2020-2021学年江苏省扬州中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题选项只有一个符合题意。）
1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中
D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关
2．日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（）
A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖
3．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（）
A．核电荷数为138
B．核外电子数为226
C．中子数为50
D．与Ra互为同位素
4．下列物质属于非电解质的是（）
A．硝酸B．氢氧化钠C．硫酸铵D．蔗糖
5．将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色B．紫色C．红色D．绿色
6．下列属于化学变化的是（）
A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发
7．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．Cl﹣的结构示意图：
B．2H2的摩尔质量：2g?mol﹣1
C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO
D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（）
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体
C．水D．稀硫酸
9．在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH﹣B．Mg2+C．Ag+D．CO32﹣10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．H2O2→O2
C．SO2→S D．KMnO4→MnO2
11．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12．下列说法正确的是（）
A．H216O和H218O属于同位素
B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数
C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
13．下列实验方法或操作正确的是（）
A．蒸发NaCl溶液
B．测量HCl气体的体积
C．过滤Ca（OH）2悬浊液
D．蒸馏乙醇
14．下列说法正确的是（）
A．1.8g H2O中所含电子的数目为6.02×1023
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023
C．1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3×6.02×1023
D．1mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×1023
15．少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na+和Cl﹣物质的量浓度分别为：c（Na+）＝0.03mol?L﹣1、c（Cl﹣）＝0.01mol ?L﹣1，则溶液中c（OH﹣）为（）
A．0.03mol?L﹣1B．0.02mol?L﹣1
C．0.01mol?L﹣1D．0.005mol?L﹣1
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是（）
分离提纯试剂方法
A除去CO2中的
HCl 饱和Na2CO3溶
液
洗气
B提取溴水中的
溴单质
CCl4萃取
C除去Cl2中的
NaOH溶液洗气
HCl
﹣蒸馏
D除去H2O中的
Fe3+
A．A B．B C．C D．D
17．下列有关工业生产的叙述中正确的是（）
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．用CO还原赤铁矿炼铁
D．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉
18．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是（）
选项实验操作及现象结论
A向某溶液中加入硝酸酸化的
该溶液中含SO42﹣
BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B向某溶液中滴加NaOH浓溶
该溶液中含NH4+
液并加热，生成的气体能使
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C探究新制饱和氯水成分的实
氯水中含有Cl﹣
验时，向氯水中滴加硝酸酸
化的AgNO3溶液，有白色沉
淀生成
D探究新制饱和氯水成分的实
氯水中含H+
验时，向氯水中加入NaHCO3
粉末，有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
19．工业制备高铁酸钾（K2FeO4）的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 。关
于该反应的说法正确的是（）
A．FeO42﹣中铁显+3价
B．ClO﹣发生还原反应
C．Fe（OH）3是氧化剂
D．1mol ClO﹣参与反应得到2mol电子
20．聚合硫酸铁[Fe x（OH）y（SO4）z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。
②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体
6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色
固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为（）
A．6：8：5B．4：2：5C．1：1：2D．6：3：5
三、非选择题（共5小题，满分60分）
21．填空：
（1）标准状况下，11.2L NH3所含氢原子的物质的量为mol。
（2）0.87g R2SO4中含0.01mol R+，则R2SO4的摩尔质量是g?mol﹣1。
（3）100mL 0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为mol?L﹣1。
（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是。
（5）实验室制备氯气时，收集氯气常采用法。
22．①Cu；②CO2；③液氨；④H2SO4；⑤酒精；⑥NaCl溶液；⑦水；⑧CaCO3固体。
（1）上述物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是。
（2）常温下，②⑦⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca（HCO3）2，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）写出④和⑧分别在水溶液中的电离方程式。、。
23．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol?L﹣1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号）。
A．使用前必须检查是否漏水
B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液
D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4+KMnO4+H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O（未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有（填氧化性、还原性）。
