高中高考总复习总结计划标准模板计划模板之高中化学方程式总结.doc
高考总复习之高中化学方程式总结
第一册
第一章卤素
第一节氯气
1、2Na Cl 2 点燃2NaCl
2、Cu Cl 2 点燃CuCl 2
3、
2Fe 3Cl 2 点燃
2FeCl3
4、H2 Cl 2 点燃（光照）2HCl
5、2P 3Cl 点燃2PCl3
2
6、PCl3 Cl 2 PCl 5
7、Cl2 H 2 O HCl HClO
8、2Ca（OH）2Cl
2 Ca（ ClO ）CaCl
2
2H
2
O
2 2
9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2HClO
10、2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O
11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 2
12、2KMnO 4 16HCl （浓）2MnCl 2 2KCl 5Cl 28H 2O
13、2HClO 见光2HCl O 2
第二节氯化氢
14、NaCl H 2SO（浓）4 NaHSO 4 HCl
15、NaHSO4 NaCl Na 2SO4 HCl
16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO4 2HCl （ 14、15 结合）
17、HCl AgNO 3 AgCl HNO 3
18、NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3
19、KCl AgNO 3 AgCl KNO 3
20、 2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2 O CO 2
第三节 氧化还原反应
21、 CuO H 2
Cu H 2O
22、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 2
2H 2 O
23、 4Zn
10HNO （极稀）
4Zn （ NO ） NH 4
NO
3
3H 2 O
3
3 2
24、 11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu 3 P 6H 3 PO 4 15H 2SO 4
25、 KClO 3 6HCl （浓）
3Cl 2 KCl 3H 2O
26、 4Mg 10HNO （极稀）
4Mg （ NO ） NH 4 NO
3
3H 2 O
3
3
2
27、 K 2
Cr 2
O
7
6Fe 3 O
4 31H 2 SO
4 Cr （ SO ） 9Fe （ SO ） K 2 SO
4 31H 2
O
2
4 3
2 4 3
28、 2KNO 3 3C S
K 2S N 2
3CO 2
第四节 卤族元素
29、 H
30、 H 31、 H
2
F 2 2HF
2
Br 2 2HBr
2
I 2
2HI
32、 2NaBr Cl 2
2NaCl Br 2
33、 2KI Cl 2 2KCl I 2 34、 2KI Br 2
2KBr I 2
35、 NaBr AgNO 3 AgBr
NaNO 3 36、 KI
AgNO 3
AgI
KNO 3
37、 2AgBr
光照
2Ag Br 2
第二章 摩尔 反应热
第一节
摩尔
38、 C O 2 CO 2
39、 Mg
2HCl MgCl 2 H 2
第二节
气体摩尔体积
40、 Zn 2HCl
ZnCl 2 H 2
第三节
物质的量浓度
41、 2NaOH H 2 SO 4 Na 2SO 4 2H 2O
第四节
反应热
42、 C （固） O （气）
点燃
CO （气） 393.5kJ
2
2
43、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （气） 483.6kJ
44、 2H （气） O （气）
2H 2 O （液） 571.6kJ
2
2
45、 C （固） H 2 O （气）
CO （气） H （气）2 131.3kJ
第三章 硫 硫酸
第一节
硫
46、 2Cu S
Cu 2S
47、 Fe S FeS
48、 S H 2 H 2S 49、 S C 高温
CS 2
50、 S
点燃
SO 2
O 2
51、 3S 6KOH
2K 2S K 2 SO 4
3H 2 O
第二节
硫的氢化物和氧化物
52、 H 2S H 2 S
53、 2H 2S 3O 2 (足） 点燃
2H 2O 2SO 2
54、 2H 2S O 2 ( 不足） 点燃
2H 2 O 2S
55、 2H 2
S
SO 2
点燃
2H 2 O 3S
56、 H 2S Br 2
S
2HBr
57、 FeS 2HCl FeCl 2 H 2 S
58、 CuSO 4 H 2S
CuS H 2SO 4
59、 PbAc 2 H 2S PbS 2HAc
60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O 61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2O
62、 H 2S 2NaOH Na 2S 2H 2 O （ 60、61 结合） 63、 H 2S 2FeCl 3
S2FeCl 2 2HCl
64、 H SO （稀） FeS
FeSO
4
H 2 S
2
4
65、 SO 2 H 2 OH 2SO 3
66、 2SO 2 O 2
V 2O 5
2SO 3
67、 SO 3
H 2 O H 2SO 4
68、 Na 2
SO
3
H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2 O SO 2
69、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O
70、 SO 2 CaO CaSO 3
71、 SO
2 2Ca （ OH ） CaSO
3
H 2 O
