第二章第二节与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题
第二章化学物质及其变化
与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）
32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）
33、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
34、碳酸钠溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
35、碳酸氢钠溶液中滴入石灰水（少量、过量）
36、碳酸钠溶液中通入二氧化硫（少量、过量）
37、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
38、在硝酸铁溶液中滴入氢碘酸溶液（少量、过量）
39、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
40、硫酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
答案：
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
（1）少量铁与稀硝酸的反应：
Fe+4HNO 3（稀）=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O ；Fe+4H + +NO -
3=Fe 3+ + NO↑+2H 2O 。
（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：
2Fe(NO 3)3+Fe=3Fe(NO 3)2 ；2Fe 3+ +Fe= 3Fe 2+ 。 （3）过量铁与稀硝酸的反应：
3Fe+8HNO 3（稀）=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；3Fe+8H + +2NO -
3=3Fe 2+ + 2NO↑+4H 2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应 （1）铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO 3（浓）=Cu(NO 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O ； Cu+4H + +2 NO -
3=Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2O 。
（2）铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ；3Cu+8H + +2 NO -3=3Cu 2+ +2NO 2 ↑+4H 2O 。
3、锌与硫酸（浓变稀）反应 （1）锌与浓硫酸反应：
Zn+2H 2SO 4（浓）= ZnSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O （2）锌与浓硫酸反应
Zn+H 2SO 4（稀）=ZnSO 4+ H 2 ↑ ；Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑ 。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2>SO 2 >S ，还原性：S 2- >SO -
23>I - >Fe 2+ >Br - >Cl -
。
（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：
6FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+4FeBr 3 ；2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl - 。 （2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应： 2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2 ；
（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2 ；2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 = 2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2 。 氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl 2)：n(FeBr 2)为： （1）1：2时：Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+
（2）3：2时：3Cl 2+2Fe 2++4Br -=2Fe 3++6Cl -+2Br 2 （3）3：4时：3Cl 2+4Fe 2++2Br -=4Fe 3++Br 2+6Cl - 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2>SO 2 >S ，还原性：S 2- >SO -
23>I - >Fe 2+ >Br - >Cl -
。
（1）碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：
FeI 2+Cl 2=FeCl 2+I 2 ；2I - +Cl 2 =I 2 +2Cl - 。 （2）过量氯气与没反应的亚铁离子的反应：
2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ，2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl - 。 （3）碘化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeI 2+3Cl 2=2FeCl 3 +2I 2 ，2Fe 2+ +4I - +3Cl 2 =2Fe 3+ +6Cl - +2 I 2 。 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2>SO 2 >S ，还原性：S 2- >SO -
23>I - >Fe 2+ >Br - >Cl -
。
（1）碘化亚铁溶液与少量溴水的反应：
FeI
2+ Br
2
=FeCl
2
+I
2
；2I- + Br
2
=I
2
+2Cl-。
（2）过量溴水与没反应的亚铁离子的反应：
2FeBr
2+ Br
2
=2FeCl
3
，2Fe2+ + Br
2
= 2Fe3+ +2 Br-。
（3）碘化亚铁溶液与过量溴水的反应：
2FeI
2+3 Br
2
=2Fe Br
3
+2I
2
，2Fe2+ +4I- +3 Br
2
=2Fe3+ +6 Br- +2 I
2
。
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应（1）硫化钾溶液与少量碘单质的反应：
K 2S+I
2
=2KI+S↓，S2-+I
2
=2I-+S↓
（2）过量碘单质与碘离子的再反应（络合反应）：
KI+ I
2=KI
3
，I- +I
2
=I-
3
。
（3）硫化钾溶液与过量碘单质的反应：K
2S+3I
2
= 2KI
3
+S↓，S2-+3I