24．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）。已知：卤素单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，如：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl。
（1）装置B中饱和食盐水的作用是。
（2）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。
编号ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条
c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
（3）设计装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
②在该反应中，浓盐酸表现出来的性质是（填氧化性、还原性、酸性或碱性等）。
③上述反应中，有126.4g的KMnO4参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯
酸钙的质量为g；制得的漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。
25．废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）制备ZnSO4?7H2O和CuSO4?5H2O的部分实验步骤如图：
（1）在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是、。
（2）从“滤液Ⅰ”中提取ZnSO4?7H2O的实验步骤依次为、、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
（3）在“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为。
（4）为测定产品中CuSO4?5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol?L﹣1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
请依据实验数据计算样品中CuSO4?5H2O的质量分数（写出计算过程）。
2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷
试题解析
一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题选项只有一个符合题意。）
1．【答案】D
【解答】解：A．海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故A错误；
B．海水中的溴、碘均以离子存在，需要氧化为单质，后萃取分离，故B错误；
C．各类污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金属离子、酸碱等物质，故C错误；
D．氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖，则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，故D正确；
故选：D。
2．【答案】C
【解答】解：A、酒精为CH3CH2OH，﹣OH连在链烃基上，为有机物中的醇，不是盐，故A错误；
B、食醋是CH3COOH，官能团为﹣COOH，故属于羧酸类，不是盐，故B错误；
C、纯碱是Na2CO3，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C正确；
D、蔗糖是糖类，不是盐，故D错误。
故选：C。
3．【答案】D
【解答】解：A、Ra的核电荷数为88，故A错误；
B、Ra的核电荷数为88，故B错误；
C、Ra的中子数为226﹣88＝138，故C错误；
D、Ra与Ra的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，故D正确；
故选：D。
4．【答案】D
【解答】解：A．硝酸溶于水导电是电解质，故A错误；
B．氢氧化钠在熔融状态或水溶液里都能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故B错误；
C．硫酸铵在熔融状态或水溶液里都能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故C错误；
D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，且是化合物，所以是非电解质，故D正确；
故选：D。
5．【答案】B
【解答】解：用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验钾元素的存在，
故选：B。
6．【答案】C
【解答】解：A、碘升华是由固态的碘直接变为碘蒸气，是物理状态的变化，无新物质生成，不是化学变化，故A错误；
B、冰块粉碎是物理状态的变化，不是化学变化，故B错误；
C、铜生锈是由铜生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，是化学变化，故C正确；
D、浓盐酸挥发是由盐酸挥发为HCl气体，是物理状态的变化，不是化学变化，故D错误。
故选：C。
7．【答案】A
【解答】解：A．Cl﹣的质子数为17，核外电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，即Cl﹣的结构示意图：
，故A正确；
B．2H2的相对分子质量为4，其摩尔质量为4g?mol﹣1，故B错误；
C．NaClO是漂白液的有效成分，漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故C错误；
D．NaOH电离方程式为NaOH═Na++OH﹣，OH﹣不能拆分，故D错误；
故选：A。
8．【答案】B
【解答】解：A、NaCl溶液是溶液，故丁达尔效应，故A错误；
B、Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C、水是纯净物，不是分散系，更不是胶体，无丁达尔效应，故C错误；
D、稀硫酸是溶液，无丁达尔效应，故D错误。
故选：B。
9．【答案】B
【解答】解：A．H+、OH﹣生成水而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子和镁离子都不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．Ag+、Cl﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误；
故选：B。
10．【答案】A
【解答】解：A．C元素化合价升高，可加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．O元素的化合价升高，可在分解条件下生成，不需要加氧化剂，故B错误；
C．S元素化合价降低，可加入还原剂才能实现，故C错误；
D．KMnO4分解生成MnO2，不需要加氧化剂、还原剂，故D错误。
故选：A。
11．【答案】D
【解答】解：A．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，故A错误；
B．丁达尔现象是胶体的特征性质，分散系的分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C．氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，不是依据组成元素，故C错误；
D．化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
12．【答案】D
【解答】解；A．H216O和H218O不是核素为物质，二者不是同位素，故A错误；
B．气体状况未知，依据阿伏伽德罗定律，相同体积的CO2、NO2不一定具有相同分子数，故B错误；
