元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写
一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建
(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋
＋Cl －
＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋
＋Cl －
＋ClO －
＋H 2O ；
④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－
3＋H 2O===SO 2
－
4＋2H ＋
＋2Cl －
；
⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋
＋2Cl －
＋SO 2－
4；
⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －
；
⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ；
⑧电解饱和食盐水：2Cl －
＋2H 2O=====电解
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl －
＋ClO －
＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋
＋5Cl －
＋ClO －
3===3Cl 2↑＋3H 2O ；
?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO －
4＋16H ＋
＋10Cl －
===2Mn 2＋
＋5Cl 2↑＋8H 2O ；
?向漂白粉溶液中通入少量
CO 2气体：Ca 2＋
＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建
(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH －
＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑；
②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH －
===SiO 2－
3＋H 2O ；
③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑；
④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；
⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－
3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －
3；
⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋
＋2OH －
＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；
⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO －
3；
⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△
CO 2＋Cu ；
⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2
SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建
(2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH －
=====△
2S 2－
＋SO 2－
3＋3H 2O ；
②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋
===CuS ↓＋2H ＋
；
③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－
＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －
；
④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；
⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；
⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：H 2S ＋2Fe 3＋
===S ↓＋2Fe 2＋
＋2H ＋
；
⑦SO 2通入足量的澄清石灰水：SO 2＋Ca 2＋
＋2OH －
===CaSO 3↓＋H 2O ；
⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－
4＋2Br －
＋4H ＋
；
⑨用足量氨水吸收SO 2尾气：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋
4＋SO 2－
3＋H 2O ；
○
10Cu 和浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ?C 和浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；
?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上：H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。 四、氮及其化合物 (1)知识网络构建
(2)写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N 2和H 2的反应：N 2＋3H 2
高温、高压催化剂
2NH 3；
②把NH 3通入水中：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O
NH ＋
4＋OH －
；
③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；
④NH 3的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O ； ⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液：NH ＋
4＋HCO －
3＋2OH －
===NH 3·H 2O ＋CO 2－
3＋H 2O ；
⑥NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －
3＋NO ；
⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO 2＋2OH －
===NO －
3＋NO －
2＋H 2O ；
⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐：NO ＋NO 2＋2OH －
===2NO －
2＋H 2O ；
⑨Cu 和稀HNO 3的反应：3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O ；
⑩Cu 和浓HNO 3的反应：Cu ＋4H ＋
＋2NO －
3===Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O ；
?Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －
3===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O ； ?C 和浓HNO 3的反应：C ＋4H ＋
＋4NO －
3=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；
?浓硝酸见光分解(化学方程式)： 4HNO 3(浓)=====光照
4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。 五、钠及其重要化合物 (1)知识网络构建
(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 ①Na 和H 2O 的反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧：2Na ＋O 2=====点燃
