2018.1 丰台 高三化学期末试卷
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习
高三化学
2018.01
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是
A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华
3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是
A. 用晶体Si制作半导体
B. 煅烧石灰石制备生石灰
C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂
D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．金属性：Na ＞MgB．酸性：H2SO4 ＞HClO
C．碱性：KOH ＞NaOHD．热稳定性：HC1＞HBr
5.下列解释事实的方程式不正确
．．．的是
A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓
△
B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4
C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－Cl－+ ClO－+ H2O
D.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O
6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为：
CO 2(g) +4H 2(g)CH 4(g) +2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A ．该反应的ΔH <0
B ．化学平衡常数K 增大
C ．CO 2的转化率增加
D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A ．制取SO 2
B ．验证漂白性
C ．收集SO 2
D ．尾气处理
8.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
A. B. C. D. 9. 下列说法不正确．．．
的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷
B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应
C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷
D.光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种
10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是
A.可以用LiOH 溶液做电解质溶液
B.锂既是负极材料又是负极反应物
C. 正极反应为2Li + + O 2 + 2e - Li 2O 2
D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
Ru
SSO 3H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O
NH 3NO 2HNO 3
O 2/催化剂 △
H 2O
HCl(aq) Al 2O 3AlCl 3(aq) Al(OH)3 过量氨水
Na Na 2ONa 2CO 3 O 2/点燃
CO 2
11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是
A. 分子式为C 9H 8O 3Br
B. 不能与浓溴水反应生成沉淀
C. 与HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应
D. 1mol 此衍生物最多与2mol NaOH 发生反应
12.N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其反应原理为 N 2O(g)+CO(g)
CO 2(g) +N 2(g) ΔH ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如
下。下列说法不．正确．．的是
A ．ΔH =ΔH 1+ΔH 2
B ．ΔH =?226 kJ/mol
C ．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt 2O +和Pt 2O 2+ 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ， 如图所示。下列说法不正确．．．
的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生O 2 B. 一段时间后，阳极附近pH 明显增大 C.阴极的电极反应方程式为PbCl 42?+ 2e ?
Pb + 4Cl －
D.Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用
14. 处理超标电镀废水，使其NaCN 含量低于0.5 mg/L ，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl 。第二步NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。已知HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同。下列说法正确的是
A ．处理NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B ．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C ．第二步发生的反应为2OCN －
+3ClO －
2CO 2↑+CO 32?+3Cl －
+N 2↑
D ．处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要50molNaClO
N 2O N 2 Pt 2O + Pt 2O 2+CO 2
HO
OCH 3
Br
C
表示O
N
第二部分（非选择题共58分）
15．（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：
已知：
（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是。
