最新高中高三上学期8月月考化学试题(答案解析)

湖北省安陆市第一高级中学【精品】高三上学期8月月考化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

2．下列说法正确的是（）

A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气

B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C．SO2和C12的漂白原理相同

D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3

3．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ （

A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液

4．以下实验设计能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A．饱和NaCl（aq（NaHCO3Na2CO3

B．MgCl2（aq（Mg（OH（2MgO

C．Al2O3NaAlO2（aq（Al（OH（3

D．Fe2O3FeCl3（aq（无水FeCl3

6．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种

7．将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是（）

A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑥8．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质（操作正确且能达到目的的是A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH（过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热（再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热（产生红色沉淀

9．下列说法错误

．．的是( )。

①向NaClO溶液中滴入少量FeSO 4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+

Cl-+2Fe3++H2O

②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性

③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+

④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+

⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③④D．②③④⑤

10．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．

正确

．．的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）

A．溶液中一定含有Cu2+

B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含有Fe2+

D．剩余固体中一定含铜

11．将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的

物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确

．．．的是

A ．O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

B ．a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O

C．a~b段与c~d段所发生的反应相同

D．d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解

12．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的

制备。下列说法不正确

．．．的是（）

A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

D．装置①也可用于制H2

二、实验题

13．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)（

（1（实验室制氯气的化学方程式为____________________________（

（2（装置B中饱和食盐水的作用是______________（请写出装置B的另一个作用

_________________________________（

（3（装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中（（（（（依次放入物质的组合是________(填编号)（

（4（设计装置D（E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________（该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________（

（5（有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________（

14．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2?xH2O 沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2?xH2O 滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。 （5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。 （6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO 4·7H 2O 的质量分数，取晶体样品a g ，溶于稀硫酸配成100.00 mL 溶液，取出20.00 mL 溶液，用KMnO 4溶液滴定（杂质与KMnO 4不反应）。若消耗0.1000 mol?L -1 KMnO 4溶液20.00 mL ，所得晶体中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为______________（用a 表示）。

三、原理综合题

15．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr 2O 3，含FeO 、SiO 2等杂质)为原料生产Cr 2O 3的流程如下：

已知： 主要反应是：2Cr 2O 3+4Na 2CO 3+3O 2

4Na 2CrO 4+4CO 2

Cr 227O -+H 2O

2Cr 24O -

+2H +，K sp [Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH 反应的离子方程式为：_______； （2）步骤⑤中为了使Cr 3+完全沉淀[此时，c(Cr 3+)≤10－5mol·L －1]，pH 至少调至_____； （3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_____、________；

（4）CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B 点时剩余Cr 的氧化物化学式为_____________。

16．以高硫铝土矿（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________。（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

四、有机推断题

17．钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：

I II

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为______________，含有的官能团名称为

______________________

（2）化合物Ⅳ的结构简式为_________________________。

（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________________（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为__________________。

写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。

参考答案

1．D

【详解】

A项，NaHCO3能与HCl反应（NaHCO3用于制胃酸中和剂（NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系（

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维（SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；

C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料（Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂（CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D（

2．D

【解析】

【分析】

A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；

B、Mg不会在冷的浓硝酸中发生钝化现象；

C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色；

D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳．

【详解】

A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不产生氧气，故A错误；

B、Fe、Al在冷的浓硝酸中发生钝化现象，Mg不能在冷的浓硝酸中发生钝化现象，故B错误；

C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色，二者漂白原理不同，故C错误；

D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确；

故选：D。

3．A

【分析】

在氯水中存在反应Cl2+H2O（H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。

【详解】

A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；

B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；

C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；

D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。

答案选A。

【点晴】

本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2O（H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。

4．D

【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI 都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI 的为紫红色。故选D。

5．D

【解析】A、饱和食盐水中分别通入氨气和二氧化碳反应生成的碳酸氢钠溶解度较小析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解可得碳酸钠，选项A的转化可以实现；B、氯化镁与石灰乳作用产生氢氧化镁，煅烧氢氧化镁分解产生氧化镁，选项B的转

化可以实现；C、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应后生成氢氧化铝，选项C的转化可以实现；D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，但加热氯化铁溶液时由于氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，在加热条件下无法得到无水氯化铁，选项D的转化无法实现。答案选D。

