苏教版高中化学必修2全册同步练习题集(含答案)

苏教版高中化学必修2

全套同步练习

目录

1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)

1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2) (7)

1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)

1.2.1离子键(化学苏教版必修2) (18)

1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2) (23)

1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 27

1.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2) (31)

2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2) (36)

2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2) (41)

2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2) (47)

第二单元化学反应中的热量 (50)

2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)

2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2) (58)

2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 64

3.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)

3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)

3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)

3.2.1乙醇(化学苏教版必修2) (82)

第二单元食品中的有机化合物参考答案 (85)

3.2.2乙酸(化学苏教版必修2) (88)

3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2) (94)

3.2.4糖类(化学苏教版必修2) (98)

3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (102)

3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (106)

第三单元人工合成有机化合物参考答案 (109)

4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2) (112)

专题四化学科学与人类文明 (114)

第一单元化学是认识和创造物质的科学 (114)

4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2) (115)

第二单元化学是社会可持续发展的基础 (119)

第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (120)

专题一综合检测(化学苏教版必修2) (122)

专题一综合检测答案 (126)

专题二综合检测(化学苏教版必修2) (128)

专题二综合检测参考答案 (131)

专题三综合检测(化学苏教版必修2) (133)

专题三综合检测参考答案 (137)

专题四综合检测(化学苏教版必修2) (139)

专题四综合检测参考答案 (144)

1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)

一、单项选择题

1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为()。

A．7 B．8 C．17 D．18

2．含有下列电子数的原子，L层电子数不同于

．．．其他的是()。

A．2 B．11 C．15 D．17

3．下列叙述中错误

．．的是()。

A．原子最外层电子数不超过8个

B．原子中易失去的电子能量一定最低

C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个

D．M层电子的能量比L层电子的能量高

4．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是()。

A．碳和磷B．氦和镁C．钠和氟D．铝和氖

5．在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是()。

A．K层B．L层C．M层D．N层

6．元素R核电荷数为16，原子的质量数为32，则R离子应包含(e－、Z、N分别表示电子、质子、中子)()。

A．16e－、16Z、16N B．18e－、16Z、16N

C．18e－、18Z、16N D．16e－、16Z、18N

7．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是()。

A. B. C. D.

二、双项选择题

8．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同

．．的是()。

A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Cl－

9．在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是()。

A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为18的元素

C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为14的元素

三、非选择题

10．判断下列粒子的结构示意图是否正确。若不正确，请画出正确的结构示意图。

(1)Na___________________。

(2)K_________________________________。

(3)Xe_______________________________。

(4)Cl－_________________________。

11．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()。

A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

12．下列关于Mg、Mg2＋、Al3＋、M的说法正确的是()。

①Mg和Mg2＋的质子数相等；②Mg2＋和Al3＋的核外各层的电子数分别相等；③Mg2＋、Al3＋的微粒结构示意图与Ne相同；④若M m＋的核外电子排布与Mg2＋相同，则二者的微粒结构示意图肯定相同。

A．①③B．②③C．①②D．②④

13．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()。

A．Li2S B．NaCl C．NaF D．Na2O

14．有X、Y两种元素，Y原子M层电子数是X原子M层电子数的3倍，Y原子L 层电子数是M层电子数的4/9，也是N层电子数的2倍。则原子结构示意图为：X：________________，Y：________________。

15．A、B、C三种元素，其中有一种是金属元素。A、B原子的电子层数相同，B、C 原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：

A：__________；B：__________；C：__________。

16．R元素的单质0.9 g，与足量盐酸反应生成RCl3和1.12 L(标准状况下)氢气；又知该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素的原子结构示意图。

第1课时原子核外电子排布

1．C 2.A

3．B解析：一般情况下，原子最易失去最外层电子。按核外电子排布规律，在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，最外层电子是原子中运动在离核最远区域的电子，能量应最高。

4．B

5．C解析：当n为最外层时，最多能容纳8个电子，此时与(n－1)层最多能容纳的电子数相同，则n＝3，即是M层，验证当n为次外层时，最多容纳18个电子，此时(n＋1)层最多容纳8个电子，同时M层最多容纳的电子数为18，不与核外电子排布规律矛盾。

6．B解析：由元素R的核电荷数为16，则元素R是硫元素，那么硫原子得到2个电子，变成硫离子，则硫离子的核外电子数为18，而中子和质子数目不变。

7．C

8．AB解析：氩原子核外电子排布示意图为，而镁离子和氧离子的核外电子排布与氖原子相同。

9．AD解析：次外层电子最多容纳的电子数为18，当L层为次外层时，最多容纳8个电子，当K层为次外层时，最多容纳2个电子，只有A、D两项满足条件。

10．(1)不正确，

(2)不正确，

(3)不正确，

(4)正确

11．D解析：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，B原子L层的电子数是A原子L层电子数的2倍，L层最多容纳8个电子，又由A原子的M层比B原子的M层电子数少3，A原子L层上都未排满电子，M层上不可能排电子，所以A原子M层上无电子，故A原子是碳原子，B原子是铝原子。

