第三章 第10讲钠及其化合物 Word版含答案(数理化网)
钠及其化合物
考点一 钠的性质及应用
1.钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 熔点： 100 ℃；
硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋
等
－e
－
Na ＋
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应
O 2：常温： 加热： Cl 2： (2)与水反应
①离子方程式：
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应 离子方程式： 3.钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2
(2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途
(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融
。 深度思考
1.钠能否保存在CCl 4中？原因是什么？
2.金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是____________________________________， 通常用__________掩埋。
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
题组一 钠与水的反应及拓展应用
1.向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －
1盐酸、100
mL 0.01 mol·L －
1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( )
A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na ＋
2H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中反应最剧烈
C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
2.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液
(2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na 投入到CuSO 4溶液中
②将Na 投入到Ca(HCO 3)2溶液中，反应后生成正盐溶液
③将Na 投入到NH 4HCO 3溶液中，有刺激性气味气体放出
3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：
________________________________________________________________________。 题组二 钠与水反应实验拓展
4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)
a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
b.钠熔化成一个光亮的小球
c.恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大
d.恢复到室温时，溶液中Na ＋
数目减少
(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大
5.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO 4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO 4
溶液使煤油的液面至胶塞，
并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na 能否放回原试剂瓶？
____________________________________________。 (2)有关钠反应的现象是_________________________________________。
(3)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。 (4)装置中液面的变化：大试管内__________；长颈漏斗内________。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：______________________________。 1.钠与水、酸反应的实质都是与H ＋
的反应。 2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
3.金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性
因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有 共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成小球；③游：在液面上游动；④响：发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性
如第1题、第3题，与酸性溶液反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；如第2题，与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、氨气等；如第5题，由于煤油的密度较小且不溶钠的特点，钠只有在界面处与水溶液接触的部分反应。 注意 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不熔化成小球。
考点二 钠的氧化物——氧化钠和
过氧化钠
完成下列表格：
1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属
钠――→O 2
(生成 )表面变暗
――→H 2O
(生成 )出现白色固体
――→
H 2O
(NaOH______)――→CO 2
(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色块状物质
――→
风化
(生成 )白色粉末状物质
2.分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型： (1)Na 2O 的电子式：____________________________________________________________，
化学键类型：____________________，属于：__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”，下同)。
(2)Na 2O 2的电子式：____________，化学键类型：______________，属于：________________。
3.用双线桥分析Na 2O 2与水反应中电子转移的方向和数
目：
________________________________________________________________________。 回答下列问题：
(1)氧化剂和还原剂是__________________，氧化产物是__________________，还原产物是__________________。 (2)1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数：________________。
题组一 过氧化钠的性质及应用
1.下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )
A.向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成
B.Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应
C.Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂
D.Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊
