四川省泸州市2022届高三理综二诊模拟考试试题-化学

四川省泸州市2022届高三理科综合二诊模拟考试

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应

B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘

C．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关

D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体

8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2N A

B．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2N A

C．22.4LCl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2N A

D．0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2N A

9．中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下。下列关于绿原酸的叙述错误的是

A．能与酸性KMnO4溶液反应B．能与Na2CO3溶液反应

C．分子中所有原子可能共平面D．可发生酯化、加成、水解反应

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

11．车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

下列说法错误的是

A．稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2

B．稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2

C．富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CO Pt

N2＋4CO2

D．富燃过程中，还原产物为N2和CO2

12．微生物电池是在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。利用微生物电池处理含铬废水可以回收铬，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a电极为电池负极

B．b极反应式为Cr3++3H2O=Cr(OH)3+3H+

C．每处理lmolCr2O2

7-，a电极上会生成1.5molCO

2

D．反应完毕后溶液的pH会升高

13．荷兰科学家HenK Van Lubeck建议用AG来表示溶液酸度，定义式为

()

()

H

AG lg

OH

c

c

+

-

⎡⎤

⎢⎥

=

⎢⎥

⎣⎦

，

室温下﹐用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01mol/L的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述错误的是

A ．AG 0=时，溶液呈中性

B ．由图知：室温时0.01mol/L 的HA 溶液的pH 4=

C ．ab 段溶液中：()

()

A HA c c ->

D ．b 点溶液中：()()()()

A OH H Na c c c c --+++=+

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题

为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。

26．（14分）实验室用废旧铝制易拉罐(含有少量铁)制备净水剂明矾有以下方案： 铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H 2O 2溶液，调节pH=3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO 3饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a% H 2SO 4溶液和K 2SO 4固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。 完成实验报告： (1)实验准备：

①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要_______；

②配制a% H 2SO 4溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、_______(从图中选择，写出名称)。

(2)溶解、除杂(Fe 2+、Fe 3+

)：

①加入H 2O 2氧化Fe 2+

时，H 2O 2实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预计可能的原因是_______；

②思考：在本实验中，含铁杂质在第_______次过滤中被去除。 (3)沉铝：

①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO 3饱和溶液”处理，溶液中产生_______。 ②思考：_______(填“有”或“无”)必要用KHCO 3替代NaHCO 3。 (4)明矾的制备与结晶(15℃时明矾溶解度为4.9 g/100 g H 2O)：

①加入a%H 2SO 4溶液时，a 最好是_______(选填“20%”、“60%”或“98%”)。 ②为了提高明矾收率，可采取_______、_______措施。 (5)实验改进：

为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：

易拉罐经_______溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入_______溶液，第二次过滤出白色沉淀。

加入H 2SO 4溶液和K 2SO 4固体，然后冷却、洗涤、过滤，得到粗明矾。

27．（14分）镍是一种重要的有色金属原料，具有广泛的用途。一种从红土镍矿(主要成份为NiO ，还含有少量FeO 、23Fe O )中提取金属Ni 并回收副产物黄铵铁矾

()()4641224NH Fe SO (OH)⎡⎤⎣⎦的工艺流程如下：

请问答下列问题：

(1)酸浸过程中发生的主要反应化学方程式为___，“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入3NH 调节溶液的pH 至1.5左右，溶液温度保持80C ︒左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄

铵铁矾。鼓入的“空气”除了起到搅拌、加快反应速率的作用外，还能够起到____作用。 (2)“深度沉铁”中加入22H O 溶液促进进一步沉铁，溶液中()22H O c 随时间t 的变化关系如图所示，反应开始10-20min 内()22H O c 迅速减小，其原因是___。溶液中3Fe +转化为黄铵铁矾的离子方程式为___，证明3Fe +已经完全沉淀的实验步骤和现象是___。

(3)已知几种金属离子的难溶物开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示(金属离子的起始浓度0.11mol L -⋅) 金属离子的氢氧化物 ()2