12．C解析：Mg2＋、Al3＋的质子数分别为12、13，微粒结构示意图不同，也不与Ne 相同；M m＋与Mg2＋的质子数不一定相同，微粒结构示意图不一定相同。

13．A

14．X ：

Y ：

15．锂 氖 氩 解析：B 、C 原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，则它们的最外层电子数要么都为4，要么都为8。当都是4时，根据三种元素原子最外层电子数之和为17可知A 原子的最外层电子数为9(超过8)，不可能存在这种情况；当都是8时，A 最外层为1，符合要求。又知它们原子核中质子数之和为31，可知B 、C 分别为氖、氩，则A 为金属锂。

16．解：n (H 2)＝0.05 mol ，由R 与H 2的物质的量关系：n (R)＝2n (H 2)3

mol M (R)＝m (R )n (R )＝0.9 g 2×0.053mol ＝27 g·mol －1 又由R 元素原子核内有14个中子，可知R 元素的质子数为13，该元素为铝元素，原子的结构示意图为

。

1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2)

一、单项选择题

1．以下第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最不稳定

．．．．的是()。

A．S B．Si C．P D．Cl

2．关于原子序数为11～15的元素，下列说法正确的是()。

A．都只表现金属性

B．都只表现非金属性

C．原子序数越大，金属性越强

D．非金属性最强的是原子序数为15的元素

3．下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是()。

A．Fe B．Na C．Mg D．Al

4．已知下列元素的原子半径如下表所示：

A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m

C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m

5．(2011年江苏扬州检测)下列各组物质性质的比较中，不正确

．．．的是()。

A．热稳定性：SiH4

B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．金属性：Na>Mg>Al

6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是()。

A．Na与Mg B．S2－与S

C．Mg与N D．Al3＋与Al

7．X、Y是原子序数在1～20之间的元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是()。

A．X的原子半径比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y多

C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的高

二、双项选择题

8．下列各组粒子中，核外电子排布相同的是()。

A．Al和Al3＋B．Na和F－

C．Na＋和Ne D．S2－和Cl－

9．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11～18之间，它们的最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是()。

A．非金属性：X＞Y＞Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z的顺序增加

D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z的顺序变大

三、非选择题

10．从11～17号元素中，按要求选择填入对应的元素符号：

(1)原子半径最大、最小的元素分别是________、________。

(2)非金属性最强的元素是________。

(3)最高价氧化物的水化物的碱性最强的元素是________。

(4)气态氢化物最稳定的元素是________。

11．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应A＋B―→X＋C，X是一种单质，由此可知X元素()。

A．一定是金属元素B．一定是非金属元素

C．可能是金属元素D．可能是非金属元素

12．(2011年广东潮州检测改编)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y同周期(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()。

A．若X(OH)n为碱，则Y(OH)m也一定为碱

B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋n

13．(2011年广东潮州检测改编，双选)1～18号元素中的X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是()。

A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价

B．元素X可形成化学式为KXO3的盐

C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

14．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A是__________(填写元素名称，下同)元素，B是__________元素，C是__________元素。

(2)分别写出A、B最高价氧化物的水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：____________________________、___________________________________。

15．A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。1 mol A单质与水反应能置换出1 g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子。B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物。C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。

(1)由此可知，A为__________(填写元素名称，下同)，B为__________，C为__________。

(2)完成下列化学方程式。

①A单质与水：_______________________________________________________。

②B单质与水剧烈反应：______________________________________________________。

③C的氧化物溶于氢氧化钠溶液：____________________________________。

16．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的1～18号元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的元素符号。

A：__________，D：__________，E：__________。

(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_____________________________________________

________________________________________________________________________，化学方程式是：________________________________________________________。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。

第2课时元素周期律

1．B 2.D

3．B解析：Na、Mg、Al核电荷数逐渐增大，金属性：Na>Mg>Al，同时由金属活动性顺序可知Na、Mg、Al均比Fe活泼，所以Na、Mg、Al、Fe四种金属的单质中与水或酸反应最剧烈的是金属钠。

4．A解析：11～17号元素原子半径的递变规律，磷原子半径应在硅原子和硫原子之

间，结合选项不难发现只有A 项的数据才满足。

5．B

6．D 解析：由元素周期律，原子半径递变规律，A 、C 两项中前者的微粒半径均大于后者；而B 、D 两项，同种元素的不同微粒，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，故选D 。

7．C 解析：由X 、Y 两种离子的核外电子排布相同，且都与氩原子相同，结合实际，可令X 为K ，Y 为Cl ，有钾原子半径大于氯原子，A 错；钾原子最外层电子数为1，而氯原子最外层电子数为7，B 错误；钾原子最高正价为＋1，而氯原子最高正价为＋7，D 错误。

