甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较
物
质
分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式
甲烷CH4
CH4
电子式：
正四面体
无色,无味,极
难溶于水的气
体。
☆通常情况下,
不与高锰酸
钾、溴水等强
氧化剂反应。
与强酸强碱也
不反应。
与氧气发生氧化反应：
与氯气发生取代反应：
CH4+2O2CO2+2H2O
CH4+Cl2CH3Cl+H Cl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+H Cl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+H Cl
CHCl3+Cl2CCl4+H Cl
乙烯C2H4
CH2＝CH2
电子式：
CH2=CH2
H2C=CH2
平面结构
无色,稍有气
味, 的气体。
☆能使①酸性
高锰酸钾溶液
褪色,②溴的四
氯化碳（橙红）
难溶于水，比
空气略轻。利
用比鉴别甲烷
和乙稀
与氧气发生氧化反应：
（火焰明亮，稍伴有黑烟，
不完全燃料，C单质的结果）
与溴加成：
与H2加成：
与HCl加成：
与H2O加成：
与Cl2加成：
加聚：
C2H4+3O22CO2+2H2O
CH2＝CH2+ Br2CH2Br-CH2 Br
CH2＝CH2+ H2CH3-CH3
CH2＝CH2+H Cl CH3- CH2Cl
CH2＝CH2+ H2O CH3-CH2OH
CH2＝CH2+ Cl2CH2 Cl -CH2 Cl
n CH2＝CH2
苯
易取代
，难加成，能氧化
C6H6
或
CnH2n-6
苯的碱性反应：苯不具有像
稀烃一样的CC双键，但在
一定条件下仍能加成镍作
催化剂下，苯与H2合成，
方程式为：
含一个苯环结构的化合物，
如甲苯=甲苯等，都可发生
上述类似取代反应和加成
反应
平面正六边
形：
①所有原子
在同一平面。
②6个碳原子
之间的键完
全相同，是一
种介于单双
键之间的独
特键，6个键
完全相同。
③键角是
1200，
4.笨的一取代
物只有一种
结构
无色,带有特殊
气味的液体，
有毒，不溶于
水，密度比水
小，用冰冷却，
可凝成无色晶
体。
☆不与高锰酸
钾、溴水反应。
与氧气发生氧化反应：
（火焰明亮，伴有浓烟）
与溴取代：
2C6H6+15O212CO2+6H2O
也可直接加Fe FeBrs做催化剂
+ Br2
纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯
二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生
成硝基苯，方程式为：
三、①溴水不与苯发生反应
②只发生单取代反应
③溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状
液体，能溶解溴单质，呈褐色
4、除无溴苯中的溴用NOHW分液
物
质
分子式结构简式结构式官能团物理性质主要化学性质相应的化学方程式
乙醇C2H6O C2H5OH
CH3CH2OH
C2H5OH
羟基
无色,有特殊
香味的液体，
密度比水小，
易挥发。能够
溶解多种有
机物和无机
物，能与水以
任意比互溶。
能与酸性高
锰酸钾溶液
反应，不与溴
水反应。
与钠的取代反应：
与O2的氧化反应：
彻底氧化
在铜或银做催化剂
时氧化为乙醛
（CH3CHO）官能
团。
与酸性高锰酸钾溶
液或酸性重铬酸钾
（K2Cr2O7）反应,
直接氧化成乙酸
（微强氧化剂）。
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2O Na+ H2
其它活泼金属也可与乙醇反应，但系数配平不同。
CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
注：①、乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代
后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所
取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。②、乙醇
具有与乙烷不同的化学特性，这是因为取代氢原子的羟基对
乙醇的性质起着很重要的作用。像这种决定有机化合物的化
学特性的原子或原子团叫做官能团。卤素原子（-X）、羟基
（-OH)、硝基（-NO2)都是官能团，烯烃分子中碳碳双键也是
官能团。不同类形的物质官能团不同。③、乙醇与金属钠
的反应比水的金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢
原子不如水分子中的氢原子活泼。
乙酸C2H4O2
CH3COOH
C2H4O2
羧基
有强烈刺激
性气味的无
色液体，易溶
于水和乙醇。
俗称醋酸
与碱反应：
与部分盐反应：
与活泼金属反应：
与碱性氧化物反
应：
酯化反应（还可叫
取代反应）：
醇+酸=酯+水，
酸脱-OH，醇脱H
使紫色石蕊变红色
CH3COOH+NaOH CH3COONa+ H2O
CaCO3+2 CH3COOH（CH3COO）2Ca+ H2O + CO2
CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2↑
Na2O+2 CH3COOH 2 CH3COO Na+ H2O
CH3COOH + HOCH3CH2CH3COOC2H5+ H2O
高中化学选修五《有机化学基础》《有机化合物的分类》教案-新版
第一节有机化合物的分类 学情分析： 学生已经学习了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等典型的有机化合物，了解了它们的主要性质以及在人们生活、化工生产中的作用；重点学习了取代反应、加成反应的反应特点；初步了解了有机化合物分子结构对其性质的影响，认识了一些有机物对于人类日常生活、身体健康的重要性，初步形成了对有机化学的学习兴趣。 教学目标： 1、知识与技能： ①了解有机物的基本分类方法； ②能够熟练运用官能团分类以及碳骨架分类法指出有机物的所属类别； ③能够识别有机物中含有的基本官能团。 2、过程与方法：在学生已经具备了有机化学初步知识的基础上，概括、小结有机化合物的分类方法，并认识一些重要官能团 3、情感态度与价值观：通过学习有机化合物的分类方法，体会科学分类法在认识事物和科学研究中的作用。 教学重点： 有机化合物的分类方法，认识一些重要官能团 教学难点： 分类思想在科学研究中的重要意义 教学过程： 【导入】展示图片，阐述有机化学的发展。 【回顾】什么叫有机物？结合已有的知识，分析有机物和无机物在性质上有什么不同？ 【板书】有机物的定义：含碳的化合物叫有机物。 碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物属于无机物。 有机物分子组成复杂，多数不溶于水，易溶于有机溶剂，熔点、沸点较低。容易燃烧，受热易分解，反应速率比较慢，副反应较多。
