初三化学第六章测试题

初三化学《溶解现象》测试题

班级座位姓名

（可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65）

一、选择题（共40分）

1．下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是( )

A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．白糖

2、下列物质中能导电的是（）

A、蔗糖溶液

B、纯净水Ｃ、食盐水Ｄ、酒精溶液

3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( )

A．碘酒B．生理盐水C．消毒酒精D．葡萄糖注射液

4、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是———————————（）

A、NaCl

B、FeSO4

C、CuSO4

D、FeCl3

5．溶液在稀释前后保持不变的是（）

A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量

6.配制一定溶质质量分数溶液的步骤是（）

A．溶解、计算、称量B．溶解、过滤、计算C．计算、称量、溶解D．计算、溶解、称量

7．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( )

A．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态

B．20℃时，l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态

C 20℃时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4 D．20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾

8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )

A.甲物质的溶解度为60g

B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大

9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的

A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D熟石灰

10．2008年元月，我国南方普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( )

A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应

11 . 50℃时，NH4C1的溶解度为60 g，50℃时，NH4Cl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为( )

A．3：8：5 B．3：5：8 C．8：5：3 D．8：3：2

12．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是

A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污( )

C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢

13．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少

14．下列有关溶液中的认识正确的是( )

A．KNO3的溶解度为31．6 g B．温度是影响气体溶解度的唯一原因

C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和D．饱和石灰水无法溶解其他溶质

15．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是

A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数

16．以下是某小组同学记录的实验数据或实验操作，你认为合理的是（）

A．吴克群用10 ml 的量筒量取6.5 ml的食盐水B．周传雄同托盘天平称量时左盘放了纸片右盘未放纸片

C．周杰伦用50 ml的烧杯量取了2 ml NaCl 的溶液D．张信哲用托盘天平称取了16．53 g硫酸铜晶体

17.现有下列仪器①托盘天平②烧杯③集气瓶④药匙⑤玻璃棒⑥水槽⑦量筒，配制一定质量分数的食盐溶液时，应选用的仪器是( )。

A.①②③④ B．①②⑤⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③④⑤⑦

18. 配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）

19．要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是

①氢氧化钠固体和水；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水。

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

20．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为

A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg

二填空题.实验题

21、溶液是由和组成的。溶液的质量= 质量 + 质量。

22．(4分)写出下列溶液中溶质、溶剂．碘.酒中溶质__________；溶剂_________；

食盐溶液中溶质__________溶剂；23（4分)我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；

②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的多。请你回答下列问题：（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_______________、________________、_________________________三个因素有关。

（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所举例子不同）____

______________________________________________。

24．(5分)用“>”、“=”、“<”号填空．

(1)50℃时熟石灰的溶解度_________20℃熟石灰的溶解度．

(2)10％的蔗糖溶液100 g，取出50 g，剩下溶液的质量分数_________10％．

(3)常温下10 g水能溶解植物油的质量__________10 g汽油能溶解植物油的质量．

(4)纯水的凝固点________氯化钙溶液凝固点，纯水的沸点______氯化钙溶液的沸点．

25．(2分)用“不饱和”或“饱和”填空。

在20℃时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的溶液；若温度不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的溶液。

26．(7分)溶解、过滤和蒸发是粗盐提纯的重要操作步骤，它们都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：

溶解时；过滤时；蒸发时。

(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子______________的性质．

(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡

冒出，这说明了气体的溶解度______________．

(3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净．请你猜猜

看，她可能在水中加了__________，去污的原因是_________________________________．

27.（4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。

(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小：。

(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是

(写出一种即可)。

(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。选择适宜的方法编号填在括号内

A.蒸发结晶

B.降温结晶

28．(8分)某同学做了以下两个实验：

(1)实验l中澄清石灰水的现象是____________，产生此现象的原因是______________．

(2)实验2中澄清石灰水的现象是___________，产生此现象的原因是_______

29．(11分)，下图是某同学配制50克质量分数为5％的盐水的全过程

(1)(2分)请找出图中的错误(至少两种)。

①

②。

(2) (2分)若操作正确，则所称取氯化钠的质量为克。

(3)(3分)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则造成误差的原因可能有①。②。

③。

（4）(4分)若要用大粒食盐来配制盐水，为使大粒食盐尽快溶解，可采取的两种方法是：

方法一；

方法二。

三、计算题(本题包括2小题，共11分)

