氧化物和含氧化合物的区别

疑点：氧化物和含氧化合物的区别

解析：氧化物和含氧化合物根据概念就能做出区分。

1、氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。注意：氧化物只有2种元素。

举例：H2O，CO2，CO，

2、含氧化合物：有两种或两种以上元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。注意：含氧化合物有2种或2种以上的元素。

举例：H2O，CuO，KClO3，HNO3 由此可以看出氧化物一定是含氧化合物，但是含氧化合物不一定是氧化物，它们都是化合物。

结论：区别见上，共同点：都含有氧元素，都是化合物。

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2019-2020学年高中化学第四册第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.2醋和酒香测试无答案沪科版 .doc

2019-2020学年高中化学第四册第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.2醋和酒香测试无答案沪科版一、选择题 1．下列实验方案不能证明乙酸是弱酸，而盐酸是强酸的是( ) (A) 测定浓度均为0.1 mol/L的乙酸溶液和盐酸的pH值，乙酸的pH大于1，而盐酸的 pH值等于1 (B) 配制一定浓度的乙酸钠溶液和氯化钠溶液，测其pH值，乙酸钠溶液的pH大于7，而氯化钠溶液的pH值等于7 (C) 相同温度下，乙酸与盐酸的导电性比较 (D) 相同物质的量浓度、相同体积的乙酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量 2．下列物质中，不能将溴苯、苯和乙酸加以区别的是( ) (A) 水 (B) 乙醇 (C) 碳酸氢钠溶液 (D) 石蕊溶液 3．下列各组有机物充分燃烧后，所生成的二氧化碳和水的物质的量之比，一定是1：1的是( ) (A) 甲酸、乙酸 (B) 乙烯、乙酸 (C) 乙烯、乙炔 (D) 甲醇、乙酸 4．1 mol CH3COOH分别跟1 mol H18OC2H5和1 mol H16OC2H5发生酯化反应，两者生成水的质量( ) (A) 前者大 (B) 后者大 (C) 相等 (D) 不能确定 5．某有机物1.5克，在空气中完全燃烧生成二氧化碳1.12升(标准状况)和水0.9克，若已知该有机物的蒸气密度为2.679g/L(已折算到标准状况)，且该有机物能使紫色石蕊试液变红色，则该有机物的结构简式是( ) (A) HCOOCH3 (B) CH3COOH (C) CH3CH2CH2OH (D) HOCH2CHO 6．下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量一定，经过燃烧后产生的二氧化碳的量为一恒值的是( ) (A) HCHO CH3COOH (B) CH3CH2OH CH3COOH (C) 丙烯和环丙烷 (D) 乙酸和乙酸乙酯 7．下列各组物质中，互为同系物的是 ( ) (A) 乙酸和乙二酸 (B) 甲酸和乙二酸 (C) 甲酸和乙酸 (D) 乙酸和苯甲酸 8．现有下列基团：－CH3、－OH、－COOH、C6H5－，若两两组合后，形成的有机物中呈酸性的有 ( ) (A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种 9．某有机物跟足量的金属反应，得到气体V A升。等质量的这种有机物如果跟适量的碳酸钠溶

气相色谱法分析石脑油中微量含氧化合物的方法

气相色谱法分析石脑油中微量含氧化合物的标准试验方法） 1 仪器装置 5.1 气相色谱仪任何配置火焰离子化检测器（FID）并可按表1所示条件进行操作的气相色谱仪均可使用，该色谱仪对试样中0.0001%（1mg/kg）的组分所产生的峰高应至少大于噪声的两倍。 5.2色谱柱 5.2.1 本标准推荐的色谱柱及其典型操作条件列于表1，其他能达到同等分离程度的色谱柱也可使用。表1 色谱柱及典型操作条件 6 采样

