碱金属元素
《碱金属元素》
【高考考点】1 ?碱金属元素原子结构、性质的比较
2.
从原子核外电子排布理解碱金属元素 （单
质、化合物）的相似性核递变性
3. 焰色反应（Na 、K ）
【知识要点】 一.碱金属
1 .结构
碱金属在周期表中位于 _________ 族，其最外电子层上都只有一个电子，随着核电荷数的增
多，它们的电子层数逐渐 _______________ ，原子半径逐渐 ____________ ，原子核对最外层电子的引力 逐渐 __________ ，原子失去最外电子层中电子的能力逐渐 ______________________ ，导致它们的金属性逐 渐 ____________ 。
2 .性质
⑴物理性质（单质）
二.焰色反应
__________________________________________________________________________ 的现象，叫焰色反应。
1.
步骤
⑴干烧将铂丝烧至无色；
⑵蘸烧 蘸取待测物进行灼烧，观察火焰颜色；
⑶洗烧
每次实验后都要用 _________________ 洗净铂丝，灼烧至无色。
2 .一些金属或金属离子的焰色反应的颜色
⑵焰色反应是原子或离子的外围电子被激发跃迁而产生各种颜色光的过程。 与气体物质燃
烧时产生各色火焰有本质区别，它利用的是元素的物理性质。
⑶一般只有少数金属才能发生焰色反应。
【高考试题】
1. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为:
6. 将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量( n)和通入
7. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为
Na (l) + KCl (I) NaCl (l) + K (g); △ H> 0
各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强(kPa) 13.3353.32101.3
K的沸点(O590710770
Na的沸点(O700830890
KCl的沸点(O1437
NaCl的沸点(O1465
⑴在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ____________ ,而反应
的最高温度应低于__________________ 。
⑵在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是__________________________________ < &已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置
进行实验。
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
NaH + H 20 = NaOH + H 2?，它也能
跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
A .跟水反应时，水作氧化剂
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成
2. 下列物质中属于离子化合物的是
A .苛性钾B.碘化氢
3. 下列物质中不会因见光而分解的是
A. NaHCO3
B. HNO3
4. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
A .灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
5. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A. 0.9%氯化钠溶液
C. 1.25 %碳酸氢钠溶液
F列有关NaH的叙述错误的是
B. NaH中H「半径比Li +半径小
D .跟乙醇反应时，NaH被氧化
C. 硫酸 D .醋酸
C. Agl
D. HClO
B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
D .氢氧化铷是弱碱
B. 0.9 %氯化铵溶液
D. 5%葡萄糖溶液
C D
A B
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol ?1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到eg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ___________________ 。
⑵装置中干燥管B的作用是_________________________________________________________________ 。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 __________ （填“偏高”、“偏低”或“可不变”）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________________________________________ 。
⑸步骤⑦的目的是________________________________________________________________ 。
⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________________________________________ 。
⑺还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
9 .某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g）,利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
⑴写出Na2O2和出0反应的化学方程式 ____________________________________________________ 。
⑵计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是___________________________________________________ ;不必作第6次读数的原因是 ______________________________________________________________ 。
⑶测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
读数次数质量（g）
锥形瓶+水+试样
第1次192.214
第2次192.164
第3次192.028
第4次192.010
第5次192.010
①操作n的名称是_______________ 。
②需直接测定的物理量是_______________________________________________ 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要_______ 、________ （固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
10 ?用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱
脂棉剧烈燃烧起来。
⑴由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a.有氧气生成；
b. _____________ 。当Na2O2和出0反应生
成2.24L （标准状况）。2时，转移电子 __________________ mol。
⑵某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上
述结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：______________________________________________________
