人教版九年级九年级化学第八单元试卷(附答案)

九年级化学第八单元试卷

说明：可能用到的原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 Fe-56

一、单项选择（共30分）

１.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）

A. 塑料袋

B. 玻璃杯

C. 不锈钢锅

D. 涤纶风衣

２.下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）

Ａ.Cu、Fe、ZnＢ.Al、Mn、ZnＣ.Zn、Fe、HgＤ.Mg、Zn、Al

３、下列说法正确的是（）

Ａ.生铁是含有杂质很多的铁Ｂ.钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差

Ｃ.白口铁简称白铁Ｄ.高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来

４、化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至停止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）

Ａ.铁门表面喷漆Ｂ.冰箱保存食物

Ｃ.用扇子扇煤炉火，火会更旺Ｄ.将木头电线杆埋入地下部分用火微微烧焦

５、等质量的Ａ、Ｂ两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，Ａ、Ｂ在生成物中均为+２价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（）

Ａ.金属Ａ比金属Ｂ活泼Ｂ.相对原子质量：Ａ＞Ｂ

Ｃ.Ａ、Ｂ均消耗完时，所得溶液的质量均比反应

前各自酸溶液的质量大

Ｄ.Ａ、Ｂ均消耗完时，产生氢气的质量：Ａ﹤Ｂ

６、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Cu2（OH）2CO3],下面物质与该变化无关的是Ａ.CO2Ｂ.O2Ｃ.H2OＤ.N2

７、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中正确的是（）

Ａ.结合其他原子个数相同Ｂ.质子数不同Ｃ.最外层电子数相同Ｄ.核外电子数不同８、下列各组物质恰好完全反应，所得的溶液颜色是无色的是（）

Ａ.锌和稀硫酸Ｂ.铁和稀硫酸Ｃ.铁和硫酸铜Ｄ.铁和稀盐酸

９、在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，则析出的金属一定是（）

Ａ.Ag、Cu Ｂ.Cu 、FeＣ.AgＤ.Cu

10、在下列叙述中，属于铁的化学性质的是（）

Ａ.铁容易传热导电Ｂ.铁在潮湿的空气中容易生锈

Ｃ.纯铁是一种银白色的金属Ｄ.铁具有良好的延展性

11、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）

Ａ.Fe Ｂ.Cu Ｃ.Ag Ｄ.Cu和Ag

A.化学与生活

B.化学与安全

①用洗涤剂去除油污

②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃

③用生石灰作食品干燥剂①炒菜锅着火可以用锅盖盖火

②在室内一盆水能防止煤气中毒

③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源

C.化学与资源

D.化学与发现

13.锰和镍（Ni ）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn 、Ni 、Cu 的金属活动性由弱到强排列正确的是（ ）

A ．Mn Ni Cu

B ．Mn Cu Ni

C ．Ni Mn Cu

D ． Cu Mn Ni 14.

除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ）

三、填空题（共18分）

１５、在地壳中，铁元素常以_____ 形式存在，原因是___________________,在铁合金中，铁元素以_________形式存在，铁元素的化合价为_____.

14、某课外活动小组从废液中提取回收银，再检验所得银粉中是否含有铁粉

⑴ 甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，方法是___________________________。

⑵ 乙同学很快拟定了进一步测定样品中银质量分数的实验步骤：

A 、取两匙样品，加入过量的稀硫酸（或稀盐酸）。

B 、待充分反应后，取出不溶物。

C 、不溶物经洗涤、干燥后，称量记下其质量。 ① 步骤B 中判断已充分反应？

____________________________________________

②步骤B 中主要操作的名称是____，需要用的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、____、____、__。

③根据乙同学设计进行实验______（选填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是________________________.

１６、某化工厂排出的废液中含有AgNO 3、Zn （NO 3）2和Cu （NO 3）2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为：固体X 是_______，固体Y 是______，滤液B_____________________.

四、简答题

１７、钛（Ti ）因为具有很多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti 不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必要原料．目前以地壳中含钛矿石之一的金红石（TiO 2）为原料，大规模生产钛的方法是： 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O 2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管

B CaO 粉末 CaCO 3 高温煅烧

C NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤

D CuSO 4溶液 硫酸 加入过量CuO 粉末，加热，充分反应后过滤

（１）第一步：金红石、碳粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是_____________________,该反应的还原剂是________.