按GB/T 4756的规定采取样品。 7 试验步骤 7.1 微板流路控制系统中阀切换时间的确定配制含氧化合物溶液，含量约为100 mg/kg ，在电磁切换阀处于关闭状态下进样，被测组分经预切柱分离后，经过阻尼柱，进入检测器。确定最先出峰的含氧化合物的起始时间和最后出峰的含氧化合物的出峰终止时间。因样品在阻尼柱中没有保留，停留时间小于0.01分钟，因此最先出峰的含氧化合物在检测器上的出峰起始时间即为电磁切换阀自预分离状态切换至中心切割状态的时间，最后出峰的含氧化合物的出峰终止时间即为阀切回预分离状态的阀切换时间。微调阀切换时间，确保含氧化合物完全切入分析柱。 7.2 校正因子的测定 7.2.1 用称量法配制一系列多组分含氧化合物校正混合物，每个含氧化合物的称量均应精确至0.0001g 。配制样品前，需测定含氧化合物试剂的纯度，并对测定的杂质进行修正，配制的含氧化合物样品中的含氧化合物含量应与待测试样相近。 7.2.2 用精确的质量，计算出校准混合物（7.2.1）中每个组分的含量。 7.2.3 将配制好的校准混合物溶液放入气相色谱仪的自动进样器中，采集样品得到的典型的色谱图见图1。 7.2.4 每个含氧化合物的校正因子（fi ）按式（1）计算。 Ai Ci fi ………………………………………………..(1) 式中：Ci ——校准混合物中各组分的浓度； Ai ——校准混合物中各组分的峰面积； fi ——校准混合物中各组分的校正因子； 7.3 样品分析 7.3.1 根据表1色谱仪的操作条件，将一定量试样采集到色谱仪中进行分析。 7.3.2 测量含氧化合物的所有峰的面积。 7.3.3 每个含氧化合物的浓度（C i ）按式（2）计算： C i = fi ×Ai (2) 式中：Ai ——样品中各含氧化合物的峰面积；

常见酸的酸性强弱的比较(1) (1)

常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据： ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

汽油中有机含氧化合物和苯含量的测定二维中心切割气相色谱法

《汽油中有机含氧化合物和苯含量的测定（二维中心切割气相色谱法）》编制说明一任务来源? 行业标准《汽油中有机含氧化合物和苯含量的测定（二维中心切割气相色谱法）》的制定工作，是根据国家认证认可监督委员会2009年出入境检验检疫行业标准制修订计划进行的。任务计划书编号2009B610，类别为化矿金。本标准由上海出入境检验检疫局负责起草。二目的与意义随着环保要求的提高，人们对于汽油质量的要求也越来越高，近年来陆续颁布的各项法规对于汽油某些组分的含量的规定也越来越严格。自从禁止使用含铅汽油以来，甲基叔丁基醚（MTBE）、乙基叔丁基醚（ETBE）、叔戊基甲基醚（TAME）、甲醇、乙醇等醇类和醚类有机含氧化合物，作为四乙基铅的替代物，广泛用作无铅汽油的添加剂，用来提高汽油的辛烷值，提升汽油燃烧效率，减少一氧化碳等污染物的排放。然而MTBE 等含氧化合物的过度使用也会给环境带来负担，发达国家已经禁止在汽油中添加MTBE。而苯是一种对人体危害较大的物质，短时间大量吸入可造成急性轻度中毒，表现为头痛、头晕、咳嗽、胸闷、兴奋、步态蹒跚，长期低浓度接触可发生慢性中毒，症状逐渐出现，以血液系统和神经衰弱症候群为主，表现为血白细胞、血小板和红细胞减少、头晕、头痛、记忆力下降、失眠等。GB 17930-2011《车用汽油》中明确规定汽油（IV）中的氧含量应不大于2.7%(质量分数)，苯含量不大于1.0%(体积分数)，甲醇含量不大于0.3%(质量分数)。目前，国内标准采用的方法是六通阀或十通阀切换反吹二维气相色谱技术来实现轻烃、有机含氧化合物、苯和重烃的分离，系统死体积大，分离效果和检测精度受到限制。本方法采用二维气相色谱中心切割（deans switch）技术，柱切换死体积小，且可根据需要将含氧化合物和苯的色谱峰从轻烃中逐一切出，分离效果更好，检测精度更高。三主要工作过程

