九年级化学上册文字表达式、化学式及主要现象

第一二单元

1.磷 + 氧气

五氧化二磷化合反应 P O 2 P 2O 5 现象:黄色火焰，产生大量白烟

2.硫 + 氧气

二氧化硫化合反应 S O 2 SO 2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；氧气中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

3.铁 + 氧气四氧化三铁化合反应

Fe O 2 Fe 3O 4

现象：空气中只红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止高温生成物落下使瓶底炸裂 4.碳 + 氧气二氧化碳化合反应 C O 2 CO 2

现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

5.镁 + 氧气氧化镁化合反应 Mg O 2 MgO

现象：发出耀眼的白光，生成白色固体

6.汞 + 氧气

氧化汞化合反应 Hg O 2 HgO

现象：一部分银白色的液体变成了红色粉末

7.氧化汞汞 + 氧气分解反应 HgO Hg O 2 现象：生成银白色的液体和无色气体

8.石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水 O 2 CO 2 H 2O

实验室制取氧气

9.过氧化氢水 + 氧气分解反应 H 2O 2 H 2O O 2 现象：溶液里冒出大量的气泡

10.氯酸钾氯化钾+氧气分解反应 KClO 3 KCl O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

11.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应

KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

第三四单元

1.氢气+氧气水（点燃氢气前要验纯）化合反应 H 2 O 2 H 2O

现象：淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾

2.水氧气 + 氢气分解反应 H 2O H 2 O 2

现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡

蓝色火焰的气体

二氧化锰

加热

二氧化锰

点燃

通电

加热

点燃加热

点燃

高温

点燃

新人教版九年级化学上册教学设计(全一册)

新人教版九年级化学上册教案全册绪言一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区别。解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。五、课时安排 2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。新课讲授：一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水

初三化学上册第一单元测试题(附答案)

初三化学上册第一单元测试题（附答案） 2012学年第一学期第一次单元练习九年级化学试卷注意事项：1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列过程中，只发生物理变化的是 A．天然气燃烧 B．大米霉变 C．灯泡发光 D．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A．液氧 B．石灰水 C．汽水 D．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸B.为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A．2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 B．2CO + O2 点燃 2CO2 C．CaCO3 高温CaO + CO2↑ D． CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 A．称取氯化钠固体 B．检验装置气密性 C．存储氢气 D．点燃酒精灯 7.空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列气体组中能对空气造成污染的是 A．氮气、稀有气体 B．稀有气体、二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 8.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g(1克以下用游码)，如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是 A．9.2 g B．9.8 g C．10.8 g D．10.2 g 9．下列是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。（注：浓硫酸具有吸水性）其中错误的是 10．据你的生活和所学知识判断，下列做法错误的是 A．加油站、油漆厂等地方要严禁烟火 B．焊接金属时，用稀有气体作保护气 C．进入久未开启的菜窖前作灯火实验 D．大量使用煤作燃料降低生产成本 11．一氧化氮(NO)是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能迅速被氧气氧化成二氧化氮(NO2)气体，

人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总

) 九年级上册化学方程式总结化学反应化学方程式反应现象 1 反应现象 2 类型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧硫在空气中燃烧碳在空气中燃烧（充分）铁在氧气中燃烧镁在空气中燃烧氢气在空气中燃烧铝在空气中反应碳在空气中不充分燃烧一氧化碳在空气中燃烧生石灰化成熟石灰二氧化碳溶于水过氧化氢分解制氧气实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体碳在空气中燃烧发红，放热铁在空气中不能燃烧。发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应在空气中保持红热一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰在空气中发出红光铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热氢气在氧气中燃烧与空气中相同在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3）发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊在氧气中燃烧与空气中相同。放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃化合反应 14 15 16 水通电分解氧化汞受热分解氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃分解反应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰碳酸易分解氢气还原氧化铜碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒产生气泡如果滴了紫色石蕊指示剂的话溶液从红色变成紫色黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁铁和硫酸铜反应实验室制氢气镁和硫酸反应锌和盐酸反应镁和盐酸反应铁和盐酸反应铁和硫酸反应铝和硫酸铜反应铜和硝酸银反应实验室制二氧化碳一氧化碳还原氧化铜二氧化碳和石灰水反应甲烷在空气中燃烧酒精在空气中燃烧一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊金属较快溶解,并放出气体有气泡产生金属较快溶解,并放出气体发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡金属逐渐溶解产生少量气体金属逐渐溶解产生少量气体铜表面有着一层银白色固体白色固体减少黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产生淡蓝色的火焰玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色红棕色固体逐渐减少铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液颜色不变得到无色溶液溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝溶液由无色渐渐变为蓝色生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊置换反应特殊类型