2
72、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca （HSO 3）2 73、 SO 2 2H 2S 3S 2H 2O
74、 SO 2 Cl 2 2H 2 O 2HCl
H 2SO 4 75、 SO 2 Br 2
2H 2O
2HBr
H 2 SO 4
76、 5SO 2 2H 2 O 2KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2H 2 SO 4 第三节
硫酸的工业制法
77、
4FeS 2 11O 2 高温
2Fe 2O 3 8SO 2
78、 2SO 2
O 2
V 2O 5 2SO 3
79、 H 2O SO 3
H 2SO 4
第四节 硫酸 硫酸盐
80、 C
2H 2 SO （浓）
CO
2
2SO 2 2H 2 O
4
81、 S 2H 2 SO （浓）
3SO
2
2H 2 O
4
82、 P H SO （浓）
H 3
PO
4 SO 2 2H 2 O
2 4
83、 H S H
2 SO （浓）
S SO 2
2H 2 O
2 4
84、 Cu
2H 2 SO （浓）
CuSO 4 SO
2 2H 2 O
4
85、 BaCl 2 H 2SO 4 BaSO 4 2HCl
86、 BaCl 2 Na 2 SO 4 BaSO 4 2NaCl
87、 BaCl 2 Na 2 CO 3 BaCO 3
2NaCl
88、 BaCO 3 2HCl BaCl 2 H 2 O CO 2
89、 BaCO 3 2HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2O CO 2
90、 Na 2CO 3 H 2SO 3 Na 2 S H 2 O
CO 2
91、 2H 2SO 3 O 2
2H 2SO 4
92、
2Na 2 SO 3
O 2 2Na 2 SO 4 93、 2CaSO 3 O 2
2CaSO 4
94、 2Fe 6H 2 SO （浓）
Fe （ SO ） 3SO 2 6H 2 O
4
2 4 3
95、 2NaBr 2H 2
SO （浓）
Br 2 SO
2 Na 2 SO
4
H O
4
2
96、 2NaCl H 2SO （4 浓） Na 2 SO 4 2HCl
97、 C 11H 22O 11 浓H 2SO 4
12C
11H 2 O
第四章 碱金属
第一节
钠
98、 4Na O 2 2Na 2 O 99、 2Na O 2 Na 2O 2
100、 2Na
Cl 2 点燃
2NaCl
101、2Na S 研磨Na 2S
102、2Na 2H 2 O 2NaOH H 2
103、2Na 2H 2O CuSO 4 Cu（ OH ）2 Na 2 SO4 H 2 第二节钠的氧化物
104、Na2O H 2 O 2NaOH
105、2Na2O2 2H 2O 4NaOH O 2
106、Na2O CO 2 Na 2 CO 3
107、2Na 2O 2 2CO 2 2Na 2CO 3 O 2
108、Na2O 2HCl 2NaCl H 2 O
109、Na2O2 4HCl 4NaCl 2H 2O O 2
110、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO 2 H 2 O
111、NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O
112、2NaHCO 3 Na 2 CO 3 CO 2 H 2 O
113、NaHCO 3 NaOH Na 2 CO 3 H 2 O
114、2NaHCO
3 Ca（OH ）（少量）CaCO
3
Na
2
CO
3
2H
2
O 2
115、NaHCO
3 Ca（ OH ）（足量）CaCO
3
NaOH H
2
O 2
116、Na2CO3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl
117、Na2CO3 CaCl 2 CaCO 3 2NaCl
118、Ca（HCO3）2 2HCl CaCl 2 2CO 2 2H 2 O
119、Ca（HCO ）2NaOH CaCO
3 Na
2
CO
3
2H
2
O
3 2
120、NaHSO3 HCl NaCl SO2 H 2 O 第三节碱金属元素
121、4Li O2 点燃2Li 2 O
122、K O 点燃KO 2
2
123、2M X 2 2MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H 2 2MH
125、2M 2H 2 O 2MOH H 2
第五章物质结构元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷
第二节氮气
126、3Mg N 2 点燃Mg 3 N 2
127、N2 H 2 高温高压2NH 3
催化剂
128、N2 O 2 放电2NO
129、2NO 130、2NO 131、3NO
O 22NO 2
2
N
2
O
4
2H 2O2HNO 3NO
132、4NO 3O 2 2H 2 O 4HNO 133、4NO 2 O 2 2H 2 O 4HNO 第三节氨铵盐3 3
134、NH3 HCl NH 4 Cl
135、NH3 HNO 3 NH 4 NO 3
136、4NH3 5O 2 催化剂4NO 6H 2 O
137、NH O（纯）点燃N H O
3 2 2
2
138、NH4Cl Ca（ OH ）2 2NH 3 CaCl 2 2H 2 O 139、NH4Cl（固）NH 3 HCl
140、NH3 HCl NH 4 Cl
141、NH4HCO3 NH 3 H 2O CO 2
142、（ NH ） SO
4
2NaOH
2NH
3
Na SO
4
2H 2
O
4
2
2
第四节 硝酸
143、 4HNO
光或热
4NO 2O 2
2H 2O
3
144、 Cu
4HNO （浓） Cu （ NO ）
2NO 2 2H O
3
3 2