Na 2O 2；
③Na 2O 2和H 2O 的反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋
＋4OH －
＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2：OH －
＋CO 2===HCO －
3；
⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合：CO 2－
3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －
；
⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2：CO 2－
3＋CO 2＋H 2O===2HCO －
3；
⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体：2Na ＋
＋CO 2－
3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓；
⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合：HCO －
3＋OH －
===CO 2－
3＋H 2O ；
⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O ；
?将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO －
3＋Ca 2＋
＋2OH －
===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O ；
?电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O 电解,Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
。 六、铝及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2) 写出下列反应的离子方程式
①Al 和NaOH 溶液的反应：2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑； ②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应：Al(OH)3＋OH －
===AlO －
2＋2H 2O ；
③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O ；
④Al 2O 3和NaOH 的反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －
2＋H 2O ； ⑤Al 2O 3和盐酸的反应：Al 2O 3＋6H ＋
===2Al 3＋
＋3H 2O ；
⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应：AlO －
2＋4H ＋
===Al 3＋
＋2H 2O ；
⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3； ⑧将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合：AlO －
2＋HCO －
3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－
3；
⑨将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －
2＋Al 3＋
＋6H 2O===4Al(OH)3↓；
⑩向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋
＋4OH －===AlO －
2＋2H 2O ； ?向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4；
?将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合：Al 3＋＋3HCO －
3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 七、铁及其化合物 (1)知识网络构建
(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋
＋NO －
3===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O ；
②Fe 高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应：Fe 2O 3＋Al=====高温
2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2； ⑤FeCl 3溶液腐蚀金属铜：2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋
；
⑥用KSCN 溶液检验Fe 3＋
：Fe 3＋
＋3SCN －
===Fe(SCN)3；
⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3； ⑧FeO 和稀HNO 3的反应：3FeO ＋10H ＋
＋NO －
3===3Fe 3＋
＋NO ↑＋5H 2O ；
⑨Fe(OH)3和HI 的反应：2Fe(OH)3＋6H ＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2＋6H 2O ；
⑩FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应：2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
；
?FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋Br 2＋4Cl －
；
?FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应：2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －
。
八、铜及其化合物 (1)知识网络构建
(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cu 在硫蒸气中燃烧：2Cu ＋S=====△
Cu 2S ；
②铜在空气中生成铜绿：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3； ③用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋
＋2H 2O=====电解
2Cu ＋4H ＋
＋O 2↑；
④Cu 和浓HNO 3的反应：Cu ＋4H ＋
＋2NO －
3===Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O ；
⑤Cu 和稀HNO 3的反应：3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O ；
⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应
15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应
9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：1时发生： n(AlO 2 -消耗完后发 ，当AlO 2 生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：4时发生： n(AlO 2 ，当H+消耗完后发生。 总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：
九年级化学上期末复习元素化合物知识要点新人教版
