乙烯公开课教案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

一、教学目标

知识与技能

1.探究乙烯分子的组成、结构特点。

2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

3.了解乙烯的的用途。

过程与方法

1.通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。

2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。

情感、态度与价值观

1.通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。

2.使学生领悟到化学现象与化学本质的科学辩证关系。

二、教学重点、难点

重点：乙烯的化学性质

难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应

三、教学过程

【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？

【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯

【思考】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么?

【投影】资料卡片——《乙烯装置简介》

【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？

【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【观察与思考】1.实验中看到哪些现象?

2.石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同?

3.由以上实验我们可以得出什么结论?

【学生】观看视频并思考

【教师】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃

【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构

H4，电子式：结构式：

分子式：C

结构简式：CH2＝CH2

【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？

【投影】乙烯分子的空间结构

【学生】观看视频并思考，回答，由教师补充

【板书】乙烯分子的空间结构的特点:

1.碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。

2.原子之间的夹角均为120°

3.乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。

【教师】乙烯有哪些物理性质呢？

【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）

【教师】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。那么乙烯都能

发生哪些反应呢？

【投影】乙烯的氧化反应

【板书】1、氧化反应

（1）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O

现象：乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。

【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

【教师】主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质产生。【板书】（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

【思考与交流】能否利用酸性高锰酸钾除去甲烷中混有的少量乙烯？

【学生】不能，因为酸性高锰酸钾与乙烯反应生成CO2，引入了新的杂质。

【过渡】乙烯除了能发生氧化反应外，还能发生什么反应？

【投影】乙烯的加成反应及加成反应的机理

【教师】反应机理：在反应过程中，碳碳双键中的一根键断裂，同时Br-Br键也断裂，形成的两个Br原子分别加成到双键两端的碳原子上，反应后碳碳双键变为碳碳单键。

【板书】2.加成反应

【教师】有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。

【投影】迁移应用在一定条件下，乙烯还可以与H2、HCl 、H2O等发生加成反应，写出有关反应的化学方程式？

【教师】乙烯分子之间能否发生类似的加成反应呢？

【投影】加聚反应过程

【教师】乙烯有哪些用途？

【投影】乙烯的用途、大千世界

【板书】乙烯的用途：（1）重要的有机化工原料（2）植物生长调节剂，催熟剂

四、课堂小结

这节课我们学习了乙烯和烯烃的结构和性质。乙烯分子中含有C=C，双键中的一个键易断裂，所以乙烯性质较活泼，易发生氧化反应、加成反应和加聚反应。加成反应是乙烯和烯烃的特征反应，而烷烃的特征反应是取代反应，烯烃和烷烃的分子结构不同，性质也不同，这种结构决定性质的现象，我们在以后的学习中还会经常遇到！

五、当堂训练

[练习1]你能想出几种方法鉴别甲烷和乙烯？

[练习2]既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．与足量溴反应 B．通入酸性高锰酸钾溶液Ｃ．下通入氢气Ｄ．分别进行燃烧[练习3] 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH3CH2Cl。试回答

（１）乙烷制氯乙烷的化学方程式是____________；该反应类型是__________．

（２）乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________；该反应类型是__________．

（３）比较两种方法，______法制备氯乙烷更好，原因是________________________．

六、布置作业《优化学习方案》P51---P52

七、教学反思

乙烯教学设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时【教材内容分析】乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物 2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应 3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系【教学过程设计】【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？参照课本P58思考与交流中乙烯的用途【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【学生】观察现象，并填写下表【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C 2H 4，电子式：结构式：结构简式：CH 2== CH 2 【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120° 【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质【共同讨论】：师生共同进行【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 1、氧化反应（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。反应方程式：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

