化学必修一全册导学案

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第1课化学实验安全

一、避免实验事故，进行实验应注意的问题

1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二、基本实验操作及应注意问题

1．药品的取用

(1)固体药品

粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品

少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热

(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法

根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理

(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。

(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。

(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。

第2课过滤与蒸发SO2－4离子检验

一、过滤

1．适用范围

过滤适用于__________________________________的分离。

2．仪器

所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。

3．装置图

二、蒸发

1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2．主要仪器及用品

__________、__________、__________、__________。

3．装置图

三、粗盐的提纯

1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：

(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

2．粗盐中可溶性杂质的去除方法

四、SO 2－

4的检验

1．试剂：____________； 2．步骤 某溶液

――→滴加稀盐酸酸化

无沉淀――→加BaCl 2溶液

________沉淀，证明原溶液中有SO 2－

4。

第3课蒸馏与萃取

一、蒸馏

1．原理

利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。

2．制取蒸馏水

(1)仪器及装置图

(2)实验操作

①检验Cl－

在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。说明自来水中含有Cl－。

②蒸馏

在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。

③再次检验Cl－

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入______________________________，试管内__________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。

二、萃取和分液

1．原理

(1)萃取

利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液

将____________的液体分开的操作。

2．主要仪器：__________、________、____________。

3．用四氯化碳萃取碘水中的碘

(1)加萃取剂

用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。____________在下层。

(2)振荡萃取

用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(3)静置分层

将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_______，显______色。

(4)分液

待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准______)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。

第二节化学计量在实验中的应用

第1课物质的量的单位——摩尔

一、物质的量的单位

1．物质的量

国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为______。

2．物质的量的单位——摩尔

(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与____________中所含的碳原子数相同，约为______________。

(2)符号：________。

(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有____________。3．阿伏加德罗常数

把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用____________________表示，符号为________。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系

n＝________________。

二、摩尔质量

1．概念：______________的物质所具有的质量。符号：________。单位：__________或__________。2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或________________相等。

3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝m M。

第2课气体摩尔体积

一、决定物质体积的因素

1．气体体积与物质的量的关系

电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系

2．决定物质体积的因素

(1)影响物质体积的因素

①构成物质的粒子________；

②粒子的________；

③________________。

(2)决定固体或液体体积的主要因素

构成物质的粒子____________和粒子的________。

(3)决定气体体积的主要因素

构成气体的____________和________________。

3．阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。

二、气体摩尔体积

1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：V m，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol －1)。

2．计算公式：V m＝____________。

3．影响气体摩尔体积的因素

(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。

(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。

第3课一定物质的量浓度溶液的配制

一、物质的量浓度

1．含义

用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为______，常用单位为______(或________)。(B表示各种溶质)

2．表达式：c B＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

1．主要仪器

__________、__________、__________、__________、____________、________等。

2．配制步骤

(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。

(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

第4课 有关物质的量浓度的计算

一、溶液中各量间的关系

二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系

c 1V 1＝__________；m 1w 1＝____________。

四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断 例如：在Ba(OH)2溶液中2c [Ba(OH)2]＝2c (Ba 2＋

)＝c (OH －

)。 特别提醒 ①关于物质的量浓度的计算，必须以c B ＝

溶质的物质的量(n B )

溶液的体积(V )

为计算的基础，牢固掌握这一公式，

明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。

②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类 第1课 物质的分类

一、常见的分类方法 1．交叉分类法

(1)含义：根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 (2)举例：

Na 2CO 3????

?

按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐

按其溶解性来分类， 属于 盐

2．树状分类法

(1)含义：对________事物按照某种属性进行________的分类法。 (2)举例：

物质

?

??????

????? 单质?

???

?

(如 ) (如 )化合物?????

