唐山市—2020学年度高三年级摸底理综试卷及答案

试卷类型：A 唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．细胞全能性是细胞分裂和分化后，仍具有产生完整有机体或分化成其他各种细胞的潜能和特性。下列关于细胞全能性的叙述，错误的是

A．造血干细胞增殖分化产生血细胞体现了细胞具有全能性

B．通过植物组织培养快速繁殖花卉体现了细胞具有全能性

C．体细胞克隆羊的成功培育过程体现动物细胞具有全能性

D．细胞全能性的物质基础是细胞具有该生物全部遗传信息

2．下列属于“对比实验”的正确组合是

①探究酵母菌的呼吸方式②探究温度对酶活性的影响

③模拟探究细胞表面积与体积的关系④观察植物细胞的质壁分离和复原

⑤比较过氧化氢在不同条件下的分解

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①③⑤

3．下列关于光合作用和呼吸作用的叙述，错误的是

A．两者都与能量代谢有关B．两者都可以在无光条件下进行

C．两者都必须在有水的条件下进行D．两者都包括一系列的氧化还原反应4．下列有关生命活动调节的叙述，错误的是

A．给正常授粉形成的幼果喷洒较高浓度的2,4-D，可能出现部分果实脱落

B．给健康的水稻幼苗喷施培养过赤霉菌的培养基滤液，可能出现恶苗病的症状

C．给正常进食后的实验兔注射20%的葡萄糖溶液，可能出现尿量增加

D．给健康成年人饮用1 L生理盐水后，可能出现尿量减少

5．克莱费尔特症患者的性染色体组成为XXY。某家庭父亲是红绿色盲患者，母亲是红绿色盲携带者，生了一个色觉正常的克莱费尔特症患者。下列有关该患者产生的原因，分析错误的是

A．母亲可能减数第一次分裂时同源染色体没有正常分离

B．母亲可能减数第二次分裂时姐妹染色单体没有正常分离

C．父亲可能减数第一次分裂时同源染色体没有正常分离

D．父亲可能减数第二次分裂时姐妹染色单体没有正常分离

Y

Y

W W

2－

X ＋

X ＋

6．某一养殖池塘总面积为500m 2

，其中鲤鱼种群的数量趋于稳定时为5000尾左右，养殖期间收获所有鲤鱼中有机物量为2500kg ，期间细胞呼吸消耗有机物量为1000kg ，(已

知1kg 有机物含有能量×104

kJ)，建立能量流动模型如图所示，下列叙述正确的是 A ．该能量流动模型属于数学模型

B ．当鲤鱼的种群密度为10尾/m 2

时，其种群数量增长最快

C ．池塘中生产者的同化量是鲤鱼等全部初级消费者同化量的10～20倍

D ．养殖期间输入鲤鱼种群的能量约为×107

kJ

7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如

玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．

的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎

C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D

NaOH 溶液 8

A ．分子式为 C 9H 10

B ．分子中所有碳原子均处于同一平面

C ．与

互为同分异构体

D ．易溶于水

9．实验室用下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．

的是

A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌

B 、

C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高

D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －

的数目为

B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成 mol O 2时转移电子的数目为 N A

C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子

D ．常温常压下， L CO 2中含有 N A 个CO 2分子

11．常温下，用 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 mL mol·L －1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －

的物

质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 ［已知δ(X)＝

)

