2018年江苏省南京市中考化学(Word版,有解析)

江苏省南京市2018年中考化学真题试题

注意事项：

1．本试卷1至15题为选择题，共30分。16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。

3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置。在其他位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1. 在人体所含的元素中，质量分数最高的是

A. 氢

B. 氧

C. 钙

D. 铁

【答案】B

【解析】人体中含量最多的是水，人体所含的元素中，质量分数最高的是氧。故选B。

2. 今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】A、禁止烟火；B、禁止带火种；C、禁止燃放鞭炮；D、禁止吸烟。故选D。

3. 下列属于天然有机高分子材料的是

A. 塑料

B. 棉花

C. 涤纶

D. 不锈钢

【答案】B

【解析】A、塑料属于有机合成材料；B、棉花属于天然高分子材料；C、涤纶属于有机合成材料；D、不锈钢属于金属材料。

4. 通常状况下，颜色呈紫红色的金属是

A. 铁

B. 银

C. 铜

D. 铝

【答案】C

【解析】A、铁通常状况下，颜色呈黑色；B、银通常状况下，颜色呈银白色；C、铜通常状况下，颜色呈紫红色；D、铝通常状况下，颜色呈银白色。

5. 下列做法有利于保护水资源的是

A. 生活污水直接排放

B. 生活中节约用水

C. 大量开采使用地下水

D. 大量使用化肥和农药

【答案】B

【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。

6. 北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是

A. 原子序数为25

B. 属于金属元素

C. 原子核内质子数为25

D. 相对原子质量为54.94g

【答案】D

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确； D、相对原子质量为54.94，相对原子质量单位不是“g”，故D错误。

点睛：原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量是一个比值，单位不是“g”。

7. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子。故选C。

8. 碳酸钠的俗称是

A. 烧碱

B. 消石灰

C. 纯碱

D. 小苏打

【答案】C

【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称；B、消石灰是氢氧化钙的俗称；C、纯碱是碳酸钠的俗称；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称。

9. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是

A. 隔绝空气

B. 降低可燃物的着火点

C. 清除可燃物

D. 升高可燃物的着火点

【答案】A

【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。

10. 下列物质所对应的用途不正确的是

A. 大理石——用作建筑材料

B. 钛合金——制造人造骨

C. 氢氧化钠——治疗胃酸过多

D. 熟石灰——改良酸性土壤

【答案】C

【解析】A、大理石用作建筑材料，故A正确；B、钛合金制造人造骨，因为钛合金与人体具有很好的生物相容性，故B正确；C、氢氧化钠属于强碱，有强腐蚀性，不可治疗胃酸过多，故C错误；D、熟石灰价格便宜，可用于改良酸性土壤，故D正确。

点睛：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

11. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是

A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细

B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【答案】A

【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。玻璃棒不能用于研磨，研磨细应用研钵。

点睛：玻璃棒的作用①搅拌、②转移物质、③蘸取测定待测液的酸碱性、④引流。

12. 下列叙述正确的是

A. 用活性炭可将硬水软化

B. 用甲醛水溶液做食品保鲜剂

C. 用食盐水除去热水壶内壁的水垢

D. 用汽油可除去衣服上的油污

【答案】D

【解析】A、用活性炭不可将硬水软化，日常生活中常用加热的方法将硬水软化，故A错误；B、甲醛有毒，不可用甲醛水溶液做食品保鲜剂，故B错误；C、用食醋除去热水壶内壁的水垢，食醋与水垢反应生成可溶性物质，故C错误；D、用汽油可除去衣服上的油污，利用的是相似相溶原理，故D正确。

点睛∶活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可吸附钙镁离子，不可将硬水软化。食醋与水垢反应生成可溶性物质，可以除垢。

13. 下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是

A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c

【答案】A

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；B、酚酞遇碱变红，遇酸不变色，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液应由无色变为红色，故B错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，酸的浓度不同，反应速率不相同，浓度越大，反应越快，故C错误；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c，故D错误。

点睛：pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

14. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是

A. Cu2+、H+、SO42-、Cl-

B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

C. K+、Ca2+、OH-、CO32-

D. Na+、H+、HCO3-、NO3-

【答案】B

【解析】A、Cu2+呈蓝色；B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-在水中一定能大量共存，并形成无色溶液；C、Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀，不能共存；D、H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体，不能共存。

点睛：灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

15. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻

各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A. a=56%

B. b=6%

C. c=17%

D. d=8%

【答案】A

【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，故A 选项说法正确。B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，故B选项说法错误。C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故C选项说法错误。D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故D选项说法错误。故选A。

二、（本题包括2小题，共13分）

16. 某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。

(1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式各—个：________ 、________ 、________。

