2019福建省中考化学真题_最新修正版

2019年福建省升学考试化学

化学试卷

（满分100分）

第I卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．十一世纪，中国中冈就用“卓筒井”凿井技术获取食盐，食盐的主要成分是（）

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaCl

D.NaOH

2．下列应用只涉及物质的物理性质的是（）

A.煤用作燃料

B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.生石灰用作干燥剂

3．《化学通讯》报道:“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术。可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类。它可以为人体补充的最重要的营养素是（）

A.蛋自质

B.糖类

C.维生素

D.无机盐

4．下图所示实验操作正确的是（）

5．高氯酸钾( KClO4)可用于制备火箭燃料。有关KCIO4的说法正确的是（）

A.含6种元索

B.属于混合物

C.氯元素的化合价为+6

D.钾、氧元素的质量比为39:64

6．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）

A.油锅着火，可用锅盖盖灭

B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料

C.洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污

D.为延长食品的保质期，可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂

7．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示

①、②、③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（）

A.水分了问的间隔:①>③

B.水分子的运动速率:②>①

C.状态③的水分子静止不动

D.①→②发生生化学变化

3

A.0-60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大

B. 60℃时的KNO3饱和溶液降温到20℃，有晶体析出

C.20℃时，100g水中最多能溶解31。6gKNO3

D.60℃时，配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊。测得此时溶液的pH >7。关于溶液变浑浊的原因，同学们

有两种观点:①Ca (OH )2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）

A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃以下，观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加人Na2 CO3溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

（第II卷 70分）

11．2019年是“国际化学元素周期表年”。

(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在

元素周期表中的部分信息如右图所示，锗的相对原了质量为______，该元素属于_______(填“金

属元素”或“非金属元素”)。

中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①右图是硫原子结构示意图。硫原子的最外层电子数是____________硫离子的符号为

____________，硫离子与硫原子的化学性质_____________ (填“相同”或“不同”)。

②火药是中国占代四大发明之一。黑火药爆炸的反应，S +3C+2KNO3X+N2+3CO2↑,X的

化学学式是______________。

12．塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。

(1)塑料的回收再利用意义重大义。下列属于回收标志的是(垃序号)。

A B C D

(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜。这一发明有望缓解的环境问题是____________ (写一点)。

(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________________________。

(4)焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3C00H)。转化的微观过程如下图所示。

该反应过程中，保持不变的微粒是_________(填“分子”或“原子”)，反应物CO2与产物CH3C00H的分子个数比为________________________。

13．用右下图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验，步骤如下:

Ⅰ.往沉降槽中加人适量絮凝剂( 混凝剂)甲，加速沉降;

II.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全;

Ш.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器。

(1)测得原废液pH=5，显___________（填“酸性”’“碱性”或“中性”)。

(2)甲是___________(写物质名称);操作X可使固体与液体分离，操作X是__________;活性炭的作用是________。

(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为_____________(写1个)。

14．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3 )和煤炭饼装人炼锌罐(如图所示),泥封。“其底铺薪，发火锻红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419℃，沸点为907℃)

(I)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物。反应的化学方程式为_____________________________。C

与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是____________________。

(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是__________________。

(3)“冷定”后方能“。毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因________________________。

15．如右下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe 、 HCI、 NaOH、 CaCO3、和CuCI2中的一种。其中甲是单质，丁与戊反应产生的气休可以熄火终点的火炬。

(I)甲能分别与另4种物质中的______、_______反应(写化学式)。

(2)丁与戊反应的化学方程式为_______________________________。

(3)丙与丁的反应属________________(填基本反应类型)。

(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质。如果用X替换戊。它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，x是_(写一种)。

16．实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

(1)用过氧化氢制取氧气______________(二氧化锰作催化剂)。

①反应的化学方程式为_______________________________。

②仪器A的名称为_________________________。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有

_______________(填标号)。

③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的________________(填“a”或“b”)处通入气体。

(2)模拟氢氧焰实验，按右图所示装置进行实验。

①关闭K，通人氢气点燃。为保证安全，点燃氧气之前应先________________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_________________有关。

