高三化学一轮复习电解池习题有答案
课时知能训练
一、选择题
1．下列叙述正确的是()
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1
D．酸、碱、盐溶液电解后都增大
【解析】原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反应，A错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H2，阳极生成O2，二者物质的量之比为2∶1，B错；电解饱和溶液：2＋2H22＋H2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C对；H24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。
【答案】 C
2．(2012·山东省实验中学第三次测试)能够使反应＋2H2()2＋H2↑发生的是()
A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
【解析】和H2O不反应，该反应必须通过电解才能实现。
【答案】 D
3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e－2＋
D．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥
【答案】 D
4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()
①电解稀硫酸②电解4溶液③电解溶液④电解溶液
A．电解进行一段时间后四份溶液的均增大
B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液恢复电解前的情况
C．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小
D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1
【解析】依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O2生酸型，减小，加入可恢复电解前情况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。阴极产生H2，阳极产生2，其物质的量之比为1∶1。
【答案】 B
5．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：＋2＋2H2424＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()
A．K闭合时，d电极反应式：4＋2H2O－2e－2＋4H＋＋
B．当电路中转移0.2 电子时，Ⅰ中消耗的H24为0.2
C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
【解析】C项，当K闭合时Ⅰ为原电池、Ⅱ为电解池，Ⅱ中c 电极上的4转化为和，d电极上的4转化为2和，阴离子移向阳极，即d电极。
【答案】 C
6．(2012·淄博质检)下列描述中，不符合生产实际的是()
A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C．用如图1装置生产家用消毒液()
D．用如图2装置为铅蓄电池充电
【解析】用石墨作电极电解饱和溶液发生的反应是2＋2H22＋↑＋H2↑，伴随电解过程所发生的副反应是2＋2＋＋H2O，从而制2
得有较强杀菌能力的、混合溶液，故C项正确；蓄电池中2为正极，
为负极，给蓄电池充电时，应遵循“正接正，负接负”的原则连接，D项错误。
【答案】 D
7.
(2011·北京东城区质检)如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 ·L －1食盐水中。下列说法正确的是()
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是
4－－4e－2H2O＋O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1
【解析】A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－4－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：
解得x＝1，V＝22.4 L，即1 氯化钠全部被电解完，产生1 氢氧化钠，而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 。
【答案】 D
8．下列离子方程式书写正确的是()
A．用片作阳极电解饱和食盐水
2－＋2H22↑＋H2↑＋2－
B．用两个铜片作电极电解3溶液：
＋2＋2＋2＋
C．用石墨作电极电解3溶液：
2－＋2H22↑＋H2↑＋2－
D．用石墨作电极电解2溶液
22＋＋2H22＋O2↑＋4H＋
【解析】A项，用作阳极电解饱和食盐水，电极本身失电子－2e－2＋。阴极2H2O＋2e－2↑＋2－
二者相加得＋2H2()2＋H2↑，无离子方程式；
C项，阴极6H2O＋6e－3H2↑＋6－
阳极6－－6e－32↑
6－＋6H232↑＋3H2↑＋6－
6－对应23＋
23＋＋6－2()3↓
所以离子方程式为
23＋＋6－＋6H2O电解,32↑＋3H2↑＋2()3↓
D项，阴极2＋＋2e－
阳极2－－2e－2↑
离子方程式为
2＋＋2－电解＋2↑。
【答案】 B
9．三氧化二镍(2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用调2溶液至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的2在弱碱性条件下生成－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的升高
C．阳极反应式为：2－－2e－2↑
D．1 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 电子
【解析】因为电解后需要生成2，因此不可用铁作阳极材料，A错；电解过程中阳极发生反应：2－－2e－2，2溶于水显酸性，阳极附近溶液的降低，B错；因为－氧化2＋发生的反应为：22＋＋－＋H223＋＋－＋2－；因此1 2＋全部转化为3＋时，外电路通过了1 电子，D 错。
【答案】 C
二、非选择题
10.
