中考化学专题题库∶金属与酸反应的图像的综合题(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像

1．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（ ）

A．B．

C．D．

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸；

B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；

C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；

D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸；

由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。

故选D。

2．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是

A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量

B．相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C．向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少

量MnO2

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误；

B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确；

C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误；

D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。

故选B。

3．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是

A．向碱溶液中加水

B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体

析出

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；

B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；

C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；

D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。

故选：B。

4．下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是( )

A．镁带燃烧B．木炭完全燃烧C．双氧水D．等量锌铁与足量盐

酸

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁燃烧时，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加，故A正确；

B、木炭完全燃烧生成二氧化碳，木炭的质量减少为零，故B不正确；

C、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故C不正确；

D、根据化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑可知：65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气，56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气，等量锌、铁与足量盐酸反应，最终铁生成氢气的质量较多，锌的活动性比铁强，锌反应先结束，图像应有交点，故D不正确。故选A。

5．下列图象的对应关系合理的是( )

A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入水

B．在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸

C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

D．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会小于7，故A错误；

B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B正确；

C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故C错误；

D、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D错误。

故选B。

6．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A． Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线

B．硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．水的电解

D．分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；

B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B错误；

C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：8，故C错误；

D、根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反应，故D错误。故选A。

7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸

C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液

D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液应由酸性变为碱性，pH逐渐变大，图像不符，错误。

B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，刚开始盐酸不足，金属过量，产生氢气质量相同图像应该重合，图像不符，错误。

C、二氧化锰只能改变反应的速度，不能改变生成氧气多少，生成氧气质量应相等，图像不符，错误。

D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，根据质量守恒反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量，图像符合，正确。

故选：D。

8．下列图像能正确反映对应变化关系的是()

A．加热一定量的高锰酸钾制氧气

B．表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,在M点时,溶液中的溶质只有氯化钠

C．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的进行，高锰酸钾逐渐被消耗，则不会再生成氧气，所以曲线应该到后期为一条横线。A错误；

B、将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，图中的M点对应的溶液pH＜7，则溶液显酸性，则此时溶液中的溶质除了有生成的氯化钠，还应该含有过量的稀盐酸。B错误；

C、等质量的金属锌和铁分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时，由于金属过量，稀硫酸完全反应，则产生的氢气质量相同。当向等质量的铁和锌加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则铁和锌全部反应。根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则相同质量的金属过量的稀硫酸，铁产生的氢气比锌多。C正确；

D、恒温下蒸发饱和的氯化钠溶液，由于温度不变，则氯化钠的溶解度也不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变。D错误。

故选C。

9．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

A．电解水

B．分别加热 KNO3、Ca(OH)2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉

D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；

B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；

C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。

故选：B。

10．相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生H2的质量与反应时间关系如下图所

示，其中正确的是( ) A ． B ．

C ．

D ．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

相同质量的Zn 、Fe 分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑ ,每56g 铁生成2g 氢气，又根据化学方程式2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每65g 锌生成2g 氢气，所以相同质量的Zn 、Fe 分别与足量稀盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；根据金属的活动性强弱关系锌>铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐点。

故选C 。

11．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A ．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧

B ．在电解器玻璃管里加满水通电

C．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭

D．稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、固体碳和气体氧气燃烧生成二氧化碳气体，容器内气体的质量要增加，气体的最终质量不为零，不符合题意；

B、在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，不符合题意；

C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出了大量的热，压强增加，消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，冷却至室温后减小约了原来的五分之一，最终压强小于起始值，不符合题意；

D、将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉。镁的活动性大于铁，镁先反应完，氢元素全部来自于氯化氢，稀盐酸的质量相同，故最终生成氢气的质量相同，符合题意。故选D。

12．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是

A．曲线a表示铁反应的情况

B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余

C．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余

D．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余

【答案】D

【解析】

【分析】

根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。

【详解】

A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；

B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；

C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故C说法错误；

C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2价金属，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故D说法正确。

故选：D。

【点睛】

不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应，若酸完全反应，酸中的氢元素全部转移到氢气中，生成氢气的质量相等；

等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与

金属的化合价

金属的相等原子质量

成正比。

二、中考初中化学流程图

13．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；

(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；

(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；

(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；

(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】

(1)根据元素的名称分析解答；

(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；

(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；

(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；

(5)根据流程分析可循环利用的物质。

解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；

(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；

(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温

Si＋3HCl，该反应是由一种

单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；

(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。

14．国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了____________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

（3）流程 I 中为了除去杂质，依次加入过量 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，下列说法正确的是___________（填字母编号）。

A加入三种溶液的顺序不能调整

B加入三种溶液可将粗盐水中的 SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

（4）在流程 I 中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是____________。

（5）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式______________。

【答案】蒸发结晶 BC MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

2NaHCO3加热

Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（3）A．加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；B．加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种

溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；

C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。

（4）在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（5）流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：

2NaHCO3加热

Na2CO3+H2O+CO2↑。

故答案为：

（1）蒸发结晶；

（3）BC；

（4）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（5）2NaHCO3加热

Na2CO3+H2O+CO2↑。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称_____，副产品的一种用途为_____。

（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是_____（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_____。

（3）写出上述流程中X物质的化学式_____。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”）。从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是_____。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的

_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_____。

【答案】联合制碱法作化肥 NH3

32243

NH+H O+CO+NaCl=NH Cl+NaHCO 2

CO循环Ⅰ过滤硝酸硝酸银

【解析】

【分析】

联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。

【详解】

（1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。

（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是

NH+H O+CO+NaCl=NH Cl+NaHCO 。

32243

（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X物质的化学式CO。

为2

（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ。过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是过滤。

（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。

【点睛】

二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。

16．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。

（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。

A水 B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸

（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。

（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。

（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

【答案】B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；

B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；

C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；

D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D不符合题意；

故选B。

（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应

Fe O+3H SO=Fe SO+3H O ,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就2324242

会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁

Fe O+3H SO=Fe SO+3H O；充分将溶液中的的稳定性更强，不宜被氧化。故填：2324242

硫酸铁转化为硫酸亚铁。

（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，

硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体

析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。

（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发

浓缩。故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。

17．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ的名称________________

②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和___________________. 如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率_______________（“偏大”或“偏小”或“无影响”)

⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________，写出有气体产生的反应方程式______________________________________

②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和________________。 如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质____.

操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据

的现象是溶液由______色变为______色（或恰好无气体产生）。

【答案】蒸发（或蒸发结晶） 漏斗 偏大 氢氧化钠（NaOH)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 碳酸钡（BaCO3) 氯化钡（BaCl2） 红，无；

【解析】

(1)①去除泥沙的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶；②该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等，如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率会偏大；(2)①

加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（NaOH)；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O；

②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡（BaCO3)，如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡（BaCl2），因为盐酸与氯化钡不反应；碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞，溶液变红，盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色，故操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色（或恰好无气体产生）。

18．今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：

查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为___、___。

（2）步骤一中的操作名称是___，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取___（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为___，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是___。

（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是___。

（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是___。【答案】FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；过滤将滤渣粉碎；Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢

气的质量

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；

（2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；

（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe ＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；

（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；

（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。

【点睛】

本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。

19．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe。以上说法中正确的是

A．①②③④B．②③④C．②④D．④

【答案】D

【解析】

根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，则固体乙中一定有Cu，正确；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以，固体乙中一定无Fe，正确。故选C。

20．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀 1.9 4.29.1

完全沉淀 3.2 6.711.1

(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。

(3)沉淀C的成分是_____________________。

(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

【答案】Ca(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)3、Cu(OH)2

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；

（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；