无机化学期末复习练习题1
一、选择题 1．如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（ ）
A ．起泡；
B ．风化；
C ．潮解；
D ．不受大气组成的影响 2．下列各物质水溶液的浓度均为1 mol ?L -1，其中溶液沸点最高的是（ ）。 A.C 12H 22O 11； B.Al 2(SO 4)3； C.NaCl ； D.K 2SO 4。
3．土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）
A ．蒸汽压下降；
B ．沸点升高；
C ．冰点下降；
D ．渗透压。 4．下列物质中，θ
m f H ?不等于零的是（ ）
A. Cu(s)；
B.C (石墨)；
C.Ne ；
D. Cl 2。 5．已知反应2CuO(s) =2Cu (s) +O 2(g)的△H θm
=314 kJ?mol -1 ,则△f
H θ
298( CuO(s))的值
为…………………………………………………………………………………………….( ) Ａ、+314 kJ?mol -1 Ｂ、-314 kJ?mol -1 Ｃ、+157 kJ?mol -1 , Ｄ、-157 kJ?mol -1 6．石墨燃烧反应的1
394-?-=?mol
kJ H m r θ，金刚石燃烧反应的
1
897.395-?-=?mol
kJ H m r θ，下列反应C （石墨）→C （金刚石）θ
m r H ?值为（ ）
A ．―1.897kJ ?mol -1
； B ．+1.897kJ ?mol -1
； C ．0； D ．-394kJ ?mol -1
。
7．可逆反应2NO(g)
N
2 (g) +O 2(g) 的θ
m r H ?=-180 kJ ?mol -1，对此反应的逆反应来
说，下列说法中正确的是（ ）
A ．升高温度，K 增大
B ．升高温度，K 变小
C ．增大压力平衡则移动
D ．N 2增加浓度，NO 解离度增加 8．质量作用定律适用于（ ）。
A ．化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应；
B ．基元反应；
C ．任何均相反应；
D ．任何能够进行的反应。 9．已知反应4C （g ）=A(g) +2B(l) 的平衡常数K =8.13，则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为………………………………………………………………………………….( ) A 、8．13 B 、-8.13 C 、0.123 D 、2.03 10．升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。
A.改变了反应的历程；
B.降低了反应的活化能；
C.增加了反应物分子间的碰撞频率；
D.增加了活化分子百分数。
11．反应H
2(g)+I 2(g)
2HI(g) 的θ
m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ）
A ．增大
B ．减小
C ．不变
D ．无法判断 12．已知：298K 时，反应
C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1
mol kJ 5.393-?-=?θ
m r H CO （g ）+
2
1O 2（g ）→CO 2（g ） 1
mol
kJ 0.283-?-=?θm r H
则反应C （石墨）+
2
1O 2（g ）→CO （g ）的θ
m r H ?等于（ ）
A ．110.5kJ ?mol -1
B ．-110.5kJ ?mol -1
C ．-676.5 kJ ?mol -1
D ．676.5 kJ ?mol -1 13．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）。
Ａ、3NH ，-2
NH ； Ｂ、NaOH ，Na +
； Ｃ、HS ―
，S 2-； Ｄ、H 2O ，OH ―
。
14．反应H 2(g)+I 2(g)
2HI(g) 的θ
m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ）
A ．增大
B ．减小
C ．不变
D ．无法判断 15. 下列分子的中心原子采取sp 3不等性杂化的是（ ）。
A.SiCl 4；
B.CO 2；
C.NF 3；
D.CHCl 3。
16．可逆反应2NO(g)→N 2 (g)+ O 2(g) ，θm r H ?=-180kJ ?mol -1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（ ）。
A.升高温度，K 增大;
B. 升高温度，K 变小;
C.增大压力平衡移动;
D. N 2浓度增加，NO 解离度增加;
17．下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（ ）
A ．升高温度
B ．增加压力
C ．加入催化剂
D ．增加起始物浓度 18．下列分子的中心原子采取sp 3不等性杂化的是（ ）。 A.SiCl 4； B.CO 2； C.NF 3； D.CHCl 3。 19．下列分子中属于极性分子的是（ ） A ．Cl 2 B ．CO 2 C ．H 2S D ．CCl 4
20．BaSO 4在下列溶液中溶解度最大的是………………………………….……….( )
A 、纯水
B 、0.02mol ?L -1HCl 溶液
C 、0.02mol ?L -1Na 2SO 4溶液
D 、0.02mol ?L -1BaCl 2溶液 21．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
A.ZnS ；
B.CuS ；
C.Ag 2S ；
D.HgS 。 22．原电池符号为：
（－）Zn ∣ZnSO 4(c 1)‖Fe 2(SO 4)3(c 2),FeSO 4(c 3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn 2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。
23．0.4 mol ?L -1HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol ?L -1HAc 溶液中H +浓度的（ ）。 A.1倍； B.2倍； C.3倍； D.4倍。
