2020年河南省中考化学试卷

2020年河南省中考化学试卷

题号一二三总分

得分

一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）

1.河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于（）

A. 糖类

B. 油脂

C. 蛋白质

D. 维生素

2.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是（）

A. 南阳玉雕

B. 洛阳剪纸

C. 开封汴绣

D. 汝州瓷器

3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（）

A. 燃放烟花爆竹

B. 生活垃圾进行分类回收处理

C. 露天焚烧秸秆

D. 实验室含酸废水倒入下水道

4.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（）

A. He

B. NH3

C. C60

D. NaCl

5.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（）

A. 冰和水的共存物属于混合物

B. 有水生成的反应一定属于中和反应

C. 可用肥皂水区分软水和硬水

D. 水汽化时体积增大是因水分子变大

6.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（）

A. 铜制电线

B. 铁制铁锅

C. 金制项链

D. 铝制饮料罐

7.下列图示的实验操作中正确的是（）

A. 浓硫酸稀释

B. 闻气体气味

C. 液体的倾倒

D. 检查气密性

8.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A. 煤

B. 汽油

C. 氢气

D. 天然气

9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，

氧元素的质量分数最大的是（）

A. 双氧水消毒液（H2O2）

B. “84”消毒液（NaClO）

C. 酒精消毒液（C2H5OH）

D. 过氧乙酸消毒液（C2H4O3）

10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C. t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g

D. 将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于

乙

11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是

（）

A. H2

B. Cl2

C. NaOH

D. NaNO3

12.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是（）

A. 锂、汞都属于金属元素

B. 锌、碘都属于人体必需微量元素

C. 尿素、硝酸钾都属于复合肥

D. 塑料、合成纤维都属于合成材料

13.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）

A. 图中只有两种氧化物

B. 该反应属于置换反应

C. 相对分子质量最大的是NO

D. 生成丙和丁的质量比为7：22

14.已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢

气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（）

A. 3：2

B. 4：3

C. 1：1

D. 1：2

二、填空题（本大题共6小题，共15.0分）

15.地壳中含量最多的元素是______；空气中体积分数约为78%的气体是______。

16.“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中

的化合价是______；镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为______。

17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的

______（填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。

18.如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由______色逐渐

变黑；B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为______；将尾气点燃，化学方程式为______。

19.乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理

是______；乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为______g。

20.X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同

一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表

示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，

能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的

化学方程式为______；从微观角度解释X、Y性质有差

异的原因是______。

（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为______。

（3）若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。

三、简答题（本大题共5小题，共21.0分）

21.化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。

（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？______。

（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？______。

22.在实验室里可采用多种方法制取氧气。

（1）写出用如图装置制氧气的化学方程式______。（写

出一个即可）

（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么

性质？______。

23.某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3?Cu（OH）2】中提取金属铜的实验步骤如

下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。

（1）请填空：CuCO3?Cu（OH）2+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3______。

（2）写出可以加入的一种金属并说明理由______。

24.某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的CO2。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式______。

（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？______。

（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接______、______接______、______接j。

（4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。

25.酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。

a．H2Ob．H2c．H+d．OH-

（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是______。

（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。

（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

②以上方案中有关反应的化学方程式为______（写一个即可）。

③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。

（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

B、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含油脂，故选项错误。

C、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含蛋白质，故选项错误。

D、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含维生素，故选项错误。

故选：A。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。2.【答案】D

【解析】解：A、南阳玉雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、洛阳剪纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、开封汴绣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、瓷器的烧制属于化学变化，故选项正确；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。南阳玉雕、洛阳剪纸、开封汴绣均为物理变化，瓷器的烧制属于化学变化。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B

【解析】解：A、燃放烟花爆竹会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护；

B、生活垃圾进行分类回收处理，节约资源，有利于环境保护；

C、露天焚烧处理农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护；

D、实验室含酸废水倒入下水道，会造成水土污染，不利于环境保护。

故选：B。

根据已有的环境保护和防止污染的措施分析判断有关做法。

本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4.【答案】D

【解析】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

B、NH3是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。

C、C60是由C60分子构成的，不符合题意，故选项错误。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。

故选：D。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、冰是固态的水，冰和水的共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。

B、有水生成的反应不一定属于中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。

D、水汽化时体积增大，是因为水分子间的间隔变大，故选项说法错误。

故选：C。

A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。

B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。

C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。

D、根据分子的基本性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、硬水和软水的检验方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A．铜制电线是利用了铜的导电性，符合题意；

