溶解度曲线及其应用(1)汇总

溶解度曲线及其应用

1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。

2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。

3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。

4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。

5．溶解度曲线的特征是：

（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；

（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；

（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。

6．溶解度曲线的应用：

（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；

（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；

（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；

（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl

和NaNO3可用降温结晶法。

下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。

（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______

溶液。

（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。

（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。

（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。

（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。

溶解度练习题

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；

（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质

不饱和溶液。

（2

注：①Ca(OH)2

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2

SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

例：

（4）溶解度曲线

（1）t3℃时A的溶解度为

（2）P点的的含义

（3）N点为，可通过

的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序

（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。

的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体

析出的有

（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法

2、气体的溶解度

影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

一．选择题

1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和

．．．．的甲溶液变为饱和

．．

2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t

1℃时往两个盛有100

克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。

下列说法正确的是( )

A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液

C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液

3．（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．30℃时，A物质的溶解度为20g B．20℃时，A和B的溶解度相同

C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少

D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多

4．（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C ．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D ．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

5．（10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是

A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物

B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子

C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态

D ．20℃，氯化钠的溶解度为36g ，则20℃时100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g

6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B ．在t 2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D ．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

7．（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断

下列说法不正确的是：

A.t 2℃时，甲、乙的溶解度相等 B . t 3℃时，将60g 乙加入100g 水中可得l60g 溶液

C ．乙的溶解度受温度影响很小

D ．t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

二．分析题

1. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g ，其含义是在20℃时

___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。

2. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g

3.(10日照)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度

为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和

溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度

的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。

4．（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A 、B 两种固体物质的溶液度曲线：

(1)当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那

里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填

“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

5．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: （1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别

冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。

（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状

态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的

是，状态最不稳定的是。

6．（10河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。

(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的

是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到

20℃时可析出晶体 g

7.（10本溪）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂

的质量比为 (填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线

应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；

8.（10无锡）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答

(1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等

(2)20℃时，A物质的溶懈度 B物质的溶解度(填

“>”、“<”或“=”)。

(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小

烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是(填序号)。

①降低温度②升高温度③加人A物质

9．（10江西）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

(1)20℃时，甲物质的溶解度为 g；

(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是

（选填“饱和”或“不饱和”）；

(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法

是；

(4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。

10．（10武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：

根据以上信息回答下列问题。

（1）右图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 ( 填“A”或“B”)。

（2）如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）

（3）现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为。

11.（10云南楚雄）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）

___________________________。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填

“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）

A.溶质质量

B.溶液质量

C.溶剂质量

D.溶质的质量分