(推荐)高考总复习元素周期表和元素周期律
高考总复习 元素周期表与元素周期律
【考纲要求】
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】
要点一、元素周期表
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则
（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；
（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）
表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。
4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数
（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等
3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种
1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族
元素周
期
表
最低负价=主族序数―8（对非金属）最高正价数=族序数（O、F除外）
最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化
物稳定性逐渐增强。
气态氢化物形成逐渐变难，气态氢
化物稳定性逐渐减弱。
4．1—18号元素的有关知识
5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
要点诠释：
①元素的金属性与非金属之间并没有严格的界线，所以位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性。
②由表中信息可知：处于元素周期表的左下方的元素钫（Fr，第七周期，第ⅠA族）的金属性最强；处于元素周期表中右上方的元素氟（F，第二周期，第Ⅶ族）的非金属性最强。
要点三、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的常见方法
金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强
判
断
依
据
1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．置换反应：若x n++y→x+y m+，则y比x金属性强。
非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。
判
断
方
法
1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．置换反应：若A n-+B→B m-+A ，则B比A非金属性强。
5．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强。
要点四、周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge；
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S；
③族序数等于周期数3倍的元素：O；
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca；
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba；
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C；
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；
⑧除H外，原子半径最小的元素：F；
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
要点五、元素周期表中之最
原子半径最小的原子：H
单质质量最轻的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活泼的元素：He
最轻的金属单质：Li
形成化合物最多的元素：C
含H质量分数最高的气态氢化物：CH4
空气中含量最多的元素：N
地壳中含量最高的元素：O，其次是Si
地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe
非金属性最强的元素：F
金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）
与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）
与水反应最剧烈的非金属单质：F2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑FrOH）
所含元素种类最多的族：ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg
【典型例题】
类型一：元素周期表的结构
例1．在现有的元素周期表中，同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．1 B．11 C．18 D．25
【思路点拨】分短周期和长周期两种情况分析。
【答案】C
【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻，其差为1；四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之间多了10种过渡元素，所以其原子序数之差为11；六、七周期中ⅢB族分别是镧系、锕系元素，分别包括15种元素，所以ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25。
【总结升华】元素周期表共有18个纵列，可分为16个族。其中第8、9、10三个纵列称为Ⅷ族，其它每个纵列称为一族，包括七个主族、七个副族和一个0族，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列，需要总结理清。
举一反三：
【变式】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
【答案】B
类型二：元素周期律及其应用
例2．（2016 上海高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【思路点拨】根据元素周期律来分析。由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。
【答案】A
【解析】A项，同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，正确；B项，W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2< H3PO4，错误；C项，元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；D项，若W、X原子序数相差5，
则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。故选A。
【总结升华】微粒半径大小判断的“三看”
一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。
举一反三：
【变式1】（2015 海淀二模）已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．原子半径：Se>S>Cl
C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．还原性：S2-> Se2- >Br-
【答案】B
【解析】同主族由上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性H2O>H2S>H2Se，A错误；同周期由左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，同主族由上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则B正确，非金属性逐渐越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4>H2SO4> H2SeO4，C错误，还原性：Se2->S2-，D错误。
【变式2】短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是（）
A．元素非金属性：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
C．原子半径：Z＜Y＜X
D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
【答案】D
【变式3】下列说法正确的有：
（1）短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。
（2）除短周期外，其它周期均为18种元素。
（3）副族元素没有非金属元素。
（4）碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素。
（5）从上到下，ⅠA族的单质的熔点逐渐升高。
（6）从上到下，卤素单质的熔点逐渐降低。
（7）元素周期表中，只有第2列元素的原子最外层有2个电子。
（8）铍的原子半径大于硼的原子半径。
（9）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱。
（10）磷的氢化物（PH3）受热时不如NH3和H2S稳定。
（11）最外层有5个电子的原子都是非金属原子。
（12）同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。
（13）第3周期元素的离子半径最小的是Na+。
（14）HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强。
（15）X、Y在同一周期，原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y 2－。
【答案】（3）、（8）、（9）、（10）、（14）
类型三：“位、构、性”的关系
例3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
原子半径／pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、－3－2
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【思路点拨】由负价可推知最高正价（二者绝对值之和为8）；由化合价可推知族数：最高正价=主族序数，
【答案】D
【解析】由化合价可知，X为第ⅡA族金属元素，Y为第ⅢA族金属元素，Z为第ⅤA族非金属元素，W为第ⅥA 族非金属元素；X、Y的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z和W的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可推断出Z和W是位于第2周期的非金属元素，X和Y是位于第3周期的金属元素。所以X是Mg，Y是Al。其金属性X＞Y，A错误；W是O元素，Z是N元素，两者的单质反应直接生成NO，B错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。
【总结升华】元素的原子半径及主要化合价反映出原子结构和周期表中的位置。
举一反三：
【变式1】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号A B C D E
