48硫硒碲(7页32题)
硫硒碲
A组
1．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为
A 硫
B 砷
C 硒
D 硅
2．不能说明氧的非金属性比硫强的是
A 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体
B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解
D 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜
3．下列说法不正确的是
A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体
B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C 硫与氧属于同一主族
D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果
A 次氯酸的酸性比硫酸弱
B 氯能置换硫化氢中的硫
C 硫离子的还原性比氯离子强
D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能
5．下列结论正确的是
①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
A ②④⑥
B ①③④
C 只有①
D 只有⑥
6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D 分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是
A 、
B 、
C 、
D 。
B组
7．已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：aKOH＋bS＝cK2S x ＋dK2SO3＋eH2O则x值为
A 0
B 1
C 2
D 3
8．元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是
A H2XO3
B X(OH)2
C H2XO4
D H6XO6
9．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是
A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C 常温条件下单质硫为原子晶体
D 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
10．含有元素硒（Se）的保健品现在已开始进入市场，下列关于硒的叙述错误的是
A 最高价氧化物的化学式为SeO3
B 原子序数为24
C 气态氢化物的化学式为H2Se
D 非金属性比溴弱
11．工业上从含硒的原料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化成亚硒酸；通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。结合所学知识判断下列强弱关系正确的是
A 还原性：TeO2＞SeO2＞SO2
B 氧化性：TeO2＞SeO2＞SO2
C 还原性：H2Te＜H2Se＜H2S
D 酸性：H2SeO4＞H2SO4
12．吸入人体内的O2有2%转化为活性氧（如：），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na2SeO3（Se为VIA族元素）消除活性氧。下列说法中不正确的是
A Na2SeO3溶液的pH＞7
B 消除活性氧时，Na2SeO3是还原剂
C Na2SeO4的酸性比H2SO4强
D H2Se的稳定性比HBr弱
13．VCD光盘上的光记录材料有很多种，他们都可以在激光照射下发生化学或物理性能的改变从而记录储存信号。流的化合物是常用的VCD光记录材料中的一种，对碲元素及其化合物的下列认识，不正确的是
A Te元素位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族
B Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C 碲化氢的化学式是H2Te
D 单质碲在常温下是固体
14．VCD光盘上的记录材料有多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录，储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的以下认识中不正确的是
A 单质碲在常温下是固体
B H2Te不如HI稳定
C H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
D 碲元素位于元素周期表第六周期VIA族
15．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是
A 钋是第116号元素
B 钋是能导电的固体
C 钋的氢化物很稳定
D 钋可能有两种不同价态的氧化物
16．工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2↑＋H2O），再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出，据此下列叙述正确的是