高中化学无机含氧酸分子的酸性比较

含氧酸的酸性强弱比较规律含氧酸一般是指，除了成酸元素外，分子组成中还含有羟基，这样的一类物质。由于这种羟基上的氢原子能以氢离子的形式被电离出来，而使水溶液表现出酸性，所以它也被称之为“羟基酸”。成酸元素不同、或其价态不同的含氧酸，在酸性强弱方面是有区别的。含氧酸的组成与其酸性强弱间的关联，在中学化学及无机化学教学中，都占有一定的位置，也是一些化学工作者的关注点之一。以至于在某些无机化学教材及文献中，也会出现相关讨论。笔者在这里的工作，只是试图把这些不同层次教学中，有关含氧酸酸性强弱的内容，归纳起来，并使其能有一些关联性及系统性而已。含氧酸的酸性一般存在如下规律： (1)同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如〔原因：从HClO到HClO4非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕 (2)在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。〕

(3)在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如〔原因：同一周期中，从左至右元素的非金属性逐渐增强，成酸元素的电负性逐渐增大，吸引电子对的能力逐渐减小，电子偏向成酸元素R一方的程度增大，含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大，所以酸性增强〕 ?无机含氧酸： ?可以的分子式为H m RO n，其通式可以写成(HO)m RO n，也可写成RO m-，其中R称为成酸元素，无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸n OH n 分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤对电子对上，其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子的能力。如果成酸无素R的电负性越大，R周围的非羟基氧原子数目越多，则其酸性越强。原因是成酸元素R的电负性越大，则其偏移O的电子越少，从而减小了O原子周围的电子密度增大的趋势，使得其对质子的吸引减弱，有利于质子的转移；非羟基氧原子越多，则分子周围越易形成离域π键，这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增强了羟基-O-H键的极性，有利于质子的转移，其次使得整个酸基团周围的空间减小，阻碍了质子与O原子上孤对电子的结合，从而使得酸性增强。一、元素周期表与含氧酸酸性的关系在中学化学有关元素周期表的教学中，为进行元素间非金属性强弱的比较，特别提出了一个判据。那就是，如果元素的非金属性越强，那

第九章含氮及杂环化合物教材

第九章含氮及杂环化合物一、简答题 1、由苯胺制对氯苯胺一般都在稀酸或弱酸性介质中进行。如在强酸中进行，会得到什么产物？为什么？ 2、为什么三甲胺的沸点低于二甲胺？ 3、苯胺能与硫酸形成铵盐，RNH4+是间位定位基。但苯胺与硫酸经长时间高温加热，并未得到间位产物，而得到了高产率的对氨基苯磺酸。试解释原因。

2、亲电试剂进攻苯并呋喃的α-位或进攻吲哚的β-位。 5、将下列化合物按碱性由强到弱排列成序。 N H N N H NH 2 (1)(3) (2) (4)

6、写出下列化合物的名称或结构式。 N CON(CH 3)2 S N NH 2 CH 3 N OH Cl O O 2N CH NHCONH 2 C 6H 5CON 2 [(CH 3)3NC 2H 5] OH (1) (3) (5) (2) (4) (6) (７) (Z)-偶氮苯（８）对甲苯胺盐酸盐

(９)N,N-二甲基环环己酰胺（10）氯化-4-氰基-2-硝基重氮苯 (11) N-氧化三甲胺（12）异腈酸异丁酯二、完成下列反应。

N H CH 3 CH 23 CH 3I Ag 2O ? HNO 2 (CH 3)2CHCH 2NH 2? (1) (2) △ Cl COOH NH 2 CuO ? K CO NO 2 NHCOCH NaOH ? △ , H 2(3) (4) + N CH 3 N N(CH 3)2 SnCl 2/HCl ? ? Br Cl 2? (5) (6) + S N CH 3 CH 3CH 2 CCl O AlCl 3 ? N H CH 3 N SO 3 H ? (7) + (8)

2019-2020年化学高二下学期第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.1 杜康酿酒话乙醇沪科版习题精选第

2019-2020年化学高二下学期第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.1 杜康酿酒话乙醇沪科版习题精选第五十七篇 ?第1题【单选题】下列物质能发生消去反应的是( ) A、CH3OH B、CH2BrC(CH3)3 C、CH3CH2C(CH3)2OH D、CH3CH2C(CH3)2CH2Br 【答案】：【解析】： ?第2题【单选题】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( ) A、钠熔化成小球

B、钠块沉在乙醇液面的下面 C、钠块在乙醇的液面上游动 D、钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生【答案】：【解析】： ?第3题【单选题】乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物. 下列说法中正确的是( ) A、乙醇、乙酸都能与钠反应 B、乙醇、乙酸互为同分异构体 C、乙醇、乙酸都能与有误溶液反应 D、乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色【答案】：【解析】：