九年级化学上期末复习元素化合物知识要点新人教版 一、空气和氧气、水和氢气 空气 组成（体积分数）：氮气（78%或4/5） 氧气（21%或1/5） 稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%） 二氧化碳(0.03%) 其他气体和杂质(0.03%) 空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡 证明空气成分的演示实验:红磷在水面上的钟罩内燃烧 造成空气污染的原因:粉尘和有害气体(CO,NO2,SO2等) 水: 存在:覆盖了地壳表面3/4 动植物体内 淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染 造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放 农药,化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 组成:电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8物理性质:无色无味液体,0℃结冰,100℃沸腾(101kPa时)
4℃时具有最大密度,冰的密度比水小 化学性质:通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2) 水+大多数酸性氧化物含氧酸 水+少数碱性氧化物可溶性碱 作用:生物,工业和农业的命脉 氧气: 存在:空气中.水中溶有微量可供水中生物生存 物理性质:无色(固体,液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大 化学性质(较活泼):O2+非金属单质非金属氧化物 O2+金属单质金属氧化物 O2+有机物二氧化碳+水(完全燃烧) 用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等) 实验室制取原理: 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 工业制法:分离液态空气(利用物理变化) 氢气: 物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水 化学性质:常温下稳定 可燃性: 2H2+O2 2H2O (不纯时点燃会爆炸) 还原性:H2+金属氧化物金属单质+水
第一节 细胞中的元素和化合物知识点
第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种： 大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo； 基本元素：C； 主要元素；C、O、H、N、S、P； 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N； 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理： 统一性：元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异 2．组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高） 质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高） 3组成细胞的化合物 无机化合物水（鲜重含量最高的化合物） 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质（干重中含量最高的化合物） 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4） 注意事项： ①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽
②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子 试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 （3）蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂（ A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项： ①先加A液1ml，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 （4）淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液颜色变化：变蓝
高中化学元素与化合物方程式集锦
无机方程式集锦 一、元素的氧化性和还原性问题 原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：，性强。 二、钠的重要方程 1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在： 写出氧化钠和过氧化钠的电子式：焰色反应为黄色的是： 焰色反应为紫色的是 2、碱金属元素包含的元素有：；按照原子序数递增的顺序，原子半径 ，金属性逐渐：。 3：钠和水 4、钠和乙醇的反应 5、钠和在空气中加热 6、钠在空气中不加热 7、过氧化钠和水 8、过氧化钠与CO2 9：碳酸氢钠加热分解 10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液 11、工业上制备钠： 12、纯碱的化学式为：小苏打的化学式为：等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：原因是： 13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是： 15、少量的SO2和氢氧化钠溶液 16、过量的SO2和氢氧化钠溶液 二、铝的重要方程 1、镁铝在周期表中的位置：镁铝不用特殊保存的原因：
2、金属铝和氢氧化钠溶液 3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液 5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液 6、工业上制备铝 7、氧化铝和氢氧化钠溶液 8、氯化铝溶液加过量的氨水 9：铝和氧化铁的铝热反应 10、氧化铝的用途：氢氧化铝的用途： 11、氯化铝的水解 12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+9.4 11.6 （1中含有的阳离子有。 （2）操作②中涉及的化学方程式为。 操作④中生成沉淀G的离子方程式为。 （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。 a． NaOH溶液 b．氨水 c． MgO d． Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下： 滤液H 加热浓缩冷却结晶 MgCl26H2O 脱水 MgCl2Mg 流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原
化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
九年级化学第8章食品中的有机化合物教案沪教版
第八章食品中的有机化合物 一、学习目标： 认识目标：认识对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等） 能力目标：1、能够说出一些食物中的重要营养物质（如大米中含有淀粉，水果中含有维生素等） 2、知道怎样判断食品中有无淀粉、葡萄糖。 3、了解蛋白质特性。了解消毒的一些常识。了解科学地摄入维生素。 4、了解误食重金属盐后的一些急救的措施。 情感目标：通过本章知识的学习，使学生认识到营养摄入的重要性和科学性。 第一节什么是有机化合物 教学方法：讲授法 课时安排：1课时 教学过程： [引言]自然界中的物质有千百万种，正是这千百万种物质构成了洵丽多彩的世界，使我们的生活变得丰富多彩，使我们的生活有滋有味。通过本章的学习，我们将会了解到： 1、什么样的物质称为有机化合物； 2、食品中含有哪些重要的有机化合物，它们对人类的生存与健康有何重要作用； 3、淀粉、蛋白质等重要营养物质有哪些性质特点，人们怎样正确摄入这些营养 物质。 [引入]在千百万种物质中，有机化合物质占绝大多数。哪么，什么是有机化合物？它的组成有什么特点？（引导学生思考问题“你已经知道什么？”）{你已经知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空气中会烧焦，煤油、石蜡等物质经点燃后有黑烟冒出。这些现象说明了什么？ [学生回答]这些黑色物质是炭，说明这些物质中含有碳元素。 [引出概念，并板书]1、有机化合物：把葡萄糖这类含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。 2、无机化合物：组成中不含有碳元素的化合物一般叫做无机化合物。 说明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等碳酸盐等极少数含碳化合物，由于它们的组成与性质与无机化合物很相似，归入无机化合物来研究。（引导学生看书） （2）有机化合物的一些特性：大多数有机化合物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。 （3）有机物除含有碳元素以外，还可能含有氢、氧、氮、磷、硫、氯等元素。 有机物分子中可能含有1个或若干个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接顺序和方