C．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故C错误；
D．定容操作需要继续加入蒸馏水，所以配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确；
故选：D。
13．【答案】A
【解答】解：A．NaCl为可溶性固体，图中蒸发装置合理，故A正确；
B．HCl极易溶于水，不能排水法测定体积，故B错误；
C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷水方向不合理，故D错误；
故选：A。
14．【答案】A
【解答】解：A．1.8g水的物质的量＝＝0.1mol，而水中含10个电子，故0.1mol水中含N A个电子即
6.02×1023个，故A正确；
B．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D．铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后转移2N A个电子即2×6.02×1023个，故D错误；
故选：A。
15．【答案】C
【解答】解：少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则溶液中c（Cl ﹣）＝c（ClO﹣）＝0.01mol?L﹣1，c（Na+）＝0.03mol?L﹣1，由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+），即c（OH﹣）＝c（Na+）﹣c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）＝0.03mol?L﹣1﹣0.01mol?L﹣1﹣0.0mol?L﹣1＝0.01 mol?L﹣1，
故选：C。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．【答案】BD
【解答】解：A．二者均与Na2CO3反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液洗气，故A错误；
B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取可分离，故B正确；
C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；
D．水的沸点较低，则蒸馏可分离，故D正确；
故选：BD。
17．【答案】CD
【解答】解：A．钠是活泼金属和水剧烈反应，电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，故A错误；
B．光照氯气和氢气的混合物易发生爆炸，不能用作工业制备，故B错误；
C．CO具有还原性能与赤铁矿反应，所以工业上用CO还原赤铁矿炼铁，化学方程为：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，故C正确；
D．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故D 正确；
故选：CD。
18．【答案】A
【解答】解：A.硝酸可氧化亚硫酸根离子，由操作和现象可知溶液中可能含SO32﹣，故A错误；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含NH4+，故B正确；
C.氯离子与银离子反应生成白色沉淀，由操作和现象可知氯水中含有Cl﹣，故C正确；
D.氢离子与碳酸氢根离子反应生成气体，由操作和现象可知氯水中含H+，故D正确；
故选：A。
19．【答案】BD
【解答】解：A．FeO42﹣中氧元素化合价为﹣2价，结合正负化合价的代数和为﹣2，铁元素的化合价为+6价，故A错误；
B．ClO﹣是氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C．Fe（OH）3中铁元素的化合价升高，是还原剂，故C错误；
D．根据2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O转移6个电子，则1mol ClO﹣参与反应得到2mol 电子，故D正确；
故选：BD。
20．【答案】B
【解答】解：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液；
②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体
6.99g为硫酸钡沉淀，物质的量n（BaSO4）＝＝0.03mol，100ml溶液中含硫元素0.03mol×＝
0.12mol，
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色
固体1.92g为Fe2O3质量，物质的量n＝＝0.012mol，100ml溶液中含铁元素物质的量n（Fe）＝0.012mol ××2＝0.096mol，则得到x：z＝0.096：0.12＝4：5，化合物中元素化合价代数和为0计算得到y＝2，故选：B。
三、非选择题（共5小题，满分60分）
21．【答案】（1）1.5；
（2）174；
（3）0.6；
（4）氧气；
（5）向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方。
【解答】解：（1）氨气物质的量为＝0.5mol，氢原子物质的量为0.5mol×3＝1.5mol，
故答案为：1.5；
（2）0.01mol R+，n（RSO4）＝0.005mol，M（RSO4）＝＝174g/mol，
故答案是：174；
（3）由化学式可知，Cl﹣的物质的量浓度为AlCl3浓度3倍，0.2mol?L﹣1AlCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为
0.6mol?L﹣1，
故答案为：0.6；
（4）次氯酸见光分解生成HCl和氧气，HC易溶于水；
故答案为：氧气；
（5）氯气密度大于空气，通常采用向上排空气法收集，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，
故答案为：向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方。
22．【答案】（1）④⑦⑧；②③⑤；
（2）不是；
（3）H2SO4＝2H++SO42﹣；CaCO3＝Ca2++CO32﹣。
【解答】解：（1）④H2SO4；⑦水；⑧CaCO3固体均属于电解质；②CO2；③液氨；⑤酒精均属于非电解质，故答案为：④⑦⑧；②③⑤；
（2）该反应CO2+H2O+CaCO3＝2Ca（HCO3）2没有化合价变化属于非氧化还原反应，
故答案为：不是；
（3）④H2SO4为强酸完全电离H2SO4＝2H++SO42﹣；⑧CaCO3固体溶于水部分完全电离CaCO3＝Ca2++CO32﹣，故答案为：H2SO4＝2H++SO42﹣；CaCO3＝Ca2++CO32﹣。
23．【答案】（1）①250mL容量瓶；②AB；③A；
（2）消耗高锰酸钾溶液的体积；
（3）还原性。
【解答】解：（1）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250m容量瓶和胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；
②A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故B正确；
C．容量瓶不可用来长期贮存溶液，故C错误；
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，故D错误；
故答案为：AB；
③A．加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故A正确；
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，溶质会损失一部分，浓度偏低，故B错误；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，没有加水补到刻度线是正确的，浓度无影响，故C错误；
故答案为：A；