（2）A B的反应类型是。
（3）C中所含的官能团是。
（4）B C可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式、、。
（5）D是一种烃，DE时可能产生的副产物结构简式是。
（6）F X，写出F的结构简式。
HCOOH
NH2OH
HCOONa
CHO CN
NO2
NO2
S=C?NH
CH3
?NH2
16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。 （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl 3) ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为，同时提高蚀刻速率。
③FeCl 3型酸性废液处理是利用Fe 和Cl 2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe 3+ 3Fe 2+、Fe+Cu 2+
Fe 2++Cu ，还有、。（用
离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H 2O 2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②回收微米级Cu 2O 过程中，加入的试剂A 是______（填字母）。 a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性KMnO 4溶液
③回收Cu 2(OH)2CO 3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是。
（3）应用碱性蚀刻液(NH 3?H 2O –NH 4Cl)蚀刻铜板，会有Cu(NH 3)4Cl 2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl 2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu +废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO?），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl 2蚀刻液再生的原理。
微米级Cu 2O Cu 2(OH)2CO 3
17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想
（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH)2
Cu + CO↑+ 2H 2
O
猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu 2O + Na 2CO 3 + 6H 2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。 用化学方程式表示猜想3：。 （二）进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测CO ，反应为CO + 2Ag(NH 3)2OH
2Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3。
实验在如下装置中进行。反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
（3）配制银氨溶液所需的试剂是。 （4）装置B 中水的作用是。
（5）甲同学取A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl 2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不．合理．．
的是（填“甲”或“乙”），理由是。 （6）已知Cu 2O Cu + CuSO 4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu ，其实验方案为。 （三）得出结论
（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式。
8mL 0.5mol/L CuSO 4溶液 12mL 20% NaOH 溶液 6mL 37% HCHO 溶液
水
银氨溶液
气囊
A
B
C
稀硫酸
△ △
初始pH
能耗(k W ?h ?g -1)
氨氮去除速率(m g ?L -1?h -1)
能耗(k W ?h ?g -1)
200300400500600700
0.40.60.80.0
1.0
1012141618
氨氮去除速率(m g ?L -1?h -1)
Cl －
浓度(mg ?L -1)
3
91521
0.15
0.25
0.35
18．（14分）氮及其化合物存在如下转化关系： （1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO 可除去废水中含有的游离氨或
铵盐。
已知 NH 4+ + HClO NH 2Cl + H ＋
+ H 2O ?H = a kJ ?mol -1
2NH 2Cl + HClO
N 2 + H 2O + 3H ＋
+ 3Cl －
?H = b kJ ?mol -1
则 2NH 4++ 3HClO
N 2 + 3H 2O + 5H ＋
+ 3Cl －
?H =kJ ?mol -1
（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO 4与NaCl
的酸性混合溶液来模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为。
②电解过程中，溶液初始Cl －
浓度和pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。
图1 Cl －
浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH 对氨氮去除速率、能耗的影响
图1中当Cl －
浓度较低时、图2中当初始pH 达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是；图2中，pH 为6时处理效果最佳，当pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是。
③当溶液中Cl －
浓度较高时，测得溶液中的NO －
3浓度会随之增大，可能的原因是。 （3）某工厂将含NH 4+废水的去除与工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：
①固体I 的成分为。