A H2SeO4的氧化性强于Cl2
B 亚硒酸的氧化性强于亚硫酸
C SeO2还原性强于SO2
D 析出1mol硒，消耗1mol SO2
17．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
18．生产硫磺的方法之一是硫铁矿加强热迫使其分解，分解生成的硫蒸气进入一特定容器冷凝而成硫磺块。问：
（1）硫铁矿加强热时反应方程式为，反应需在条件下进行，原因是。
（2）厂家为防止环境污染，把厂里的烟囱拔高，实际生产厂家附近的树木往往死亡，其原因就是。
19．用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
20．如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O 2，U型
管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反
应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
（1）由实验结果能得到什么结论？
（2）若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度
时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。
21．基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820年米希
尔里希认为这两种盐组成相同，所以在已知硫的相对原子质量（32）的
前提下，根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含钾a%，硫b%，
氧c%；硒酸钾中含钾d%，硒e%，氧f%。
（1）判断硫和硒的相对原子质量谁更大的依据是。
（2）米希尔里希求硒的相对原子质量的算式是。
C组
22．回答下列问题，并加以解释：
（1）试管内壁附着的残余硫可用洗涤除去，因为；
（2）若不慎将汞（又名水银）洒落在地上，为防止汞蒸气中毒，应采用处理，原因是；
（3）当溶液中形成硫的沉淀时，开始析出的硫为色沉淀，原因是；
（4）S的氧化性比Cl2和O2弱，但其常温时就能与不活泼金属Hg等化合，而Cl2和O2不行。所形成的HgS也比HgCl2、HgO稳定，为什么？
23．在25℃时，斜方硫、单晶硫、弹性硫中哪一个燃烧焓最大？
24．元素M为一半导体材料，广泛应用与半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。由于M具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。
（1）写出M的元素符号______；
（2）元素M为于周期表第______周期______族；
（3）与M处于同一主族的元素X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出X的元素符号______；
（4）元素M和元素X可以形成化合物Y，写出其化学式______。
25．测定硫磺的纯净度，可采用如下的方法：准确称取一定量的硫磺，与已知浓度和质量的氢氧化钠溶液（过量）反应：6NaOH＋4S Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，直到硫磺完全溶解。冷却至室温，缓缓加入15%的过氧化氢溶液至过量，并不断摇动，此时发生反应：Na2S＋4H2O2＝Na2SO4＋4H2O，2NaOH＋Na2S2O3＋H2O2＝2Na2SO4＋5H2O。反应完成后，加热至沸腾，冷却至室温，加2～3滴酚酞，用已知浓度的盐酸滴入，至溶液刚好褪色。
记录盐酸的消耗量。简述这一方法如何能知道硫磺的纯度？（不必列式计算，只需把原理说明）“反应完成后，加热至沸腾”这一操作是否必要，为什么？
26．硫有许多同素异形体，在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时，在甲苯中结晶，得环状分子S6。S6分子S原子的杂化类型是什么？分子中是否存在π键？S6是否有同分异构体？画出S6分子的结构式。
27．硫在自然界分布很广，主要以单质、硫化物和硫酸盐形式存在。单质硫是由8个硫原子（S8）组成的环状结构。加热单质硫使之溶化，得到浅黄色、透明易流动的液体A。继续加热至160℃左右，液体颜色变暗，粘度变大此时为B；当温度达到190℃时，粘度最大为C；进一步加热至200~290℃时，液体变黑，粘度明显下降变成D；当温度达到444.6℃时液体沸腾为E。请回答：
（1）A、C、E中硫各以什么形式存在？
（2）B、D中各发生了什么变化使粘度有变化？
（3）气态硫中有S8、S6……S多种型体，2343K时混
合摩尔质量为50g/mol，说明其中一定有
28．斜方硫由绉环状S8分子组成如右图所示。可以通过简单杂化
轨道知识来讨论它的空间结构。根据最简单的杂化轨道理论，sp杂化
组成化学键的键角为180o；sp2杂化理想键角为120o；sp3杂化理想键角
为109o28’。特别指出的是在sp2和sp3杂化中所生成的杂化轨道，如没有完全结合上其它原子，或者所结合的原子种类不同，则键角将在较小范围内偏离理想的值。S8分子中键角约为108o，S—S键长为205pm，平均键能（B．E）为266kJ/mol，ΔH f＝102.3kJ/mol（ΔH f定义为在标准状况下由稳定单质生成1mol物质时的反应热）。高温下气态分子S8可离解成气态分子S2（ΔH f＝128.37kJ/mol，S2分子中键长缩短为189pm）。请回答下列问题：（1）由结构知识解释S8为何为绉环状？