2
=2 I-
3
+S↓
8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）氯水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl
2+H
2
O +Na
2
SO
3
=2NaCl+H
2
SO
4
，Cl
2
+H
2
O +SO-2
3
=2Cl-+2H+ +SO-2
4
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H 2SO
4
+ Na
2
SO
3
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑，2H+ + SO-2
3
= H
2
O+SO
2
↑
（3）氯水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl
2+H
2
O +2Na
2
SO
3
=2NaCl+Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑，Cl
2
+H
2
O +2SO-2
3
=2Cl-+SO-2
4
+ H
2
O+SO
2
↑
9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）溴水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Br
2+H
2
O +Na
2
SO
3
=2NaBr+H
2
SO
4
，Br
2
+H
2
O +SO-2
3
=2 Br-+2H+ +SO-2
4
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H 2SO
4
+ Na
2
SO
3
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑，2H+ + SO-2
3
= H
2
O+SO
2
↑
（3）溴水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Br
2+H
2
O +2Na
2
SO
3
=2NaBr+Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑，Br
2
+H
2
O +2SO-2
3
=2Br-+SO-2
4
+H
2
O+SO
2
↑
10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）碘水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
I 2+H
2
O +Na
2
SO
3
=2NaI+H
2
SO
4
，I
2
+H
2
O +SO-2
3
=2 I-+2H+ +SO-2
4
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H 2SO
4
+ Na
2
SO
3
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑，2H+ + SO-2
3
= H
2
O+SO
2
↑
（3）碘水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
I 2+H
2
O +2Na
2
SO
3
=2NaI+Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑，I
2
+H
2
O +2SO-2
3
=2I-+SO-2
4
+H
2
O+SO
2
↑
11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
（1）少量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
Na 2S+2FeCl 3=2NaCl+2FeCl 2+ S↓ ，S 2- +2Fe 3+=2Fe 2+ + S↓ （2）过量Na 2S 与产物FeCl 2的再反应： Na 2S+ FeCl 2=2NaCl+FeS↓ ，S 2-+ Fe 2+=FeS↓ （3）过量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
3Na 2S+2FeCl 3= 6NaCl+2FeS↓+ S↓ ，3S 2- +2Fe 3+=2 FeS↓ + S↓ 12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 （1）氢氧化铁与少量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I 2+2H 2O ， 2Fe(OH)3+2H + +2I -=2Fe(OH)2+I 2+2H 2O （2）过量的HI 与产物Fe(OH)2的再反应：
Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O ，Fe(OH)2+2H + +2I -=Fe 2+ +2I -+2H 2O （3）氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+6HI= 2FeI 2+I 2+6H 2O ，2Fe(OH)3+6H + +2I -= 2Fe 2+
+I 2+6H 2O 13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 （1）氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液
AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl ，Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓ （2）过量NaOH 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，Al(OH)3+OH -=AlO -2+2H 2O （3）氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液
AlCl 3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ，Al 3++4OH -= AlO -2+2H 2O 14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） （1）偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸
NaAlO 2+H 2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl ，AlO -2+H 2O+H +
= Al(OH)3 ↓
（2）过量HCl 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O ， Al(OH)3+ 3H += Al 3+ + 3H 2O （3）偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量盐酸
NaAlO 2+4HCl= AlCl 3 +NaCl+ 2H 2O ，AlO -2+4H += Al 3+
+ 2H 2O
