江苏省扬州中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题
【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
选择题（共50分）
单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是
A．绿地可以保持水土，减少水土流失
B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量
D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列物质属于电解质的是
A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜
4．13
6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14
6
C可用来测定出土文物的年代。下
列有关13
6C和14
6
C的说法不．正确的是
A．13
6C和14
6
C原子中均含有6个质子 B．13
6
C的原子结构示意图：
C．13
6C和14
6
C互称为同位素 D．13
6
C和14
6
C
5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是
A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4
C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3
7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．CO是氧化剂
C．NO发生了还原反应
D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2
8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气
9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是
10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为
A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1
C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1
不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数
B．1.8g D2O含有的电子数为0.1N A
C．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 N A
D．0.5 mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是N A
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂
13．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
B．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中可能含有CO2－3
C．用洁净的铂丝蘸取某待测溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋而无K ＋
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH+4
14．下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，不．正确的是
A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B．常温下的溶解度：Na2CO3 C．与同浓度、等体积的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3 D．常温下相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3 >NaHCO3 15．已知：MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸 和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl—)和n(ClO—)可计算吸收的n(Cl2) 非选择题（50分） 16．（8分）按要求回答下列问题： （1）可用▲ 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。 （2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是▲。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的▲ 性。 （4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。 17．（10分）按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是▲。 （2）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为▲ mol/L。 （3）38.4g SO2在标准状况下的体积为___ ▲ ____L，该气体在标准状况下的密度是____▲ ___。 （4）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为▲。 18．( 每空2分，共12分) 实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为▲ 。 （2）配制240mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积▲ mL，应选用容量瓶的规格▲ mL。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ▲ 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用▲ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 （4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？▲。 19．（12分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。 I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答： （1）写出该电解反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ▲。 （2）若饱和食盐水中通电后，b导气管产生的气体检验方法是：移走烧杯，将▲。Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，再利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： （1）漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是▲。 （2）C装置的作用是▲。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是▲。②为避免另一个副反应的发生，可将该装置做何改进▲。 20．（8分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H2O，高于38℃时析出NaClO2。（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下： ClO2 H2O 2 NaClO2 ①吸收器中，H2O2的作用是▲。（填“氧化剂”或“还原剂”）。 ②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：▲。 ③操作a： 55℃蒸发至有大量晶体析出、▲、用介于38℃~60℃的温水洗涤、 低于60℃干燥，得到NaClO2固体。 （2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中； 步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应； 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL； 已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O， I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI 试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。 ▲ 高一化学期中试题参考答案 2019.11 非选择题（共50分） 16．（8分，每空2分） （1）丁达尔（2）O2（或氧气）（3）还原（4）上口倒出 17．（10分，每空2分） （1）3 1 （2）1.00 （3）13.44 2.86g/L （4）4.16 g 18．（12分，每空2分） （1）12.5 m ol·L－1（2）2.0 250 （3）BCAED 胶头滴管 （4）重新配制 19．（12分，每空2分） I．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（双线桥略，共2分） （2）湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2分） Ⅱ．