【说明】有机化学就是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。 【即时演练】下列物质中不属于有机物的是：（A、D ） A、氰化钠（NaCN） B、醋酸（CH3COOH） C、乙炔 D、碳化硅（SiC） 【展示】有机物的种类繁多，为了更好的研究有机物的结构和性质，很有必要对有机物进行分类。 【提问】试着将甲烷、乙烷、乙烯、丙烷、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、氯乙烷分类。 【板书】一、按组成元素分类： 二、从结构上有两种分类方法： 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 【板书】1、按碳的骨架分，有机物分为链状化合物和环状化合物。环状化合物分为脂环化合物和芳香化合物。 【即时演练】下列各物质中按碳的骨架进行分类，其中一种与其他三种属于不同类别的是（ D ） A、苯 B、苯乙烯 C、甲苯 D、CH3CH2CH(CH3)2 【问题一】脂环化合物和芳香化合物的区别： 1、脂环化合物：不含苯环的化合物。 2、芳香化合物：含有一个或多个苯环的化合物。 【问题二】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系？ 1、芳香化合物：含有一个或多个苯环的化合物。
甲烷乙烯苯知识点总结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结 核心知识图 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大 键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 甲烷的化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。 (1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为： (2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些被其他 所替代的反应。 ②甲烷与Cl2反应 乙烯烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇. 3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度 四、乙烯的用途 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 五、烯烃 1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2） 最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变 环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。 （环丁烷） 一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH － CH=CH 2 苯及其同系物知识点 苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式： 结构简式：或 比例模型： 球棍模型： 空间构型： 1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面 2、键角都是120°。 3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
乙醇乙酸练习题(带答案)
1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr C．CH2Cl2 D． 2．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成②氧化③燃烧④与钠反应 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①③④ 4．下列说法正确的是( ) A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( ) A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯 7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 9．催化氧化的产物是的醇是( ) 10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式， 试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为 原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。 而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。请回答以下问题： (1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________ _____________________________________________________________________ ___。 (2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________ _____________________________________________________________________ ___。 (3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧 产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