A ()HA ()X (－

＋c c c ］下列说法正确的是

A ．K a (HA)的数量级为10－5

B ．溶液中由水电离出的c (H ＋

)：a 点＞b 点

C ．当pH ＝时，c (A －)＋c (OH －)＝c (HA)＋c (H ＋

) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为 mL

12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元

A

B

C

D

NaOH

素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是

A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z

B ．Y 单质的熔点高于X 单质

C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种

D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构

13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl

OH ），其原理如右图所

示，下列说法错误．．的是

A ．该方法能够提供电能

B ．b 极上的电势比a 极上的电势低

C ．a 极的电极反应为Cl

OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋

OH

D ．电池工作时H ＋

通过质子交换膜由正极区向负极区移动

二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有

一项符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。

14．贝克勒尔在120多年前首先发现了天然放射现象，如今原子核的放射性在众多领域中

有着广泛应用。下列属于重核裂变的是 A ．14

6C→14

7N+0

1 e

B ．23592U+10n→13153I+10339Y+21

0n C ．21H+31H→42He+1

0n

D ．4

2He+27

13Al→30

15P+1

0n

15．在光滑绝缘水平面上，三个带电小球a 、b 和c 分别位于边长为l 的正三 角形的三个顶点上；a 、b 带正电，电荷量均为q ，整个系统置于方向水 平的匀强电场中。若三个小球均处于静止状态，则c 球的带电量为 A ．+q B ．-q C ．+2q D ．-2q 16．电吉他中电拾音器的基本结构如图所示，磁体附近的金属弦被磁化，因此弦振动时，

在线圈中产生感应电流，电流经电路放大后传送到 音箱发生声音，下列说法正确的有

A ．金属弦换成铜弦，电吉他仍能正常工作

B ．取走磁体，电吉他也能正常工作

C ．增加线圈匝数可以增大线圈中的感应电动势

D ．弦振动过程中，线圈中的电流方向保持不变

17．在绝缘水平桌面上，一半径为R 的超导圆环置于一个水平均匀辐射的磁场中，磁场汇

v A

B -

C -

D

聚在圆心处，环上各点的磁感应强度大小均为B ，若超导圆环上载有恒定电流I ，其俯视图如图所示。则下列说法正确的是 A ．圆环对桌面压力等于圆环重力大小 B ．圆环对桌面压力大于圆环重力大小 C ．圆环所受安培力的大小

2BIR D ．圆环所受安培力的大小2πBIR

18．物块在轻绳的拉动下沿粗糙水平地面匀速运动，， 重力加速度取

10m/s 2。若轻绳能承受的最大张力为1 000 N ，则物块的质量最大为 A ．150kg

B

．

C ．200 kg

D ．

19．如图，水平传送带顺时针匀速转动，速度为v 1，小物块以初速度v 2

从传送带右端滑上，以传送带速度方向为正方向，小物块在以后的运动过程下列图象描述正确的可能是

20．场是物理学中的重要概念，除了电场和磁场，还有引力场。在处理有关问题时可以将

它们进行类比，仿照电场强度的定义，在引力场中可以有一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱，设地球质量为M ，半径为R ，地球表面处的重力加速度为g ，引力常量为G ，如果一个质量为m 的物体位于距离地面2R 处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是

A ． 2)

3(R M G

B ．

4

g

C ．

9g D ．2

)2(R Mm G

A C D

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生 都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

22．（6分）某学习小组为了测当地重力加速度，根据手头器材，设计如下实验。一较长铁质窄薄板用细线悬挂。在其下方端附近，固定一小电动机，电动机转轴固定一毛笔。电动机可使毛笔水平匀速转动。调整薄板与毛笔尖端的距离，可使墨汁画到薄板上留下清晰的细线，如图甲所示。

启动电动机，待毛笔连续稳定转动后，烧断细线，薄板竖直下落。图乙是实验后，留有清晰墨迹的薄板。取底端某清晰的线记为

O ，每隔4条细线取一计数线，分别记为A 、B 、C 、D 。将毫米刻度尺零刻线对准O ，依次记录A 、B 、C 、D 位置读数为 cm 、 cm 、 cm 、，

已知电动机转速为3000 r/min 。求：

（1）以上刻度尺读数有一数值记录不规范，正确记录值应为____cm 。

（2）相邻计数线之间的时间间隔为______s 。

（3）根据以上数据，测得当地重力加速度为____m/s 2

。(结果保留三位有效数字) 23．（9分）为了测量长为的均匀材料制成的金属圆柱的电阻率，实验室能够提供的实验器材有：

电源E （12V ，内阻约10Ω）；

电压表V （0～15V ，内阻约为5kΩ）； 电流表mA （0～50mA, 内阻约为100Ω）； 滑动变阻器R （0～20Ω）； 待测金属圆柱体； 开关及导线若干。