24．下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（ ） A ．极性分子间没有色散力；
B ．极性愈强的分子之间取向力愈大；
C ．非极性分子间没有取向力；
D ．范德华力中诱导力通常最小。 25．下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。
A ．0.010 mol?L -1 H 2O
B ．0.010 mol?L -1HAc
C ．0.010 mol?L -1HF
D ．0.010 mol?L -1H 2SO 4 26．下列各组量子数中错误的是（ ）。
A. n =3,l =2,m =0,s =+
21
; B. n =4,l =1,m =0,s =－
2
1
; C. n =2,l =2,m =－1,s =－2
1;
D.n =3,l =1,m =－1,s =+
2
1。
27．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） A.NH 3，NH -2； B.NaOH ，Na +； C.HS -，S 2-； D. H 2O ，OH -
。
28．下列电对：Sn 4+/Sn 2+、Cu 2+/Cu 、Fe 2+/Fe 、Ag +/Ag 的θ?值分别是0.15V 、0.34V 、-0.44V 、0.799V ，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。
A. Cu 2+和Fe ；
B. Ag +和Fe ；
C. Sn 4+和Fe ；
D. Ag 和Sn 2+。 29．反应[Ag(NH 3)2]++I -?AgI ↓+2NH 3的平衡常数K 等于（ ）。 A. K 不稳[Ag(NH 3)2]+/K sp (AgI ； B. K sp (AgI)/ K 不稳[Ag(NH 3)2]+ ；
C. K sp (AgI)/ K 不稳[Ag(NH 3)2]+ ；
D. K 不稳[Ag(NH 3)2]+×K sp (AgI))。 30．将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ）。
A.分子间力；
B.氢键；
C.共价键；
D.都不能克服。 31．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
A.ZnS ；
B.CuS ；
C.Ag 2S ；
D.HgS 。
32．将0.1 mol ?L -1下列溶液加水稀释一倍后，pH 值变化最小的是（ ）。
A ．HCl
B ．H 2SO 4
C ．HNO 3
D ．HAc
33．已知 V 36.1θ
/Cl
Cl
2=-
? V 15.0θ
/Sn Sn 24=++?
在反应方程式中Cl 2+Sn 2+
=2Cl -+ Sn 4+
，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是（ ）
A ．从左向右自发进行
B ．从右向左自发进行
C ．处于动态平衡
D ．双向都不发生 34．原电池符号为：
（－）Zn ∣ZnSO 4(c 1)‖Fe 2(SO 4)3(c 2),FeSO 4(c 3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn 2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 35．已知K sp (Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积0.1 mol ?L -1Mg 2+和0.1 mol ?L -1OH -溶液混合，则（ ）。
A ．有沉淀析出；
B ．形成饱和溶液，无沉淀；
C ．溶液未饱和；
D ．无法判断。
36．若某酸HA 的K a = 1.0×10-5，则0.1 mol ?L -1HA 溶液的pH 值等于（ ）。
A ．1；
B ．2；
C ．3；
D ．4。 37．下列电对：Sn 2+/Sn 、Cu 2+/Cu 、Fe 2+/Fe 、Ag +/Ag 的θ
?值分别是-0.136V 、0.34V 、-0.44V 、
0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。
A．Cu2+和Fe B．Ag+和Fe C．Sn2+和Fe D．Ag和Sn
38．3p的磁量子数是（）。
A.0、1、2；
B.1、2、3；
C.－1、0、＋1；
D.－2、－1、0、＋1、＋2 39．29号元素Cu的核外电子排布式是……………………………………( )
A、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
B、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9
C、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
D、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
40．当原子轨道符号为3d时，其角量子数l为（）。
A．3 B．2 C．1 D．≥2的正整数。
41．下列化合物中，不存在氢键的是（）
A．H3BO3B．C2H6C．HF D．H2O
42.在配合物K3[CoCl3(NO2)3]中，中心离子的电荷是（）。
A．+5；B．+4；C．+3；D．+2。
43．在配合物[Co(NH3)5Cl]( NO3)2中，中心离子的电荷数是（）。
A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定
44．H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。
A．直线形、sp杂化； B．V形、sp2杂化；
C．直线形、sp3d杂化； D．V形、sp3杂化。
45. 已知K sp(Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积0.1 mol?L-1Mg2+和0.1 mol?L-1OH-溶液混合，则（）。
A．有沉淀析出；B．形成饱和溶液，无沉淀；
C．溶液未饱和；D．无法判断。
46．下列物质既具有氧化性又具还原性的是（）。
A．H2S B．浓H2SO4C．Na2SO3D．(NH4)2S2O8。
47．H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）（A）直线形、sp杂化；（B）V形、sp2杂化；