(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是________。

(3)在纯净物中，根据________ ，可以把它们分成单质和化合物。

(4)氮气是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。

(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

________ ________ ________

【答案】 (1)N2O HNO3 NH3·H2O (2)NaNO3 (3)组成元素的种类 (4)分子

(5) 取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨一只研钵中有刺激性气味的气体放出，另一只研钵中无现象有刺激性气味的气体放出的原样品是硫酸铵；无现象的原样品是硫酸钾

【解析】(1)根据化合价的变化趋势知，图中A、B、C点对应物质的化学式可以是N2O、HNO3、NH3·H2O。

(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3，NaNO3中氮元素的化合价是+3价。(3)在纯净物中，根据组成元素的种类，可以把它们分成单质和化合物。(4)氮气是由分子构成的。(5)可根据铵态氮肥与碱

性物质混合放出氨气完成鉴别硫酸钾和硫酸铵：

实验步骤实验现象实验结论

取样，分别放入研钵内，各加入少

量熟石灰粉末，混合、研磨

一只研钵中有刺激性气味气体放

出；另一只研钵中无现象

有刺激性气味的气体放出的原样

品是硫酸铵；无现象的原样品是硫

酸钾

点睛：根据纯净物组成元素的不同，可以把它们分成单质和化合物。铵盐与碱反应生成有刺激性气味的气体—氨气。

17. 2018年5月9日，我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。

(1)下列属于空气污染物的是________。

A．臭氧 B.一氧化碳 C．PM2.5 D.PM10

(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。

(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。

A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳

(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。

【答案】(1)ABCD (2) 不可再生能源 (3) AC (4) 是

【解析】(1)属于空气污染物的是臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10。故选 ABCD。(2)化石燃料是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。(3) 二氧化硫和二氧化氮排放到空气中会形成酸雨，因为它们与水反应分别生成亚硫酸和硝酸。 (4) 所降雨水是酸雨，因为pH小于5.6。

点睛：pH＜5.6的降水称为酸雨，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体。

18. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）

(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。

(3)20℃时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。

(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是______。

【答案】 (1)

(2)24 (3) 不饱和 20% (5) 在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾

【解析】（1）依据表中数据，绘图如下：

（2）依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等；（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：12.5g62.5g×100%=20%；（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。

点睛：根据物质溶解度表画出物质的溶解度曲线是对学生的基本要求。溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。

三、（本题包括2小题，共l 8分）

19. 碳及其氧化物性质的应用。

(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。

(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。

(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_______；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______ 时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_______

。

(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？（在答题卡上写出计算过程）

【答案】 (1)吸附疏松多孔 (2)碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼

(3) C+O2CO2生成的二氧化碳中碳元素的质量

(4)澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同

(5) 6g

【解析】(1)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，很稳定。(3)将

一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，反应的化学方程式是C+O2CO2；将生成

的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4) 检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象，且氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。(5)解∶设要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x。

C + 2CuO 2Cu + CO2↑

12 160

X 80g

＝ ,x＝6g。

点睛：木炭具有疏松多孔的结构，决定了木炭具有吸附性的性质，可以吸附色素和异味。检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。

20. 图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、

C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3。固态E叫做“干冰”；A、

D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(l)写出化学式：G________，B________。

(2)写出H→I反应的化学方程式___________。

(3)写出A与D反应的化学方程式__________。

【答案】 (1) NaHCO3 Fe2O3 (2) 2KClO32KCl+3O2↑ (3) K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑

【解析】B中两种元素质量之比为7：3，故B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G 是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M，故M是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，带入框图，推断合理。（1）G是碳酸氢钠，B是氧化铁；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；（3）A 是硫酸，D是碳酸钾，二者反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。

点睛：掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。二氧化碳固体俗称干冰，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

四、(本题包括l小题，共14分）

21. 兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】

(l)铝与稀盐酸反应。

①用图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。

②用B装置收集氢气的原因是____________。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。

【提出问题】

铝能否与水反应生成氢气？

【查阅资料】

物质钠与水铝与水汞与水

能否发生反应能反应能反应不反应

【交流与讨论】

(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

【实验探究】

(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为

__________。

(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

【实验结论】

铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。

【实验反思】

(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是________。

(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

【答案】【实验回顾】(1) ①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ②氢气难溶于水，不与水反应 (2)金属是否在金属性活动中位于氢前面

【交流讨论】(1)4Al+3O2==2A12O3 (2)用砂纸打磨

【实验探究】 (1)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg (2)上升

【实验结论】2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

【实验反思】 (1)关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止此时容器内充满氢气，铝无法与氧气接触

【解析】【实验回顾】(l)①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，且不与水反应。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。

【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2==2A12O3。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1) 将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg，铝比汞活泼。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，这是我们检验氢气常用的方法。

【实验结论】铝能与水反应生成氢气。铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。

【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，此时容器内充满氢气，铝无法与氧气接触，铝未能生成氧化铝，

点睛：金属活动顺序的应用：⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能。⑵排在前面的金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。⑶从左到右金属活动性越来越弱。