用惰性电极电解与3的混合溶液，测得溶液的变化如图所示。
(1)在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极
；
阴极
。
(2)用离子方程式表示0→t1时间内，溶液升高比较缓慢的原因：
。
【解析】由于、＋均不易放电，故阳极反应式为：2－－2e－2↑；阴极反应式为：2H＋＋2e－2↑。随着反应的进行[－]增大，＋－＋H2O，故而开始变化缓慢，当完全反应后，增幅加大。
【答案】(1)2－－2e－2↑2H＋＋2e－2↑
(2)＋－＋H2O
11.
(2012·单县质检)太阳能电池可用做电解的电源(如图)。
(1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为极，在电解过程中，溶液的(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的。
(2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为；
阳极区生成的有色沉淀是。
【解析】(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液，c极上先无气体生成，后又产生气体，说明c极为阴极(先生成，后生成H2)，电解4溶液最终生成H24，溶液的减小。电解过程分两个阶段：第一阶段，阴极生成，阳极生成O2，溶液中减少的相当于；第二阶段，阴极生成H2，阳极生成O2，溶液中减少的是H2O。
(2)若c、d为铜电极时，阳极：－2e－2＋，电解质溶液中－不放电，故其物质的量不变。
(3)若用石墨、铁作电极材料，阴极产生气体，阴极发生的反应只能是2H＋＋2e－2↑，阳极生成有色沉淀，则阳极为铁放电，－2e－2＋，该有色沉淀是()3。
【答案】(1)阴减小和H2O(2)不变
(3)2H＋＋2e－2↑()3
12．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的4溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的变色范围：6.8－8.0，酸色－红色，碱色－黄色)回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号)；
①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应式：
；
(3)写出B管中发生反应的反应式：
；
(4)检验a管中气体的方法是
；
(5)检验b管中气体的方法是
；
(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
。
【解析】A为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－2↑，a管收集的是H2，B为阳极，电极反应式为4－－4e－2H2O＋O2↑，b管中收集的是O2，因H＋放电，A中溶液中的2＋与－结合，生成()2白色沉淀。
【答案】(1)①④
(2)2H＋＋2e－2↑(写2H2O＋2e－2－＋H2↑同样也可)，2＋＋2－()2↓
(3)4－－4e－2H2O＋O2↑(写2H2O－4e－4H＋＋O2↑同样也可)
(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰
(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃
(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)
13．(2010·山东高考)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a．3b．2
c．d．3
②以铝材为阳极，在H24溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
。
取少量废电解液，加入3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
。
(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为
减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
【答案】(1)①2＋2－＋6H22[()4]－＋3H2↑(或：2＋2－＋2H22＋3H2↑) b
②2＋3H2O－6e－2O3＋6H＋
与H＋反应使H＋的浓度减小，产生()3沉淀
(2)补充溶液中消耗的2＋，保持溶液中2＋浓度恒定
(3)N
一轮复习_电解池教案
电解原理及其应用 【复习目标】 知识技能目标 (1) 理解电解的原理，记住常见离子的放电次序，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 (2) 能正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应和电解总反应方程式 (3) 能正确分析充电电池 (4) 使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。 (5) 了解氯碱工业反应原理：正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。 能力方法目标 培养发现问题、解决问题能力，体验大胆猜测。 电解原理 1. 电解的概念 使电流通过电解质溶液（熔融态离子化合物）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 注意：①电流必须是直流而不是交流。②电能转化为化学能。③强有力氧化还原反应手段 2. 电解池的概念 借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 3. 构成电解池的条件 （1）直流电源。 （2）两个电极：阳极发生氧化反应，与电源的正极相连； 阴极发生还原反应，与电源的负极相连。 （3）电解质溶液或熔融态离子化合物。 4. 放电次序 ①放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程。 ②惰性电极：用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。 ③非惰性电极：用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。 惰性阳极上：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－（NO3－）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴极上：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致） 说明：由于H＋离子放电产生的H2不能很快地离去，增大了电极与溶液之间的电阻等原因，使H ＋的放电顺序发生变化。还应注意：在离子浓度相差十分悬殊的情况下，浓度大的离子可能先放电，如：电解饱和ZnSO4溶液时，阴极上的主要产物是锌 5. 电解质导电的实质 电解质溶液（或熔融态离子化合物）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态离子化合物）的电解过程。 6．电解池阴、阳极的判断方法： （1）根据电极与电源两极相连的顺序判断。与电源正极相连的一极为电解池的阳极，与电源负极相连的一极为电解池的阴极。 （2）根据电解质溶液里离子流动的方向判断。在电解质溶液里阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 （3）根据电解时两极发生的现象判断。在电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，两极可观察到不同的现象，根据发生的现象可判断出阴、阳两极。 7. 分析电解反应的一般方法步骤为： a.应先根据外接电源正确判断出阴阳极 b.再看电极材料，若金属做阳极（除Au、Pt外），电极本身会发生氧化反应 c.最后看电解质溶液中存在的离子，分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组； d.分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式； e.合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 8．电解后整个溶液的PH值变化由总反应及溶液浓度的变化来决定，可分为以下几种情况： 若消耗H+或生成OH－，溶液的pH值增大； 若消耗OH－或生成H+，溶液的pH值减小。 若电解水，PH值的变化由原溶液的PH值来决定。 电解后电极附近溶液的pH值变化：． 由于离子迁移速率赶不上反应速率，所以判断电极周围溶液PH值的变化（指示剂的变色）应看电极反应，而不是看离子的迁移。 若阳极周围生成O2，则消耗OH－，PH值减小； 若阴极周围生成H2，则消耗H+，PH值增大。