（C）直线形、sp3d杂化；（D）V形、sp3杂化。
48．P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）。
A.HClO4（热浓）；
B.HNO2；
C.H2SeO4；
D.H3PO4。
49、下列物质熔点最高的是………………………………………………………( )
MgO B、CaO C、H2O D、H2S
50、下列物质中，只有还原性的是（）。
A. Na2S；
B. Na2S2O3；
C. Na2SO3；
D. Na2SO4；
二、填空题
1．难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的成正比，而与溶质的无关。
2．难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是。
3．化学反应中，基元反应是指。
4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡
时，若向体系内加入O 2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动；若升高温度，平衡将向 移动；若使用催化剂，平衡 。
5．反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(l) 达平衡时，其平衡常数表达式Kc= 。 6．H 2O 的共轭酸是 ，共轭碱是 。
7．NaAc 为 酸 碱盐，水解显 性；NH 4Cl 为 酸 碱盐，水解显 性。
8. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl 2溶液中；（3）NH 4Cl 溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 > > 。
9．A 2B 型难溶电解质，其溶度积为K SP ，在水中的溶解度为 ；在含有0.1 mol ?L -1A +溶液中,溶解度为 。 10．由锌半电池和银半电池组成原电池：
（―）Zn ∣Zn SO 4(1mol ?L -1)‖AgNO 3(1mol ?L -1)∣Ag(+)
工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度 ，电池的电动势将 。 11. 在反应KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O 中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。
12．对于下列各组，填入适当的量子数
（1） n =2 l =( ) m =-1 m s =-2
1
(2) n =4 l =2 m =0 m s =( )
13．某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5
，则此元素在周期表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 。
14．配合物[CoCl 2(NH 3)2(H 2O)2]Cl 命名为 ，中心离子的配位数为 ；四氯化六氨合铂（IV ）的化学式为 ，中心离子的配位数为 。
15. 配合物六氯合铂（IV ）酸钾的化学式为 ；[]4
43
SO )Cu(NH
的名称为 。 16．29号元素Cu 的核外电子排布式为 ，该元素在周期表中 周期 族 区。
17．CH 4分子中C 采取的是 杂化，它的构型是 。而NH 3分子中N 采取的是 杂化，构型是 。
18．n=3,l=1的原子轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ，它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。
19．HF 的沸点比HCl 的沸点 ，这是由于 。 20． 甘汞的分子式为 ； K 4[Fe(CN)6] 俗称 。
21．-
27
2O Cr 与-
24
O Cr 在溶液中存在缩合水解平衡，其反应式为
为 ，
往溶液中加入Ag+则生成 色的 沉淀。
22．金属中导电性最强的是 ；熔点最高的是 。
23．在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。
24．KAl(SO 4)2?12H 2O 俗称 ；泻盐的化学式为 。
25．H 2S 水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 （写反应式）。
三、问答题
1．在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同？为什么？
2.下列叙述是否正确，简述理由。 （1）单质的生成焓为零；
（2）将氨水稀释一倍，溶液中OH -离子的浓度也减少一倍。
3.何谓同离子效应？在HAc 溶液中加入NaAc ，对HAc 的电离平衡有何影响？
4.举例说明下列各组概念的区别 （1）离子键和共价键 （2）分子间力和氢键
5.N-H 键和C-H 键都是极性键，但NH 3分子是极性分子，CH 4是非极性分子，试解释之。 6．下列说法正确与否？为什么？
(1) sp 3杂化轨道的意思是1S 轨道与3P 轨道混合形成sp 3杂化轨道。
(2) 凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 7．某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？
8．已知：V Sn
Sn
14.0/2-=+
θ
?，V Sn Sn 15.024/=++θ?，V 23.1θ
O /H O 22=?。请说明在实验
室中制备SnCl 2 溶液时，为什么常在溶液中放少量固体Sn 粒。
9.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？
HS ˉ、S 2-、H 2S 、H 2O 、NH 3、+4NH 、-
34PO 、-
42PO H 、Ac -
10．反应I 2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I 2的离解度如何变化？原因是什么？
11．比较HF 和HCl 沸点的高低，并说明理由 12．配平下列反应方程式
(1) Pb(NO 3)2?→??