2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－
3、CH 3COO －4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.CH 3COO －
B.SO 2－
3
C.CO 2－3
D.HCO －
3 题组二 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的定量分析
4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( ) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关)
6.在密闭容器中充入CO 2、CO 、CH 4的混合气体共m g ，若加入足量Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g ，则CO 2与CH 4的体积比为( )
A.3∶1
B.2∶1
C.1∶1
D.任意比
1.过氧化钠强氧化性的五个表现
2.从“四个角度”理解H 2O 、CO 2与Na 2O 2反应的定量关系
(1)物质的量关系
无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系
若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的
Na 2O 2，则气体体积减少的量等于原混合气体体积的1
2
，
且等于生成氧气的体积。 (3)转移电子关系
2 mol Na 2O 2不论与H 2O 还是与CO 2反应均生成 1 mol O 2，转移2 mol 电子。
如：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 得2e －3＋O 失2e －
2 (4)固体质量关系
2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2 ① 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ② ①＋②得，Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3(虚拟的反应) 即CO 可被Na 2O 2完全吸收，固体增重即为CO 的质量； 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ③ 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ④ ③＋④得，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应)
即H 2可被Na 2O 2完全吸收，固体增重即为H 2的质量。 结论：凡分子组成符合(CO)m ·(H 2)n 的物质，m g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)全部通过足量Na 2O 2后，固体增重为m g 。或者是由C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：H 2、CO 及H 2和CO 的混合气体；
②有机物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
1.性质
2.转化 深度思考
1.将CO 2气体通入到饱和Na 2CO 3溶液中有何现象？原因是什么？
2.Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？
题组一 Na 2CO 3、NaHCO 3的比较与鉴别
1.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )
A.相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强
B.常温时溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3
C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D.都能与烧碱反应，后者反应较慢
2.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3鉴别开的是( ) A.BaCl 2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH 试纸 题组二 Na 2CO 3、NaHCO 3与酸反应的定量关系
4.有关NaHCO 3和Na 2CO 3的性质，以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na 2CO 3是NaHCO 3的两倍
C.等质量NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2一样多
5.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向
溶液中滴加0.1 mol·L －
1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )
题组三 Na 2CO 3和NaHCO 3质量分数的测定
6.下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A.取a 克混合物充分加热，减重b 克
B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体
C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克
D.取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 2.焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作
铂丝――→酒精灯
灼烧无色――→蘸取
待测物――→酒精灯
灼烧观察火焰颜色――→用盐酸
洗涤铂丝――→酒精灯灼烧
无色 (3)常见元素的焰色 钠元素黄色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 色。 深度思考
根据碱金属的性质规律思考下列问题： (1)钠与氧气反应有Na 2O 、Na 2O 2两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？
(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是
________________________________________________________________________。
题组一 碱金属元素性质规律的应用
1.有关碱金属的叙述正确的是( )
A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D.无水硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4，它不易溶于水 2.金属活动性顺序表中K 在Na 的前面，K 与Na 在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na 的性质对K 的性质的预测，其中不正确的是( )
A.K 在空气中可以被空气中的氧气氧化
B.K 可以与乙醇发生反应生成氢气
C.K 与水的反应不如钠与水的反应剧烈
D.K 也可放在煤油中保存 题组二 焰色反应
3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列各判断正确的是( )
A.只含有Na ＋
B.一定含有Na ＋，可能含有K ＋
C.既含有Na ＋，又含有K ＋
D.可能含有Na ＋，可能还含有K ＋
4.下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对
1.(高考选项组合题)下列有关说法正确的是( )
A.在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解(2015·安徽理综，9A)
B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A (2015·全国卷Ⅱ，10C)
C.标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A (2015·四川理综，5C)