（1）用螺旋测微器测量圆柱直径，其示数如图所示，则该圆柱直径的测量值d =_____mm ； （2）用多用电表欧姆挡的“×10”档粗测圆柱体的电阻值时，表盘上指针如图所示，则圆柱体的电阻约为________ Ω。

（3）为了获得多组数据，尽量精确测量其电阻值，请在实物图中完成实验电路。

（4）电路正确连接后，滑片置于最_______端(填“左”或“右”)，开关闭合，通过调节滑片位置，得到如表所示的多组U 、I 数据；请在坐标纸中作出U －I 关系图线。

图甲

图乙 mA R

（5）由图象可得电阻值为Ω，由以上数据可得待测材料的电阻率。(结果保留三位有效数字)

24．（14分）如图所示，某空间有理想边界ab，ab上方存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B，ab下方存在平行纸面竖直向上的匀强电场，电场强度为E，有一不计重力的粒子，质量为m，电荷量为q，由距边界ab为L处的

电场中某点无初速释放，求：

（1）粒子进入磁场圆周运动半径r；

（2）求粒子第n次经过边界ab所经历的时间。

25．（18分）如图所示质量为m=1kg的多面体ABCD放在水平面上。下表面AD水平且光滑，上表面BC粗糙，摩擦因数为μ1=，与竖直面成θ=45°，BC末端有平滑小圆弧连接。左右两侧面竖直，AB高度为H=，CD高度为h=5cm。把一质量为M=3kg，可视为质点的滑块轻放在BC面顶端，并对多面体施加一水平向左的外力F，使多面体和滑块一起向左做匀加速直线运动，且不发生相对滑动。经过时间t=撤去外力F，滑

块沿BC面下滑，从C端沿水平方向离开。落到水平面时，与

D点的水平距离为s=。最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取

10m/s2。

（1）外力F的最小值；

（2）若F取最小值，从滑块与多面体一起运动到离开多

面体的全过程中，多面体对滑块做的功。

26．（14分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

TiO2

氯气、焦炭

钛铁矿

回答下列问题：

（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。

B

a b

（6）过程③生成的废气中含有CO ，则TiO 2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是 。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。 （84杂质的TiCl 4。

27．（15

C CH O OH ＋2FeCl C C O O ＋2FeCl 2＋2HCl

二苯基羟乙酮

二苯基乙二酮

在反应装置中，加入10 mL 冰醋酸、 g FeCl 3固体、10 mL 水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入 g 二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到 g 产品。 重结晶过程如下：

加热溶解 → 活性炭脱色 → 趁热过滤 → 冷却结晶 → 抽滤 → 洗涤 → 干燥 请回答以下问题：

（1）装置图中仪器a 的名称是_______________，其作用是______________。

（2）加入碎瓷片的作用是 。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是 。

（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15 min 、30 min 、45 min 和60 min

反应开始

15 min

30 min

45 min

60 min

该实验条件下加热________后可认为反应结束。

A ．15 min

B ．30 min

C ．45 min

D ．60 min

（4）上述重结晶过程中，____________（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。

（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是_________________________。 （6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是______________________。 （7）本实验的产率是_________%。（保留3位有效数字）

28．（14分）研究减少CO 2排放是一项重要课题。CO 2经催化加氢可以生成低碳有机物，主

要有以下反应：

反应Ⅰ：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H 1＝－ kJ/mol 反应Ⅱ：CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)2CH 3OH(g) △H 2＝＋ kJ/mol 反应Ⅲ：2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) △H 3 （1）△H 3＝______kJ/mol 。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO 2和H 2，发生反应I 。下列描述能说明反应I 达到平衡状态的是 （填序号）。 A ．反应体系总压强保持不变

B ．容器内的混合气体的密度保持不变

C ．水分子中断裂2N A 个H －O 键，同时氢分子中断裂3N A 个H －H 键

D ．CH 3OH 和H 2O 的浓度之比保持不变

（3）反应II 在某温度下的平衡常数为，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH 3OCH 3(g)

此时v 正逆体中CH 3OH 体积分数(CH 3OH)% ＝________%。

（4）在某压强下，反应III 在不同温度、不同投料比时，CO 2的平衡转化率如图所示。T 1温度下，将6 mol CO 2和12 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则0～5 min 内的平均反应速率v (CH 3OCH 3)＝________________；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关系为__________________。

