医用基础化学答案

医用基础化学答案

【篇一：医用基础化学综合练习答案(02秋~05秋学生

使用)】

及分析化学部分

一、选择题

1．a 2．a 3．c 4．b 5．a 6．d 7．c 8．c 9．a 10．c 11．b

12．a13．d14．b 15．b 16． 17．b 18．b 19．d 20．d21. a 22 23．c 24.d 25.a

二、问答题

1．正极（还原反应）ni 2??ni ? 2e

负极（氧化反应）zn ?2e?zn2?电池符号：(?)zn

│zn2?(c1)ni2?(c2│)ni(?)

2．正极（还原反应）cu2++2e=cu

负极（氧化反应） fe－2e=fe2+

电池符号：（－）fe︱fe2+(c1)‖cu2+(c2)|cu(＋)

3．正极（还原反应）mno??2?

4 ? 8h?5e?mn ?4h2o

负极（氧化反应） h?

2o2 ?2h ? o2? 2e 电池符号：(?) pt，o（??2??

2p）│ h2o2(c1)，h mno（4c2），mn(c3)，h│pt (?)

4．正极（还原反应） o2 ?4h ?? 4e?2h2o

负极（氧化反应） cr2? ?cr3? ?e 电池符号：(?)pt │cr2?(c1)，

cr3?(c2) h2o│o2(p1│)pt(?)

5．原电池符号：(－)ni︱ni2+(c1)‖pb2+(c2)︱pb(＋)

电极反应：正极 pb2+＋2e=pb

负极 ni－2e=ni2+

6．原电池符号：(－)cu︱cu2+(c1) ‖ag+(c2)︱ag(＋)

电极反应：正极 ag+＋2e=2ag

负极 cu－2e=cu2+

7．原电池符号：(－)sn︱sn2+(c1) ‖h+(c2)︱h2(p)︱pb(＋) ．b 电极反应：正极 2h++2e=h2

负极 sn－2e=sn2+

8．三氯化六氨合钴（Ⅲ），中心原子co3?，配体nh3，配位原子n ，配位数6

子：cl、n、o，配位数：6

10．氢氧化二氨合银（Ⅰ），中心原子

11．硫酸四氨合铜（Ⅱ），中心原子

12．硫酸四氨合锌（Ⅱ），中心原子

13．四碘和汞（Ⅱ）酸钾中心原子ag?，配体nh3，配位原子 n，配位数2 cu2?，配体nh3，配位原子 n ，配位数4 zn2?，配体nh3，配位原子 n ，配位数4 hg2?，配体i?，配位原子 i ，配位数4

h3，配位原子 cl、n ，配位数

6

15．氢氧化四氨合铜（Ⅱ）中心原子cu2?，配体nh3，配位原子

n ，配位数4

16．六（硫氰酸根）合铂（Ⅳ）酸钾中心原子pt4?，配体scn?，

配位原子s ，配位数6

三、计算题

1．解： m（c3h5o2na）=3．36g

v?30.0?0.0300（l） 1000

mb3.36??112 (g?l?1)v0.03003????(c3h5o2na)?

2．解： m（nacl）=15g

m = 130 + 15 = 145（g）

?(nacl)?m(nacl)15??0.1034 m145

3．解： 1lh2so4溶液的质量为：

m?1l?1.84?1000g/l?1840g

1l98%的h2so4溶液含有h2so4的质量为：

m（h2so4）?1840g ? 98% ? 1803 g

因为 ?b?m(h2so4)1803g??1803g?l?1 v1l

1803g?l?1

?1所以 c(h2so4)? ??18.4mo?ll?1mb98g?mol?b

?b18031g?l?1

?1 c(h2so4)???36.8mol?l?12mb49g?mol

4．解：因为n(na?)?

v?