D.Ba(HCO 3)2溶液中加入Na 2O ，同时有气体和沉淀产生(2015·山东理综，10B)
2.(高考选项组合题)下列说法正确的是( )
A.N A 表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子(2013·广东理综，9D)
B.Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A)
C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D 改编)
D.NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3(2012·重庆理综，7B) 3.(2014·上海，19)下列反应与Na 2O 2＋SO 2―→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A.2Na 2O 2＋2CO 2―→2Na 2CO 3＋O 2 B.2Na 2O 2＋2SO 3―→2Na 2SO 4＋O 2 C.Na 2O 2＋H 2SO 4―→Na 2SO 4＋H 2O 2 D.3Na 2O 2＋Cr 2O 3―→2Na 2CrO 4＋Na 2O 4.(2014·上海，15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。下列操作正确的是( )
A.a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰
B.b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰
C.a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
5.(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()
A.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O?HCO－3＋OH－(2013·北京理综，8B)
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)
D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南，12A)
6.(2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
7.(2015·浙江理综，27Ⅱ)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
(1)甲的化学式________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式
___________________________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_____________________________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_________________________。
(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________________________。
练出高分
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()
A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2.下列说法不正确的是()
A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等
D.NaCl的性质稳定，可用作调味品
3.下列叙述不正确的是()
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2
B.4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D.将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
5.纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是() A.用坩埚分别加热两种物质，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.取两只小玻璃杯，分别加入等量的两种物质，再同时加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D.先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
6.下列化学实验事实及其解释不正确的是()
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
7.一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()
A.41.8 g固体牪质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
D.一定量的Na2O2为78 g
8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
9.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()
A.V1>V2>V3
B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V1＝V2＝V3
10.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是()
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③
11.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体质量恰好也增加了a g。下列物质不能满足上述结果的是()
A.H2
B.CO
C.C6H12O6
D.C12H22O11
12.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是()
A.20
B.23
C.30
D.36
13.Na2CO3的制取方法及综合实验探究。
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是
________________________________________________________________________。
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式：
_______________________________________________ _________________________。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL
1 mol·L－1 Na2CO3溶液？
①写出简要的实验步骤：_______________________________________________ ____。
②写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________。
广东省2019年中考数学真题试题(含解析)(数理化网)
