基础化学第三版习题解答汇总
基础化学（第3版）
思考题和练习题解析
第一章 绪 论
1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？
答：（略）
2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？
答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol
[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。
3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是
A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1
B. c [
21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [2
1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。
4. 下列说法正确的是
A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”
B. 1摩尔碳C 原子等于12g
C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1
D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合
答：正确的是D 。
A 应说成“1 mol 氧原子”；
B 应为“1摩尔碳
C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5. 求0.100kg (
21Ca 2+)的物质的量。 解：M (
21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (2
1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。 解：M （K +）= 39.10 g · mol -1，
n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
c （K +）= [n （K +）/V ] = 0.51 mmol / 0.100L = 5.1 mmol·L -1 。
7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度
(1) 浓硝酸，含HNO 3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL -1
(2) 浓氨水，含NH 3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL -1
解：(1) ）（13L mol 8.1500
.163.010.7001.421000)HNO (-?=???=c (2) ）（13L mol 8.1400
.103.17280.0900.01000)NH (-?=???=c 8. 某患者需补充Na + 5.0×10-2 mol ，应补充NaCl 的质量是多少？若用生理盐水
[ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1] 补充，应需生理盐水的体积是多少？
解：m = 5.0×10-2 ×58.5 = 2.9 (g)
设补充生理盐水x L ，则 x · 9.0 = 2.9
x = 0.32 L
9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L -1H 2SO 4 500 mL 和0.050 0 mol·L -1H 2SO 4 300 mL ，
如何利用上述溶液加入一定体积的ωB = 0.960的H 2SO 4（相对密度d = 1.84 kg·L -1）配制成
1 000 mL 浓度为0.250 mol·L -1的H 2SO 4溶液？
解：500 mL 0.100 mol · L -1H 2SO 4中，
n (H 2SO 4) = c 1V 1 = 500×0.100 = 50.0 (mmol)
300 mL 0.050 0mol · L -1H 2SO 4中，
n (H 2SO 4) = c 2V 2 = 300×0.050 0 = 15.0 (mmol)
ω= 0.960 H 2SO 4的浓度为
）（13L m o l 0.1800
.10.98960.084.11000-?=???=c ， 这里M r （H 2SO 4）=98.0 g·mol -1 设取该酸体积为V 3 mL ，则有
（50.0+15.0+18.0V 3）= 1000 ×0.250
V 3 = 10.3 (m L)
10. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508g I 2析出，以(KI+5
1KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？
解：5KI + KMnO 4 + 4H 2SO 4 = MnSO 4 + 3K 2SO 4 +
2
5I 2 + 4H 2O KI +51KMnO 4 + 54H 2SO 4 = 51MnSO 4 +53K 2SO 4 + 21 I 2 + 54H 2O
n [KI+51KMnO 4] ]= n [21I 2 ]= 9
.1261000508.0? = 4.00 (mmol) 11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？
答：质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多.
12. 100 g 浓硫酸中含纯H 2SO 4 95 g ，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶
液的密度为1.13 kg·L -1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解: ）（1-3B kg m ol 4.210
)5400(98/95?=?+=
-b ）（13B L mol 2.21.13/1050098/95--?=?=c 041.0)
18 / 405()98 / 95(98/95)SO H (42=+=x 13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol ·kg -1 aqueous solution?
解: 018.018
1000 11B =+=x 14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH 3COOH, in 250 g water . What is the
concentration of the solution expressed as (1) mole fraction of CH 3COOH and H 2O (2) molality?
解：(1) 023.018
2506020/6020)COOH CH (3=+=x x (H 2O) = 1 – 0.023 = 0.977
(2 ) ）（1B kg mol 33.1250
.000.600
.20-?==b
第二章 稀溶液的依数性
1. 一杯白糖水和一杯等量的纯水同时放置，哪个蒸发得快？为什么？
答：纯水蒸发得快。在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以
蒸发得快。
2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？
答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，
此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。
3. 0.01mol ·kg -1葡萄糖(C 6H 12O 6)、盐(NaCl)及蔗糖（C 12H 22O 11）水溶液的沸点相同吗？
答：C 6H 12O 6 、C 12H 22O 11都为非电解质，同为0.01mol ·kg -1溶液的沸点比100℃高，
且沸点相同。但是NaCl 是强电解质，1mol NaCl 近似产生1mol 的Na +和1mol 的Cl -，总
的质量摩尔浓度变为0.02 mol ·kg -1，它的沸点升高是那两份溶液的2倍，沸点最高。
4. 在20℃时水的饱和蒸气压为2.34 kPa ，若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖（C 12H 22O 11 ，
相对分子质量M r = 342），求此溶液的蒸气压。
解；先求溶液中溶剂的摩尔分数：
995.0mol g 342g 0.10mol 18.02g g 100mol 18.02g g
1001
-1-1
-A =?+??=x 根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压
2.33kPa 0.995kPa 34.2A =?==*x p p
5. 甲溶液由1.68 g 蔗糖（C 12H 22O 11 ，M r =342）和20.00 g 水组成，乙溶液由2.45 g M r =
690的某非电解质和20.00 g 水组成。
(1) 在相同温度下，哪个溶液的蒸气压高？
(2) 将两份溶液放入同一个恒温密闭的容器中，经过足够长时间，两份溶液浓度会不
会发生变化，为什么？
(3) 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？
答：(1) 先比较两份溶液中的水的摩尔分数
甲溶液 996.0mol 342g g 68.1mol 18.02g g 0.20mol 18.02g g
0.201
-1-1
-A =?+??=x 乙溶液 997.0mol 690g g 45.2mol 18.02g g 0.20mol 18.02g g
0.201
-1-1
-A =?+??=x 乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。
(2) 在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲
溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。
(3) 设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为y g ，平衡时两
溶液中水的摩尔分数相等
1-1-1
-1-1-1-mol 690g g 45.2mol 18.02g g )0.20(mol 18.02g g
)0.20(mol 342g g 68.1mol 18.02g g )0.20(mol 18.02g g )0.20(?+?-?-=?+?+?+y y y y
y = 3.22 g
6. 现有碳的质量分数ω（C ）= 0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00 g 。在20 ℃ 时将
它溶解在100 g 苯中，使苯的蒸气压从9.953 8 kPa 降低到9.867 2 kPa ，试求此碳氢化合
物的化学式。
解：根据拉乌尔定律有p = p * x A ，设该碳氢化合物的摩尔质量为M B g ·mol -1,
1
-B 1-1
-mol g g 00.2mol 78g 100g mol 78g 100g
8kPa 9.953kPa 2867.9?+???=M M B = 178 g ·mol -1，ω（C ）= 0.944，设碳原子（C ）数为x 个，氢原子（H ）数为y
个，
x = 178×0.944÷12 = 14，y = 178×（1-0.944）÷1.00 = 9.97≈10
此碳氢化合物的化学式为C 14H 10。
7. 将2.80 g 难挥发性物质溶于100 g 水中，该溶液在101.3 kPa 下，沸点为100.51℃ 。
求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(K b = 0.512 K ·kg ·mol -1，K f = 1.86K ·kg ·mol -1) 解：A
B B b B b b m M m K b K T ?=?=? )m o l g (1.28 0.10.5180.2512.01-A b B b B ?=??=??
=m T m K M )kg mol (1996.0512.051.01b b B -?==
?=K T b K)(85
.19961.086.1B f f =?=?=?b K T T f = -1.85℃
8. 烟草有害成分尼古丁的实验式是C 5H 7N ，今将538 mg 尼古丁溶于10.0 g 水，所得
溶液在101.3 kPa 下的沸点是100.17 ℃。求尼古丁的分子式。（水的K b = 0.512 K ·kg ·mol -1） 解：A B B b B b b m M m K b K T ?=?=?
)mol g (162
0.01000.17538.0512.01-A b B b B ?=??=?=m T m K M C 5H 7N 的相对式量为81，所以尼古丁的分子式为C 10H 14N 2 。
9. 溶解3.24 g 硫于40.0 g 苯中，苯的凝固点降低1.61 ℃。问此溶液中硫分子是由几
个硫原子组成的？（K f = 5.10 K ·kg ·mol -1 ） 解：A B B f B f f m M m K b K T ?