高三化学一轮复习电解池导学案
《电化学》导学案 2011-10-10 班级姓名. 【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理； 2.掌握原电池、电解池的电极反应式的书写及电池总反应、电解总反应方程式的书写； 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。 4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。 【考点分析】 一、本部分的命题热点： 1.原电池电极反应式多以新型电池为背景进行考查。 2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。 3.电解池电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。 4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。 二、近几年高考中的出现频率： 【知识要点梳理】 一、原电池与电解池的比较（完成下表） 原电池与电解池的比较（续表）
二、电极反应规律与离子放电顺序： 1、电极反应规律：(1)阴极： 电子， 反应 ①(一般)电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中 离子“争”得电子 (2)阳极： 电子， 反应，①若为金属(非惰性，Au 、Pt 除外)电极， 失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中 离子“争”失电子 2、离子放电顺序：离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (1)阳离子放电顺序： 上述顺序基本上与金属活动顺序一致， 即越活泼的金属，其阳离子越 结合电子，但 Fe 3+ 氧化 性较强，排在 之前。 (2)阴离子放电顺序： 若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。 写出下列离子在阴、阳两极放电的电极反应式：Ag +、 Cu 2+、H +、OH -、Cl - 三.电解类型 【思路点拨】 分析电解问题的基本思路 1、通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H +和OH -)。 2、通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。 3、写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH 变化等。 【典型例题】 【例题1】PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( ) A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 【例题2】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A ． B ． C ． D ． 【例题3】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH － ，故溶液pH 减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 (水溶液中只 考虑此部分) (浓度很大 时排在H +前) (只在熔化 状态下放电) ----F CO SO NO 23243][42CuSO CuCl ][NaOH NaOH ][HCl NaCl ])([24OH Cu CuSO
2019届二轮复习电解池的串联问题作业(全国通用)
电解池的串联问题 一．电解池的串联问题 1．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－+2H2O===CO2－3+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 【解析】甲池为原电池，作为电源，电解乙池丙池两个电解池，A错误；通入CH3OH的一极为负极，负 电解极反应：CH3OH－6e－+8OH－===CO2－3+6H2O，B错误；应加入CuO或CuCO3，C错误；丙池中发生反应：MgCl2+2H2O===== Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，消耗0.0125mol O2，转移0.05mol电子，生成0.025mol Mg(OH)2，其质量为1.45g， D正确。 【答案】D 2．下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答： （1）丙池是__________(填“原电池”或“电解池”)，甲中a电极的名称是__________(填“正极”或“负极”)，丙中c电极的名称是__________(填“阳极”或“阴极”)。 （2）乙中Cu极的电极反应是______________________________，若电路中有0.02 mol电子通过，则 甲中a电极溶解的质量为__________g。 （3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是 _______________________________________________________
高三化学一轮复习：电化学原理及其应用
电化学原理及其应用 1．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。 电解总反应式为： 则下列说法正确的是( ) A．X为C2H5COOH B．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO2－3＋6H＋ C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol雌性信息素 D．阴极的还原产物为H2和OH－ 解析：A项根据原子守恒可判断X为C2H5COOH；B项由于电解质溶液为浓NaOH，因此阳极反应式应为C21H41COOH＋X－2e－＋60H－―→C23H46＋2CO2－3＋4H2O；C项根据电解总反应可知每生成1 mol雌性信息素转移2 mol电子，则C项正确；D项阴极的还原产物为H2，OH－并非氧化还原产物． 答案：AC 2．下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极 解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极； 电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气。 答案：C 3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。 下列有关说法不正确的是( ) A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
高三化学一轮复习电解池习题有答案