B．铁制铁锅是利用了铁的导热性，不合题意；

C．金制项链是利用了金的特殊颜色和价格高，不合题意；

D．铝制饮料罐是利用了铝的延展性，不合题意。

故选：A。

物质的性质决定了物质的用途，解题时根据金属的性质来分析。

本题考查了金属的用途，解题时根据金属的性质来分析即可。

7.【答案】B

【解析】解：A、浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行，故选项错误；

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；

C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品。图中所示操作错误；

D、受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，故无法用于检验装置的气密性。

故选：B。

A．根据浓硫酸稀释进行分析；

B．根据闻气体气味的方法进行分析；

C．根据液体的倾倒的方法进行分析；

D．根据装置气密性的检验方法进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A．煤炭燃烧会产生二氧化碳造成温室效应，产生的一氧化碳、二氧化硫、烟尘等物质会污染空气，故选项不合题意。

B．汽油燃烧会产生二氧化碳造成温室效应，产生的一氧化碳、二氧化硫、烟尘等物质会污染空气，故选项不合题意。

C．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项符合题意。

D．天然气燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。故选：C。

根据煤、氢气、汽油、天然气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。

本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题。

9.【答案】A

【解析】解：双氧水消毒液中氧元素的质量分数为：；“84”消毒液中氧元素的质量分数为：；

酒精消毒液中氧元素的质量分数为：；

过氧乙酸消毒液中氧元素的质量分数为：；

故选：A。

根据化合物中元素的质量分数判断即可。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】B

【解析】解：A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，该选项说法不正确；

B、t1°C时，甲乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确：

C、t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水的质量：60g×÷20%-60g=40g，

该选项说法不正确；

D、t1°C时，甲乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，因此溶质质量相等，在升温到t2°C时，二者溶质质量未发生改变，仍相等，该选项说法不正确。

故选：B。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

溶液稀释前后溶质质量不变；

饱和溶液的溶质质量分数=×100%。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

11.【答案】D

【解析】解：根据质量守恒定律，反应物可能为食盐和水，反应前有四种元素，即钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，反应后不会出现除这四种元素以外的其它元素。

A、反应物中含有氢元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢气，故选项错误。

B、反应物中含有氯元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氯气，

故选项错误。

C、反应物中含有钠、氢、氧元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢氧化钠，故选项错误。

D、反应物中不含氮元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中不可能存在NaNO3，故选项正确。

故选：D。

根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A．锂、汞都属于金属元素，其中汞是常温下唯一呈液态的金属，选项说法正确；

B．锌、碘都属于人体必需微量元素，选项说法正确；

C．尿素中只含农作物需要量大的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；

D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，选项说法正确。

故选：C。

A．根据元素的分类来分析；

B．根据人体必需的微量元素来分析；

C．根据化肥的分类来分析；复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥；

D．根据合成材料的分类来分析。

本题关键是掌握有关物质的分类的相关概念，掌握常见物质的种类。

13.【答案】D

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2。

A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，图中一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳均属于氧化物，选项说法错误；

B．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；C．NO的相对分子质量为14+16=30；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，选项说法错误；

D．由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为28：（44×2）=7：22，选项说法正确。故选：D。

利用图示中相关的物质的微观示意图确定其化学式，书写出反应的化学方程式即可。根据各选项问题进行分析判断。

此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。

14.【答案】B

【解析】解：设镁的相对原子质量为8x，则铝的相对原子质量为9x，

镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

8x 2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

18x 6

若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，根据题意有：参加反应的镁和铝的质量比为：24x：18x=4：3，

故选：B。

稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

15.【答案】氧（或O）氮气（或N2）

【解析】解：地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；

故答案为：氧（或O）；

氮气（或N2）。

由学过的知识可知：地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。本考点考查了空气中各种气体的含量，地壳中各种元素的含量等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。

16.【答案】+4

【解析】解：Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价之和为零可知，2×（+2）+x+4×（-2）=0，x=+4；镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2，8，2的排布结构。