30．(2分)现有100 克溶质质量分数为20％的稀硫酸，加入100克的水后，稀释后溶液溶质质量分数变为

31．(9分)100克稀H2SO4溶液与6.5克的锌粒恰好反应，．求：

（有关化学方程式Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑）

(1)生成氢气的质量；

(2)稀H2SO4溶液的质量分数；

(3)反应后的溶液溶质的质量分数．

14．一定温度下，往质量均为100 g的四份水中分别加入不同质量的硝酸钾，充分搅拌后，测得有关数据如下表所示：加入硝酸钾的质量/g 20 30 40 50

形成溶液的质量/g 120 130 140 140

该温度下，硝酸钾的溶解度是

A．20g B．30g C．40g D．50g

1．（4分）人体血液中的葡萄糖浓度太低就会出现乏力、疲倦、昏迷等“低血糖”症状，此时应及时补充葡萄糖。现有

50%的葡萄糖溶液500g，该溶液含溶质葡萄糖g，可稀释成10%的葡萄糖溶液g。

8．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

3．下列“水”中，属于纯净物的是（）

A. 清纯的井水

B.淡化的海水

C.净化的河水

D.蒸馏水

5．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗

称，常用于检验气体。

6．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。

8．请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。

3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（）

A. 20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐

B.在100 g水中最多溶解36 g食盐

C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐

D.20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐

4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）

A.Ca(OH)2

B.KNO3

C.NaCl

D.NH4NO3

7．20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g食盐，此温度下食盐的溶解度为。

1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）

A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠

B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠

C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9

D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液

2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）

A.8％

B.10％ D.80％

6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）

A.称量（量取）、计算、溶解

B.计算、称量（量取）、溶解

C.计算、溶解、称量（量取）

D.溶解、计算、称量（量取）

5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）

A.用 10 mL的量简量取9次

B.用 50 mL的量筒量取2次

C.用 100 mL的量简量取1次

D.用 250 mL的量简量取1次

5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A.浓溶液

B.不能再溶解任何物质的溶液

C.稀溶液

D.不能再溶解该物质的溶液

6．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（）

A.加热

B.降温

C.加硝酸钾固体

D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液

13．右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A物质在t3 ℃时溶解度为。

（2）P点表示。

（3）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是。

（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是，要从 B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是。

（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用的方法得到较纯的A物质。

17．将 100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4 g，求：

（1）消耗铁粉的质量；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

8．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（）

A.游码没有回到零位就开始称量

B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸

C.所用烧杯不干燥，有少量水

D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中

9．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）

①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。

A.①③

B.②③

C.②④

D.②⑤

6．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（）

A．溶解度减小 B．溶液的质量不变

C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变

9．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（）

A． 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液

B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D． A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数

10．实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：

（1）计算：需要NaCl质量为 g，水的质量为 g，约 mL。

（2）称量：托盘天平只能准确称量到 g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为 g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaClg 。

（3）溶解：应选择的量筒规格是（填“50 mL”或“100 mL”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏，实际水体积偏，所配制溶液中溶质的质量分数偏

11．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

（1）从表中可得到的一条信息是。

（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。

5．25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A．溶质的溶解度变大B．溶液的质量不变

C．仍为饱和溶液D．溶质的质量不变

6．某固体物质A的溶解度在0 ℃时为0．8 g，在20 ℃时为2 g，在40 ℃时为11 g，则通常把A叫做（）

A．易溶物质 B．可溶物质C．微溶物质 D．难溶物质

9．现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是（）

A． 40 ℃时的溶液一定为饱和溶液

B． 20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小

C． 20 ℃时的溶液一定为饱和溶液

D．溶剂的质量没有改变

14．（6分）（1）（2分）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还

与有关

17．（6分）小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。

因素①：

你的预

测：

因素

②：

你的预

测：

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：

。

1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）

A.碳酸钙粉末

B.面粉

C.菜籽油

D.白砂糖

5.要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）

A.倒出少量液体

B.投入硝酸铵

C.蒸发部分水

D.适当降温

10.现有下列仪器：①托盘天平②烧杯③集气瓶④药匙⑤玻璃棒⑥水槽⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（）

A.①②③④

B.①④⑥⑦

C.①②④⑤⑦

D.②③④⑤⑦

11.现有三种物质组成的混合物，他们的性质如下表：

要将此固体混合物分离，肯定不需要采用的方法是（）

A.过滤

B.蒸馏

C.蒸发结晶

D.冷却饱和溶液（降温结晶）