第二章 酸碱分析法
第二章 酸碱滴定法（高级药物分析工和化验分析工理论试卷）
一、填空题1、0.10mol/l碳酸钠电解质溶液的离子强度为 0.30mol/l
2、甲酸解离常数为10-3.37，用强氧化钠滴定甲酸，滴定反应常数值是1010.23
3、按质子理论，Na2HPO4是 两性物质
4、磷酸的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36，其pKb3是 11.88
5、中性溶液严格地说是指、pH=pOH的溶液；
6、的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36，pH=4.60的磷酸溶液，其主要形式是 H2PO4-；
7、的pKa1~pKa3分别为2.20，7.00，11.50，pH=7.00的的主要平衡关系式是 [H2As04-]=[HAsO42-]；
8、0.0100mol/l的磷酸（pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36）溶液中磷酸根的浓度（mol/l）是4.85×10-18
9、0.20mol/l碳酸溶液（pKa1~pKa2分别为5.00，8.00）在PH=5.00时，[H2CO3]（mol/l）为0.10
10、浓度为c mol/l碳酸钠溶液的物料平衡式是 [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c；
11、浓度为c mol/l乙二酸溶液的质子平衡式是[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]
12、浓度为c1 mol/lHAc-c2 mol/lNaAc溶液质子平衡式是[H+]=[OH-]+[Ac-]-[Na+]
13、H2A pKa1~pKa2分别为2.00，5.00。溶液中当[H2A]=[A-]时pH值是 3.50
14、浓度为0.10mol/l的磷酸氢二钠（pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36）溶液，采用最简式计算时，pH是 9.8
15、用氢氧化钠滴定磷酸（pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36）溶液至第二化学计量点时pH值为 9.7
16、六次甲基四胺（pKb=8.85）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是 4~6
17、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是 甲基红
18、用0.2mol/l盐酸滴定碳酸钠（pKa1~pKa2分别为6.38，10.25）至第一化学计量点，此时可选用的指示剂是 酚酞
19、强酸与强碱滴定时，浓度均增大10倍，其突跃范围将增大2个PH单位
20、配制的氢氧化钠溶液未除尽碳酸根离子，若以乙二酸标定氢氧化钠浓度后，用于测定醋酸含量，其结果将会 偏低
二、判断题（每题1分，共20分）
1、0.010mol/L在含0.010mol/LKCl溶液中的活度系数值为0.04W
2、是一对共轭酸碱对W
3、EDTA的pKa1~pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26其pKb3是11.3R
4、6.00mgNaH2PO4(M=119.93)和8.20mgNa3PO4(M=163.94)的混合物，加入少量水溶解后，加入40.00ml2.5000mol/L盐酸，此溶液应为碱性W
5、磷酸的pKa1~pKa3分别为2.17,7.20,12.36。pH=6.0的磷酸溶液各组分间浓度大小顺序是]W
6、砷酸的pKa1~pKa3分别为2.20,7.00,11.50。pH=7.0时，比值为R
7、浓度为Cmol/L的溶液的物料平衡式是R
8、浓度为Cmol/L的硫酸溶液的质子条件式是R
9、浓度为0.10mol/L的NH3~0.10mol/LNH4Cl溶液的质子条件是W
10、浓度为0.10mol/L的硫酸溶液（pKa2=2.0）的pH是0.96R
11、标定盐酸用的硼砂分
子式为Na2B4O7W
12、欲配制6mol/l硫酸溶液，在100ml纯水中应加入浓硫酸20mlW
