高中化学中书写与量的离子方程式.docx
高中化学中书写与“ 量” 有关的离子方程式
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
例1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH溶液至过量，其离子反应分步写
（1） Al3++3OH-==Al(OH)3 ↓
（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向 NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写
（1） Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（ 2） 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓
若向 AlCl3 溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
例2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1） AlO2-+H++H2O==Al(OH)3 ↓
（2） Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2 溶液至过量，其离子反应分步写
（1） AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓
若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
例3、向 NaAlO2 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1） 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓ +CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向 NaAlO2 溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓ +HCO3-
若向足量NaAlO2 溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓ +CO32-
例4、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1） CO32-+H+==HCO3-
（2） HCO3-+H+==CO2↑ +H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
CO32-+2H+==CO2↑ +H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
CO32-+H+==HCO3-
例5、向 NaOH溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1） 2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向 NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
二、酸式盐与”量”有关的离子反应
一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，
即以不足量物质而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。
例 1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓ +Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式 : NaHCO3+ Ca(OH) 2==H2O+CaCO3↓ +NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH- ==H2O+CaCO3↓ +OH-
或 HCO3-+Ca2++OH- ==H2O+CaCO3↓
例3、向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2 溶液
化学方程式 :Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑ +BaSO4↓ +Na2SO4
离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
例4、向足量的 Ba(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaHSO4溶液
化学方程式 : NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑ +BaSO4↓ +NaHCO3
离子方程式： H++SO42- +HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑ +BaSO4↓
例5、向足量的 Ca(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH溶液
化学方程式 : NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓ +NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
例6、向足量的 NaOH溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2 溶液
化学方程式 : Ca(HCO3)2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓ +Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓ +CO32-
例7、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至沉淀完全化
学方程式 : NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ +NaOH
离子方程式：H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O
例8、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至中性
化学方程式 :2 NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓ +Na2SO4
离子方程式：2H++2SO42-+ Ba2++2OH-== 2H2O + BaSO4 ↓ +SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，将看到白色沉淀生成，其离
子方程式： SO42-+Ba2+==BaSO4↓
例9、向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH溶液
化学方程式 : NH4HCO3+2NaOH==+H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+ 2OH - ==+H2O+CO32-
例10、向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH溶液并加热化
学方程式 : NH4HCO3+2NaOH==NH3↑ +2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+ 2OH-==NH3↑ +2H2O+CO32-
三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
例 1、 FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a 、 Cl2 过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)== 1:时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、 Cl2 不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)==1:时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方
程式 : FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
离子方程式： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当 n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学