2
145、 3Cu
8HNO （稀）
3Cu （ NO ） 2NO
4H 2 O
3
3
2
145、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 2
2H 2 O
146、 NaNO
3 H SO （浓）
NaHSO
4
HNO
3
2
4
147、 4NH (气） 5O （气） Pt Rh
3
2
高温高压
4NO （气） 6H 2 O （气） 907kJ
148、 2NO （气） O （气）
2NO
（气） 113kJ
2
2
149、 3NO （气） H O （液）
2HNO （液） NO （气） 136kJ
2
2 3
150、 NO NO 2 2NaOH
2NaNO 2 H 2O
第六节 磷 磷酸
151、 2P 3Cl 2 点燃
2PCl 3
152、 2P
5Cl 2
点燃
2PCl 5
153、 P 2 O 5 H 2 O 冷水
HPO 3
154、 P 2 O 5
3H 2 O 热水
2H 3 PO 4
155、 Ca （3 PO 4）2 3H 2 SO （浓）4 2H 3 PO 4 3CaSO 4
156、 Ca （3 PO 4）2 2H 2 SO （浓）4
Ca （ H 2 PO 4）2 2CaSO 4
157、
Ca （3 PO 4）2 4H 3 PO （浓）4 3Ca （ H 2 PO 4）2
第二册
第一章 硅
第二节
硅及其重要的化合物
158、 Si O 2 SiO 2
159、 Si
2NaOH
H 2 O Na 2 SiO 3 2H 2
160、SiO2 2C 高温Si 2CO
161、
SiO 2 CaO 高温
CaSiO3
162、SiO2 2NaOH Na 2SiO 3 H 2 O
163、SiO2 4HF SiF4 2H 2 O
164、Na2SiO3 2HCl H 2 O H 4SiO 4 2NaCl 165、H4SiO4 干燥空气H 2SiO3 H 2 O
166、Na2SiO3 CO 2 H 2 O H 2SiO 3 Na 2CO 3 第三节硅酸盐工业简述
167、
Na 2 CO3 SiO 2 高温
Na 2 SiO3 CO 2
168、
CaCO3 SiO 2 高温
CaSiO3 CO2
第二章镁铝
第二节镁和铝的性质
169、2Mg O 2 点燃2MgO
170、4Al 3O 2 2Al 2 O 3
171、2Al 2NaOH 2H 2 O 2NaAlO 2 3H 2 172、Mg Cl 2 点燃MgCl 2
173、2Al 3Cl 2 点燃2AlCl 3
174、3Mg N 点燃Mg 3 N 2
2
175、2Al 3S 点燃
Al 2S3
176、Mg CuSO 4 MgSO 4 Cu
177、2Al 3Hg （ NO ）2Al （ NO ）3Hg
3 2 3 3 178、Mg 2H O 沸水Mg （ OH ）H
2 2
2
179、2Al 6H 2 O 沸水
2Al （ OH）3 3H 2
180、2Mg CO 2 点燃2MgO C
181、 2Al
Fe O
高温
Al O
2Fe
3
2
3
2
182、 10Al 3V 2 O 5 高温
5Al 2 O 3 6V
183、 2Al WO 3
高温
Al 2 O 3
W
184、 2Al
Cr 2 O 3
高温
Al 2O 3
2Cr
第三节 镁和铝的重要化合物
煅烧
MgO CO 2
185、 MgCO 3
186、 Mg （ OH ）
MgO H O
2
2
187、 MgO H 2 O
缓慢
Mg （ OH ）2
188、 MgO
SiO 2
高温
MgSiO 3
189、 MgCl 2 Ca （ OH ）2
CaCl 2 Mg （ OH ）2
190、 MgCl 2
电解 熔融
191、 Al 2O 3
冰晶石 电解
Mg Cl 2 4Al
3O 2
192、 Al 2O 3 6HCl
2AlCl 3
3H 2 O
193、 Al 2 O
3 3H 2
SO
4
Al （ SO ） 3H 2 O
2
4
3
194、 Al 2O 3 2NaOH
2NaAlO 2 H 2O
195、 Al （2 SO 4）3 6NH 3 H 2O 2Al （ OH ）3 3（ NH 4）2SO 4
196、 2Al （ OH ）
Al 2 O 3 3H 2 O
3
197、 Al （ OH ） 3HCl
AlCl 3 3H 2
O
3
198、 2Al （ OH ） 3H 2 SO
4 Al （ SO ）
6H 2 O
3
2
4 3
199、 Al （ OH ） NaOH
NaAlO 2 2H 2 O
3
第四节 硬水及其软化
200、 CaCO 3 CO 2 H 2 O Ca （ HCO 3）2
201、 Ca （ HCO ）
CaCO
3
CO 2
H O
3 2
2
202、Mg（HCO）MgCO
3 CO
2
H O
3 2 2 203、Ca（HCO3）2 Ca（ OH）2 2CaCO 3 2H 2 O
204、Mg（HCO）2Ca（ OH）2CaCO
3 Mg （ OH ）2H
2
O
3 2 2 2 205、MgSO
4 Ca（ OH）2 Mg （ OH ）2 CaSO 4
206、CaSO4 Na 2 CO 3 CaCO 3 Na 2SO 4
第三章铁
第一节铁和铁的化合物
207、3Fe 2O 2 点燃Fe3O 4
208、Fe S FeS
209、2Fe 3Cl 2 2FeCl 3
210、3Fe 4H 2 O（气）高温Fe3O 4 4H 2
211、Fe 2HCl FeCl 2 H 2
212、Fe Cu（ SO4）2 Fe（ SO4）2 Cu
213、FeO 2HCl FeCl 2 H 2 O
214、Fe2O3 6HCl 2FeCl 3 3H 2O
215、FeSO4 2NaOH Fe（ OH ）2 Na 2 SO4
216、FeCl
3 3NaOH Fe（ OH ）3NaCl
3
217、4Fe（OH）2 O 2 2H 2O 4Fe（ OH ）3 218、Fe（OH）2 FeO H 2 O
219、2Fe（OH）Fe O
3 3H