15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） （1）偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO 2+3H 2O+CO 2= 2Al(OH)3 ↓+Na 2CO 3 ，2 AlO -2+3H 2O+CO 2= 2Al(OH)3 ↓+CO -
23
（2）过量CO 2与产物Na 2CO 3溶液的再反应：
Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 ，CO -23 +H 2O+CO 2=2HCO -3
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
NaAlO 2+2H 2O+CO 2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3 ，AlO -2+2H 2O+CO 2= Al(OH)3 ↓+ HCO -3
16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 （1）明矾溶液中逐滴加入少量氢氧化钡溶液
2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K 2SO 4+3BaSO 4 ↓，2Al 3++3SO -
24+3Ba 2+ +6OH -
=2Al(OH)3↓+3BaSO 4 ↓
（2）过量Ba(OH)2与产物Al(OH)3 和K 2SO 4的再反应： 2Al(OH)3 ↓+K 2SO 4+ Ba(OH)2=BaSO 4 ↓+2KAlO 2+4H 2O ，
2Al(OH)3 + SO -24+ Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2 AlO -
2+4H 2O
（3）明矾溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液
KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO 4 ↓+KAlO 2+2H 2O ，Al 3++2SO -24+2Ba 2+ +4OH - = AlO -2+2BaSO 4 ↓+2H 2O
17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） （1）澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO 2=CaCO 3 ↓+H 2O ， Ca 2+ +2OH - +CO 2=CaCO 3 ↓+H 2O （2）过量CO 2与产物CaCO 3 溶液的再反应：
CaCO 3 +H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)2 ，CaCO 3 +H 2O +CO 2=Ca 2+ +2HCO -
3
（3）澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +2CO 2= Ca(HCO 3)2 ，Ca 2+ +2OH - +2CO 2= Ca 2+ +2HCO -3
18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） （1）漂白粉的水溶液中加入少量干冰
Ca(ClO)2+H 2O +CO 2=CaCO 3 ↓+2HClO ， Ca 2+ +2ClO -+H 2O +CO 2=CaCO 3 ↓+2HClO （2）过量CO 2与产物CaCO 3 溶液的再反应：
CaCO 3 +H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)2 ，CaCO 3 +H 2O +CO 2=Ca 2+ +2HCO -
3
（3）漂白粉的水溶液中加入过量干冰
Ca(ClO)2+2H 2O +2CO 2= Ca(HCO 3)2+2HClO ，Ca 2+ +2ClO -+2H 2O +2CO 2= Ca 2+ +2HCO -3+2HClO
19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） （1）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：
Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，CO -23+H += HCO -
3
（2）过量HCl 与产物NaHCO 3溶液的再反应：
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 ↑，HCO -3+H +=H 2O+CO 2 ↑
（3）碳酸钠溶液中滴入过量盐酸：
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ↑，CO -23+2H +=H 2O+CO 2 ↑
20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） （1）氢氧化钡溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：
Ba(OH)2+NaHCO 3 =BaCO 3 ↓+NaOH+H 2O ，Ba 2+ +OH -+ HCO -
3 =BaCO 3 ↓+H 2O
（2）过量NaHCO 3与产物NaOH 的再反应：
NaOH+ NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O ，OH -+ HCO -3 = CO -23+H 2O
（3）氢氧化钡溶液中滴入过量碳酸氢钠溶液：
Ba(OH)
2+2NaHCO
3
=BaCO
3
↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O ，Ba2+ +2OH-+ 2HCO-
3
=BaCO
3
↓+ CO-2
3
+2H
2
O
21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）（1）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液
2NaHCO
3+Ba(OH)
2
=BaCO
3
↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O ，Ba2+ +2OH-+ 2HCO-
3
=BaCO
3
↓+ CO-2
3
+2H
2
O
（2）过量Ba(OH)
2
溶液中与产物碳酸钠溶液的再反应：
Na
2CO
3
+Ba(OH)
2
= BaCO
3
↓+2NaOH，Ba2+ + CO-2
3
=BaCO
3
↓
（3）碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钡溶液
NaHCO
3+Ba(OH)
2
==BaCO
3
↓+NaOH+H
2
O ，Ba2+ +OH-+ HCO-
3
=BaCO
3
↓+H
2
O
22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）（1）氢氧化钡溶液中滴入少量碳酸氢铵溶液
Ba(OH)
2+NH
4
HCO
3
=BaCO
3
↓+NH
3
·H
2
O+H
2
O ，Ba2+ +2OH-+ NH+
4
+HCO-
3
=BaCO
3
↓+NH
3
·H
2
O+H
2
O
（2）过量的NH
4HCO
3
与产物NH
3
·H
2
O再反应：
NH
3·H
2
O+ NH
4