新人教版高中生物必修二全套精品学案-教案

人教版高中生物必修2教学设计 1.1 孟德尔的豌豆杂交实验（一）（第一课时） [教学目标]：知识目标：阐明孟德尔的一对相对性状的杂交实验及分离定律；体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维；运用分离定律解释一些遗传现象。能力目标：运用数学统计方法和遗传学原理解释或预测一些遗传现象；尝试设计杂交实验的设计。情感目标：认同敢于质疑、勇于创新、勇于实践，以及严谨、求实的科学态度和科学精神。 [教学重点]：1. 对分离现象的解释，阐明分离定律； 2. 以孟德尔的遗传实验为素材进行科学方法的教育； 3. 运用分离定律解释一些遗传现象。 [教学难点]：对分离现象的解释；假说——演绎法。 [教学过程]：遗传，俯拾皆是的生物现象，其中的奥秘却隐藏至深。人类对它的探索之路，充满着艰难曲折，又那么精彩绝伦！让我们从140多年前孟德尔的植物杂交实验开始，循着科学家的足迹，探索遗传的奥秘。融合遗传：两个亲本杂交后，双亲的遗传物质会在子代体内发生混合，使子代表现介于双亲之间的形状。讨论：按照上述观点，当红牡丹与白牡丹杂交后，子代的牡丹花会是什么颜色？ _______________________________________________________________________________ 一、为什么选用豌豆作为实验材料容易成功？（观察图1-1，1-2，1-3，总结选用豌豆的优点） 1. 豌豆传粉（且闭花传粉），结果是：自花传粉（自交），产生；自交：两性花的花粉落到同一朵花的雌蕊柱头上的过程叫自花传粉,也叫自交。杂交：基因型不同的个体之间的交配。豌豆花大，易于进行人工杂交，即去雄—套袋（防止其它花粉的干扰）—授粉（采集另一种豌豆的花粉，授到去掉雄蕊的花的柱头上），获得真正的杂种；父本：供应花粉的植株叫父本（♂）母本：接受花粉的植株叫母本（♀）

乙烯和烯烃教案

第三节乙烯和烯烃教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。教学重点：乙烯的化学性质。教学难点：乙烯的加成反应。第一课时一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数：乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：

１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温．度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。３．反应原理：浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２一二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成乙烯与氯化氢加成：溴乙烷．

乙烯公开课教案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、教学目标知识与技能 1.探究乙烯分子的组成、结构特点。 2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。 3.了解乙烯的的用途。过程与方法 1.通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。 2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。情感、态度与价值观 1.通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。 2.使学生领悟到化学现象与化学本质的科学辩证关系。二、教学重点、难点重点：乙烯的化学性质难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应三、教学过程【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【思考】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么? 【投影】资料卡片——《乙烯装置简介》【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象【观察与思考】1.实验中看到哪些现象? 2.石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同? 3.由以上实验我们可以得出什么结论? 【学生】观看视频并思考【教师】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构 H4，电子式：结构式：分子式：C 结构简式：CH2＝CH2 【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？【投影】乙烯分子的空间结构【学生】观看视频并思考，回答，由教师补充【板书】乙烯分子的空间结构的特点: 1.碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。 2.原子之间的夹角均为120° 3.乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。【教师】乙烯有哪些物理性质呢？【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【教师】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。那么乙烯都能

必修二有机-甲烷-乙烯-苯

甲烷、乙烯、苯综合训练夯实基础 1、某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物( ) A.一定含有氧元素 B.一定不含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素 2、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们分别 ( ) A．先后通入溴水和澄清石灰水 B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 3、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是( ) A.都是有机物 B.有一种是无机物，其余都是有机物 C.有一种气态物质，其余都是液体 D.都不溶于水 4、下列反应属于取代反应的是( ) A．C2H5OH C2H4↑＋ H2O B．2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 →CH3—CHBr－CH2Br D．＋Br2＋ HBr 5、下列关于乙烷的说法错误的是( ) A．乙烷分子的空间结构是两个像CH4那样的正四面体连接而成 B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色 C．乙烷完全燃烧的产物对空气没有污染 D．乙烷的一氯取代物只有一种结构 6、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是( ) A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物 7、下图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中( ) A．a的沸点最高 B．b的熔点最低 C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物