17．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)。利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是________________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_____。

(2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_______________________(写一点)。

(3)实验过程中，连接数字传感器。测得实验1、实验2中氧气的休积分数随时间变化的关系分别如图3,图4所示。依据图3、图4信息，______________(填“实验1”“或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是_____________。

(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________________(写两点)。

【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是____________________(用化学方程式表示)。

(6)乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是____________________。

18．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量己稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2，若该厂日产含铁1。4x104t的生铁，至少需要含Fe2O3,80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)

参考答案

第I卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．C

【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱，食盐的主要成分是氯化钠，氢氧化钠俗称烧碱。

2．B

【解析】利用煤的可燃性作燃料，可燃性属于化学性质；干冰升华吸热可做人工降雨，是因为其易升华，利用了其物理性质；利用熟石灰显碱性，改良酸性土壤，酸碱性是化学性质，利用了其化学性质；生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，属于生石灰的化学性质。

3．A

【解析】“人造肉”的营养价值接近真实肉类，而肉类中富含蛋白质，因此“人造肉”含有的主要营养素为蛋白质。

4．B

【解析】稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌,不能将水注入浓硫酸中，避免浓硫酸飞溅造成事故；瓶塞倒放，试管倾斜，口紧挨，标签向手心；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平, 读取量筒内液体体积时，仰视读数会偏小，俯视读数会偏大；点燃酒精灯应使用火柴, 燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯时，可能使酒精灯内燃然后爆炸，也会使酒精从灯口流出来后引发室内火灾。

5．D

【解析】KClO4中含有K、Cl、O三种元素；高氯酸钾有固定组成，属于纯净物；KClO4中K的化合价为+1价，O 为-2价，设Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；KClO4中钾与氧元素的质量比为39:16×4=39:64。

6．D

【解析】油锅着火可用锅盖盖灭或倒入青菜灭火，隔绝了氧气；聚乙烯纤维属于有机合成材料；利用洗洁精的乳化作用，将大油珠转化为小液滴，可以清洗油污；福尔马林有毒，不能用于食品的保鲜。

7．A

【解析】图示中为水的三种不同状态时温度与时间的图像，分析可知①表示的水为气态，②表示水为液体，③表示水为固体，水的三态变化就是水分子间隔的变化，水蒸气中水分子间隔最大；水蒸气中水分子运动速率最快；固体冰中水分子仍在不断运动；水蒸气变为水的过程没有生成其他物质，属于物理变化。

8．D

【解析】利用灼烧法区别蚕丝与棉线，蚕丝有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味；加入肥皂水，软水泡沫多，可利用肥皂水产生泡沫的多少区分硬水和软水；氢氧化钠溶液显碱性，其中滴加酚酞显红色，稀硫酸显酸性，滴加酚酞溶液不变色，可以区分；配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，需要HCl质量为100g×20%=20g而不是浓盐酸的质量，水的质量为80g。

9．D

【解析】观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此60℃硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体；20℃硝酸钾的溶解度为31。6g，因此此温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾；110℃硝酸钾的溶解度为110g，其饱和溶液中溶质质量分数为110g/(100g+110g)×100%=52.4%，因此不能配制成60%的硝酸钾溶液。10．C

【解析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究，A中若观察到浑浊消失，则观点①正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点②错误，因为若正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，无论观点是否正确都会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此设计无意义；D中再做一个加热石灰水的对比实验，看实验现象是偶然现象，有意义。

（第II卷 70分）

11．(1)72.63 金属元素 (2)① 6 S2-不同②K2S

【解析】（1）根据元素周期表信息可知其相对原子质量为72.63，该元素名称中有“金”字旁，属于金属元素（2）①硫原子最外层电子数为6个，硫离子为S2-，最外层电子数决定元素的化学性质，因此硫原子和硫离子化学性质不同。②根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变。

12．(1)C (2)白色污染（3）CH4+2O2 CO2+2H2O （4）原子 1:1

【解析】（1）A表示节水标志，B是自燃物品标志，C表示可回收标志，D表示严禁烟火标志。

（2）这种新型保鲜膜能完全降解，废弃塑料容易造成白色污染，故可缓解传统塑料造成的“白色污染”。

（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此完成化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O。（4）分析反应的微观示意图可知，反应前后原子的种类保持不变，其反应为CO2+CH4===CH3COOH，故反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1:1。