HCO
3
= (NH
4
)
2
CO
3
+H
2
O ，NH
3
·H
2
O+ HCO-
3
= NH+
4
+ CO-2
3
+H
2
O
（3）氢氧化钡溶液中滴入过量碳酸氢铵溶液
Ba(OH)
2+2NH
4
HCO
3
=(NH
4
)
2
CO
3
+ BaCO
3
↓+2H
2
O ，Ba2+ +2OH-+2HCO-
3
=BaCO
3
↓+ CO-2
3
+2H
2
O
23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）（1）碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
2NH
4HCO
3
+ Ba(OH)
2
=(NH
4
)
2
CO
3
+ BaCO
3
↓+2H
2
O ，2HCO-
3
+Ba2+ +2OH-=BaCO
3
↓+ CO-2
3
+2H
2
O
（2）过量Ba(OH)
2与产物(NH
4
)
2
CO
3
溶液再反应：
(NH
4)
2
CO
3
+ Ba(OH)
2
=BaCO
3
↓+2 NH
3
·H
2
O ，2NH+
4
+ CO-2
3
+Ba2+ +2OH- = BaCO
3
↓+2 NH
3
·H
2
O
（3）碳酸氢铵溶液中滴入过量氢氧化钡溶液
NH
4HCO
3
+ Ba(OH)
2
= BaCO
3
↓+NH
3
·H
2
O+H
2
O , NH+
4
+HCO-
3
+Ba2+ +2OH-=BaCO
3
↓+NH
3
·H
2
O+H
2
O
24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）（1）碳酸氢钙溶液滴入少量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO
3)
2
+NaOH=CaCO
3
↓+NaHCO
3
+H
2
O ，Ca2+ + HCO-
3
+OH-=CaCO
3
↓+H
2
O
（2）过量NaOH 与产物NaHCO
3
的再反应：
NaHCO
3+ NaOH= Na
2
CO
3
+H
2
O ，HCO-
3
+OH-= CO-2
3
+H
2
O
（3）碳酸氢钙溶液滴入过量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO
3)
2
+2NaOH= CaCO
3
↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O ，Ca2+ + 2HCO-
3
+2OH-=CaCO
3
↓+ CO-2
3
+2H
2
O
25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）（1）氢氧化钠溶液中滴入少量碳酸氢钙溶液
2NaOH+ Ca(HCO
3)
2
=CaCO
3
↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O ，2OH- +Ca2+ + 2HCO-
3
=CaCO
3
↓+ CO-2
3
+2H
2
O
（2）过量Ca(HCO
3)
2
与产物Na
2
CO
3
溶液的再反应：
Na
2CO
3
+ Ca(HCO
3
)
2
= CaCO
3
↓+2NaHCO
3
，Ca2+ + CO-2
3
=CaCO
3
↓
（3）氢氧化钠溶液中滴入过量碳酸氢钙溶液
NaOH+ Ca(HCO
3)
2
= CaCO
3
↓+NaHCO
3
+H
2
O ，OH- +Ca2+ + HCO-
3
=CaCO
3
↓+H
2
O
26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）（1）碳酸氢镁溶液中滴入少量澄清石灰水：
Mg(HCO
3)
2
+Ca(OH)
2
=MgCO
3
↓+CaCO
3
↓+2H
2
O ，Mg2++ 2HCO-
3
+ Ca2++ 2OH-=MgCO
3
↓+CaCO
3
↓+2H
2
O
（2）过量Ca(OH)
2与产物MgCO
3
的再反应：
MgCO
3+Ca(OH)
2
= Mg(OH)
2
↓+CaC O
3
↓，Mg2+ + CO-2
3
+ Ca2+ + 2OH- = Mg(OH)
2
↓+CaCO
3
↓
（3）碳酸氢镁溶液中滴入过量澄清石灰水：
Mg(HCO
3)
2
+2Ca(OH)
2
=Mg(OH)
2
↓+2CaCO
3
↓+2H
2
O ，
Mg2+ + 2HCO-
3+ 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)
2
↓+2CaCO
3
↓+2H
2
O
27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）（1）澄清石灰水中通入少量二氧化硫
Ca(OH)
2 +SO
2
=CaSO
3
↓+H
2
O ， Ca2+ + 2OH- +SO
2
=CaSO
3
↓+H
2
O
（2）过量SO
2与产物CaSO
3
的再反应：
CaSO
3 +H
2
O +SO
2
=Ca(HSO
3
)
2
，CaSO
3
+H
2
O +SO
2
= Ca2+ +2HSO-
3
（3）澄清石灰水中通入过量二氧化硫
Ca(OH)
2 +2SO
2
==Ca(HSO
3
)
2
，Ca2+ + 2OH- +2SO
2
=Ca2+ +2HSO-
3
28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）（1）亚硫酸溶液中滴入少量澄清石灰水
2H
2SO
3
+ Ca(OH)
2
= Ca(HSO
3
)
2
+2H
2
O ，2H
2
SO
3
+ Ca2+ + 2OH-= Ca2+ +2HSO-
3
+2H
2
O
（2）过量Ca(OH)
2与产物Ca(HSO
3
)
2
的再反应：
Ca(HSO
3)
2
+ Ca(OH)
2
= 2CaSO
3
↓+2H
2
O ，Ca2+ +HSO-
3
+ OH- =CaSO
3
↓+H
2
O
（3）亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
H 2SO
3
+ Ca(OH)
2
= CaSO
3
↓+2H
2
O ，H
2
SO
3
+ Ca2+ + 2OH-= CaSO
3
↓+H
2
O
29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）（1）氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液
Ba(OH)
2+NaHSO
4
=BaSO
4
↓+NaOH+H
2
O ，Ba2+ +OH-+H+ +SO-2
4
=BaSO
4
↓+H
2
O
（2）过量的NaHSO
4
与产物NaOH的再反应：
NaOH+ NaHSO
4= Na
2
SO
4
+H
2
O ，OH-+ H+= H
2
O
（3）氢氧化钡溶液中滴入过量硫酸氢钠溶液
Ba(OH)
2+2NaHSO
4
= BaSO
4
↓+ Na
2
SO
4
+2H
2
O ，Ba2+ +2OH-+2H+ +SO-2
4
=BaSO
4
↓+2H
2
O
30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）（1）硫酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液
2NaHSO
4+ Ba(OH)
2
= BaSO
4
↓+ Na
2
SO
4
+H
2
O ，2H+ +SO-2
4
