高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）
阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：
1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.
9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正
确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习
下列中各种说法正确的有
①1.7g NH3含有的质子数为N A
②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A
③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子
④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A
⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A
⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A
⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；
⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A
⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；
⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；
?电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A
?0.1molNa与O
气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A
2
?7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
?7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A
?1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A
?由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
?近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，
则一个C100分子的质量为1200/N A g
?标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克?标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A
?标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A
?含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A
四、链接高考
１.（2010广东高考）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、16gCH4中含有4N A个C-H键
B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+
C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子
２.（2011广东高考）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子
B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子
D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子
３.（2012广东高考）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键
B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子
C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-
3
D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子
４.（2013·广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子
5.（2013·江苏高考）7设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g 苯含有C＝C 双键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A
6（2013·广西理综）8·下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
7. (2012·江苏高考) 8设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A ８．(2012·海南高考7)N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A. 在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C. 1.0L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A
D. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A．
９.（2012·上海高考）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为
A．11.2
5
n
V
B．
5
11.2
V
n
C．
22.4
5n
V
D．
22.4
5
n
V
１０. （2013·上海高考）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA
B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aNA/14
１１.（2012·四川高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA
C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
１２. （2005东高考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A。
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个。
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子。
D．1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个。
１３. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
Ａ．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.（2004.天津理综。）
Ｂ．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子。（2008.山东）Ｃ．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH- 离子数为N A．（2011.海南）
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。（2007.上海。）
三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱
陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）
A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。（2007。上海。）
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A。（2008。海南。）
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。）D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 N A。（2003。江苏。）
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3 （液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点：-97．7 3℃，沸点：-24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点：-19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C）A．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A 。（2004.上海。）
B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N A。（2008.江苏。）C．9 g 重水所含的电子数为5N A 。（2004.天津理综。）
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。（2007.上海。）
对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同。？（C3H8O3、C7H8）
陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
例3：设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（D ）A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。（2007.上海。）
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子。（2007.广东。）
C．1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。（2008广东。）
D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。（2004。上海。）
很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
例4．设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（D ）A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02 × 10 22.（2006.江苏。）
B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A。（2002.上海。）
C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.（2004.天津理综。）
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子。（2008.山东理综。）
考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
例5. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（C）A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A。（2005.广东。）
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个。
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子。
D．1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个。
解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
陷阱之六：物质结构的复杂性。
例6. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C）A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 （2006。江苏）
B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA（2004北京理综）
C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA。（1996全国）
D．0.1molOH－含NA个电子。（2003上海）
常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
例：设NA代表阿伏加德罗常数（NA＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（C）A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海）
B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。（2004北京理综）
C．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同。
D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。（2008。江苏。）
对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。
陷阱之八：化学键数目的难计算性。
例1：设NA代表阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是 A 、B ）A．1mol C10H22分子中共价键总数为31NA。（2004。天津理综。）
B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23。（2007。江苏。）C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA。（2008。上海。）
D．1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键。（2009。浙江。）
无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃（CnH2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：C―H键为：2n，C―C （视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（CnH2n―2）总键数为：3n―1。
阿伏加德罗常数常考考点归纳
．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A () (28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应
高考理综化学知识点归纳整理
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
阿伏伽德罗常数的应用
阿伏加德罗常数（N A ）的应用 知识点1化学计量基础 1. 物质的量 （1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 （2）阿伏加德罗常数（N A ） 1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol — 1，数值约为 6.02 × 1023。 （3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n = 2. 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。 任何粒子的摩尔质量（以g·mol —1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。 n 、m 、M 之间的关系：M m n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原） 子质量的单位是1，常省略不写。 3. 气体摩尔体积 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol — 1。 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。n 、V 、Vm 之间的关系：Vm V n = 。 4. 阿伏加德罗定律及其推论 定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。 （1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出）
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版)
专题二化学常用计量与阿伏加德罗常数 （限时20分钟） 1．(2019·山西五市高三期末联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N A B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N A C．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N A D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A 【答案】B 【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为N A，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为N A，故B正确；H2分子中不含有中子，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。 2．(2019·黑龙江重点中学高三联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N A B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N A D．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A 【答案】D 【解析】乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D正确。 3．(2019·南充市高三适应性考试)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4N A B．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－7N A C．22.4 L乙烯中含有的分子数为N A D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A 【答案】D 【解析】过氧化钠由Na＋和O2－2构成，7.8 g(0.1 mol)过氧化钠中含有0.2 mol Na＋和0.1 mol O2－2，阴阳离子共有0.3 mol，A错误。任何纯水中都有c(H＋)＝c(OH－)，所以1 L pH＝6的纯水中含H＋和OH－数均为10－6N A，B错误。C项未指明气体的温度和压强，所以无法计算所含分子数，C错误。6.4 g S2和S8的混合物中，硫原子的物质的量为0.2 mol，D正确。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体
2020年高考化学计算题专题复习(带答案)
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2
(超详)高中化学知识点归纳汇总
高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。
阿伏伽德罗常数及其应用
一、阿伏伽德罗常数及其应用 解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件： 1、状况条件 考查气体，涉及体积的看是否为标况 2、物质的状态 考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应） 3、物质的结构 考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应 考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题 5、电离、水解 弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲） 1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( ) A. 常温常压下, 18.0 g重水(D 2 O) 所含的电子数约为10×6.02×1023 B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×1023 2、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N 2 的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A B. 78 g苯含有C C双键的数目为3N A C. 常温常压下, 14 g由N 2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D. 标准状况下, 6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L－1MgCl 2溶液中含有Cl-数目为0.2 N A B．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N A C．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N A D．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A 5、设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].
高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO
+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c
阿伏加德罗常数专题突破
高三化学一轮复习 阿伏加德罗常数专题突破 归纳总结阿伏加德罗常数(N A)为背景选择题的设陷方式： 陷阱一气体摩尔体积适用条件、物质聚集状态 22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 (3)在常温常压，22.4 L 气体的分子数小于N A。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A (×) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×) (5)标准状况下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为N A个。(×) (6)含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。(×) 陷阱二物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。(2)最简式相同的物质中的微粒数目：如 NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(3)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。 题组二物质的量或质量与状况 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A (√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A (√) (4)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√) (5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√) (6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√) 题组三物质的微观结构 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A (√) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A (×) (4)18 g D2O所含的电子数为10N A (×) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√) (9)1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A。(√)
高考化学知识点总结
- 高中化学总复习
高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 变化 反应物→ 概念及转化关系 配平 氧 化还原反应 →产物
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。 概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写：写出反应的化学方程式； 离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2） 中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 强弱比较 氧 化剂、还原剂
电解法测定阿伏加德罗常数
电解法测定阿伏加德罗常数 【例题】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来测定阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。 试回答： (1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线 柱的英文字母表示。下同） E接，C接，接F。 实验线路中的电流方向为 →→→C→ →。 (2)写出B电极上发生反应的离子方程 式；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。 (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。 （选填下列操作步骤的编号） ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： NA 。 例用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: ①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等 (1)应选择的电解质是上述四组中的第____组 (2)该组电解过程中各电极上的电极反应为 a极____ __ b极_____ _____ c极________ __ d极______ _____ (3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的[H＋]比电解前增加了____mol/L.
NA-阿伏伽德罗常数专题(1)
阿伏伽德罗常数专题202106 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A