?mm(na?)?0.356?0.0155(mol) 23.0100ml?0.100l

1000ml/ln(na?)0.0155molc(na)???0.155 mol?l?1 v0.100l

5．解：因为溶液的体积v＝150ml＝0．150l

nahco3质量 m = 7．50g ?(nahco3)?

c(nahco3)?7.50g?50.0g?l?1 0.150l?(nahco3)

m(nahco3)?50.0?0.595(mol?l?1) 84.0

6．解：∵蔗糖（c12h22o11）溶液的浓度c??/m

∴ c?10 ?0.02（9mo4?ll?1）342

蔗糖（c12h22o11）是非电解质，据渗透压公式：

??crt?0.0294?8.314?(273?37)?75.8(kpa)

7．解：∵ kcl溶液的浓度c??/m

∴ c?10?0.134（mo?ll?1）74.6

kcl是a—b型强电解质，据渗透压公式：

??icrt?2?0.314?8.314?(273?37)?691(kpa)

8．解：∵ cac2l溶液的浓度c??/m

∴ c?15 ?0.135（mo?ll?1）111

cacl2 a—b2型强电解质，据渗透压公式：

??icrt?3crt?3?0.135?8.314?(273?37)?1010(kpa)

n(c6h12o6)50.0g?l?1?1000mmol?mol?1

?19．cos???278mmol?l?1v180g?mol

nacl是强电解质，则

cos?c(na?) ? c(cl?) ? 2c(nacl)

n(nacl)9.0g?l?1

?1c(nacl) ? ??0.154mol?l?1v180g?mol

cos? 2c(nacl)?2?154mmol?l?1?308mmol?l?1

10．解：有渗透压公式可得：

mb?

mb?mbrt ??v0.650?8.314?298?2.19?104(g?mol?1)

0.737?0.100

kw1.0?10?14

???5.6?10?10 ?5kb(nh3)1.8?1011．解： ka(nh?4)

∵c(nh?4)/ka?0.45

5.6?10?10??500，可采用最简式：

?10∴h??ka?c(nh??0.45?1.6?10?54)?5.6?10??

ph??lgh???lg(1.6?10?5)?4.80??

212．解：

kno???kw1.0?10?14?11 ????1.38?10?4khno27.24?10

?∵c/kb?0.109?7.3?10??500，可采用最简式： ?111.38?10

kw1.0?10?14?10??5.9?1013．解： kb(ac)? ka(hac)1.7?10?5?∵c(b)/kb?0.25

5.9?10?10，可采用最简式： ??500

∴oh??kb?c(b)?5.9?10?10?0.25?1.2?10?5(mo?ll?1) ?? poh??lgoh???lg(1.2?10?5)?4.9 ??

ph＝14－poh＝9.1

∵c(nh3)/kb?0.15

1.8?10?5??500，可采用最简式：

∴oh??kb?c(nh3)?.8?10?5?0.15?1.6?10?3(mo?ll?1)

poh??lgoh???lg(1.6?10?3)?2.8????

ph＝14－poh＝11.2

15．解： ka(nh?4)kw1.0?10?14?10???5.6?10kb(nh3)1.8?10?5∵c(nh?4)/ka?0.15

5.6?10?10500，可采用最简式：

?10∴h??ka?c(nh??0.15?9.2?10?6 4)?5.6?10??

ph??lgh???lg(9.2?10?6)?5.04 ??

16．解：缓冲对的浓度分别为：

c(hac)?

pka??lgka??lg1.8?10?5?4.74

c(ac?)0.125ph?pka?lg?4.74?lg?4.74?0.08?4.66 c(hac)0.15 ?2?17．解：此混合溶液是h2po?4—hpo4缓冲溶液，已知

pka(h2po4)?7.21

2?混合液h2po?4和hpo4浓度分别为：

c(h2po?4)?