人教版(2019)高一 化学必修第二册 第7章第3节 乙醇与乙酸 教案设计
乙醇与乙酸 【教学目标】 知识与技能： 1.知道官能团的概念； 2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质； 3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质； 4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。 过程与方法： 1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物的程序和方法； 2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程； 3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。 情感态度与价值观： 1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识； 2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望； 3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质； 4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。【教学重难点】 重点： 1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成； 2.乙醇的取代反应与氧化反应； 3.乙酸的酸性和酯化反应。 难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。 【教学过程】 知识点一：乙醇 基础：自主落实
1．物理性质 3．化学性质 （1）与钠的反应 ②实验结论： 金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。 ③化学方程式：223322CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑。
（2）氧化反应 ①燃烧： 化学方程式：22223CH CH OH 3O 2CO 3H O ++点燃 。 ③乙醇与酸性4KMnO 溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。 [特别提醒] 钠(或其他活泼金属)只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。 探究：思考发现 1．已知乙醇的分子式为62C H O ，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式： （1）若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较
物 质 分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式 甲烷CH4 CH4 电子式： 正四面体 无色,无味,极 难溶于水的气 体。 ☆通常情况下, 不与高锰酸 钾、溴水等强 氧化剂反应。 与强酸强碱也 不反应。 与氧气发生氧化反应： 与氯气发生取代反应： CH4+2O2CO2+2H2O CH4+Cl2CH3Cl+H Cl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+H Cl CH2Cl2+Cl2CHCl3+H Cl CHCl3+Cl2CCl4+H Cl 乙烯C2H4 CH2＝CH2 电子式： CH2=CH2 H2C=CH2 平面结构 无色,稍有气 味, 的气体。 ☆能使①酸性 高锰酸钾溶液 褪色,②溴的四 氯化碳（橙红） 难溶于水，比 空气略轻。利 用比鉴别甲烷 和乙稀 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，稍伴有黑烟， 不完全燃料，C单质的结果） 与溴加成： 与H2加成： 与HCl加成： 与H2O加成： 与Cl2加成： 加聚： C2H4+3O22CO2+2H2O CH2＝CH2+ Br2CH2Br-CH2 Br CH2＝CH2+ H2CH3-CH3 CH2＝CH2+H Cl CH3- CH2Cl CH2＝CH2+ H2O CH3-CH2OH CH2＝CH2+ Cl2CH2 Cl -CH2 Cl n CH2＝CH2
苯 易取代 ，难加成，能氧化 C6H6 或 CnH2n-6 苯的碱性反应：苯不具有像 稀烃一样的CC双键，但在 一定条件下仍能加成镍作 催化剂下，苯与H2合成， 方程式为： 含一个苯环结构的化合物， 如甲苯=甲苯等，都可发生 上述类似取代反应和加成 反应 平面正六边 形： ①所有原子 在同一平面。 ②6个碳原子 之间的键完 全相同，是一 种介于单双 键之间的独 特键，6个键 完全相同。 ③键角是 1200， 4.笨的一取代 物只有一种 结构 无色,带有特殊 气味的液体， 有毒，不溶于 水，密度比水 小，用冰冷却， 可凝成无色晶 体。 ☆不与高锰酸 钾、溴水反应。 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，伴有浓烟） 与溴取代： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 也可直接加Fe FeBrs做催化剂 + Br2 纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯 二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生 成硝基苯，方程式为： 三、①溴水不与苯发生反应 ②只发生单取代反应 ③溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状 液体，能溶解溴单质，呈褐色 4、除无溴苯中的溴用NOHW分液
化学必修二 甲烷、乙烯、乙醇、乙酸相关化学方程式