人教版九年级上册1-2单元化学反应文字表达式及现象

1-2单元化学反应文字表达式及现象 1、镁在空气中燃烧：文字表达式：镁 + 氧气氧化镁 Mg O 2 MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：文字表达式：铁 + 氧气四氧化三铁 Fe O 2 Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：文字表达式：铜 + 氧气氧化铜 Cu O 2 CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：文字表达式：铝 + 氧气三氧化二铝（氧化铝） Al O 2 Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式：红磷 + 氧气五氧化二磷 P O 2 P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式：硫 + 氧气二氧化硫 S O 2 SO 2 现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 7、碳在氧气中充分燃烧：文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳 C O 2 CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳 O 2 H 2O CO 2 现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 9、实验室制氧气： ① 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2 ② 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 ③ 氯酸钾氯化钾 + 氧气 KClO 3 KCl O 2 点燃点燃加热加热点燃点燃点燃2MnO 加热????→二氧化锰加热点燃

初三上册所有化学式

1、磷的燃烧化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应） 2、硫的燃烧化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应） 3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应） 4、碳不完全燃烧化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应） 5、铁的燃烧化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应） 6、镁的燃烧化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应） 7、铝的燃烧化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应） 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应） 11、水中通入直流电化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应） 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应） 13、氢气燃烧生成水化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应） 14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应） 17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应） 18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应） 20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应） 22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应）

人教版九年级化学上册教案全

学校科目：化学年级：九年级教师： 2016-2017学年度第一学期

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标 1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。（2）了解化学研究的内容 2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：回答（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！

九年级上册化学文字表达式及化学方程式

九年级上册化学文字表达式及化学方程式集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

九年级上册化学文字表达式及化学方程式 1. 红磷燃烧红磷+氧气→点燃五氧化二磷4P+502=点燃 2P 2O 5 2. 硫燃烧硫+氧气→点燃二氧化硫S+O 2=点燃 SO 2 3. 木炭燃烧木炭+氧气→点燃二氧化碳C+O 2=点燃 CO 2 4. 铁丝燃烧铁+氧气→点燃四氧化三铁3Fe+2O 2=点燃 Fe 3O 4 5. 高锰酸钾制氧气高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4=△ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 6. 过氧化氢制氧气过氧化氢→二氧化锰水+氧气2H 2O 2=MnO2 2H 2O+O 2↑ 7. 氯酸钾制氧气氯酸钾→二氧化锰，加热氯化钾+氧气2KClO 3=MnO2 △ 2KCl+3O 2↑ 8. 氢气燃烧氢气+氧气→点燃水2H 2+O 2=点燃 2H 2O 9. 水电解水→电解氧气+氢气2H 2O =电解 2H 2↑+O 2↑ 10. 铁与硫酸铜反应铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu

11. 镁燃烧镁+氧气→点燃氧化镁2Mg+O 2=点燃 2MgO 12. 煅烧石灰石石灰石→高温生石灰+二氧化碳CaCO 3=高温 CaO+CO 2↑ 13. 碳燃烧不充分碳+氧气→点燃一氧化碳2C+O 2=点燃 2CO 14. 木炭和氧化铜反应碳+氧化铜→高温铜+二氧化碳C+2CuO =高温 2Cu+CO 2↑ 15. 木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应碳+氧化铁→高温铁+氧气3C+2Fe 2O 3=高温 4Fe+3CO 2↑ 16. 木炭和二氧化碳反应碳+二氧化碳→高温一氧化碳C+CO 2=高温 2CO 17. 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 18. 二氧化碳和氢氧化钙反应二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 19. 一氧化碳燃烧一氧化碳+氧气→点燃二氧化碳2CO+O 2=点燃 2CO 2 20. 甲烷燃烧甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水CH 4+2O 2=点燃 CO 2+2H 2O 21. 酒精（乙醇）燃烧酒精+氧气→点燃二氧化碳+水C 2H 5OH+3O 2=点燃 2CO 2+3H 2O 22. 锌与稀硫酸制氢气