原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
【答案】B
【变式2】已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
【答案】A
【解析】由元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且为短周期元素，故D为Al，而元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故B为C（碳）元素；那么A为H元素，C为Na元素，E为Cl元素。如正戊烷在常温下为液体，B项错误；HCl中的化学键是共价键，NaCl中的化学键是离子键，化学键类型不相同，C项错误；C 的最高价氧化物对应水化物为NaOH，D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，它们之间可以发生反应，D项错误。
类型四：元素的推断
例4． (2015 山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：X B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【思路点拨】先判断所给图表中未知短周期元素的种类，再结合选项逐一分析。 【答案】C 【解析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A：原子半径：Z 【总结升华】该题考查了短周期元素的推断及其性质的递变。 举一反三： 【变式1】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确 ．．．的是Array A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T 为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。 【变式2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 【答案】C 【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。由X的一种核素可鉴定文物的年代，推知X 为碳；则W为氢，Y为氮或氧，因Z不能形成双原子分子，则Z为Ne。原子半径大小为W(H)＜Y(N或O)＜X(C)，稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故A项错误；四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19，B项错误；H与O（或N）可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4，其中H2O2、N2H4中既含极性键又含非极性键，C项正确；烃的沸点与碳原子数的多少有关，有的常温下为固态，其沸点高于H2O、H2O2（或NH3、N2H4），故D项错误。【巩固练习】 一、选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．(2016 东城一模)依据元素周期律进行推断，下列不正确 ．．．的是（） A.碱性：KOH＞NaOH B.氧化性：Cl2＞S C.稳定性：HBr＞HI D.酸性：H3PO4＞HNO3 2．今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（） 元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单 质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周 专题六元素周期率与元素周期表 【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。 【典型例题】 【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A．硫B．砷C．硒D．硅 【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 学习资料 仅供学习与参考近4年高考元素周期表与周期律 (2019.1)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A、WZ的水溶液呈碱性 B、元素非金属性的顺序为X>Y>Z C、Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D、该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 （2019.2）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 元素周期表及周期律试题-答案及解析 高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A．第二周期VIA族 B．第二周期V A族C．第三周期VIA族 D．第三周期V A族2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（） ⅠA Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl 二．填空题（共3小题） 7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题． 0 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅴ ⅡA 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为； （3）Mg和Al中，原子半径较小的是； 元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 元素周期表 1．发展历程 2．编排原则 例1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( ) (2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族( ) (3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( ) (4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)× 3、元素周期表的结构 要点解释：常见族的特别名称： 第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。 例2 ．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？ 答案ⅢB族。 例3．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？ 答案第六周期。 1．结构特点 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半 径/nm 碱 金 属 元 素 锂Li 3 ] 1 2 0.152 钠Na 11 ] 1 3 0.186 钾K 19 ] 1 4 0.227 铷Rb 37 ] 1 5 0.248 铯Cs 55 ] 1 6 0.265 (2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属的性质 (1)物理性质 (2)化学性质 碱金属化学反应方程式反应程度 产物复杂 程度 活泼性 Li 4Li＋O22Li2O Na 2Na＋O2Na2O2 K K＋O2KO2 Rb － Cs － 钾钠 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶 例4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个( ) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价( ) (3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( ) (4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应( ) (5)Li在空气中加热生成LiO2( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)× 例5．钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。 (1)钾浮在水面上A．钾与水反应放热且钾的 熔点较低 (2)钾熔化成闪亮的小球B．钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧 (3)钾球四处游动，并有轻,微的爆鸣声C．钾的密度比水小 (4)溶液变为红色D．钾与水反应后 的溶液呈碱性 答案(1)—C (2)—A (3)—B (4)—D 例6．下列各组比较不正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 答案 B 解析锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，D正确。 归纳总结碱金属的原子结构与化学性质的关系 (1)相似性 原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。 (2)递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 ① ②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 ③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 元素周期律和元素周期表的重要意义 元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。 （1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。 （2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 （3）在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。 有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。 专题三元素周期表及元素周期律 1.（2015·新课标I·12）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别 为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y 高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A．第二周期VIA族B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族D．第三周期VA族 2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl 二．填空题（共3小题） 高考总复习元素周期表和元素周期律 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、 8种 周期（7主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB 族 元素周 期 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 元素周期表及元素周期律专题三 电子层的电子数分别均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外LX、Y、Z2015·1.