高中化学元素化合物易错知识点辨析
1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点基本是随着原子半径增大而递减 2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误。有机酸是否难溶于水,主要看有机酸的相对分子质量。相对分子质量越大,有机酸越难溶于水。如CH3COOH易溶于水，而高级脂肪酸难溶于水。 3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应[来源:学科网ZXXK] 错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
非金属元素及其化合物方程式
非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3
九年级化学元素同步练习题
课题2 元素 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。 思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。 答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同 2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。 思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。 答案：氧硅铝铁 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.判断下列叙述的正误，并说出理由。 ________________________________________________ (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 ________________________________________________ (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。 ________________________________________________ (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。 ________________________________________________ (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 ________________________________________________ 思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。 答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。 (2)错误。元素只能论种类，不能论个数。 (3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧
必修一元素化合物知识总结
1、钠和水反应的实质是什么？ 钠原子与水电离出的氢离子发生氧化还原反应写出钠和水、盐酸、乙醇反应的化学方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 2C 2H 5 OH+2Na→2C 2 H 5 ONa+H 2 ↑ 2、将钠投入硫酸铜溶液中现象是怎样的？ 钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声； 发生轻微的爆炸，并产生蓝色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4． 3、将钠投入氯化铁溶液中现象是怎样的？ 钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声； 发生轻微的爆炸，并产生红褐色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 4、用铝箔包住一小块金属钠，然后投入水中，写出相应的方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 5、金属钠着火，为什么不能用水、二氧化碳灭火，用方程式解释 2Na + O2 = Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、过氧化钠为什么可以做供氧剂，用化学方程式表示 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7、二氧化硫通过过氧化钠的化学方程式 SO2+Na2O2=Na2SO4 8、将过氧化钠加到氯化亚铁溶液中的现象 有气泡产生,放出大量的热,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变灰绿色，最后变成红褐色沉淀 将过氧化钠加到品红溶液中的现象 有气体产生，溶液褪色 将过氧化钠加到酚酞试液中的现象 有气体产生，溶液先变红,然后再褪色9、向氯化铝溶液中加入过量的钠，相关化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 10镁在空气中燃烧发生的反应方程式 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C 3Mg+N2=Mg3N2 （条件都是点燃，自己加上） 11蒸干氯化镁溶液得到氯化镁固体需要注意什么，并用化学方程式解释 首先是蒸发浓缩,得到氯化镁晶体MgCl2·6H2O ,过滤洗涤, 然后把晶体放入硬质玻璃管中,（两端都是通的,可以耐受一定温度的玻璃仪器）,在氯化氢气流中加热可以得到无水MgCl2氯化镁的水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl 因为氯化镁是强酸弱碱盐,加热时促进了氯化镁的水解。而生成的氯化氢易挥发,加热使氯化氢气体挥发,从而减少了生成物中HCl的浓度平衡向正反应方向移动,进而使水解彻底。 若要得到氯化镁固体需要在氯化氢抑制镁离子水解 12、粗盐中的可溶性杂质一般有：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等，在精制时，需要加什么试剂？加 入的顺序是什么？ 除杂方法： 1.加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 2.加入Na2CO3,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀CaCO3,除去杂质Ca2+和过量的Ba2+； Ca2+ + CO32- =CaCO3↓Ba 2+ + CO32- = Ba CO3↓ 3.加入NaOH,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀Mg(OH)2
高三化学元素化合物方程式集锦
高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸） 5. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O＝4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 （试分析转移电子数）
5..强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3＝ 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸：H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热） 3.