（２）第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，该反应的化学方程式是________________________________．

（３）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤并写出有关化学方程式．

______________________________________

________________________________________

１８、以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据实验回答下列问题：

大小、形状都相同的金属与完全相同的稀盐酸反应的记录如下

（1）根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是：______________________________________。

（2）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼。但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更________（填“快”或“慢”），你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是________________________________________。

（3）在该实验探究的过程中，实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较。小组认为下列两组试剂都能完成以上比较实验：

Ａ.铜片与AgNO3溶液Ｂ.银片与Cu（NO3）2溶液

请你选择要选用的试剂组并写出对应的实验现象或化学方程式。

所选用的一组试剂是_______（选填编号）

相应的化学方程式：__________________________.

五、实验探究题（共19分）

１９、一情况下，金属越活泼，与酸的反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．

[实验步骤]：

①取A、B、C三支试管，分别

加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相同的

Mg、Zn、Fe，立即把三个相同

的气球分别套在各试管口上．

[实验预测与分析]

（１）写出Mg镁与盐酸反应的化学方程式：

_________________________________.

（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因_______________________________________．

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之应该

２０.某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行研究，请你参与并回答有关问题。

【老师提醒】它由铜、氧化铁

两种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的 组成有：①只有铜；②只有 ； ③是铜、氧化铁的混合物 【资料获悉】①铜在氯化铁溶液 中发生反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2

②氧化铁能被稀盐酸溶解：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O

【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，震荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为 （填“甲”或“乙”）的观点正确。

（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5g 装入硬质玻璃管中，按右图在同分橱中进行试验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续铜CO 气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表

【讨论交流】（1）在装置A 中先通入CO 气体的作用是__________________________________________。

（2）应该选择 组的实验数据计算确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）

（3）写出A 装置中发生的化学方程式

_____________________________。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A 和B 的连接？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_________________________

____________________________________。

【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？__________________________________________________________。

六、计算题（共10分）

２１、利用如图所示装置来测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，假设赤铁矿中的氧化铁全部还原为，杂质不参与反应．现记录数据如表：

根据实验数据计算：

（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数；

（2）实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数．（杂质不含其他可被还原的氧化物）

反应前 反应后 Ⅰ组

玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g 玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g Ⅱ组

洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量

参考答案：

一、选择题

1、C

2、C

3、D

4、C

5、C

6、D

7、D

8、A

9、C 10、B

11、C 12、A 13、D 14、C

二、填空题

15. 化合物铁的化学性质比较活泼 ；单质；0

16. （1）用磁铁吸引铁粉；

（2）①用磁铁吸引铁粉． ②若溶液中不再产生气泡，则已充分反应． 过滤；漏斗；玻璃棒；不能；没有称量样品的质量 .

17. 银或Ag ；Cu ；Zn （NO 3）；Fe （NO 3）2

18. （1）TiO 2+2C+2Cl 2 ＝ TiCl 4+2CO ， C ；

（2）2Mg+TiCl 4＝2MgCl 2+Ti ；

（3）第一步：TiO 2+2C+2Cl 2 ＝TiCl 4+2CO ；

第二步： 2Mg+TiCl 4＝2MgCl 2+Ti ； 19.（1）在金属活动性顺序表中排在氢前的金属

（2）慢；铝表面有一层致密的氧化物保护膜

（3）A ；Cu+2AgNO 3＝Cu （NO 3）2+2Ag

20.（1）Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑

（2）A

（3）锌反应速度适中，容易控制

（4）迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作

21. 【提出猜想】②Fe 2O 3

【实验探究】（1）乙

【讨论交流】（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。

（2）Ⅰ；③（3）Fe 2O 3 +3CO ＝2Fe+3CO 2

（4）不需要 ；因为停止加热后仍需通入CO 气体，A 中管内气压不会减小，B 中溶液不会倒吸入A 中。

【反思评价】在B 装置右侧导管末端放一只燃着的酒精灯（或套上一只气球） 六、计算题

22. （1）解：设赤铁矿中含氧化铁的质量为x,生成铁的质量为y

生成二氧化碳的质量=170g-156.8g=13.2g

高温

△ 高温 △ 高温

Fe 2O 3+ 3CO =2Fe+3 CO 2

解得：y=11.2g 赤铁矿中氧化铁的质量分数=

(2)实验结束后，将玻璃管中剩余粉末中铁的质量分数:

(3)设生成碳酸钙的质量为Z

答：实验结束后，将洗气瓶中的石灰石过滤，可得

沉淀物的质量30克

160 112 x

y 132

13.2g

16g

85.6g-65.6g X100% =80% 11.2g 8

0.8g -65.6g X100% =73.7% Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 44 100 z 解得：Z=30g