用以验证结论b的实验方法及现象是：____________________________________________________ 。
⑶实验⑵中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变
红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2,
H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存
在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂： ___________________ ;操作步骤及现象： ___________________________________________
【巩固练习】
1. 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是
A .都是银白色的柔软金属，密度都较小
B. 单质在空气中燃烧都生成过氧化物
C. 碱金属单质都可以与水反应生成碱和氢气
D .单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
2. 分别向下列物质的水溶液中加入少量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是
A .硫氢化钠溶液B.碳酸氢钙溶液
C.饱和碳酸氢钠溶液 D .饱和氢氧化钙溶液
3. 分别向下列溶液中通入足量的CO2气体，最终不会出现浑浊现象的是
A .饱和碳酸钠溶液B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液
D.次氯酸钙溶液
4?已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列叙述不正确的是
A .锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂
B. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
C. 锂可以与氮气化合生成氮化锂
D ?氢氧化锂易溶于水，碳酸锂受强热很难分解
5?碱金属随核电荷数增加，下列各项中，跟卤素、氧族元素变化一般趋势不一致的是
A ?单质的熔、沸点B.单质的密度
C.原子核外的电子层数 D ?单质的活泼性
6. 某KOH固体，经分析知其含水2. 80%, K2CO3 3
7. 3%，取1g该KOH固体投入25.00 mL
2. 00 mol ? L —1盐酸中后，再用30. 80 mL 1 . 07 mol ? L —1 KOH溶液恰好中和剩余的酸，将溶液蒸干并灼烧，所得固体的质量为
A. 3. 725g
B. 0. 409g C . 3. 316g D . 1. 000g
7. 将某不饱和的NaOH溶液分成2等份，第一份中加入a g Na2O,另一份中加入b g Na2O2, 结果两份溶液在原温度下均达到饱和。则a和b的关系为
A. a v b
B. a= b
C. a>b D .无法确定
&某无色溶液可能由Na2CO3、NaHCO3、MgCR和BaC"中一种或几种混合而成。若往溶
液中加入烧碱溶液则生成白色沉淀；若往溶液中加入稀硫酸则生成白色沉淀和无色气体。则下列判断正确的是
①冃定有BaCl2 ②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3和
NaHCO3⑤肯定没有MgCl2
A.①② B .①③C.②④ D .①③⑤
9.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度为—g ? L — \充满一容积为22. 4L的
盛有足量Na2O2的密闭容器中，用不间断的电火花引发使之充分反应，最终容器中存在的物质是
A . 0. 500 mol CO
B . 0. 125 mol O 2
C . 0. 250 mol Na2CO3
D . 0. 500 mol Na2CO3
10 .下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述中不正确的是
A. 铯与水或酸的反应剧烈，都能生成氢气
B. 氢氧化铯是一种强碱
C. 碳酸铯加热易分解生成氧化铯和二氧化碳
D. 硫酸铯、碳酸铯和亚硫酸铯都易溶于水
11 .已知相对原子质量：Li 6.9, Na 23, K 39, Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O
组成的混合物10. 8g,加足量水充分反应后，所得溶液中溶质的质量为12. 5g。据此可确
定该碱金属M是
A. Li
B. Na
C. K D . Rb
12 ?钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用
KCIO3而不是用NaCIO3,制黑火药用KNO3而不用NaNO s,并且在KNO 3中不能含有
NaNO3,对此现象，以下各种理由合理的是
A .钠盐比钾盐更容易得到B.钾盐的氧化性比钠盐弱
C.钾盐的熔点比钠盐高
D.钠盐的吸湿性比钾盐强
13. 把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L ,向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g, 则此碱金属相对原子质量为
A. 7
B. 23
C. 39
D. 85
14. 现有一白色固体粉末，取少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色,
再透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加入稀盐酸，产生无色气体，该气
体不能使品红溶液褪色，但能与Ba（OH）2溶液产生白色沉淀。继续向原反应液加盐酸至过
量，再滴入BaCb溶液，有白色沉淀产生。则原白色固体中肯定含有的离子是_____________________________ 15. 将一定量的CO2气体通入500 mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，
得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A分别加入50. 00 mL相同浓度的盐酸
反应，得到气体的体积（标况下）与固体的质量关系如下表。
⑴用进行同样实验时，产生（标准状况）
⑵确定所用的盐酸的物质的量浓度为______________________ m ol ? L —1。
⑶通过计算，推断A的成分及各成分的质量分数。
16. 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入
500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20 mL 0.100
mol ? L 1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
《碱金属兀素》参考答案
【高考试题】
⑵防止空气中的CO 2和水蒸气进入U 形管 ⑶偏高 ⑷把反应产生 ⑸判断反应产生的 CO 2是否全部被排出，并被 U 形管中的碱石灰吸收
,、106 (d _b) ⑹ 100 %
44 a
⑺将a g 样品溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得 b g 沉淀
58 .5b a _
由此可以得出碳酸钠的质量分数为
一竺§ 100%。(其它合理方法也可，如样品溶解后加足量的
a
氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量等等。 )
9. ⑴ 2Na6 + 2H 2O = 4NaOH + O 2T ⑵试样质量，锥形瓶和水的质量，第 4次或第5次读数 锥形瓶内质量已达恒重 ⑶①蒸发 ②NaCI 的质量 ③烧杯、玻璃棒
④偏大
10.
