高一化学必修一易错题错题总结
高一化学必修一易错
题错题总结
Revised on November 25, 2020
第三、四章易错题总结
1、金属钠常常保存在（）
A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内
2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）
A 融化的是铝
B 融化的是Al
2O
3
C 融化物滴落
D 融化物不滴落
3、下列说法错误的是（）
A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na
2
O
B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（）
A 只有Na
2O B 只有Na
2
O
2
C Na
2
O和Na
2
O
2
D无法确定
5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）
A CuSO
4 B HCl C BaCl
2
D NaOH
6、下列离子方程式中，正确的是（）
A Na与H
2O反应：Na + 2H
2
O ＝ Na+ + 2OH- + H
2
↑
B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H
2
↑
C钠投入到CuSO
4
溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+
D Na与O2反应：4Na + O
2
＝ 4Na+ + 2O2-
7、在Na和H
2
O的反应中（）
A Na 是氧化剂
B H
2
是氧化产物
C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）
A
4
100%
100 2.3
?
+ B
4
100%
10040.1
?
+-
C
4
100%
1004
?
+
D
4
100%
100 2.30.1
?
+-
9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
A． B． C． D．
12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出 D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。则加入和的物质的量的大小为（）
A n(Na2O)>n(Na2O2)
B n(Na2O) C n(Na2O)=n((Na2O2) D 无法确定 14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（） 15、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是（） A. H2 C. CO和H2的混合物 16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述错误的是（） A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多 B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈 C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等 D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀 17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中的CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约是（） A 1:3 B 1:2 C 2:3 D 3:2 18、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（） A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO- D．Al3+→Al(OH)3 19、下列各物质属于复盐的是（） A Cu2(OH)CO3 B KCl·MgCl2·6H2O C NaHSO4 D Al2(SO4)3 20、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A Al3+ B Al(OH)3 C AlO- D Al3+和Al(OH)3 21、L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（） A 78 g B g C g D 22、向LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）g D.无法计算 23、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（） A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2 24、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（） A生成白色沉淀 B生成黄色沉淀 C 有气泡产生 D 无变 化 25、要Fe（OH）2使氧化成Fe（OH）3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（） 26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是（） A三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3 B Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 C FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比是1:3 27、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现。若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量是( ) A g B g D无法计算 28、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（） A Na+ B Al3+ C Fe2+ D Fe3+ 29、下列特点中，所谓合金必须具有的是（） ①具有金属特性②通过融合加工③有两种或两种以上金属（或金属与非金属）④铸造性很好 A ①②③ B ①③④ C ②④ D ①④ 30、镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气 (标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液， 生成沉淀的质量最大是（） A g B g C g D g y a n(H2) ①② ③ ④ 31、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2的物质的量，则①②③④所表示的金属分别是 A Al、Mg、Fe、Zn B Fe、Zn、Mg、Al C Mg、Al、Zn、Fe D Zn、Fe、Al、Mg 32、在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀H2S04150mL，放出标准状况下的氢气b L，且铁和氧化铁均完全溶解。向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无红色出现。为中和过量的硫酸并使Fe2+完全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。则原来稀硫酸的物质的量的浓度是（） A 2mol/L B L mol/L D缺少数据以上都不正确 33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（） A Cu2+和Fe2+ B H+和Cu2+ C Fe3+和Fe2+ D Fe2+和Mg2+ 34、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( ) A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在 B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在 C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来 35、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。 ①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中 在标准状况下产生的气体的体积（） A均为 L B均为 L C ①>② D ①<② 36、将克金属钠投入到足量水中，得a克溶液。