（2）在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子；MnO4﹣做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO4﹣得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可有：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2 MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：c（Fe2+）?v（Fe2+）＝5c（MnO4﹣）?v（MnO4﹣），可知要想求出c（Fe2+），只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的体积即可带入式子计算出c（Fe2+），
故答案为：消耗高锰酸钾溶液的体积；
（3）由题意知，高锰酸钾是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：还原性。
24．【答案】（1）除去Cl2中混有的HCl气体；
（2）d；
（3）F中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层无色；不能；过量的Cl2也能将I﹣氧化为I2；
（4）①；
②还原性和酸性；
③143；Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO。
【解答】解：（1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，
故答案为：除去Cl2中混有的HCl气体；
（2）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I中为湿润的有色布条，II中吸收水，III中为干燥的有色布条，只有d合理，
故答案为：d；
（3）反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是F中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层无色，该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是过量的Cl2也能将I﹣氧化为I2，
故答案为：F中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层无色；不能；过量的Cl2也能将I﹣氧化为I2；
（4）①Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，该反应转移5e﹣，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
②在该反应中，浓盐酸表现出来的性质是还原性和酸性，
故答案为：还原性和酸性；
③上述反应中，有126.4g的KMnO4参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯
酸钙的质量为××143g/mol＝143g；制得的漂白粉应密封保存，原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O ＝CaCO3+2HClO，
故答案为：143；Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO。
25．
【解答】解：废弃旧电池的铜帽用稀硫酸其中的Zn，经过滤后得到不溶于酸的Cu，再用稀硫酸和双氧水溶解Cu，因双氧水具有强氧化性，能在酸性条件下氧化铜生成铜盐，将所得硫酸铜溶液加热蒸发浓缩，再冷却结晶，最后过滤、洗涤即可获得CuSO4?5H2O；
（1）在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等，故答案为：加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等；
（2）将“滤液Ⅰ”蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤即可获得ZnSO4?7H2O，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（3）双氧水具有强氧化性，能在酸性条件下氧化铜生成Cu2+，则在“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
（4）n（Na2S2O3）＝0.02500L×0.02000mol?L﹣1＝5.000×10﹣4 mol，
根据关系式2Cu2+～I2～2S2O32﹣，n（CuSO4）＝n（Na2S2O3）＝5.000×10﹣4mol，250mL溶液中n（CuSO4）＝10×5.000×10﹣4 mol＝5.000×10﹣3 mol，m（CuSO4?5H2O）＝5.000×10﹣3 mol×250g?mol﹣1 ＝1.250 g，样品中CuSO4?5H2O的质量分数为1.250 g÷1.270 g＝0.9843＝98.43%，
答：样品中CuSO4?5H2O的质量分数为98.43%。
江苏扬州中学2018-2019高二物理12月月考试卷带答案
江苏扬州中学2018-2019高二物理12月月考试卷（带答案） 江苏省扬州中学2018-2019学年第一学期12月月考试卷高二物理 考试时间：100分钟；满分：120分 第I卷（选择题） 一、单项选择题：共5小题，每小题3分，合计15分，每小题只有一个选项符合题意。 1.一带电粒子在电场和磁场同时存在的空间中(不计重力)，不可能出现的运动状态是: A.静止 B.匀速直线运动 C.匀加速直线运动 D.匀速圆周运动 2.如图所示，某空间中存在一个有竖直边界的水平方向磁感应强度为B的匀强磁场区域，现将一个等腰梯形闭合导线圈abcd，从图示位置（ab边处于磁场区域的左边界）垂直于磁场方向水平从磁场左侧以速度v匀速拉过这个区域，其中ab=L，cd=3L，梯形高为2L，线框abcd的总电阻为R。下图中，，则能正确反映该过程线圈中感 应电流i随时间t变化的是（规定adcba的方向为电流正
方向） A．B． C．D． 3.如图所示，电源电动势为E，内电阻为r．当滑动变阻器的触片P从右端滑到左端时，发现理想电压表V1、V2示数变化的绝对值分别为ΔU1和ΔU2，下列说法中正确的是： A.小灯泡L3变亮，L1、L2变暗 B.小灯泡L1、L3变暗，L2变亮 C.ΔU1ΔU2 D.ΔU1ΔU2 4.如图所示，带铁芯的电感线圈的电阻与电阻器R的阻值相同，A1和A2是两个完全相同的电流表，则下列说法中正确的是 A.闭合S瞬间，电流表A1示数大于A2示数 B．闭合S瞬间，电流表A1示数等于A2示数 C．断开S瞬间，电流表A1示数大于A2示数 D．断开S瞬间，电流表A1示数等于A2示数 5.如图，在方向垂直于纸面向里的匀强磁场中有一U形金属导轨，导轨平面与磁场垂直.金属杆PQ置于导轨上并与导轨形成闭合回路PQRS，一圆环形金属框T位于回路围成的区域内，线框与导轨共面.现金属杆PQ向右运
2019年四川省成都市女子职业中学高一物理联考试题
2019年四川省成都市女子职业中学高一物理联考试题 一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意 1. （单选）汽车以36km/h的速度行驶，刹车后得到的加速度大小为4m/s2，从刹车开始，经5S，汽车通过的位移是………………………………………………………………（） A.0m B.100m C.12.5m D.37.5m 参考答案： C 2. 对以a=5m/s2作匀加速直线运动的物体，下列说法正确的是 A. 在任意1s的末速度比初速度大5m/s B. 第ns末的速度比第1s末的速度大5（n-1）m/s C. 任意1s末的速度比前1s初的速度大5m/s D. 第2s末的速度是第1s末的速度的2倍 参考答案： AB 3. 星球上的物体脱离星球引力所需要的最小速度称为该星球的第二宇宙速度，星球的第二宇宙速度v2与第一宇宙速度v1的关系是v2=v1．已知某星球的半径为r，它表面的重力 加速度为地球表面重力加速度g的，不计其他星球的影响，则该星球的第二宇宙速度为（） A．B．C．D． 参考答案： C
