元素位构性的线性关系--元素周期律(第二课时) 教学设计
课题名称：元素位构性的线性关系--元素周期律(第二课时)
【图文引入】你所不知道的元素周期表
【设计意图】调动学生的学习激情，培养学生崇尚真理、严谨求实的科学精神及勇于担当的社会责任意识；引发学生思考现有元素周期表元素排列的准则依据是什么？过渡引出本节课时的重难点：元素周期律的本质。
【学生活动】
（1）填写教材P14-15中表格所缺的内容；
（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
【设计意图】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
（3）画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
（4）画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图（稀有气体除外）
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。【学以致用】
1．已知下列原子的半径：
原子N S O Si
半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
（5）画出以原子序数为横坐标、化合价为纵坐标的变化图（稀有气体除外）
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价：＋1→＋7(O、F无正价)，负价：－4→－1。
【设计意图】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。
【规律生成】
随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。
【过渡】
随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。而元素的性质又与原子半径有关，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？
今用以第三周期的11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。【学生活动】
思考：1、金属性与非金属性的定义？金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。
2、判断元素金属性强弱的方法有哪些？①可以从它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度；②它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；
3、判断元素非金属性的强弱的方法有哪些？①可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，②跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
【设计意图】通过知识回顾，为接下来的第三周期元素金属性与非金属性的变化规律探究奠定理论基础。
今用以第三周期的11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。【学生活动】
1．试验探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱。观看视频，完成表格
Na
Mg
Al 判 断 依 据
与水反应 与冷水剧烈反应 与沸水缓慢反应 常温或加热下遇水无明显现象 与酸
反应 与酸反应 极为迅速
与酸反 应剧烈
与酸反 应较快
最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH ： 强碱
Mg(OH)2： 中强碱
Al(OH)3： 两性氢氧化物
结论
Na 、Mg 、Al 的金属性逐渐减弱 2．阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？
Si P
S Cl 判 断 依 据
与氢气化
合
高温
磷蒸气与氢气反应
加热
光照或点燃
由易到难的顺序是Cl 、S 、P 、Si
最高价氧化物对应水化物的酸性
H 2SiO 3： 弱酸
H 3PO 4： 中强酸
H 2SO 4： 强酸
HClO 4： 强酸
酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3
结论 硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐增强
3．由1和2可得出结论：同周期元素性质递变规律
――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→Na Mg Al Si P S Cl
同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 【位-构-性】
用结构观点解释：
电子层数相同
核电荷数增多
原子失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强
同周期元素 从左到右
原子核对最外层电子的吸引力增强
原子半径减小
【优品】部编版五年级语文上册《四季之美》第二课时教学设计通用模板