高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新

第三节乙烯烯烃 [教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。 2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。 3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。 [知识讲解] 一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃：断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品： 3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。 4、装置：“液体与液体混合物气体”的装置（如右图）： 5、收集：三、乙烯的性质指定温度

1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。 2、化学性质： 1)氧化反应 ①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。完全燃烧时： ②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。可使酸性KMnO4溶液褪色。此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。 2)加成反应：说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。 ②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。 ③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。 3)聚合反应：四、乙烯的用途 1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 2、乙烯是一种植物生长调节剂。它可以催熟果实。五、烯烃 1、概念： 2、通式： 3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。 4、化学性质 1)氧化反应 ①易燃烧 ②使KMnO4溶液褪色 2)加成反应——不饱和烃的共性 3)加聚反应——烯烃的共性 ①一种单体： ②二种单体：

高中地理必修二全套教案

每一节课都有详细的三维目标分析，重难点分析和突破方法第一章人口的变化知识与技能 1.使学生理解人口自然增长率的概念，能据图说出世界各大洲人口自然增长的地区差异。了解人口基数对自然增长率、人口增长绝对数量的影响。 2.使学生掌握人口增长三种模式的名称和特点，能利用人口资料或图表，判断其所属的人口增长模式及其转变。 3.使学生能进一步理解我国实行的计划生育政策。 4.培养学生良好的读图习惯，教给学生读图的方法和技巧，让学生掌握读图的要领，提高从地图中获取知识的能力。过程与方法 1.通过图片资料的分析，理解世界各国公众对目前已十分庞大，并且还在不断增长的世界人口的关注。 2.利用相应的文字资料和练习题阐明人口自然增长与自然增长率的关系及自然增长率与出生率、死亡率的关系。 3.利用图表分析法、比较法引导学生概括世界人口变化在不同时期的不同特点和同一时期不同地区人口增长的差异，理解相应国家不同的人口政策，完成读图思考。 4.讲解人口增长模式的含义，借助图表、案例分析和讨论，认识不同人口增长模式的特征差异，启发引导学生对不同人口增长模式的形成、转变进行深入阐释。情感、态度与价值观

1.通过学习帮助学生树立正确的人口观、可持续发展观。 2.进一步培养学生具体问题具体分析、从发展的角度看待问题的辩证唯物主义世界观。 3.通过学习进一步加深学生对我国计划生育基本国策的理解。教学重点 1.理解人口数量增长在时间、空间上的差异及其成因。 2.理解三种人口增长模式的特点和转变的原因。 3.培养学生良好的读图习惯，提高学生从地图中获取知识的能力。教学难点 1.人口增长模式的转变。 2.比较两种“低增长率”的人口增长模式的本质区别。第一节人口的数量变化一、人口的自然增长 2、人口自然增长最根本因素：生产力水平的高低决定因素：自然增长率、出生率、死亡率

2014年全国化学优质课上课教案集《乙烯》

人教版高中化学必修2§3-2 来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）《乙烯》教学设计新疆兵团二中王兰兰一、整体设计思路乙烯是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。乙烯是最简单的烯烃，也是不饱和烃的代表物质。通过乙烯的学习，不仅可以认识乙烯的分子结构、性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。本课以生活中的乙烯产品为载体，以乙烯结构与性质的探索为主线，以化学知识解释生活中的化学现象为目的，将自主、合作、探究的学习方式融入课堂教学，帮助学生认识乙烯产品的用途，体会有机物从结构到性质的学习方法，感受学习有机化学的有用与有趣，形成用辩证的思想认识化学品的意识。本教学设计从社会热点问题出发，充分利用模型和实验，以问题引领学生探究乙烯的结构和性质，解决生活中的化学问题，促使学生认识社会发展与化学应用的密切关系，引导学生辩证地看待化学药品的使用。教学中突出知识之间的联系，运用对比的方法，揭示乙烷和乙烯的异同点，加深对知识的理解。如乙烷分子中只有单健，而乙烯分子中含有碳碳双键，这就决定了它们虽然都可以和卤素单质反生反应，但所用试剂状态不同，反应条件不同，反应现象就不同，产物也不同，从而揭示出取代反应和加成反应的不同。对比是一种良好的思维习惯，对比不仅使学生掌握了知识，掌握了一种学习方法，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，可以增强学生学习化学的信心和乐趣。在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。二、教学背景教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。