⑴该反应是一个放热反应 0.2
⑵将带火星的木条靠近导管口 p 处，木条复燃；将导管q 放入水中，反应过程中导管口有气泡冒岀。
⑶MnO 2
取反应后的溶液适量于试管中，加入少量
MnO 2,如果溶液中立刻产生大量气泡，则证明
反应后的溶液中有过氧化氢。(其他合理答案也可，如 Na 2S 溶液；溶液变浑浊) 【巩固练习】
1. C
2. C
3. D
4. BD
5. AD
6. A
7. A
8. B
9. B
10. C 11 . D 12. D
13. C
14. Na +> K +、SO 42 —(碳酸根和碳酸氢根至少存在一种) 15. ⑴ 448 ⑵ 1.8
⑶w(Na 2CO 3)= 44.2%，w(NaHCO 3)= 55.8%
16. 30L
1. B
2. A
3. A
4. AB
5. B
6. D
7 .⑴ 770C
890C
⑵减压或将钾蒸气抽走
8?⑴样品重，砝码轻 的CO 2全部导入U 形管中
碱金属元素教案
一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课 使用时间：2014-7-9 主备人：韩艳荣 二、教学目标： 1、知识目标： ①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。 ②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用碱金属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。 2、能力目标： ①通过实验对比，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的能力。 ②通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。 3、情感目标： ①通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学生热爱化学的情感。 ②培养学生认识“量变引起质变”，“本质决定现象”等辩证唯物主义的思想。 三、教学重点： ①碱金属的原子结构特点和性质的递变规律 ②碱金属的化学性质 教学难点：碱金属元素化学性质的相似性和递变性。
教学方法：探究法、启发法等 四、教学过程： 1、自主学习内容 （一）碱金属元素的原子结构及特点（见ppt） 思考问题1：通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？有什么递变规律吗？ 温馨提示：（1）相同点：最外层电子数都是1。 （2）递变性：从Li→Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大 （二）思考问题2：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？ 温馨提示：随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越易失去，性质越来越活泼。 （三）碱金属物理性质的递变性（见ppt） 思考问题3：从表中你可以总结出碱金属的物理性质有什么相似及递变规律吗？ 温馨提示：（1）相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导 （2）递变性：从锂到铯硬度减小；ρ增大（K与Na反常）；熔、沸点降低 2、小组探究与讨论 （一）钠、钾与O2反应的比较
碱金属元素性质总结讲解-共13页
元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。 4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。 II.物理性质 II.1物理性质通性（相似性） 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.金属光泽逐渐增强。 2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 II.3.物理性质特性 1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。 II.5焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定
碱金属元素 教学设计
【有关"碱金属元素" 的教学设计】 教学设计1. 碱金属元素 第三节碱金属元素 一、金属元素的结构及物理性质 注意：K、Na密度变化趋势反常ρNa>ρK 碱金属元素中Rh有Rb、Cs密度大小水 Na、K、Cs可保存在煤油中，而Li常保存在凡土杯中 二、焰色反应 1、内容： 钾紫色（需透过蓝色钴玻璃滤去黄光） 钠：黄色 2、用途：测定金属或金属阳离子的存在 操作：①将铂丝放在酒精灯火焰上灼热至与原火焰颜色一致 ②蘸溶液或粉未在外焰观察，每次实验完毕，应用稀盐酸洗净铂丝。灼烧至与火焰颜色一致*，观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃观察。 三、碱金属的化学性质 1、结构（Li次外层为2个电子） 2、相似的化学性质 1）与非金属的反应
注意：1、Li燃烧生成L2Io，而Na以后的金属燃烧都生成过氧化物，K至K以后的金属燃烧生成RO3起氧化物 结论：碱金属与大多数非金属起反应，表现出很强的还原性，即失电子的能力。 *应用稀盐酸洗净铂丝，因金属氯化物高温下易挥发。 2、与H2O反应 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑（遇水燃烧） K、Na与H2O反应巨烈，放出的热使生成H2燃烧火焰呈紫色，并有较轻微得爆炸声，酚酞变红显碱性。 结论：与H2O反应由Li——Cs逐渐巨烈，Li遇水不溶成小球，Na熔成小球，K燃烧。 4、碱金属的递变规律 四、钾肥 1、钾肥：主要指KCl K2SO4 K2CO3 钾盐为速效肥而CO(NH2) 2等为迟效肥 推出：应避免与氨态氮肥混合使用，放出NH3。应CO32—反应NH4+→NH3↑ 2、氮促进叶片生长，磷促进果实根发育，钾促进茎的生长。 3、岩石的风化 4、CO2自得：1）水的吸收；2）岩石风化；3）光合作用 教案内容： 内容1：知识讲解 教学设计2. 碱金属元素 教案内容：
知识点主族元素碱金属和卤素
第一章第二节主族元素碱金属和卤素 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ ★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强， 碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 3．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 ２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI
碱金属卤族元素练习题
碱金属卤族元素练习题 1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH勺碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于Cs+ D.AI的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A.碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以
Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 4.已知金属钾有如下性质： 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热 量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B. ①②④ C.①③④ D. ①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCI> HBr > HI B.稳定性：HF < HCI < HBr Br 2 > I 2> F 2 D.密度：F2< Cl 2< Br 2< I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与f化合由易到难顺序为F2< Cl 2< Br 2< I 2 7.X、Y是元素周期表第叫A族中的两种元素，下列叙述能说明X
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素 化学教案－碱金属元素 第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。
●课时安排 共2课时 第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.360docs.net/doc/3e4285822.html,） ★第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］第三节碱金属元素 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 ［投影］