《四季之美》课时教学设计通用模板 教学目标设计 学习内容分析 《四季之美》这篇课文是按一年四季的顺序描写了春天的黎明、夏天的夜晚、秋天的黄昏和冬天的早晨等不同时间的景致。作者用细致的笔触描写出不同时间、不同景物的动态变化，营造了美的氛围。 学情现状分析 1、由于地域的原因，孩子出生在深圳大都市，深圳一年四季变化不是太明显，在教学中充分利用多媒体课件为学生展示不同季节的图片，走近四季，让他们真切地感受到四季的美。 2.本班孩子朗读能力欠缺，在课堂上加强朗读指导与训练，引导学生抓住重点词句进行诵读、感悟，真切地体会到作者细腻的笔法。受到情感熏陶，获得思想启迪。 重点难点预设重点：通过朗读课文，感悟课文，感受自然的美，受到美的熏陶。 难点：在理解课文的过程中，学习作者留心观察，抓住景物的特点，写出独特韵味的写法。把生活体验与阅读体验结合起来，学以致用。 学习目标设定1.感受“四季之美”的不同。 2.将文中的“四季之美”与自己平时的体验结合起来，培养学生的独特感受。学习作者留心观察，抓住景物的特点，写出独特韵味的写法。 教学策略设计 媒体资源1.在教学中利用多媒体课件为学生展示不同季节的图片，走近四季，让他们真切地感受到四季的美。 方式方法1.在课堂上引导学生抓住重点词句进行诵读、感悟，真切地体会到作者细腻的笔法。 基本信息课题课时第2课时授课类型讲授学校名称小学教学班级五（2）时间地点五（2）班教室 授课教师
2.加强朗读指导与训练，让学生在多种形式的朗读中加深理解和体验，有 所感悟和思考，受到情感熏陶，获得思想启迪。 3.迁移教育，读写结合，情感熏陶与语文实践也得以完美结合。 教学过程设计 一、复习导入。 1.作者是按什么顺序写这篇文章的？ 2.作者眼中四季的最美是在什么时候？ （设计意图：巩固上节课所学习的内容，） 二、课文解读: 媒体出示： 1.、朗读课文:说说作者在每个季节分别描写了哪些景物，在课文中圈出来。 学生讨论后，师板书： 春天：天空彩云 夏天：萤火虫明月细雨 秋天：归鸦大雁风声虫鸣 冬天：火盆 （设计意图：从整体上理解每个季节所描写的景物，开拓学生的思维） 2.再读课文：文中是怎样描写这些景物？找出句子读读，并谈谈自己的体会。 1）大家用自己喜欢的方式去读课文，读完后同桌交流感悟。 2）师生交流： 师：汇报第一段：春天最美的是黎明 生1：我最喜欢春天这一段，它通过云彩色彩流动的变换来表现春天的气象。 生2：这一段是对春天黎明的描写，通过“泛、染、飘”三个动词体现它变 化的动态美，通过颜色的变化体现时间的推移，给人以希望和力量。下面我们采用配乐的形式来体现春天黎明的美。 生：我最喜欢的句子是“鱼肚色的天空，染上微微的红晕，飘着红紫红紫的
四季教案
一年级语文《四季》第二课时教学设计??在快乐中学语文 一、设计理念： 。一年级学生年龄小，形象思维还有待提高，再加上学生没有太多的生活体验，所以针对孩子们的年龄和认知特点我在设计上把学生放在学习的主体位置，着力培养学生自主、合作、探究的学习能力，采用创设情境，直观教学法，激发学生的学习兴趣。在充满童趣的语言环境中让学生由浅入深地进行语言文字训练，充分开展探究活动（努力开阔学生的思维、发挥想象，让学生自编诗歌，感受自然美、生活美，并在潜移默化中树立初步的环保意识），激发学生对大自然的喜爱，唤起学生对快乐语文的学习兴趣，从而真正喜欢我们的语文教学。 二、教学目标。 《新课标》提出学生在课堂中要多“动脑”、“动手”、“动口”，因此我确定了以下目标：（一）、正确、流利、有感情地朗读课文，背诵课文。 （二）、通过朗读，感悟课文内容，体会儿童诗的韵律美，激发学生对课文学习和口头编诗歌的兴趣。 （三）、通过不同形式的表演，感知四季的美好，激发学生对大自然的热爱之情。让环保意识悄悄地在他们心里萌生。 教学重点：多形式的朗读，对四季特点的认知。 教学难点：在读懂儿童诗的基础上自编诗歌，培养学生的语言表达能力。 三、教学过程 （一）创设情境，激发兴趣。 （1）课前播放《画四季》的歌曲，活跃气氛，教师谈话激趣。 孩子们，上节课我们欣赏了四季美丽的景色，还初步读了课文，你还记得一年是哪四季吗？（春、夏、秋、冬）今天，老师将带着你们一起走进画一般的四季。哎，别急，还是先来问候一下生字宝宝吧！ （2）词语复习，教师指正。 就是不对荷叶圆圆的夏天秋天雪人肚子冬天青蛙谷穗 （设计意图：抓住学生的好奇心进行谈话，儿童化的语言能吸引学生的注意力。）（二）、品读课文，读中感悟。 1、赏春景，感受春天的勃勃生机。 孩子们，我们都知道，雷公公的声音可响啦，你们听，他叫醒了谁呀？（课件播放雷声，相继出现笋芽、柳梢、草芽……） （1）学生边观察边看图，自由读课文第一节。（草芽尖尖，他对小鸟说：“我是春天。”） （2）尊重学生的个性发展，让学生体会小草刚从土里钻出来时的心情（高兴的、害羞的、激动的……），读出自己的理解，多形式的朗读。 （3）在学生读通、读懂的基础上，欣赏春天美丽的图片，进一步认识春天，并学习两个描写春天的词语，以课件图片帮助记忆。（桃红柳绿鸟语花香）
高中元素周期律第三课时教案
元素周期律（二） 教学目的：1.了解原子核外电子的排布与元素性质的关系。 2.认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的 判定方法 教学重点：元素周期律的内涵；元素性质与原子结构的关系 教学难点：元素性质与原子结构的关系 教学过程： 复习：1、同主族元素原子结构与性质递变规律？ 2、金属性强弱判定依据？ 3、非金属性强弱判定依据？ 练习：画第三周期元素的原子结构示意图。 引入：以第三周期元素为例，结合其元素的原子结构特点，推测同周期元素的金属性与非金属性的递变趋势。 板书：元素周期律 一、Na、Mg、Al的金属性比较 学生活动一： 探究实验： 取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 结论：钠与水的反应比镁与水的反应容易。 2、比较镁和铝与盐酸的反应难易程度： 取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。 结论：镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应容易。 3、比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱： NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 总结：Na Mg Al 金属性逐渐增强 判定依据：单质与水（或酸）反应置换氢越容易，以及它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性越强，则元素金属性越强。 板书：二、Si、P、S、Cl的非金属性比较 学生活动二： 阅读学案资料：