（1）由结构知识解释S8及S2分子中为何有不同健长？
（2）算出S8(g)分子离解成S(g)原子的反应热：ΔH1＝
（4）算出S8(g)→4S2(g)的反应热：ΔH2＝
（5）算出S2(g)分子中键能（B．E）：ΔH3＝
29．把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。
（1）试说明呈黄色的为何物。
（2）写出上述有关反应的离子方程式。
（3）为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直至黄色消失，试写出有关的离子方程式。
30．最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g
NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷至室温，
用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，
发现A的单晶竟是六角微型管（如右图所示），有望开发为特殊材料。
现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；
A的理论产量约0.39g。
（1）写出合成A的化学方程式，标明A是什么。
（2）溶于水的物质有：____________________________________。
31．硫有两种同素异形体：斜方硫和单斜硫（较高温度下稳定）。为测定它们的相互转变温度进行以下实验：取25g硫磺溶于50mL CS2（若不能全溶，过滤除去固体）。把溶液置于蒸发皿在通风厨中待CS2挥发，得斜方晶硫。取6g斜方硫置于试管中，再加甘油水（1︰1）溶液，搅拌，使晶体间无气泡。塞上带有毛细管和温度计的胶塞（如图），加热，达90℃后，控制升温速率为0.5℃/10min，每隔10min记录毛细管内液面的位置如下：温度（℃） 90.0 90.5 91.0 91.5 92.0 92.5 93.0 93.5 94.0 94.5 95.0 95.5 96.0 96.5 97.0 97.5 98.0 液面位置40.6 41.8 42.8 44.1 45.1 46.3 47.4 48.3 49.5 50.9 52.2 54.3 56.1 58.2 62.0 63.3 65.7 （1）为什么要用CS 2溶解硫磺粉制备斜方硫
（2）斜方硫和甘油水液混合时，为什么要赶尽可能存在的气泡？
（3）斜方硫转变为单斜硫的温度是多少？简述理由。
（4）斜方硫和单斜硫的密度何者小？简述理由。
32．不饱和烃聚合反应的立体规正性对有机工业十分重要。带有
吸引烯烃分子沿π键分布的。电子的高正电荷的非线性大阳离子所形
成的盐通常被用作有机反应催化剂。而像AlCl3这类有高离域负电荷的
氯铝酸根离子常被用作这类盐的阴离子。为开发这类新催化剂，对如下A－B体系作了研究：A＝Te（晶体），B＝(TeCl4＋4AlCl3)。组分B可能是Te（Ⅳ）的氯铝酸盐Te[AlCl4]，但未能被单独分离出来。A和B反应生成3个新化合物（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），其中A的摩尔百分比（mol%）分别为77.8，87.5和91.7，生成化合物Ⅱ和Ⅲ时没有其它副产物生成，但是生成化合物Ⅰ时伴随着挥发性的TeCl4的生成。每生成2mol化合物Ⅰ就生成1mol TeCl4。化合物Ⅰ和Ⅱ是研究者们特别感兴趣的。它们都是浅紫色的。在熔融的NaAlCl4里的电导研究表明，化合物Ⅰ和Ⅱ在一起总共会解离成3种离子。
I和Ⅱ的凝固点下降法测定的分子量分别为1126±43和867±48。它们两者的红外光谱测定都只观察到一种振动，被指认为Te－Te键的振动，振动峰的位置在133cm－1。振动能量很低表明Te－Te间没有双键。配合物Ⅰ和Ⅱ的27NMR研究表明它们都只有一种四面体配位的铝，但是两种化合物中的铝的化学位移是不同的，因此表明铝原子在这两种化合物里的化学环境是不同的。
（1）确定配合物I、Ⅱ和Ⅲ中的Te︰Al︰Cl的最简原子比；
（2）写出化合物Ⅰ和Ⅱ的分子式；
（3）写出化合物Ⅰ和II中阴离子和阳离子的化学式；
（4）画出化合物Ⅰ和Ⅱ中的阳离子和阴离子的立体结构式。假定化合物Ⅰ和II中的阳离子是无机芳香体系的实例。
（5）考虑三氯化铝有很高的挥发性，试问化合物Ⅰ和Ⅱ哪一个热稳定性较高？
（6）加热时化合物Ⅰ转化为Ⅱ呢还是相反，写出相应的化学方程式。
参考答案（48）
1 C
2 A
3 D
4 B、C
5 A
6 氢氧钠硫（A、C也可以分别是氦、氩）
7 D
8 C、D
9 B
10 B
11 B
12 C
13 B
14 D
15 A、C
16 A、B
17 3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O
18 （1）FeS2FeS＋S 隔绝空气硫与空气中的氧气要反应生成SO2
（2）SO2虽然会扩散高一点，但仍会形成酸雨下降，并且SO2密度要比空气大，要沉降而继续危害树木。
19 CaS n＋H2O＋CO2＝CaCO3十H2S n H2S n＝H2S＋(n－1)S 生成的硫具有杀虫作用
20 1．气态产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO2）2．盛空气时，反应后两侧