-c(hpo24)ph?pka?lgc(h2po?4)?7.21?lg0.167?7.21?0.40?7.61 0.067

?18．解：已知?zn＝－0.7618v 2?/zn

zn2+ ＋ 2e = zn+

【篇二：医用基础化学复习题及部分答案】

class=txt>第三部分综合练习题

无机化学部分

一、选择题

＋1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg k(m=39)，则血液中k+的浓度是

－－（a）0.49 mol ? l1 （b）4.9 mol ? l1

－2．配制300ml 0.10mol?l1naoh（mr=40）需称取固体naoh的质量为

（a）1.2g （b）1.2mg （c）4.0g （d）4.0mg（e）12 .00g

－3．中和50ml 0.20mol? l1hcl溶液，需要某naoh溶液25ml，该naoh溶液的浓度是

（a）0.1 mol /l （b）0.2 mol /l （c）0.4 mol /l （d）0.8 mol /l （e）2.0 mol /l

4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象

－－(a)9.0g ?l1 nacl （b）90.0g ?l1nacl

－－（c）50.0g ?l1葡萄糖（d）生理盐水的10倍稀释液 (e) 100.0g ?l1葡萄糖溶液

5．会使红细胞发生皱缩的溶液是

6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/lnacl水溶液中，观察

到细胞皱缩，由此可得到的结论是

（a）细胞内液的渗透浓度大于nacl水溶液的渗透浓度

（b）nacl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度

（c）nacl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

（d）两者的浓度相等

7．当agno3的稀溶液与ki的稀溶液混合时，若agno3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带

（a）正电荷负电荷（b）负电荷正电荷（c）电中性正电荷（d）电中性负电荷

8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有

（a）布朗运动（b）胶粒带电（c）胶粒扩散（d）胶粒对光的

散射作用

＋（a）（agi）m是胶核（b） ag为吸附离子

－（c） no3为反离子（d） m = n + x

10．将0.01mol/lagno3溶液与0.10mol/lki溶液等体积混合制备

agi溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是

（a）k2so4 （b）al(no3)3 （c）mgcl2 （d）k3[fe(cn)6] （e）nacl

11．关于活化能，下列说法正确的是

(a) 活化能越大，反应速度越大（b）反应速度相同的反应，活化能

一定相同

（c）活化能越小，一般反应速度越快

（d）正、逆反应的活化能相同 (e) 活化能是活化分子具有的能量

12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是

（a）降低了活化能（b）增加了分子间碰撞(c）分子运动速度（d）增大的活化分子的分数

13．在化学反应中，催化剂的作用在于

（a）降低了活化能（b）增加了分子间碰撞

（c）改变反应的平衡常数（d）分子运动速度加快（e）增大了活

化分子的分数

14．某温度下，下列反应已达平衡：co(g)＋h2o(g) === co2(g)＋

h2(g) （放热反应），为提高co的转化率，可采取的方法是

(a)增大总压力（b）减小总压力（c）升高温度(d)降低温度（e）加入催化剂

15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

（a）升高温度，平衡向放热反应方向移动（b）降低温度，平衡向

吸热反应方向移动

（c）温度改变不能使化学平衡发生移动（d）改变浓度可引起平衡

的移动，故k也随之发生改变

（e）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变k

16．某温度下，下列反应已达平衡：co(g)＋h2o(g) === co2(g) ＋

h2(g) （放热反应），为提高co的转化率，可采取的方法是

(a) 通入更多的水蒸气（b）增加体系的总压力

（c）加入催化剂（d）降低体系的总压力（e）升高体系的温度

17．在酸性溶液中

－－（a）ph?7 （b）ph＝7 （c）[h+]? 107? [oh]

（d）只有氢离子而无氢氧根离子存在（e）氢离子和氢氧根离子同

时存在

18．nh3的共轭酸是

20．往氨水溶液中加入一些固体nh4cl，会使

（a）溶液ph增大（b）溶液ph减小

（c）溶液ph不变（d）nh3的kb增大（e）nh3的kb减小

－21．由等体积的hx和nax组成的缓冲体系，如果hx的电离常数ka=105，则此缓冲溶液的ph值为

(a) 7（b）5 （c）8 (d)9 （e）14

22．将0.10mol/l的hac溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ h+]