+Ba2+ +2OH-=BaSO
4
↓+2H
2
O
（2）过量Ba(OH)
2与产物Na
2
SO
4
的再反应：
Na
2SO
4
+ Ba(OH)
2
= BaSO
4
↓+ 2NaOH，SO-2
4
+Ba2+ =BaSO
4
↓
（3）硫酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钡溶液
NaHSO
4 +Ba(OH)
2
=BaSO
4
↓+NaOH+H
2
O ，H+ +SO-2
4
+Ba2+ +OH-=BaSO
4
↓+H
2
O
31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）（1）氢氧化钠溶液中逐滴滴入少量氯化铝溶液
4NaOH+AlCl
3=3NaCl+NaAlO
2
+2H
2
O ， 4OH-+Al3+=AlO-
2
+2H
2
O
（2）过量AlCl
3与产物NaAlO
2
溶液的再反应：
3NaAlO
2+ AlCl
3
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓+3NaCl，3AlO-
2
+ Al3+ +6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
（3）氢氧化钠溶液中逐滴滴入过量氯化铝溶液
3NaOH+AlCl
3= Al(OH)
3
↓+3NaCl，3OH-+Al3+= Al(OH)
3
↓
32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）（1）盐酸溶液中逐滴滴入少量偏铝酸钠溶液
4HCl+ NaAlO
2=NaCl+AlCl
3
+2H
2
O ，4H+ + AlO-
2
=Al3++2H
2
O
（2）过量NaAlO
2溶液与产物AlCl
3
的再反应：
AlCl
3+3NaAlO
2
+ 6H
2
O=4Al(OH)
3
↓+3NaCl，Al3+ +3AlO-
2
+ 6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
（3）盐酸溶液中逐滴滴入过量偏铝酸钠溶液
HCl+ NaAlO
2+ H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaCl，H+ + AlO-
2
+ H
2
O=Al(OH)
3
↓
33硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）（1）硝酸银溶液中逐滴滴入少量氨水
AgNO
3+NH
3
·H
2
O=AgOH ↓+NH
4
NO
3
，Ag++NH
3
·H
2
O=AgOH ↓+NH+
4
（2）AgOH+2NH
3·H
2
O=[Ag(NH
3
)
2
]OH+2H
2
O
（3）硝酸银溶液中逐滴滴入过量氨水
AgNO
3+3NH
3
·H
2
O=[Ag(NH
3
)
2
]OH+NH
4
NO
3
+2H
2
O，Ag++2NH
3
·H
2
O=[Ag(NH
3
)
2
]+ +2H
2
O
34、硫酸氢钠少量：
Na
2CO
3
+NaHSO
4
= NaHCO
3
+ Na
2
SO
4
离子反应：CO-2
3+H+ =HCO-
3
硫酸氢钠过量
Na
2CO
3
+2NaHSO
4
= H
2
O+CO
2
↑+ Na
2
SO
4
离子反应：CO-2
3+2H+ = H
2
O+CO
2
↑
35、碳酸氢钠溶液中滴入石灰水（少量、过量）（1）碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水溶液
2NaHCO
3+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O ，Ca2+ +2OH-+ 2HCO-
3
=CaCO
3
↓+ CO-2
3
+2H
2
O
（2）过量Ca(OH)
2
溶液中与产物碳酸钠溶液的再反应：
Ca(OH)
2=CaCO
3
↓+2NaOH，Ca2+ + =CaCO
3
↓
（3）碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水溶液
NaHCO
3+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+NaOH+H
2
O ，Ca2+ +OH-+ HCO-
3
=CaCO
3
↓+H
2
O
36、碳酸钠溶液中通入二氧化硫（少量、过量）（1）碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫
2Na
2CO
3
+SO
2
+H
2
O= 2NaHCO
3
+Na
2
SO
3
2CO-2
3 +SO
2
+H
2
O= 2HCO-
3
+ SO
3
2-
（2）碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫
Na
2CO
3
+SO
2
= Na
2
SO
3
+ CO
2
↑
CO-2
3 +SO
2
= SO
3
2-+ CO
2
↑
（3）碳酸钠溶液中再通入过量二氧化硫
Na
2CO
3
+2SO
2
+H
2
O = 2NaHSO
3
+ CO
2
↑
CO-2
3+2SO
2
+H
2
O=2HSO-
3
+ CO
2
↑
37、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
（1）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳2NaOH +CO
2= Na
2
CO
3
+H
2
O ， 2OH- +CO
2
= CO-2
3
+H
2
O
（2）过量CO
2与产物Na
2
CO
3
溶液的再反应：
Na
2CO
3
+H
2
O +CO
2
=2Na HCO
3
，CO-2
3
+H
2
O +CO
2
= 2HCO-
3
（3）氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳
NaOH +CO
2=Na HCO
3
， OH- +CO
2
= HCO-
3
38、在硝酸铁溶液中滴入氢碘酸溶液（少量、过量）（1）硝酸铁与少量氢碘酸的反应：
2Fe(NO
3)
3
+18HI=2Fe(OH)
3
↓+6NO↑+9 I
2
+6H
2
O ， 2Fe3++6 NO
3
-+18H++18I-=2Fe(OH)
3
↓+6NO↑+9
I 2 +6H
2
O
（3）氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：
Fe(NO
3)
3
+12HI=2Fe I
2
+3NO↑+5 I
2
+6H
2
O ， Fe3++3 NO
3
-+12H+ +10I-=Fe2++3NO↑+5 I
2
+6H
2
O
39、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）（1）碳酸氢镁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液
Mg(HCO
3)
2
+2NaOH= Mg(OH)
2
↓+2Na HCO
3
；Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)
2
↓
（2）过量Ca(OH)
2与产物Na HCO
3
再反应：
Na HCO
3+ NaOH = Na
2
CO
3
+H
2
O ，HCO-
3
+OH-= CO-2
3
+H
2
O
