最新电解池练习题

电解池练习题

1.为使反应：Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )

A ．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B ．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C ．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D ．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

2.利用如图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中

正确的是( )

A ．氯碱工业中，X 、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠

B ．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4

C ．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属

D ．外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属

3.[2014·广东卷] 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其

他电极均为Cu ，则( )

A ．电流方向：电极Ⅳ电极Ⅰ

B ．电极Ⅰ发生还原反应

C ．电极Ⅱ逐渐溶解

D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu 4.[2014·海南卷] 以石墨为电极，电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )

A ．阴极附近溶液呈红色

B ．阴极逸出气体

C ．阳极附近溶液呈蓝色

D ．溶液的pH 变小

5.[2013·全国大纲卷]电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 2－

7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋

以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )

A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋

B ．电解过程中溶液pH 不会变化

C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 2－

7被还原 6.[2013·浙江卷] 电解装置如右图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I 2＋6OH －

===IO －

3＋5I －＋3H 2O ，下列说法不正确．．．

的是( ) A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －

B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO －3

C ．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI ＋3H 2O=====通电 KIO 3＋3H 2↑

D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学

反应不变

7.[2011·山东卷]以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

8.[2012·福建卷]将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

9.[2014·北京卷]电解NO制备NH4NO3，其工作原理

如图所示。写出该电解反应的阴极和阳极的电

极反应式：

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是

________，说明理由：________________。

10.[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体

系。由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体

作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生

其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

（2）[2014·新课标全国卷Ⅰ] H3PO2也可用电渗析

法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和

阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式：__________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因：

______________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电

渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是_________________。11.[2014·新课标全国卷Ⅱ] PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液

电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

12.[2014·江苏卷]将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解

池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S 2－－2e －===S (n －1)S ＋S 2－===S 2－

n ①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

13.[2014·重庆卷]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A 、D 表示)

②生成目标产物的电极反应式为__________________。

③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数

×100%，计算结果保留小数点后1位)

14.[2013·重庆卷]化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝

化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

电化学降解NO －

3的原理如上图所示。

(1)电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________。

(2)若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差

(Δm 左－Δm 右)为________g 。

15.[2013·山东卷]（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a.Fe 2O 3

b.NaCl

c.Cu 2S

d.Al 2O 3

（2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2 H 2O ，该反应的还原剂是 ，当1mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。向CuSO 4溶液中加入

镁条时有气体生成，该气体是

（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若b

极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，

Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为

16.[2010·山东卷]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中

的。

NH b.CO2 c. NaOH d.HNO3

a.

3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳

极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气

泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因

是。

（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。

若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为。

17.[2009·山东卷]（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若Z n Cl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：

。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

18.

19.[2008·山东卷]北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火

炬燃料是丙烯（C3H6）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)

的△H＝kJ·mol-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。