Ni OH

()3

Fe OH

黄铵铁矾 开始沉淀pH 7.1 2.7 1.3 沉淀完全pH 9.2

3.7

2.3

“深度沉铁”通入3NH 调节溶液pH 的范围是____。

(4)草酸镍晶体(242NiC O 2H O ⋅)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可以制得23Ni O ，同时获得混合气体，24NiC O 煅烧分解的化学方程式为____。

LiFePO。此外，可将一定浓(5)以黄铵铁矾为原料可制备得到新型锂离子电池的电极材料

4

度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解制磷酸亚铁锂沉淀，这一方法中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____。

28．（15分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) ⇌O=C=CH2(g)+CH4(g) ∆H>0，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：

(1)①根据表格中的键能数据，计算ΔH=__kJ·mol-1；

化学键C—H C—C C=C

键能/kJ∙mol-1412 348 612

②该反应在___(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。

(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___。

A．O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等

B．容器内密度不再变化

C．反应的平衡常数不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.O=C=CH2(g)和CH4(g)的浓度比保持不变

(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是___；温度：A点___B点(填“>”、“＜”或“=”)，说明判断理由___；

②A、C两点化学平衡常数K A___K c(填“>”、“＜”或“=”)；

③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___。

(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。

①经过时间tmin，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙

酮)___kPa/min；

②该条件平衡时丙酮分解率为a，则K p=__(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

35.[化学一一选修3:物质结构与性质]（15分）

第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为

___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E.π键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

美托洛尔(TM)是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________，TM的分子式是_______。

(2)B中所含的官能团名称是___________。

(3)由D生成E的化学方程式为___________。

(4)反应F→G所需的试剂和条件是___________。该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物，其结构简式为___________。

(5)不同条件对反应G→H产率的影响见下表：

实验序号NaOH 相转移催化剂反应温度/反应时间产率/%

1 12%，1.2eq TEBA 80℃/2h98

2 12%，1.2eq - 80℃/2h25

3 12%，1.5eq - 80℃/2h30

4 25%，1.5eq TEBA 80℃/2h100

5 25%，1.5eq - 80℃/2h54

6 50%，1.5eq - 80℃/2h100

注：表中1.2eq。表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为1.2：1。上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响___________________。

(6)满足下列条件的D的同分异构体有___________种。

a.芳香族化合物

b.苯环上只有两个取代基

c. 能够发生消去反应

化学参考答案：

7．C

8．A

9．C

10．D 11．D 12．B 13．C

26． 用砂纸打磨，然后剪成碎片 量筒 过氧化氢不稳定，易分解而损失一部分过氧化氢 一 产生气泡和白色沉淀 无 60% 蒸发浓缩 冷却结晶 氢氧化钠溶液 氯化铝

27． 2442NiO H SO NiSO H O +=+ 将2Fe +氧化为3Fe + 反应生成的3Fe +催化

22H O 的分解 ()()()32

432464424126Fe 4SO 12NH 12H O=NH Fe SO OH 10NH +-+

+++↓+

取沉淀后的滤液少许，向其中加入几滴KSCN 溶液，若不出现血红色，则说明沉淀完全

2.3pH 2.7<≤ 24

2322NiC O Ni O +3CO ↑+CO ↑高温

244Fe H PO Li 2e LiF O 2=eP H -

+-+++-+

28． +84 高温 ACD 压强 ＜ ＜ 温度升高有利于正向进行，

使丙酮的平衡转化率增大 升高温度 20t 22

110a 1-a

35． 8 ns2np4 sp3 N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高 直线 BE 8 Cu3N 2

100%6

π⨯ 36． C 15H 25O 3N 羰基、羟基

+2NaOH 水−−−−→

+NaCl+H 2O CH 3OH 、浓硫酸，加热

NaOH 溶液浓度，反应物的用量比，是否使用TEBA 催化剂 11