投料比[n (H 2)/n (CO 2)]

CO 2

平衡

转化率

/%

（5）恒压下将CO 2和H 2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应III ，在相同的时间段内CH 3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH 3OH 的选择性＝

CH 3OH 的物质的量反应的CO 2的物质的量

×100%

12

3

456温度/C

210

230

250

270

290）

①温度高于230℃，CH 3OH 产率随温度升高而下降的原因是 。 ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。

A ．210℃ B． 230℃ C．催化剂CZT D ．催化剂CZ(Zr －1)T 29．（10分）在研究不同光质与光合作用的关系时，恩格尔曼用透过三棱镜的光照射水绵临时装片，发现大量的好氧细菌聚集在红光和蓝紫光区域。请回答： （1）水绵与好氧细菌在细胞结构上的主要区别是__________。

（2）实验前临时装片需放在密闭且透明的小室中暗处理一段时间，暗处理的目的是 。

（3）某同学对好氧细菌聚集在红光和蓝紫光区域有如下两种解释：①好氧细菌趋氧引 起的；②好氧细菌趋红光和蓝紫光引起的。请你补充实验排除解释②。要求简要写出实验思路和预期结果。 30．（10分）促胰液素和迷走神经都参与胰液分泌的调节，回答相关问题：

（1）促胰液素通过血液_____（填“定向”或“不定向”）运输到胰腺，使其分泌胰 液。分泌促胰液素的细胞是_______（填“垂体”或“小肠”）。

（2）电刺激迷走神经，兴奋在神经纤维上的传导形式是 。当神经递质与胰 腺细胞膜上受体结合后，引发胰腺细胞_______变化，使其分泌胰液。

（3）淋巴因子与促胰液素、神经递质在作用于靶细胞的过程中所具有的共同点是 _______（答出一个特点即可）。 31．（9分）下图为某一池塘生态系统的部分示意图，据图回答下列问题。

（1）该池塘中所有浮游植物 （填“属于”或“不属于”）同一个种群。 （2）流经该池塘生态系统的总能量是_______，该食物网的第二营养级的是_________。 （3）鳙鱼与鲢鱼在空间上 （填“有”或“无”）竞争关系，理由是____________。 32．（10分）果蝇的灰身和黄身是一对相对性状，某种群中具有这两种性状的果蝇若干，且性别比例为1∶1。让种群中灰身果蝇自由交配，其子代表现型为灰身：黄身=63∶1。（已知不同基因组成的配子具有相同的生活力和受精机会，且各种受精卵都能发育成新个体。）回答下列问题：

（1）若体色受一对位于X 染色体上的等位基因控制，则子代中黄身个体全为

阳光

D

（填“雄”或“雌”）性，则灰身雌性亲本中杂合子所占比例为 。

（2）若体色受一对位于常染色体上的等位基因控制，则亲代纯合子、杂合子的个体比例为 。

（3）若体色受三对位于常染色体上的等位基因控制且遵循基因自由组合定律，请写出 满足该假设的两个条件：① ；② 。

（二）选考题

33．【物理---选修3-3】(15分)

（1）(5分)下列说法正确的是 。

A ．布朗运动不是液体分子的运动，但它说明液体分子不停地做无规则热运动

B ．0℃时水已经结为冰，部分水分子已经停止了热运动

C ．随分子间距离的增大，分子势能可能先减小后增大

D ．热量不可能从低温物体传到高温物体

E ． 一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热

（2）(10分)如图甲所示，内壁光滑的汽缸横截面积为S =10 cm 2

，内有两个质量可忽略不计的活塞a 、b 将气缸分成高度均为h =50cm 的两部分气体。两活塞之间栓有一理想弹簧，劲度系数为k =400N/m 。开始时，活塞a 恰好与气缸口相