6．C

【详解】

含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。

7．B

【分析】

先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项。

【详解】

①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故①错误；

②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所最终有沉淀析出，故②正确；

（Ca（OH（2溶液中通入过量的二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳气体测定会溶解，最后无沉淀生成，故③错误；

④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故④正确；

（NaAlO2溶液中通入过滤二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，所以最终有沉淀析出，故⑤正确；（C6H5ONa与二氧化碳反应可生成苯酚，苯酚在水中的溶解度较小，得到乳浊液，故⑥正确；故选B（

【点睛】

本题考查综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，难点：偏铝酸钠、苯酚钠的性质，碳酸的酸性强于苯酚和偏铝酸（

8．C

【详解】

A．由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D．葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，Cu(OH)2不能与葡萄糖反应，不能产生Cu2O沉淀，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故答案为C。

9．B

【分析】

（NaClO溶液呈碱性；

②不能说明亚铁离子具有氧化性；

③将稀硝酸加入过量铁粉中生成硝酸亚铁；

④可能含有Fe2＋（

⑤不能证明是否含有Fe2＋（

【详解】

（NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO－+6Fe2＋

=2Fe（OH（3↓+4Fe3＋+3Cl－，故错误；

②滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2＋有还原性，不能说明亚铁离子具有氧化性，故错误；

③将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血红色，故错误；

④先加入氯水，不能排除铁离子，可能含有Fe2＋，故错误；

⑤因亚铁离子不反应，不能证明是否含有Fe2＋，故错误。

故选B（

10．A

【分析】

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程

式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有，Fe3+、Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。

【详解】

A.若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，选A；

B. 根据以上分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，不选B；

C. 反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，则剩余的金属中一定含有铜，不选C；

D. 根据以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，不选D；故答案为：A。

11．C

【分析】

通入CO2，有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH（2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH（2消耗完毕，然后消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2－+3H2O+CO2=2Al（OH（3↓+CO32－，沉淀量达最大后，再发生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3（2，沉淀部分溶解。

【详解】

A．由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH（2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；

B（a-b段反应的离子方程式是2OH-+CO 2CO32-+H2O，故B正确；

C（a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O（c-d段所发生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，两阶段反应不相同，故C错误；

D（d-e段发生反应，碳酸钡固体溶解，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3（2，导致沉淀的减少，故D正确；

故选C（

12．C

【分析】

①装置是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去，②装置是除去HCl（ ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，③中发生反应

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

【详解】

A. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；

B. NH3在水中溶解度大，应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；

C. ③中反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为Na＋＋

NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C错误；

D. 制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置①也可用于制H2，故D正确；

故选C（

13．MnO2（4HCl(浓)MnCl2 （Cl2↑（2H2O 除去Cl2中的HCl 作储气瓶用 d E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2

SO32—（Cl2（H2O=SO42—（2Cl－（2H＋

【解析】

（1（实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，同时生成氯化锰和水，其反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯气中混有氯化氢（可以通过B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl；装置B 的另一个作用是：作储气瓶用（（3）要检验氯气的漂白性，可以利用有色布条。因为制取的氯气含有水蒸气，因此需要干燥氯气，选用硅胶或无水氯化钙，但不能选择碱石灰和浓硫酸。III一定是干燥的有色布条，所以正确的选项是d（（4（将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I－氧化为I2（（5）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，SO32—具有还原性，可还原氯气，方程式为SO32—（Cl2（H2O=SO42—（2Cl －（2H＋（

14．过滤TiOSO4+(x+1)H2O TiO2 ? xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2O TiO2 ? xH2O↓+2H+，铁屑与H2SO4反应，c(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2?xH2O 滤渣1: 4 FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑

Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑ 13.9/a

【解析】

【分析】

废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量

Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2?xH2O，过滤，滤渣为TiO2?xH2O、Fe，滤

液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵，生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体。

【详解】

(1)分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为过滤；

(2)TiOSO 4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为：TiOSO4+(x+1)H2O TiO2?xH2O↓+H2SO4，铁屑与H2SO4反应，c(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2?xH2O滤渣，故答案为TiOSO 4+(x+1)H2O TiO2?xH2O↓+H2SO4，铁屑与H2SO4反应，c(H+)降低，使平衡正

向移动，TiOSO4转化为TiO2?xH2O滤渣；

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4，故答案为1: 4；

(4)骤⑤中，碳酸亚铁与乳酸反应生成乳酸亚铁，反应的离子方程式为

FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑，故答案为

FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑；

(5)步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为

Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑；

(6)亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子，根据电子守恒，即5FeSO4?7H2O～KMnO4，根据消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所以晶体中

FeSO4?7H2O的质量分数=0.1000/0.025278/

mol L L g mol

ag

???