和ph值的变化趋势各为

（a）增加和减小（b）减小和增大（c）减小和减小

（d）为原来的一半和增大（e）为原来的一倍和减小

23．若要制备ph=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是

＋－24．根据酸碱质子理论，在化学反应nh3＋h2o＝nh4＋oh中，属于酸的物质是

＋（a）nh3和h2o（b）nh4和h2o

＋－－＋（c）nh4和oh（d）nh3和oh （e）nh3和nh4

25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背

（a）能量守衡定律（b）能量最低原理

（c）最低重叠原理（d）保利不相容原理（e）洪特规则

26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为

（a）0,1,2（b）1,2,3（c）0,1,2,3（d）0,+1,-1（e）2,3

27．基态26fe原子的价层电子构型为

（a）4s2（b）4s2 4d6 （c）3d6 4s2 （d）3s2 3p6 3d6 （e）

1s22s22p63s23p63d64s2

28．基态29cu原子的电子排布式为

（a）[ar]3d94s2 （b） [ar]3d104s1

（c）[ar] 4s23d9（d）[ar] 4s13d10（e）

1s22s22p63s23p33d104s24p2

29．下列基态原子的电子构型中，错误的是

（a）1s22s22p63s1（b）1s22s22p53s1（c）1s22s22p63s2 （d）1s22s22p63s23p5 （e）1s22s22p2

30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于

周期表的

（a）四周期、iiib（b）四周期、iia （c）四周期、ib （d）三周期、iia

31．有一难溶强电解质m2x，其溶度积ksp和其在饱和溶液中的溶

解度s的关系式为

（a）s＝ksp（b）s=ksp（c）s=ksp （d）s=ksp/2 （e）

s=ksp/4

32．有一难溶强电解质fe2s3，其溶度积ksp表达式是

（a）ksp＝?fe3+? ?s2-?（b）ksp＝?fe23+? ?s32-? （c）ksp ＝?2fe3+?2 ?3s2-?3

（d）ksp＝?fe3+?2?s2-?3 （e）ksp＝2?fe3+?2 ?3?s2-?3

33．250c时caco3饱和溶解度为9.3 ? 10-5mol/l，则caco3的溶

度积ksp为

36．能进行杂化的原子轨道的条件是

（a）有空轨道（b）d轨道参与（c）能量相近（d）电子需激发（e）有孤对电子

37．在水分子之间存在的主要作用力是

（a）氢键（b）取向力（c）色散力（d）诱导力（e）取向力和色

散力

38．在氢气分子之间存在的作用力是

（a）氢键（b）取向力（c）色散力（d）诱导力（e）氢键和色

散力

39．在ch4与h2o分子间存在的作用力有

（a）氢键（b）取向力、氢键（c）色散力、诱导力（d）诱导力、氢键

（e）诱导力、色散力、取向力

40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是

（a）ch4 （b）hbr （c）hi （d）nh3 （e）h2o

则该电对的电极电势

（a）上升0.38v （b）上升0.047v （c）下降0.38v（d）下降

0.047v（e）无变化

42．对于下列原电池：

（－）zn|zn2+（1.0mol/l）|ag+（1.0mol/l）|ag（＋）

欲增大其电动势，可采取的措施为

（a）降低ag+的浓度（b）增大ag+的浓度

（c）加大银极板面积（d）增大zn2+的浓度（e）加大锌极板面积。 43．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位

e值将随之升高，氧化能力

（a）不变（b）降低（c）增强（d）不可确定

44．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：

cu2+ + sn2+ == cu + sn4+2fe3+ + cu == 2fe2+ + cu2+

设?0cu2+/cu= a，?0sn4+/ sn2+= b，?0fe3+/ fe2+= c，则有关?0

的大小顺序为

（a）a?b?c （b）c?b?a （c）a?c?b （d）c?a?b（e）b?a?c

45．已知fe3+/fe2+，cu2+/cu，sn4+/sn2+，fe2+/fe等各电对的

标准电极电势分别为0.77v、0.34v、0.15v、－0.41v，则在标准状

态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是

＋（a）fe3+ 和cu（b）fe2+ 和sn2 （c）cu2+ 和fe （d）fe3+ 和fe （e）sn4+ 和fe

46．[co (nh3)5 (h2o)] cl3的正确命名是

47．k[ptcl3(nh3)]的正确命名是

48．在[co(en)2cl2]cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是（a）＋1 和 4（b）＋3 和 6 （c）＋3 和 4（d）＋1 和 6（e）＋3 和 2