［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 ［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。 ［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］
(完整版)碱金属元素知识点整理
第五讲碱金属元素 1．复习重点 碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦 （1）碱金属元素单质的化学性质： O、1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与 2 Cl、水、稀酸溶液反应，生成含R+（R为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2 O 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与 2 H O反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 2 CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>； （2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易
爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中； （3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。 （4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察． (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生． (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质． (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰． 3． 例题精讲 例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物2M O 组成的混合物10.8 g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g ，据此可确定碱金属M 是[ ] A 、Li B 、Na C 、K D 、Rb 解析 设M 的相对原子质量为A ，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 22222M H O MOH H +=+↑ 222M O H O MOH += 10.8 g →10.8×[(A ＋17)/A]g 10.8 g →10.8×[2(A ＋17)/(2A ＋16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：[10.8(17)/]16[10.8(17)/(8)]A A A A ?+>>?++。 解得：35.3＞A ＞10.7，从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。 答案 B 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag 。将质量为bg 的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。
第三节碱金属
第三节碱金属 班级_______________姓名_______________学号_____________ 一、选择题 1．下列各物质与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D．CO2 2．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都很小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔沸点随着原子序数递增而升高 3．有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A．Na2O2 > Na2O B．NaHCO3 < Na2CO3 C．KClO3 > KCl D．K2MnO4 < KMnO4 4．下列关于铯的描述中，错误的是（）A．CsOH是一种可溶性强碱 B．Cs在空气中燃烧生成Cs2O C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出氢气 D．Cs2CO3受热分解生成氧化铯和二氧化碳 5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含钾元素6．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．碱金属中密度最小，熔、沸点最高是金属铯 D．碱金属单质都可以保存在煤油中 7．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（） A．钠和硫研磨B．氯化钠溶于水 C．过氧化钠中通入二氧化碳D．铷投入水中 8．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存
C．碱金属都保存在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（） A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 10．在盛放NaOH溶液的试剂瓶的瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO3 11．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是（） A．Na和Mg B．Zn和Fe C．Mg和Al D．Al和Fe 二、填空题 12．碱金属中(除钫外)，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最剧烈的是13．按要求完成下列各小题： （1）在呼吸面具里用到过氧化钠的主要化学反应方程式________________________。（2）小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式_________________________________ （3）除去苏打固体中含有的杂质小苏打的反应方程式__________________________ 14．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减小”填空：（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量，产生的气体。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量，产生的气体。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量，产生的气体。（4）若纯碱中含Ca(HCO3)2，则所需盐酸用量，产生的气体。15．某种化合物粉末加入到盐酸中产生无色无味的气体，对该粉末进行焰色反应结果为黄
焰色反应原理
焰色反应原理 原理： 金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化，而是物理变化。 观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。 焰色反应之一： 是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征 的颜色的反应。灼烧金属或它们的挥发性化合物时，原子核外的电子吸收一定的能量，从基态跃迁到具有较高能量的激发态，激发态的电子回到基态时，会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。 焰色反应之二：
（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。 （2）实验用品：铂丝、酒精灯（或煤气灯），浓盐酸、蓝色钴玻璃（检验钾时用）。 （3）操作过程： ①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色； ②蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）； ③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。 （4）用途：碱金属（碱金属的盐均为可溶性盐）和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成，进行有关物质的鉴别。如：钠或含有的化合物焰色反应为黄色；钾或含的化合物焰色反应为浅紫色（透过钴玻璃）。 实质：离子跃迁 例： 钠：黄色锂：紫红色铷：紫色钙：砖红色锶：洋红色 钡：黄绿色铜：绿色