2019年广东省初中学业水平考试数学 说明：1．全卷共4页，满分为120分，考试用时为100分钟． 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号．用2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑． 3．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用像皮檫干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上． 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使 用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．考生务必保持答题卡的整洁．考试结束时，将试卷和答题卡一并交回． 一、选择题（本大题10小题，每小题3分，共30分）在每小题列出的四个选项中，只有 一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑． 1．﹣2的绝对值是 A ．2 B ．﹣2 C ． D ．±2 【答案】A 【解析】正数的绝对值是它本身，负数的绝对值是它的相反数，0的绝对值是0. 【考点】绝对值 2．某网店2019年母亲节这天的营业额为221 000元，将数221 000用科学记数法表示为 A ．2.21×106 B ．2.21×105 C ．221×103 D ．0.221×106 【答案】B 2 1
【解析】a×10n形式，其中0≤|a|＜10. 【考点】科学记数法 3．如图，由4个相同正方体组合而成的几何体，它的左视图是 【答案】A 【解析】从左边看，得出左视图. 【考点】简单组合体的三视图 4．下列计算正确的是 A．b6÷b3=b2 B．b3·b3=b9 C．a2+a2=2a2 D．(a3)3=a6【答案】C 【解析】合并同类项：字母部分不变，系数相加减. 【考点】同底数幂的乘除，合并同类项，幂的乘方 5．下列四个银行标志中，既是中心对称图形，又是轴对称图形的是 【答案】C
全国中学生数理化学科能力展示活动
关于北京市按机动车尾号限行的合理性 北京四中初一年级：胡思行 摘要 本论文就奥运会后，市政府颁布的机动车限行措施，通过数据整理，用函数来表示出限行对环境的好处，对节约能源的好处，另外还有因限行导致的汽油收入的减少。通过函数比较、数据举例，从环保和经济的角度，阐述限行的合理性。 关键词：减少车辆、减少排放、汽油减收。 正文 1、背景： 从奥运会前夕开始，北京市实行了单双号限行政策。从效果来看，奥运会期间，北京蓝天比例达到了100%，交通状况明显改善，这些是显而易见的。当然，在限行背后，部分开车族的出行受到了限制，北京市加油站的收入也有所下降。奥运会后，北京继续实施尾号限行措施。这究竟是有利还是无利呢？利显然是有的，而不利也不能忽视。在到达利最大时，也应该尽量减小不利，这才是最佳的决策。 2、提出问题： 如何限行，才能既考虑到节能环保，又考虑到经济？政府为什么这样限行？ 3、论文概述： 用一次函数y=ax+b，表示出污染物排放与限制车辆数量的关系，汽油减少量与限制车辆数量的关系，汽油收入的减少与限制车辆数量的关系。再在直角坐标系中表示出各个函数，讨论如何限行最好。 4、研究 设减少行驶的车辆数是C，减少污染物排放量是G，减少汽油使用量是P，减少汽油收入是M；限行比例是x；油价是P0元/升。 （1）奥运期间 背景：奥运会期间，北京市共有机动车335万辆，其中公车60万辆、公交车2万多辆，出租车4万多辆。 限行措施：公车减少50%，社会车辆按尾号单号在单日行驶、双号在双日行驶。公交车、出租车、紧急车辆不受限制。 C日≈50%×60+50%×(335-60-2-4)=164.5（万辆） 相关资料：“好运北京”体育赛事空气质量测试结果昨天公布。专家组经过测算，8月17日至20日采取的交通限行措施，对氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物排放的削减量，平均每天减排量分别为87吨、1362吨、4.8吨，这意味着4天限行减排污染物约5815吨。 平均每辆每天汽车排放污染物G0=5815吨÷50%(298-60-2-4)÷4≈1.25（千克） G日≈G0C=1.25×164.5=205.625（万千克） 相关调查： 车型：奥拓都市贝贝 在市区内行驶是5.5L／100 km、市里6 L／100 km 夏季使用空调在市区内行驶大概9-10 L／100 km” 普遍百公里油耗量：大概5.5升到7升左右
初中数理化学习方法
初中数理化学习方法 如何掌握对数理化的学习呢?你是否还在困惑着，下面下面我们具体了解下初中数理化学习方法。 初中数理化学习方法：数学 1.细心地发掘概念和公式 很多同学对概念和公式不够重视，这类问题反映在三个方面：一是，对概念的理解只是停留在文字表面，对概念的特殊情况重视不够。例如，在代数式的概念(用字母或数字表示的式子是代数式)中，很多同学忽略了“单个字母或数字也是代数式”。二是，对概念和公式一味的死记硬背，缺乏与实际题目的联系。这样就不能很好的将学到的知识点与解题联系起来。三是，一部分同学不重视对数学概念、公式的记忆。记忆是理解的基础。如果你不能将概念、公式烂熟于心，又怎能够在题目中熟练应用呢? 概念是数学的基石，对于每个定义、定理、公式法则，理解了的要记住，暂时不理解的也要记住，在记忆的基础上、在应用它们解决问题时再加深理解。在牢记其内容的基础上知道它是怎样得来的，又是运用到何处的。将概念、公式与解题联系起来，以了解它们如何运用在题目中，从而将头脑中学来的概念具体化，加深对知识的理解，达到活学活用。 2.看例题，做习题，要学会总结题型和方法 1)如何看例题、做习题?要想学好数学，必须多看例题，多做习题。我们看例题、做习题，目的是体会定义、定理、公式法则
的运用，是学习数学的思想和方法。每一道题，都是针对一个或几个知识点，都会反映出一定的思维方法，即解题的思想方法。每看或做一道题目，都应体会如何应用数学知识，应理清它的思路，掌握它的思维方法。时间长了头脑中便形成了对每一类题型的“通用”解法，即正确的思维定势，这时再解这一类的题目时就易如反掌了。有些同学老师讲过的题会做，其它的题就不会做，只会依样画葫芦，题目有些小的变化就干瞪眼，无从下手。原因就在于不明白数学知识是怎么应用的，解题时是怎么思考的。 2)学会归纳和总结。题海无边，总也做不完。数学题目是无限的，但数学的思想和方法却是有限的。要想将题目越做越少，就要学会归纳和总结。 对做过的习题进行归纳和总结，再现思维活动经过，分析想法的产生及错因的由来。要求用口语化的语言真实地叙述自己的做题经过和感想，想到什么就写什么，以便挖掘出一般的数学思想方法和数学思维方法。做了哪些习题?用到什么概念，定理或公式?用到什么解题方法?属于什么类型?哪些是自己能熟练解决的，哪些还有困难?会做的以后少做或不做，有困难的不会的要多做，重点做。 当你会总结题目，对所做的题目会分类，知道自己能够解决哪些题型，掌握了哪些常见的解题方法，还有哪些类型题不会做时，你才真正的掌握了这门学科的窍门，才能真正的做到“任它千变万化，我自岿然不动”。 3.收集自己的典型错误和不会的题目 同学们最难面对的，就是自己的错误和困难。但这恰恰又是
钠及其化合物一轮复习
一轮复习 第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 （第1课时） 教学设计 教学目标: 知识与技能： 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。 过程与方法： 1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的 性质及运用
态度与价值观： 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。 教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。 教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。 教学过程：
考试 形 式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。 展示导图： 考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可 能出现，通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、 电学、电离和水解等方面。 引导 分析 了解学习 某物质的 方法 某物 质应 了解 或掌 握的 内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要 知道其哪些方面。 2、展示导图。
思考完善学生用思 维导图自 学复习钠 的性质及 用途 复习 钠的 性质 及用 途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。 学生讲述1.培养学 生归纳总 结的能力 2.复习钠 的制法、 物理性 质、化学 性质、用 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部 分。