49、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是

（a）[ag(nh3)2]cl（b）[ni(nh3)4]so4 （c）[cu(nh3)4]so4 （d）[cocl3(nh3)3]

（e）[ptcl2(nh3)2]

50．下列化合物中属于配合物的是

（a）na2s2o3（b）h2o2 （c）c6h4cl2 （d）[ag(nh3)2]cl（e）kal(so4)2?12h2o

二、填空题

1．100ml 0.1mol/lh2so4(mr=98)溶液中，h2so4的物质的量是

__________，质量浓度是_________。

2．溶胶的相对稳定性主要取决于________和_________。

3．若将氨水溶液稀释，则电离度将___________，溶液的ph值

__________。（填增大或减小）

－－5．hpo42的共轭酸是________，hco3共轭碱_________。

6．配合物k4[fe(cn)6]的名称是________，配位体是______。

7．原子序数为29的元素的原子电子组态为_____________，该元

素位于周期表的________周期_________族。

8．把氧化还原反应：fe2+ + ag+ = fe3+ + ag设计为原电池，则正

极发生_________反应，电极反应式为

______________，原电池符号为_____________________。

9．产生渗透现象的条件是___________和____________。

10．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子

具有的平均能量差值叫做_______________，催化剂使反应速度加

快的原因是____________________。

－－－11．在含有cl、br、i三种离子的混合溶液中，已知其浓度

均为0.01mol/l，而agcl、agbr、agi的ksp分别为

－－－1.6?1010、4.3?1013、1.5?1016。若向混合溶液中逐滴加入agno3溶液时，首先应沉淀析出____________最后沉淀析出的是

___________。

12．基态锂原子(3li )的价电子的四个量子数分别是n =___ ，l

=_______，m =______，ms = _______。

13．电极电势的高低反映了氧还电对__________的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时，电极电势值将_________。

14．配合物 [fe (en)3]cl3，其配位体是_________，中心离子的配

位数是_____________。

15．同一原子中___________相近的各个轨道可以重新组合形成一

组新的轨道，这一过程称为__________。

16．升高温度，反应速度加快的主要原因是_____________；增加

反应物浓度，反应速度加快的原因是

_____________ 。

17．n=3，l=1的原子轨道属________电子层，_________能级，

它们在空间有________种不同的伸展方向。

18．在hac溶液中加入naac将使hac的解离度_______，溶液的

ph值将_________，这种现象称为__________ 。

19．配合物 [co(nh3)4(h2o)2]cl3，其中心离子是_________，配位

体是______________。

20．共价键具有____________和_____________两个特点。

21．0.15mol/l nacl溶液用医学上渗透压单位表示，应为

________mosmol/l，它属于________(选择填写：高、低或等渗)溶液。

22．可逆反应c(s) ＋ 1/2o2(g) === co(g) ，此反应为放热反应，当

反应达到平衡后，若升高温度平衡向___________移动；若增大压

力平衡向__________移动。

23．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是__________；而氧化还原反应的实质是_____________。

24．若在hac浓度可加入naac固体，hac的解离度?将________，酸常数ka______，溶液的ph值将________。 (填升高或降低，或

变化或不变化)