液汞面持平。盛N2O时，若1mol N2O和S反应，生成1mol N2及半mol气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。
21 （1）若b＜e则硒的相对原子质量大
（2）32ae/bd或32e＝(100－a－b)/[b(100－d－e)]
22 （1）CS2；硫易溶于CS2
（2）硫粉覆盖；硫与汞在常温下就会反应，生成难挥发的HgS
（3）乳白；溶液中刚形成的破沉淀，并不是结晶状，而是形状大小不一的颗粒，因此是乳白色，随着沉淀量增加，颗粒增大，沉淀会逐渐转为淡黄色。
（4）一个化学反应是否容易发生，不仅与氧化剂的氧化性及还原剂的还原性强弱有关，还与反应物接触面大小、产物的稳定性有关。液态的汞与硫粉治合可充分接触，而块状固体只在表面接触；且HgS有着特殊的稳定性（一般体积大的离子与体积大的离子结合的化合物特别稳定。体积小的离子相互结合的离子化合物也特别稳定。如体积大的BaSO4、AgI、HgS和体积小的CaF2、MgO、Al2O3很稳定、极难溶。相反，体积大的与体积小的离子形成的化合物如AgF、MgSO4、Na2S多数易溶于水）。
23 弹性硫的生成焓最大，所以其燃烧焓也最大。
24 （1）Se （2）四ⅥA （3）O （4）SeO2
25 其原理是：与硫磺及硫代硫酸钠反应的NaOH是过量的，通过用盐酸滴定过量未反应
的NaOH后，可知与硫磺及硫代硫酸钠反应消耗的NaOH的量，再根据反应式，通过计算可知参与反应的硫的质量，此质量与投入的不纯硫磺质量之比，即为硫的纯净度。
加热至沸腾的目的是除去过量的H2O2，防止其影响中和滴定反应的显色，因而不能省略。
26 S原子采取sp3杂化不存在π键有同分异构体：船式椅式
27 （1）S8分子；大量S原子聚合成的巨型大分子；S8 S6 S4 S2等小分子
（2）B过程中S8开始开环同时彼此相连形成很长的链D过程长链断裂形成较短的链（3）S
28 （1）每个疏原子以不等性sp3杂化轨道与另外两个疏原子形成共价单键相连结，故为
绉环状；
（2）S8中S一S是σ单键；而S2中是S＝S双键（或答：一个σ键和两个三电子π键），键长较S—S单键短；
（3）ΔH1＝2128 kJ/mol
（4）ΔH2＝411.2 kJ/mol
（5）ΔH3＝1/4(ΔH1－ΔH2)＝429.2 kJ/mol
29 （1）多硫化物
（2）3S＋6OH－＝SO32－＋2S2－＋3H2O S＋SO32－＝S2O32－
S＋S2－＝S22－或(X－1)S＋S2－＝S x2－
（3）(2x＋2)SO2＋2S x2－＋(4x－2)OH－＝(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O
6SO2＋2S22－＋6OH－＝5S2O32－＋3H2O
30 （1）4AgCl＋3Se＋6NaOH＝2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋H2O A 是Ag2Se
（2）NaCl、NaOH、Na2SeO3、Na2S
31 （1）室温下使S－CS2溶液挥发得斜方晶硫，这样可以保证起始时所用的全是斜方晶
硫。
（2）如未赶尽气泡，受热时，气体体积胀大到一定程度就可能自毛细管中逸出，影响实验结果。
（3）斜方晶硫转变为单斜晶硫的温度在95.0℃～95。
（4）单斜晶硫的密度较小。
32 （1）化合物Ⅰ中：Te︰Al︰Cl＝2︰2︰7
化合物Ⅱ中：Te︰Al︰Cl＝2︰1︰4
化合物Ⅲ中：Te︰Al︰Cl＝3︰1︰4
（2）Ⅰ：Te4Al4Cl14Ⅱ：Te4Al2Cl8
（3）化合物Ⅰ和Ⅱ在一起总共会解离成3种离子，而每个化合物中只有一种四面体配位的铝，且两种化合物中Al原子的化学环境不同。故
Ⅰ中阳离子为Te42＋，阴离子为[Al2Cl7]－；化合物Ⅱ中阳离子为Te42＋，阴离子为[AlCl4]－。
（4）阳离子：阴离子：；
（5）热稳定性：Ⅰ＜Ⅱ
（6）Te4[Al2Cl7]＝Te4[AlCl4]2＋2AlCl3
回收还原沉金后液中硒碲铂钯的方法研究
回收还原沉金后液中硒碲铂钯的方法研究 方法研究概述： 通过 SO2 直接还原回收硒碲和捕集铂钯的方法研究,以沉金后液为原料。采用 X 射线衍射仪(XRD)和扫描电镜(SEM) 对还原产物的物相、微观形貌进行表征，结果表明：当反应温度为 85 ℃，SO2 流量为 0.2 L/min，反应时间为 4 h，H + 浓度为 3.3 mol/L 和 Cl ?浓度为 0.72 mol/L 时，Se 和 T e 回收率分别为 99.5%和 96.64%，Pt 和 Pd 回收率均到了 100%，所得黑色还原产物中硒、碲、铂和钯的质量分数分别为 28.06%、52.3%、0.084%和 0.588%。产物中硒和碲均以单质态形式存在，其形貌为球状体和柱状体。 铜阳极泥是电解精炼粗铜时所产生的不溶物，它的产率一般为电解铜产量的 0.2%~1.0%，因其中含有大量的贵金属和稀有元素而成为提取稀贵金属的重要原料。目前，国内采用湿法流程处理铜阳极泥的工厂已达 40%以上。铜阳极泥经预处理脱铜(硒碲)之后，采用亚硫酸钠或氨水浸出银、氯酸钠浸出金工艺分别得到分银液和分金液，分银液用水合肼或甲醛还原得到银粉，分金液用亚硫酸钠或草酸还原得到金粉和沉金后液。沉金后液含有大量的硒碲铂钯，目前一般在沉金后液中加入锌粉置换铂钯得到铂钯精矿，其工艺简单，操作方便；但是，锌粉置换法得到的铂钯精矿中铂钯含量低，回收铂钯时损失大，造成硒碲流失，锌粉用量大，生产成本高。此外，有报道采用铜粉或铜片置换沉淀溶液中的硒碲，不过沉淀物中的硒和碲是以硒化铜和碲化铜的形式存在，不利于后续硒碲分离，延长了工艺流程。本研究