人教版九年级化学上册教案全套

第一单元走进化学世界课题一物质的变化与性质 ◆教学目标【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位； 2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项； 3、说出常用仪器的名称、使用范围； 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。【过程与方法】 1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称； 2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识； 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；

3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点【教学重点】 1、仪器的识记； 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】滴管的使用。 ◆课前准备学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程

第一课时【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。一、认识我们的化学实验室带领大家认识我们的化学实验室。【播放视频】憨豆先生的故事。【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。【简介】实验室规则： 1. 了解实验要求，熟悉实验步骤； 2. 规范操作，仔细观察，如实记录； 3.严禁在实验室喧哗、打闹； 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道； 5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。【简介】常用危险化学品标志。【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 2、割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。

初三化学文字表达式大全精修版

初三化学文字表达式大全 1、镁+ 氧气点燃氧化镁 (银白、固) ( 白、固) 2、炭+ 氧气点燃二氧化碳（黑、固）（无色气体） 3、硫+ 氧气点燃二氧化硫（黄、固）（无色气体） 4、磷+ 氧气点燃五氧化二磷（红、固）( 白、固) 5、铁+ 氧气点燃四氧化三铁 ( 黑、固) 6、石蜡+ 氧气点燃二氧化碳+ 水 7、氢气+ 氧气点燃水 8、碱式碳酸铜加热氧化铜+ 水+ 二氧化碳（绿、固）( 黑、固) 9、水通电氢气+ 氧气 10、一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳 11、碳+ 氧气（不充分）点燃二氧化碳 12、二氧化碳+ 水= 碳酸 13、二氧化硫+ 水= 亚硫酸 14、氧化钠+ 水= 氢氧化钠

15、生石灰+ 水= 氢氧化钙 16、三氧化硫+ 水= 硫酸 17、过氧化氢二氧化锰水+ 氧气 18、高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气（紫黑、固） 19、碳酸=水+ 二氧化碳 20、石灰石高温氧化钙+ 二氧化碳 21、锌+ 稀硫酸= 硫酸锌+ 氢气 22、锌+ 稀盐酸= 氯化锌+ 氢气 23铁+ 稀盐酸= 氯化亚铁+ 氢气 24铁+ 稀硫酸= 硫酸亚铁+ 氢气 25、氢气+ 氧化铁高温铁+ 水 26、碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳 27、碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳 28、铁+ 硫酸铜= 铜+ 硫酸亚铁 29、铜+ 硝酸汞= 汞+ 硝酸铜 30、铜+ 硝酸银= 银+ 硝酸铜 31、铝+ 稀硫酸= 硫酸铝+ 氢气 32、钠+ 水= 氢氧化钠+ 氢气 33、大理石+ 稀盐酸= 氯化钙+ 水+ 二氧化碳 34、氢氧化钠+ 硫酸铜= 氢氧化铜+ 硫酸钠（蓝、固）

新人教版九年级化学上册知识点总结

一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称；识图简述某仪器的使用方法和注意事项；识图判断实验操作的正误和实验目的；分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图：实验室基本操作加热仪器酒精灯火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜）四不原则酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意：要预热并（）加热，不骤冷液体不超过试管容积的（）斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器计量仪器托盘天平精确度称准到0.1ɡ 使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途用于量取一定体积的液体药品注意不能受热，不作反应容器，不配溶液俯视（），仰视（）使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管用途吸取滴加少量液使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁实验室基本操贮存仪器集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体固定支撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：（25个） 1、气态非金属单质：氧气O ２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２ 2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si 3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar 4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na 二、化合物的化学式：(37个) １、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3 ２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3 ５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH 九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个） 1、镁燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）

九年级化学上册化学方程式

九年级化学上册化学方程式集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

九年级化学上册必备化学方程式（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O 2点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 2 点燃 SO 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 5 6、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 点燃2CO 2 9、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2)：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑

人教版初中九年级上册化学教案全集

2018-2019学年第一学期九年级化学教学计划一、指导思想本学期将继续在新的《课程标准》的指导下，以中考为导向，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶，打好基础，力争在明年中考中取得优异成绩。二、学生分析我校九年级有50名学生，据杨老师说其中女生学习较好，我要尽快熟悉学生，了解他们在八年级学习成绩，提前做好优等生提升和差生的促进工作。九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。教师要做好每一个学生的工作，在教学中注重培养学生养成良好的学习习惯、行为习惯，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。三、教材分析本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。四、目标任务 1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。 2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新

九年级上册化学文字表达式及化学方程式

九年级上册化学文字表达式及化学方程式集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

九年级（1--4单元）的化学文字表达式及补充完整化学方程式 1. 红磷燃烧：产生大量白烟、放热、生成白色固体红磷+氧气→点燃五氧化二磷 P + 02--- P 2O 5 2. 硫燃烧：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，.在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热、生成有刺激味气体、硫+氧气→点燃二氧化硫 S + O 2---- SO 2 3.木炭燃烧：在空气中燃烧产生红光，在氧气中燃烧产生白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体木炭+氧气→点燃二氧化碳 C + O 2---- CO 2 4.铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热铁+氧气→点燃四氧化三铁 Fe + O 2 --- Fe 3O 4 5.镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟镁+氧气→点燃氧化镁 Mg + O 2 --- MgO 6.高锰酸钾制氧气：生成使带火星的木条复燃的气体高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4 ---- K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2 7.过氧化氢制氧气过氧化氢→二氧化锰水+氧气 H 2O 2 ---- H 2O + O 2 8.氯酸钾制氧气氯酸钾→二氧化锰，加热氯化钾+氧气 KClO 3 --- KCl + O 2 9.氢气燃烧：产生淡蓝火焰、放热、且有水珠生成

氢气+氧气→点燃水 H 2 + O 2 --- H 2O 10.水电解：初中唯一的一个条件为“通电”的反应且生成两种气体。水→电解氧气+氢气 H 2O --- H 2 + O 2 九年级（5--7单元）的化学文字表达式及补充完整化学方程式 1.铁与硫酸铜反应铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO 4--- FeSO 4+ Cu 2.煅烧石灰石石灰石→高温生石灰+二氧化碳 CaCO 3 --- CaO+ CO 2 3. 碳燃烧不充分碳+氧气→点燃一氧化碳 C+O 2 --- CO 4. 木炭和氧化铜反应碳+氧化铜→高温铜+二氧化碳 C+ CuO --- Cu + CO 2 5. 木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应碳+氧化铁→高温铁+氧气 C + Fe 2O 3--- Fe + CO 2 6. 木炭和二氧化碳反应碳+二氧化碳→高温一氧化碳 C + CO 2--- CO 7. 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + HCl--- CaCl 2+ CO 2 + H 2O 8. 二氧化碳和水反应生成碳酸。碳酸不稳定，易分解。 CO 2 + H 2O -- H 2CO 3 H 2CO 3 -- CO 2 + H 2O 9. 二氧化碳和氢氧化钙反应

人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的白光，放出大量的热生成白色固体、 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 ?现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体 3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 ?现象：剧烈燃烧、发出白光，放出热量，生成白色固体 4. 铜在氧气中： 2Cu+O 2 2CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色的火焰 5、红磷在空气或氧气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 现象：剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟 6、硫粉在氧气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2 现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。硫粉在空气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2 现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色的火焰 10. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 11. 酒精在空气中燃烧 C 2 H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O

人教版九年级上册化学九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体1-2m，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O22P2O5 现象：①红磷燃烧，产生大量白烟； ②放热； ③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

化学方程式汇总+文字表达式

化学方程式汇总一．?? 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O 2△2Fe 2 O 3 ) 铁+氧气→四氧化三铁 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 银白金属变为白色固体铝+氧气→ 氧化铝 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O 2点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O 2 点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应： 10.? 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳 11.? 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水 12.? 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用：6H 2O +6 CO 2 光照C 6 H 12 O 6 +O 2 ↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用：C 6H 12 O 6 +O 2 呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：

九年级化学上册文字表达式、化学式及主要现象

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