第三章烯烃--教案

有机化学教案第三章 ? ? 1 第三章烯烃一、学习目的和要求 1. 掌握烯烃的构造异构和命名。 2．掌握烯烃的结构。 3．掌握烯烃结构的Z/E 标记法和次序规则。 4. 掌握烯烃的来源和制法。 5. 掌握烯烃的物理性质。 6．掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化-氧化反应、臭氧化反应。 7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。二．本章节重点、难点烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E 标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。三．教学内容烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP 2 杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。 3.1 烯烃的构造异构和命名 3.1.1 烯烃的同分异构烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。造异构（以四个碳的烯烃为例）： CH 3-CH 2-CH=CH 2 1-丁烯位置异构 CH 3-CH=CH-CH 3 2-丁烯构造异构 CH 3-C(CH 3)=CH 2 2-甲基丙烯碳链异构

? ? 2 3.1.2 烯烃的命名 (1) 烯烃系统命名法烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。其要点是： 1）选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。 2）从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。 3）将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。 4）其它同烷烃的命名原则。例如：CH 3—CH —CH=CH 2 的名称是3-甲基-1-丁烯。 CH 3 烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有： CH2=CH- 乙烯基 CH 3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基） CH 2=CH-CH 2- 烯丙基（2-丙烯基） CH2= C – CH3 异丙烯基 (2) 烯烃衍生物命名法（补充）烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。例： CH 2=CH-CH 3 甲基乙烯（CH 2）2C=CH 2 （不对称二甲基乙烯）使用范围：结构简单的烯烃。 3.2 烯烃的结构最简单的烯烃是乙烯，我们以乙烯为例来讨论烯烃双键的结构。 3.2.1 双键的结构乙烯与丙烯的共价键参数如下： H 0.108nm 0.133nm 117° 121.7°

人教版高中数学必修二-全册教案

第一章：空间几何体 1.1.1柱、锥、台、球的结构特征一、教学目标 1. 知识与技能 (1) 通过实物操作，增强学生的直观感知。 (2) 能根据几何结构特征对空间物体进行分类。 (3) 会用语言概述棱柱、棱锥、圆柱、圆锥、棱台、圆台、球的结构特征。 (4) 会表示有关于几何体以及柱、锥、台的分类。 2. 过程与方法 (1) 让学生通过直观感受空间物体，从实物中概括出拄、锥、台、球的几何结构特征。 (2) 让学生观察、讨论、归纳、概括所学的知识。 3. 情感态度与价值观 (1) 使学生感受空间几何体存在于现实生活周围，增强学生学习的积极性，同时提鬲学生的观察能力。 (2) 培养学生的空间想象能力和抽象括能力。二、教学重点、难点重点：让学生感受大董空间实物及模型、概括出柱、锥、台、球的结构特征。难点：柱、锥、台、球的结构特征的槪括。三、教学用具 (1) 学法：观察、思考、交流、讨论、槪括。 (2) 实物模型、投影仪四、教学思路 (一)创设情景，揭示课题 1. 教师提出问题：在我们生活周围中有不少有特色的建筑物，你能举出一些例子吗这些建筑的几何结构特征如何引导学生回忆，举例和相互交流。教师对学生的活动及时给予评价。 2. 所举的建筑物基本上都是由这些几何体组合而成的，(展示具有柱、锥、台、球结构特征的空间物体)，你能通过观察。根据某种标准对这些空间物体进行分类吗这是我们所要学习的内容。 (二)、研探新知 1. 引导学生观察物体、思考、交流、讨论，对物体进行分类，分辩棱柱、圆柱、棱锥。 2. 观察棱柱的几何物件以及投影出棱柱的图片，它们各自的特点是什么它们的共同特点是什么 3. 组织学生分组讨论，每小组选出一名同学发表本组讨论结果。在此基础上得出棱柱的主要结构特征。(1)有两个面互相平行；(2)其余各面都是平行四边形；(3)毎相邻两上四边形的公共边互相平