?第4题【单选题】实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是( ) A、在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色 B、石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃 C、无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气 D、蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu（OH）2 ，加热出现红色沉淀【答案】：【解析】：

?第5题【单选题】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A、香叶醇的分子式为C10H16O B、不能生成高分子化合物 C、不能与Na2CO3 溶液反应产生气体 D、能发生加成反应但不能发生取代反应【答案】：【解析】：

含氧酸的酸性和氧化性

无机含氧酸的酸性及氧化性的比较 1无机含氧酸的酸性无机含氧酸可以的分子式为HmROn，其通式可以写成Hl-Rm--〔O-H〕n，〔其中l,m可以为0，n≥0〕，也可写成ROm-nOHn，其中R称为成酸元素,.无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤对电子对上，其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子的能力。如果成酸无素R的电负性越大，R周围的非羟基氧原子数目越多，则其酸性越强。原因是成酸元素R的电负性越大，则其偏移O的电子越少，从而减小了O原子周围的电子密度增大的趋势，使得其对质子的吸引减弱，有利于质子的转移；非羟基氧原子越多，则分子周围越易形成离域π键，这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增强了羟基-O-H键的极性，有利于质子的转移，其次使得整个酸基团周围的空间减小，阻碍了质子与O原子上孤对电子的结合，从而使得酸性增强。含氧酸的酸性一般存在如下规律[1]： (1) 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 〔原因：从HClO 到HClO4非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕 (2) 在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如H ClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞键HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4 〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。〕 (3) 在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如HClO4＞H2SO4＞H3PO4

费托合成油品脱酸和含氧化合物过程模拟

第32卷第2期2009年4月煤炭转化 COA L CON V ERSION V ol.32 N o.2A pr.2009 *国家自然科学基金重大项目(20590361).1)硕士生;2)研究员、硕士生导师;3)研究员、博士生导师,中国科学院山西煤炭化学研究所煤转化国家重点实验室,030001 太原收稿日期:2008 12 26;修回日期:2009 01 16 费托合成油品脱酸和含氧化合物过程模拟 * 董立华1) 郝栩2) 曹立仁2) 李永旺3) 摘要提出了三种从费托合成油品中脱酸和含氧化合物工艺.借助Aspen Plus 模拟软件对三种工艺进行了优化设计,并对三种工艺的优劣进行了比较.结果表明,萃取精馏法工艺比较复杂;共沸精馏法在工艺上比萃取精馏法简单,而且达到同样的分离目标所需的工艺条件温和,节约了成本;非均相共沸精馏与均相共沸精馏相比,所需的溶剂比较低,而且溶剂回收更容易实现,从而降低了成本,但是,非均相共沸精馏的缺点在于其溶剂回收率不如均相共沸精馏高. 关键词费托合成,脱酸,脱含氧化合物,Aspen Plus 模拟中图分类号 T Q028.3,TQ517.2 0 引言煤基费托合成液体燃料,由于工艺的特殊性,几乎不含环状烃、硫和氮等杂原子,是煤炭清洁高效利用的一种有效途径.费托合成油除可生产优质无硫、无芳、低密度和高十六烷值的柴油组分外,还可生产石蜡、润滑油、溶剂油等特种油品和各种烯烃等化工产品.特别是低温F T 合成轻质烃中直链烯烃(LAOs)占的比例较大,在低温浆态床反应器生产的轻质烃中,含烷烃44%,含烯烃50%,而烯烃中LA Os 就占烯烃质量的95%. [1] LAOs 作为共聚单体、表面活性剂合成中间体、增塑剂醇、合成润滑油和油品添加剂等广泛应用于各种领域,是石油化工的重要原料.[2]但是目前最主要的LAOs 生产技术乙烯齐聚法不能生产具有市场潜力的奇数LAOs,而且成本偏高.SASOL 公司从F T 粗产品中抽提1 己烯,比Philips 公司采用的乙烯三聚生产1 己烯的成本低了40%.所以从F T 油品中分离直链烯烃具有重要的意义.费托合成油品中除含有烃组分外,还含有有机酸以及醇、醛、酮、酯等含氧化合物,由于烃和含氧化合物可形成大量共沸物,所以不能通过简单的精馏除去烃中的含氧化合物.而酸和含氧化合物的脱除是后续烷烯分离和烯烃提纯的基础.所以,本文通过概念设计和Aspen Plus 模拟计算的方法提出了三种脱除烃中酸和含氧化合物的工艺,并对各工艺的模拟结果进行了比较.1 模拟基础本文选用中科合成油技术有限公司中试装置生产轻质油,通过精馏切割获得相对比较集中的C8 馏分的组分,模拟计算以此馏分为基础,此馏分组分分布见表1. 表1 费托合成冷阱油C8馏分组分分布 T able 1 Components o f C8fraction in Fischer T r opsch o il No.Co mponent Mass f ract i o n Molecular wei g ht N ormal po i nt/K 11 pent ano l 0.100 60788.150410.95026 m ethyl 1 heptene 0.002361112.215386.35035 m ethyl 1 heptene 0.003721112.215386.45042 m ethyl heptane 0.006833114.231390.80054 m ethyl heptane 0.009692114.231390.8606N but yric acid 0.00072788.106436.42073 m ethyl heptane 0.014884114.231392.08081 hex anal 0.005530100.161401.45092 m ethyl 1 heptene 0.008680112.215392.370101 o c t ene 0.448468112.215394.44011T rans 4 oct ene 0.001260112.215395.41012Cis 4 oct ene 0.003348112.215395.69013N oct ane 0.305209114.231398.83014T rans 2 oct ene 0.017473112.215398.15015M ethyl valerate 0.001327116.160400.55016Cis 2 oct ene 0.022393112.215398.750172 ethyl pentanol 0.000977116.203439.000182 met hy l pent ano l 0.002730102.177421.150194 met hy l pent ano l 0.015668102.177425.000204 met hy l 2 he x anone 0.001755114.188412.000213 met hy l pent ano l 0.011572102.177425.550223 m ethyl butyric acid 0.000427102.133449.680233,5 dim ethyl heptane 0.001421128.255409.150243 m ethyl 1 o ctene 0.002110126.239 251 hex ano l 0.006 229 102. 177 430.550 Sum 0.995402