平，弹簧处于原长。初始状态A 、B 两部分气体和外界

的温度均为27 ℃。活塞a 是导热的，汽缸和活塞b 是绝热的。现在活塞a 上轻放一质量为m =20kg 重物。待

活塞稳定后，对B 部分气体缓慢加热。使活塞a 再次恰

好与气缸口相平，如图乙所示。已知外界大气压强为p 0

＝1×105Pa ，重力加速度大小g ＝10 m/s 2

，求此时B 部分气体温度。 34．【物理---选修3-4】(15分)

（1）(5分)如图甲所示为一列简谐横波在t ＝时的波形图，P 为平衡位置在x ＝2m 处的质点，图乙所示为质点P 的振动图象，则下列关于该波的说法中正确的是________

A ．该波的波长是4m

B ．该波的传播速度为10m/s

C ．该波沿x 轴负方向传播

D ．t ＝时，质点P 的速度为零，加速度最大

E ．从t ＝0时刻开始计时，P 点的振动方程为y ＝（10πt ＋π）m （2）(10分)某玻璃砖的折射率为3，该玻璃砖的横截面如图所示，左右两侧面为半

0-1010

0-1010

图甲图乙

b

a b 图甲 图乙

径为R 的两个对称半圆弧AB 和CD ，圆心分别为O 和O'。上下两个平面AD 和BC 平行。一束单色光平行于AD 从AB 面射入玻璃砖，入射角i =60°。 求该光束经折射后离开玻璃砖的点到D 点距离。 35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。N A 表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。

（1）基态Co 原子的电子排布式为_________。

（2）镍与CO 生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_________（填元素名称）；1 mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为____________；写出与CO 互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。

（3）Ti(BH 4)2是一种储氢材料。BH 4－

的空间构型是 ，B 原子的杂化方式 。与钛同周期的第ⅡB 族和ⅢA 族两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），原因是 。

（4）CuFeS 2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为a nm 、b nm 、c nm ；CuFeS 2的晶胞中

每个Cu 原子与 个S 原子相连，晶体密度ρ＝ g·cm ?3

（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为（0，1，12）、（12，12

，0），则原子1的坐标为_______。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

有机物M 可由A （C 2H 4）按如下路线合成：

④

已知：①NaOH/H 2O

△

RCHO ＋CH 3CHO

RCH CHCHO ＋H 2O ；

②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。 ③C、F 均能发生银镜反应。 回答下列问题：

（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。 （2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。 （3）G 的结构简式是 。

（4）反应②的化学方程式是 。

（5）L 是M 的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有

一个侧链，1 mol 的L 可与1 mol 的NaHCO 3反应，L 共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是 （任写一种）。

（6）参照上述合成路线，设计以C 为原料制备高吸水性树脂

CH CH CH 3

COONa n

的合成

路线（无机试剂任选）。

37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）在日常生活中,人们非常重视食品安全问题。 当食品中的大肠杆菌数目超过某一限定值之后会对人体造成严重危害。因此,大肠杆菌被列为重要的微生物检测指标。以下是能够检测大肠杆菌数量的三种方法。回答下列问题：

（1）平板计数法：培养大肠杆菌通常使用__________（填“LB ”或“查氏”）培养基，其成分有酵母膏、蛋白胨、NaCl 、H 2O 、X ，其中为大肠杆菌提供氮源的是______________，X 代表______。

（2）滤膜法：将已知体积的水过滤后,将滤膜放在______培养基上培养。在该培养基上,大肠杆菌的菌落呈现 色。该方法所统计样品中含菌数的结果往往偏低的原因是_________。

（3）多管发酵法：原理是根据大肠杆菌能发酵乳糖产酸产气的特征，检测水样中大肠杆菌的方法。该方法使用的是乳糖蛋白胨培养液，其乳糖可为大肠杆菌提供___________和_______。

38．[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)人胰岛素基因中含有内含子，而大肠杆 菌基因中没有，而且大肠杆菌没有人细胞所具有的切除内含子对应的RNA 序列的机制。回答下列问题：

（1）选用大肠杆菌作为受体细胞是因为其具有___________（答出两点即可）等优点。 （2）某同学从人的基因组文库中获得了胰岛素基因，以大肠杆菌作为受体细胞却未得到胰岛素，其原因是________________，解决该问题的方法是_______________。