高考化学复习碱金属元素知识点总结
高考化学复习碱金属元素知识点总结 碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的
密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强 碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化
碱金属元素
碱金属元素 第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些？为什么把它们称做碱金属？ ［生］碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。 ［师］回答得很好。本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］第三节碱金属元素 ［师］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢？下面，我们将从构成它们的原子结构特征入手来进行探讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［师］请同学写出Li、Na、K原子的结构示意图，试写铷和铯原子的结构示意图。请同学们分析、比较它们的异同。 ［投影展示］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：核电荷数逐渐增多（随原子序数增大） 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 ［问］根据初中所学知识回答，元素的性质由什么决定？主要决定于哪层电子？ ［生］元素的性质主要由构成元素原子的结构决定，并主要决定于它的最外层电子数。［问］碱金属元素的最外层都只有一个电子，说明什么？ ［师］那么，它们参加化学反应时，失电子的难易程度如何呢？ ［讲解并板书］碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。 ［板书］二、碱金属的化学性质 1、相似性：都易失电子，有强还原性。与非金属单质、水和酸反应 递变性：还原性（金属性）增强，反应越来越剧烈。 ［师］现在，我们用实验来检验该推测是否正确。 ［演示实验2—9］取Na、K同时放在石棉网上灼烧。 ［生］钠、钾同时受热时，钾首先熔化，且钾燃烧比钠燃烧剧烈发出黄紫色火焰，钠燃烧火焰呈黄色。 ［演示实验2—10］取同样大小的钠、钾分别与水反应，并在反应后的溶液中滴入酚酞。［生］钾与水反应剧烈。钠与水反应熔化成一光亮小球，在水面迅速游动，逐渐消失；而钾与水反应熔成火球，并发生轻微的爆炸，在水面很快消失。 ［问］钾与水反应的产物是什么？怎样证明？ ［问］从原子结构的角度解释：为什么钠、钾化学性质相似？钾为什么比钠活泼？ ［生］因为元素的化学性质主要决定于它的原子的最外层电子数，钠、钾原子的最外层电子数相等，均为1，所以它们的化学性质相似。钠和钾的活泼性，是由构成它们的钠原子、钾原子的失电子能力决定的，由于钾原子半径大于钠原子半径，因此，钾原子比钠原子更易失电子，化学性质也较钠活泼。 下面，让我们总结出碱金属的化学性质。 ［板书］2、具体表现 ⑴与非金属的反应
高考化学复习碱金属元素知识点小结
15-16高考化学复习碱金属元素知识点小结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点小结，请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密
度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物. 4Li+O2=2Li2O 4Na+O2
碱金属和卤族元素习题精编.doc
碱金属和卤素综合复习题精编 一、填空题 1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。 2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。 3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。 5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。 6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。 7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。 8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。 9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。 二、选择题 1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（） A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）
A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得 3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（） A.盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是（） A.钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳 5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（） A.过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液 7下列说法正确的是（） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂 8、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（）。 A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B、单质的氧化性逐渐增强 C、卤素离子的还原性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 9、下列能发生反应的是（） A. 氯气和溴单质 B. 氯气和溴化钾 C. 溴化钠和碘化钠 D. 溴化钠和碘单质 10、将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色 11．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( ) A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
碱金属元素
《碱金属元素》 【高考考点】1 ?碱金属元素原子结构、性质的比较 2. 从原子核外电子排布理解碱金属元素 （单 质、化合物）的相似性核递变性 3. 焰色反应（Na 、K ） 【知识要点】 一.碱金属 1 .结构 碱金属在周期表中位于 _________ 族，其最外电子层上都只有一个电子，随着核电荷数的增 多，它们的电子层数逐渐 _______________ ，原子半径逐渐 ____________ ，原子核对最外层电子的引力 逐渐 __________ ，原子失去最外电子层中电子的能力逐渐 ______________________ ，导致它们的金属性逐 渐 ____________ 。 2 .性质 ⑴物理性质（单质） 二.焰色反应 __________________________________________________________________________ 的现象，叫焰色反应。 1. 步骤 ⑴干烧将铂丝烧至无色； ⑵蘸烧 蘸取待测物进行灼烧，观察火焰颜色； ⑶洗烧 每次实验后都要用 _________________ 洗净铂丝，灼烧至无色。 2 .一些金属或金属离子的焰色反应的颜色 ⑵焰色反应是原子或离子的外围电子被激发跃迁而产生各种颜色光的过程。 与气体物质燃 烧时产生各色火焰有本质区别，它利用的是元素的物理性质。
⑶一般只有少数金属才能发生焰色反应。