PbO+NO 2↑+O 2↑
(2) MnO 2+ HCl== Cl 2↑+ MnCl 2+ H 2O
（3）Cu+ H 2SO 4（浓）→ CuSO 4+ SO 2↑+ H 2O （4）Cl 2+ Ca(OH)2== Ca(ClO)2+ CaCl 2+ H 2O （5）-
272O Cr + H 2S+ H +→ Cr 3++ S ↓+ H 2O
五、计算题
1．已知CaCO 3(s)、CaO(s)、CO 2(g)的θ
m f H ?分别为-1206.9kJ ?mol -1、-635.1 kJ ?mol -1、-393.5
kJ ?mol -1，计算下列反应在298.15K 时的θ
m r H ?值。
CaCO 3(s)→ CaO(s)+ CO 2(g)
2．计算恒压反应2Al(s)+Fe 2O 3(s)→Al 2O 3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变，并判断此反应是吸热还是放热反应。
已知：()=?s ,O Al 32θ
m f H -1675kJ ?mol -1
()=?s ,O Fe 32θ
m f H -824.3kJ ?mol -1
3.已知，反应
CO (g)+H 2O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)
在773K 时，平衡常数的K c 为9.0。如反应开始时CO 和H 2O 的浓度都是0.02 mol?L -1,计算反应达平衡时，CO 2的浓度和CO 的转化率是多少？
4．1273K 时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO
2(g)的Kc=0.56。若CO 的起始浓度为0.05 mol ?L -1，CO 2的起始浓度为0.01 mol ?L -1时，问 （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ （2）CO 的转化率是多少？
（3）增加FeO 的量，对平衡有何影响?
5．已知830K 时，反应 CO(g)+H 2O(g) H 2 (g) + CO 2 (g) K c =1.0 若的CO 和H 2O 的起始浓度分别为2mol ?L -1和3 mol ?L -1，试计算达到平衡时，各物质的浓度及CO 的平衡转化率。
6．将锌片分别放入[Zn 2+]=1.0mol ?L -1，[Zn 2+]=0.001mol ?L -1溶液中，并组成原电池，试计算原电池电动势。（已知：V 76.0/Zn
Zn 2-=+
θ
?）
7．试求在室温时，AgCl 在0.0010 mol?L -1NaCl 溶液中的溶解度。（已知K sp ，AgCl =1.8?10-10）
8.知：V 13.0θ
/Pb
Pb
2-=+
?、V 14.0θ
/2-=+Sn Sn ?
判断反应Pb 2++Sn →Pb+Sn 2+能否在下列条件下自发进行？
（1）[Pb 2+]=[Sn 2+]=1 mol?L -1；
（2）[Pb 2+]=0.1 mol?L -1 [Sn 2+]=2mol?L -1
无机化学复习题(1)..