CH4＋2O2→点燃→CO2＋2H2O（淡蓝色火焰） CH4＋Cl2→光照→CH3Cl(g)＋HCl （一氯代物） CH3Cl＋Cl2→光照→CH2Cl2(l)＋HCl（二氯代物） CH2Cl2＋Cl2→光照→CHCl3(l)＋HCl（三氯代物） CHCl3＋Cl2→光照→CCl4(l)＋HCl（四氯化碳） CH2=CH2+ 3O2→点燃→2CO2+2H2O(明亮火焰及黑烟) CH2＝CH2 + KMnO4 +H2SO4 →CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O （变无色） CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br（二溴乙烯） CH2=CH2+ H2 →催化&加热→CH3CH3 CH2=CH2 + H—Cl →催化&加热→CH3—CH2Cl(氯乙烷) CH2=CH2+ H2O →催化&加热&加压→CH3CH2OH（乙醇）nCH2=CH2→催化→[ CH2-CH2 ] n (聚乙烯) 2C6H6+ 15O2→点燃→12CO2 + 6H2O（明亮带有浓烟的火焰）(C6H6)+HO-NO2→浓硫酸&加热→(C6H5-NO2硝基苯)+H2O C6H6+Br2→FeBr3→(C6H5-Br溴苯)+HBr C6H6+3H2→Ni加热→(C6H12,环乙烷) 2C2H5OH+2Na→2C2H5Na+H2↑ 2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg(乙醇镁)+ H2↑ C2H5OH +3O2→点燃→2CO2+3H2O 2Cu+O2→加热→2CuO CH3CH2OH + CuO→加热→CH3CHO +Cu +H2O 总式：2CH3CH2OH + O2→Cu→2CH3CHO + 2H2O
高一(下)期末复习系列——第三章《烃—甲烷、乙烯、苯》学案
高2013级高一（下）期末复习《烃—甲烷、乙烯、苯》学案 编写：邓纯江 一、有机化学的一些基本概念 1有机物的结构特点：①在有机物中，由于碳原子半径小及最外层有______个价电子，碳原子形成______个共价键。②碳原子之间 ．．．．．可以相互形成共价键，可形成________键、_______键和_______键。③碳原子之间可形成碳链或碳环的连接方式。 2 多数 ．．有机物的性质特点：○1溶解性：______溶于水，易溶于_____。○2燃烧：易○3熔点：低○4电离情况非电解质，难电离○5反应特点：慢，副反应多。 3有机物种类繁多的原因: 4、○1分子式：○2最简式：○3结构式：○4结构简式： 5 “基”：分子中一类不带电荷 ．．．．不能独自稳定存在的原子或原子团。 （如CH3CH2CH3分子中有两个甲基、一个乙基、一个丙基。乙二醇分子由两个羟基和一个烃基构成） “根”即离子。它带电荷，能稳定存在。（无机化学中的概念） 烃基：烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价基用－R 表示 烷基：烷烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价烷基的通式－C n H2n+1 (熟记：丙基C3H7—有2种，丁基C4H9 --有4种） 6同系物： 有机物是划分为“同系物”进行研究的，结构相似的划分为一个“系列”。元素是划分为“族”进行研究的。有机物的“同系”相当于元素的“同族”。如：烃划分为“烃烷”、“烯烃”、“炔烃”、“苯的同系物”等系列。 定义：________________________________________________________。 结构相似的含义 ．．．．．．．．．都相同。 ．．．．．．．：碳原子之间的价键 ．．情况相同，官能团的种类、数目 同系物理解为：分子式不同的，属于同一最小类别（官能团的种类、数目都相同）的物质。 通俗的说，就是从结构上看，只相差几个CH2原子团，其余部分完全相同的物质。 特点：通式相同，结构与化学性质相似，分子式不同。 [思考题]判断正误。 ○1同系物必须符合同一通式。但通式相同的物质不一定为同系物。（） ○2两种物质属于同系物，就一定不是同分异构体。（） ○3C2H4与C3H6一定为同系物。（） ○4分子式不同的所有烷烃都是同系物。（） 7 同分异构体 <1>定义：_________________________________________________。 注意：○1分子式相同，则分子量相同，但反过来分子量相同，则分子式不一定相同。例如C9H20与C10H8的分子量相等。 ○2同分异构体具有相同的最简式，但最简式相同的物质其分子式不一定相同。例如C2H2与苯C6H6最简式相同，所以有烯或环烷烃的最简式相同。 <2>书写方法：减链法：主链由长到短，支链由整到散；位置由心到边不到端，排布由对到邻。
甲烷乙烯苯乙醇乙酸性质比较
物质分子式结构简 式 结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式 甲 烷CH 4 CH 4 电子式： 正四面体无色,无味, 极难溶于水 的气体。 ☆通常情况 下,不与高锰 酸钾、溴水等 强氧化剂反 应。与强酸强 碱也不反应。 与氧气发生氧化反应： 与氯气发生取代反应： CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+H Cl CH 3 Cl+Cl 2 CH 2 Cl 2 +H Cl CH 2 Cl 2 +Cl 2 CHCl 3 +H Cl CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +H Cl
乙 烯C 2 H 4 CH 2 ＝CH 2 电子式： CH 2 =CH 2 H 2 C=CH 2 平面结构无色,稍有气 味, 的气体。 ☆能使?酸性 高锰酸钾溶 液褪色,?溴 的四氯化碳 （橙红）难溶 于水，比空气 略轻。利用比 鉴别甲烷和 乙稀 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，稍伴有黑 烟，不完全燃料，C单质 的结果） 与溴加成： 与H 2 加成： 与HCl加成： 与H 2 O加成： 与Cl 2 加成： 加聚： C 2 H 4 +3O 2 2CO 2 +2H 2 O CH 2 ＝CH 2 + Br 2 CH 2 Br-CH 2 Br CH 2 ＝CH 2 + H 2 CH 3 -CH 3 CH 2 ＝CH 2 +HCl CH 3 - CH 2 Cl CH 2 ＝CH 2 + H 2 O CH 3 -CH 2 OH CH 2 ＝CH 2 + Cl 2 CH 2 Cl -CH 2 Cl n CH 2 ＝CH 2