烯烃教案

教学要求及教学内容提纲 1.掌握烯烃的结构特征、通式和命名 2.理解烯烃的同分异构现象 3.了解烯烃的物理、化学性质重点与难点：重点： 1.烯烃的结构特征：π键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则 2.烯烃的化学性质难点：烯烃的结构特征教学实施手段：讲授、讨论、提问、讲评推荐参考书及预复习任务：参考书参考书：《药用有机化学》郭扬主编，第一版，中国医药科技出版社复习总结新课重点、难点内容 1.烯烃的定义 2.烯烃的分类 3.烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构） 4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应教学过程

【引言】：复习上节课的内容；由烷烃的结构、命名、性质导入新课，并引入不饱和烃的概念。【教师】：如果烃分子中只有单键，则叫做饱和烃，饱和链烃称为烷烃，烷就是“完”全的意思，分子内只有单键且成链状。如果各键没有被氢原子占满，富余的键会和其他碳原子组成双键或三键，就是不饱和烃。不饱和烃中有双键的叫“烯”，是氢原子“稀”少的意思；有三键的为“炔”，是氢原子“缺”乏的意思。除此之外还有芳香烃，例如“苯”。不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，容易发生化学反应。 {分类见教材25页} 【板书】：第一节烯烃【教师】：烯烃是指分子中含有碳碳双键C=C 键的不饱和烃，根据含有碳碳双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃。如果不加说明，通常所说的烯烃是指含有一个碳碳双键的单烯烃。在单烯烃分子中，含有一个碳碳双键，所以它比相同碳数的烷烃少两个氢原子，单烯烃的通式为CnH2n 。【板书】：(一)：烯烃的结构【教师】：最简单的烯烃是乙烯。医药上，乙烯与氧的化合物可以作为麻醉剂。以乙烯为例，介绍烯烃的结构特征。 H H H C C 双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性。双键的表示方法：双键一般用两条短线来表示，如：C=C ，【教师】：现代物理方法研究表明：乙烯分子中的碳碳双键的键能为610kJ.mol -1 ，键长为134pm ，而乙烷分子中碳碳单键的键能为345kJ.mol -1 ，键长为154pm 。比较可知，双键并不是单键的简单的加合。【教师】：乙烯分子中，两个碳原子和四个氢原子都在一个平面上，即乙烯分子为平面分子。【板书】：展示乙烯的分子结构{PPT 有动态版}

乙烯教学教案

化学学案15 第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）姓名：【学习目标】1.掌握乙烯的分子组成，结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。 2.掌握乙烯的加成、加聚反应。【复习】饱和链烃在分子结构上有何特点？【新课】从中可以获得乙烯。乙烯是重要的化工原料。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的水平。乙烯可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂和果实催熟剂等。【科学探究】-------石蜡油分解实验石蜡油是由17个碳原子以上的液态烷烃组成的混合物。你认为生成的气体都是烷烃吗？假设：如果都是烷烃，生成物就应该只具有与烷烃相同的性质。如果生成物具有不同于烷烃的性质，这说明有其他新的物质。实验探究记录实验现象实验一：将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象实验二：将气体通入溴水溶液中，观察现象实验三：用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况结论：生成的气体中含有。研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。【练习】已知乙烯在标准状况下的密度为1.25g/L，该烃含碳、氢原子的质量比为6∶1，求此烃的分子式，并试写此烃的电子式和结构式。一、乙烯的结构（与乙烷对比）：有机物名称分子式电子式结构式结构简式乙烷乙烯乙烷和乙烯的结构参数：分子式C2H6C2H4 结构特点键的类别键角键长（10-10m） 1.54 1.33 键能（kJ/mol）384 612 分子内各原子的相对位置