总结：Si P S Cl 非金属性逐渐增强 判定依据：元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，或与氢气生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强。 课堂小结：Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 板书：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化规律随堂练习：（多媒体展示） 知识整合：（多媒体展示） 布置作业：《学案》素能培养部分。
部编版一年级上册《四季》第二课时教案
部编版一年级上册《四季》第二课时教案 第二课时： 一、复习导入： 开火车认读生字 组词 笔顺书空：天、四、是 过渡：同学们上节课学的知识掌握得真好！这节课让我们一起再读一读《四季》这篇课文，去领略四季的美，去感受大自然的美。 二、有感情地朗读课文，感悟四季的美： 学生自由读课文，思考：你觉得哪一个季节最美？与大家分享一下吧！ 学生汇报，教师相机引导。 分小节朗读，感悟四季的美 走进春天。指名朗读 ①教师：草芽是什么？它是什么样子的？ ②学生在插图中找出草芽尖尖的部分 ③在生活中还有哪些物品也是尖尖的？ ④教师：刚出土的小芽，用手去轻轻碰一下，会有什么样感觉？ ⑤指导朗读第1节。
走进夏天。指名朗读 ①教师：荷叶是什么样子的？ ②在生活中还有哪些物品也是圆圆的？ ③教师出示插图，师生合作编一个有趣的故事：小青蛙找夏天。 ④指导朗读第2节。 走进秋天。指名朗读 ①教师：谁在向我们报告秋天的到来？它是什么样子？学生读文后汇报。 ②教师：弯弯是什么样子？大家一起学一学把。 ③引导：请同学们张开想象的翅膀，飞到谷穗身边，谷穗除了告诉我们秋天到了，它还会说些什么？ ④指导朗读第3节。 走进冬天。指名朗读 ①引导学生想象下雪天。 ②学生表演第4节的内容。指导朗读第4节。 ．教师：大自然不仅给我们带来了美，还给我们带来了很多的乐趣，你觉得我们该怎样做？ 学生结合自己的生活实际交流汇报。 齐读课文，尝试背诵课文。 三、拓展延伸，创编小诗： 教师：草芽，荷叶、谷穗、雪人分别是四季的代表物，
向我们展示了大自然的美丽，大家想不想看看大自然更美的景色？ 出示图片“四季美景”，学生边欣赏边观察：每一个季节都有哪些美丽的景物？ 教师以“桃花”为例，对学生进行创作指导：桃花，他对说：“我是春天。” 学生根据不同的景物，创编小诗。 集体交流，教师相机点评。 四、总结、布置作业 师：今天，我们不仅学会了文中的生字，读熟了课文，而且还读懂了课文。尤其是从课文中，我们还了解到一年四季不同的景物特征，感受到大自然的美丽与可爱。课后，请同学们把四季中自己最喜欢的季节画一画，再把课文美美地背诵给爸爸、妈妈听吧！
元素周期律 第二课时 教案设计
教案设计 备课人李国超学科化学年级高一时间2015.3.30 课题元素周期律第（ 2 ）课时课型 三维目标知识与技能：1.元素周期律的涵义和实质。 2.了解随着原子序数的增加原子半径、主要化合价、金属性与非金属性 的周期性变化。 3.理解金属性和非金属性 4.了解比较金属性与非金属性的方法。 过程与方法：1.通过归纳、分析p14表格，得出电子核外排布的简单规律 2.通过实验视频，比较钠、镁、铝的金属性 3.通过实验视频和分析资料卡片，比较Si、P、S、Cl的非金属性 情感态度与价值观：1.归纳总结、演绎，培养学生的逻辑思维能力。 2.让学生认识科学发展历史，培养学生发现问题、克服困难、完 善问题的科学精神。 教 学 重 难 点 元素周期表的涵义、金属性和非金属性比较方法。 学 具 准 备 PPT、实验视频。 教学过程（双边活动） 教师活动学生活动设计意图
同学们好，今天我们来学习第一章第二节第二课时元素周期律。 所谓元素周期律，顾名思义就是元素周期表中体现的规律，元素周期律是元素周期表的编排依据。 我带大家一起回顾一下元素周期律的发展历史。 ①问题的产生．门捷列夫在编写教材中的碱土金属时，不知Mg应该和Ca，Sr，Ba 为伍，还是应该和Zn，Cu，Hg 为伍，认为化学元素缺少严整体系 ②存在的困难．对已发现的63 种元素的相对原子质量和种种基本性质编制卡片、试排．由于相对原子质量测定得不准确，从而遇到了很多困难 ③崭新的论点．1869 年发表了题为《元素的性质和原子量的关系》的论文，阐述了有关基本论点，并且设计出了第一张元素周期表，但没有引起人们的重视 ④理论的完善．改变周期表的形式，将同一周期的元素排在一行，同类元素排在一列，每经过7 种或17 种元素，碱金属或卤素重复出现，周期表趋于完善． 从这段元素周期律发展的历史中，同学们能够得到什么启示？ 咱们书后这种元素周期表的编排依据主要是原子的核外电子层排布，在这节课之间大家已经学习这部分内容，现在请大家完成学案。。。。部每一门学科或者某一个知识的 发展都是曲折前进，螺旋式上升 的，通过不断的修正，逐步接近 自然真实。我相信咱们书后面的 元素周期表也一定有可以完善 的地方。 完成相应学案。 引入新课 让学生认识科学发 展历史，培养学生发 现问题、克服困难、 完善问题的科学精 神。 回顾上节课知识。
第二节 元素周期律(第3课时)教案
前言 我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！ 这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。 因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。 必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第3课时） 一、教材分析： 本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。 二、教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握元素周期表和元素周期律。 （2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 2、过程与方法： （1）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。 （2）自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。 三、教学重点难点： 重点：周期表、周期律的应用 难点：“位、构、性”的推导 四、学情分析： 本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。 因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