（3）20世纪90年代末，科学家们研制出了胰岛素类似物，如甘精胰岛素将人胰岛素A 链第21位天冬酰胺换成甘氨酸，B 链的链尾加了两个精氨酸，从而使胰岛素具有结构更稳定、作用持续时间长、模拟生理性人胰岛素分泌模式等优点。 ①从上述资料可知，若要改变蛋白质的功能，可以考虑对蛋白质的 进行改造。 ②以人胰岛素基因序列为基础，获得甘精胰岛素基因的途径有修饰 基因或合成 基因。

③通过这种技术获得的甘精胰岛素后还需要对其生物 进行鉴定。

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试参考答案及评分参考

生物部分（共90分）

A 卷选择题 1-6 C A

B D D D B 卷选择题 1-6 D A

C

D B D 29．（10分）

（1）有无核膜包被的细胞核（2分）

（2）消耗装片内的氧气（2分）

（3）实验思路：用等量的死水绵制成临时装片，将其放在密闭且透明的小室中暗处理一段时间，之后用透过三棱镜的光照射临时装片。一段时间后观察装片中

好氧细菌分布情况。（4分）

预测结果：好氧细菌均匀地分布在水绵体表面上。（2分）

30．答案（共10分，每空2分）

（1）不定向小肠

（2）电信号（神经冲动或局部电流）膜电位

（3）都需要与相应的受体结合后才能发挥作用；都需要经过体液的运送

31．（9分）

（1）不属于（1分）

（2）生产者固定的太阳能和饲料中化学能（2分）浮游动物、鲢鱼（2分）

（3）有（2分）

浮游植物和浮游动物位于池塘的上层，为鲢鱼和鳙鱼提供栖息空间和食物条件（2分）32．（共10分，每空2分）

（1）雄 1/16

（2）3∶1

（3）①亲本中灰身个体的基因型都是AaBbCc；②三对基因全为隐性时才表现为黄身。37．（15分）

（1）LB（1分）酵母膏、蛋白胨（2分）琼脂（2分）

（2）伊红美蓝（2分）黑（2分）

当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落（2分，其他答案合理也给分）

（3）碳源（2分）能量（2分）

38．(15分)