苯易取代 ，难加成，能氧化 C 6 H 6 或 CnH2n-6 苯的碱性反应：苯不具有 像稀烃一样的CC双键， 但在一定条件下仍能加 成镍作催化剂下，苯与 H 2 合成，方程式为： 含一个苯环结构的化合 物，如甲苯=甲苯等，都 可发生上述类似取代反 应和加成反应 平面正六 边形： ?所有原子 在同一平 面。?6个 碳原子之 间的键完 全相同，是 一种介于 单双键之 间的独特 键，6个键 完全相同。 无色,带有特 殊气味的液 体，有毒，不 溶于水，密度 比水小，用冰 冷却，可凝成 无色晶体。 ☆不与高锰 酸钾、溴水反 应。 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，伴有浓烟） 与溴取代： 2C 6 H 6 +15O 2 12CO 2 +6H 2 O 也可直接加Fe FeBrs做催化剂 + Br 2 纯溴，（不是溴水溶液是单质） 溴苯 二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代 反应，生成硝基苯，方程式为： 三、?溴水不与苯发生反应 ?只发生单取代反应 ?溴苯不溶于水，密度大于水的无色油 状液体，能溶解溴单质，呈褐色
专题二十：苯_乙醇_乙酸_乙烯_知识点_习题集锦1
第三节生活中两种常见的有机物 教学重点：（1）官能团的概念 （2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应 （3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。 教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型 （2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质 （3）乙酸酯化反应的实质。 2.乙醇的物理性质 乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？ 3.乙醇的分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能团。从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基( )。 5．规律总结 （1）.醇的氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 ①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2 2R—CHO+2H2O ②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮( )。 ③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。 （2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序) 碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。 6．习题评讲 【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 思路：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。 答案：C 【例2】某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。 思路：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。 答案：CH2==CHCOOH 补充习题： 1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：，它属于（） A.烃类 B.无机物 C.有机物 D.烷烃 答案：C 2.对于(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是（） A.有两种同分异构体 B.是平面型分子 C.只有一种结构 D.有四种同分异构体 答案：C 3.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（） A.臭氧空洞 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.火山爆发 答案：B 4.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（） A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭 答案：C 5.下列反应属于取代反应的是（） A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.CH2== CH2+Br2 BrCH2CH2Br C.CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH== CH2+NaCl+H2O D. +H2O +HCl 答案：D 6.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。 答案：C2H5OH CrO3 C2H5OH 7.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 (1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。 ①C==O ②③④
高一必修二 乙烯、甲烷、乙醇、乙酸、苯的所有反应和各种物理性质和化学性质
甲烷 （1）甲烷的组成：分子式为CH4，含氢量最高的有机物。 （2）甲烷结构：其分子空间构型为正四面体，键长相等，键角均为 109°28′。 （3）化学性质：①取代反应: CH3Cl还可逐步被氯原子取代，分别生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4。除CH3Cl外，其他几种有机物常温下均为液体。注意：①反应条件：光照（在室温处不发生反应）②反应物状态：纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。 ②氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应，但能燃烧 ③高温分解： （制取炭黑） 2.乙烯和乙炔的化学性质： （1）氧化反应： ①燃烧反应 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O（温度高达3000℃以上） ②常温易被氧化剂氧化。