途及制法质、 用途 及制 法 教师作品展示1.巩固钠 的相关性 质。 2.指导学 生思维导 图的绘 制。 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 质、 用途 及制 法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。 练习巩固、检 测钠的相 关性质钠的相关性质
第四届全国中学生数理化学科能力展示活动八年级数学试题详解
第四届全国中学生数理化学科能力展示活动 八年级数学解题技能展示试题详解 一、选择题（每题6分，共36分，每题只有1个选项是正确的） 1、由于金融危机的影响，欧盟2010出境旅游人数较上一年减少了25%。如果希望2011年欧盟出境旅游人数达到2009年的水平，那么2011年将比上一年增长（ C ） A 30% B 25% C 35% D 1/3 解：1÷75%=1.333 2、某校为新生开设两门体育选修课：武术与篮球，每位学生要么选修篮球，要么选修武术，要么两者都选。按照往年经验，选修篮球的人数占总人数的85%~90%，选修武术的人数占总人数的30%~40%，今年该校新生共有200人，按照以上数据计算，今年新生同时选修武术和篮球的人数范围为（ C ） A 、30~40 B 28~46 C 30~60 D 40~60 解：同时选修武术和篮球的人数=选修篮球的人数+选修武术的人数－总人数 因此同时选修武术和篮球的人数最多占总人数的（90%+40%）-100%=30%，最少占总人数的（85%+30%）-100%=15%，因为总人数为200，所以今年新生同时选修武术和篮球的人数范围为30~60. 3、假设动物园世界中狐狸只讲假话，绵羊只讲真话，4只动物A 、B 、C 、D 中有狐狸，也有绵羊，A 说：“D 和我不是同一种动物。”B 说：“C 是绵羊。”，C 说：“B 是绵羊。”，D 说 ：“我们4位中，至少有2只绵羊。”据此可以推断4只动物有（ A ）只狐狸。 A 1 B ２ C ３ D ４ 解：(1) A 说：“D 和我不是同一种动物。”，所以不论A 是绵羊（真话），还是狐狸（假话），那么D 一定是狐狸。 （2）从而Ｄ说：“我们４位中，至少有２只绵羊．”是假话，所以至多有一只绵羊。因为4只动物A 、B 、C 、D 中有狐狸，也有绵羊，所以B|、C 是狐狸，A 是绵羊。 4、熊猫阿宝要过生日了，朋友们准备动手给它制作一个圆锥形的生日礼帽：首先要从一张长290，宽250的长方形彩纸上裁出一个扇形，其次将这个扇形围成无底的圆锥形，但是，这个礼帽的底面直径不得小于100，否则阿宝戴不下，那么这个礼帽最高为（ ）。 A 100 B 200 C 1003 D 1006 5、如右图，给定线段AB 、直线l ；在直线l 上取一点，使得△ABC 为等腰三角形，那么满足条件的点C 最多有（ C ） A 2 B 4 C 5 D 7 解：分别以A 、B 为圆心，以AB 为半径画弧，与L 有4个交点；作AB 的中垂线与L 有1个交点。 6、What is the remainder when 20122103 ...333++++ is divided by 8 ? ( B ) A 0 B 1 C 3 D 5 解：求20122103...333++++除以8的余数? 因为32=8+1,34=80+1,所以3的奇数次幂除以8余3,3的偶数次幂除以9余1. （1+3+1+3）+1+3+…，每4个的和是8的倍数。（2012+1）÷4余1， A l B
初中数理化公式大全
初中数学公式大全 1 过两点有且只有一条直线 2 两点之间线段最短 3 同角或等角的补角相等 4 同角或等角的余角相等 5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直 6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短 7 平行公理经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行 8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行 9 同位角相等，两直线平行 10 内错角相等，两直线平行 11 同旁内角互补，两直线平行 12两直线平行，同位角相等 13 两直线平行，内错角相等 14 两直线平行，同旁内角互补 15 定理三角形两边的和大于第三边 16 推论三角形两边的差小于第三边 17 三角形内角和定理三角形三个内角的和等于180° 18 推论1 直角三角形的两个锐角互余 19 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和 20 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角 21 全等三角形的对应边、对应角相等 22边角边公理(SAS) 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等 23 角边角公理( ASA)有两角和它们的夹边对应相等 的两个三角形全等 24 推论(AAS) 有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等 25 边边边公理(SSS) 有三边对应相等的两个三角形 全等 26 斜边、直角边公理(HL) 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等 27 定理1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等 28 定理2 到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上 29 角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合 30 等腰三角形的性质定理等腰三角形的两个底角相等(即等边对等角） 31 推论1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边32 等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合 33 推论3 等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60° 34 等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等（等角对等边） 35 推论1 三个角都相等的三角形是等边三角形 36 推论2 有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形 37 在直角三角形中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半 38 直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半 39 定理线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等 40 逆定理和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上 41 线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合 42 定理1 关于某条直线对称的两个图形是全等形 43 定理2 如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线 44定理3 两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上 45逆定理如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称 46勾股定理直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方，即a^2+b^2=c^2 47勾股定理的逆定理如果三角形的三边长a、b、c 有关系a^2+b^2=c^2 ，那么这个三角形是直角三角形48定理四边形的内角和等于360° 49四边形的外角和等于360° 50多边形内角和定理n边形的内角的和等于（n-2）×180° 51推论任意多边的外角和等于360° 52平行四边形性质定理1 平行四边形的对角相等 53平行四边形性质定理2 平行四边形的对边相等 54推论夹在两条平行线间的平行线段相等 55平行四边形性质定理3 平行四边形的对角线互相平分 56平行四边形判定定理1 两组对角分别相等的四边形是平行四边形 57平行四边形判定定理2 两组对边分别相等的四边形是平行四边形 58平行四边形判定定理3 对角线互相平分的四边形是平行四边形 59平行四边形判定定理4 一组对边平行相等的四边形是平行四边形