【高考试题】 1. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为: 6. 将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量( n)和通入 7. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为 Na (l) + KCl (I) NaCl (l) + K (g); △ H> 0 各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) 13.3353.32101.3 K的沸点(O590710770 Na的沸点(O700830890 KCl的沸点(O1437 NaCl的沸点(O1465 ⑴在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ____________ ,而反应 的最高温度应低于__________________ 。 ⑵在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是__________________________________ < &已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置 进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 NaH + H 20 = NaOH + H 2?，它也能 跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。 A .跟水反应时，水作氧化剂 C.跟液氨反应时，有NaNH2生成 2. 下列物质中属于离子化合物的是 A .苛性钾B.碘化氢 3. 下列物质中不会因见光而分解的是 A. NaHCO3 B. HNO3 4. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A .灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 5. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 A. 0.9%氯化钠溶液 C. 1.25 %碳酸氢钠溶液 F列有关NaH的叙述错误的是 B. NaH中H「半径比Li +半径小 D .跟乙醇反应时，NaH被氧化 C. 硫酸 D .醋酸 C. Agl D. HClO B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 D .氢氧化铷是弱碱 B. 0.9 %氯化铵溶液 D. 5%葡萄糖溶液 C D A B
碱金属元素性质总结讲解
碱金属元素性质总结讲 解 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。 4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。II.物理性质 物理性质通性（相似性） 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.金属光泽逐渐增强。 2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 .物理性质特性
1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 II-4.卤族元素物理性质一览表 钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。 焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。 2.电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。 3.除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。 III.化学性质
碱金属卤族元素练习题定稿版
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1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子， 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 2
4.已知金属钾有如下性质： 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCl> HBr > HI B.稳定性：HF < HCl < HBr Br 2 > I 2 > F 2 D.密度：F 2< Cl 2 < Br 2 < I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H 2化合由易到难顺序为F 2 < Cl 2 < Br 2 < I 2 7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X
碱金属卤族元素练习题
碱金属卤族元素练习题
1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子， 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 4.已知金属钾有如下性质： ①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
9.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（） A.原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C.熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D.还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 10.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。 A. 熔点依次降低 B. 密度依次减小 C. 颜色逐渐加深 D. 金属活动性增强 11.下列物质中加入到水中无气体放出的是（）。 A. 金属钾 B. 氧化钠 C. 氟气 D. 过氧化钾 12.碱金属单质的活动性Li 高一化学下册碱金属元素随堂练习题 第三节碱金属元素新课指南 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律. 2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育. 本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 本节难点： 碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 教材解读精华要义相关链接 1.钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性. 2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性. 知识详解知识点1 碱金属的原子结构从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半 径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的半径是1.86×10- 10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m. 碱金属的原子结构碱金属 项目锂钠钾铷铯元素符号 Li Na K Rb Cs 电子层结构原子 半径（10-10m）Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子Ⅱ递变 规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半 径逐渐增大. 知识点2 碱金属的物理性质碱金属元素在自然界里 都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质. 碱金属的主要物理性质碱金属项目 Li Na K Rb Cs 颜色和状态银白、柔软银白、柔软银白、柔软银白、柔软略带金色光泽、柔软密度（g/cm3） 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 熔点（℃） 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 沸点（℃） 1347 882.9 774 688 678.4 小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于100℃)，铯在气温稍高的时候， 就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、高一化学下册碱金属元素随堂练习题(最新整理)