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） （2）吸收未反应完的氯气，防止污染空气（2分） （3）①冷却B装置（2分） ②在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2分） 20．（8分） （1）①还原剂（2分）②防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）（2分）③趁热过滤（1分） （2）n(I2)=1 2n(Na2S2O3)=1 2 ×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分） n(ClO2)= 2 5 n(I2) = 2 5 ×1×10-3mol =4×10-4mol（1分） ∴c(ClO2)=410-4 mol 2010L =0.02mol· L-1（1分）其他合理解法也可得分 武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题 高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是 A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D 高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：80分钟；分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分) 1．下列各组物质中，互为同位素的是（） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是（） A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2，所以4 2 He具有较强的金属性 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列分子的电子式书写正确的是（） 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3 C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6．下列说法中正确的是（） A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HF中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．下列说法不正确的是（） A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（） A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（） 10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（） A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 江苏省扬州中学2019-2020学年高一物理12月月考试题 本卷选择题9题，非选择题6题，共15题，满分100分，考试时间90分钟。 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上答题无效 3．考试结束后只交答题卡 一、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意 1. 甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图象如图所示．在这段时间内（） A. 甲的平均速度比乙大 B. 乙的平均速度等于 22 1v v C. 甲乙两车位移相同 D. 甲的加速度大小逐渐减小，乙的加速度大小逐渐增大 2.关于运动的合成与分解，下列说法正确的是（） A. 两个分运动是直线运动，则它们的合运动一定是直线运动 B. 合运动的速度一定比分运动的速度大 C. 合运动的位移一定比分运动的位移大 D. 合运动的时间等于分运动的时间 3. 一同学用双手水平夹住一叠书，他在这叠书的两端施加的最大水平压力为F=200 N，每本书质量为0.5 kg，手与书之间的动摩擦因数μ1=0.4，书与书之间的动摩擦因数μ2=0.15，则这个同学最多能夹住多少本书（设最大静摩擦力约等于滑动摩擦力，g =10 m/s2）（）A. 12 B. 14 C. 32 D. 30 4. 如图所示，带有光滑竖直杆的三角形斜劈固定在水平地面上，放置于斜劈上的光滑小球与套在竖直杆上的小滑块用轻绳连接，开始时轻绳与斜劈平行．现给小滑块施加一个竖直向上的拉力，使小滑块沿杆缓慢上升，整个过程中小球始终未脱离斜劈，则有（） A. 小球对斜劈的压力保持不变 B. 轻绳对小球的拉力先减小后增大 C. 竖直杆对小滑块的弹力先增大再减小 D. 对小滑块施加的竖直向上的拉力逐渐增大 5. 如图所示，质量均为2 kg的物体A、B静止在竖直的轻弹簧上面．质量为1 kg 的物体C用细线悬挂起来，B、C紧挨在一起但B、C之间无压力．某时刻将细线 剪断，则细线剪断瞬间，B对A的压力大小为（g取10 m/s2）（） A. 28 N B. 0 C. 24 N D. 36N 二、多选题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分 6．下列四组三个共点力的合力可能是0的有（） 扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 第一章 从实验学化学 第一章重点：1、混合物的分离和提纯的常用物理方法 2、以物质的量为中心的计算 第一讲．化学实验基本方法 (一)常用仪器: (二)．主要仪器图示及使用(带☆符号的仪器现在仅供了解) 能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应器和容器： 垫石棉网加热：烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 不能加热：集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器 测量器：量筒、滴定管、容量瓶、温度计、托盘天平、 过滤器：分液漏斗、普通漏斗、长颈漏斗 夹持仪器：铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、滴定管架、试管架、试管夹、坩埚钳、 三角架、泥三角、镊子 干燥仪器：干燥管、干燥器 加热器：酒精灯、酒精喷灯 连接器：导管、活塞、胶塞、牛角管 其他：玻璃棒、胶头滴管、药匙、表面皿、水槽、U 型管、研钵、洗瓶、试管刷、 冷凝器以及通过组装实现上述功能的装置 常 用 仪 器 锥形瓶 用于滴定中的反 应器，也可收集液体， 组装反应容器。 （1）加热要垫石棉网。 集气瓶用于收集气体， 装配洗气瓶，也可作 气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器。（1）不能加热； （2）作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。 启普发生器 用于难溶性块状固体与液体常温下制取难溶于水的气体。（1）不能加热，控制导气管活塞可使反应随时发生或停止； （2）使用的固体必须是块状且难溶； （3）生成的气体必须难溶于水； （4）反应不能太过剧烈。 ☆酸式滴定管☆碱式滴定管 用于中和滴定（或其他滴定）的反应；可准确量取液体 体积。（1）酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液； （2）碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液；（3）“0”刻度在上方，读数到0.01 mL；（4）使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液。 量筒 用于粗略量取液体体积。（1）无0刻度线，读数不估读，一般读到0.1mL；（2）不可作反应容器，不能加热或直接配制溶液。 容量瓶 用于准确配置一 定物质的量浓度的溶 液。（1）不可作反应容器，不能加热，使用前检查是否漏水； （2）不可直接溶解溶质，不要长时间存放溶液；（3）使用时注意规格，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 托盘天平 用于称量精度要 求不高的药品质量。（1）称量前平放，将游码放在刻度尺的零处，调节天平螺母，使天平平衡； （2）称量时物品放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取； （3）药品不能直接放在托盘上，干燥的药品放在纸上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量；（4）精确至0.1克。 考试时间100分钟 满分120分 一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．关于惯性，下列说法正确的是（ ） A ．汽车速度越大越难刹车，表明速度越大惯性越大 B ．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 C ．宇宙飞船中的物体处于完全失重状态，所以没有惯性 D ．乒乓球可快速抽杀，是因为乒乓球惯性小 【答案】D 惯性的量度是质量，和其他的因素无关；故D 正确。 故选D 。 【考点】惯性 2．仅仅16岁零9个月15天，杭州女孩叶诗文的成就已“前无古人”。2012年12月16日凌晨，她以破赛会纪录的成绩勇夺短池世锦赛女子200米混合泳冠军，仅仅两年时间，她便成为中国游泳史上第一位集奥运会、世锦赛、短池世锦赛和亚运会冠军于一身的全满贯。