【考点】万有引力定律及其应用；向心力． 【分析】第一宇宙速度是人造地球卫星在近地圆轨道上的运行速度，即G=m；此题把地球第一宇宙速度的概念迁移的某颗星球上面 【解答】解：设地球的质量为M，半径为r，绕其飞行的卫星质量m， 由万有引力提供向心力得：G=m① 在地球表面G=mg② 第一宇宙速度时R=r 联立①②知v= 利用类比的关系知某星体第一宇宙速度为v1= 第二宇宙速度v2与第一宇宙速度v1的关系是 即v2=== 故选：C． 4. 如图所示，同一物块分别放在水平面和固定斜面上，在两个大小相等的推力F1、F2作用下运动，F1、F2方向分别平行于水平面和斜面。若物块在推力作用下通过位移大小相等，则推力F1、F2对物块所做的功（） A．在斜面上推力所做的功较多 B．在水平面上推力所做的功较多 C．与物块和接触面的粗糙程度有关 D．相等 参考答案： D 5. （单选）在以大小为2m/s2的加速度匀减速竖直上升的升降机（底板水平）中有一个质量为50Kg的人，下列说法中正确的是(g取10m/S2)：( ) A．人对电梯的压力为400N B．人对电梯的压力为600N C．此人所受的重力为400N D．此人所受的重力为600N
江苏省扬州市扬州中学高一上学期期中考试(物理)及解析
江苏省扬州市扬州中学高一上学期期中考试(物理)及解析 一、选择题 1．如图所示，斜面小车M 静止在光滑水平面上，一边紧贴墙壁．若再在斜面上加一物体m ，且M 、m 相对静止，此时小车受力个数为（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 2．2018年7月1日，具有完全自主产权的我国加长版“复兴号”动车组正式在京沪线上运行。一列加长版“复兴号”动车组从上海虹桥站由静止开始做匀加速直线运动，从某节车厢前端开始通过站台上一站立的工作人员开始计时，相邻两节车厢依次通过该工作人员的时间之比不可能是（ ） A ．2：1 B ．5：2 C ．6：5 D ．7：3 3．原来作匀加速直线运动的物体，若其加速度逐渐减小到零，则物体的运动速度将（ ） A ．逐渐减小 B ．逐渐增大 C ．保持不变 D ．先增大后减小 4．下列仪器中，不属于直接测量国际单位制中三个力学基本单位对应的物理量的是 A ． B ． C ． D ． 5．水下潜水器某次海试活动中，完成任务后从海底竖直上浮，从上浮速度为v 时开始计时，此后匀减速上浮，经过时间t 上浮到海面，速度恰好为零，则蛟龙号在()00t t t <时刻距离海平面的深度为（ ） A ．2 vt B ．0012t vt t ??- ??? C ．20 2t t v D ．()2 02v t t t - 6．下列情形中的物体可以看作质点的是( ) A ．跳水冠军郭晶晶在跳水比赛中 B ．一枚硬币用力上抛，猜测它落地时是正面朝上还是反面朝上 C ．奥运会冠军邢慧娜在万米长跑中 D ．花样滑冰运动员在比赛中 7．汽车A 在红绿灯前停住，绿灯亮起时起动，以0.4 m/s 2的加速度做匀加速运动，经过30 s 后以该时刻的速度做匀速直线运动．设在绿灯亮的同时，汽车B 以8 m/s 的速度从A 车旁边驶过，且一直以相同速度做匀速直线运动，运动方向与A 车相同，则从绿灯亮时开始( ) A ．A 车在加速过程中与 B 车相遇 B ．A 、B 相遇时速度相同
江苏省扬州中学2018年高二物理学业水平测试模拟试卷(一)答案
2018年高二物理学业水平测试模拟试卷一 参考答案 一．单项选择题：（每小题3分，共69分） 二．填空题：(本大题2小题，其中24小题4分，25小题6分，共10分) 24-A （4分） 36，50 （每空2分） 24-B （4分） 3， 3 （每空2分） 25．（6分）（1） 0.1 （2）0.265 （3） 0.5 （每空2分） 三 ．计算或论述题：（本大题3小题，其中26题6分，27题7分，28题8分，共21分） 26．（6分）（1）2 11252 H gt == m （2分） （2）225411 1051044522 x x x ?=-= ??-??= m （2分） （3）50v gt == m/s 1000P mgv == W （2分） 27．（7分）解：（1）根据物体运动的v －t 图像，可得物体的加速度 222 m/s 0.5m/s 4 v a t ?= ==? （2分） （2）物体受力如图所示，根据牛顿第二定律得： F cos370― f = ma （1分） F sin370 + N = mg （1分） 又 f =μN 由以上三式可解得：μ= 0.5 （1分） (3)根据运动学公式可得：经过10s 时间物体的位移大小为 s = 12at 2 = 12 ×0.5×102m = 25m 根据0 cos3720250.8J 400J W Fs ==??= （2分） 28．（8分）解：（1）小球在C 点处：2 C v mg F m R '+= 得F mg '= （2分） 由牛顿第三定律可得小球在C 点时对轨道的压力F F mg '=-=-，方向竖直向上（1分） （2）由22 C D 1122 mgR mv mv + = 得D v = （3分） （3）由动能定理2 D 102 mgh mv = - 得2h R = （2分）
江苏省扬州中学2019_2020学年高一物理12月月考试题
江苏省扬州中学2019-2020学年高一物理12月月考试题 本卷选择题9题，非选择题6题，共15题，满分100分，考试时间90分钟。 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上答题无效 3．考试结束后只交答题卡 一、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意 1. 甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图象如图所示．在这段时间内（） A. 甲的平均速度比乙大 B. 乙的平均速度等于 22 1v v C. 甲乙两车位移相同 D. 甲的加速度大小逐渐减小，乙的加速度大小逐渐增大 2.关于运动的合成与分解，下列说法正确的是（） A. 两个分运动是直线运动，则它们的合运动一定是直线运动 B. 合运动的速度一定比分运动的速度大 C. 合运动的位移一定比分运动的位移大 D. 合运动的时间等于分运动的时间 3. 一同学用双手水平夹住一叠书，他在这叠书的两端施加的最大水平压力为F=200 N，每本书质量为0.5 kg，手与书之间的动摩擦因数μ1=0.4，书与书之间的动摩擦因数μ2=0.15，则这个同学最多能夹住多少本书（设最大静摩擦力约等于滑动摩擦力，g =10 m/s2）（）A. 12 B. 14 C. 32 D. 30 4. 如图所示，带有光滑竖直杆的三角形斜劈固定在水平地面上，放置于斜劈上的光滑小球与套在竖直杆上的小滑块用轻绳连接，开始时轻绳与斜劈平行．现给小滑块施加一个竖直向上的拉力，使小滑块沿杆缓慢上升，整个过程中小球始终未脱离斜劈，则有（） A. 小球对斜劈的压力保持不变 B. 轻绳对小球的拉力先减小后增大 C. 竖直杆对小滑块的弹力先增大再减小 D. 对小滑块施加的竖直向上的拉力逐渐增大 5. 如图所示，质量均为2 kg的物体A、B静止在竖直的轻弹簧上面．质量为1 kg 的物体C用细线悬挂起来，B、C紧挨在一起但B、C之间无压力．某时刻将细线 剪断，则细线剪断瞬间，B对A的压力大小为（g取10 m/s2）（） A. 28 N B. 0 C. 24 N D. 36N 二、多选题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分 6．下列四组三个共点力的合力可能是0的有（）
扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2
中等职校物理(第五版)第1章习题及答案
第一章怎样描述物体的运动 §1.1走近运动 1、关于参考系的选择，以下说法正确的是（D） A、参考系必须选择静止不动的物体 B、参考系必须选择运动的物体 C、参考系必须选择地面或者太阳 D、只要方便问题的研究，任何物体都可以被选作参考系 2、下列说法中正确的是（ C ） A、地球是质点 B、地球不是质点 C、在研究地球的公转时，可以把地球当做质点 D、在研究地面上的物体运动时，也可以把地球当做质点 3、下面表示时间的是（ D ） A、上午8点 B、6：30 C、第5s末 D、第6s内 4、下面几种说法正确的是（ D ） A、位移的大小一定小于路程 B、位移的大小一定大于路程 C、位移的大小一定等于路程 D、位移的大小可能等于或者小于路程 5、一个质点沿两个半径为R的半圆弧由A运动到C（图1-1-1），则它的位移和 路程分别为（ D ） A、4R，2πR B、4R向东，2πR向东 C、4πR向东，4R D、4R向东，2πR 判断题 1、在描述物体运动时，被选来作为参考的物体，叫做参考系（√）书P2 2、不指名确定的参考系，运动也可以描述（×）书P2 3、只有质量，没有大小的理想点叫做质点（√）书P3 4、只要运动质点的初、末位置确定，不管沿怎样的路径运动，物体的位移是相同的（√）书P4 5、时刻是指某一瞬时，时间是指两个时刻之间的间隔（√）书P5