第五届全国中学生数理化学科能力展示活动七年级数学解题技能展示试题及解答
第五届全国中学生数理化学科能力展示活动 七年级数学解题技能展示试题及解答 试卷说明：1、本试卷共计15题，满分为120分 2、考试时间为120分钟 一、选择题（共6小题，每题6分，共36分） 1、在“桑迪”飓风中，一家美国商店的某种商品被歹徒偷走了1/5,被水损坏了1/6.剩下的全部售出，结果这种商品还盈利14%。那么这种商品的售价与进价之比为 . A. 9：5 B. 2:1 C. 3:2 D. 5:3 解：设进价为a ,售价为b,则 a(1+14%)=b(1-1/5-1/6), 114%·a=19/30·b, b:a=9:5. 2、一种叫“快乐”的微生物由快乐细胞组成。1个快乐细胞每次裂变为5个快乐细胞，这5个快乐细胞中的每一个又可依次裂变为5个快乐细胞，依次类推。那么在一定时间内，1个快乐细胞可以裂变为（ ）个快乐细胞。 A. 2012 B. 2013 C. 2014 D. 2015 解： 因为， 625=54 < (2012-2015) < 55 =3075 所以625个快乐细胞未完全裂变，设其中有x 个已裂变，则裂变总数为 （625-x ）+5x=625+4x=4（156+x ）+1 符合条件的只有（B ） 3、机器猫跑7步与机器狗跑5步的路程相同；机器狗跑11步与机器人跑7步路程相同。机器猫跑5步的时间与机器狗跑3步的时间；机器狗跑7步的时间与机器人跑5步的时间相同。那么机器猫、机器人的速度之比为（ ） A. 33:35 B. 25:21 C. 35:33 D. 49:55 解：设机器猫每步跑a 米，速度为x 米/秒；设机器狗每步跑b 米，速度为y 米/秒；设机器人每步跑c 米，速度为z 米/秒. 7a=5b,11b=7c; a:c=5:11. 又:5a/x=3b/y,7b/y=5c/z;从而5a/3x=b/y=5c/7z;x:y=7a/3c=7/3·5/11 =35:33 4、1233+78被111除的商和余数分别是（ ）。 A.商16765，余28 B. 商16765，余30 C.商16775，余28 D. 商16775 ，余30
【附20套精选模拟试卷】【2年模拟】2020版高考化学 第6讲 钠及其化合物精品试题
第6讲钠及其化合物 A组2019-2020年模拟·基础题组 选择题 1.(2020河北衡水模拟,5)碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是( ) A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子 B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好 C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱 D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致 2.(2020陕西西安一中二模,5)在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( ) A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3 3.(2020河北衡水模拟,1)下列物质的用途正确的是( ) A.用Na2O2、SO2漂白食品 B.用石英砂制太阳能电池 C.高温下用铝热法炼铁制备钢材 D.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl 4.(2020天津模拟,24)0.2 mol N O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为( ) A.21.2 g B.21.6 g C.22.0 g D. 22.4 g 5.(2020湖北重点中学模拟,14)将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为( ) A.1 mol
数理化公式编辑技巧
数理化公式编辑 第1节概述 在科技文献的各种排版软件中，公式的输入都是必不可少的一部分。如何将复杂的数学公式，能够像手工书写那样随心所欲地、简便快捷地变成计算机图文信息，是办公自动化技术的一个重要课题，也是科技工作者必须熟练掌握的基本技能。 迄今为止，能够处理数学公式的软件非常多，主要分成两大类： （1）专业数学计算软件，兼具数学公式编辑排版功能，属于数学软件； （2）专用数学公式编辑器，属于图文排版软件。 当前功能较强的数学公式编辑软件，主要有TeX系列（T ex，MikTeX，Latex）、Maple、Mathematica、Mathtype、ScientificWorkplace、Scientific Nootbook等。 一、Latex 由美国计算机学家Leslie Lamport研制开发的专业数学排版软件的一种格式，这种格式提供了一组生成复杂文档所需要的高级命令。利用这种格式，使用者即使没有排版和程序设计的知识也能够在几天，甚至几小时内完成大量具有书籍印刷效果的文档。在生成复杂表格和数学公式方面，这个点表现的尤为突出。 它的输入方式有两种： 1、可通过鼠标输入，即通过界面上相对应的符号按钮输入规定格式。 2、通过键盘命令符号，按一定的语法格式输入计算机表达式，编译后则显示成数学公式。虽然以这种格式排版出来的数学公式非常的美观，但因为其输入方式需要一定的语法格式，而且需要通过编译等操作才能显示，所以该软件对用户对象的要求较专业化，输入还是比较烦琐。 二、Maple 由加拿大Keith Geddes和Gaston Gonnot教授1980年为科研及教育而开发的数学软件，现在已经发展成功能极其强大的数学软件包，以计算机语法的方式，输入各种数学表达式后，自动转化成数学公式，一旦完成，就不便修饰更改。因为该软件的重点在于数学计算，并不是专用于数学公式编排，易用性和艺术性都不如专用公式编辑器，效果很不理想。 三、Mathematica 由Stephen Wolfram公司开发，是世界上唯一为技术计算而设计的完全整合环境。它对计算机在很多技术和其他领域得以广泛应用产生了长远的影响。在公式输入和编辑方面，Mathematica把公式做成可视化按钮，输入时直接点击，而且具备公式计算功能。但输入公式时需持续寻找模板公式，影响输入速度；不具备特殊字符键盘输入的功能；计算结果和表达式分两行显示，不便于继续输入文本，影响整体输入效果。 类似的软件还有MathCAD。 四、MathType 由Design Science公司开发的数学公式编辑器，其最新版本为V6.0（$97）。公司网站是http：//https://www.360docs.net/doc/3e17775830.html,/ 该软件是世界上使用最广泛一种数学公式编辑器。优点是：把所有公式做成可视化按钮，输入时直接点击，通俗易懂。缺点也是输入公式时要持续的寻找模板公式，很影响输入速度；作为专门
人教版初中数理化知识点总结
七年级数学（上）知识点 人教版七年级数学上册主要包含了有理数、整式的加减、一元一次方程、图形的认识初步四个章节的内容. 第一章 有理数 一． 知识框架 二．知识概念 1.有理数： (1)凡能写成)0p q ,p (p q ≠为整数且形式的数，都是有理数.正整数、0、负整数统称整数；正分数、负分数统称分数；整数和分数统称有理数.注意：0即不是正数，也不是负数；-a 不一定是负数，+a 也不一定是正数；π不是有理数； (2)有理数的分类: ① ??? ??????????负分数负整数负有理数零正分数正整数正有理数有理数 ② ???????????????负分数正分数分数负整数零正整数整数有理数 2．数轴：数轴是规定了原点、正方向、单位长度的一条直线. 3．相反数： (1)只有符号不同的两个数，我们说其中一个是另一个的相反数；0的相反数还是0； (2)相反数的和为0 ? a+b=0 ? a 、b 互为相反数. 4.绝对值： (1)正数的绝对值是其本身，0的绝对值是0，负数的绝对值是它的相反数；注意：绝对值的意义是数轴上表示某数的点离开原点的距离； (2) 绝对值可表示为：?????<-=>=) 0a (a )0a (0)0a (a a 或???<-≥=)0a (a )0a (a a ；绝对值的问题经常分类讨论； 5.有理数比大小：（1）正数的绝对值越大，这个数越大；（2）正数永远比0大，负数永远比0小；（3）正数大于一切负数；（4）两个负数比大小，绝对值大的反而小；（5）数轴上的两个数，右边的数总比左边的数大；（6）大数-小数 ＞ 0，小数-大数 ＜ 0.