四季第二课时教学设计及反思
《四季》第二课时教学设计 【教学目标】 1.了解四季的特点，知道在什么季节有些什么或者我们能做些什么。 2.正确流利有感情地朗读课文、背诵课文。 3.能感受四季的美，抒发热爱大自然的情感。 4.进行“什么季节有.....”的说话训练。 【教学重、难点】 1.了解四季的特点。 2.正确流利有感情地朗读课文，能在老师的引导下背诵课文。 【教学过程】 一、谈话导入 1.小朋友，一年有几个季节？哪四个？对，一年中有春天、夏天、秋天、冬天四个季节（板书：春天、夏天、秋天、冬天），简称四季，今天我们接着学习课文2、四季。 2.板书课题，齐读课题。 二、自读课文，整体感知 1.昨天我们已经认识了课文里的生字宝宝，还给他们组了词语，老师来考考你们记住了没有。抽读卡片（说话、荷叶、夏天、秋天、冬天、雪人、肚子、就是） 2.看样子，小朋友上节课学得都不错，下面就让我们打开课本61页，自己读一读课文吧！注意把字音读准确、语句读通顺，读完后告诉老师你最喜欢哪个季节？ 三、细读课文，了解季节特点（根据学生回答，随机学习） （一）了解春天的特点 1.还有喜欢春天的小朋友举举手，这么多呀！那我们一起去春天看一看好吗？ 2.找到课本上的图画，哪幅图画的是春天的景色？仔细观察这幅图，想一想春天有些什么呀？（板书：小草、小鸟） 3.除了图上画的，你还知道春天有什么？ 4.春天时，天气变暖，小草从地里长出来了，笑嘻嘻地和小鸟打招呼，一起读一读第一小节。 5.“草芽”是什么意思啊？草芽就是刚刚从地里长出来的小草，非常地娇嫩，很容易受伤，那我们要怎么读会更好？ 6.哪个小朋友愿意试一试？ 7.轻轻地、温柔一点，一起来读一读。 8.配上动作咱们边做边背。 （二）了解夏天的特点 1.春天真美呀，有草有花有鸟，但是其他季节姐妹也不差呢！除了春天，你还喜欢什么季节？ 2.老师也非常喜欢夏天，很想读一读描写夏天的句子，我能读吗？ 3.请你们用小笔尖指到第二小节，认真听老师读一读。 4.仔细观察夏天的图画，说一说夏天有什么？（板书：荷叶、青蛙） 5.一提到夏天，我们就有一个感觉，热死了，那在炎热的夏天我们可以做些
元素位构性的线性关系--元素周期律(第二课时) 教学设计
课题名称：元素位构性的线性关系--元素周期律(第二课时)
【图文引入】你所不知道的元素周期表 【设计意图】调动学生的学习激情，培养学生崇尚真理、严谨求实的科学精神及勇于担当的社会责任意识；引发学生思考现有元素周期表元素排列的准则依据是什么？过渡引出本节课时的重难点：元素周期律的本质。 【学生活动】 （1）填写教材P14-15中表格所缺的内容； （2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 【设计意图】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。 （3）画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。 （4）画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图（稀有气体除外） 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。【学以致用】 1．已知下列原子的半径： 原子N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m （5）画出以原子序数为横坐标、化合价为纵坐标的变化图（稀有气体除外）
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价：＋1→＋7(O、F无正价)，负价：－4→－1。 【设计意图】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。 【规律生成】 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。 【过渡】 随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。而元素的性质又与原子半径有关，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？ 今用以第三周期的11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。【学生活动】 思考：1、金属性与非金属性的定义？金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。 2、判断元素金属性强弱的方法有哪些？①可以从它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度；②它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断； 3、判断元素非金属性的强弱的方法有哪些？①可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，②跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 【设计意图】通过知识回顾，为接下来的第三周期元素金属性与非金属性的变化规律探究奠定理论基础。 今用以第三周期的11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。【学生活动】 1．试验探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱。观看视频，完成表格