(如 )

(如 ) (如 )氧化物(如 )混合物

二、分类法的应用

分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系： 如Ca ――→①

CaO ――→②

Ca (OH )2――→③

CaCO 3 C ――→④

CO 2――→⑤

H 2CO 3――→⑥

CaCO 3 化学方程式分别为：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________，

④________________________________________________________________________，

⑤________________________________________________________________________，

⑥________________________________________________________________________。

第2课分散系及其分类

一、分散系及其分类

1．分散系：把__________物质分散在________(或多种)物质中所得到的体系。

分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。

2．按照分散质粒子大小分类

其中最稳定的是________，最不稳定的是________，______属于介稳体系。

二、胶体的制备及性质

1．Fe(OH)3胶体的制备

向______中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

2．性质

(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在，属于______体系。

(2)丁达尔效应

当光束通过胶体时，可以看到________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。

丁达尔效应可用来区分____________。

(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。

其方法主要有：①______，②____________________，③______________________。

第二节 离子反应

第1课 酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质和非电解质

1．电解质：在________________________下能够导电的__________。如____、____、____等。 2．非电解质：在______________________下都不导电的____________。如酒精、蔗糖等。 二、电解质的电离

1．概念：电解质在__________中或__________下离解成____________________的过程。 2．表示方法——电离方程式

(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________； (2)碱的电离，如NaOH ：__________________________________________________； (3)盐的电离，如CuSO 4：__________________________________________________。 3．从电离角度认识酸、碱、盐

化合物

电离

?

??

――――

――→

金属阳离子(或铵根离子)

和酸根阴离子

盐

4．电解质溶液的导电性

因为电解质溶液中含有________________，所以电解质溶液导电。

第2课离子反应及其发生的条件

一、离子反应

1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。

二、离子方程式

1．离子方程式

用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤

写——根据客观事实，写出__________________。

拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。

3．离子方程式的意义

离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件

酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

第三节氧化还原反应

第1课氧化还原反应

1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。

(2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。

(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。

(2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。

(3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质

(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。

(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。

第2课氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应的基本概念

1．反应类型

氧化反应：物质所含元素化合价________的反应

还原反应：物质所含元素化合价________的反应

氧化还原反应：____________________的化学反应

2．反应物

氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质

还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质

3．生成物

氧化产物：________反应得到的产物

还原产物：________反应得到的产物

4．物质性质

氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质

还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质

二、常见的氧化剂和还原剂

A．金属的冶炼电镀B．燃料的燃烧C．易燃物的自燃

D．食物的腐败E．钢铁的锈蚀，其中

(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。

(2)不利于人类生活和生产的是________。

、

第3课氧化还原反应的规律及其应用

一、氧化性、还原性强弱的比较

1．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。

2．根据氧化还原方程式进行判断

氧化性：氧化剂>________产物；

还原性：还原剂>________产物。

例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：

氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。

3．根据物质活动性顺序进行判断

二、氧化还原反应规律

1．价态律

(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。

(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。

(3)金属元素无负价，F、O无正价。

如：现有下列微粒：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。

2．守恒规律

氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。

如：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第1课金属与非金属的反应及钠与水的反应

一、金属的通性

1．物理性质

2．化学性质

(1)与非金属反应

Mg与O2反应：_________________________________________________________。

(2)与酸反应

Zn与盐酸反应：________________________________________________________。

(3)与盐溶液反应

Al与CuSO4溶液反应：__________________________________________________；

Cu与AgNO3溶液反应：________________________________________________。

3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图

______________________、____________________、________________________。

分析：最外层电子数________个，容易______。这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。

二、金属和非金属的反应

1．钠与氧气的反应

2．铝与氧气的反应

活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层__________，有的氧化膜______，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护____________不被__________。

注意

杯。

第2课铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的

反应

一、铁与水蒸气的反应

用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H

试管中

第3课物质的量在化学方程式计算中的应用

一、化学方程式计算的依据

1．完成下列表格

N2＋3H22NH3

____ ∶ ____∶____

2.

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。

对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。

二、化学方程式计算的基本要求

1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。

2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。

3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。

4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。

5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如

46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。

三、利用化学方程式进行计算的基本步骤