将克金属镁投入到足量盐酸中，得到b 克溶液。假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系为（） =b >b 37、16 g CH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（） A 16 g B 32 g C 4 g D无法判断 38、下列说法正确的是（） A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 高温 B根据反应SiO2+ CaCO3＝CaSiO3+ CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强 C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液 D二氧化硅被用来制造光导纤维 39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体，方法正确的是（） A加水，过滤 B加热 C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤 40、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( ) A .SiO 2Na 2SiO 3 B. SiO 2H 2SiO 3 C .CuSO 4 CuCl 2 D. Cu(OH)2 CuO 41、熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚 42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ） ①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 A ①②③B ①⑤⑥C ③④⑤D ②⑤⑥ 43、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A H +、K +、HCO 3-、Ca 2+ B OH -、Na +、Mg 2+、HCO 3- C Na +、H +、Cl -、NO 3- D Na +、SiO 32-、H +、Cl - 44、如右图所示，从A 中通入Cl 2，关闭B 1阀，打开B 2阀时，C 处干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B 1阀，关闭B 2阀后，C 试管中红色布条逐渐褪色。则D 瓶中盛有（ ） A.稀H 2SO 4 溶液 D.饱和NaCl 溶液 45、足量的氯气或者盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl 化合物生成的是（ ） A ．Al 46、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（ ） A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 47、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） 48、某温 度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、 NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 49、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1:2:3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3:2:1，要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为（） A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1 50、下列实验能证明SO2存在的是（） ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A.都能证明 B.只有⑤能证明 C.③④⑤能证明 D.都不能证明 51、如下图所示，在注射其中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（） A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2 的漂白性 C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了 SO2的漂白性 52、在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为（） A、0＜M＜1/ B、1/＜M＜1/ C、1/＜M＜1/28 D、1/28＜M＜1/ 53、在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为·cm－3，则氨水的浓度为（） A．·L－1 B．·L－1 C．％D．％ 54、下列离子方程式书写正确的是（） A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4++ OH－NH3↑+H2O B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++ OH－NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+== NH4++H2O D．氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O=== 2NH4++CO32-+ H2O 55、只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（） A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba（OH）2溶液 56、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中 N03-的物质的量浓度是（单位：molL-1）( ) A.(b-2c)/a B.(2B-C)/a C.（2b-2c）/a D.(2b-4c)/a 57、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是（） A a升华、b冷凝 B a挥发、b吸水 C a蒸发、b潮解 D a冷凝、b吸水 58、将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所 得溶液的百分比浓度为（） A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定 59、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与标准状况下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（） A． B． C． D． 60、某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是·L-1和·L-1。向该溶液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（） C. D.无法计算 61、已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有电子转移，此时HNO3的还原产物是（） A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3 62、某单质跟浓硝酸反应时，每单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（） A:+1价 B:+2价 C:+3价 D:+4价 63、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验，证明过 氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发 生反应的化学方程式 （2）填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。在此反应中，过氧化钠的作用是（填序号）①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 64、现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+> Cu2+> Fe2+）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 _________；反应后的溶液中可能含_________阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子。 