元素周期律和元素周期表易错知识点
元素周期律和元素周期表易错知识点 【判断正误】 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定 3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大 5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间 6．原子量是原子质量的简称 7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径 8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） 12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强 13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强 14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以的酸性逐渐减弱 15．ⅠA族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。 16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子 19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数 20．IA族元素都是碱金属； 21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N （对） 24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。 25．元素周期表第18列是0族，第8.9.10列为第ⅧB族 26．HClO的结构式为H-Cl-O 27．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 28．-和b Y m+两种简单离子（a,b均小于18），已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则X一定是含3个电子层的元素 29．m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m+n 30元素X,Y的原子序数相差2，则X与Y可能形成共价化合物XY 31非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 化学键易错知识点 【判断正误】 1．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物 2．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物； 3．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 4．共价键和离子键都只有存在于化合物中 5．熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物 6．离子键只能由金属原子与非金属原子之间形成 6．共价键只能由非金属元素的原子之间形成 7．活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键 8．任何分子内一定存在化学键 9．有的分子，例如稀有气体是单原子分子构成的，分子中没有化学键
高中化学《元素周期律》第二课时教学设计
必修2 第一章第二节《元素周期律》第二课时教学设计 一、学习目标 ⑴掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 ⑵认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性 变化的结果，从而理解元素 周期律的实质。通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养总结归纳及逻辑推理能力。 (3) 通过对实验的研究，培养观察能力、实验能力和创造思维能力。 (4)培养勤于思考、勇于探究的科学品质。 (5)了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。 (6)通过对元素周期律的学习，初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等。 二、重点和难点 1、重点： ⑴元素周期律的实质⑵元素金属性和非金属性的变 化规律 2、难点： ⑴元素周期律的实质 ⑵元素金属性和非金属性的变化规律 ⑶通过实验来培养学生的探究能力
三、教学过程 【复习所学知识】请同学们回忆我们上节课所学的内容 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？ 2、元素的原子半径、主要化合价、原子核外电子层排布随原子 序数的递增而呈现出怎样变化的？ 【创设问题情境】我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定 的。那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的 递增而呈现出周期性的变化呢？ 【知识回忆】 金属性和非金属性的强弱的判断依据？ 【实验方案讨论】 以第三周期元素为研究对象，如何通过实验来比较元素(钠、镁、 铝)的金属性强弱呢？（提示：从金属性强弱的判断依据入手来 设计实验。可选用提供的药品与仪器。实验药品：镁条、铝条、 酚酞溶液、蒸馏水、稀盐酸（2mol/L）。实验仪器：试管、试管 夹、酒精灯、砂纸、火柴、滴管） 设计实验比较钠、镁、铝的金属性强弱 方案1 方案2 【板书】3、同周期元素金属性和非金属性的递变