二、乙烯的物理性质颜色气味状态（通常状况）溶解性密度（比空气）【实验】实验通入KMnO 4(H +) 通入Br 2的CCl 4溶液点燃现象【讨论】实验中哪些现象证明乙烯与烷烃性质相同？哪些现象证明乙烯与烷烃性质不同？三、乙烯的化学性质 1、氧化反应（1）燃烧：现象：纯净的C 2H 4能够在空气中（或O 2中），火焰。化学反应方程式：_________________________________________ __ ⑵ 乙烯能使酸性高锰酸钾_____________。这是乙烯被高锰酸钾的结果，烷烃这一性质。 222CO CH CH →= +→24Mn KMnO 【思考】鉴别乙烯与烷烃可用。甲烷中混有乙烯，能否用酸性高锰酸钾溶液除去？。 2、加成反应乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液_____________。化学反应方程式：___________________________________________ 【思考】请设计实验方案验证乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色时加成而非取代？ __________________________ ______________ ___ 加成反应：_____分子中双键（或三键）两端的C 原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物。规律：乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合。【思考】甲烷中混有乙烯，应如何一次性除去？______________ 【练习】写出乙烯与下列物质反应的产物和名称。结构式名称（1）与氢气反应：CH 2=CH 2+H 2 （）（2）与氯气反应：CH 2=CH 2+Cl 2 （）（3）与氯化氢反应：CH 2=CH 2+HCl （）（4）与水反应：CH 2=CH 2+H 2O （）【讨论】制取一氯乙烷, 采取CH 3-CH 3与Cl 2取代反应好, 还是CH 2=CH 2与HCl 加成反应好？

高中化学烷烃和烯烃教案

烷烃和烯烃【本讲教育信息】一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。三. 教学过程（一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］（1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。（2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。（3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。［练习］（1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。（2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为，其名称是。（二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。［练习］（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］

2020年高中地理必修二全套精品教案(完整版)

2020年高中地理必修二全套精品教案（完整版）每一节课都有详细的三维目标分析，重难点分析和突破方法第一章人口的变化知识与技能 1.使学生理解人口自然增长率的概念，能据图说出世界各大洲人口自然增长的地区差异。了解人口基数对自然增长率、人口增长绝对数量的影响。 2.使学生掌握人口增长三种模式的名称和特点，能利用人口资料或图表，判断其所属的人口增长模式及其转变。 3.使学生能进一步理解我国实行的计划生育政策。 4.培养学生良好的读图习惯，教给学生读图的方法和技巧，让学生掌握读图的要领，提高从地图中获取知识的能力。过程与方法 1.通过图片资料的分析，理解世界各国公众对目前已十分庞大，并且还在不断增长的世界人口的关注。 2.利用相应的文字资料和练习题阐明人口自然增长与自然增长率的关系及自然增长率与出生率、死亡率的关系。 3.利用图表分析法、比较法引导学生概括世界人口变化在不同时期的不同特点和同一时期不同地区人口增长的差异，理解相应国家不同的人口政策，完成读图思考。 4.讲解人口增长模式的含义，借助图表、案例分析和讨论，认识不同人口增长模式的特征差异，启发引导学生对不同人口增长模式的形成、转变进行深入阐释。

情感、态度与价值观 1.通过学习帮助学生树立正确的人口观、可持续发展观。 2.进一步培养学生具体问题具体分析、从发展的角度看待问题的辩证唯物主义世界观。 3.通过学习进一步加深学生对我国计划生育基本国策的理解。教学重点 1.理解人口数量增长在时间、空间上的差异及其成因。 2.理解三种人口增长模式的特点和转变的原因。 3.培养学生良好的读图习惯，提高学生从地图中获取知识的能力。教学难点 1.人口增长模式的转变。 2.比较两种“低增长率”的人口增长模式的本质区别。第一节人口的数量变化一、人口的自然增长