（新课标I·12）W、18。下列说法正确的是、8、8，它们的最外层电子数之和为为0、5 W>X A．单质的沸点：A>Z B．阴离子的还原性：C．氧化物的水化物的酸性：Y 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律及其应用 1、元素周期律实质：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期律变化。 2、元素周期表中主族元素性质的递变规律 （1）最外层电子数：同一周期，从左至有依次增加；同一主族，不变。 （2）电子层数：同一周期，不变；同一主族，从左至有依次增加。 （3）原子半径：同一周期，从左至右，原子半径减小；同一主族，从上至小至有依次增大。 （4）失电子能力：同一周期，从左至右，逐渐增大；同一主族，从上至小至有依次减弱。 （5）得电子能力：同一周期，从左至右，逐渐减弱；同一主族，从上至小至有依次递增。 （6）主要化合价：同一周期，最该正价=族序数（O、F外）；同一主族，最该正价=族序数（O、F外） （7）最高价氧化物对应水的酸碱性：同一周期，从左至右，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同一主族，从上至下，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 （8）气态氢化物：同一周期，从左至右，形成难度逐渐减弱，气态氢化物稳定逐渐增强；同一主族，从上至下，形成难度最近增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱。 二、元素周期表的及其用 1、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期，族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。 2、元素周期表结构 （1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下： 短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素 周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素) （2）第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。 3、元素原子最外层电子数与族的关系 （1）最外层电子数为（1-2）的元素：IA族、II族、副族、0族（He） （2）最外层电子数（3-7）之间的元素一定是主族元素。 （3）最外层电子数为8的元素：0族（除He外） 4、元素周期表的构成规律 （1）同构规律：稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属的阳离子、具有相同的电子结构域。 （2）同主族序数差规律 ①IA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32 ②IIA、0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32 ③IIIA-VIIA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32 （3）对角线关系 对角线元素存在相似性：如Li与Mg、Be与Al，这个性质只适用于第二、三周期，这是由于两者原子半径相近引起的。 元素周期律和元素周期表知识总结 考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识规律总结 一、原子结构 1．几个量的关系（） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （3）以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律 （1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 （2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 （4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 （5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 （6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。 二、元素周期律和周期表 1．位、构、性三者关系 原子结构与元素性质的周期性 [考试目标] (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (3)以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(选考内容) [要点精析] 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律 一、电子排布的周期性： 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 最外层电子数 由1→8 相同 特征电子排布 从ns 1→ns 2 np 6 相同（ns 1～2或ns 2np 1～6) 周期、族与电子层构型 S 区元素价电子特征排布为ｎS 1~2 p 区元素特征电子排布为ns 2np 1~6 ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d 1~10ns 1~2；最高能级组中的电子总数=族数 ds 区元素特征电子排布为(n-1)d 10ns 1~2； 最外层电子数=族数 二、元素性质的周期性 元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 最外层电子数 逐渐增多（1e —→8e —） 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7） 最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同 （除F 、O 外） 最高正价＝主族序数 最高价氧化物对应碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属性逐渐增强 周期 金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子数=主族序数 高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族 元素周 期 表 例1. （09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误．． 的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 答案：D 解析：核外电子数等于其质子数，C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A 项、B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D 项错。 例2. （09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定 B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：D 解析：d 、e 位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错；a 、b 、e 三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B 项错；六种元素中，f 为氯，单质是最活泼的，C 项错；c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H 2CO 3，H 2SO 4和HClO 4，酸性依次增强，D 项正确。 例3. （09四川卷10）X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物2M Y 。下列说法正确的是 A. 还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B. 简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C. YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 答案：D 【解析】X 、Y 、Z 相邻且X 的原子序数为Y 的一半，推测X 为氧元素，则Y 为硫元素，Z 为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO 4。三种元素中S 元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M 2Y 又因为X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M 为钾元素，SO 2为极性分子，而K 2S 属于离子化合物。 【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。 例4. （山东卷32）（8分）（化学－物质结构与性质）C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的 元素周期表 1．掌握元素周期表的结构。 2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 一、元素周期表的结构 长式元素周期表在编排时将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共纵行，分为个族，其中主族、副族各个，另有和。元素周期表中元素的“外围电子排布”又称，按其差异可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。 思考：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？ 2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。 二、元素周期表与原子结构的关系 主族元素的周期序数= ；主族序数= = ； │主族元素的负化合价│=8-主族序数 三、元素周期表的应用 1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。 2．判断单核微粒的半径大小： 思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：①越多，微粒的半径越大(主要)②相同时，越大，微粒的半径越小。 3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。 A．原子的最外层电子数都是8个电子 B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大 解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。其其原子与下一周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布，故B 错误。由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，在D正确。元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版
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