化学必修二(鲁科版)元素周期律和元素周期表
元素周期律和元素周期表 作者：陆秀臣文章来源：本站原创点击数：2278 更新时间：2007-3-23 “新世纪”（鲁科版）必修2 第二节元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 （二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标 1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。 （二）方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。四、教学准备
湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期律(第二课时)练习新人教版必修2
第二节元素周期律（第二课时） 应用时间：20分钟实用时间：分钟 一、选择题 ( ) 1．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 A、NaOH B、Al(OH)3 C、Ca(OH)2 D、RbOH ( )2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱 ( )3．还原性随核电荷数的增加而增强的是 A、 Na、Mg、Al B、 Li、Na、K C、 I－、Br－、Cl－ D、 P3－、S2－、Cl－ ( )4．下列递变规律不正确的是 A、Na、Mg、Al还原性依次减弱 B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C、C、N、O原子半径依次增大 D、P、S、Cl最高正价依次升高 ( )5．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A、砷在通常情况下是固体 B、可以存在-3、+3、+5等化合价 C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷弱 ( )6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是
A、单质密度依次增大 B、单质的熔沸点依次升高 C、Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D、F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 ( )7．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 A、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 B、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 C、元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大 D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 ( )8．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B、SiH4＜HF＜CH4＜H2O C、SiH4＜CH4＜H2O＜HF D、H2O＜CH4＜HF＜SiH4 二、填空简答题 9．元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；元素性质周期性变化是呈周期性变化的必然结果。 10 ．短周期中置换H能力最强的是元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为，碱性最强的分子式为，显两性的分子式为，原子半径最大的金属元素的符号是，离子半径最小的金属离子结构示意图。 11．下表为元素周期表的一部分。 ⅣA
精选 一年级上册四季第二课时教学设计 文档
一年级上册《四季》第二课时教学设计 一、复习导入 (一)读正确字音 1.同学们，上节课我们初步学习了《四季》这首小诗歌，现在老师出示这个的生字宝宝，看谁能把它们的名字叫上 来?(开火车读、齐读，注意正音) (二)读通课文 2.这节课我们继续来学习《四季》，读题，还记得是哪几个季节吗?(板书：春天、夏天、秋天、冬天) 3.我们边看图边来听听课文朗读，回忆一下课文内容。 4.读得美吗?你能学着读读吗?下面同学们在小组内读一读，每人读一小节，其他同学用心听，如果谁把字音读错了，请提出来，帮他改正。 5.请一个小组的同学展示读。 二、细读课文，感悟景美 (一)春天部分 1.请大家自由读一读文章的第一小节，边读边想，这一节写了春天的什么。 2.学生汇报。 (1) 生：这一节写了春天的草芽。 (2)师：小朋友，草芽是什么?(出示草芽图)看，这是春姑娘
给我们送来的草芽，它是刚从地下钻出来的。你能说说它是页 1 第 什么样的吗?师边教读边做动作。老师带读“草芽尖尖”。 (3)草芽尖尖，我们还可以说成草芽( 嫩嫩 )。 (4)沉睡了一冬的草芽终于从土里钻出来了，他的心情如何?(高兴、激动、兴奋) (5)指导感情朗读 请你高兴地跟小鸟说“我是春天。” 请你激动地跟小鸟说“我是春天。” 让我们带着自己的感受一起来读读。 师：草芽尖尖，他对小鸟说 生：“我是春天。” (6)拓展说话 草芽、小鸟都是春天的使者，它们告诉我们春天来了。小朋友们，春天还有哪些美丽的景物呢?我们赶快去看看吧!(看春天的图片) (7)看了图片，你能不能把下面的句子补充完整呢?(出示句子) 桃花----------，它对---------说：“春天来了。” 柳叶----------，它对---------说：“春天来了。” ( )----------，它对---------说：“春天来了。” (8)欣赏了春天，我们觉得春天真是( )!