课时知能训练 一、选择题 1．下列叙述正确的是() A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1 D．酸、碱、盐溶液电解后都增大 【解析】原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反应，A错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H2，阳极生成O2，二者物质的量之比为2∶1，B错；电解饱和溶液：2＋2H22＋H2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C对；H24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。 【答案】 C 2．(2012·山东省实验中学第三次测试)能够使反应＋2H2()2＋H2↑发生的是() A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 【解析】和H2O不反应，该反应必须通过电解才能实现。 【答案】 D 3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是() A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e－2＋ D．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 【答案】 D 4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是() ①电解稀硫酸②电解4溶液③电解溶液④电解溶液 A．电解进行一段时间后四份溶液的均增大
B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液恢复电解前的情况 C．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小 D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1 【解析】依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O2生酸型，减小，加入可恢复电解前情况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。阴极产生H2，阳极产生2，其物质的量之比为1∶1。 【答案】 B 5．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：＋2＋2H2424＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是() A．K闭合时，d电极反应式：4＋2H2O－2e－2＋4H＋＋ B．当电路中转移0.2 电子时，Ⅰ中消耗的H24为0.2 C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】C项，当K闭合时Ⅰ为原电池、Ⅱ为电解池，Ⅱ中c 电极上的4转化为和，d电极上的4转化为2和，阴离子移向阳极，即d电极。 【答案】 C 6．(2012·淄博质检)下列描述中，不符合生产实际的是()
高三化学一轮复习电解池习题有答案
课时知能训练 一、选择题 1 ．下列叙述正确的是（） A .在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反 应 B .用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1 ：2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOH D .酸、碱、盐溶液电解后pH都增大 【解析】原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反应， A 错； 电解Na2SO4溶液，实际是电解水，阴极生成H2，阳极生成02，二者物质的量之比为 2 : 1 ,B错；电解饱和NaCl溶液：2NaCl + 2山0== 电解2NaOH + H2 f+Cl2 f,每转移1 mol电子，则生成1 mol NaOH , C 对； H2SO4、NaOH、Na 2SO4 溶液电解后pH 会分别减小、增大、不变。 【答案】C 2 . （2012山东省实验中学第三次测试）能够使反应Cu + 2H2O===Cu（OH）2 + H2 f 发生的是（） A .铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液 B .铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 D .用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 【解析】Cu 和H2O 不反应,该反应必须通过电解才能实现。 【答案】D 3 . （2010 ?海南高考稍改）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、
Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A .电解时以精铜作阳极 B .电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu —2e- ===Cu 2+ D .电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 【答案】D 4.用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( ) ①电解稀硫酸②电解CuSO4 溶液③电解KOH 溶液④电解NaCl 溶液 A .电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大 B .反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体 可使溶液恢复电解前的情况 C.反应③中阳极消耗0H -,故溶液浓度变小 D .反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为 2 ：1 【解析】依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，pH 减小； ②为放02生酸型，pH减小，加入CuO可恢复电解前情况；③为电解水，pH增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。阴极产生H2, 阳极产生C12，其物质的量之比为1 : 1。 【答案】B 5 . (2010 ?福建高考铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4===2PbSO 4 + 2H2O,研读下图，下列判断不正确的是() A．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H2O－2e－===PbO 2 ＋4H＋＋SO24－ B .当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C. K闭合时，"中SO4-向c电极迁移 D . K闭合一段时间后，H可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】C项，当K闭合时I为原电池、H为电解池，H中 c 电
高三一轮复习—原电池和电解池 学案