=?=? )m o l g (6.256
0.041.6124.310.51-A f B f B ?=??=??=m T m K M 硫原子（S ）的摩尔质量是32.07g ·mol -1，
组成硫分子S 原子个数为256.6÷32.07 = 8
10. 今有两种溶液，一为1.50 g 尿素（M r = 60.05）溶于200 g 水中，另一为42.8 g 某
非电解质溶于1 000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子
质量。
解：两份非电解质的溶液在同一温度下结冰，说明两溶液的质量摩尔浓度相同。设某
非电解质的摩尔质量为M B g ·mol -1，有
kg
1g 8.42kg 2.0mol 60.05g g
50.1B 1-?=??M M B =342.7 g ·mol -1
该非电解质的相对分子质量为342.7。
11. 试比较下列0.1 mol ·L -1溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为 5.5 ℃，K f =
5.10K ·kg ·mol -1，水的凝固点为0.0 ℃，K f = 1.86 K ·kg ·mol -1）
A. 蔗糖C 12H 22O 11水溶液
B. 葡萄糖C 6H 12O 6的水溶液
C. 萘C 10H 8的苯溶液
D. 氯化钠NaCl 水溶液
解：讨论凝固点时要考虑以下几个问题：①溶质是电解质还是非电解质，非电解质以
分子在溶液中存在，电解质在溶液中解离，以离子存在，产生较大的依数性。②溶剂是水
还是其他什么物质，不同的溶剂有不同的凝固点和不同的摩尔凝固点降低常数。③溶质的
浓度（或质量摩尔浓度），浓度越大，凝固点降低越多。
A 、
B 中 2种非电解质溶液的浓度都为0.1 mol ·L -1，所以凝固点都为-0.186℃。
D 溶液为电解质，近似凝固点为-0.372℃。
纯苯的凝固点是5.5 ℃，C 溶液的凝固点降低是
ΔT f = 5.10 K ·kg ·mol -1×0.10 mol ·L -1≈5.10 K ·kg ·mol -1×0.10 mol ·kg -1 = 0.51 K T f = 5.5℃-0.51℃ = 4.99 ℃
所以，这4种溶液的凝固点从高到低的顺序为C ＞A = B ＞D
12. 试比较相同温度下以下溶液渗透压的大小
A. c (C 6H 12O 6)= 0.2 mol ·L -1
B. c [(1/2)Na 2CO 3]= 0.2 mol ·L -1
C. c [(1/3)Na 3PO 4]= 0.2 mol ·L -1
D. c (NaCl)= 0.2 mol ·L -1
解：B 溶液的离子总浓度为0.3 mol ·L -1，C 溶液的离子总浓度为0.27 mol ·L -1，D 溶
液的离子总浓度为0.4 mol ·L -1。在相同温度下，总浓度越大渗透压越大，所以4种溶液渗
透压由大到小的顺序是 D ＞B ＞C ＞A
13. 有一氯化钠(NaCl)溶液，测得凝固点为 -0.26 ℃，下列说法哪个正确，为什么？
A. 此溶液的渗透浓度为 140 mmol ·L -1
B. 此溶液的渗透浓度为 280 mmol ·L -1
C. 此溶液的渗透浓度为 70 mmol ·L -1
D. 此溶液的渗透浓度为7 153 mmol ·L -1
答：正确说法是A 。
11-b b B kg mol 140.0mol
kg K 86.1K 26.0-?=??=?=K T b c os ≈140 mmol ·L -1 注意利用凝固点降低法来求其渗透浓度时，凝固点的降低是由溶液的总的粒子浓度
（即渗透浓度）决定的。
14. 100 mL 水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25 ℃ 时此溶液的渗透压力为0.717 kPa 求
白蛋白的相对分子质量。 解：RT V
M m cRT Π?==B B ， )(106.91298314.80.100
0.7170.214B B -??=???=?=mol g RT V Πm M 15. 测得泪水的凝固点为 -0.52 ℃，求泪水的渗透浓度及 37 ℃时的渗透压。
解：ΔT f = K b b B ，)kg mol (280.01.8652.01-b f B ?==?=
K T b c os ≈280 mmol ·L -1
Π = b B RT ≈cRT = 0.280×8.314×310 = 722 （kPa ）
16. 实验测得4.94g 化学式为K 3Fe(CN)6的物质溶解在100g 水中所得溶液的凝固点
为-1.12℃，M （K 3Fe(CN)6）= 329g ·mol -1，写出K 3Fe(CN)6在水中的解离方程式。
解：按题目所给数据计算基本单元为K 3Fe(CN)6的质量摩尔浓度
)kg mol (150.0100
.032994.41-A B B B1?=?=?=m M m b
根据凝固点降低的数据求出该物质在溶液中的质量摩尔浓度
)kg mol (602.01.86
12.11-f f B2?==?=K T b 这两者不一致，是因为K 3Fe(CN)6为电解质，在溶液中发生解离，
40.150
602.0B1B2≈=b b 1mol K 3Fe(CN)6产生4 mol 离子，所以解离方程为
K 3Fe(CN)6 → 3K + + [Fe(CN)6]3-
17. Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature, 10%
glucose (C 6H 12O 6), or 10% sucrose(C 12H 22O 11) ? (Both are molecular compounds.)
解：两者都是非电解质，但C 6H 12O 6的摩尔质量小，所以质量相同时，C 6H 12O 6的浓
度大，在同样温度下渗透压大。
18. The vapor pressure of water at 20℃ is 2.338 kPa. If the solute in a solution made from
10.0 g of NaCl in 1.00 kg of water is 100% dissociated, what is the vapor pressure of the solution
at 20℃? 解：9939.00.3455.4949.55258.44
0.1018.02100018.021000
A =+=?+=x p = p *x A =2.338 ×0.9939 = 2.32 4 kPa
19. Dextran （右旋糖酐）is a polymeric carbohydrate produced by certain bacteria. It is used
as a blood plasma substitute. An aqueous solution contains 0.582g of dextran in 106 mL of
solution at 21℃.It has an osmotic pressure of 1.47mmHg. What is the average molecular weight
of the dextran. 解：RT V
Πm M ?=B B )m ol g (106.85294314.80.106
101.31.47760582.01-4??=?????= 20. Urea （尿素）, (NH 2)2CO ，has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt
is harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by mass. What is the
freezing point?( The answer will be approximate, because the equation in the text applies
accurately only to dilute solution).
解：ΔT f = 1.86 ×[(44÷60 ) ÷0.056 ]=24.4( K), T f = -24.4℃
21. The osmotic pressure of blood at 37℃ is 780 kPa, A solution that is given
intravenously(由静脉内) must have the same osmotic pressure as the blood. What should be the
molarity （物质的量浓度） of a glucose solution to give an osmotic pressure of 780 kPa at 37℃.