8．CD 9.AD

10．(1)Na Cl (2)Cl (3)Na (4)Cl

11．B 解析：反应A ＋B ―→X ＋C 为氧化还原反应，根据反应可知X 在A 、B 中的化合价应显示正价和负价。X 具有负价，则X 一定是非金属元素。

12．A 解析：由题可知，X 、Y 为前20号元素，两者位于同一周期且X 在Y 的后面，故若X(OH)n 为碱，则Y(OH)m 也一定为碱，A 正确；当X 为N 时，HNO 3为强酸，但其氢化物NH 3溶于水呈碱性，B 错误；当X 为H 时，其元素形成的单质为H 2，但Y 元素形成的单质一定不是Y 2，C 错误；当X 为F 时，X 无正价，D 错误。

13．BD 解析：X 原子的电子层数为n ，且最外层电子数为(2n ＋1)，根据当最外层是第一层时，最外层电子数≤2，故n 只能取2或3，当n ＝2时，X 元素为N ，当n ＝3时，X 元素为Cl ；根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y 元素只能是O 。X 的最高价可能为＋7，故A 错误；元素X 可形成化学式为KXO 3的盐是KNO 3或KClO 3，B 正确；NO 、NO 2等不属于酸性氧化物，故C 错误；无论是NH 3还是HCl 都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故D 正确。

14．(1)钠 镁 氯

(2)OH －＋H ＋===H 2O Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋

＋2H 2O 15．(1)钠 氟 铝

(2)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

③Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O

解析：由已知A 能与水反应放出氢气，A 与H 的物质的量之比为1∶1，且其离子与氖原子电子层结构相同，则A 为Na ；B 单质能与水反应生成稳定的气态氢化物，结合其离子与氖原子电子层结构相同，那么B 只能是F ；C 的最高价氧化物对应水化物具有两性，C 是Al 。氟气与水反应的化学方程式是2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

16．(1)Na Si P

(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO

(3)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O

解析：根据题意可以推出D为Si，E为P，C为Be或Al中的一种。由于A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C为Al，对应的氢氧化物为Al(OH)3；A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且A的原子序数最小，F的原子序数最大，故A为Na，F为S，B 为Mg。

1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2)

一、单项选择题

1．下列元素不属于

．．．第2周期的是()。

A．Be B．Mg C．O D．N

2．(2011年广东汕头检测)主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。

A．相对原子质量和核外电子数

B．相对原子质量和最外层电子数

C．电子层数和最外层电子数

D．电子层数和次外层电子数

3．下列说法中，错误

．．的是()。

A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数

B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数

C．ⅠA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以ⅠA族元素(除H外)均为活泼金属元素

D．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族

4．下列说法中，正确的是()。

A．周期表中的主族都有非金属元素

B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期

D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

5．(2011年广东汕头检测)下列说法正确的是()。

A．现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，ⅦA族的元素又称为卤族元素

6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()。

A．第8周期ⅠA族B．第7周期ⅦA族

C．第7周期0族D．第6周期ⅡA族

7．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()。

A

B

C

D

二、双项选择题

8．下列叙述不正确

．．．的是()。

A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．ⅢB族中所含元素种类最多

9．(2010年广东汕头检测)X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图1－1－1所示，已知三种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。

图1－1－1

A．三种元素的单质都有可能导电

B．X的氧化物XO有毒

C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D．Z的氧化物只能与酸反应

三、非选择题

10．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为__________，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

(2)R元素为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物的水化物的化学式为H n RO m，则此时R元素的化合价为________ ，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为_____________________________________________________________。

11．(2010年广东广州检测)A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1

－2所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能

．．．为()。

图1－1－2

A．5x B．5x＋10

C．5x＋14 D．5x＋25

12．(2011年广东汕头检测)已知115号元素原子有7个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。

A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族

C．第5周期ⅦA族D．第5周期ⅢA族

13．(2011年广东深圳检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确D．①②③④均不正确

14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c.________，d.________。

图1－1－3

(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。

(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是________(用化学式表示)。

(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：___________________ _____________________。b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。

15．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

(1)请写出元素符号。

X：______；Y：______；Z：______；W：________。

(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)：__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。

(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为：__________________________________________。

16．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是：_____________ ___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是________________________________________________________________________。

(3)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________＞__________＞__________。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和

水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：________________________________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，有关反应的化学方程式为：____________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________。

第3课时元素周期表及其应用

1．B 2.C 3.D

4．D解析：ⅡA族中没有非金属元素，A错误；ⅦA族中没有金属元素，B错误；非金属元素也有位于长周期的，如碘元素，C错误；从元素周期表可以看出，非金属元素只位于主族和0族，D正确。

