河北省衡水中学高考化学模拟试卷

2016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）

一、选择题（每题6分，共42分）

1．（6分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）

A ．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C ．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2．（6分）已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C ．若A 、C 都能发生银镜反应，则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ） A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种

3．（6分）已知在pH 为4～5的溶液中，Cu 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=酸化的、含有Fe 2（SO 4）3杂质的CuSO 4溶液中加入过量的黑色粉末X ，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g ，另一电极

上产生标准状况下的气体VmL ．下列说法正确的是（ ）

A ．铜电极连接电源正极

B ．黑色粉末X 是铁粉

C ．铜的相对原子质量的计算式是

D ．石墨电极上发生的反应是4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O 4．（6分）下列离子方程式正确的是（ ）

A ．L NH 4Al （SO 4）2溶液与L Ba （OH ）2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 4

2﹣+2Ba 2++4OH ﹣

=2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3?H 2O

B ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH ﹣+18O 2↑

C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2O

D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3﹣+6H +

Fe 3++3NO 2↑+3H 2O

5．（6分）如图所示，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A （g ）+2B （g ）?xC （g ）△H=﹣192kJ?mol ﹣1，向M 、N 中都通入1mol A 和2mol B 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度

不变．下列说法正确的是（）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A

的浓度均相等

6．（6分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R

同主族，可组成共价化合物RY

2

，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）

A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C．RY

2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y

2

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

7．（6分）如图药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

A．制备氢氧化亚铁

B．验证非金属性Cl＞C＞Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．实验室制取并收集氨气

二、非选择题

8．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产过程中2SO

2（g）+O

2

（g）?2SO

3

（g），平衡混合体系中SO

3

的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图1回答下列问题：

①2SO 2（g ）+O 2（g ）?2SO 3（g ）的△H 0（填“＞”或“＜”）． ②一定条件下，将SO 2与O 2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 （填字母编号）． a ．体系的密度不发生变化 b ．SO 2与SO 3的体积比保持不变

c ．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d ．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO 3

e ．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）?2NH 3（g ）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

②由图3信息，计算0～10min 内该反应的平均速率v （H 2）= ，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n （N 2）的变化曲线为 （填“a”或“b”或“c”或“d”）

③图4a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是

点，温度T 1 T 2（填“＞”或“=”或“＜”）

（3）若将等物质的量的SO 2与NH 3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c （H +）﹣c （OH ﹣）= （填写表达式）（已知：H 2SO 3：Ka 1=×10﹣2，Ka 2=×10﹣8，NH 3?H 2O ：K b =×10﹣5）．

9．（14分）工业上以锂辉石（Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2，含少量Ca ，Mg 元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

已知：①Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2+H 2SO 4（浓）Li 2SO 4+Al 2O 3?4SiO 2?H 2O

②某些物质的溶解度（S ）如表所示．

T/℃ 20 40 60 80

S （Li 2CO 3）/g

S （Li 2SO 4）/g

（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是

请写出Al 2O 3和Na 2CO 3固体在高温下反应的化学方程式 ．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg （OH ）2和CaCO 3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） ．

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是 ． （4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下：

a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

b ．电解后向LiOH 溶液中加入少量NH 4HCO 3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3．

①a 中，阳极的电极反应式是 ．

②b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是 ．

10．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2SO 4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究． Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按图1组装仪器，检查装置的气密性；

②将铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H

2，待C装置出口处H

2

验纯后，点燃

A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（1）装置C的作用为．

（2）测的反应后装置B增重，则铁矿石中氧的百分含量为．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是．

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．（3）图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗?L﹣1KI溶液，则铁矿石中铁的百分含量为．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

【化学--选修5：有机化学基础】（15分）

11．（15分）以A为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥的路线如下：

（1）A中官能团的名称是．

（2）B→C的化学方程式是．

（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式．

（4）F为酯，其结构简式是．

（5）F→G的反应类型是．

（6）H的结构简式是．

（7）G与CO（NH

2）

2

在一定条件下合成的高分子结构简式是．

2016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）

参考答案与试题解析

一、选择题（每题6分，共42分）

1．（6分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）

A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

【分析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；B．钢缆属于合金；

C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；

D．汽油不完全燃烧的生成物是CO．

【解答】解：A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制

盐酸、有机溶剂的重要原料，故A 正确；

B 、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B 错误；

C 、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C 错误；

D 、汽油不完全燃烧的生成物是CO ，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D 错误； 故选：A ．

【点评】本题考查了物质的性质和用途，明确物质的性质决定用途，用途体现性质是解本题关键，难度不大．

2．（6分）已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C ．若A 、C 都能发生银镜反应，则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ） A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种

【分析】某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，所以C 6H 12O 2是酯，且只含一个酯基，B 能氧化成C ，则B 为醇．若A 、C 都能发生银镜反应，都含有醛基，则A 为甲酸，B 与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．

【解答】解：某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，所以C 6H 12O 2是酯，且只含一个酯基，B 能氧化成C ，则B 为醇，A 为羧酸．若A 、C 都能发生银镜反应，都含有醛基，则A 为甲酸，B 能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．B 的结构中除了﹣CH 2OH ，还含有一个丁基，有4种丁基，C 6H 12O 2符合条件的结构简式有4种． 故选B ．