解：RT b ΠB = )L m o l (30.0310
8.3147801-B ?=?==
RT Πb 第三章 电解质溶液
1. 强电解质与弱电解质的解离度有何不同？
答：强电解质的解离度与弱电解质的解离度意义不同，后者反映电解质解离的百分数，
而前者表示溶液中离子间相互牵制作用的大小，因此强电解质的解离度被称为表观解离度。
2. 测得质量摩尔浓度b 为0.10 mol ·Kg -1的某电解质HB 水溶液凝固点为0.19℃， 求
该电解质的解离度。
解：HB 在水溶液中存在解离平衡，设其解离度为α，则
HB + H 2O H 3O + + B -
初始时b / mol ·Kg -1 0.10 0 0
平衡时b / mol ·Kg -1 0.10-0.10α 0.10α 0.10α
达到解离平衡后，溶液中所含分子和离子的总浓度为
0.10 - 0.10α + 0.10α + 0.10α = 0.10 + 0.10α (mol ·Kg -1)
根据ΔT f = K f b B
0.19 = 1.86×(0.10+0.10α)
α = 0.022 = 2.2%
3. 指出下列各酸的共轭碱
H 2O 、H 3PO 4、HCO 3-、NH 4+、H 2S 、H PO 42-、NH 3+ - CH 2 - COO -、H 3O +
答：OH -、H 2PO 4-、CO 32-、NH 3、HS -、PO 43-、NH 2-CH 2-COO -、H 2O
4. 指出下列各碱的共轭酸
H 2O 、NH 3、H 2PO 4-、［Al(H 2O)5OH ］2+、S 2-、NH 3+ - CH 2 - COO -
答：H 3O +、NH 4+、H 3PO 4、[Al(H 2O)6]3+、H S -、NH 3+-CH 2-COOH
5. H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?其中H 3O +浓度是否为PO 43-浓度的3倍? 已知
H 3PO 4的K a1 = 6.92×10-3，K a2 = 6.23×10-8，K a3 = 4.79×10-13
答：H 3PO 4不是强酸，给出质子分三步进行。
H 3PO 4 + H 2O
H 2PO 4- + H 3O + 3433421a 1092.6]
PO H []O H ][PO H [-+-?==K H 2PO 4- + H 2O
HPO 42- + H 3O +
8423242a 1023.6]
PO H []O H ][HPO [--+-?==K HPO 42-+H 2O
PO 43-+H 3O + 13243343a 1079.4]
HPO []O H ][PO [--+-?==K 因此溶液中存在[H 3O +]、[H 2PO 4- ]、[HPO 42-]、[PO 43-]和[OH -]。其中H 3O + 的浓度并不是PO 43-
浓度的3倍。
6. 决定酸的强度的因素是
A ．解离度
B ．浓度
C ．解离平衡常数
D ．浓度与解离平衡常数的乘积
答：选C
7. HAc 在下列哪一种溶液中解离度最大
A ．0.1 mol ·L -1NaCl
B ．0.1 mol ·L -1HCl
C ．0.1 mol ·L -1NaAc
D ．纯水
答：选A
8. 以下叙述正确的是
A. 凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都等于其最后一级的酸常数。
B. NaAc 溶液与HCl 溶液起反应，反应达平衡时，平衡常数等于醋酸的酸常数的倒
数。
C. H 2CO 3溶液中加入NaHCO 3后产生同离子效应，往NaHCO 3溶液中加入Na 2CO 3不
会产生同离子效应。
D. 中和体积和pH 均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，所需的NaOH 的物质的量相同。
答：选B
9. 试述在氨水中分别加入下列各物质，对氨水的解离常数、解离度及溶液的pH 有何
影响？(假设氨水温度维持不变)
(1) NH 4Cl (2) H 2O (3) NaOH
答：
在氨水中所加
物质
解离常数 解离度 pH NH 4Cl 固体
不变 降低 降低 H 2O
不变 增大 降低 NaOH 固体
不变 降低 增大 NaCl 固体 不变 略为增大 略为增
大
10. 乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物，剧烈运动时，肌肉组织会积累一些乳酸，在
体内积蓄过量会引起机体疲劳和酸中毒。已知乳酸的K a = 1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3
mol·L -1的乳酸溶液的[H 3O +]和pH 。
解：K a ·c a = 1.4×10-4×1.0×10-3 = 1.4×10-7 ＞20K w = 2.00×10-13，
c a ／K a = (1.0×10-3)／(1.4×10-4) = 7.1＜500，故只能用近似式进行计算
24]O H [a
a 2a a 3c K K K ++-=+
2
101.0101.44)10(1.4101.4-3
-42-4-4????+?+?-== 3.1×10-4 (mol·L -1) pH= -lg ［H 3O +］= -lg(3.1×10-4) = 3.51
11. 叠氮钠(NaN 3)加入水中可起杀菌作用。计算0.010 mol·L -1 NaN 3溶液的pH 。已知
叠氮酸(HN 3)的K a = 1.9×10-5。 解：10514a w b 103.510
9.1100.1---?=??==K K K K b c b ＞20K w ，c b ／K b ＞500，
)L (mol 1030.2010.0103.5]OH [-1610b 1b ??=??==---c K
pOH =5.64， pH =14- pOH =8.36
12. 将50.0 mL 0.10 mol·L -1H 3PO 4与50.0 mL 0.20 mol·L -1NaOH 相混合，求混合后溶
液的pH 。
解：H 3PO 4是个多元酸，有多个H +与NaOH 中和，混合后c (H 3PO 4)=0.050 mol·L -1
c (NaOH)=0.10 mol·L -1，c (NaOH)是 c (H 3PO 4)的二倍，正好将H 3PO 4反应为HPO 4-
H 3PO 4 + 2NaOH Na 2HPO 4 + 2H 2O
生成的c (Na 2HPO 4)= 0.05 mol·L -1， Na 2HPO 4为两性物质，其pH 计算公式为
pH=21(p K a2+p K a3) = 2
1（7.21+12.32）= 9.76
13. 现有0.20 mol ·L -1 HCl 溶液，问
(1) 如要调整该溶液至pH = 4.0，应该加入HAc 还是NaAc?
(2) 如果加入等体积的2.0 mol ·L -1 NaAc 溶液，则混合溶液的pH 是多少?
(3) 如果加入等体积的2.0 mol ·L -1 NaOH 溶液，则混合溶液的pH 又是多少?
解：(1) 应加入碱性的NaAc 。
(2) 生成0.9 mol ·L -1 NaAc 和0.10 mol ·L -1 HAc,
)L (mo l 109.190.010.01076.1]Ac []HAc []O H [1-65a 3??=??==---+
K pH = 5.70
(3) NaOH 过量
[OH -]= 0.90 mol·L -1， pOH = 0.046 , pH = 13.95
14. 计算下列溶液的pH
(1) 0.10 mol ·L -1 HCl 溶液与0.10 mol ·L -1 NH 3·H 2O 等体积混合；
(2) 0.10 mol ·L -1 HCl 溶液与0.10mol ·L -1 Na 2CO 3溶液等体积混合；
(3) 0.10 mol ·L -1 NaOH 溶液与0.10 mol ·L -1 NaHCO 3溶液等体积混合。
解：(1)反应后，产物为NH 4Cl ，c (NH 4Cl) = 0.050 mol ·L -1，NH 4+ 的K a = 5.62×10-10
K a c a ＞20K w ，c a ／K a ＞500，
28
.5pH )L (mol 103.5 050.01062.5)NH (]O H [-16104a 3=??=??=?=--++c K
(2) 反应后，产物为NaHCO 3， c (HCO 3-) = 0.050 mol ·L -1
34.8)p p (2
1pH 2a 1a =+=K K (3) 反应后，产物是NaCO 3，c (NaCO 3)＝0.050 mol ·L -1
411142a w 1b 1014.210
68.4100.1---?=??==K K K K b2=K w / K a1=1.00×10-14/(4.47×10-7)= 2.24×10-8
因 K b1／K b2＞102，作一元弱碱；K b1c(NaCO 3)＞20K w ，c(NaCO 3)／K b1＞500，用最简
式计算
)L (mol 1027.3050.01014.2]OH [-134b 1b ??=??==---c K
pH =11.51
15. HCO 3- 和H 2PO 4- 均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈
弱酸性?