25．原电池是利用_____________的装置，原电池的正极发生

_________反应；负极发生__________反应。

26．[ptcl2(nh3)2]的名称是________，配位原子是_________。

＋27．标准氢电极（h/h2）的电极电势?0（h+/h2）=___________。电对的电极电势值越小，则电对中的________能

力越强。

28．反应：2a(g)＋b(g)==c(g)＋d(g)为吸热反应，当温度升高时，

标准平衡常数k0________；当增大系统的压力时，平衡向_______

移动。

29．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是________。影响缓冲溶

液缓冲容量的因素是___________。

30．决定核外电子空间运动状态的三个量子数分别是________、_______和________。

三、计算题

1、将0．2846克无水k2cr2o7配制成350毫升溶液，其物质量浓度为多少？已知k2cr2o7的摩尔质量为249g/mol。

已知：sn4+ +2e == sn2+ ?0 (sn4+/sn2+) = 0.15v

4、对于下列原电池：

(－) cu | cu2+ (1.0mol/l) || ag+ (0.10mol/l) | ag (＋)

通过计算说明电池反应能否正向自发进行。

已知：?0ag+/ag = 0.7996v ?0cu2+/cu = 0.34v

四、问答题

－1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50g l1葡萄糖溶液？

2、何谓标准电极电势？它有哪些重要的应用？

有机化学部分

一、选择题

1．下列化合物中存在顺反异构体的是

（a）ch3ch2ch=ch2（b）ch3ch2c?ch

（c）ch3 （d）ch3ch=chch3 （e）ch3c?cch3 3

2．下列化合物中不能形成分子间氢键的是

（a）羧酸（b）酚（c）胺（d）醇（e）醚

3．下列哪个化合物对hbr、h

和naoh都很稳定，不会开环？

（a）（b （c）

（d）（e）

3

4．下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是

（a）正戊烷（b）异戊烷（c）正丁醛（d）丁酮

5．下列羧酸衍生物中，发生水解反应速度最快的是

（a）ch3 （b）ch3－

och2ch3

o o

（c）ch3（d）ch323

o

（e）ch3－

ch3－

o

6．下列化合物中碱性最强的是

（a）nh3 (b)ch3nh2 （c)ch3－nh2

（d）cf3－nh2（e）nh2

（a）甘油醛（b）甘油酮（c）乳糖（d）糖元

（a）ch32cho （b）ch3ch22cho

（c）ch32ch2cho（d）hoch2ch2ch2cho

（e） ch3ch2（e）正丁醇（e）纤维素

【篇三：《医用基础化学》作业(一)答案】

xt>医用基础化学形成性考核作业（一）

（部分元素的原子量：h-1 o-16 c-12 s-32 cl-35.5 n-14 li-7

na-23 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 ag-108 ba-137)

一、填空：

1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫

做分散系统。按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条

件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大

基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。

二、选择题：

1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) a、分散系由分散相和

分散介质组成b、分散系包括均相体系和多相体系c、分散系可有液、固、气三种状态

d、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号

n用来表示

?1

?1

?1

?1

?1

?1

?1

?1

5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是()。

a、葡萄糖溶液

b、nacl溶液

c、kcl溶液

d、蔗糖溶液

a、蔗糖分子从蔗糖溶液向nacl溶液渗透

b、na+从nacl溶液向蔗糖溶液渗透

c、水分子从nacl溶液向蔗糖溶液渗透

d、水分子从蔗糖溶液向nacl溶液渗透

?1

?1

?1

葡萄糖

?1

葡萄糖 d、生理盐水的10倍稀释液

?1

9．在27℃时，0.10mol?lnacl溶液的渗透压为（）

a、498.8kpa

b、249.4kpa

c、22.4kpa

d、44.8kpa 10．正常人血浆的渗透浓度范围为（）

?1

?1

?1

?1

?1

?1

?1

?1

12．物质的量浓度定义为（）

b、mb?

nbv

c、cb?

mv

d、cb?

nbm

13．溶液稀释时的计算公式c1v1?c2v2 ，它表示（）

?1

nacl）的渗透浓度等于（）

?

a、na+的渗透浓度

b、cl的渗透浓度

c、na+的渗透浓度和cl的渗透浓度之差

d、na+的渗透浓度和cl 的渗透浓度之和

?