小学语文一年级上册教案《四季》第二课时教学设计
小学语文一年级上册教案——《四季》第二 课时教学设计 教材地位：本课是第一册语文书中第六单元第二课，重在训练学生朗读能力，并试背诵课文积累语言。本课是第六单元第二篇课文，我重在培养学生搜集资料的能力，并且在朗读上分层次去引导学生阅读理解，将书本上的知识扩展到实际生活当中，让无生命的文字充分“活”起来。 学生分析：学生是刚入学一个月的一年级小学生，对于课文刚刚接触，而且对于如何去朗读和理解更是难以一时掌握。因此，在本节授课中，重点指导学生将课文读的正确、流利、有感情，并初步感知大自然中四季变化多端及其美丽。 教学目标： 知识目标――复习11个生字。 能力目标――正确、流利朗读课文并背诵课文。 思育目标――理解课文内容，知道四季的特征，感受四季的美丽，激发对大自然的喜爱之情。 教学重点：指导学生朗读，在读中感悟四季的美丽。 创新支点：巧用、活学 教学手段：多媒体课件 教学时间：2课时 第二课时 一﹑谈话激趣,煽情入境:
（设计意图：将学生引入情境，由书面文字的抽象过度到直观形象的画面） 师:亲爱的同学们,时间爷爷总是匆匆地带走分分秒秒,日子在流逝中翻开新一页,而四个季节也总是在更替和变换之中.今天,老师将带着大家乘座时间机器飞越历史的长河,一起再去看看美丽的四季的风景.(板书课题:4.四季) 生:齐读课题. 二﹑自主选择,“我能读” （设计意图：选择多角度去读，读中理解、读中感悟、读中体验、读中品味） 师：课件出示要求会认的生字 生：指名或者开火车认读生字 师:我们已经学了很多种读课文的方式,谁来说一说是哪几种? 生:有个人高声有感情读﹑有合作读、有默读、有大声朗读. 师:好,同学们现在选择你喜欢的方式读课文,注意要把课文读准字音并且流利. 生:练读课文 师:指名读(全班评议) 师:请大家选择自己喜欢的季节读,要用你的读让大家感觉到季节的美丽,同时说说自己通过读收获了哪些信息?. 生:指名选择季节读,并回答.(师相机引导分析)
元素周期律第二课时 教学设计
元素周期律教案第二课时（人教版必修II） 三维目标 知识与技能 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2、通过实验操作，培养学生实验技能。 过程与方法 1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。 2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 情感、态度与价值观 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 教学重点 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 教学难点 探究能力的培养 教具准备 多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。 教学过程 [新课导入] 师：请同学们回忆我们上节课所学的内容： 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？ 2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？ 学生回答 【多媒体课件展示】：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律] [推进新课] 师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。 【思考交流】如何判断元素金属性强弱？ 请2-3名学生回答，之后，教师总结[多媒体播放：金属性强弱判断依据] 1、金属与H2O或与酸反应难易程度。 2、置换反应。 3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。 实验一.Mg、Al和水的反应
元素周期律(第二课时)金属性递变规律
元素周期律（第二课时）金属性递 变规律 元素周期律(第二课时)金属性递变规律 课堂观察研究案例 安徽省教育科学研究院夏建华 一、教学设计 ［教学目标］ ⑴?知识与技能： ①.能描述原子的结构异同，知道同主族金属元素原子结构递变规律。 ②.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 ③.学会用实验现象推测金属性递变规律。 (2).过程与方法： ①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 ②.通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。 ③.在元素周期律的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 ④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。 (3).情感态度与价值观： ①.在元素周期律的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 ②.设计多种交流和探究活动，在活动中培养严谨求实的科学态度。 ［教学重、难点］ 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在第一节已经有详细的介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表
查找常见元素的相关知识，但对元素性质及其在周期表中的位置与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期律。 教学重点： (1).元素在元素周期表中的位置、原子结构及其性质的递变规律。 (2).元素性质和原子结构的关系。 教学难点： (1).元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 (2).元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。 ［学情分析］ 学生在初三对原子结构和元素周期表都有初步了解，在必修2第一节中对原子结构和元素周期表又有了一个比较详细的认识。但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。本节内容在如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来构建知识体系便成为教学设计的关键。 ［教学过程］ ［投影］18世纪中叶至19世纪中叶的一百年间，一系列新元素不断被发现。关许这些元素的性质，也积累的相当丰富。但使科学家们不断追寻和探索的，却是这些元素之间的内在联系。 让我们记住一个个令人起敬的名字和他们的发现：1789 年法国拉瓦锡提出四类元素分类法 1829 年法国德贝莱纳提出三元素组学说 1864 年德国边耶尔发表八兀糸表 1865 年英国纽兰兹提出兀素八首律 1869 年俄国门捷列夫发现元素周 期律