×100%=

13.9

a

，故答案为

13.9

a

。

15．Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O 5.6(NH4)2SO4Na2SO4Cr2O3

【分析】

铬铁矿（主要成分是Cr2O3，含FeO（SiO2等杂质）加入碳酸钠煅烧，可生成

Na2CrO4（Fe2O3（Na2SiO3等，加入水浸取，得到固体1为Fe2O3，过滤得滤液1为

Na2CrO4（Na2SiO3等，向滤液1中加入稀硫酸调节pH得到沉淀2为H2SiO3，过滤后向滤液中加入蔗糖，用蔗糖还原，得到二氧化碳和含有Na＋（Cr3＋的溶液，再与氨水反应，滤液3的主要溶质是两种盐为（NH4（2SO4（Na2SO4，得到Cr（OH（3沉淀，灼烧据Cr（OH（3沉淀

得到Cr2O3（

【详解】

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，具有两性，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为：

Cr(OH)

3+OH－＝CrO

2

－+2H

2

O；

（2）Cr3＋沉淀完全的浓度为10-5mol·L－1，根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3＋）×c3（OH－）=6.4×10-31，可知c（OH－）=4×10-9mol·L－1，则c（H＋）=10-14/4×10-9mol·L－1=1/4×10-5mol·L－1，则pH=-lg(1/4×10-5)=5.6.步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH 至少调至5.6；

（3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为（NH4（2SO4（Na2SO4；

（4）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×52/(52+16×3)=52g（B点时固体的质量为：100g×76%=76g（Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素

的质量为16，两者的个数比为5224

:

5216

=2（3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3（

【点睛】

本题考查物质制备工艺流程，解题关键：对操作与反应原理的分析评价、物质的分离提纯（溶度积有关计算等（易错点：（3（根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3＋）×c3（OH－）计算，算出氢氧根的浓度，要计算出氢离子浓度，再计算PH。

16．SO 2+OH?HSO3?NaAlO2Al(OH)31∶16

【分析】

（1）用NaOH溶液吸收过量SO2生成HSO3－（

（2）过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，Al2O3转化为NaAlO2，“过滤”得到的滤液中主要含有AlO2－，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2－转化为Al（OH（3

（3（“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3（Fe2O3与FeS2（混合在缺氧条件下（焙烧生成Fe3O4和SO2（由电子得失守恒计算。

【详解】

（1）用NaOH溶液吸收过量SO2生成HSO3－，反应的离子方程式为：SO2+OH－═HSO3－（（2）过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，Al2O3转化为NaAlO2，“过滤”得到的滤液中主要含有AlO2－，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2－转化为Al（OH（3（（3）过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3（Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有amolFe2O3和bmolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：

2a×（3-8/3（=2b×5+b×(8/3-2），解得a/b=16，所以理论上完全反应消耗的

n（FeS2（（n（Fe2O3（=1（16（

17．C8H7O2Br 酯基、溴原子

【分析】

由转化图可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为，化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ（），化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为，Ⅶ为，化合物Ⅶ与甲醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ（

（1）根据化合物Ⅱ的结构简式书写分子式，判断有机物的官能团；

（2）化合物Ⅳ的结构简式为；

（3（与新制氢氧化铜反应生成（该物质再与氢氧化钠发生中和反应）、氧化亚铜、水；

（4）化合物Ⅴ（）一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，核磁共振氢谱峰面积之比为2（2（2（1，则化合物Ⅷ的结构简式为（【详解】

（1）根据化合物Ⅱ的结构简式，可知其分子式为C8H7O2Br，含有的官能团有：酯基、溴原子（

（2）化合物Ⅳ的结构简式为；

（3（与新制氢氧化铜反应生成（该物质再与氢氧化钠发生中和反应）、氧化亚铜、水，反应方程式为：

（4）化合物Ⅴ（）一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，

核磁共振氢谱峰面积之比为2（2（2（1，则化合物Ⅷ的结构简式为，化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为：