采用 SO2 直接还原沉金后液回收硒碲和捕集铂钯，该处理工艺使硒和碲得到回收，所得还原产物硒碲品位高，有利于硒碲分离回收；另外，铂、钯等贵金属得到完全回收并高度富集，为含稀贵金属溶液的有效综合利用提供一条可行途径。 1 实验 1.1 实验步骤 实验取某铜冶炼厂草酸还原分金液得到的沉金后液，其成分如表 1 所列。 表 1 沉金后液主要化学成分 准确量取一定量的沉金后液，倒入容量为 1 L的三颈瓶中，启动搅拌，使用硫酸调整原料酸度，使用氯化钠增加溶液 Cl ?浓度，并在电热套中加热至一定温度，通入恒定流量的 SO2 还原，反应一段时间后过滤、洗涤、烘干得到硒碲精矿用于分别回收硒碲和铂钯，滤液返回用于调整酸度。其工艺流程如图 1 所示。 1.2 分析与检测 采用美国热电元素公司的 I ntrepid II XSP 型电感耦合等离子体发射光谱仪(ICP)分析溶液化学成分；X射线荧光光谱仪(XRF)分析固体物质成分；日本理学D/max-TTR III 型 X 射线衍射仪(XRD)分析固体物质物相；日本电子株式会社 JSM?6300 型扫描电镜(SEM) 观察固体产物微观形貌。
48硫硒碲(7页32题)
硫硒碲 A组 1．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 2．不能说明氧的非金属性比硫强的是 A 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体 B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊 C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解 D 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜 3．下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体 B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C 硫与氧属于同一主族 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果 A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫 C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 5．下列结论正确的是 ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se A ②④⑥ B ①③④ C 只有① D 只有⑥ 6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D 分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是 A 、 B 、 C 、 D 。 B组 7．已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：aKOH＋bS＝cK2S x ＋dK2SO3＋eH2O则x值为 A 0 B 1 C 2 D 3 8．元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是 A H2XO3 B X(OH)2 C H2XO4 D H6XO6 9．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
锗镓铟硒碲资源分布简况
(1)实施矿山数字化建设能将地质信息与开采有关的各种信息和力学信息等综合表现出来,为决策提供全方位的信息,化解投入的盲目性,提高决策的科学性。 (2)通过对矿山数字化信息的科学分析,制定矿山生态重建规范,建立灾害评价与预测预报体系和现代管理体系,最大可能地防患于未然,实现矿产资源开发与环境协调发展。 (3)矿山数字化建设可全面地掌握我国矿产资源的分布利用情况和对工业的保障程度,结合国际市场行情,即能实现合理利用国内外两种资源、两个市场,科学、定量地预测未来供需形势,建立有效的战略资源供给配置战略及保障机制。这是我国市场经济发展的需要,也是有效参与、利用越来越全球化的资源市场的需要。 参 考 文 献: [1] 古德生,李夕兵等.现代金属矿床开采科学技术[M].北京:冶 金工业出版社,2006. [2] S URP AC V isi on软件用户使用手册(第四版)[M].S URP AC Soft w are I nternati onal国际软件公司发行,2000. [3] 高志武,秦德先.数字矿床概述[J].金属矿山,2005(2). [4] 金茂箐,曲忠萍,张桂华.国外工业机器人发展态势分析[J]. 机器人应用与技术,2001(2). [5] 吴立新,殷作如,邓智毅等.论21世纪的矿山2数字矿山[J]. 煤炭学报,2000(8). [6] 僧德文,李仲学,张顺堂等.数字矿山系统框架与关键技术研 究[J].金属矿山,2005(12). [7] 李淑芝,陈道贵.地下矿山信息化应用综述[J].金属矿山, 2005(12). [8] 吴立新.数字地球、数字中国与数字矿区[J].