元素周期律元素周期表基础知识
高三化学一轮复习导学案 元素周期律、元素周期表【基础知识回顾】 一、元素周期表： （1）编排原则 ①按原子序数递增的顺序从到、从到编排。 ②将电子层数相同的各种元素从到排成横行（周期），共有横行 ③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从到排成纵行，共有纵行。 （2）元素周期表的结构
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （3）．相互关系 原子序数＝________数＝________数＝核外________数。 问题思考 1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗 (2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗 问题思考 2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。 3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗 二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素 名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs 结构原子序数311193755原子结构简 图 主要化合价+1+1+1+1+1相同点 不同点 原子半径 离子半径 金属活动性 单质还原性 阳离子氧化 性 物 性 颜色和状态___________固体（_________略有金色光泽） 化学性质跟氧气反应 2Li+O2=2LiO4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 生成更复杂 的氧化物 生成更复杂 的氧化物 生成更复 杂的氧化 物 跟卤素反应2M+X2=2M X(M、X2表示碱金属、卤素，以下同) 与水反应2M+2H 2O=2MOH+H2 ↑反应剧烈程度：____________ 与酸反应2M+2H+=2M++H 2 ↑
《元素周期律》教学设计
课题：元素周期律 概述 本节内容选自高等教育出版社中等职业教育课程改革国家规划新教材化学（通用类）第一章《物质的结构及变化》第一节第二个标题。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点，元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据；元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行，因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。 教学目标分析： 1、知识与技能目标： （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标： （1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 3、情感态度与价值观目标： （1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。 （2）通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。 学习者特征分析 本节课的教学对象是高一学生，对事物的变化规律有一定的认识，思维活跃，想象力丰富；对于探索未知的宏观世界有浓厚的兴趣，他们在学习了碱金属元素和卤素的基础上，进一步学习元素周期律，感到熟悉，概括性强，学习这部分内容只需要具备分析问题，解决问题，类比推理的能力 教学重点： 1、原子的核外电子排布和元素主要性质的周期性变化规律。 2、元素周期律的实质。 教学难点： 元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质
四季公开课教学设计
4.《四季》教学设计 教学设计理念：生活是言语生成和发展的源泉。语文天然是与生活联系在一起的，“语文一旦与生活相联系，马上就生动活泼起来”。富有童趣的诗歌来自生活。本课是一首富有童趣的儿歌。本设计让学生在有趣的游戏、小组合作、美丽的图片、丰富的想象、巧妙的化、适度的延伸中学生字、学语言、学诗歌，感受各个季节的美丽，激发对大自然的喜爱之情。 教学目标： 1、认识11个生字。会写“天、四、是”3个生字。 2.、流利地朗读课文。 3、课文容，知道四季的特征，感受各个季节的美丽，激发对大自然的喜爱之情。教学重点： 1、认识生字和练习朗读。 2、感知四季的不同特征，激发对大自然的喜爱之情 教学难点： 流利有感情的朗读课文。 教学准备: 多媒体课件、生字、词卡片、动物图片 课时安排：2课时 第一课时 一、创设情境导入 师：同学们，现在是什么季节？（冬天）你还知道哪些季节？（依次板书春夏秋冬）板书：《四季》，齐读课题。教学“四”。 今天老师把春天、夏天、秋天、冬天，请到了我们的教室里，请看，他们来了。（多媒体课件依次呈现美丽的春、夏、秋、冬景色） 师：这是万物复的春天，这是生机勃勃的夏天，这是瓜果飘香的秋天，这是大雪纷飞的冬天。 师：同学们，四季美吗？生齐：美！ （评：利用多媒体创设情境，把学生带入了特定的情境之中，让学生在情感体验中引发情感冲动，为进入新课学习储备必需的情感因素。）
二、教师读课文 师：下面就让我们随着优美的音乐走进美丽的四季。 教师声情并茂地读课文。同学们认真听。 师：好听吗？生齐：好听！ 师：想不想读读？生齐：想。 （一年级学生模仿性强，教师有感情地读，准确地传情，能使学生产生积极的情感体验，从而激发学生强烈的读书欲望。） 三、初读课文 1、师：翻开语文书，自读课文，不认识的字想办法读准它，难读的地方把它多读几遍。 学生自主读课文。 师：谁来读给我们听听？有谁愿意读有关春天这一小节？依次夏、秋、冬。学生读课文。 师：他读谁了吗？评一评。 生1：“说”是翘舌音，他没读准。 师：你能教大家读读吗？ 学生教大家读。 师：你的声音真响亮！ 生2：他的“挺”没读准。 师：应该怎么读？ 生读。 师：你的后鼻韵母读得真准，教大家读读。 生教大家读。 师：你教的真好！ 生3：“雪”是三声，他读成了二声。 师：那你读来听听。 生读。 师：你读得真准！刚才你们听得真仔细，不过，老师还是要表扬这个同学。（用手抚摸刚才读课文的学生的头）他读准了大部分字的音，相信认识生字后，他会读得更好。