②为使100L 150mg/L （浓度均以氮原子计，下同）的含NH 4+废水达到国家二级排放标准10mg/L ，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为L 。
工业废气NH 3(aq)
N 2
NH 4+(aq) Cl 2（少）
Cl 2
（多） NO 3－
(aq)
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
人教版一年级下册数学《期末考试试题》(附答案)
一年级下学期期末测试 数学试卷 人教版一、选择题。 1．用8个●能摆出()个不同的数。 A．8 B．9 C．10 D．11 2．在下面的数中个位是8的数是( )。 A．85 B．58 C．80 3．一瓶牛奶卖4()． A．角B．元C．分 4．4个相同的正方形不能拼成( ) 。 A．长方形B．正方形C．平行四边形 5．下面的图形是平行四边形的是()。 A．B．C． 6．2元5分写出小数是（）元。 A．2.05 B．2.50 C．2.5 7．不能表示25的是( )。 A．B．C． 8．列式计算,正确的是（） A．9－2=7(只) B．9＋2=11(只) C．11－9=2(只)
二、填空题。 9．写作（_____），读作（_____）。 10．我们班一共有10个男生，老师让相邻两个男生之间站一个女生，一共可以站进（______）个女生． 11．6050千克=（_____）吨（____）千克；3千米50米=（____）千米 4.7m=（____）m（____）cm 8元5角4分=（____）元 12．在○里填上“>”“<”或“=”． 50+27○70 24+6○30 59+20○97 43-7○70 2 分○2 角 3 元5 角○30 角+5 角 13．珠子按规律串在一起．想想盒子里有几颗珠子。 14． 15．按要求写数。 个位上是5但比60小的两位数。 个位上是6但比56小的两位数。 16．8元＝( )角99角＝( )元( )角
6角＝( )分 三、判断题。 17． 6 ， ？“√” 。 ①（）②（）③（）④（） ⑤（）⑥（） 18．▲▲△▲▲△▲▲接着往后画是△。（______） 19．数字77的个位和十位都是7 （） 20．梯形也是特殊的平行四边形。（_______） 21．相当于1元2角（_____） 22．8个十和80个一一样多．（_____） 23．（______） 24．在减法算式里，减数是15，差是10，被减数是20。（______） 四、计算题。 25．口算。 15-6= 40+9= 40+8= 20+3= 9+20= 58-8= 8+80= 2+70=
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高考化学试题及答案
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
最新精选2020届朝阳区高三化学期末试卷(有答案)(加精)
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．．． A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确 ．．．的是
一年级下学期数学期末试卷(一)
一年级下学期数学期末试卷（一） 一、直接写出得数（共20分） 1. 直接写出得数。 13－5＝52－4＝45－6＝6＋56＝17＋4－3＝ 15－7＝11＋9＝25＋7＝56－6＝42－6＋20＝ 59＋6＝60－30＝29＋36＝84－60＝88－8－80＝ 87－8＝90－9＝55－30＝7＋77＝4＋88－40＝ 二、用竖式计算（共12分） 2. 用竖式计算。 ①53＋39＝ ②89－28＝ ③62＋18＝ ④84－45＝ ⑤35＋6＝ ⑥90－54＝ 三、填空（共32分） 3. 看图写数。 （1） ________个十和________个一，合起来是________
（2） ________个十是________ （3） 29添上1是________个十，是________ 4. 比79大1的数是________；60比________少1，比________多1。 5. 个位上是0的两位数，最大是________，最小是________。 6. 在横线上填“＞”、“＜”或“＝”。 74-5________74-50 35+7________37+5 62+2________62+20 8元________80角10分________1元7元6角________6元7角 7. 填表。 原有 44颗 （）颗 31副 拿走 28颗 9颗
（）副 还剩 （）颗 22颗 12副 8. 找规律，填一填。 （1）22，________，44，________，66。 （2）5角，1元，1元5角，________。 9. 下图中，有________个，有________个，有________个，有________个。 10. 如果□－5＞5，□最小填________；如果□－6＜6，□最大填________。 11. 小明今年8岁，爷爷今年62岁，小明10岁时，爷爷________岁。 12. 妈妈买一套衣服，付的钱都是10元的纸币，她最少要付________张。 四、选择（每题1分，共6分） 13. 下面哪道题的得数是八十多？ A . 74+4 B . 94-6 C . 74+6 14. A . 40个 B . 15个 C . 20个
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
(word完整版)高三化学试题和答案
2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（）
人教版高三化学期末试题含答案
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
最新人教版一年级下学期数学期末测试题
人教版一年级下册数学第期末试卷 姓名 班别： 成绩： 一、我会填。 1、 小鸭在小鸟的（ ）面，小马在小鸟的（ ）面。 2、一个三位数百位是1，个位和十位都是0，这个数是（ ），读作（ ）。 3、在正确答案下面打“√” ○的上面是（□ ☆ ） ○的左面是（□ ） ○的下面是（□ ☆） ○的右边是（ ） 4、 （ ）元（ ）角 （ ）元（ ）角 5、18个小朋友排队做操，从左数起，小芳排在第9位，从右数起，她排在第( )位。 6、写出78后面连续的四个数：（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。 7、1张100元可以换（ ）张50元，或（ ）张10元，或（ ）张20元。 8、写出4个十位上是5的两位数： 、 、 、 。 9、我们上一节课要用( )分钟,课间休息( )分钟,再加上( )分钟就是1小时，也就是说：1时=( )分.