§1.2怎样描述运动的快慢 1、一学生在百米赛跑中，测得他在50m处的瞬时速度为6m/s，16s末到达终点时的瞬时速度为7.5m/s，则它在全路内的平均速度是（ B ） A、6m/s B、6.25m/s C、6.75m/s D、7.0m/s 2、作变速直线运动的物体，若前一半时间的平均速度为4m/s，后一半时间的平均速度为8m/s，则全程的平均速度是（ C ） A、7 m/s B、5 m/s C、6 m/s D、5.5 m/s 3、下列速度中表示平均速度的是（ B ） A、子弹出枪口的速度是800 m/s，以790 m/s的速度击中目标 B、汽车从甲站行驶到乙站的速度是40 km/h C、汽车通过站牌时的速度是72km/h D、小球第3s末的速度是6 m/s 4、有四个在一直线上运动的物体，它们的速度分别为10 m/s，54km/h，—20 m/s 和0.72km/min，则其中速度最大的是（ C ） A、10 m/s B、54km/h C、—20 m/s D、0.72km/min 5、下列说法中正确的是（C ） A、速度越大的物体运动的路程也越长 B、运动时间越长的物体，它的路程也越长 C、100m赛跑，成绩越好的运动员跑得越快 D、以上说法都不正确 6、甲、乙两车作匀速直线运动的路程随时间变化的图线如图1-2-1所示，由此可知（ A ） A、甲车快 B、乙车走的路程多 C、乙车快 D、甲车慢 判断题 1、速度是表示运动快慢的物理量（√）书P7 2、速度是矢量，它的方向与物体的运动方向相同（√）书P8 3、速度只有大小，没有方向，是标量（×）书P8 4、速度的大小在数值上等于单位时间位移的大小（√）书P8 5、物理学中把速度的大小叫做速率（√）书P9 §1.3怎样描述速度变化的快慢 1、一个物体的加速度为零，则该物体一定是（ C ） A、静止不动
江苏省扬州中学高一(下)6月物理试题
江苏省扬州中学高一（下）6月物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于点电荷、元电荷、检验电荷，下列说法正确的是( ) A．元电荷实际上是指电子和质子本身 B．点电荷所带电荷量一定很小 C．点电荷所带电荷量一定是元电荷电荷量的整数倍 D．点电荷、元电荷、检验电荷是同一种物理模型 2．如图所示，实线为方向未知的三条电场线，从电场中M点以相同速度飞出a、b两个带电粒子，运动轨迹为图中虚线，则（） A．a的加速度将减小，b的加速度将增大 B．a的速度将减小，b的速度将增大 C．a一定带正电，b一定带负电 D．两个粒子的电势能一个增大，一个减小 3．如图所示，带正电的金属球A，放置在不带电的金属球B附近，M、N是金属球B 表面上的两点．下列说法中正确的是（） A．M点处带正电，N点处带负电，且M点电势高于N点电势 B．M点处带正电，N点处带负电，且M点电势等于N点电势 C．M点处带负电，N点处带正电，且M点电势高于N点电势 D．M点处带负电，N点处带正电，且M点电势等于N点电势 4．如图所示，一对面积较大的平行板电容器水平放置，带等量异种电荷，B板固定且接地，A板用绝缘线悬挂，P为两板中点。下列结论正确的是（）
A．若在两板间充满电介质，P点电势将升高 B．A、B两板电荷分别在P点产生电场的场强大小相等、方向相同 C．若将A板竖直向下平移一小段距离，电容器储存的电能将增大 D．若将A板竖直向上平移一小段距离，线的拉力将变大 5．如图所示，楔形木块ABC固定在水平面上，斜面AB、BC与水平面的夹角分别为53°、37°。质量分别为2m、m的两滑块P、Q，通过不可伸长的轻绳跨过轻质定滑轮连 接，轻绳与斜面平行．已知滑块P与AB间的动摩擦因数为1 3 ，其他摩擦不计，重力加 速度为g，sin53°=0.8 sin37°=0.6 ，滑块运动的过程中（） A．Q动能的增加量等于轻绳对Q做的功 B．Q机械能的增加量等于P机械能的减少量 C．P机械能的减少量等于系统摩擦产生的热量 D．两滑块运动的加速度大小为0.2g 二、多选题 6．科学家发现一颗可能适合人类居住的“超级地球”，其质量是地球的4倍，半径是地球的2倍。它围绕一颗红矮星公转的周期为地球公转周期的2倍，轨道半径与地球轨道半径相同，则可以确定的是（） A．“超级地球”和地球受到的向心力大小相等 B．红矮星的质量和太阳质量相等 C．“超级地球”的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度大小相等 D．“超级地球”表面的重力加速度与地球表面的重力加速度大小相等 7．如图所示，坐标系中有两个带电量分别为+Q和+3Q的点电荷，在C处放一个试探电荷，则试探电荷所受电场力的方向可能是下列图中（）
江苏省扬州中学高二物理上学期12月月考试卷新人教版
高二物理试卷 2013.12 一、单项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是 A 穿过线圈的磁通量为零时，感应电动势一定为零； B 穿过线圈的磁通量不为零，感应电动势也一定不为零； C 穿过线圈的磁通量均匀变化时，感应电动势也均匀变化； D 穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大。 2.如图所示，xoy 坐标系第一象限有垂直纸面向外的匀强磁场，第三象限有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感强度大小均为B ，第二、四象限内没有磁场.一个围成四分之一圆弧形的导体环oab ，其圆心在原点o ，开始时导体环在第四象限，从t ＝0时刻起绕o 点在xoy 坐标平面内逆时针匀速转动。若以逆时针方向的电流为正，下列表示环内感应电流i 随时间t 变化的图像中，正确的是 3.如图所示，线圈L 的自感系数和电容器的电容C 都很小（如L=100μH，C=100pF ），此电路的主要作用是 A 阻直流通交流，输出交流电 B 阻交流通直流，输出直流电 C 阻低频通高频，输出高频交流电 D 阻高频通低频，输出低频交流电和直流电 4.一个矩形线圈在匀强磁场里作匀速转动，所产生的交流电动势的瞬时值表达式tV e π10sin 220=,则下列说法正确的是 A 该交流电的频率是Z H π10 B 该交流电的有效值是220V C 当t=20s 时，线圈所受的安培力最大 D 当t=20s 时，穿过线圈的磁通量最大 5.如图所示，两平行金属导轨固定在水平面上，匀强磁场方向垂直导轨平面向下，金属棒ab 、cd 与导轨构成闭合回路且都可沿导轨无摩擦滑动。ab 、cd 两棒的质量之比为2∶1。用一沿导轨方向的恒力F 水平向右拉cd 棒，经过足够长时间以后 A 、ab 棒、cd 棒都做匀速运动 B 、ab 棒上的电流方向是由a 向b C 、cd 棒所受安培力的大小等于2F/3 D 、两棒间距离保持不变 6.如图所示，电源的电动势为E ，内阻r 不能忽略。A 、B 是两个相同的小灯泡，L 是一个自感系数相当大的线圈。关于这个电路的以下说法正确的是 A ．开关闭合到电路中电流稳定的时间内，A 灯立刻亮，而后逐渐变暗，最后亮度稳定 B ．开关闭合到电路中电流稳定的时间内，B 灯立刻亮，而后逐渐变暗，最后亮度稳定 C ．开关由闭合到断开瞬间，A 灯闪亮一下再熄灭 D ．开关由闭合到断开瞬间，电流自左向右通过A 灯 S
江苏省扬州中学高一物理上学期12月月考试卷(含解析)新人教版