答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。
HCO 3-：作为酸 K a2 = 4.68×10-11。
作为碱K b2 =1.0×10-14/ K a1=1.0×10-14/ 4.47×10-7 = 2.2×10-8，K b2 ＞K a2 ，所以溶液显弱碱性。 pH =21(p K a1 + p K a2) = 2
1(6.35+10.33) = 8.34＞7 (碱性)
H 2PO 4-：作为酸K a2 = 6.23×10-8。
作为碱K b3 = 1.0×10-14/ K a1=1.0×10-14/ 6.92×10-3 = 1.4×10-12，K a2 ＞K b3 ，所以溶液显弱碱
性。
pH =21(p K a1+p K a2) = 2
1(2.16+7.21) = 4.68＜7 (酸性) 16. 喹啉(C 20H 24 O 2N 2，Mr=324.4)是一种重要的主要来源于金鸡纳树皮的生物碱，具
有抗疟疾的作用。已知1.00 L 水中能溶解喹啉0.53 g ，计算该饱和喹啉溶液的pH 。喹啉的
p K b1=5.48, p K b2=9.87。
解：喹啉的浓度为c = 0.53/(1.00×324.4) = 1.63×10-3 (mol ·L -1)
p K b1=5.48, K b1=3.31×10-6
p K b2=9.87, K b2=1.35×10-10
K b1/K b2 =3.31×10-6/(1.35×10-10 ) = 2.45×104＞102，可作一元弱碱处理；
K b1c b = 3.31×10-6×1.63×10-3 = 5.40×10-9＞ 20K w ，可忽略水的质子自递反应产生的OH
－；
c b / K b1 = 1.63×10-3/ (3.31×10-6) = 492≈500，可用最简式。
［OH -］=436b 1b 1035.71063.11031.3---?=???=c K (mol ·L -1)
pOH=3.13 pH=14.00-3.13=10.87
17. 取0.10 mol ·L -1HB 溶液50.00 mL ，与0.10 mol ·L -1 KOH 溶液20.00 mL 混合，将混
合溶液加水稀释至100.0 mL ，测得其pH 为5.25，试求此弱酸(HB)的酸常数。
解：
6
22
6-3a 1-625.531-2-1-21073.310
0.3100.2106.5]HB [][B ]O H [)L (mol 106.510]O H [)L (mol 100.20
.10000.2010.0][B )L (mol 100.30
.10000.2010.000.5010.0]HB [----+--+--?=????==??==??=?=??=?-?=
K 18. 0.20 mol·L -1三甲胺[(CH 3) 3N] 溶液250.0 ml 加水至500.0 ml ，求稀释后溶液的pH 。
已知(CH 3) 3N 的K b =8.1×10-5。
解：稀释后(CH 3) 3N 的浓度为
c b = 0.20×250 / 500 = 0.10 (mol·L -1)
因K b c b ＞20K w ，c b / K b ＞ 500，故用式 [OH － ] = b b c K ?计算
[OH -] = b b c K ? = 10.0101.85??-= 2.80×10-3 (mol·
L -1) [H 3O +] = K w / [OH - ] = 1.0×10-14 / (2.8×10-3) =3.6×10-12 (mol·L -1)
pH = - lg [H +] = -lg (3.6×10-12) =11.44
19. 计算0.100 mol·L -1 H 2S 溶液的［H 3O +］、[H 2S]、［HS －
］、［S 2-］和[OH -]。已知K a1=8.91×10-8，K a2=1.12×10-12。
解：先检查是否符合简化处理条件
K a1/K a2 = 8.91×10-8/(1.12×10-12) =1.96×104＞102，可作一元弱酸处理；
K a1c a = 8.91×10-8×0.10 = 8.91×10-9 ＞ 20K w ，可忽略水产生的H 3O +；
c a / K a1 = 0.100/ (8.91×10-8) = 1.12×106＞500，可用最简式。
a 1a 3]O H [c K =+100.010.918-8??= = 9.44×
10-5 (mol·L -1) 由于第二步质子传递反应程度很小，所以[H 2S] ≈0.100 mol·L -1，
［HS －
］≈［H 3O +］= 9.44×10-5 mol·L -1 多元弱酸第二步质子传递平衡反应程度很小，所得的共轭碱的浓度近似等于K a2，
故H 2S 水溶液中，［S 2-］= K a2 (H 2S)= 1.12×10-12 mol·L -1
［OH -］= K w /［H 3O +］=1.00×10-14/( 9.44 ×10-5) = 1.06×10-10(mol·L -1)
20. 在H 2CO 3 和HCl 混合溶液中，已知H 3O +浓度为0.10 mol·L -1， H 2 CO 3的浓度
0.020 mol·L -1，求该溶液的CO 32-浓度。
解： H 2CO 3为二元弱酸，其第一步质子传递反应和质子传递平衡常数为
H 2CO 3 + H 2O H 3O + + HCO 3－
]
CO H []HCO ][O H [32331a -+=K = 4.47×10-7 第二步的反应为
HCO 3- + H 2O
H 3O + + CO 32- ]
HCO []CO ][O H [3233a2--+=K =4.68×10-11 K a1K a2=]CO H []CO []O H [322323-+=0.020]CO [0.10232-
=2.09×10-17 ［CO 32-］= 4.18×10-17 mol·L -1
21. At the temperature of the human body, 37℃, the value of K w is 2.4×10-14. Which the
follow is right?
A. [H +] = [OH -] =10-7mol·L -1
B. [H +] = [OH -] = 1.55×10-7mol·L -1
C. pH + pOH = 14
D. [H +]＜[OH -] =10-7mol·L -1
Answer B
22. All of the following are acid-base conjugate pairs EXCEPT
A. HNO 2—NO 2-
B. H 3O +—OH -
C. HS -—S 2-
D. CH 3NH 3+—CH 3NH 2
Answer B
23. Phenol, C 6H 5OH, is a weak acid contained in some sore-throat madications. A 0.10
mol·L -1 solution of phenol has a pH of 5.43. What is the proton transfer equilibrium constant of
phenol? What is the degree of ionization of phenol in this solution?
Solution C 6H 5OH + H 2O H 3O + + C 6H 5O -
[H 3O +] = [C 6H 5O -] = 10-5.43 =3.71×10-6 (mol·L -1)
[C 6H 5OH] = 0.10 - 3.71×10-6≈ 0.10 (mol·L -1)
102
65 6-5 63a 1038.110
.0)1071.3(]OH H C []O H [C ]O H [--+?=?==K α= [H 3O +]/ c a =3.71×10-6/ 0.10 =3.71×10-5
24. Morphine, C 17H 19NO 3, is a base, and the K b of morphine is 7.9×10-7. What is the pH of
0.010 mol·L -1 morphine solution?
Solution K b ·c b = 7.9×10-7×0.100＞ 20K w ， c b ／K b =0.015／(7.9×10-7) ＞500，
010.0109.7]OH [7??=?=--b b c K = 8.89×10-5 (mol·L -1
pOH=4.05 pH=14.00-4.05=9.95
25. It’s known that the p K a of HA is 4.20, calculate the [H 3O +], pH and [A -] of the
following solutions:
(1) a solution consisted of 0.10 mol·L -1 of HA and 0.20 mol·L -1 of NaA;
(2) a solution consisted of 0.10 mol·L -1 of HA and 0.20 mol·L -1 of HCl.
Solution
(1) HA + H 2O H 3O + + A - Starting / mol ·L -1 0.10 0 0.20
Equilibrium / mol ·L -1 0.10-[H 3O +]≈0.10 ［H 3O +］ 0.20+[H 3O +]≈0.20
［H 3O +］[A -]/[HA]= K a K a =10-4.20 = 6.31×10-5
［H 3O +］=K a ·[HA]／[A -]=(6.31×10-5×0.10／0.20) mol·L -1
=3.16×10-5 mol·L -1
pH =4.50 [A -] = 0.20 mol·L -1
（2） HA + H 2O H 3O + + A -
Starting / mol ·L -1 0.10 0.20 0
Equilibrium / mol ·L -1 0.10-[ A -]≈0.10 [A -]+0.20≈0.20 [A -]
［H 3O +］[A -] / [HA]= K a
[A -] =K a ·[HA] / [H 3O +] = 6.31×10-5×0.10/0.20 =3.16×10-5 (mol·L -1)
[H 3O +] = 0.20 mol·L -1 pH =0.70
第四章 缓冲溶液
1. 什么是缓冲溶液? 什么是缓冲容量? 决定缓冲溶液pH 和缓冲容量的主要因素各有
哪些?