65、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 66、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B．试回答：（1）A气体和B气体的成分（2）A气体的体积（3）V的取值范围 67、硫酸的性质有：A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，用字母表示。 1. 实验室制取氢气 2. 实验室干燥氯气 3. 浓硫酸与金属铜的反应 4.浓硫酸用铁质容器贮运 5.浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味产生 第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（） 1、１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个208 82Ｐb 的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子 内中子数为（ ） A.278 B.277 C.166 D.165 2、下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④ 3、Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ） A.Ｘ>Ｙ>Ｚ B.Ｙ>Ｚ>Ｘ C.Ｘ>Ｚ>Ｙ D.Ｚ>Ｘ>Ｙ 4、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 5、下列各项中表达正确的是 （ ） A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图： C ．NaCl 的电子式： D ．N 2的结构式： :N ≡N: 6、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ） A ．淀粉和纤维素 B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与 C ．1H 和2H D ． O 2与O 3 7、在光照条件下，将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合充分反应后，得到的产物是（ ） A 、CH3Cl HCl B 、CCl 4 HCl C 、CH 3Cl CH 2Cl 2 D 、CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl 8、常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．甲烷 B ．乙烯 C ．乙炔 D ．丙烷 9、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 A 、苯和四氯化碳 B 、乙炔和乙烯 C 、乙烷和乙烯 D 、苯和酒精 10、下列物质中，一定不是天然高分子的是 A 、橡胶 B 、蛋白质 C 、尼龙 D 、纤维素 11、某有机物的结构式为 它在一定条件下能发生的反应有 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 A 、②③④ B 、①③⑤ C 、①③④⑤ D 、②③④⑤ 12、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g ·L －1，则关于该混合物组成的说法正确的是 CH 2CHO CH 2COOH CH 2 OH 高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶 9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 161221化学错题含答案 1.将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（ ） A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 无法确定 1优质解答 m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g， 钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g， 反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g， m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g， 镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 生成m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g， 反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g， 若m1=m2，则a和b的质量关系相等， 故选C． 2. 3 4.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO 如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol． （2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O 氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol． 答案： （1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol， ，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol， 故答案为： ；4； （2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为 重点高中生物必修一常见易错题集锦 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 35、化能合成作用需要二氧化碳和水吗？ 硝化细菌的化能合成作用分两个阶段 与光合作用不同；合成有机物的能量来自化学能。 36、已分化的细胞不可逆.(细胞全能不就可逆了吗?花粉离体培养是有性生殖吗？ 1、细胞分化是不可逆，这是指在生物体内．有的题目却说是可逆的，这是指在离体条 件。 2、花粉离体培养是有性生殖。 37、高度分化的细胞基因表达的特点是什么？凋亡的细胞在形态上有什么变化？ 高度分化的细胞是基因选择性表达的结果。 凋亡的细胞在形态上最明显的变化是细胞核内染色质浓缩，DNA降解成寡聚核苷酸片 段，这与某些特异蛋白的表达有关。 38、“细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系”这句话对吗？ 正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。 39、细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，细胞内的__________，使正常细胞演变为癌细胞。答案是原癌基因或抑癌基因发生突变怎么解释啊不是被激活吗怎么是突变 啊 细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变，从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞，即癌细胞。 40、为什么病毒是生物？（是不是因为其能生长繁殖？） 病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢，恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性，不能独立进行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够进行增殖（产生后代并可 遗传性状）。 41、艾滋病病毒（HIV）、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及 遗传物质都是什么？ 艾滋病病毒（HIV）、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它 如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。 高一化学必修一易错题 错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT- 第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- 学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。 