(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)

化学必修二第一章第1、2节测试卷

姓名：___________班级：___________分数：___________

一、单选题（每小题4分，共40分）

1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )

A.元素周期表有七个周期

B.元素周期表有18个族

C.ⅠA 族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3

He,它是可控核聚变的原料,关于3

He 的叙述正

确的是( )

A.3He 和4

He 是同种原子 B.3He 和4

He 互为同位素

C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应

D.在3

He 中存在:质子数=中子数=核外电子数

3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )

A. 23994

Pu 和244

94Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和

134

Cs 是不同的核素,它们的质子数相等

C. 13455Cs 和134

53I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等

4.某粒子用符号A n+

Z M

表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n

5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击

14

N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。下列说法正确的是( )

A.14C 和14

N 互为同位素 B.14

C 和C 60是同素异形体

C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14

C D.14

CO 2的摩尔质量为46g

6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )

A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强

C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强

D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4

7.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为

HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )

A.氧化性:X>Y>Z

B.原子半径:X>Y>Z

C.阴离子还原性:Z3->Y2->X-

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱

8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )

A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)

C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)

D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C

9.下列排列顺序不正确的是( )

A.原子半径:钠>硫>氯

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C.最高正化合价:氯>硫>磷

D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

二、填空题

11.（16分）有X 、Y 、Z 3种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M 元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M 原子的L 电子层上有4个电子,试写出:

1.X 、Y 、Z 、M 的元素符号:X__________,Y__________,Z__________,M__________

2.Y 位于元素周期表中第__________周期第__________族

3.Z 的原子结构示意图为__________

4.X 单质跟水反应的离子方程式为__________

5.Y 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________

6.X 的氧化物的水化物与Y 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________

7.写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_____ 。(写成A

Z X n-

的形式)

12.（6分）按要求填空:用化学用语回答下列问题:

A +

、B -、C 、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A

+

+B

-

C+D↑,则A +是:__________;B -

是:__________;比较C 和D 的稳定性的

强弱:__________________(用化学式表示) 三、推断题

16.（18分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

1.表中所列元素a 、b 、c 、d 、e 、f 、m 中:属于短周期元素的有__________;属于主族元素的有__________;e 元素在元素周期表中的位置是第_______周期第__________族。

2.下列哪组元素的单质可能都是电的良导体__________。 A. ,,a c h B. ,,b g j C. ,,c h l D. ,,d e f

3. i 元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是__________价,最低化合价是__________价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物

质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程

式:_____________________________________。

17.（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

__________周期,__________族。

2.这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是__________(写化学式)。

3.Y的最高价氧化物的化学式为__________。

参考答案

一、单选题

1.答案：A 解析：

2.答案：B

解析：质子数和中子数共同决定原子的种类,3He 和4

He 的质量数和中子数不同.质子数相同.属于同种元素的不同原子.A 错误;3He 和4

He 都是氦元素的同位素.B 正确;化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移(得失或共用电子对的偏移)的过程.核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程,不属于化学变化的研究范畴.C 错误;3

He 的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2,D 错误。 3.答案：D

解析：23994

Pu 和244

94Pu 二者质子数相同,中子数不同,属于同—元素的不同原子,它们互为同位素,A 项正确;137Cs 和

134

Cs 质子数均为55,中子数不同,属于同一元素的不同核素,B 项正确;

134

55Cs 和13453I 的质量数均为134,由于二者质子数不同,故它们的中子数不等,C 项正确; 134

53I 和

13153

I 的电子数相等,均为53,由于质量数不等,中子数也不相等,D 项错误 4.答案：D

解析：该阳离子的质子数为Z,中子数为(A-Z),电子数为(Z-n),中子数-电子数=(A-Z)-(Z-n)=A+n-2Z 5.答案：C

解析：14

C 和14

N 两者属于不同元素的原子,不属于同位素,A 项错误;14

C 是一种核素,C 60是一种单质,而同素异形体指由同种元素形成的不同单质,B 项错误;大气中存在14

C,由于植物的光合作用,14

C 会进人植物体内,而动物直接或间接以植物为食,故最终会进入生物体内,C 项正确:摩尔质量的单位是g·mol -1

,D 项错误; 6.答案：B

解析：元素的金属性强弱与失去电子的多少无关,与其失去电子的能力有关。钠比铝易失去电子,金属性:Na>Al,则单质的还原性,钠比铝强:硫、硒同主族,原子半径越小,非金属性越强。