电能转化为化学能—电解 考试说明： ①理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。②了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。③理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。④了解电解和电镀的基本原理及应用。 高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和 新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 知识网络图解 1．电解原理： 2．电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A．阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B．阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表： K+ 所以阳极的放电顺序：活性电极> S 2- ＞ I - ＞ Br - ＞ Cl - ＞ OH - 3．电解反应方程式的书写步骤： ①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：电解NaCl 溶液：2NaCl+2H 2O 电解 ====H 2↑+Cl 2↑+2NaOH ，溶质、溶剂均发生电解反应，PH 增大 ⑵电解CuSO 4溶液：2CuSO 4 + 2H 2O 电解 ====2Cu + O 2↑+ 2H 2SO 4溶质、溶剂均发生电解反应， PH 减小。 ⑶电解CuCl 2溶液：CuCl 2电解 ==== Cu ＋Cl 2 ↑ 电解盐酸： 2HCl 电解 ==== H 2↑＋Cl 2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH 增大。 ⑷电解稀H 2SO 4、NaOH 溶液、Na 2SO 4溶液：2H 2O 电解 ==== 2H 2↑ + O 2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH 分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性，从而加快电解速率(不是起催化作用)。 ⑸电解熔融NaOH ：4NaOH 电解 ====4Na + O 2↑ + H 2O ↑ ⑹用铜电极电解Na 2SO 4溶液：Cu +2H 2O 电解 ====Cu(OH)2 + H 2↑ (注意：不是电解水) 6．电解方程式的实例(用惰性电极电解)： 4．电解液的PH 变化：根据电解产物判断。口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大，都无浓度小”。(“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度) 5．使电解后的溶液恢复原状的方法： 先让析出的产物(气体或沉淀)恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：①NaCl 溶液：通HCl 气体(不能加盐酸)；②AgNO 3溶液：加Ag 2O 固体(不能加AgOH)；③CuCl 2溶液：加CuCl 2固体；④KNO 3溶液： 加H 2O ；⑤CuSO 4溶液：CuO(不能加Cu 2O 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3)等。 8．电解原理的应用 A 、电解饱和食盐水(氯碱工业) ⑴反应原理 阳极：2Cl - - 2e -== Cl 2↑ 阴极：2H + + 2e -== H 2↑ 总反应：2NaCl+2H 2O 电解 ==== Cl 2↑+ H 2↑+ 2NaOH 2021届高三化学一轮复习——电解池原理及其应用 一、选择题 1、氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是() A．可以选用碳棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒 B．用湿润的淀粉-KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝 C．电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D．实验结束后将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 答案C 2、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是() A．阳极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O B．甲溶液可循环利用 C．离子交换膜a是阴离子交换膜 D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成 答案C 3．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是() A．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a处液面高于b处液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 答案C 4．结合图判断，下列叙述正确的是() A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀 答案A 5将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是() 专题07 多室电解池 1．某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H2A表示对苯二甲酸，A2-表示对苯二甲酸根离子），下列说法正确的是（） A. 电极a为阴极，电极b产生氧气 B. 通电一段时间后，硫酸溶液pH升高 C. A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室 D. 对200ml的8.3g/L对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1mol/L，阴极产生气体体积4.48L 【答案】C 2．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是 A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. N室中：a％ D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体 【答案】B 【解析】M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正确；原料室中的B（OH）4-通过b膜进入产品室、Na+通过c膜进入N室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正确；理论上每生成1mol 产品，M室生成1molH+，转移电子1mol，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧气，两极室共产生标准状况下16.8 L气体，故D正确。 3．现有阳离子交换膜，阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 从A口出来的是NaOH溶液 C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从G口加入 【答案】C 4．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是 衡中作业(二十二) 1．(2017·衡水检测)如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是() A．a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳 B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋ C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动 [解析]a和b用导线连接构成原电池，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，A正确；a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，B 正确；a、b分别连接直流电源正、负极，碳棒是阳极，铁电极是阴极，可以防止铁被腐蚀，C正确；a、b分别连接直流电源负、正极，碳棒是阴极，铁电极是阳极，电解池中阳离子Na＋向阴极碳电极移动，D错误。 [答案] D 2．(2017·邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是() A．电解质溶液的浓度增大，pH减小 B．电解质溶液的浓度增大，pH增大 C．电解质溶液的浓度减小，pH减小 D．电解质溶液的浓度不变，pH不变 [解析]NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故A项正确。 [答案] A 3．(2017·湖北七市一调)用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫 酸溶液。下列说法错误的是() A．图中a表示阳离子交换膜 B．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的O2生成 C．甲为NaOH溶液 D．阳极的电极反应式为SO2－3＋H2O－2e－===SO2－4＋2H＋ [解析]从丙为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故甲为氢氧化钠；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的电极反应式为SO2－3－2e－＋H2O===2H＋＋SO2－4。根据上述分析，图中a表示阳离子交换膜，A项正确；根据上述分析，阴极生成氢气，阳极生成硫酸，没有氧气放出，B项错误；根据上述分析，甲为NaOH溶液，C项正确；根项据上述分析，阳极的电极反应式为SO2－3＋H2O－2e－===SO2－4＋2H＋，故D正确。 [答案] B 4．(2017·漳州八校联考)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是() A．石墨电极上发生氧化反应 B．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 C．根据图示，物质A为CO2 D．甲烷燃料电池中CO2－3向空气一极移动 [解析]A项，甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石 原电池原理 1?通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理2?能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。 1:组成原电池的条件。 ①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。 ②电极材料均插入电解质溶液中。 ③两电极相连形成闭合电路。 2.原电池的原理 负极一较活泼的金属--- __________ 电子——发生________ 反应 正极----较不活泼的金属---- ________ 电子----发生_______ 反应 【例1】下列叙述中正确的是 A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B. 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D. 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通 过。解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电 池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中， 活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶 液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极 反应为Zn -2e==Zn2+, 1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol 电子通过。故选D o 答案：D 【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SQ中，用导线两两相连可以组成各种原电池。 若A、B相连时，A为负极；C D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A> B> C>D B. A>C>B> D C. A> C> D>B D. B> D> C> A 解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极 被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性A>B、A> C C> D、D> B,故正确答案为B o 答案：B 【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电 极反应是：Zn + 2 OH -2e= ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e= 2Ag +2 OH 下列判断正确的是 A.锌为正极，Ag2O为负极。 B.锌为负极，Ag2O为正极。 C.原电池工作时，负极区溶液PH减小。 D.原电池工作时，负极区溶液PH增大。 解析：本题考查原电池和PH的概念。 原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。B是正确答案。因为 原电池与电解 教学目标 知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。 能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。 科学方法：应用实验研究问题的方法。 重点、难点原电池与电解池的比较。 教学过程设计 教师活动 一、电化学知识点的复习 【设问】 电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？ 学生活动 回答： 原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。 很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？ 【投影】知识点的归纳，网络图 学生打出投影： 1．常见的电池 【设问】 ①构成原电池的材料是什么呢？ ②原电池的原理是什么呢？ ③它的原理与电解池有什么不同？ ④常见的电池的类型？ 看录像或投影： 回答： ①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。 ②原电池是由化学能转化为电能的装置。 ③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。 ④常见的电池有：干电池；蓄电池。 几种电池示意图： 【设问】 根据示意图你能说明电池的种类吗？ 回答： 锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。 【设问】 ①电池的两极各发生了什么反应？ ②电池正、负两极应该如何确定？ 它的两极与电解池的两极有什么不同点？ ③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？ 回答： ①活泼的金属为负极，发生氧化反应。 不活泼的金属为正极，发生还原反应。 ②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。 原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。 ③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。 【讲解】 电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。 【设问1】 请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？ 干电池的两极材料是什么？ 电解质溶液是什么？ 两极反应式如何书写？ 总反应如何书写？ 回答1： 如：锌-锰电池 两极材料是Zn、MnO2 电解质溶液是：NH4Cl 负极：Zn-2e=Zn2+ 总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑ 【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。2021届高三化学一轮复习——电解池原理及其应用
部编版2020年高考化学一轮复习 电化学 专题07 多室电解池练习
高三一轮化学作业22第22讲 电解池 金属的腐蚀与防护 Word版含解析
高三化学二轮复习教案：原电池和电解池(原创)
高三化学一轮复习 原电池与电解池教学设计