1水在生物体内是良好的溶剂，是各种化学反应的介质。下列有关水的说法中不正确的是（ B ） A.在有氧呼吸过程中，水既是反应物又是生成物 B.当人体缺水，血浆渗透压升高，从而引起下丘脑产生渴觉 C.温度适当升高会使细胞内自由水与结合水比值上升 D.越冬的植物体内自由水与结合水比值下降 某生物体内发生如下的反应：淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原，则下列说法不正确的是（ C ）A．此生物一定是动物，因为能合成糖原 B．淀粉和糖原都属于多糖，都是储能物质 C．此生物一定是动物，因为能利用葡萄糖 D．淀粉→麦芽糖→葡萄糖发生在消化道内，葡萄糖→糖原可发生在肝脏内 某蛋白质分子由四条肽链组成，共657个氨基酸，请回答： （1）写出天门冬氨酸和赖氨酸脱水缩合过程（结构式见下面）。 （2）该蛋白质分子中至少含有游离的氨基____________个、游离的羧 基____________个。 （3）该蛋白质分子中，共有____________个肽键；在该蛋白质分子形 成过程中，相对分子质量减少了________________________。 （4）假设该蛋白质分子中的一条肽链为178肽，其分子式为 CxHyNzOwS（z>178,w>179），并且是由右图五种氨基酸组成的。那么 将该178肽彻底水解后将会得到________________个赖氨酸， ________________个天门冬氨酸（结果可含分子式中未知数）。 答案：（2）4 4 （3）653 11 754 （4）z-178 解析：（1） （2）至少含有的游离氨基数和游离羧基数等于肽链数。 （3）肽键数=氨基酸数-肽链数，相对分子质量减少量：水分子数×18。 （4）178肽的总N原子数=肽键中的N+头上氨基中的N+氨基酸R基中的N，则z=177+1+赖氨酸R基中的N，所以赖氨酸=z-178。 同样道理：w=177+2+2天门冬氨酸，所以天门冬氨酸= 2细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质的（ B ） A．功能及所含有机化合物都相同 B.功能及所含有机化合物都不同 C．功能相同，所含有机化合物不同 D.功能不同，所含有机化合物相同 下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（ A ） A．胃腺细胞与汗腺细胞相比，核糖体数量较多 B．唾液腺细胞与心肌细胞相比，线粒体数量较多 C．生命活动旺盛的细胞与衰老细胞相比，内质网不发达 D．叶肉细胞中高尔基体的数量一般比唾液腺细胞中的多 3下列关于酶和激素的叙述，正确的是（ D ） A．同一个体的不同组织细胞中，激素种类不同，而酶的种类相同 B．解旋酶几乎存在于所有的细胞中，其化学本质是蛋白质或RNA C．产生酶的细胞一定能产生激素 D．酶能降低化学反应的活化能，缩短反应时间，但不能改变反应平衡点 探索温度对酶活性的影响，最合理的实验步骤是（①④②③⑤） ①取三支试管，编号并分别注入2ml淀粉液，另取3支试管，编号各自注入1ml新鲜的淀粉酶溶液②将淀粉酶溶液注入相同温度下的淀粉液试管中，维持各自的温度5min ③向各试管中滴一滴碘液④将6支试管分成三组，每组各有一份淀粉液和一份淀粉酶溶液，分别放在60℃的热水、沸水和冰水中⑤观察实验现象 若胰蛋白酶溶液和其他条件不变，反应液ph值由2逐渐升高到10，则酶催化反应的速度将不变，原因是在ph=2时酶已经 2013年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ） ＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023 1.以下说法正确的是 A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键. B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关. C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化. D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属能导电. 2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是( ) A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出, B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出, C.溶液中Na+数目减少.有O2放出, D.溶液中pH增大.有O2放出. 3.将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（） A．x＝B．0 （人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题 技巧汇总 易错点一：钠的物理性质与化学性质 【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强 【答案】C 【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。 【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有： 主要实验现象对实验现象的分析 浮在水面上密度比水小 熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低 迅速游动反应产生气体(H2) 嘶嘶作响反应剧烈 溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红 易错点二：碱金属的性质 【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 【答案】B 【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量 高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7 高一生物——《必修1》错题集1 （注：以下习题选自练习册，平时检测中错误率较高的习题） 1．下列生物结构与其他三种显著不同的是（ D ）A．支原体B．蓝藻C．细菌D．霉菌 解析：霉菌为真菌，其他未细菌（原核生物） 2.将面团包在纱布中放在清水中搓洗，请你选用试剂检测粘留在纱布上的黏稠物质和洗出的白浆（ B ） A.斐林试剂碘液 B.双缩脲试剂碘液 C苏丹III 斐林试剂 D.双缩脲试剂斐林试剂解析：留在纱布上的黏稠物质为蛋白质，洗出的白浆为淀粉 3.下列关于实验操作步骤的叙述中，正确的是( B ) A．用于鉴定可溶性还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定 B．脂肪的鉴定需要用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴 C．鉴定可溶性还原糖时，要加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液 D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且必须现混现用。 解析：被染成橘黄色的脂肪滴需要用显微镜才能看到。 斐林试剂甲液和乙液等量混合在加入待测溶液中， 双缩脲试剂先加入A液1 ml ，振荡摇匀，再加入B液（4滴）。 4．下面关于细胞中水含量的叙述，不正确的是（ C ）A.水是人体细胞中含量最多的化合物 B.新陈代谢旺盛的植物细胞含水量高 C.越冬植物同其他植物相比细胞内自由水含量较高 D.老年人细胞中的含水量比婴儿少 解析：代谢旺盛的细胞中自由水多，反之则少 5.下列4种生物中，细胞结构与其他3中生物细胞有明显区别的生物是：（ B ）A．酵母菌B乳酸菌C青霉菌D蘑菇。 解析：乳酸菌为细菌，原核生物，其他都是真菌，真核生物。 6.在“检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质”实验中，对实验材料的选择，下列叙述错误的是 A．甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根等，都含有较多的糖且近于白色，因此可以用于进行还原糖的鉴定（ A ）B．花生种子含脂肪多且子叶肥厚，是用于脂肪鉴定的理想材料 C．大豆种子蛋白质含量高，是进行蛋白质鉴定的理想植物组织材料 D．