?

15．在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，这称为（） a、电泳

b、电渗

c、扩散

d、电解

三、简答题：

1．在相同温度和压力下，相同质量浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同？为什么？答：渗透压是不相同的。因为葡萄糖渗透

压的表达式为??crt?

?

m葡萄糖

rt，食盐水溶液渗透压的表

达式为??icrt?i

?

m

nacl

rt，由此可知渗透压与溶质的摩尔质量成反比关系，葡萄糖和食盐

水溶液的

摩尔质量不同，所以即使葡萄糖和食盐水溶液的质量浓度相同，二

者的渗透压也不相同。所以溶液的渗透压和溶质的摩尔质量成反比，摩尔质量大的物质渗透压小，摩尔质量小的物质渗透压反而大。葡

萄糖的摩尔质量大于食盐水溶液的摩尔质量，所以食盐水溶液的渗

透压大于葡萄糖的渗透压。

2．产生渗透现象的原因是什么？

答：产生渗透现象的原因是：由于半透膜具有只允许溶剂分子通过

而不允许其它物质分子通过的特性，当用半透膜将纯溶剂(或稀溶液)

与溶液(或浓溶液)隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由通透，而溶质分

子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的纯溶剂(或稀溶液)将有较多的溶剂分子通过半透膜进入溶液(或浓溶液)一侧，而单

位体积内溶剂分子数目少的溶液(或浓溶液)仅有较少数目的溶剂分子

通过半透膜进入纯溶剂(或稀溶液)一侧，综合作用的结果便有较多的

溶剂分子进入溶液(或浓溶液)。

3．为什么临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液？

答：临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄

糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压，不致血

细胞遭破坏。血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低

渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水

分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破

裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。...

四、计算题：

1．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。

（1）浓盐酸含hcl的质量分数为37%，密度为1.19g?ml。（hcl 分子量为36.5）（2）浓硫酸含h2so4的质量分数为98%，密度为1.84g?ml。(h2so4分子量为98.0) （3）浓硝酸含hno3的质量分数为70%，密度为1.42g?ml。(hno解：（1）

-1

3

-1-1

分子量为63)

chcl?

n质v液

?

3

m质m

质

.v液

-1

?

w.m液m

质

.v液

?

w.d.v液10m

质

3

.v液

?

w.d.10m

质

3

?

1.19?10g?l?37%

36.5g?mol

-1

?12.06mol?l

-1

（2）

ch2so

4

?

n质v液

3

?

m质m

-1质

.v液

?

w.m液m

质

.v液

?

w.d.v液10m

-1

质

3

.v液

?

w.d.10m

质

3

?

1.84?10g?l?98% 98.0g?mol

-1

?18.4mol?l （3）

chno

3

?

n质v液

3

?

m质m

质

.v液

?

w.m液m

质

.v液

?

w.d.v液10m

-1

质

3

.v液

?

w.d.10m

质

3

?

1.42?10g?l?70%

63g?mol

-1

-1

?15.8mol?l

2．临床上纠正酸中毒度的针剂乳酸钠（c3h5o2na），其规格为20.0 ml/支，每支含2.24g（c3h5o2na），

计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含（c3h5o2na）的物质的量。

解：乳酸钠（c3h5o2na）的

m?96.0g/mol

2.2496.0?0.020

?1

c?则

nv

?

mmv

?

?1.2(mol?l)

n?

mm

?

2.2496.0

?0.023(mol)

3．1l溶液中含5.0g马的血红素，在298k时测得溶液的渗透压为1.80?10pa，求马血红素的相对分子量。解：

2

??crt?

m?

mrt

?

nv

rt?

mmv

32

rt

5.0?8.314?10?298

1.80?10?1

4

?v

?6.99?10(g?mol)

4-1

马血红素的相对分子量是6.99?10