（3）碳酸氢镁溶液中滴入过量澄清石灰水： Mg(HCO 3)2+4 NaOH =Mg(OH)2↓+2 Na 2CO 3+2H 2O
Mg 2+ + 2HCO -3+ 4OH -= Mg(OH)2 ↓+2 CO -
23 +2H 2O
40、硫酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 1）硫酸氢镁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液
Mg (HSO 4)2+2 NaOH = Mg SO 4 + Na 2SO 4+2H 2O ， H + + OH - =H 2O （2）过量NaOH 与产物Mg SO 4的再反应：
Mg SO 4 +2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 4；Mg 2+ +2OH -= Mg(OH)2 ↓ （3）硫酸氢镁溶液中滴入过量氢氧化钠溶液
Mg (HSO 4)2+4 NaOH = Mg(OH)2 ↓+2 Na 2SO 4+2H 2O ； Mg 2+ +4OH -+ 2H += 2Mg(OH)2 ↓+2H 2O
氧化还原离子方程式的书写
氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物
化学方程式的写法
化学方程式的书写 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 书写的步骤（考点）⑴化学方程式的书写应遵守的原则：①以客观实事为基础。具体就是：化学式要写正确，反应条件要注正确。②遵守质量守恒定律。具体就是等号两边每种原子的个数必须相等。 ⑵化学方程式的书写方法： 一条短橫线，物质在两边 左边是反应（物）右边是生成（物） 写出化学式系数来配平 中间连等号条件应注清 生成气、沉淀箭号↑↓来标明 ★说明：①当生成物的状态与反应物任一状态相同时，可不注↑或↓ ②↓指在溶液中进行的反应而且生成不溶于水的物质时才注。 ③反应条件：a燃烧的条件是点燃 b电解的条件是通电 c直接使用酒精灯条件为加热 d酒精灯火焰上加网罩或使用酒精喷灯，条件是高温 ④××物质燃烧或使用××物质做燃料，写化学方程式时，反应物应+O2；含C、H元素的物质燃烧，生成物是CO2+H2O ★以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例。 ★以氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气同时生成氯化钾为例 ★以FeS2+O2=Fe2O3+SO2为例（条件：高温）甲烷、乙醇做燃料为例。 ⑶、配平：就是在化学式前面加适当的系数，使左右两边每种原子的数目都相等的过程。化学方程式的配平方法： ①规定复杂化学式前面数字为1法。(形如O2的化学式前面的数字最后确定。) ②奇数配偶法：首先看左右两边是否存在形如O2的化学式，如果有就以这种化学式中所含的原子进行奇数配偶。然后按影响依次配平。形如O2的化学式前面的数字最后确定 ③有得O，失O关系的化学方程式的配平方法： A.比较反应前后的化学式，发现得到1个O的，可以把失氧物质的失氧数做为得氧物质前的系数。失氧物质前面的数字为1。 如一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳高温还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。 B.比较反应前后的化学式，发现得到2个O的，可按复杂的化学式前面的数字为1法或奇数配偶法进行配平。如：碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。 ④待定系数法
高考化学有机信息方程式结构简式的书写
有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写 1、 以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： 请回答下列问题： （5） OH NH 2 COCl 与 在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式 。 2、在250℃时，与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et 表示CH 3CH 2—）： 的合成： （4）已知乳酸的 结构简式为? ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）： ； 3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III 是医药中间体，其合成方法如下： 反应①： 化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯 环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CHO CH 3 O O O OH COOH COOH CHO A B C
《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)
《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的 是( )
九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲
九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：
（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2
如何正确书写化学方程式教案完整版
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
高考化学有机信息方程式结构简式的书写
有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写1、以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： ①C2H5OH，H CHCOOC2H5 HO CH3 H2 N Cl COCl C18H16O3NCl ①NaOH ②H+ N O CHCOOH CH3 Cl CHCOOH HO CH3 H2N ⅠⅡ ⅢⅣ一定条件 请回答下列问题： （5）OH NH2 COCl 与在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式。 2、在250℃时，与在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）： 的合成： （4）已知乳酸的 结构简式为? ，请写出乳酸与发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：； 3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中 间体，其合成方法如下： 反应①： CHO + O O CH3 CH3 O O O O CH3 CH3 H O O C+H2O 化合物II化合物III 化合物I