矿山测量,2000 (3). [9] 吴立新,殷作如,钟亚平.再论数字矿山:特征、框架与关键技 术[J].煤炭学报,2003(2). (收稿日期2009211226) ?记者在线? 锗镓铟硒碲资源分布简况 锗镓铟硒碲是电子信息材料和薄膜太阳能电池材料所需的关键原料。随着世界电子信息产业和光伏产业的发展,对锗镓铟硒碲的需求量必然增加。我国锗镓铟硒碲矿产基本上是赋存在有色金属矿产和煤矿中,普遍含量很低,回收难度很大。为保障电子信息产业和光伏产业的发展需要,国家应在技术和资金上协助矿业企业在选冶过程中综合回收锗镓铟硒碲。 我国已查明锗资源基础储量0.67万t。锗主要赋存于煤矿、铅锌矿和铜矿中。主要分布在内蒙古胜利煤田乌兰图嘎煤矿,吉林九台市营城煤田,广东仁化县凡口铅锌矿,四川会东县大梁子铅锌矿床,云南铅锌矿床和青海兴海县铜峪沟铜矿。乌兰图嘎煤矿伴生锗资源储量占一半,应对内蒙古胜利煤田锗矿产进行详细勘查,研究确定可行的综合回收方案。 我国已查明镓资源储量13.6万t。镓主要赋存在铝土矿中,少量存在于锡矿、钨矿和铅锌矿中。主要分布在山西铝土矿,河南铝土矿,广西铝土矿,贵州铝土矿,云南锡矿、铝土矿和银铅锌矿中。 我国已查明铟资源储量0.96万t。铟主要赋存在锡铅锌矿中。主要分布在内蒙古铜锡银铅锌矿多金属矿,黑龙江多金属矿,湖南银铅锌多金属矿,广东锡铅锌矿,广西南丹县锡多金属矿,云南马关县都龙锡锌矿,青海海西州锡铁山中。硒基础储量148t,资源量14667.21t。 我国硒已查明资源储量1.5万t。硒主要赋存在铜镍矿和铜钼矿中。主要分布在黑龙江嫩江县多宝山铜矿,湖北铜硫矿和银钒矿,广东钼矿和多金属矿,甘肃白家咀子铜镍矿,青海德尔尼铜矿。 我国已查明碲资源基础储量1.2万t。碲主要赋存于铜镍矿和硫铁矿中。主要分布在安徽铜陵县铁山头铜矿,江西九江县城门山铜矿,甘肃白家咀子铜镍矿,吉林通化县赤柏松硫化铜镍矿和四川石棉县大水沟碲铋硫铁矿。 我国几乎没有独立的锗镓铟硒碲矿,上述稀有元素已查明资源储量很少,矿业企业务必要十分珍惜该类矿产,务必要尽最大可能综合回收。无论是现在还是未来,锗镓铟硒碲都是稀缺的,物以稀为贵,企业综合回收该类矿产,定能获得好的收益。 96 吴亚斌:基于S URP AC软件矿山数字化的应用 2010年3月第3期
土壤砷锑铋硒碲的测定乙醇增强氢化物发生ICPMS法
FHZDZTR0139 土壤砷锑铋硒碲的测定乙醇增强氢化物发生ICPMS法 F-HZ-DZ-TR-0139 土壤—砷锑铋硒碲的测定—乙醇增强氢化物发生ICP-MS法 1 范围 本方法适用于地质样品土壤及生物和植物样品中砷，锑，铋，硒，碲的测定。方法的检出限为(3σpg/mL)：As 71，Sb 10，Bi 9，Se 6，Te 8。 2 原理 用电感耦合等离子体(ICP)作为离子源，借助电感耦合等离子体-质谱(ICP-MS)仪器分辨率高，干扰少，检出限低的特点，采用乙醇增强氢化物发生系统与ICP-MS仪器联用(见图1)，实现了在折衷条件下同时测定土壤试样中较难测定的砷等5个元素，其灵敏度比直接溶液雾化法提高4~17倍。并详细研究了硼氢化钠浓度，酸度，载气流速对分析元素的影响，以及乙醇增强效应的最佳浓度和过渡元素对氢化物元素的化学干扰。 图1 氢化物发生系统示意图 3 试剂和材料 3.1 盐酸(ρ 约1.19g/mL)。 3.2 硝酸(ρ 约1.42g/mL)。 3.3 氢氟酸(ρ 约1.15g/mL)。 3.4 高氯酸(ρ 约1.67g/mL)。 3.5 过氧化氢(30%)。 3.6 无水乙醇。 3.7 碘化钾。 3.8 硫脲。 3.9 抗坏血酸。 3.10 硼氢化钠。 3.11 还原剂：硼氢化钠[5g/L，内含0.5g/L氢氧化钠和乙醇(4+96)，现用现配]。 3.12 预还原剂：硫脲+抗坏血酸(80g/L+100g/L，现用现配)。 3.13 亚沸蒸馏水。 4 仪器 4.1 电感耦合等离子体-质谱(ICP-MS)仪器，仪器参数列于表1。 4.2 氢化物发生系统。 采用仪器原有的溶液雾化系统的雾化室作为气液分离器，用一个经改进的同心雾化器取代原气动雾化器，将引入硼氢化钠的毛细管与原有的试样引入管通过Y型三通管与一根混合线圈相连，硼氢化钠与试样溶液分别由多道蠕动泵送入，经过混合线圈并由改进的雾化器引
全国地区中学化学竞赛试题：硫硒碲(7页32题)
全国地区中学化学竞赛试题：硫硒碲（7页32题） A组 1．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 2．不能说明氧的非金属性比硫强的是 A 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体 B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊 C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解 D 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜 3．下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体 B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C 硫与氧属于同一主族 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果 A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫 C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 5．