考试时间100分钟 满分120分 一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．关于惯性，下列说法正确的是（ ） A ．汽车速度越大越难刹车，表明速度越大惯性越大 B ．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 C ．宇宙飞船中的物体处于完全失重状态，所以没有惯性 D ．乒乓球可快速抽杀，是因为乒乓球惯性小 【答案】D 惯性的量度是质量，和其他的因素无关；故D 正确。 故选D 。 【考点】惯性 2．仅仅16岁零9个月15天，杭州女孩叶诗文的成就已“前无古人”。2012年12月16日凌晨，她以破赛会纪录的成绩勇夺短池世锦赛女子200米混合泳冠军，仅仅两年时间，她便成为中国游泳史上第一位集奥运会、世锦赛、短池世锦赛和亚运会冠军于一身的全满贯。叶诗文夺得冠军说明她在这次比赛中下列的哪一个物理量比其他运动员的大（ ） A ．跳入泳池的速度 B ．终点撞线时的速度 C ．全程的平均速率 D ．掉头的速度 【答案】C 相同的路程，用的时间短就会获得冠军，即全程的平均速率大； 故选C 。 【考点】平均速度；平均速率 3．A 、B 两质点从同一地点运动的x -t 图象如图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．A 、B 两质点在4s 末速度相等 B ．前4s 内A 、B 之间距离先增大后减小，4s 末两质点相遇 C ．前4s 内A 质点的位移小于B 质点的位移，后4s 内A 质点的位移大于B 质点的位移 D ．B 质点先加速后减速，8s 末回到出发点 【答案】B A 、x -t 图象的斜率表示物体的速度，故A 错误； B 、两质点从同一地点出发，4s 末位移相等，故B 正确； C 、前4s 内A 质点的位移等于B 质点的位移，故C 错误； D 、B 质点的速度先减小后反向增大，故D 错误。 故选B 。 【考点】运动图像 4．如图所示，A 、B 两球质量均为m ，它们之间用水平轻弹簧连接，放在光滑的水平地面上， A 球同时被一水平轻绳固定于墙上， 用水平力F 将B 球向右缓慢拉并达到平衡，现突然撤去外力F ，关于此瞬间A 、B 的加速度A a 、B a 正确的是（ ）
扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末化学答案及评分标准
江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）
职业中学物理试卷
中等专业学校物理试卷 一、选择题（有多个选项符合题意的，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，错 选或不答的得0分，共计36分）． 1、下列各种情况，可以把研究对象看作质点的是：（ ） A.研究小木块的翻倒过程 B.讨论地球的公转 C.比赛时，运动员分析乒乓球的运动 D.计算整列火车通过某一路标的时间 E.解释微粒的布朗运动 2、人手用握瓶子时，总是努力握得更紧一些，以保证瓶子不掉下来，这样做的最终目的是（ ） A.增大手对瓶子的压力 B.增大手对瓶子的摩擦力 C.增大手对瓶的最大静摩擦力 D.增大瓶子所受的合外力 3、 物体自楼顶处自由落下(不计空气阻力)，落到地面的速度为v 。在此过程中，物体从楼顶落到楼高一半处所经历的时间为 ( ) A.2 v B. g v 2 C. g v 22 D. g v 2)22( 4、如图1-1所示，物体P 以一定的初速度沿光滑水平面向右运动， 与一个右端固定的轻质弹簧相撞，并被弹簧反向弹回。若弹簧在被压缩过程中始终遵守胡克守律，那么在P 与弹簧发生相互作用的整个过 程中 ( ) A.P 做匀变速直线运动 B.P 的加速度大小不变，但方向改变一次 C .P 的加速度大小不断改变，当加速度数值最大时，速度最小 D.有一段过程，P 的加速度逐渐增大，速度也逐渐增大 5、如图1-2所示，竖立在水平地面上的轻弹簧，下端与地面固定，将一个金属球放置在弹簧顶端(球与弹簧不粘连)，并用力向下压球，使弹簧作弹性压缩，稳定后用细线把弹簧拴牢，烧断细线，球将被弹起，脱离弹簧后能继续向上运动，那么该球从细线被烧断到刚脱离弹簧的这一运动过程中 ( ) A.球所受合力的最大值不一定大于球的重力值 B.在某一阶段内球的动能减小而 它的机械能增加 C.球刚脱离弹簧时的动能最大 D.球刚脱离弹簧时弹簧的弹性势能最小 6、水平放置的弹簧振子做简谐振动的周期为T 。t 1时刻振子不在平衡位置且速度不为零；t 2时刻振子的速度与t 1时刻的速度大小相等、方向相同；t 3时刻振子的速度与t 1时刻的速度大小相等、方向相反。若t 2-t 1=t 3-t 2，则 ( ) A.t 1时刻、t 2时刻与t 3时刻，弹性势能都相等 B.t 1时刻与t 3时刻，弹簧的长度相等 C.t 3-t 1=(2n + 21)T n =0,1,2…… D.t 3-t 1=(n +2 1 )T n =0,1,2…… 图1-1 v P 图 1-2
江苏省扬州中学高一下学期期末考试(英语)
江苏省扬州中学2009—2010学年度第二学期期末考试 高一英语试卷 2010.7 第一卷(选择题共85分) 第二部分：英语知识运用（共两节, 满分35分） 第一节：单项填空（共15小题，每小题1分，满分15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 21. As is known to all, _______ strong and powerful China will certainly benefit _____ whole world. A. a; a B. the; a C. the; the D. a; the 22. You have to be a fairly good speaker to ________ listeners’ interest for over an hour. A. catch B. hold C. improve D. attract 23. --- Mom, I still want to watch the football match tonight. --- The final exams are approaching. _____ you watch the football World Cup every night? A. Must B. Can C. May D. Need 24. --- Why is Jack always playing? --- He has no ________ of time. A. feeling B. opinion C. effect D. sense 25. But for the fact that the firefighters _____ at the spot in time, more people ______ their lives in the fire. A. arrived; died B. had arrived; would lose C. arrived; would have lost D. has arrived; could have lost 26. The house rent is increasing sharply nowadays. I’ve got about half the space I had five years ago but I am paying _______ now. A. as five times much B. as much five times C. much as five times D. five times as much 27. --- _______ made her ashamed of herself? --- ______ the lowest mark in her class. A. What; Because she got B. Was it what; Getting C. What was it that; She got D. What was it that; Getting 28. Yunnan province in China was attacked by such a terrible drought this early spring ________ few people had experienced before, _______ made us worry about global climate changes. A. that; that B. as; which C. which; it D. when; as 29. Despite the fact that I had been told about the local people’s attitude to strangers, in no case ________ any rudeness. A. did I meet B. I met C. had I met D. I had met 30. Though my grandfather is in his eighties, he