（使酸性高锰酸钾溶液褪色） （2）加成反应： ①乙烯的加成反应： CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（常温下使Br2水褪色） CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl（制氯乙烷） CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH（制酒精） ②乙炔的加成反应： CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2（常温下使Br2水褪色） CH≡CH+2H2 CH3—CH3 CH≡CH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体） （3）聚合反应： 3、乙烯、乙炔的实验室制取： 掌握反应原理、发生装置、收集方法及实验过程中的注意事项。 4、烯烃、炔烃的性质：物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随随碳原子数的增加而增大。化学性质分别与乙烯和乙炔相似。 1.苯的性质： 由于其分子的特殊性（其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面），使其碳碳键即不同于“C —C”，又不同于“C=C”，而是间于两者之间的“独特”的键。使其性质体现为易取代、难加成、难氧化。
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较
分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式 甲烷CH 4 CH 4 电子式： 正四面体 无色,无味,极 难溶于水的气 体。 ☆通常情况 下,不与高锰 酸钾、溴水等 强氧化剂反 应。与强酸强 碱也不反应。 与氧气发生氧化反应： 与氯气发生取代反应： CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+H Cl CH 3 Cl+Cl 2 CH 2 Cl 2 +H Cl CH 2 Cl 2 +Cl 2 CHCl 3 +H Cl CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +H Cl 乙烯C 2 H 4 CH2＝CH2 电子式： CH2=CH2 H2C=CH2 平面结构 无色,稍有气 味, 的气体。 ☆能使酸性 高锰酸钾溶液 褪色,溴的 四氯化碳（橙 红）难溶于水， 比空气略轻。 利用比鉴别甲 烷和乙稀 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，稍伴有黑烟， 不完全燃料，C单质的结果） 与溴加成： 与H 2 加成： 与HCl加成： 与H 2 O加成： 与Cl 2 加成： 加聚： C 2 H 4 +3O 2 2CO 2 +2H 2 O CH 2 ＝CH 2 + Br 2 CH 2 Br-CH 2 Br CH 2 ＝CH 2 + H 2 CH 3 -CH 3 CH 2 ＝CH 2 +HCl CH 3 - CH 2 Cl CH 2 ＝CH 2 + H 2 O CH 3 -CH 2 OH CH 2 ＝CH 2 + Cl 2 CH 2 Cl -CH 2 Cl n CH 2 ＝CH 2
苯 易取代 ，难加成，能氧化 C 6 H 6 或 CnH2n-6 苯的碱性反应：苯不具有像 稀烃一样的CC双键，但在 一定条件下仍能加成镍作 催化剂下，苯与H 2 合成，方 程式为： 含一个苯环结构的化合物， 如甲苯=甲苯等，都可发生 上述类似取代反应和加成 反应 平面正六边 形： 所有原子 在同一平面。 6个碳原子 之间的键完 全相同，是一 种介于单双 键之间的独 特键，6个键 完全相同。 键角是 1200， 4.笨的一取 代物只有一 种结构 无色,带有特 殊气味的液 体，有毒，不 溶于水，密度 比水小，用冰 冷却，可凝成 无色晶体。 ☆不与高锰酸 钾、溴水反应。 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，伴有浓烟） 与溴取代： 2C 6 H 6 +15O 2 12CO 2 +6H 2 O 也可直接加Fe FeBrs做催化剂 + Br2 纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯 二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生 成硝基苯，方程式为： 三、溴水不与苯发生反应 只发生单取代反应 溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状 液体，能溶解溴单质，呈褐色 4、除无溴苯中的溴用NOHW分液
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较(湖天)
烃的燃烧通式：C H y x 1、葡萄糖分子式：，结构简式，特征反应： 、；2、蔗糖的分子式：，蔗糖水解反应： 蔗糖水解实验步骤：蔗糖溶液+①、②、③现象： 3淀粉的分子式，淀粉遇，水解反应： 4、蛋白质的特征反应：、
1、实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙 酸的混合溶液;；②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加 入混合液，用小火均匀地加热3～5min；③待试管乙收集到一 定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分 层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：____________________________________；反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________ （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________ _。（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有 __________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________ （填：“下口放”或“上口倒”）出。 (4) 将乙试管取出，振荡、静置，观察到的现象为：。 (5) 该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有①② 2、有机物HOOC—CH—CH＝CH—COOH 在一定条件下不能发生的反应类型为 A、使溴水褪色 B、使高锰酸钾褪色 C、酯化反应 D、加成反应 E、取代反应等质量的该有机物分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的n(Na)与n(NaOH)之比为 3、下列说法正确的是（） A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C、乙酸、乙醇、乙酸乙酯可用碳酸钠溶液鉴别 D、苯不能使KMnO4褪色，所以苯不能被氧化 4、下列除去杂质的方法正确的是（） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥 ③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①②B．②④C．③④D．②③ 5．有关乙醇催化氧化实验，某教师设计了如图所示装置，其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式为 B的作用是，C中热水的作用是 （2）M处发生反应的化学方程式为 （3）从M管中可观察到的现象是 从中可认识到该实验过程中催化剂_______（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的____ 。（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是________________ __。 (5)装置F的现象是。
2019年高考化学冲刺逐题过关专题03第9题有机化学(考前训练)(含解析)
第9题有机化学 1．下列表述正确的是 A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O 【答案】D 【解析】A.苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成反应，A 项错误；B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；C.甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH3Cl和HCl，接着CH3Cl和氯气生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而产物除了4种有机物，还有HCl，C项错误；D.酯类水解断裂C-18O单键，该18O原子结合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D项正确。 2．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A．该反应的类型为加成反应 B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 【答案】D 【解析】A. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是酯化反应，也是取代反应，不符合题意；B. 乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸丙酯、甲酸异丙酯，还有丙酸甲酯共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，不符合题意；C.由于该反应需要在加热的情况下进行，本身会挥发出乙酸到饱和碳酸钠溶液中，因此不能鉴定，不符合题意；D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，乙酸的转化率升高，符合题意。 3．下列关于有机物的说法正确的是 A．丙烯加聚后的产物可用于制造汽车保险杠 B．蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯
苯、乙醇、乙酸知识点和习题(附答案)
（
一、选择题 1．能说明被苯分子中碳碳键不是单双键交替的事实的是( ) A．苯的一元取代物无同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对二元取代物只有一种取代反应
2．苯环结构中不存在碳碳单键和双键简单交替结构，可以作为证据事实是：①苯不能使高锰酸钾褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成烷烃④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在铁存在下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色( ) A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④ 3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（） A.酒精和碘 B.苯和水 C.苯和四氯化碳 D.KMnO4溶液和水 4.下列变化中，属于物理变化的是（） A天然气燃烧B.石油分馏得到汽油、煤油和柴油 C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D.煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉煤气等 5.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（） A.氯水 B.苯 https://www.360docs.net/doc/2a14601779.html,l4 D.KI溶液 6.下列物质燃烧时，生成的二氧化碳和水的物质的量相同且分子中所有原子在同一平面上的是（） A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.丙烯 7.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯 8.下列关于苯的性质的叙述中有错误的是（） A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯跟浓硝酸、浓硫酸混合加热，可制得硝基苯 C.苯在催化剂作用下能跟溴水发生取代反应，生成溴苯 D.苯在催化剂作用下能跟氢气发生加成反应，生成环己烷 二、乙醇 1、结构 结构简式：CH3CH2OH官能团是-OH