答：能够抵抗外来的少量强酸或强碱或稍加稀释，而保持pH 基本不变的溶液称为缓
冲溶液。
缓冲容量是缓冲能力大小的量度，定义为：单位体积的缓冲溶液pH 改变1时（?pH=1），
所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。
决定缓冲溶液pH 的主要因素是p K a 和缓冲比。
决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。
2. 试以KH 2PO 4-Na 2HPO 4缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH
值基本保持不变。
答：KH 2PO 4-Na 2HPO 4缓冲溶液由浓度较大的H 2PO 4-和HPO 42-组成，有同离子效应，
溶液处于质子传递平衡中
H 2PO 4- + H 2O
HPO 42-+H 3O + Na 2 HPO 42-+2Na +
其中HPO 42-是抗酸成分，当加入少量强酸时，HPO 42-与H 3O + 结合成H 2PO 4-而使平衡
左移，[HPO 42-]略为减少，[H 2PO 4-]略有增加，溶液的H 3O + 浓度无显著的增加。H 2PO 4-是
抗碱成分，当加入少量强碱时，OH -与溶液的H 3O +生成H 2O ，平衡右移，H 2PO 4-进一步解
离，提供更多的H 3O +。达到新的平衡时，[H 2PO 4-]略为减少，[HPO 42-]略有增加，溶液的
H 3O + 浓度无显著的减少。
3. 已知下列弱酸p K a ，试求与NaOH 配制的缓冲溶液的缓冲范围。
（1）硼酸(H 3BO 3)的p K a =9.27； （2）丙酸(CH 3CH 2COOH)的p K a =4.87；
（3）磷酸二氢钠(NaH 2PO 4)的p K a =7.21； （4）甲酸(HCOOH)p K a =3.75。
答：缓冲溶液的缓冲范围为pH=p K a ±1，据此算出各缓冲系的缓冲范围。
（1）pH=8.27~10.27；（2）pH=3.87~5.87；（3）pH=6.21~8.21；（4）pH=2.75~4.75。
4. 0.20 mol·L -1 NH 3 和 0.10 mol·L -1 NH 4Cl 组成的缓冲溶液的pH 为多少? 已知p K b =
4.75。
解： p K a =14.00-p K b =14.00-4.75=9.25
3a 4[NH ]pH p lg [NH ]
K +
=+ pH=9.25 + lg 0.20 0.10
=9.55 5. 计算下列NH 3和NH 4Cl 组成的不同pH 的缓冲溶液的[NH 3]/[NH 4+]缓冲比。已知p K b =
4.75。（1）pH = 9.00；（1）pH = 8.80；（3）pH = 10.00；（4）pH = 9.60。
解：p K a =14.00-p K b =14.00 - 4.7=9.25。缓冲比的计算可利用Henderson-Hasselbalch 方程
式
3a 4[NH ]pH p lg [NH ]
K +
=+ （1）pH = 9.00；[NH 3]/[NH 4+] = 0.56；（2）pH = 8.80；[NH 3]/[NH 4+] = 0.35；
（3）pH = 10.00；[NH 3]/[NH 4+] = 5.6；（4）pH = 9.60；[NH 3]/[NH 4+] = 2.2。
6. 一个由 0.25 mol·L -1 KHCO 3 和 0.32 mol·L -1 K 2CO 3组成的缓冲溶液，H 2CO 3是二元
酸，K a1= 4.47?10-7；K a2= 4.68?10-11。
（1）哪一个K a 对于这个缓冲溶液是更重要?
（2）这个缓冲溶液的pH 为多少?
解：组成缓冲溶液的缓冲对为KHCO 3 和 K 2CO 3，其中共轭酸为HCO 3-；共轭碱为
CO 32-。
（1）计算缓冲溶液pH 的Henderson-Hasselbalch 方程式：
pH ＝p K a +lg (A )(HA)
n n - 式中K a 为共轭酸的酸常数，所以K a2 = 4.68?10-11对于这个缓冲溶液更重要。
（2） pH ＝p K a2(H 2CO 3) + lg 233[CO ][HCO ]
-- pH= -lg(4.7?10-11) + lg 0.32 0.25
= 10.44 7. 用0.055 mol·L -1KH 2PO 4和0.055 mol·L -1Na 2HPO 4两种溶液配成pH 近似值为7.40
的缓冲溶液1 000 mL ，问需取上述溶液各多少毫升？p K a (H 2PO 4-) = 7.21
解：相同浓度共轭酸、碱组成缓冲溶液的配制，缓冲溶液pH 值的计算可利用
Henderson-Hasselbalch 方程式
pH = p K a + lg )
PO H ()HPO (4224-
-V V 7.40 = 7.21 + lg )
PO H ()HPO (4224-
-V V )
PO H ()HPO (422
4-
-V V =1.55 V (H 2PO 4- ) + V (HPO 42-)=1 000 mL
V (H 2PO 4- )=392 mL
V (HPO 42-)=608 mL
8. 阿司匹林（乙酰水杨酸，以HAsp 表示）以游离酸（未解离的）形式从胃中吸收，
若病人服用解酸药，调整胃容物的pH 为2.95，然后口服阿司匹林0.65g 。假设阿司匹林立
即溶解，且胃容物的pH 不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克（乙酰水
杨酸的M r =180.2、p K a =3.50）？
解： pH=p K a + lg HAsp)()Asp (-n n = 3.50 + lg HAsp)
()Asp (-n n =2.95 HAsp)
()Asp (-n n =0.28 又n (Asp -) + n (HAsp) =0.65180.2
= 0.0036 (mol)，所以 n (HAsp) = 0.0028 mol
被吸收的阿司匹林的质量m =0.0028 mol ×180.2 g·mol -1=0.50 (g)。
9. 配制pH=7.40的缓冲溶液1 500 mL 。
（1）今有缓冲系CH 3COOH-CH 3COONa 、KH 2PO 4-Na 2HPO 4、NH 4Cl-NH 3，问选用何
种缓冲系最好?
（2）如选用的缓冲系的总浓度为0.200 mol·L -1，需要固体共轭酸和固体共轭碱物质的
量为多少（假设不考虑体积的变化）?
解：（1）由于p K a (H 2PO 4-)=7.21，更接近所需缓冲溶液的pH ，在相同总浓度下缓冲容
量最大，所以选择KH 2PO 4-Na 2HPO 4缓冲系。
（2） pH = p K a (H 2PO 4-) + lg )
PO H ()HPO (422
4-
-n n 7.40 = 7.21 + lg )
PO H ()HPO (4224--n n )
PO H ()HPO (422
4-
-n n =1.55 n 总=24(HPO )n -+ 24(H PO )n -= 0.200×
1.5 = 0.30 (mol) 2
4(HPO )n -= 0.182 mol ，24(H PO )n -= 0.118 mol
10. 溶解有NH 4Cl 和 NH 3 的溶液中NH 3 的浓度为0.500 mol · L -1，并且溶液的pH 是
8.95，p K a (NH 4+) = 9.25。
（1）计算NH 4+的平衡浓度；
（2）当4.00g 的 NaOH(s)被加入到1.00 L 的此溶液后（忽略体积的变化），pH 为多少?
解：（1）计算可利用Henderson-Hasselbalch 方程式
pH=p K a +lg 34[NH ][NH ]
+
8.95=9.25 + lg 40.500 [NH ]
+
[NH 4+]=1.0 (mol·L -1)
（2）4.00g 的 NaOH(s)的物质的量n = 0.100 mol 。
pH=p K a + lg )
NaOH ()NH ()NaOH ()NH (43n n n n -++
= 9.25 + lg 0.500 0.1001.000.100
+- = 9.07
11. 单纯性酸碱失衡主要靠血气分析诊断，根据pH 的变化可判断酸中毒还是碱中毒。
临床检验测得三人血浆中HCO 3-和溶解的CO 2的浓度如下
（1）[HCO 3-]＝24.0 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.20 mmol·L -1；
（2）[HCO 3-]＝21.6 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.34 mmol·L -1；
（3）[HCO 3-]＝56.0 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.40 mmol·L -1。
试计算三人血浆的pH ，并判断何人属正常，何人属酸中毒（pH ＜7.35），何人属碱中
毒（pH ＞7.45）。p K a1，
[CO 2(aq)]=6.10(37℃)
解： CO 2(aq)是共轭酸；HCO 3-是共轭碱。
pH=p K a1[CO 2(aq)] + lg )]aq (CO []HCO [23- =6.10 + lg )]
aq (CO []HCO [23- （1）pH=6.10 + lg
24.01.20
= 7.40，正常； （2）pH=6.10 + lg 21.61.34
= 7.31＜7.35，酸中毒； （3） pH=6.10 + lg 56.11.40=7.70＞7.45，碱中毒。 12. 由184 mL 0.442 mol·L -1 HCl 和 0.500L 0.400 mol·L -1 NaAc 混合形成的缓冲溶液，
已知p K a (HAc) = 4.76，问
（1）此缓冲溶液的pH 为多少?
