高中化学必修一金属推断题和非金属推断题

专题2金属推断题

1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色

(1)火焰（烟）颜色：苍白色火焰：蓝色火焰：。

淡蓝色火焰：。

焰色反应：Na元素、K元素（隔蓝色钴玻璃观察）

棕黄色的烟：

(2)有颜色物质

常见的有颜色的无机物见下表：

2、解题突破口是特征反应和现象

固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。还有：

(1)能与强酸反应产生气体的物质：

(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：

(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：

(4)能与水反应产生气体的物质：

3. 解题突破口是物质特殊性质

(1)溶于水显碱性的气体只有________。工业制法________。

(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。

(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有________(包括与C12、O2、NO2等

氧化性较强的气体作用均有此现象)。

(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有________。。

(5)在空气中能自燃的固体物质只有________。

(6)遇SCN——显红色的只有________。

(7)有臭鸡蛋气味气体是________

(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________,但它难溶于水。

(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含__

______的物质。

(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3-

(11)能使淀粉变蓝的是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是S O2

(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有________。

(13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)

(14)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，

(15)固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象

(16)直接加热可以生成气体的物质：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等。

(17)在雷电下的反应________

例1：下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

写出①②③⑤⑥的离子方程式①_________________________________________

②_________________________________________③__________________________________ ______

⑤

_________________________________________⑥___________________________________

_____

例2．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

（2）写出F和H反应的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸。

② B+水。

例3.下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)写出下列物质的化学式：A，M，H。

(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况

G→H。

(3)写出下列反应的离子方程式：

A→B+C。

D→K。

例4.(9分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断

(1)固体B所含物质的化学式为______________________________________________．

(2)固体E所含物质的化学式为______________________________________________．

(3)反应①的离子方程式为__________________________________________________．

例5.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a______；d______；f______；

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式______、______．

（3）写出通入气体B （过量）时溶液C 中发生反应的离子方程式______、______． （4）气体B 能否改用试剂A 代替？为什么？______，______． 练习

1、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________，丙是________(填化学式)。 写出乙――→NH 3·H 2O

丙转化的离子方程式：

________________________________________________________________________ (2)若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则甲是________，丙是________(填化学式)。写出甲――→H 2SO 4乙转化的离子方程式：

________________________________________________________________________ 2．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)B 的化学式：________________、D 的化学式：____________________。 (2)写出由E 转变成F 的化学方程式：

________________________________________________________________________。 (3)常用________(填试剂名称)检验G 中的阳离子，其现象为_______________，离子方程式为____________________

(4)向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为

________________________________________________________________________ 3．将铁粉、铜粉、FeCl 3溶液和CuCl 2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe 2＋

________(填“一

定”或“可能”)存在。

4.某金属A 及其化合物之间有如下的转化关系：

请写出A、B、C的化学式：AB、、C。以及B到C、D到E的离子方程式

5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转换：（1）A的化学式；B的化学式（2）反应①的化学方程式（3）反应②③④的离子方程式

6．（11分）已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色

的气体。（图中部分产物未标出）。

回答下列问题：

（1）写出F的化学式。

（2）写出下列反应的化学反应方程式：

反应①；

反应⑧。

（3）写出反应③的离子方程式：。

（4）鉴别G溶液中阳离子的方法。

（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为。

7．（12分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，

利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答：

（1）固体A的成分是（用化学式表示）。

（2）溶液B中的金属阳离子有。

（3）写出下列反应的离子方程式：

B→D：；

D→E：。

（4）试剂G是（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是（用化学式表示）。

专题3：非金属推断题

1、下图中①～○11分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______。

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。

2、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A，B，C，D，E，F。

3、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填

写下列空白。

(1)物质X是，C是，F是。

(2)反应①的化学方程式是。

(3)反应②的离子方程式是。

4、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A~F各物质的化学式：A，B，C，D，E，F。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。

5、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷

数是1~18的元素。请根据框图关系判断。

(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)

(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。

6、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中

含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

(1)A的化学式为，最高化合价为。

(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。

(3)C的化学式为，D的化学式为。

7．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式BE。

（2）反应⑦的化学方程式为。反应⑦属于。

A.吸热反应

B.放热反应

C.置换反应

D.氧化还原反应

（3）反应⑩的离子方程式为。

（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G 显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：。

（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。

8．（15分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L 焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；

A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁

（2）F的化学式为；

（3）I与氯气反应的离子方程式为；

（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（5）D与L反应的离子方程式为。

9．(9分) 在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含

另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）

请回答下列问题：

（1）A是，Y是，Z是（填化学式，下同）。

（2）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式：

_____ 。

（3）当X是强碱时，E是，写出D生成E的离子方程式：。

10．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式。

(2)定出反应①②的化学方程式：

①，

②。

(3)写出反应③的离子方程式：。

(4)J与F反应的化学方程式：。

(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为mol。

11．已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。

据图回答问题：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。

(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。

(3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。

(4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。

(5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。

(6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

12．下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料

之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

请回答下列问题：

（2）H的化学式为

（3）写出反应④的化学方程式。

（4）写出反应⑤的离子方程式。

13．已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）物质H的化学式为。

（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为。

（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：。

（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了（填序号）。

A.氧化性

B.还原性

C.漂白性

D.酸性

（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为。

（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：。14．( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体

（提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

请填写下列空白：

?在周期表中，组成单质G的元素位于第___ _ _周期_________族。

?在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

?在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）?反应④的离子方程式是：______________________________________________。

?将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________。（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H

是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分

反应的某些产物未标出。

（1）写出H的化学式：

（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：。

（3）写出L→M的化学方程式：。 .

（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。