化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 6、（2014年深圳六校联考） 请回答下列问题： （6）化合物II 也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质 的结构简式为 。 （7）写出满足下列条件的IV 的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有5组吸收峰 7、（2014年广东四校联考）脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例 CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CHO CH 3 O Cl Cl O O OH COOH COOH CHO A B C
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
有机化学反应方程式书写竞赛
有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2（发生1,4加成） 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO
(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO
二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式： 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 －CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH
如何正确书写化学方程式详细教案
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温
高中化学离子方程式书写汇总练习题
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
如何正确书写化学方程式详细教案
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） 讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。 点燃 点燃 点燃
2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如： Fe+O 2 FeO 2（违反了客观事实的原则。） P+O 2 P 2O 5（违反了质量守恒定律。） ［师］请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式 同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C ＋ O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数： 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水： 同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式： H 2＋O 2 H 2O H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在 H 2前配上2，在H 2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。 2H 2 ＋ O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 二、化学方程式的书写步骤（板书） 讲解：化学方程式的书写步骤 1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 P ＋O 2——P 2O 5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
信息型化学方程式..
信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质， 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写 出NiO电极的电极反应式：_____。 2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素 主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
化学反应方程式的书写(教案)
化学反应方程式的书写 【教材分析】 化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。 【学生分析】 化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。 【教学目标】 知识与技能 ①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式； ②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式； ③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。 过程与方法 ①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识； 情感态度与价值观 ①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法 【课时安排】1课时
【教学过程】 一、导入 （教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。 【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？ 二、由问题而引出原则 （教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？ 【练习】写出下列反应的化学反应方程式。 （1）硫在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 （教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。 【PPT】 1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 （教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。 