（2）多少质量KOH 固体加到 0.500 L 此缓冲溶液可以使pH 改变0.15 (?pH = 0.15)?
解：（1）此缓冲溶液的pH 计算可利用Henderson-Hasselbalch 方程式
基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。 解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
大学基础化学第三章习题答案
第三章 习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ (2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1) 51 .3 101.3%31100.1][ % 31 1 , 500 / , 20 3.432 =?=??===-=???--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα αθ θ θ按近似式计算 4. 应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减 小[H +]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 101.13.0)1097.2()1012.1(] [][][] [] [][ 10 97.23.01.01091.8][][][ ] [] [][ 6. 9 812222228 82121 2---+ -- -- +-+---+- -+- +?=???=?=∴?= +??=??=?=∴?=+?H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ θ θ θ 7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-, CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH - 两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。原因：pH=-lg[H +] 10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后， [OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0 11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是 婴儿胃液[H +]的3980倍。
基础化学第三版习题答案1_8章
习题答案 第一章绪论 1、求 O.OIOkgNaOH 、0.100kg ( 1Ca 2+)、0.10kg (丄 Na z CO s )的物质的 2 2 量。 解：(1) m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40g mol -1 (2) m(1 Ca 2+) = 0.100kg M (丄 Ca 2+) = 40g mol -1 2 2 n (2Ca 2+) = 100 = 5.0(mol) 2 20 (3) m(^Na 2CO 3)= 0.10kg M^Na z CO s ) = 53g mol -1 2 2 n( Na 2CO 3)= 100 = 1.89 (mol) 53 2、下列数值各有几位有效数字？ (1) 1.026 4 位 (2) 0.0208 3 位 (3) 0.003 1 位 (4) 23.40 4 位 (5) 3000 无数位 (6) 1.0 X 10-3 2 位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： 第二章溶液与胶体 1、在25°C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL -1 ,在该温 度下纯水的密度为0.997 g L -1。计算H 2SO 4的物质的量分数、物质的量浓度和 质量摩尔浓度 解：设取稀硫酸溶液1L ，则 n( NaOH)= 亦=0.25 (mol) (1) 21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 (2) 3.20X 23.45X8.912 = 667 (3) 3.22 23.17 1.26 103 =5.93 X 10-3 5.4 4.32 10’ 2.325 2.15 = 4.6 X 10-2
基础化学题库(题库+标准答案)
第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。 （） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题( 共11题) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) mol·dm-3(B) mol·dm-3
基础化学第三版习题答案1-8章
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学标准答案第
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学生自测答案 [TOP] 一、判断题 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 二、选择题 1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 三、填空题 1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液 2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）沸点升高 （6）凝固点降低 （7）溶液的渗透压力。 3.（8）存在半透膜 （9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 （10）从纯溶剂向溶液 （11）从稀溶液向浓溶液 四、问答题 1.Raoult F M 探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o x A 又可表示为Δp = p o - p = K b B Δp 是溶液蒸气压的下降，比例常数K 取决于p o 和溶剂的摩尔质量M A 。这就是Raoult 定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B 成正比，而与溶质的本性无关。 在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。 五、计算题 1.11 -4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g 160.0Cl)(NH -?=??= c -1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ?=????=c 红细胞行为正常。 2. A B B f B f f 1000 m M m K b K T ??? ==? 1-1 -1f A B f B mol g 5.123g 04.19K 245.0kg g 0001g 0113.0mol kg K 10.5Δ0001-?=??????=???=T m m K M 磷分子的相对分子质量为123.5
基础化学第三版习题标准答案-章
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习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学第三版习题答案18章
习题答案 第一章绪论 1、求0.010kgNaOH、0。1０0ｋg(Ca2+)、０．10ｋg(Nａ2CＯ３)得物质得量。解:(1)m(NaOＨ)= 0．０1０kg M(NaOH)= ４0g·mｏｌ—1 ｎ(NaOH) == ０.２5 (ｍｏl) (２)ｍ(Cａ2+) = 0。100kg Ｍ(Ｃa2+) = 40g·mol－1 n(Ca2+)= = 5、0(moｌ) (3)m(Na2ＣO3) = 0。10ｋg M(Na2CO3)= 53g·mｏl-1 n(Nａ2ＣO３) ＝= 1。8９(ｍol) 2、下列数值各有几位有效数字? (１)1、0264位(2)0、０2083位(3)0。003 1位 (4)23。40 4位(5)300０无数位(6)１.0×10—32位3、应用有效数字计算规则,计算下列各式: (１)２1。10- 0、２63 + 2、3= 23、1 (2)３.20×23。45×8。912 = 66７ (3)＝5.９３×10—３(4)４.6×10—2 4、(1) 以Ｈ２SO４为基本单元,Ｍ(H２SＯ４)=９8g/mol; (2) 以HSO4－为基本单元,M(ＨＳO4—)=９7g/moｌ; (3) 以3H２SO４为基本单元,Ｍ(３H2ＳO4)=294ｇ/ｍol。 5、答:甲得报告更为合理,百分比小数点后保留两位有效数字。 第二章溶液与胶体 1、在２５o C时,质量分数为０、0９４7得稀硫酸溶液得密度为1．06g·L－1,在该温度下纯水得密度为０.9９７ｇ·L-1。计算Ｈ2ＳＯ4得物质得量分数、物质得量浓度与质量摩尔浓度。 解:设取稀硫酸溶液１Ｌ,则 n(Ｈ2SＯ4) = = １.02 (mol)
基础化学第三版习题答案1-8章
基础化学第三版习题答 案1-8章 https://www.360docs.net/doc/2b14935809.html,work Information Technology Company.2020YEAR
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学第三版习题解答汇总
基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1 B. c [ 21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg ( 21Ca 2+)的物质的量。 解：M ( 21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。 解：M （K +）= 39.10 g · mol -1， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
基础化学习题解答(第一章)
习题解答（第一章物质结构基础） 思考与习题 1．填空题 （1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。 （2）当主量子数为3时，包含有3s 、3p 、3d 三个亚层，各亚层为分别包含 1 、 3 、 5 个轨道，分别能容纳 2 、 6 、10 个电子。 （3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。 （4）改错 的现象称为能级交错。 3d4S （6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为 ；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。 （7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。这一规律通常又称为洪德规则的特例。 （8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。 （9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。 （10）H2S分子的构型为V 形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH ＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。 （11）完成下表