5．D

6．A解析：与119号元素相邻的稀有气体元素的原子序数为118，由周期表推知118号元素位于第7周期0族，所以119号元素位于第8周期ⅠA族。

7．D解析：2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表中最右边，其右侧不可能排有其他元素，故A、B均错误；6号元素为第2周期ⅣA族元素碳，与它同主族的第3周期元素序数与其相差8，第4周期ⅣA族元素与第3周期同主族序数相差18，故C 错误，D正确。

8．AB解析：F无最高正价；ⅢB族含有镧素和锕系元素。

9．AB解析：设X的原子序数为x，则Y为x＋6，Z为x＋7，根据题意有x＋(x＋6)＋(x＋7)＝31，解得x＝6，则X为C，Y为Mg，Z为Al。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，A正确；CO为有毒物质，B正确；Mg不能NaOH反应，C错误；Al2O3是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误。

10．(1)NH3N2O5HNO3

(2)＋(2m－n) (2m－n)H(8－2m＋n)R[或RH(8－2m＋n)]

11．D解析：E的原子序数为x，则B的原子序数必为x＋1，D的原子序数为x—1，

A、C的原子序数有以下几种情况：

①A的为x—8，C的为x＋8，则五种元素的原子序数之和为5x；

②A的为x—8，C的为x＋18，则五种元素的原子序数之和为5x＋10；

③A的为x—18，C的为x＋18，则五种元素的原子序数之和为5x;

④A的为x—18，C的为x＋32，则五种元素的原子序数之和为5x＋14。

12．B解析：当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元素，且族序数＝最

外层电子数。

13．D解析：碳元素原子的最外层电子数为4，大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作还原剂；H2O常温下为液态；CO不能与水反应，故①②③④都错误。

14．(1)Al C(2)在“e”的下一空格(3)K

(4)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

15．(1)H C N O

(2)N2＋3H22NH3NO x(或NO，或NO2)

(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O

16．(1)Ar F2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

(2)NaOH(3)K Na Mg

(4)Al＋3Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

1.2.1 离子键(化学苏教版必修2)

一、单项选择题

1．(2011年广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是( )。

A ．O 3

B ．H 2O

C ．K 2SO 4

D ．C 2H 5OH

2．可证明某化合物内一定存在离子键的是( )。

A ．可溶于水

B ．水溶液能导电

C ．具有较高的熔点

D ．熔融状态下能导电

3．(2010年广东广州检测)下列表达方法正确的是( )。

A ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[∶O ····

∶]2－ B ．硫离子的电子式：[∶S ····

∶]－2 C ．Na ＋的结构示意图：

D ．碳13：13 6C 4．下列关于离子键的说法中，正确的是( )。

A ．阴、阳离子间的相互吸引即离子键

B ．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键

C ．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键

D ．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键

5．最易形成阴离子的元素是( )。

A ．Cl

B ．F

C ．Na

D ．K

6．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )。

7．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )。

A．1与6 B．2与8

C．9与11 D．8与14

二、双项选择题

8．元素M、N的原子序数分别为11、17，下列有关说法正确的是()。

A．M＋的电子式与离子符号相同

B．MN为离子化合物，电子式为M∶N

C．MN溶于水，离子键被破坏

D．MN中有一离子未达到8个电子稳定结构

9．氢化钠(NaH)是一种白色晶体，与水反应放出H2。下列叙述中正确的是()。

A．NaH在水中显酸性

B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小

D．与水反应时NaH中氢离子被氧化为H2

三、非选择题

10．下表列出了a—i九种元素在周期表中的位置：

(1)

________________________________________________________________________。

(2)a、c、d按照原子半径由大到小的顺序排列为__________________(用元素符号排序)。

(3)写出一种只含离子键的离子化合物：____________(填化学式，下同)，写出一种既含离子键又含共价键的离子化合物：________________。

11．下列关于化学键的说法正确的是()。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；

②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；

④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。

A．①②⑤B．④⑥⑦

C．①④③D．②③⑤

12．(2011年辽宁沈阳检测)A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A 吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D 放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。

A．AD2B．BC2C．AC2D．BD2

13．某短周期元素A ，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是()。

A．A的离子的电子式可能为Li＋

B．A不可能与O形成共价化合物

C．A的最高价氧化物的水化物可能是强酸

D．A在周期表中的位置可能是第3周期ⅠA族

14．已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：

(1)氮化钠属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)比较Na3N中离子的半径：______>______。

(3)Na3N与水反应的方程式为：____________________________________________

________________________________________________________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)反应。

15．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y单质是空气中含量最多的物质，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。

(1)由此推出：X是____________(填写元素名称，下同)，Y是__________，Z是__________。

(2)X与Z形成化合物的电子式为________________。

(3)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

16．现有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径：A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D 的单质是液体，E的单质是固体。