13、配制1000ml 浓度为0.1mol/l氢氧化钠应称取0.4g氢氧化钠固体W
14、氢氧化钠可以直接配制标准溶液W
15、标定高锰酸钾常选用草酸钠作基准物质R
16、NH4Cl(pKaNH4+=9.25)的浓度为0.1000mol/L，不能用NaOH标准溶液直接滴定R
17、硝酸银标准溶液应盛装在酸式滴定管中使用 R 18、水浴锅加热方法属于热水和蒸汽加热法 R 19、使用氢氟酸时操作应在通风橱中进行R
20、用瓷漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后应先拔下抽滤瓶上橡皮管，关上水龙头，再取下瓷漏斗。R
三、选择题（每题2分，共40分，把选择答案的字母填在表格中）
1、盐酸滴定碳酸钠时，以甲基橙为指示剂，这时碳酸钠与盐酸物质的量之比是
A：1：2 2、用甲醛法测定铵盐中NH3（M=17.0）的质量分数。0.20g铵盐试样耗取25ml 0.1mol/l氢氧化钠溶液，则试样中NH3的质量分数是 B：21%
3、含氢氧化钠和碳酸钠混合溶液，用盐酸滴至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去盐酸V2ml。则V1和V2的关系是C：V1〉V2
4、在药物实验室中AR试剂表示的是D：分析纯
5、35.45000若要求保留3位有效数字，保留后的数是。A：35.4
7、药物实验室用纯水的常用制备方法有蒸馏法和什么法。C：阴阳离子树脂交换8、ppm是多少分之几的缩写。 D：百万
9、浓度为0.02mnol/LNaHSO4(pKa2=2.0)溶液的pH是C、2.0
10、浓度为0.10mnol/LNa3PO4(Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)溶液的pH是 D、12.58
11、浓度为0.10mnol/L氨基乙酸(pKa1=2.35，pKa2=9.6)溶液的pH是C、5.8912、
13、25℃时纯水的电导率为
A：0.1~5.0μ个/cm
14、药物分析实验室所需高纯水应储存在B：聚乙烯塑料瓶
18、浓度为0.10mnol/L醋酸（Ka=1.8×10-5）~0.0020mol/L醋酸钠溶液的pH是
A、5.17 B、2.17 C、4.17 D、3.17
19、欲配制pH＝9的缓冲溶液，下列物质可用的是
B、NH3?H2O(Kb=1.8×10-5)
20、100ml 0.10mol/LHCl溶液pH由1.0增加到4.44时，需加固体醋酸钠（M=82.03，Ka=1.8×10-5）（忽略体积变化）的质量是C、1.23g
四、简答题（每题3分，共12分）
1、酸碱滴定中，满足不了准确地定的条件时，对弱酸（或弱碱）强化处理的办法有哪些？
（1）用有机络合剂强化弱酸；（2）用金属离子强化弱酸；（3）沉淀反应强化弱酸；（4）氧化还原反应强化弱酸
2、用氢氧化钠溶液滴定磷酸（Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）时有几个滴定突越？应选何种指示剂？
Ka1/Ka2>104，Ka2/Ka3>104，均分级滴定，但由于Ka3太小，所以有两个突越，第一个突越选用甲基橙，第二个突越选用百里酚酞作指示剂
3、什么是酸碱滴定突越范围？影响突越范围因素
有哪些？
、酸碱滴定时，在计量点前后，滴定曲线中的突越部分所包括的pH范围称为突越范围。影响因素有（1）滴定液和被滴定液浓度。（2）滴定液和被滴定液的强度。
4、选则指示剂的依据是什么？化学计量点的pH与选择指示剂有何关系？
选择指示剂的依据是滴定突越范围。最理想的指示剂应恰好在计量点时变化。实际上在突越范围内变色的指示剂，均可保证有足够的准确度。一般在满足滴定准确度要求前提下，其变色点越接近计量点越好。
五、计算题（8分）
某一元弱酸（HA）1.2500g，加水50.00ml使其溶解，然后用0.09000mol?L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH标准溶液41.20ml。在滴定过程中发现，当加入8.24mlNaOH溶液时，溶液的pH值为4.30，求（1）HA的摩尔质量；（2）HA的Ka；（3）计算化学计量点时的pH值；（4）应选用何种指示剂。
1）解（1）M=337.1
(2)
Ka=1.25×10-5，（3）pH=8.76，(4)酚酞
4