高考化学物质的量及计算专题整理

历年高考化学物质的量及计算专题整理 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原

子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号N A 黄河

③、近似值：6.02×1023

①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~

基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm

③、单位：L·mol -1

①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1

④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理

量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：

212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：

标况下：1-L ?g 4

.22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)

B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=

)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —

） ③、运用： 阿伏加德

罗定律及

其推论： 物

质

的

量

M=22.4L·mol -1×ρ，???+)B (n +)A (n ???+)B (M ?)B (n +)A (M ?)A (n =

M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。

【例1】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ C ）

A ．1mol 金属钠含有的电子数

B ．标准状况下22.4L 苯所含的分子数

C ．0.012kg 12C 所含的原子数

D ．1L1mol·L －1的硫酸溶液所含的H ＋

数 【变式训练】（08海南卷）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（C ）

A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A

B ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N A

C ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A

【例2】 由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为

A ．29:8:13

B ．22:1:14

C ．13:8:29

D ．26:16:57

解析：由于CO 与N 2具有相同的分子质量，所以CO 2、H 2、CO 混合气体的平均相对分质量仅由CO 2和H 2来决定，CO 的量可以任意。由十字交叉法：

例4碳酸钠溶液

（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

（2）配制步骤：

第一步：计算：所需碳酸钠的质量为 克。 第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml 容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并沿玻棒注入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm 处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签。

（3）误差分析：

固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；

把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；

未洗涤烧杯和玻璃棒；

用待配液润洗了容量瓶；

CO 2： H 2： ＝

定容时水加多了或加少了；

定容时未平视刻度线。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ D ）

A．可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（A ）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

3．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ B ）

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A

C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ A ）

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 5．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ A ）

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

6、N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ B ）

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0

D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

7、N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（B ）

A.所含公用电子对数目为（a/7+1）N A

B.所含碳氢键数目为aN A/7

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子总数为aN A/14

8、设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ A ）

A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子9、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ C ）

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A

B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A

10.[2012·课标全国理综，9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D)

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

11. [2012·江苏化学，8]设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

12．[2012·广东理综，11]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)

A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键 B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子

13. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

14.［2012·四川理综化学卷13］向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反

应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( B )

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

15、（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密

度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．

的是 ( A ) A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=

C. ()17/1722400W V V =+

D.C=1000Vρ/(17V+22400)

二、填空题

1、二氧化铈2()e O C 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含2232Fe SiO O O 、、Ce 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A 的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。

（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B 的主要成分是 。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的4

(OH)Ce 产品0.536g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol?14L FeSO -标准溶液滴定终点是（铈被还原为3Ce +）,消耗25.00mL 标准溶液，该产品中4

()Ce OH 的质量分数

为 。（请在下方写出简要的计算过程）

（1）滤渣上附着的Fe 3+、Cl -，取最后洗涤液少量，滴加AgNO 3，如无白色沉淀，则洗干净。

（2）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2 ↑+4 H 2O SiO 2 （3）不能 分液漏斗

（4）97.01%由Ce （OH ）4~ FeSO4得：n(Ce （OH ）4)=

n(FeSO 4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g

2.（15分）氯离子插层镁铝水滑石[]262()Mg AL OH CL xH O 是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgO AL HCL 、、和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）

（1）262)Mg AL

OH CL xH O （热分解的化学方程式为 。 （2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。

（3）加热前先通过2N 排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入2N 的作用是 、

等.

(4)完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x = .若取消冷却玻管B 后进行试验，测定x 值将 （填“偏高”或“偏低”）

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al(OH)6Cl (1-2y)(CO 3)2?xH 2O],该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定 .

【答案】（1）2[Mg 2Al(OH)6Cl·XH 2O]

4MgO+Al 2O 3+2HCl↑+(5+2x)H 2O （2）a-e-d-b ，吸收HCl 气

体，检验气密性

（3）将分解产生的气体全部带入装置C 、D 中完全吸收，防止产生倒吸（合理答案均给分）

（4）3 、 偏低[中国教@^育*出版#网%]

（5）装置C 的增重及样品质量（样品质量后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量）

3. (12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 3)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g)＋NO 2(g)

N 2O 3(g)，其平衡常数表达式为

K = 。

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。

【参考答案】

(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O

4. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分) （注意：在试题卷上作答无效

．．．．．．．．．）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________________。（2）试剂I的化学式为____________，①中发生反应的离子方程式为_________________________。（3）试剂Ⅱ的化学式为__________，②中加入试剂Ⅱ的目的是___________________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是____________，③中发生反应的离子方程式为___________________________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用

0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯

度为____________________________________________。（列式并计算结果）

[答案]（1）大于碳酸根离子水解呈碱性（2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)K2CO3除去多余的钡离子（4）盐酸2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840