二、看图列式。 1、 ＝ （个） 2 、 3 、 3、 ４、 棵 20 只 ＝（棵） 三、选择题。（把正确答案的序号填在括号里） 1、小林用画“正”字的方法，统计自行车的辆数：正正正正一， 结果是（） A、20辆 B、5辆 C、21辆 2、一个数比80少5，这个数是（）。 A、85 B、75 C、70 3、比36多50的数是（）。 更多免费资源下载绿色圃中小学教育网https://www.360docs.net/doc/2118144689.html, 课件|教案|试卷|无需注册 A、86 B、14 C、24 ＝ ）
四、写出下面钟面上所表示的时刻。 五、 1、34＋30＋9 = 18－9－３＝ 46－8＋７＝ 26－3＋8＝ 86＋6－52＝ 73＋20－60＝ 2、46角=（ ）元（ ）角 7元＋5元=（ ）元 3元4角=（ ）角 6角＋8角=（ ）元（ ）角 六、连一连。 后面的面 左边的面 下面的面 七、解决生活中的问题。 1、 一盒笔多少钱？ = （ ） 2、原来有35个桃子， 还剩几个桃？ 大约是几时： 过5分是：
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2019年高考 化学2卷真题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 小学一年级下学期数学期末试卷答案 一.填空9分 1.67读作，九十二写作。 2.关于：由7个十和8个一组成的数是。 3.10，20，，40，，，70。 4.25比9多，30比46少。 5.读数时都要从最位读起。 二、比一比，算一算。22分 73-3= 47-7= 26-6= 30+4= 6+50= 28-8= 60+8= 46+7= 41+3= 95-30= 80-30= 90-20-40= 87-3= 62+7= 8+16-7= 20+20+20= 3元4角= 角 6角+8角= 元角 46角= 元角 7元+5元= 元 三、在里填上合适的数。6分 12- =7 13- =4 11- =6 14- =8 16- =9 15- =9 四、在○里填上或=。9分 34+20 ○ 20+34 53-6 ○ 54-6 32+4 ○ 38 7+30 ○ 57+4 57-8 ○ 44 46-6 ○ 40+0 12-8 ○ 3 17-8 ○ 9 15+4 ○ 15-4 五、把各种图形的’序号填在相应的方框里。10分 长方形正方形平行四边形 三角形圆 六、连一连。5分 3角+7角 1角+2分 10角-6角 5角+3角 1元-2角 2角+2角 7分+8分 10分+5分 7分+5分 6角+4角 七、选一选。3分 1.下列数中，比76大，比79小。 A.89 B.58 C.77 2.红花有89朵，黄花比红花少得多。黄花可能有。 A.88朵 B.25朵 C.90朵 3.2张1元，2张5角，5张1角共 A.3元 B.3元5角 C.10元 八、回答问题。14分 1.42与9的和是多少? 2.76与7的差是多少? 3.30比69少多少? 4.98比50多多少? 九、解决问题。22分 1.湖边原有45条小船，划走了8条，还剩多少条小船?3分 2.黄狗和花狗共有13只，黄狗有8只，花狗有几只?3分 3.小明买一本书用了8元钱，她付给营业员20元，应找回多少钱?4分 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5 第一部分（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △ 一年级数学期末模拟卷 一、口算 3+8= 10+4= 14-9= 13-8= 80-20+25= 5+7= 18-9= 10-10= 4+6= 15-2+60= 28+60= 86-5= 17-7= 60-10= 6+53-20= 88-7= 78-50= 96+3= 50+8= 34-30+30= 48-6= 10+45= 47+7= 68-50= 30+（）>60 54-40= 76-60= 25+10= 55-50= 40-( )<20 二、列竖式计算 34+25= 8+29= 42-6=63-32= 三、填空 1、看图填数 （）（）2、找规律接着填数或画图 （1） 60、55、50、______、______ （2） 23、26、29、______、______ （3）○○□○○□○○□ _____、_____ （4）△□△□□△□□□ _____、_____ 3、请你圈出18、23、45、6、4 4、17、82、100中的双数，再把 这些双数按从大到小的顺序排一排。 __________________________________________________ _____ 4、在50、98、7 5、10、54这些数中： ______比50多25 _____与_____的和是85 _____比_____小一些 _____比_____大得多 5、在○里填上＞、＜或＝ 39-4○36 69○61-8 8角9分○89角 43-5○42-5 34+8○54-6 100分○1元6、在得数是四十几的算式后面画“√” 72-3 □ 24+9 □ 38+4 □ 56-7 □ 86-40 □ 55-3□ 7、一张可以换成（）张。 一张可以换成（）张和（） 张。 8、小红买了一枝，比9元贵，比10元便宜，这枝 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．小学一年级下学期数学期末试卷答案
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