鸡蛋清含蛋白质多，是进行蛋白质鉴定的动物材料 解析：甘蔗中的糖为非还原性糖，不可用婓林试剂鉴定 高中化学易错题集 1、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（） ①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 5、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（） A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应 C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（） A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠 D、Na2SiO3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（） A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3 8、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（） A、H2S和SO2 B、O2 C、H2S D、SO3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（）Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎＣ、ｍ ＝ｎＤ、无法确定 10、例题21、已知化合物B3N3H6 （硼氮苯） 与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。 则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构 体的数目为（） A、2 B、3 C、4 D、6 11、X、Y为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（） A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（） ①中性D2O的PD=7 高一化学必修一的习题及答案 高一学子最需要的是多练习试题，这 有助于提高成绩。下面是由我带来的，相信对你的学习会有 帮助的。 高一化学必修一的习题： 一、选择题 1.对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤ 液态氧⑥KClO3 A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤ 2.下列物质中均为化合物的一组是 A.金刚石、干冰、SO2 B.KCl、盐酸、NaOH C.CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D.臭氧、CaCO3、 铝合金 3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色 沉淀物 C.石灰石溶于盐酸并产生气泡 D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X和Y之间不可能是 A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 5.下列分散系属于胶体的是 A.石灰水 B.豆浆 C.泥水 D.蔗糖水 6.下列说法中不正确的是 A.鉴别AlOH3胶体无色和食盐水，可以不用任何试剂 B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂 C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂 7. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B. 标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA D. 常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0.2 NA 8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙 9.下列分离物质的方法中，不正确的是 A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B.利用分液的方法将水和酒精分离开来 C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D.利用过滤的方法除去水中的泥沙 10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是 A.加入硝酸酸化的FeNO33，产生白色沉淀 必修一易错题 1．细胞的统一性体现在() ①细胞都有相似的基本结构，如细胞膜、细胞质、DNA分子等②真核细胞细胞核内染色 体中含有DNA，原核细胞拟核中含有DNA③真核细胞多种多样，原核细胞多种多样，而真核细胞和原核细胞又不一样 A．①B．②C．①②D．①②③ 2．用一般光学显微镜观察生物的细胞与组织，下列叙述不 正确的是 A．用10倍物镜观察水绵玻片时，玻片与物镜的距离为0.5 cm，若改用30倍物镜观察时，则玻片与物镜的距离应调整在1.5 cm左右 B．若载玻片上有d字母，则视野下呈现p字母 C．观察向日葵叶片的保卫细胞时，若将玻片标本向右方移动，则视野下保卫细胞向左方移动 D．视野下观察到眼虫游向右上方，则应将玻片向右上方移动以便追踪 3．某单细胞生物，体内不具有叶绿体但有叶绿素，它最可能是() A．真核生物B．异养生物 C．无核膜的生物D．有线粒体的生物 4．(2009·广东六校联考Ⅱ) 实验中用同一显微镜观察了同一装片4次，每次仅调整目镜或 物镜和细准焦螺旋，结果得到下面各图。请问其中视野最暗的是() 5．(2010·山东枣庄模拟) 下列关于玉米、蓝藻和变形虫细胞结构和生理功能的正确叙述是() A．都能进行细胞分裂，都有细胞周期 B．遗传物质都是DNA，细胞内都有转录和翻译过程 C．细胞内都含有核糖体，但都不含中心体 D．三者的原生质层都有选择透过性，都能选择性地吸收和排出物质 6．(常考易错题)对于下列各结构在生物中的叙述，不正确的是( ) ①叶绿体②染色体③核膜④核糖体⑤细胞壁⑥拟核 A．菠菜和发菜体内都含有①③④⑤ B．①～⑤在绿藻体内都存在 C．除①②③外其他都在颤藻的体内存在 D．大肠杆菌和蓝藻共有的是④⑤⑥ 7．使用普通光学显微镜观察水中微生物，若发现视野中微生物如图1所示方向游走，请问应该把载玻片向图2所示的哪个方向移动( ) A．甲B．乙C．丙D．丁 8．(常考易错)科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。其配方如下： 其中花卉根细胞吸收最少的离子是() A．Ca2＋B．SO2－3C．Zn2＋D．H2PO－4 9．(知识应用题)在治疗创伤的中药方剂中，雄性羚羊角或犀牛角的用量极少，但是缺少这味药，疗效将大大下降甚至无效。已知动物的角主要是由死亡细胞的角化(变性)蛋白质组成的，则羚羊角等的有效成分最可能是() A．特殊活性蛋白质B．DNA C．微量元素类D．大量元素类 10．(能力题)科学工作者研究了钙和硼对某种植物花粉粒萌发和花粉管生长的影响，结果如图所示。下列结论与结果不相符的是() A．钙或硼对花粉粒萌发和花粉管生长都有同样的影响 B．适宜浓度的硼或钙明显有利于花粉粒萌发或花粉管生长 C．钙对花粉管生长有明显影响，而一定范围内几乎不影响花粉粒的萌发 D．硼对花粉粒萌发有明显影响，而一定范围内几乎不影响花粉管的生长 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是() A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用． 专题：压轴题；化学平衡专题． 分析：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动； B、化学平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡向吸热方向移动，根据生成物和反应物的浓度变化判断K值变化； C、催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡的移动，导致平衡时各物质的含量不变，只改变到达平衡的时间； D、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动但影响化学反应速率． 解答：解：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即正反应△H＞0，故A错误； B、升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数随着温度的增大而增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即正反应△H＞0，故B错误； C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，只是缩短反应到达平衡的时间，反应物的体积分数不变，故C正确； D、一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度较大，注意催化剂不影响化学平衡但影响化学反应速率．高一化学必修一易错题错题总结
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