叶诗文夺得冠军说明她在这次比赛中下列的哪一个物理量比其他运动员的大（ ） A ．跳入泳池的速度 B ．终点撞线时的速度 C ．全程的平均速率 D ．掉头的速度 【答案】C 相同的路程，用的时间短就会获得冠军，即全程的平均速率大； 故选C 。 【考点】平均速度；平均速率 3．A 、B 两质点从同一地点运动的x -t 图象如图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．A 、B 两质点在4s 末速度相等 B ．前4s 内A 、B 之间距离先增大后减小，4s 末两质点相遇 C ．前4s 内A 质点的位移小于B 质点的位移，后4s 内A 质点的位移大于B 质点的位移 D ．B 质点先加速后减速，8s 末回到出发点 【答案】B A 、x -t 图象的斜率表示物体的速度，故A 错误； B 、两质点从同一地点出发，4s 末位移相等，故B 正确； C 、前4s 内A 质点的位移等于B 质点的位移，故C 错误； D 、B 质点的速度先减小后反向增大，故D 错误。 故选B 。 【考点】运动图像 4．如图所示，A 、B 两球质量均为m ，它们之间用水平轻弹簧连接，放在光滑的水平地面上， A 球同时被一水平轻绳固定于墙上， 用水平力F 将B 球向右缓慢拉并达到平衡，现突然撤去外力F ，关于此瞬间A 、B 的加速度A a 、B a 正确的是（ ） 江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分） 高一上学期化学期中考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发 A . ②④⑤①③⑥ B . ④⑤②①③⑥ C . ①②⑤④③⑥ D . ②⑤④①③⑥ 3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（） A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2 B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯 D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（） A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . H2SO4═H++SO42﹣ D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ 5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（） A . 2Mg＋O2 2MgO B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C . 2HClO 2HCl＋O2 ↑ D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 6. （2分）用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol?L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（） A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中 高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H 高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（） 2017-2018学年江苏省扬州市高一上学期期末考试物理 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．满分100分，考试时间90分钟． 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号写在答题纸的相应位置．选 择题答案按要求填在答题纸 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的相应位置． 第 I 卷（选择题共40分） 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．1．在国际单位制中，下列物理量属于基本物理量的是 A．加速度 B．速度C．力D．质量 2．下列关于惯性的说法中正确的是 A．物体只有静止时才具有惯性 B．物体的速度越大其惯性越大 C．物体的质量越大其惯性越大 D．物体不受外力时没有惯性 3．如图所示，为a、b A．M点表示a、b两物体在t1时刻相遇 B．a、b两个物体的运动方向相反 C．0～t1时间内，a物体比b物体的速度大 D．a、b两物体均做匀加速直线运动 4．关于曲线运动，下列说法中正确的是 A．物体所受合外力的方向与速度方向在同一条直线上 B．物体的速度方向必定变化 C．物体的加速度可以为零 D．恒力作用下物体不可能做曲线运动 5．高空作业的电工在操作过程中，不慎将一螺母由静止从离地面45m高处脱落，不计空气阻力，g取10m/s2，则 A. 螺母下落1s内的位移为10m B. 螺母在空中运动的时间为9s C. 螺母落地时的速度大小为30m/ s D. 螺母在第2s内的平均速度为10m/s 6．如图所示，用一水平力F 压着物块，使其静止在竖直墙壁上，下列说法中 正确的是 A ．物块共受到三个力的作用 B ．物块对墙壁共有两个力的作用 C ．物块对墙壁的压力和墙壁对物块的弹力是一对平衡力 D ．物块受到的重力和摩擦力是一对相互作用力 7．随着无人机航拍风靡全球，每天都有新的航拍爱好者在社交媒体上分享成果．在某次航拍时，无人机起飞时竖直方向的速度随时间变化的规律如图所示，下列说法中正确的是 A ．无人机经5s 达到最高点 B ．无人机经15s 达到最高点 C ．无人机飞行的最大高度为75m D ．无人机飞行的最大高度为90m 8．如图所示，一重锤用细绳悬挂在力传感器下，从某时刻起，某同学手持力传感器让重锤由静止开始沿竖直方向运动，并记录力传感器所受细绳拉力F 随时间t 的变化，F-t 图像如图所示，则在t 1-t 2时间内下列说法中不正确．．．的是 A ．重锤的运动方向先向上再向下 B ．重锤先超重再失重 C ．重锤先加速再减速 D ．t 0时刻重锤处于完全失重状态 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分． 9．关于速度、加速度、合力之间的关系，下列说法中正确的是 A ．物体的速度越大，则加速度越大 B ．物体的速度很大，加速度可能为零 C ．物体的速度为零，所受合力也可能很大 D ．物体的速度为零，则加速度一定为零 10．如图，某人由A 点划船渡河，船头指向始终与河岸垂直，则下列说法中正确的是 A ．小船不能到达正对岸的 B 点 B ．小船到达对岸的位置与水流速度无关 -1 t 1 t 2 t 0 江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 福州市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列说法错误的是（） A . 苯的分子式为C6H6 B . 乙酸乙酯易溶于水 C . 乙醇可用作燃料 D . 加热可以使蛋白质变性 2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（） A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 3. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关胶体的说法错误的是（） A . 胶体粒子很小，能透过半透膜 B . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同 C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。 D . 胶体能产生丁达尔现象 4. （2分）下列判断合理的是（） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物． A . ②④ B . ①②④ C . ①③⑤ D . ②③⑤ 5. （2分）下列判断正确的是（） A . 酸酐一定是氧化物 B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C . 碱性氧化物一定是金属氧化物 D . 正四面体分子中键角一定是109°28′ 6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n B . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA C . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA D . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA 7. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） 高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol 高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128） 高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ） A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
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