故填：+4；。

根据化合物中元素化合价的计算方法和原子结构示意图的知识来分析

此题难度不大，掌握化合价原则、原子结构示意图的画法等是正确解答本题的关键。17.【答案】左盘俯视

【解析】解：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘。

用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大（合理即可）。

故答案为：

左盘；俯视。

根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

18.【答案】红棕CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2

【解析】解：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。

B处V型管内的溶液变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

将尾气点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。

故答案为：

红棕；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 2CO+O22CO2。

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析解答。

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

19.【答案】隔绝氧气C2H5OH+3O22CO2+3H2O 12.6

【解析】解：酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；乙醇在氧气中燃烧生

成水和二氧化碳，化学反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

26.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：26.4g××100%=7.2g，由质量守恒定律可知：原混

合物中含有碳元素7.2g。因为乙醇和乙醛中：2C～O，设混合物中氧元素的质量为x，则：

2C～O

24 16

7.2g x

x=4.8g

则混合物中氢元素的质量为13.4g-7.2g-4.8g=1.4g，所以生成水的质量为：

。

故答案为：隔绝氧气；C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 12.6。

乙醇燃烧生成水和二氧化碳；灭火方法：移走可燃物，降温至可燃物着火点，隔绝氧气。根据化学反应前后元素的种类与质量不变，结合化学式进行分析计算解答。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】2H2O22H2O+O2↑分子的构成不同CO2+C2CO CaCl2

【解析】解：

（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z是氧气，X、Y的组成元素完全相同，则X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为；

2H2O22H2O+O2↑，水和双氧水的性质差异的原因是分子的构成不同；

（2）Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z

是一氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式，CO2+C2CO；

（3）X可以用来改良酸性土壤，X是Ca（OH）2，Z为难溶于水的白色固体，其中金

属元素的质量分数为40%，则Z是CaCO3，氢氧化钙和碳酸钙都可转化为Y，则Y是CaCl2。

故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；分子的构成不同；

（2）CO2+C2CO；

（3）CaCl2。

（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z是氧气，X、Y的组成元素完全相同，则X是过氧化氢，Y是水；

（2）Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z 是一氧化碳，X是碳单质；

（3）X可以用来改良酸性土壤，X是Ca（OH）2，Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则Z是CaCO3。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】二氧化碳铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜

【解析】解：（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。

故填：二氧化碳。

（2）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜。

故填：铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜。

二氧化碳在空气中含量增大，会导致温室效应；

通常情况下铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】2KClO32KCl+3O2↑不易溶于水且不与水发生化学反应

【解析】解：（1）该装置属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧

气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气不易溶于水且不于水反应的性质。

故答案为：

（1）2KClO32KCl+3O2↑；

（2）不易溶于水且不与水发生化学反应。

（1）根据装置的特点选择合适的药品并书写化学方程式；

（2）根据氧气的性质进行分析。

本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

23.【答案】H2O 可以加入铁，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后铜原子是2个，铜原子是1个，反应前氧原子是13个，反应后应该是13个，其中3个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：CuCO3?Cu （OH）2+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O，

故填：H2O。

（2）可以加入铁、镁、铝等，是因为这些金属单质能和硫酸铜反应生成盐和铜。

故填：可以加入铁，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

24.【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）氯化氢；

（3）f；g；e；d；

（4）

【解析】解：（1）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，不能形成碳酸钙沉淀；

（3）氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反应，实验的目的是制取干燥纯净的二氧化碳气体，需要先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接e、d接j；

（4）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置F收集要长进短出，补充完整如图所示：。

故答案为：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）氯化氢气体；

（3）f；g；e；d；

（4）。

（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

（2）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；

（3）根据氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反应进行分析；

（4）根据二氧化碳的性质进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

25.【答案】c 氯化钙溶液HCl、NaCl 红玻璃棒Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg （OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl溶液乙中含有的杂质：Na2CO3和NaOH；

补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸

【解析】解：（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。故填：c。

（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是氯化钙溶液，是因为如果氢氧化钠变质，则生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

故填：氯化钙溶液。

（3）当滴入溶液为V2mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化钠，化学式为HCl、NaCl，所得溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。故填：HCl、NaCl；红。

（4）①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

故填：玻璃棒。

②以上方案中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，Ba（OH）

+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

2

故填：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 或CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

③溶液乙中含有的杂质是过量的Na2CO3和反应生成的NaOH；

补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸，稀盐酸稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即除去碳酸钠和氢氧化钠。

故填：溶液乙中含有的杂质：Na2CO3和NaOH；

补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸。

（5）设该一定量石油产品中硫酸的质量为x，

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，

98 80

x 40g×20%

=，

x=9.8g，

答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。

酸溶液中都含有自由移动的氢离子，因此化学性质相似；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；

氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。