6.互为倒数：乘积为1的两个数互为倒数；注意：0没有倒数；若 a ≠0，那么a 的倒数是a 1；若ab=1? a 、b 互为倒数；若ab=-1? a 、b 互为负倒数. 7. 有理数加法法则： （1）同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加； （2）异号两数相加，取绝对值较大的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值； （3）一个数与0相加，仍得这个数. 8．有理数加法的运算律： （1）加法的交换律：a+b=b+a ；（2）加法的结合律：（a+b ）+c=a+（b+c ）. 9．有理数减法法则：减去一个数，等于加上这个数的相反数；即a-b=a+（-b ）. 10 有理数乘法法则： （1）两数相乘，同号为正，异号为负，并把绝对值相乘； （2）任何数同零相乘都得零； （3）几个数相乘，有一个因式为零，积为零；各个因式都不为零，积的符号由负因式的个数决定. 11 有理数乘法的运算律： （1）乘法的交换律：ab=ba ；（2）乘法的结合律：（ab ）c=a （bc ）； （3）乘法的分配律：a （b+c ）=ab+ac . 12．有理数除法法则：除以一个数等于乘以这个数的倒数；注意：零不能做除数，无意义即0 a . 13．有理数乘方的法则： （1）正数的任何次幂都是正数； （2）负数的奇次幂是负数；负数的偶次幂是正数；注意：当n 为正奇数时: (-a)n =-a n 或(a -b)n =-(b-a)n , 当n 为正偶数时: (-a)n =a n 或 (a-b)n =(b-a)n . 14．乘方的定义： （1）求相同因式积的运算，叫做乘方； （2）乘方中，相同的因式叫做底数，相同因式的个数叫做指数，乘方的结果叫做幂； 15．科学记数法：把一个大于10的数记成a ×10n 的形式，其中a 是整数数位只有一位的数，这种记数法叫科学记数法. 16.近似数的精确位：一个近似数，四舍五入到那一位，就说这个近似数的精确到那一位. 17.有效数字：从左边第一个不为零的数字起，到精确的位数止，所有数字，都叫这个近似数的有效数字. 18.混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减. 本章内容要求学生正确认识有理数的概念，在实际生活和学习数轴的基础上，理解正负数、相反数、绝对值的意义所在。重点利用有理数的运算法则解决实际问题. 体验数学发展的一个重要原因是生活实际的需要.激发学生学习数学的兴趣，教师培养学生的观察、归纳与概括的能力，使学生建立正确的数感和解决实际问题的能力。教师在讲授本章内容时，应该多创设情境，充分体现学生学习的主体性地位。 第二章 整式的加减 一．知识框架
钠及其化合物知识点---一轮复习
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。
第5讲：钠及其化合物
第5讲：钠及其化合物 一、单选题（共14题；共28分） 1.关于钠的叙述中，正确的是（） A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 2.下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（） A. 赤铁矿—Fe2O3 B. 漂白粉—NaClO C. 纯碱—NaOH D. 大理石—Ca(OH)2 3.下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（） A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3 4.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（） ①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体 A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③ 5.少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（） A. 蒸馏水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 0.1mol/L NaOH溶液 D. 无水乙醇 6.（2018?海南卷）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 7.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（）项。 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8.下列离子方程式书写不正确的是（） A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B. 钠与水反应：2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O 9.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（） A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2 10.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )
初中生学好数理化必备的104条学习方法,满分学霸都在用
1. 学好数学要抓住三个“基本”：基本的概念要清楚，基本的规律要熟悉，基本的方法要熟练。 2. 做完题目后一定要认真总结，做到举一反三，这样，以后遇到同一类的问题是就不会花费太多的时间和精力了。 3. 一定要全面了解数学概念，不能以偏概全。 4. 学习概念的最终目的是能运用概念来解决具体问题，因此，要主动运用所学的数学概念来分析，解决有关的数学问题。 5. 要掌握各种题型的解题方法，在练习中有意识的地去总结，慢慢地培养适合自己的分析习惯。 6. 要主动提高综合分析问题的能力，借助文字阅读去分析理解。 7. 在学习中，要有意识地注意知识的迁移，培养解决问题的能力。 8. 要将所学知识贯穿在一起形成系统，我们可以运用类比联系法。 9. 将各章节中的内容互相联系，不同章节之间互相类比，真正将前后知识融会贯通，连为一体，这样能帮助我们系统深刻地理解知识体系和内容。 10. 在数学学习中可以利用口诀将相近的概念或规律进行比较，搞清楚它们的相同点，区别和联系，从而加深理解和记忆。 11. 弄清数学知识间的相互联系，透彻理解概念，知道其推导过程，使知识条理化，系统化。 12. 对于数学学科中的某些原理，定理，公式，不仅要记住它的结论，而且要了解这个结论是如何得出的。 13. 学习数学，要熟记并正确地叙述概念和规律性内容。 14. 在学习中要注意理解，开拓思路，变抽象为具体，逐渐培养自己学习数学的兴趣。 15. 适当地对概念进行分类，可以使所学的内容化繁为简，重点突出，脉络分明，便于进行分析，比较，综合，概念。 16. 数学学习最忌讳的就是对所学的知识模糊不清，各知识点混淆在一起，为了避免这一状况，同学们要学会写“知识结构小结”。
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )
第十一届中学生数理化学科能力展示活动七年级数学学科 知识试题