人教版化学2必修《乙烯》教案设计

人教版化学2必修《乙烯》教案设计一、整体设计思路乙烯是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。乙烯是最简单的烯烃，也是不饱和烃的代表物质。通过乙烯的学习，不仅可以认识乙烯的分子结构、性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。本课以生活中的乙烯产品为载体，以乙烯结构与性质的探索为主线，以化学知识解释生活中的化学现象为目的，将自主、合作、探究的学习方式融入课堂教学，帮助学生认识乙烯产品的用途，体会有机物从结构到性质的学习方法，感受学习有机化学的有用与有趣，形成用辩证的思想认识化学品的意识。本教学设计从社会热点问题出发，充分利用模型和实验，以问题引领学生探究乙烯的结构和性质，解决生活中的化学问题，促使学生认识社会发展与化学应用的密切关系，引导学生辩证地看待化学药品的使用。教学中突出知识之间的联系，运用对比的方法，揭示乙烷和乙烯的异同点，加深对知识的理解。如乙烷分子中只有单健，而乙烯分子中含有碳碳双键，这就决定了它们虽然都可以和卤素单质反生反应，但所用试剂状态不同，反应条件不同，反应现象就不同，产物也不同，从而揭示出取代反应和加成反应的不同。对比是一种良好的思维习惯，对比不仅使学生掌握了知识，掌握了一种学习方法，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，可以增强学生学习化学的信心和乐趣。

在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。二、教学背景教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。三、教学目标 1.认识乙烯的主要性质，了解乙烯在化工生产中的重要作用。 2.初步掌握加成反应的原理。 3.感受乙烯与生活、社会的密切联系。四、教学重点、难点

高中数学必修二全套教案设计

课题：柱、锥体的结构特征教学目标：通过实物模型，观察大量的空间图形，认识柱体、锥体的结构特征，并能运用这些特征描述现实生活中简单物体的结构. 教学重点：让学生感受大量空间实物及模型，概括出柱体、锥体的结构特征. 教学难点：柱、锥的结构特征的概括. 教学过程：一、新课导入：在现实生活中，我们的周围存在着各种各样的物体，它们具有不同的几何形状。由这些物体抽象出来的空间图形叫做空间几何体。下面请同学们观察课本P2图1.1-1的物体，它们具有什么样的几何结构特征？你能对它们进行分类吗？分类的依据是什么？学生观察思考，最后归类总结。上图中的物体大体可分为两大类：（一）由若干个平面多变形围成的几何体叫做多面体。围成多面体的各个多边形叫做多面体的面。相邻两个面的公共边叫做多面体的棱，棱与棱的公共点叫做多面体的顶点。（二）由一个平面图形绕它所在的平面内的一条定直线旋转所形成的封闭几何体，叫做旋转体，这条定直线叫做旋转体的轴。这节课我们主要学习多面体——柱、锥的结构特征。二、讲授新课： 1. 棱柱的结构特征：请同学们根据刚才的分类，再对比一下图 1.1-1中(2)(5)(7)(9)中的几何体，并寻找它们的共同特征。（师生共同讨论，总结出棱柱的定义及其相关概念）（1）定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，并且每相邻两个四边形的公共边都互相平行，由这些面所围成的几何体叫做棱柱。（2）棱柱的有关概念：（出示右图模型，边对照模型边介绍）棱柱中，两个互相平行的面叫做棱柱的底面（简称底），其余各面叫做棱柱的侧面，相邻侧面的公共边叫做棱柱的侧棱，侧面与底面的公共顶点叫做棱柱的顶点。（3）棱柱的分类：按底面的多边形的边数分，有三棱柱、四棱柱、五棱柱等。（4）棱柱的表示用底面各顶点的字母表示，如右图的六棱柱可表示为“棱柱''''''F E D C B A ABCDEF ” 思考1：有两个面平行，其余各面都是平行四边形的几何体是不是棱柱？

乙烯公开课教案

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乙烯和烯烃教案

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高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新

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2014年全国化学优质课上课教案集《乙烯》

第三章烯烃--教案

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第三章 烯烃--教案

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第三章烯烃--教案