（1）繁殖快、容易培养、代谢旺盛（答出两点即可，3分）

（2）胰岛素基因有内含子，在大肠杆菌中，其初始转录产物中与内含子对应的RNA序列不能被切除，无法表达出胰岛素（2分）

从cDNA文库中获得了胰岛素基因（2分）

（3）①氨基酸序列（或结构）（2分）

②人胰岛素基因（2分）甘精胰岛素基因（2分）

③功能（2分）

化学部分（100分）

A卷：7．B 8．A 9．D 10．C 11．A 12．B 13．D

B卷：7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 13．D

26．（1）增大接触面积，加快反应速率（2分，其他合理答案也可给分）

（2）FeTiO3＋4H＋＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O（2分）

（3）将Fe3＋还原为Fe2＋（2分，其他合理答案也可给分）

（4）10－9~10－7m（1分，其他合理答案也可给分）

（5）用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为血红色，则说明

Fe(OH)3杂质已除净（2分，其他合理答案也可给分） （6）TiO 2＋2C ＋2Cl 2 高温 TiCl 4＋2CO （2分）

（7）过程③中产生的CO 和残留的Cl 2有毒，污染空气（2分，其他合理答案也可给分）

（8）蒸馏（1分，其他合理答案也可给分） 27．（1）冷凝管 冷凝回流（每空1分） （2）防止暴沸 （1分）

停止加热，待冷却后补加（2分） （3）C （2分） （4）趁热过滤（2分）

（5）所用70%乙醇溶液会挥发出乙醇蒸气，与空气混合遇明火爆炸（2分，其他合理答案也可给分）

（6）二苯基乙二酮粗产品为固体混合物，二苯基乙二酮与二苯基羟乙酮的沸点差别较小（2分，其他合理答案也可给分）

（7）（2分）

28．（1）－ （2分） （2）AC （2分） （3）＞ 20（每空2分）

（4）·L ?1

·min ?1

K A ＝K C ＞K B （每空1分）

（5）①反应I 的△H ＜0温度升高，使CO 2转化为CH 3OH 的平衡转化率下降（2分，其他合理答案也可给分）

②BD （2分）

35．（1）[Ar]3d 7

4s 2

（1分）

（2）碳 （1分） 8N A （1分） CN －

或C 22－

（1分）

（3）正四面体（1分）

sp 3

（1分）

Zn （1分）

Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）

（4） 4 21

46445683210A abcN -?+?+?? （） （每空2分）

36．（1）乙烯 羟基或－OH （每空1分） （2）加成反应 取代反应 （每空1分）

（3）

CH CHCHO （2分）

（4）2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O （2分）

（5）8

CH C CH 3COOH

、

C

CH CH 3或

C CH COOH 3

（每空2分） （6）

CH CH 3

COONa n

CH 3CHO

CH 3CH ＝CHCHO

CH 3CH ＝CHCOOH

催化剂

NaOH

CH 3CH ＝CHCOONa

（3分，其他合理答案也可得分）

物理部分

一、选择题

（A 卷）14．B 15．D 16．C 17．D 18．C 19．AC 20．AC 21．BD （B 卷）14．C 15．D 16．C 17．D 18．B 19．AC 20．AC 21．BD 二、实验题

22．（1） （2） s （3）~2m/s （每空2分） 23．（1）（2分）；（2）174~178Ω（1分） （3）分压外接（2分）

（4）右端（1分） 图略（1分） （5）180~185Ω （2分） 三、计算题 24．

（1）对粒子由动能定理可得02

12

-=

mv EqL ①（2分） 由2

r

v

m Bqv = ②（2分）

EqLm qB

r 21

=

③（2分） （2）ma Eq = ④（2

2

02

1at L =

⑤（2分）

Eq

mL

t 20=

由周期公式

qB

m

T π2=

⑥（2分）

当n 为奇数时，qB

m

n Eq mL n

t π212-+

= ⑦（1分）

当n 为偶数时，qB

m

n Eq mL n t π22)

1(+

-= ⑧（1分） 其它方法正确同样给分 25．解：（1）M 和m 一起向左做匀加速运动时，对M ，水平方向由牛顿第二定律得

ma F F f N =-θθsin cos

①（2分）

竖直方向由平衡条件得

mg F F f N =+θθcos sin

②（2分） F 的最小时，N f F F μ=

③（2分）

对M 和m ，由牛顿第二定律得

a

b

F =（M+m ）a

④（2分）

得F =10N ⑤（1分）

(2)对M 和m 一起向左做匀加速运动过程由动量定理得 Ft =（M +m ）v 0

⑥（2分） 撤去外力F 至M 从C 端离开的过程，由水平方向动量守恒得 （M+m ）v 0= Mv 1+mv 2 ⑦（2分） 对M 平抛过程 22

1=

gt h ⑧（1分）

（v 1 ? v 2）t =s

⑨（1分）

全过程，对M 由动能定理得

⑩

211

()2

Mg H h W Mv -+=

(11) （2分）

得W = ? 24J (12) （1分）

其它方法正确同样给分 33．（1）ACE

（2）解：对A 部分气体，初状态

A 0p =p ，V A =hs

①（1分）

设弹簧压缩量为x ? 末状态

A ΔV '=(h -x)S

②（1分）

由玻意耳定律得

A A A A p V =p 'V '

③（2分）

对活塞a 由平衡条件得

A 0Δp 'S +k x =p S +mg

④（1分）

取x ?=

对A 部分气体，初状态

B 0p =p ，V B =hS ，T B =300K

末状态

B 0mg

p '=p +

S

，V B '=（h+x ?）S ⑤（1分） 由理想气体状态方程得

B B B B B B p V p 'V '

=

T T '

⑥（2分）

T B '=1350K

⑦（2分）

其它方法正确同样给分

34．（1）ACD

（2）解：光路如图所示，设r EGF =∠ 根据折射定律得r

i

n sin sin =

①（2分）

r =30°

i R R EF sin -=

②（2分） (1cos )NO'R R i =+-

③（3分） tan EF

ED NO'r

=-

=R )33(- ④（3分）

其它方法正确同样给分