复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在 键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；
无机化学模拟题
《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 无机化学常用公式小全
1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ?????? ?实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总i i i V V p p x p ==g g 总 总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B == 5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或() ()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() ()() ()() n n x n n n = = +质质质质剂液，()()() () ()()n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()() ()() () () 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式 ’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏=
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始 （无论是什么量） 2：W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 ()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=? r Q S T ?= （注：该公式只在恒温可逆过程中成立）
《无机化学下》第四版习题答案
第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
大学无机化学期末考试复习资料
第一章 化学反应中的质量与能量关系 重要概念 1、系统:客观世界就是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其她物质分开,被划分的研究对象称为系统。 2、相:系统中具有相同物理性质与化学性质的均匀部分称为相。 3、状态:就是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 与组成等各种宏观性质的综合表现。 4、状态函数:用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5、广度性质:具有加与性,如体积,热容,质量,熵,焓与热力学能等。 6、强度性质:不具有加与性,仅决定于系统本身的性质。如温度与压力,密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程:系统经过某种过程由状态1到状态2之后,当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时,若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都就是不可逆的,可逆过程就是一种理想过程。 9.化学计量数:0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ就是B 的化学计量数, 量纲为一;对反应物取负值,生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不就是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ:b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲,一般选未反应时,0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点就是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度,所得的值总就是相等的。 12.习惯对不注明温度与压力的反应,皆指反应就是在298、15K,100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明,实测的反应热(精确)均指定容反应热,而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律:在任何过程中,能量不会自生自灭,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点:状态一定,其值一定。殊途同归,值变相等。周而复始,值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正,若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其她形式传递的能量都称为功。系统得功为正,系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ,除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功与热都就是过程中被传递的能量,它们都不就是状态函数,其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态与终态决定,而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热就是指等温过程热,即当系统发生了变化后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量。
大学化学无机化学期末练习题
无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1 m o l kJ 5.393-?-=?θm r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1 mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+ 2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．110.5kJ ?mol -1 B ．-110.5kJ ?mol -1 C ．-676.5 kJ ?mol -1 D ．676.5 kJ ?mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为0.1 mol ?L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。 A.Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; C.NaCl ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度， Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ．0.010 mol?L -1HCl B ．0.010 mol?L -1HAc C ．0.010 mol?L -1HF D ．0.010 mol?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS ； B.CuS ； C.Ag 2S ； D.HgS 。 7．原电池符号为： （－）Zn ∣ZnSO 4(c 1)‖Fe 2(SO 4)3(c 2),FeSO 4(c 3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn 2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 8．3p 的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.－1、0、＋1； D.－2、－1、0、＋1、＋2 9．已知反应2HgO(s)→2Hg (l)+ O 2(g) θm r H ?=181.4kJ ?mol -1 ，则 θm r H ?( HgO,s)
无机化学模拟试卷
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
大学无机化学所有公式
所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m ?(稳定态单质,T)=0 ?f G m ?(H + ,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的 百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） ?= nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol?m-3, mol?dm-3, mol?L-1 Chap 2 1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ?V = -p (V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数 3、热力学第一定律：封闭体系中：?U = U 2 – U 1 = Q + W 4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = ?H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ?H = ?U + ?nRT 5、等容热效应Q V : ?U = Q V 等压反应热Qp ：W= －p?V 则U ＝ Qp + W = Qp －p ?V Qp = Qv + ??nRT 6、标准摩尔反应焓变：?r H m ? =??i ?f H m ?(生成物)? ??i ?f H m ?(反应物) =[y ?f H m ?(Y)+z ?f H m ?(Z)] – [a ?f H m ?(A)+b ?f H m ?(B)] 7、S m ?(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1 任一化学反应的标准摩尔熵变： ?rSm ? =??B Sm ?(生成物,T)-??B Sm ?(反应物,T)
大一无机化学期末考试试题
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应
2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强
无机化学下练习题
无机化学（下）练习题 一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是( C ) (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是( D ) (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( D ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( C ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( D ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 6.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( D ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 7.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( D ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 8.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( C ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P 9.不具有空间异构体的是( D ) (A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+
无机化学常用公式小全
第一章 1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ??????? 实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总 i i i V V p p x p ==g g 总总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或 ()()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() () ()()() n n x n n n = = +质质质质剂液 ， ()()() ()()() n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()()()() ()() 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式
’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏= 第二章
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始（无论是什么量） 2： W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。）
无机化学测试题-答案
期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d
a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定
无机化学模拟试题
模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………
9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)
上 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为： Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………（） 3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（） 4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（） 5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。................（） 6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（） 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（） 9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（） 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（）） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15 小题,每小题2分,共30分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。 (A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。 2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)； (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。 (A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0； (C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。 (A)k增加，K减小；(B)k、K均增加； (C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。