下列结论正确的是 ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se A ②④⑥ B ①③④ C 只有① D 只有⑥ 6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是 A 、 B 、 C 、 D 。 B组 7．已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：aKOH＋bS＝cK2S x＋dK2SO3＋eH2O则x值为 A 0 B 1 C 2 D 3 8．元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是 A H2XO3 B X(OH)2 C H2XO4 D H6XO6 9．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
二氧化硫还原沉金后液回收硒碲及捕集铂钯
二氧化硫还原沉金后液回收硒碲及捕集铂钯 方法研究概述： 通过 SO2 直接还原回收硒碲和捕集铂钯的方法研究,以沉金后液为原料。采用 X 射线衍射仪(XRD)和扫描电镜(SEM) 对还原产物的物相、微观形貌进行表征，结果表明：当反应温度为 85 ℃，SO2 流量为 0.2 L/min，反应时间为 4 h，H + 浓度为 3.3 mol/L 和 Cl ?浓度为 0.72 mol/L 时，Se 和 T e 回收率分别为 99.5%和 96.64%，Pt 和 Pd 回收率均到了 100%，所得黑色还原产物中硒、碲、铂和钯的质量分数分别为 28.06%、52.3%、0.084%和 0.588%。产物中硒和碲均以单质态形式存在，其形貌为球状体和柱状体。 铜阳极泥是电解精炼粗铜时所产生的不溶物，它的产率一般为电解铜产量的 0.2%~1.0%，因其中含有大量的贵金属和稀有元素而成为提取稀贵金属的重要原料。目前，国内采用湿法流程处理铜阳极泥的工厂已达 40%以上。铜阳极泥经预处理脱铜(硒碲)之后，采用亚硫酸钠或氨水浸出银、氯酸钠浸出金工艺分别得到分银液和分金液，分银液用水合肼或甲醛还原得到银粉，分金液用亚硫酸钠或草酸还原得到金粉和沉金后液。沉金后液含有大量的硒碲铂钯，目前一般在沉金后液中加入锌粉置换铂钯得到铂钯精矿，其工艺简单，操作方便；但是，锌粉置换法得到的铂钯精矿中铂钯含量低，回收铂钯时损失大，造成硒碲流失，锌粉用量大，生产成本高。此外，有报道采用铜粉或铜片置换沉淀溶液中的硒碲，不过沉淀物中的硒和碲是以硒化铜和碲化铜的形式存在，不利于后续硒碲分离，延长了工艺流程。本研究
采用 SO2 直接还原沉金后液回收硒碲和捕集铂钯，该处理工艺使硒和碲得到回收，所得还原产物硒碲品位高，有利于硒碲分离回收；另外，铂、钯等贵金属得到完全回收并高度富集，为含稀贵金属溶液的有效综合利用提供一条可行途径。 1 实验 1.1 实验步骤 实验取某铜冶炼厂草酸还原分金液得到的沉金后液，其成分如表 1 所列。 表 1 沉金后液主要化学成分 准确量取一定量的沉金后液，倒入容量为 1 L的三颈瓶中，启动搅拌，使用硫酸调整原料酸度，使用氯化钠增加溶液 Cl ?浓度，并在电热套中加热至一定温度，通入恒定流量的 SO2 还原，反应一段时间后过滤、洗涤、烘干得到硒碲精矿用于分别回收硒碲和铂钯，滤液返回用于调整酸度。其工艺流程如图 1 所示。 1.2 分析与检测 采用美国热电元素公司的 I ntrepid II XSP 型电感耦合等离子体发射光谱仪(ICP)分析溶液化学成分；X射线荧光光谱仪(XRF)分析固体物质成分；日本理学D/max-TTR III 型 X 射线衍射仪(XRD)分析固体物质物相；日本电子株式会社 JSM?6300 型扫描电镜(SEM) 观察固体产物微观形貌。
中学化学竞赛试题资源库——硫硒碲
中学化学竞赛试题资源库——硫硒碲 A组 1．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 2．不能说明氧的非金属性比硫强的是 A 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体 B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊 C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解 D 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜 3．下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体 B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C 硫与氧属于同一主族 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果 A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫 C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 5．