2
O
3 2
220、Fe（OH）2HCl FeCl
2 2H
2
O
2
221、Fe（OH）3HCl FeCl
3 3H
2
O
3
222、FeO H 2 Fe H 2 O
223、 Fe 2O 3 3H
224、 Fe 3O 4 4H
2
2 2Fe 3H
3Fe 4H
2 2
O
O
225、 Fe
4HNO （稀） Fe （ NO ） NO
2H 2
O
3
3 3
第二节 炼铁和炼钢
226、
Fe 2O 3
3CO
高温
2Fe 3CO 2
227、 CaCO 3 高温
CaO
CO 2
228、 2Fe O
高温
2FeO
2
229、 Si
2FeO 高温
2Fe SiO 2
230、 Mn
FeO
高温
Fe MnO
231、 C FeO 高温 Fe CO
232、 2Al
3FeO 高温
3Fe
Al 2 O 3
233、 2P
5FeO
3CaO 高温
5Fe Ca （3 PO 4）2
第四章 烃
第二节
甲烷
234、 CH 3 COONa
NaOH
CaO
Na 2 CO 3
CH 4
235、 CH 4 2O 2 点燃
CO 2
2H 2 O
236、 CH 4
Cl 2 光
CH 3Cl
HCl
237、 CH 3 Cl
Cl 2 光
CH 2Cl 2 HCl
238、 CH 2 Cl 2
Cl
光 CHCl 3 HCl 2
239、 CHCl 3
Cl 2
光
CCl 4 HCl
240、 CH 4 高温
C 2H 2
第四节
乙烯
241、 CH 3
CH 2
OH 浓硫酸
CH 2
CH 2
H 2O
。
170 C
242、 CH 2 CH 2 Br 2 CH 2 Br CH 2 Br
243、CH2 CH 2 H 2 催化剂CH 3 CH 3
244、CH2 CH 2 HCl CH 3 CH 2 Cl
245、CH2 CH 2 3O 2 点燃2CO 2 2H 2O
246、CH2 CH 2 H 2 O 催化剂CH CH 2 OH
一定条件
3
247、nCH2 CH 2 催化剂CH 2 ] n
[ CH 2
一定条件
第五节烯烃
248、nCH2 CH 2 一定条件
CH 2 ] n
[ CH
249、CH2 CH CH CH 2 Br Br CH 2 CH CH CH 2 250、CH2CH CH CH 2Br Br CH 2CH CH CH 2
251、nCH2 CH CH CH 2 一定条件
CH CH CH 2 ] n
[ CH 2
252、nCH2 CH C CH 2 一定条件
CH C CH 2 ] n
[CH 2
第六节乙炔
253、CaC2 2H 2 O Ca（ OH ）2 HC CH 254、2CH CH 5O 2 点燃4CO 2 2H 2 O 255、CH CH Br2 CH CH
256、CH CH Br2CH CH
257、CH CH H 2 催化剂
CH 2 CH 2
258、CH2 CH 2 H 2 催化剂CH 3 CH 3 259、CH CH HC l 催化剂CH 2 CHCl
第七节苯芳香烃
260、
261、
262、
263、
264、
265、
第八节石油和石油产品概述
266、C16H34 C
8
H
18
C
8
H
16
267、C8H18 C
4
H
10 C 4 H 8
268、C4H10 CH 4 C 3H 6
269、C4H10 C 2 H 4 C2 H 6
第五章烃的衍生物
补充课程卤代烃
270、CH3CH2Br H 2O NaOH CH 3 CH 2OH HBr
271、CH3CH2Br NaOH H 2 O CH 3CH 2 OH NaBr
272、CH3CH2Br NaOH 醇CH 2 CH 2 NaBr H 2O 273、CH2 CHCl H 2 一定条件CH 3 CH 2 Cl
274、nCH2CHCl 一定条件CH 2 CHCl n
第一节乙醇
275、2Na 2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5ONa H 2
276、Mg 2C 2 H 5 OH (C 2 H 5O) 2 Mg H 2
277、2Al 6C 2 H 5 OH 2(C 2 H 5 O) 3 Al 3H 2
278、2Cu O 2 2CuO
279、CuO C 2 H 5OH Cu CH 3CHO
280、2C2H5OH
Cu
2CH 3 CHO 2H 2 O （278、279结合）O2
281、CH3CH2OH HBr CH 3 CH 2 Br H 2O
282、CH3CH2OH 浓H 2SO4 CH 2 CH 2 H 2O
。
170 C
283、2CH3CH2OH 浓 H 2SO4 CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 H 2 O
。
140 C
284、 C 2 H 6O 3O 2
点燃
2CO 2 3H 2 O
285、乙烯水化制乙醇： CH 2
CH 2 H 2
O
催化剂 CH 3CH 2 OH
一定 T 、P
286、卤代烃水解制乙醇：
CH 3CH 2 Br
NaOH
H 2O CH 3CH 2 OH NaBr
第二节 苯酚
287、 288、 289、 290、 291、 292、 293、 294、 295、
第三节
醛
苯酚的工业制法
296、 CH 3 CHO H 2
Ni
CH 3 CH 2 OH
297、 AgNO 3
NH 3 H 2 O AgOH
NH 4 NO 3
银氨溶液制备
298、 AgOH
2NH 3 H 2 O Ag ( NH 3 ) 2 OH 2H 2 O
299、 CH 3 CHO
2Ag ( NH 3 ) 2 OH
热水浴 CH 3 COONH 4
2Ag 3NH 3 H 2 O
300、 CuSO 4 2NaOHCu(OH ) 2
NaSO 4
301、 2CH 3CHO Cu (OH ) 2
Cu 2O2H 2 O
CH 3 COOH
302、 HCHO H
Ni
CH 3OH
2
303、 HCHO
4Ag ( NH 3 ) 2 OH 热水浴