13． (1)酸性 (2)明矾(或其他合理答案) 过滤吸附

(3)CuSO4+ 2NaOH====Na2SO4+ Cu(OH)2↓[或MgSO4+ 2NaOH====Na2SO4。+ Mg(OH)2↓]

【解析】(1)测得原废液pH=5,故显酸性。

（2）往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲，加速沉降，甲为明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素或异味。

（3）往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液，至沉淀完全，反应的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，据此写出化学方程式，再经操作X（过滤）可使固体与液体分离。

14．(1)ZnCO3ZnO+CO2↑ C(或碳) (2)419-----907

(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌

【解析】（1）碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳，即)ZnCO3ZnO+CO2↑；C与ZnO反应生成Zn和CO2，C反应前为单质化合价为0价，反应后为二氧化碳，化合价变为+4价，故化合价升高的元素是碳。

（3）锌的熔点为419℃，沸点为907℃，故锌由气态变为液态的温度范围为419~907℃。

（3）锌在较高温度下又和氧气反应生成氧化锌，故应冷却后再取锌。

15．(1) HC1 CuCl2(不分先后) CaCO3 +2HC1=CaC12 +CO2↑ +H2O (3)复分解反应

(4) CuO(或Fe2O3等其他合理答案)

【解析】甲为单质，则甲为铁，甲可以与盐酸、氯化铜反应，而丁与戊反应产生的气体能灭火，即能产生二氧化碳气体，则丁与戊应为盐酸和碳酸钙的反应，故乙为氯化铜，进而确定出丙为氢氧化钠。若若无机物X类别不同于上述五种物质，则X为氧化物，氧化物可以与盐酸反应生成水，水是常用的液态灭火剂，则X为氧化铁或氧化铜，即氧化铜与盐酸反应生成了水，符合题意。

16．(1) ①2H2O22H2O+O2↑②锥形瓶 ACD ③a (2)①验纯②浓度

【解析】（1）实验室用过氧化氢制取氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；仪器A的名称为锥形瓶；过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固体和液体常温下的反应，因此选择的仪器有ACD作为发生装置；欲干燥氧气选择F 装置，应从a处通入气体。

（2）由于氢气中混有一定体积的氧气或空气时遇明火可能引起爆炸，因此点燃氢气前应检验纯度。打开K，通入氧气，火焰更明亮，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，即氧气浓度越大，可燃物燃烧的约剧烈。17．(1)产生大白烟(或“黄色火焰”“放热“等合理答案)氧气被消耗，集气瓶内气休压强小于大气压

(2)装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案)

(3)实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽

(4)能够和氧气反应生成物不影响测定结果（或其他合理答案)

(5) 2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O

(6)用冰水冷却集气瓶，打开K(或其他合理答案)

【解析】（1）实验1中红磷燃烧产生大量白烟，待集气瓶冷却后，打开K，由于氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压，导致水倒吸人集气瓶。

（2）图1和图2实验中都应注意装置的气密性良好，反应物应足量等事项，从而提高实验的准确性。

（3）分析图3和图4信息可知，实验2的测定方法更准确，因为实验1中集气瓶剩余氧气的体积分数约为8。6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。

（4）通过上述实验可知，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，该物质应能和氧气反应，且生成物不能为气体，不影响测定结果。

（5）实验3测定排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，即2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O，从而导致集气瓶内气体压强减小，导致烧杯内水倒吸入集气瓶内，进入水的体积即为二氧化碳的体积。

（6）为了使烧杯内的氢氧化钠液体倒吸，必须使集气瓶内压强减小，可采用冰水冷却集气瓶，瓶内压强减小，再打开K。

18．解：需要赤铁矿的质量为m 。

Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 3 160 112

80%m 1.4×104t

m=2.5×104t

答: 需要含Fe 2O 380%赤铁矿的质量为2.5×104t 。 t 10×1.4%805621604m =?