方程式 : FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
离子方程式： 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
例 2、 FeI2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因 I->Fe2+ （还原性）故Cl2 在氧化 FeI2 溶液时， I- 先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a 、 Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:时， I-、 Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式 : 2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b 、 Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式 : FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当 n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应化学
方程式 :4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2 ↓
离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同
例 1、向 NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全。化学方
程式 :Mg(HCO3)2+4NaOH ==2H2O+Mg(OH)2↓ +2Na2CO3 离子方
程式： Mg2++2HCO3- +4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓ +2CO32-
例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。
化学方程式 : 2NaOH +Mg(HCO3)2 ==Mg(OH)2 ↓ +2NaHCO3
离子方程式：2OH-+ Mg2+==Mg(OH)2↓
例3、向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。
离子方程式： Ag++==AgOH↓ +NH4+
AgOH+==[Ag(NH3)2]+ +OH-+2H2O
例4、向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液，则发生下列反应。离
子方程式： Ag++==[Ag(NH3)2]+ +2H2O
除生成 [Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。
例5、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学
方程式 : KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4 ↓ +KAlO2
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓ +AlO2-+2H2O
例6、向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生
下列反应。
化学方程式 : KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓ +Al(OH)3↓ +1/2K2SO4
离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓ +2Al(OH)3 ↓
总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质
是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应
一、二元或多元酸与碱反应：
1、H3PO4与Ca(OH)2反应：
①向现象 :H3 PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量开始无现象, 后来产生白色沉淀
方程式： 2H3PO4＋ Ca(OH)2=Ca(H2PO4) 2＋ 2H2 O Ca(H2PO4) 2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O
2CaHPO＋Ca(OH) =Ca (PO4)
2↓＋ 2HO
4232
②向 Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量
现象 :先产生白色沉淀，后沉淀消失
方程式 : 3Ca(OH) 2＋ 2H3PO4=Ca3 (PO4) 2↓ +6H2O
Ca3(PO4) 2↓ +H3PO4=3CaHPO4↓
CaHPO4＋ H3 PO4=Ca(H2PO4) 2
应用 :相互滴加现象不同, 可不用其它试剂进行鉴别
发散： H2SO4、 H2 SO3、 H2S 与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 KOH等反应
二、二元或多元酸酐与碱反应
2、澄清石灰水中通入CO2至过量
现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失
方程式： Ca(OH)2＋ CO2=CaCO3↓＋ H2 O
CaCO3＋ CO2＋ H2O=Ca(HCO3) 2
总反应： Ca(OH)2＋ 2CO=Ca(HCO3) 2
发散： SO2与 Ca(OH)2、 NaOH等的反应
三、弱酸盐与酸反应:
3、 Na2CO3溶液与 HCl 溶液反应
①碳酸钠中滴入盐酸至过量
现象：开始无现象，后产生气泡
方程式 :Na 2CO3＋ HCl=NaHCO3＋ NaCl
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
②盐酸中滴入碳酸钠至过量
现象：立即产生气泡，后停止
方程式： 2HCl ＋Na2CO3=2NaCl＋ CO2↑＋ H2O
应用 :相互滴加现象不同, 可不用其它试剂进行鉴别
发散： Na2S、 Na2SO3与 HCl、 H2SO4等反应
4、 NaAlO2溶液与 HCl 溶液反应
①向 NaAlO2溶液中滴入HCl 溶液至过量
现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解
方程式： NaAlO2＋ HCl＋ H2O=NaCl＋ Al(OH) 3↓
Al(OH)＋ 3HCl=AlCl
3＋ 3H O
32
②向 HCl 溶液中滴入NaAlO2溶液至过量
现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式： 4HCl ＋NaAlO2=NaCl＋ AlCl 3＋ 2H2 O
AlCl
＋ 3NaAlO ＋ 6H O=4Al(OH) 3↓ +NaCl
3
2
2
应用 : 相互滴加现象不同 , 可不用其它试剂进行鉴别。 四、弱酸盐与 CO 2 反应 5、 NaAlO 2 溶液中通入 CO 2
2NaAlO 2＋ CO 2( 少量 ) ＋ 3H 2O=2Al(OH) 3↓＋ Na 2 CO 3 NaAlO 2＋ CO 2( 过量 ) ＋ 2H 2O=Al(OH) 3↓＋ NaHCO 3
发散 :NaSiO 3 溶液中通入
CO 2
6、漂白粉溶液中通入
CO 2
Ca(ClO) 2＋ CO 2( 少量 ) ＋ H 2O=CaCO 3↓＋ 2HClO Ca(ClO) 2＋ 2CO( 过量 ) ＋ 2H 2O=CaHCO 3↓＋ 2HClO 注意 : 若将 CO 2 换成 SO 2、 H 2S 等时 , 反应有所不同。 五、酸式盐与碱反应： 7、 NaHCO 3溶液与
Ca(OH)2 溶液反应
2NaHCO 3＋ Ca(OH)2( 少量 )=CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋ 2H 2O
NaHCO 3＋ Ca(OH)2( 过量 )=CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O
8、 Ca(HCO 3) 2 溶液与 N aOH 溶液反应
Ca(HCO 3) 2 ＋ NaOH(少量 )=CaCO 3↓＋ NaHCO 3＋ H 2O
Ca(HCO 3) 2 ＋ 2NaOH(过量 )=CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋ 2H 2O
发散 :NaHCO 3、NaHS 、NaHSO 3、 NaHSO 4与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等反应；
Ca(HCO 3) 2、 Ca(HSO 3) 2、 Ba(HSO 4 ) 2 与 NaOH 、 KOH 等反应 .