NH 4HCO 3 4Ag 7NH 3 2H 2O
304、酚醛树脂制备的苯环式： 307、链状式：
308、乙炔水化法制乙醛： CH
CH H 2 O 催化剂
CH 3CHO
309、乙烯氧化法制乙醛： 2CH 2
CH 2 O 催化剂
2CH 3 CHO
2
一定 T 、P
310、 2—丙醇氧化制丙酮： 第四节
乙酸
311、 CH 3 COOH HO C 2 H 5 浓 H 2SO 4
CH 3COOC 2 H 5 H 2 O
312、 CH 3 COOH
HO CH 3 浓H 2SO 4
CH 3 COOCH 3 H 2 O
313、
314、2CH3CHO O 2 催化剂2CH 3COOH
315、丁烷氧化法制乙酸：2CH 3 CH 2CH 2 CH 3 5O 2 催化剂4CH 3 COOH 2H 2O
一定 T 、P
第五节酯
316、HO SO3 H CH 3CH 2 OH 浓 H SO CH 3CH 2OSO3 H H 2 O
2 4
317、HO NO 2 CH 3 CH 2OH 浓H 2SO4 CH 3 CH 2 ONO 2 H 2O
318、CH3COOC2H5 H 2O 浓H SO
4 CH 3 COOH HO C2 H 5
2
319、
320、
321、
322、
第六节油脂323、
324、
325、
高中化学课本实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学方程式总结整理
1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
高中化学全部知识点(化学口诀+总结)
高中化学全部知识点（化学口诀+总结） 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 三、1—20号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。 三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注
高中有机化学计算题方法总结(修正版)
方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
高中化学方程式总结
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
高中有机化学计算题方法总结
方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧
量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH
浅谈高中化学方程式的记忆方法
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
高中化学必修一知识点及公式总结
高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿 使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学计算题总结+高考真题
高中化学计算题的解法归纳【知识网络】
【典型例题评析】 例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 体积差： 例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为 （上海高考题） A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 电荷守恒： ）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO 3 从而可知M的原子量为 电子守恒： 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 原子守恒|： 例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题） 方程式叠加 例9 由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积 比为 (上海高考题) 十字交叉法 例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 极值法 R---->ROH 2.8/M1=( 3.58-2.8)/17 M1=61 R2O---->2ROH 2.8/(2M2+16)=( 3.58-2. 8)/18 例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题） A.40% B.50% C.60% D.70% 估算法
高一化学公式总结
高一化学方程式小结：(1) 4Na+O2＝2Na2O (常温) ☆(2) Na2O+O2=加热= 2Na2O2 (3) 2Na+O2= Na2O2(点燃)（注：反应条件不同；生成物也不同。）(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4=(熔融)高温= 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O ＝2NaOH ☆(8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3=高温=CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)★(12) 2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(13)Ca(HCO3)2加热CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(14)NH4HCO3加热NH3+H2O+CO2↑★(15)NaHCO3，Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热； ②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) ★（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl ★（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)（19）3Cl2 +2P点燃2PCl3 (20)5Cl2 +2P 点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21)Cl2 +2Na =点燃=2NaCl (22)Cl2+Cu=点燃= CuCl2(23)3Cl2 +2Fe= 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )★(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 ★(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+强)★★（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2(29)Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O★★(31)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2(要求写方程式)（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)（33）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）★(要求写方程式)（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）(推断题有考)（35）(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：①2H2O 2H2↑+O2↑②N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解) (37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2(38) SiO2+CaO高温CaSiO3(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)△选择题细节（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)(41SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)★(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)(44)2H2SO4(浓)+C加热CO2↑+2SO2↑+2H2O(45)H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化(选择题有考)(46)2H2SO4(浓)+Cu=加热= CuSO4+SO2↑+2H2O(47)2H2SO3+2H2S ＝3S↓+2H2O(48) 4HNO3(浓)+C=加热= CO2↑+4NO2↑+2H2O(49) Cu(OH)2=加热= CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)（50）Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)(51) NH4HCO3加热NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)（52）NH4Cl加热NH3↑+HCl↑（53）NH3+HCl ＝NH4Cl（54）AlCl3+3NH3`H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（60）2NaOH+Al2O3＝
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学计算方法总结
高中化学计算方法总结 高中化学计算方法总结 高中化学教师,在开展计算教学时,应该引导学生掌握常见的解题方法与解题技巧,以促进教学效果的提升。下面为大家总结了高中化学几种计算方法，希望帮助到大家！ 一、关系式法 所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。 其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol ／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？
【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋ CO2↑ 若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。 但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl－， 即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（） A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3 【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋ 失去电子的总数等于NO3－和MnO4－ 得电子的总数 设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