【练习】找出下列化学方程式中错误的地方： （1）红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O ; CO2+ OH-CO32-+ H2O 2、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH NaHCO3; CO2+ OH-HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 ; OH- +SO HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 ; CO2+ OH-HCO3- 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca（OH）2+ CO2══CaCO3↓+ H2O ; Ca2+ + 2OH- +CO2CaCO3↓+ H2O 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O ; 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋CO32-+H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑; CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑ 9、氯化铁溶液中滴入氢碘酸：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl; 2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I2 10、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 ; 2Fe3＋+ H2S= 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 11、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O═Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 ; 2ClO－+2SO2+ 2H2O═SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－ 12、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO ; Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 13、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑; 14、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O ; Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O 15、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 ; 2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－ 16、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 ；3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+ 6Cl－+2I2 17、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 ；Br2＋2I－2Br－+ I2 18、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 ；2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－ 19、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ ；2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑ 20、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 Na AlO2+3H2↑ ；2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑ 或2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑ ；2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]－+3H2↑ 21、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 ；2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋ 22、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 ；2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋ 24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑ 25、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O；Cu+4H＋＋2NO3Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 26、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O；3Cu+8H＋＋2NO33Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O 27、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O ；3Ag+4H＋＋NO33Ag＋+ NO↑+ 2H2O 28、稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 30、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O 31、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O 32、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ ; Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
化学常见分子式、方程式的写法
常见物质的化学式 单质 氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca 化合物 氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO 钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化 银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁 高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖 CH4 C6H12O6 氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙 KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2 锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵 K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 乙醇（酒精）蔗糖 C2H5OH C12H22O11 乙酸（醋酸）尿素 CH3COOH CO(NH2)2 淀粉 (C6H10O5)n 其他：氨气NH3 其他 常见物质的俗名 名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3