第十一届中学生数理化学科能力展示活动 七年级数学学科知识试题 一、选择题（每小题6分，共48分，每题只有1个选项是正确的） 1.今年的诺贝尔物理学颁给了激光领域的三位科学家。如今超短激光脉冲的闪亮时间早已达到飞秒（1fs=15 10 s），甚至阿秒（1as=0.000000000000000001s）量级，请比较1fs和1as的大小（ A ） A 1fs ＞ 1as B 1fs ＜ 1as C 1fs ＝ 1as D 以上都不对 2.右图是一个沿3×3正方形方格纸的对角线AB剪下的图形， 一点P由A点出发，沿格点线每次向右或向上运动1个单位 长度，则点P由A点运动到B点的不同路径共有（ B ） A 4条 B 5条 C 6条 D 7条 3.俄罗斯世界杯的小组比赛规则：四个球队进行单物质循环比赛（每两队赛一场），胜一场得3分，平一场得1分，负一场得0分.某小组比赛结束后，甲、乙、丙、丁四队分别获得第一、二、三、四名，各队的总得分恰好是四个连续奇数，则与乙打平的球队是（ B ） A．甲B．甲与丁C．丙D．丙与丁 4.在矩形ABCD内，将两张边长分别为a和b的正方形纸片按图1，图2两种方式放置图1，图2中两张正方形纸片均有部分重叠，矩形中未被这两张正方形纸
片覆盖的部分用阴影表示，设图1中阴影部分的面积为，图2中阴影部分的面积为当时，的值为（ B ） A. 2a B. 2b C. D. 5.如图所示，已知点P是矩形ABCD内一点（不含边界）， 设，，，，若 ,则（ A ） A. B. C. D. 6.利用如图甲的二维码可以进行身份识别，某校建立了一个身 份识别系统，图2是某个学生的识别图案，黑色小正方形表示 1，白色小正方形表示0.将第一行数字从左到右依次记为a，b， c，d，那么可以转换为该生所在班级序号，其序号为 .如图2第一行数字从左到右依次 为0，1，0，1，序号为，表示该生 为5班学生.表示6班学生的识别图案是（ B ） 7.某班要在一面墙上同时展示数张形状、大小均相
人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物
钠及其化合物 ?教学目标 1．钠的性质； 2．钠的重要化合物及其相互转化。 ?知识梳理 知识点一.钠 1．钠的原子结构特点： Na的原子结构示意图：。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。 2．钠的化学性质： （1）与氧气反应： （2）与非金属反应： 钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。 2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S （3）与水、酸、盐的反应： ①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。
3．钠元素的存在： 由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。 4．钠的存放和取用。 由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。 知识点二. 钠的化合物 1．钠的氧化物 知识点三.焰色反应 1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。 2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。
3．操作方法。 （1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 （2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。 注意：①所用的火焰应是无色或浅色的； ②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 （3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。 （4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。 特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。 4．用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。 知识点四. 有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ 1．物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。 2．气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体 体积的1 2 即为生成氧气的量。 3．电子转移关系。 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。 4．固体质量关系。 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO== Na2CO3、Na2O2+H2==2NaOH（实际上两反应不能发生） 5．先后顺序关系。
首届全国中学生数理化学科能力竞赛参考资料
（化学部分） 第一部分解题技能竞赛大纲 第二部分解题技能竞赛试题样题 第三部分化学实验报告范文
首届全国中学生数理化学科能力竞赛 化学学科笔试部分竞赛大纲（2008年试验稿） 为了提高广大青少年走进科学、热爱科学的兴趣，培养和发现创新型人才，团中央中国青少年发展服务中心、全国“青少年走进科学世界”科普活动指导委员会办公室共同举办首届“全国中学生数理化学科能力竞赛”（以下简称“竞赛”）。竞赛由北京师范大学《高中数理化》杂志社承办。为保证竞赛活动公平、公正、有序地进行，现将化学学科笔试部分竞赛大纲颁布如下： 一、命题指导思想 根据教育部《全日制普通高级中学化学课程标准》以及《全日制义务教育化学课程标准》的要求，着重考查学生的基础知识、基本能力、科学素养和运用所学知识分析问题、解决问题的能力及创新能力。命题吸收各地高考和中考的成功经验，以能力测试为主导，体现新课程标准对能力的要求，着重考查学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，促进新课程标准提出的“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标的落实。 二、竞赛对化学学科能力的说明 化学学科能力是由观察能力、思维能力、实验能力和自学能力组成的一个有机的整体。 1、观察能力 观察是认识活动和实践活动的起点。观察能力是衡量一个人科学素质高低的重要尺度，也是学生化学学科能力的最基本要素。主要包括： （1）能根据观察的目的，迅速地对仪器装置、物质及其变化过程进行全面的观察； （2）分清主要和次要现象，并能迅速地发现不易发现或容易消失的主要现象，进行精确的观察，并能对其进行比较、分析和综合； （3）养成认真、细致、有始有终地观察实验的良好习惯。 2、实验能力 化学是以实验为基础的科学。化学实验是人们探索和验证化学规律的手段。实验能力是化学学科素质最为重要的组成部分。主要包括： （1）正确地使用常见仪器和进行基本操作； （2）观察、记录实验现象，测量、分析和处理实验数据，表达及评价实验结果；能运用已学过的化学理论、实验方法和实验仪器处理问题，写出实验报告。（3）初步处理实验过程中有关的安全问题； （4）识别、绘制典型的装置图； （5）进行实验设计，验证及探究化学规律（方法、仪器、试剂的选择及修改；技术和条件的控制；理论依据）。 3、思维能力 思维是智力的核心，也是化学学科能力的核心。对思维能力的总体要求是：