is still as _________ as a young man and hates sitting around doing nothing all day. A. enthusiastic B. talkative C. energetic D. sensitive 31. --- What do you think of the jacket and the hat I wear today? --- I don’t think this jacket _________ you and that your hat _______ this jacket perfectly. A. suits; fits B. meets; fits C. matches; suits D. fits; matches 32. Recently we held a discussion about what we shall use for power when all the oil in the world has _________? A. run out of B. used up C. given out D. put out 33. Without facts, we can’t form a correct opinion, for we need to have actual knowledge _______ our thinking. A. which to be based on B. which to base on C. on which to base D. which to base 34. I ________ to help you with your homework, but I couldn’t spare any time. I ________ a composition last night and I’ll finish it today. A. wanted; wrote B. had wanted; was writing C. have wanted; wrote D. wanted; have been writing 35. --- How do you find the concert in the Beijing Grand Theatre last night? --- _________. But the conductor was perfect. A. I couldn’t agree more B. I don’t think much of it
2019-2020学年江苏省扬州中学高二下学期4月月考试题 物理 Word版
江苏省扬州中学2019-2020学年度第二学期开学考试 高二物理试卷（2020.4）一、单项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．有一测速雷达，发射电磁波的频率为f1，用它来测量迎面开来的汽车的车速，雷达接收到的从汽车反射回来的反射波的频率为f2，则 A．f1>f2 B．f1＝f2 C．f1 置中抽去一张纸片，则当光垂直入射到新的劈形空气薄膜后，从上往下观察到的干涉条纹 A ．变疏 B ．变密 C ．不变 D ．消失 二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分） 6．下列说法正确的有 A ．可以利用紫外线灭菌消毒 B ．激光亮度高且平行度非常好 C ．电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关 D ．根据爱因斯坦质能方程，质量为m 的物体具有的能量是212 E mc 7．古时候有“守株待兔”的寓言，假设兔子的质量为2kg ，以15m/s 的速度奔跑，撞树后反弹的速度大小为1m/s ，方向与撞树前速度在同一直线上，下列说法正确的有 A ．兔子撞树前的动量大小为30kg·m/s B ．兔子撞树过程中的动量变化量为28kg·m/s C ．兔子受到撞击力的冲量大小为32N·s D ．兔子撞树过程中的动量变化的方向与兔子撞树前的速度方向相同 8．两束不同频率的平行单色光a 、b 分别由水射入空气发生如图所示的折射现象（α<β），下列说法不．正确．． 的有 A ．a 、b 在水中的传播速度v a >v b B ．水对a 的折射率比水对b 的折射率小 C ．a 、b 入射角为0°时，没有光线射入空气中 D ．随着a 、b 入射角度的逐渐增加，a 先发生全反射 9．如图所示表示两列同频率相干水波在t =0时刻的叠加情况，图中实线表示波峰，虚线表 示波谷．已知两列波的振幅均为2cm ，波速为2m/s ，波长为0.4m ，E 点是BD 连线和AC 连线的交点，下列说法正确的有 A ．E 点是振动减弱点 B ．A 、C 两点是振动减弱点 2017-2018学年江苏省扬州市高一上学期期末考试物理 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．满分100分，考试时间90分钟． 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号写在答题纸的相应位置．选 择题答案按要求填在答题纸 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的相应位置． 第 I 卷（选择题共40分） 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．1．在国际单位制中，下列物理量属于基本物理量的是 A．加速度 B．速度C．力D．质量 2．下列关于惯性的说法中正确的是 A．物体只有静止时才具有惯性 B．物体的速度越大其惯性越大 C．物体的质量越大其惯性越大 D．物体不受外力时没有惯性 3．如图所示，为a、b A．M点表示a、b两物体在t1时刻相遇 B．a、b两个物体的运动方向相反 C．0～t1时间内，a物体比b物体的速度大 D．a、b两物体均做匀加速直线运动 4．关于曲线运动，下列说法中正确的是 A．物体所受合外力的方向与速度方向在同一条直线上 B．物体的速度方向必定变化 C．物体的加速度可以为零 D．恒力作用下物体不可能做曲线运动 5．高空作业的电工在操作过程中，不慎将一螺母由静止从离地面45m高处脱落，不计空气阻力，g取10m/s2，则 A. 螺母下落1s内的位移为10m B. 螺母在空中运动的时间为9s C. 螺母落地时的速度大小为30m/ s D. 螺母在第2s内的平均速度为10m/s 6．如图所示，用一水平力F 压着物块，使其静止在竖直墙壁上，下列说法中 正确的是 A ．物块共受到三个力的作用 B ．物块对墙壁共有两个力的作用 C ．物块对墙壁的压力和墙壁对物块的弹力是一对平衡力 D ．物块受到的重力和摩擦力是一对相互作用力 7．随着无人机航拍风靡全球，每天都有新的航拍爱好者在社交媒体上分享成果．在某次航拍时，无人机起飞时竖直方向的速度随时间变化的规律如图所示，下列说法中正确的是 A ．无人机经5s 达到最高点 B ．无人机经15s 达到最高点 C ．无人机飞行的最大高度为75m D ．无人机飞行的最大高度为90m 8．如图所示，一重锤用细绳悬挂在力传感器下，从某时刻起，某同学手持力传感器让重锤由静止开始沿竖直方向运动，并记录力传感器所受细绳拉力F 随时间t 的变化，F-t 图像如图所示，则在t 1-t 2时间内下列说法中不正确．．．的是 A ．重锤的运动方向先向上再向下 B ．重锤先超重再失重 C ．重锤先加速再减速 D ．t 0时刻重锤处于完全失重状态 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分． 9．关于速度、加速度、合力之间的关系，下列说法中正确的是 A ．物体的速度越大，则加速度越大 B ．物体的速度很大，加速度可能为零 C ．物体的速度为零，所受合力也可能很大 D ．物体的速度为零，则加速度一定为零 10．如图，某人由A 点划船渡河，船头指向始终与河岸垂直，则下列说法中正确的是 A ．小船不能到达正对岸的 B 点 B ．小船到达对岸的位置与水流速度无关 -1 t 1 t 2 t 0 江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是江苏省扬州市高一上学期期末考试 物理(含答案)
江苏省扬州中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题