2．选择题 （1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。 A ．2s ，3s B ．2p x ，3p x C ．2p x ，2p y D ．3d xy ，4d xy （2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。 A ．4，1，－1，－12 B ．4，2，0，－12 C ．4，0，0，＋12 D ．3，1，1，＋12 （3）下列不存在的能级是（ C ）。 A ．3s B ．2p C ．3f D ．4d （4）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列化合物中，化学键极性最大的是（ B ）。 A ．H 2S B ．H 2O C ．NH 3 D ．CH 4 （5）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列同浓度溶液中，酸性最强的是（ B ）。 A ．H 2SO 4 B ．HClO 4 C ．H 3PO 4 D ．HBrO 4 （6）下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（ C ）。 A ．配位键 B ．共价键 C ．离子键 D ．氢键 （7）下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为 A ．NaOH B ．H 2O C ．NH 4Cl D ．MgCl 2 （8）下列关于CS 2分子的杂化方式和空间构型的叙述中，正确的是（ D ）。 A ．平面三角形，sp 2杂化 B ．V 形，sp 2杂化 C ．三角锥形，sp 3不等性杂化 D ．直线形，sp 杂化 （9）下列分子中，偶极矩为零是（ C ）。 A ．CHCl 3 B ．NF 3 C ．BF 3 D ．HCN （10）下列分子中，属于极性分子的是（ D ）。 A ．O 2 B ．CO 2 C ．BBr 3 D ．CHCl 3 （11）下列各组物质沸点比较正确的是（ A ）。 A ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OH B ．H 2O ＜H 2S C ．SiH 4＜CH 4 D ．F 2＞Cl 2 （12）下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是（ B ）。 A ．HF B ．I 2 C ．NH 3 D ．HCl 3．判断题（正确的划“√”，错误的划“×”） （1）原子中电子的能量只与主量子数有关。 （ × ） （2）磁量子数为零的轨道都是s 轨道。 （ × ） （3）主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。 （ × ）
化工基础(第三版)上册第二章课后题答案(上海师范大学_福建师范大学_主编)
第二章流体流动和输送 1、液体高度：, 器底所受的力： 压强： 指示液为CCl4,其读数： 2、人孔面积：压力： 槽壁面积： 槽壁所受压力： 3、 4、 6、（1）求空气的体积流量流通截面：体积流量：（2）求质量流量表压： 绝压： 空气的平均分子量：当时温度：
空气密度：∴质量流量： 7**、对容器A 孔口流速： 体积流量： 流出的总体积： 液体降至0.5m处所需时间： 剩余部分为非稳定流动，所需时间： 对于容 B 由于B下端有短管，管内流体在流动中有下拉液体的作用，故需时间短。8、以水平管中心线为基准面，在1－1，，2－2，间列柏式，
在操作条件下，甲烷的密度： 水柱压差计读数： 9、 10、对孔板流量计：流量与流速度关系：，即， (1)当读数为80mmHg时，，即误差＝1.2% (2)读数为20mmHg时，，即误差＝4.9% (3)指示液为四氯化碳时，∴流量的相对误差与以上相同。 11、
体积流量：质量流量： 导管中苯的流速： 12、忽略阻力， ，，， 将数据代入，得 体积流量： 13、，，, , ∴ ＝，空气流量： 质量流量： ，
∵，，， 解得，，体积流量： 14、当量直径： 流速： 湍流 15、 相对粗糙度：，查图得 16、 ，，查图得H1=0，H2=10，v1=0，v2=2.2，P2=0 ，
17、用试差法求流量，∵λ＝f(Re),Re=f(v),难以直接求解。 由Re～λ图可见，对ε＝0.001的无缝钢管而言，Re在2×104～1×107之间，λ值在0. 02～0.028之间， 设λ＝0.025，H1=5，H2=0，P1=P2=0（表压），v1=0 ，查图得λ＝0.0235， 苯的体积流量：qv=1.47×0.785×0.0282=0.91L/S （若设λ＝0.024，qv=0.92L/S） 校核：基本相符。 18、强烈湍流时，λ可看作常数。 ， ,
基础化学习题解答(4)
思考与习题 一、填空题： 1.可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ；Δr H m θ＜ 0 。反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 ___增大_______，A 的分压 ___减小________ ；减小容器的体积，B 的分压 _____减小______， K θ___不变________。 2.由N 2和H 2合成NH 3的反应中，Δr H m θ < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将________减小 _____，逆反应速率将___减小__________，平衡将向___右 _____方向移动。 3.一定温度下，反应 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将____不 _______ 移动。 4. 基元反应 2NO + Cl 2 → 2NOCl 是_3 _分子反应，是 3_级反应，其速率方程为 __)Cl (· )NO ( 2c c k ?=υ____。 5.在密闭容器中进行N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大 __16___ 倍。 6.可逆反应: I 2+H 2 2HI 在713K 时K θ＝51,若将上式改写为 ：21 I 2 +21H 2 HI 则其K θ为 。 7.已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) H 2S(g) K θ1 S(s) + O 2(g) SO 2(g) K θ2 则反应 H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) + H 2S(g)的K θ为( θ1K /θ2K )。 8.反应：2Cl 2 (g) + 2H 2O (g) 4HCl (g) + O 2 (g) Δr H m θ＞0 ，达到平衡后进行下述变化，对指明的项目有何影响？ ① 加入一定量的O 2，会使n (H 2O ，g) 增大 ，n (HCl) 减小 ； ② 增大反应器体积，n (H 2O ，g) 减小 ； ③ 减小反应器体积，n (Cl 2) 增大 ； ④ 升高温度，K θ 增大 ，n (HCl) 增大 ； ⑤ 加入催化剂，n (HCl) 减小 。
现代基础化学 第三版 (朱裕贞 顾达 黑恩成 著) 化学工业出版社 课后答案HX-7
第 7 章 热力学第二、第三定律和化学平衡 1、用 700℃的热源将 2mol H 2O(l)于 100 kPa 下自 20℃加热至 40℃，求其熵变和热温 商，并用克劳修斯不等式判断可逆性。已知 H 2O (l)的 C p ,m = 75.4 J ?mol ?1 ?K ?1 。 C 解：?S = ∫ A B d Q R = n ∫T Tp,m d T = nC p,m ln T 2 T = 2×75.4 J ?K ln T 313 .2 = 9. 95 J ?K ?1 T 1 A d Q = 293.2 Q =n C p,m T 2 ? T 1 ∫B T 环 T 环 T 环 20 = 2×75.4 J ?K × 9732 = 3.099 J ?K 1 ?S － ∫ A B d Q = (9.95－3.099) J ?K = 6.85 J ?K > 0 T 环 所以该过程是一个不可逆过程。 2、100g 、10℃的 H 2O(l)与 150g 30℃的 H 2O(l)在绝热条件下混合，求其熵变。设 H 2O (l) 的平均比热容为 4.184 J ?K ?1 ?g ?1 。 解：绝热条件下混合，?H = Q p = 0 ?H = ?H 1+ ?H 2= C m 1(t －t 1) +C m 2(t －t 2) = 0 + t × t = m 1t 1m 22 = 100 ×10 + 150 30 = 22℃ + m m 12 + 100 150 ?S = ?S 1+?S 2= C m 1ln T +C m 2ln T T 1T 2 + = (4.184×100ln = 0.58 J ?K ?1 273.2 22 + 273. 2 10 + +4.184×150ln 273.2 22 + 273.2 30 ) J ?K 1 3、已知 CO 2(g) 在 25℃时的标准摩尔熵为 213.2 J ?mol ?1 ?K ?1 ，试求它在 20℃时的标 准摩尔熵。已知 CO 2的 C p ,m = (26.65+42.3×10 ?3T ) J ?K ?1 ?mol ?1 。 T C p,m d T 解： S m Ο (293.2K) = S m Ο (298.2K) + ∫T 293.2
基础化学原理试题及答案
拟题学院（系） : 适 用 专 业: 基础化学原理 (上) 化学院 化工、高材类 答案写在答题纸上，写在试卷上无效 一、选择题(每小题分，共39分) 1．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 （C ） A. ； B. ； C . ； D. 。 2．某碱液 mL ，以 mol/L HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色，用去 mL ，再加甲基橙继续滴定， 又消耗HCl mL ，此碱液的组成是 （B ） A. NaOH + NaHCO 3； B . NaOH + Na 2CO 3； C. NaHCO 3； D. Na 2CO 3 3．对于盖斯定律，下列表述不正确的是 （A ） A ．盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化； B ．盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步 骤和途径无关； C ．盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途 径无关； D ．盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤 和途径无关。 4．为标定KMnO 4溶液的浓度宜学则的基准物是 （D ） A ．Na 2S 2O 3； B ．Na 2SO 3； C ．FeSO 4 · 7H 2O ； D ．Na 2C 2O 4 5．在523 K 时，PCl 5 (g)?PCl 3 (g) + Cl 2 (g)，K θ= ，则反应的r m G θ?(kJ · mol/L)为（B ） A ． ； B ．－ ； C ． ； D ．－2670 6．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 （B ） A ．溶解度小的物质先溶解 B ．浓度积先达到sp K θ的先沉淀 C ．溶解度大的物质先沉淀 D ．被沉淀离子浓度大的先沉淀 7．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于 （D ） A ．沉淀表面电荷不平衡； B ．表面吸附； C ．沉淀速度过快； D ．离子结构类型 8．在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该 （A ） 课程考试试卷 学期 学年 拟题人: 校对人:
基础化学第十章 分子结构习题答案
第十章分子结构 习题答案 1.区别下列名词： (1)σ键和π键 (2)极性键和极性分子 (3)氢键和范德华力 (4)等性杂化和不等性杂化 (5)成键轨道和反键轨道 (6)永久偶极和瞬间偶极 解：（1）σ键是s—s s—p X p X—p X原子轨道以头碰头方式重叠形成的共价键，成键电子云分布在两核之间，稳定性比较大。π键是由p Y—p Y p Z—p Z以肩并肩方式重叠形成的，成键电子云分布在X轴所在平面的上下两侧，π键不能单独存在，只能存在于共价双键或共价叁键中，比σ键的稳定性小，容易发生反应。 （2）电负性不同的两元素原子间形成的共价键，正电荷重心与负电荷重心不能完全重合，一端带部分正电荷，另一端带部分负电荷，这样的共价键为极性键。以共价键形成的分子，如果分子的正、负电荷重心不能重合，分子的一端带部分正电荷，另一端带部分负电荷，这样的分子就是极性分子。分子的偶极矩大于零。 （3）氢原子与电负性很大（如N、O、F）半径很小的原子结合以后，几乎成为裸体质子，正电荷密度很大，可以与另一个电负性很大半径很小的原子形成第二个键，这个键就叫做氢键。氢键有方向性和饱和性。分子间存在一种只有化学键键能的1/10—1/100的弱的作用力，最早由荷兰物理学家van der Waals提出，故称作范德华力。包括取向力、诱导力、色散力三种。 （4）原子轨道杂化后所形成的杂化轨道的成分和能量完全等同，这样的杂化就叫做等性杂化。如果原子轨道杂化以后所形成的杂化轨道的能量和成分不相同的，这样的杂化叫做不等性杂化。如水分子、氨分子在形成时中心原子采用的就是不等性sp3杂化。 （5）原子轨道线性组合形成分子轨道时，在形成的分子轨道中一半的分子轨道能量降低，叫做成键轨道。另一半的分子轨道能量升高叫做反键轨道。参加线性组合的原子轨道数和形成的分子轨道数相等。 （6）极性分子固有的偶极叫做永久偶极，永久偶极间的相互作用力叫做取向力。对非
基础化学习题解答(7)
思考与习题 一、填空题 1.中心离子是配合物的 形成体 ,它位于配离子的 中心 。常见的中心离子是 带正电的金属 元素的离子. 2.配位体中具有 孤对电子 、直接与 中心离子（或原子） 结合的原子叫配位原子。如NH 3中的 N 原子是配位原子。在配离子中与中心离子直接结合的 配位原子 数目叫 中心离子或原子 的配位数。 3.填充下表： 4.配合物在水溶液中全部电离成 配离子和外界离子 ，而配离子在水溶液中 部分 电离，存在着 配位 平衡。在[Ag(NH 3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH 3)2]+ Ag ++2NH 3 。 5.配位数相同的配离子,若K 稳愈 大 或K 不稳愈 小 ，则该配离子愈稳定，若K 不稳 值愈大，表示该配离子离解程度愈 大 。 6.在AgNO 3溶液中加入NaCl 溶液，产生 AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为 Ag ++Cl -→AgCl ↓ 。静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成 [Ag(NH 3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式 AgCl+2NH 3→[Ag(NH 3)2] + +Cl - 。 7.当配离子中的配位体能与H +合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会 减弱 。 8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K 稳愈 小 ，生成物中配离子的K 稳愈 大 ，那么这种转化愈完全。
9.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓度 。在金属离子浓度一定的条件下， K ’MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数K ’MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。 10. K ’MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。在pM ’一定时，K ’MY 越大，络合滴定的准确度 愈高 。影响K ’MY 的因素有 酸效应与金属离子配合物的稳定常数 ，其中酸度愈高 lg αY(H) 愈大，lgK ’MY 越小 ； 配离子 的络合作用常能增大 lg α Y(H) ，减小 lgK ’MY 。 二、选择题 1. AgCl 在下列哪种溶液中(浓度均为1mol/L)溶解度最大?( A ) A. NH 3水 B. Na 2S 2O 3 C. KI D. NaCN 2.下列关于酸效应系数的说法正确的是( AC ) A.α Y(H)值随着 pH 增大而增大 B. 在pH 低时αY(H)值约等于零 C. lg α Y(H)值随着 pH 减小而增大 D. 在pH 高时lg αY(H)值约等于是 1 E. 在pH 低时α Y(H)值约等于 1 3.一般情况下，EDTA 与金属离子形成的络合化合物的络合比是( A ) A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:2 4. )(L M α=1表示( A ) A. M 与L 没有副反应 B. M 与L 的副反应相当严重 C. M 的副反应较小 D. [M] = [L] 5. EDTA 滴定金属离子，准确滴定的条件是( D ) A. lgK MY ≥6 B. ≥' lg MY K 6 C. lg(c sp K MY )≥6 D. ≥)lg(' MY sp K c 6 6. 用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是( A ) A. 游离指示剂的颜色 B. EDTA-M 络合物的颜色 C. 指示剂-M 络合物的颜色 D. 上述A+B 的混合色 三、是非题 (下列叙述中对的打“√”,错的打“×”) 1.配合物在水溶液中可以全部离解为外界离子和配离子，配离子也能全部离解为中心和配位体。( × )
《工程化学基础》习题参考答案分析
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案 1. P H2=123.941kPa; P O2 =61.9705kPa 2. (1) P H2=60.021kPa; P O2 =14.985kPa; P N2 =5.994kPa (2) P 总 =81 kPa （3）X H2=0.741； X O2 =0.185； X N2 =0.074 5. （1）P N2=75kPa；P O2 =75kPa （2）P N2=37.5062kPa；P O2 =112.4938kPa （3）P 总 =243.0632kPa 6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S 2 第二章习题参考答案 1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。 2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。 3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。 4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ。 5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。 6. 可获得肌肉活动的能量为1 7.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-1 10. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1 第三章参考习题答案 1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。 2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。 3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
基础化学习题解答(第五章)
思考与习题 一、填空题 1. 写出下列物质的共轭对象： ①Ac ―—— ( HAc ) ⑤NH 4+——（ HCO 3 ） ②H 2CO 3——（ HCO 3 ） ⑥CO 32?——（ HCO 3 ） ③H 3PO 4— （ HPO 4 ） ⑦PO 43?—— （ HPO 42— ） ④H 2S —— （ HS — ） ⑧C 2O 42?——（ HC 2O 4— ） 2.已知吡啶的θb K =1.7×10—9，则其共轭酸的θa K = （5.9×10―6 ） ，已知氨水的θb K =1.8 ×10—5，则其共轭酸的θa K =（5.6×10―10 ）。 3. 计算下列溶液的pH ： ① 0.1mol/L HCl 溶液，pH 为（ 1 ） ② 0.11mol/L KOH 溶液，pH 为（ 13.04 ） ③ 0.4%（w /w ）NaOH 溶液（摩尔质量为40g/mol ，相对密度为1.00）的pH 为（ 13 ） ④ pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH 值为（ 7 ） ⑤ 1mol/L NH 3·H 2O 与0.6mol/L HCl 等体积混合液pH 为（ 9.08 ） 4. 用已知准确浓度的HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl 溶液称为___标准滴定_ 溶液，甲基橙称为__指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH 等于__7__，滴定终点的pH 范围为____4.4—3.9_ ，此两者之间的差别称为___终点误差__ ，此误差为__正_ 误差（正或负）。 5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的__ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃范围愈__大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，则滴定突跃范围愈__大(小)_ 。 6. 甲基橙的变色范围是pH= pH=(3.1—4.4) _，当溶液的pH 小于这个范围的下限时溶液呈现___红 色，当溶液pH 处在这个范围内时指示剂呈现___橙 色。 7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有___无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 范围内变色的指示剂。 8. 标定NaOH 溶液常用的基准试剂有 邻苯二钾酸氢钾 和 草酸 9. 以硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 为基准试剂标定盐酸溶液的反应为： Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O ＝4H 3BO 3+2NaCl 由反应式可知，硼砂应取 2 1Na 2B 4O 7 作为基本单元。