9、 Mg(HCO 3) 2 溶液与 C a(OH)2 溶液反应
Mg(HCO 3) 2 ＋ Ca(OH)2( 少量 )=MgCO 3↓＋ CaCO 3↓＋ 2H 2O
Mg(HCO 3) 2 ＋ 2Ca(OH)2( 过量 )=Mg(OH) 2↓＋ 2CaCO 3↓＋ 2H 2O
注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。
且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。
六、碱与某些盐反应
:
10、 AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应
①向 AlCl 3 溶液中滴入
NaOH 溶液至过量
现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl 3＋3NaOH=Al(OH)3 ↓＋ 3NaCl
Al(OH) 3＋ NaOH=NaAlO 2＋ 2H 2O
②向 NaOH 溶液中滴入 AlCl 3 溶液至过量
现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀
4NaOH ＋ AlCl 3 =NaAlO 2＋ 3NaCl ＋ 2H 2O
3NaAlO 2＋ AlCl 3＋ 6H 2O=4Al(OH) 3↓＋ 3NaCl
应用 : 相互滴加现象不同 , 可不用其它试剂进行鉴别
11、 AgNO 3溶液与 NH 3·H 2O 溶液反应
①向 AgNO 3溶液中滴加 NH 3·H 2O 溶液
现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失
AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋ NH4NO3
AgOH＋ 2NH3·H2O=Ag(NH3) 2OH＋ 2H2O
②向 NH3·H2O 溶液中滴加AgNO3溶液
现象：一直无现象
3NH·H2O＋ AgNO3=Ag(NH3 ) 2OH＋ NH4NO3＋ 2H2O
应用 :相互滴加现象不同, 可不用其它试剂进行鉴别
12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应
2KAl(SO 4) 2＋ 3Ba(OH) 2( 少量 )=2Al(OH) 3↓＋ BaSO4↓＋ K2SO4
KAl(SO 4) 2＋ 2Ba(OH)2( 过量 )=2BaSO4↓＋ KAlO2＋ 2H2O
Ⅱ与量有关的氧化还原反应
13、 FeBr 2溶液与Cl 2反应
6FeBr 2＋ 3Cl 2( 少量 )=2FeCl 3＋ 4FeBr 3
2FeBr 2＋ 3Cl 2( 过量 )=2FeCl 3＋ 2Br 2
14、 FeI 2溶液与 Cl 2( 或溴水 ) 反应
FeI 2＋ Cl 2 ( 少量 )=FeCl 2＋ I 2
2FeI 2＋3Cl 2 ( 过量 )=2FeCl 3＋2I 2
15、 Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水) 反应
Cl 2＋ H2 O＋ Na2 SO3( 少量 )=2NaCl ＋ H2SO4
Cl 2＋ 2Na2 SO3( 过量 )=2NaCl ＋Na2SO4＋ SO2↑
16、 FeCl 3溶液与Na2S 溶液反应
2FeCl 3＋ Na2 S( 少量 )=2NaCl ＋ 2FeCl 2＋S↓
2FeCl 3＋ 3Na2S( 过量 )=6NaCl ＋ 2FeS↓＋ S↓
17、 Fe(OH)3溶液与HI 酸反应
2Fe(OH) 3＋ 2HI( 少量 )=2Fe(OH) 2↓＋ I 2＋ 2H2O
2Fe(OH) 3＋ 6HI( 过量 )=2FeI 2＋ I 2＋ 6H2O
氧化性 :Cl 2＞ Br 2＞ Fe3＋＞ I 2＞ SO2＞S
还原性： S2－＞ SO32－＞ I －＞ Fe2＋＞ Br －＞ Cl －
18、 Fe 与稀 HNO3的反应
Fe( 少量 )+4HNO3（稀） =Fe(NO3 ) 3+NO↑+2H 2O
3Fe( 过量 )+8HNO3（稀） =3Fe(NO3 ) 2+2NO↑+4H2 O
注意： Fe、 Cu等金属与少量浓H2 SO4或浓 HNO3反应时 , 随酸的浓度下降，反应产物有所变化。练习：
1、 C6H5 ONa溶液中通入少量CO2
2、 NaHSO4溶液与B a(OH)2溶液反应后溶液pH=7
3、 NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液
4、 Na2S 溶液与CuSO4溶液混合
5、 H2S 气体通入CuSO4溶液中
练习答案：
1、－－
C6H5 O ＋ CO2＋ H2O=C6H5 OH＋ HCO3
＋2－－2＋
2、 2H ＋ SO4＋2OH＋Ba=BaSO4↓＋ 2HO
＋－
3、 NH4＋ OH =NH3·H2O
4、 Cu2＋＋ S2－=CuS↓
5、 H2S＋ Cu2＋=CuS↓＋ 2H＋