【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键．

3．（6分）已知在pH 为4～5的溶液中，Cu 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=酸化的、含有Fe 2（SO 4）3杂质的CuSO 4溶液中加入过量的黑色粉末X ，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g ，另一电极上产生标准状况下的气体VmL ．下列说法正确的是（ ）

A ．铜电极连接电源正极

B ．黑色粉末X 是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O

2↑+2H

2

O

【分析】X为CuO，与酸反应调节溶液pH，可促进铁离子的水解而除去杂质，反应中铜为电解池阴极，石墨为阳极，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，阳极

反应为4OH﹣﹣4e﹣=O

2↑+2H

2

O，根据两极转移电子数目相等计算铜的相对原

子质量．

【解答】解：A．铜为电解池阴极，应连接电源负极，故A错误；

B．X为CuO，与酸反应调节溶液pH，可促进铁离子的水解而除去杂质，故B错误；

C．设铜的相对原子质量为M，则n（Cu）=mol，n（O

2

）=mol，两极转移电子数目相等，则mol×2=mol×4，则M=，故C 错误；

D．石墨为阳极，电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O

2↑+2H

2

O，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查电解原理，题目难度不大，注意根据电极增重和生成气体判断电解池的两极反应，根据两极转移电子数目相等的关系测定铜的相对原子质量．

4．（6分）下列离子方程式正确的是（ ）

A ．L NH 4Al （SO 4）2溶液与L Ba （OH ）2溶液等体积混合NH 4+

+Al 3+

+2SO 4

2﹣

+2Ba 2+

+4OH ﹣

=2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3?H 2O

B ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH ﹣+18O 2↑

C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2O

D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3﹣+6H +

Fe 3++3NO 2↑+3H 2O

【分析】A ．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应，二者的物质的量之比为1：2，所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨； B ．水中的O 氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O 元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气；

C ．二者反应生成碳酸钠、水和氨气；

D ．硝酸与过量Fe 反应得到的是Fe 2+．

【解答】解：A ．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应，二者的物质的量之比为1：2，所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+Al （OH ）

3

↓+NH 3?H 2O ，故A 正确；

B ．水中的O 氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O 元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气，离子方程式为2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++2OH ﹣+218OH

﹣

+O 2↑，故B 错误；

C ．二者反应生成碳酸钠、水和氨气，离子方程式为NH 4+

+HCO 3﹣

+2OH ﹣

NH 3↑+CO 32﹣

+H 2O ，故C 错误；

D ．硝酸与过量Fe 反应得到的是Fe 2+，离子方程式为Fe+2NO 3﹣+4H +Fe 2++2NO 2↑+2H 2O ，故D 错误； 故选A ．

【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子反应条件是解本题关键，易错选项是AB ，注意A 中反应物的量关系、注意B 中过氧根离子的生成物，为易错点．

5．（6分）如图所示，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A （g ）+2B （g ）?xC （g ）△H=﹣192kJ?mol ﹣1，向M 、N 中都通入1mol A 和2mol B 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）

A ．若x=3，达到平衡后A 的体积分数关系为：φ（M ）＞φ（N ）

B ．若x ＞3，达到平衡后B 的转化率关系为：α（M ）＞α（N ）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A 的浓度均相等

【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，

A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；

B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；

C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；

D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同．【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，

A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；

B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；

D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等．

6．（6分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R

，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电同主族，可组成共价化合物RY

2

子数相同，25℃时，L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）

A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化

合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C．RY

2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y

2

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R

同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY

2

，则Y

为氧元素，R为硫元素，RY

2为SO

2

，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl

元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层

电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素．【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y

和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY

2

，

则Y为氧元素，R为硫元素，RY

2为SO

2

，W的原子序数大于硫元素，故W

为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na 元素，25℃时?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，

A．X与Y组成化合物为H

2O、H

2

O

2

，X与R组成的化合物H

2

S，H

2

O、H

2

O

2

分子

间存在氢键，沸点高于硫化氢，与非金属性无关，故A错误；

B．氧元素与氢元素可以形成H

2O、H

2

O

2

，与钠元素可以形成Na

2

O、Na

2

O

2

，

与硫元素可以形成SO

2、SO

3

，与氯元素可以形成ClO

2

、Cl

2

O

7

等，故B正确；

C．Z与Y可以形成Na

2O、Na

2

O

2

，Na

2

O与SO

2

反应得到Na

2

SO

3

，Na

2

O

2

具有强

氧化性，能与SO

2反应生成Na

2

SO

4

，没有O

2

生成，故C错误；

D．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO

4

等，NaClO溶液中次

氯酸根水解，溶液显碱性，而NaClO

4

溶液呈中性，故D错误．

故选：B．

【点评】本题考查位置结构性质关系应用，侧重对元素化合物知识的考查，

推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY

2

”是推断的突破口．

7．（6分）如图药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

A．制备氢氧化亚铁

B．验证非金属性Cl＞C＞Si