7.答案：B

解析：由酸性强弱顺序HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,得出X 、Y 、Z 三种元素的非金属性:X>Y>Z,从而推出氧化性:X>Y>Z,原子半径:XY 2->X -,气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序递减。 8.答案：B

解析：三种元素在周期表中的位置为

,由此可知,A 、B 、C 分别为S 、Mg 、F 。A 项

中原子序数应为A>B>C;B 项正确;C 项中离子半径应为r (A 2-)>r (C -)>r (B 2+

);D 项中最外层电子数应为C>A>B; 9.答案：D

解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI 10.答案：A

解析：根据题意可知, X 、Y 、Z 、W 分别为O 、F 、Al 、Si 。B 项,原子半径大小顺序应为: Al Si O F >>>;C 项,非金属性由强到弱顺序应为: O Si Al >>;D 项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为: F O Si >>。

【点拨】微粒半径的大小比较方法层数相同,核大半径小。1.层数相同，核大半径小。即电子层数相同时,结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如:

()()()r Na r Mg r AI >>,()()2r()S r CI r K --+>>.2.层数不同,层大半径大。即当微粒的电子层数不同时,结构相似的微粒中,电子层数大的微粒半径大。如:

()()()22r(),CI r F r S r O -->>.3.核同,价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单

微粒来说,化合价高的微粒的半径小。

如()()

23r()Fe r Fe r Fe ++>>,()()

r()H r H r H +-<<。

二、填空题

11.答案：1.Na; Al; S; C; 2.3; IIIA; 3.

4.2Na+2H 2O 2Na ++2OH -

+H 2↑ 5.Al 2O 3+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2O 6.NaOH+Al(OH)3

NaAlO 2+2H 2O

718

8O 2-

解析：首先推出M 元素为6号元素,即碳,则X 、Y 、Z 为第3周期元素,因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应,说明一定有铝元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y 是铝,则X 是钠,因为NaOH 可以跟Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y 是铝,则X 是钠,因为NaOH 可以跟Al(OH)3反应,由X 、Y 、Z 三元素最外层电子数之和为10,确定Z 是硫(S)。 12.答案

三、推断题

16.答案：1.a 、b 、c 、f 、m; a 、b 、c 、d 、f; 四; ⅣB 2.AD; 3. 非金属 ; 5+ ; 3- ; 2

45P O +252P O

解析：1.短周期为前三周期,前三横行的元素有b 、h 、a 、c 、f 、i 、l 、m ,主族元素分别位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,故属于主族元素的有b 、a 、c 、d 、f 、h 、g 、i 、j 、l ,e 位于第四横行,第四纵行,属于第四周期第ⅣB 族。

2.金属和石墨是电的良导体,属于金属的有a 、c 、d 、e 、f 、g ,故选A 、D 。

3. i 为磷元素,属于非金属元素,最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价。

17.答案：1.3; ⅤA; 2.NH 3; 3..N 2O 5

解析：1. 短周期元素Z 原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则Z 为P 元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知, X 为C 元素, Y 为N 元素, W 为S 元素。 2. 2H S 的水溶液显酸性, 4CH 难溶于水, 3PH 和3NH 的水溶液显碱性,但氨水的碱性稍强。

3. S 与O 是同主族元素,最外层电子数相同,因此2CS 与2CO 的电子式相似,只要将2CO 电子式中的O 原子换成S 原子即可,故2CS 的电子式为:。

4. N 元素的最高价为+5价,其氧化物为25N O 。