必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点
第3节生活中两种常见的有机物 知识点一烃的衍生物和官能团 1.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所替代而生成的一系列化合物称为烃的衍 生物。 2.官能团：在烃的衍生物中，取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的 特殊性质，这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫官能团。 —R —OH 其中： 1、能使KMnO4褪色的有机物： 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖 4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸 5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃 7、能发生颜色（显色）反应的有机物： 苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝
二．方法归纳 有机物中羟基（—OH ）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃， 比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 分子比例模型 三、—OH 与OH -的区别与联系 C —C —O —H H H H H
高一化学必修2第三章有机化合物单元练习题(甲烷至乙酸)
高一化学必修2第三章有机化合物单元练习题 1．从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给江苏。天然气的主要成分是 A ．甲烷 B ．氢气 C ．一氧化碳 D ．乙烯 2．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误．． 的是 A ．分子中的3个碳原子在一条直线上 B ．在光照条件下能和氯气发生取代反应 C ．充分燃烧的产物是水和二氧化碳 D ．丙烷和丁烷互为同系物 3．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．． 产生氢气的是 A ．无水酒精 B ．蒸馏水 C ．苯 D ．75%的酒精 4．下列关于乙烯的说法中错误．． 的是 A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．分子中6个原子都在同一平面上 C ．分子中C 、H 元素的质量比为2∶1 D ．可以和溴发生加成反应 5．下列各对物质中属于同分异构体的是 A ．C 12和C 13 B ．O 2和O 3 C ． D ． 6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确．．． 的是 A ．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B ．瓶内壁有油状液滴形成 C ．若日光直射，可能发生爆炸 D ．生成物只有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 7. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A ．混合气通过盛有水的洗气瓶 B ．通过装有过量溴水的洗气瓶 C ．混合气与足量溴蒸气混合 D ．混合气与过量氢气混合 8.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确．．． 的是 A ．都容易发生取代反应 B ．苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化 C ．苯只能在特殊条件下发生加成反应 D ．都能在空气中燃烧 9．下列各组物质不能用溴水鉴别的是 A ．甲烷、乙烯 B ．苯、乙醇 C ．乙醇、乙酸 D ．苯、四氯化碳 10．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是 A ．冰醋酸是纯的乙酸水溶液 B ．乙酸不能与金属钠反应放出氢气 C ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO 2气体 D ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 11．下列反应中，属于加成反应的是 A ． 2Na+2C 2H 5OH → 2C 2H 5ONa+H 2↑ B ．CH 2=CH 2+HCl ???→?一定条件CH 3CH 2Cl C ． 2CH 3CHO ＋ O 2 催化剂 △ 2CH 3COOH D ． 12．下列混合物能用分液法分离的是 A ．乙醇与乙酸 B ．苯和溴苯 C ．乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液 D ．葡萄糖与果糖混合液 13．下列说法错误．． 的是 A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B ．乙醇和乙酸都能发生加成反应 C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应 15．在①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇四种分子中，分子内所有原子均在同一平面的是 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 16．下列关于有机物的说法正确的是 A ．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B ．蛋白质和浓硫酸的反应称为蛋白质的颜色反应 C ．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 19．巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH 。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A ．只有②④⑤ B ．只有①③④ C ．只有①②③④ D ．全部