下列结论正确的是 ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se A ②④⑥ B ①③④ C 只有① D 只有⑥ 6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D 分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是 A 、 B 、 C 、 D 。 B组 7．已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：aKOH＋bS＝cK2S x ＋dK2SO3＋eH2O则x值为 A 0 B 1 C 2 D 3 8．元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是 A H2XO3 B X(OH)2 C H2XO4 D H6XO6 9．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
硒碲分析
1.稀散金属 稀散金属(scaItered metals，SM)通常是指镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)、锗(Ge)、硒(Se)、碲(Te)及铼(Re)等7个元素组成的一组化学元素。有人将钪(Sc)、铷(Rb)、铪(Hf)、钒(V)或镉(Cd)等也包含在SM内。 从1782年发现碲，直到1925年发现铼为止，SM才全部被发现，SM的发现史见表 这一组化学元素之所以被命名为SM，归纳起来主要原因有三： (1)它们的物理化学性质较为相似； (2)迄今发现298种SM矿物，但由于SM与某些造岩元素的地球化学性质近似，导致前者以类质同象进人后者的晶格，故 在自然界中极少遇见单一的、具有工业开采价值的SM独立矿床； (3)SM的克拉克值较低，多伴生在其他矿物中，量徽且分散，只能在生产有色、黑色主体金属或处理含SM的煤、磷灰石、 锰结核等有用矿物的副产物中综合回收 2.国内外SM的产销态势 SM主要是从冶金，其次是化工、火力发电、电子及机械工业等部门生产、加工过程中的副产物、边角料和废品中综合回收与再生的。 3.世界的SM生产量与生产能力 3.1SM的生产历史较短，始于第二次世界大战期间。历年来世界SM产量的不完全统计归纳于表(有的国家及公司出于保密，没公布其SM的年产量，故实际产量应大于统计数)
历年来世界的SM生产量（t/a）
注1. 世界年产硒量从1998年的1470t/a到2004年的1502t/a的低数值未包括美国、中国及亚洲其他个别国家及地区年产硒量。一般估计，世界年产硒量应不小于2000t/a； 2．世界年产铟量未包括再生铟的产量。 3．()内数字为不确定值。 3.2各国的SM生产能力远高于年产SM量，据不完全统计，将世界各主要上产SM国家1990年与2001～2005年的生产能
氧族元素(氧硫硒碲)化学方程式总结
第16章氧族元素(氧硫硒碲) 氧 1. 氧化汞受热分解:2HgO△2Hg+O2↑ 2. 过氧化钡受热分解:2BaO2△2BaO+O2↑ 3. 硝酸钠受热分解:2NaNO3△2NaNO2+O2↑ 4. 氯酸钾受热分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ 5. 氧气与镁:2Mg+O2点燃2MgO 6. 氧气与硫:S+O点燃SO2 7. 氧气与硫化氢:3O2+2H2S点燃2SO2+2H2O 8. 氧气与氨气:3O2+4NH点燃2N2+6H2O 9. 臭氧分解:2O3=3O2 10. 臭氧与硫化铅:4O3+PbS=PbSO4+4O2 11. 臭氧与碘离子:O3+2I-+H2O=I2+O2+2OH- 12. 氧气与磷:5O2+4P点燃P4O10 13. 氧气与磷:3O2+4P点燃P4O6 14. 氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2△CuO+H2O 15. 碳酸钙分解:CaCO高温CaO+CO2↑ 16. 硝酸铅分解:2Pb(NO3)2△2PbO+4NO2↑+O2↑ 17. 氧化铜分解:4CuO高温2Cu2O+O2↑ 18. 五氧化二钒与氢气:V2O5+2H2△V2O3+2H2O 19. 过氧化钠与硫酸:Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2 20. CH3CH(OH)CH3+O2=CH3COCH3+H2O2 21. 电解硫酸氢根:2HSO-通电H2+S2O82- 22. (NH4)2S2O8+2H2SO4=H2S2O8+2NH4HSO4 23. 过二硫酸与水:H2S2O8+2H2O=H2O2+2H2SO4 24. 氧气与氢气:H2+O22-乙基蒽醌，钯H2O2 25. 过氧化氢与碘离子:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 26. HO2-+Mn(OH)2=MnO2+OH-+H2O 27. 2[Cr(OH)4]-+3HO2-=2CrO42-+OH-+5H2O 28. 过氧化氢与硫化铅:4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O
元素周期表顺口溜
氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ) 锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！ 好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