有关氮族元素及其化合物的化学方程式(答案)
有关氮族元素及其化合物的化学方程式 1. 氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2 2NH 3 2. 氮气和氧气反应 N 2 + O 2 ===== 2NO 3. 镁在氮气中点燃 3Mg +N 2 ===== Mg 3N 2 4. 氮化镁和水反应 Mg 3N 2 + 6H 2O ==== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3 5. 一氧化氮被氧气氧化 2NO + O 2 ==== 2NO 2 6. 二氧化氮和水反应 3NO 2 +2H 2O ==== 2HNO 3 +NO 7. 一氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO +3O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 8. 二氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO 2 +O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 9. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应 2NO 2 +2NaOH ==== NaNO 3 +NaNO 2 +H 2O 10. 给盛二氧化氮的密闭容器加压 2NO 2 N 2O 4 11. 磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 12. 磷和氯气反应 2P + 3Cl 2 ==== 2P Ｃl 3 2P + 5Cl 2 ==== 2P Ｃl ５ 13. 五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 + 3H 2O （热）==== 2H 3PO 4 14. 制取银氨溶液 2NH 3 + Ag + === [Ag(NH 3)2]+ 15. 氨气溶于水并电离 NH 3 +H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH — 16. 氨水中通入过量的二氧化碳 NH 3·H 2O + CO 2 ===== NH 4HCO 3 17. 氨与氯化氢反应 NH 3 + HCl ==== NH 4Cl 18. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 19. 氯化铵受热分解 NH 4Cl ===== NH 3↑ + HCl↑ 20. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 ==== NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O 21. 硫酸铵和氢氧化钠加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O 22. 实验室制取氨的反应原理2NH 4Cl + Ca(OH)2 ===== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 23. 浓硝酸的分解 4HNO 3 =========== 4NO 2↑ + O 2 ↑+ 2H 2O 高温 高压 催化剂 放电 点燃 △ 催化剂 △ △ △ △ 微热或光照 点燃 点燃 点燃
化学元素化合物知识总结
一、特征结构 01. 直线型分子：C2H2CO2CS2 02. 平面型分子：C6H6C2H4 03. V字型：H2O 04. 三角锥型：NH3 05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4 06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2- 07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。 09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特殊物性 01. 有色物质 [固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄 红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕 黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑 紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑 白色腊状：白磷 [溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红 氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红 [气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕 02. 特殊状态 气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体 气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2 液态单质：Hg Br2 常见液态化合物：H2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯） 04. 焰色反应 Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红 三、特殊现象 01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ 04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32- 07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2- 08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2 09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2 10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳 12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
九年级化学元素化合物
元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）
9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途； ③O2的工业制法； ④C、CO的化学性质； ⑤石灰和石灰石的用途；
各种高中化学知识总结元素及其化合物专题
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构
初中化学专题复习 元素化合物复习资料
虹桥二中化学中考专题讲座 （元素及其化合物）初三姓名： （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） ①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋ O2 ↑ ③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。 ④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
元素及其化合物知识总结
元素及其化合物知识总结 一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：与H 2、O 2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、 Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O 2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属 二、五种重要非金属（ C、Si、N、S、Cl）CSiNSClH、O、PBr、I单质金刚石石墨 C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O 2、O3白磷P4红磷氢化物CH 4、烃类SiH4NH 3、N2H4H2SHClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO 2、COSiO2NO、NO2N2O 4、SO 2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸 H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4H PO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO 3、Na2SO4NaHSO 4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)
CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实)、 SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-NH 3、NH4+NO2H2S、SO 2、SO42- SO32-、H2SO4（浓）Cl 2、HClHClO、Cl-H+、OH- 、H2O O 2、O 3、I-、Br- 三、五种重要金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）NaMgAlFeCuLi、KCa、Zn单质轻金属有色金属轻金属有色金属轻金属有色金属轻金属黑色金属重金属有色金属有色金属颜色银白色银白色银白色银 白色紫红色银白色氧化物Na2ONa2O 2、MgOAl2O3FeO、Fe2O3Fe3O4CuO、Cu2OKO 2、CaO2碱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2LiOH Ca(OH)2Zn(OH)2盐类 Na2CO3NaHCO3MgCl2KAl(SO4)2FeCl3FeSO4CuSO4 Cu2(OH)2CO3CaCO3制取Na(工)NaOH(工)Mg(工)Al(工) Al(OH)3(实)Fe(工)Fe(OH)2(实)Fe(OH)3(实)精炼铜CaO(工)检验Na+Mg+Al+、 AlO2-Fe2+、Fe3+Cu2+K+ 四、注意一些物质的比较①H2O、H2O 2、D2O ②O 2、O