利用红外光谱仪分析含氧化合物的结构特征

利用红外光谱仪分析含氧化合物的结构特征曹楠（枣庄学院实验中心，山东枣庄277160） [摘要]红外光谱仪测定结果表明，所有含氧化合物，无论是有机物还是无机物，其红外活性都是很大的，表现为强宽的吸收峰，这为判定化合物是否含氧提供了有力的分析检测依据。 [关键词]含氧化合物；红外光谱；结构特点物质的红外光谱是其分子结构的反映，红外光谱图的吸收峰，与分子中各基团的振动形式相对应。利用红外光谱仪，对含氧化合物进行测定，得到其红外光谱。通过对谱图的分析，得知它们都存在着一定的规律和共性的特征，本文将具体讨论。 1 实验部分样品水，羟基化合物，羰基化合物，硝基化合物，醚类化合物，磷氧化合物，硫酸盐，碳酸盐，硅酸盐，硝酸盐，金属氧化物等。 1.2仪器与测试条件美国Nicolet公司Nexus智能研究型FT-IR红外光谱仪，高级智能采样器，光谱范围7400~350cm-1。样品测定将测试样品分别放入智能采样器中，放到Nexus红外光谱仪的光路中，对样品进行扫描，用Omnic软件处理，得到样品的红外光谱图。 2 结果与讨论从表1可以得出以下规律： (1)所有含氧化合物的红外活性都极强。 (2)随与氧连接的元素原子量的增大，吸收谱带的波数降低。 (3)与氧双键结合的官能团吸收谱带的波数比单键结合的官能团高。 (4)与多氧原子结合的官能团，存在两个以上强吸收峰。表1 有机含氧官能团红外光谱特征吸收峰表官能团类型吸吸收峰波数范围(ｃｍ-1)结构类型与振动类型吸收峰特征羟基化合物ＯＨ3600～3500 3500～3200 3100～2500 游离羟基νO-H 分子间缔合νＯ-Ｈ分子内螯合νＯ-Ｈ尖强强宽强宽羰基化合物Ｃ=Ｏ1850～1600νc=o强宽硝基化合物—ＮＯ21580～1510 1390～1300νs νas 强宽强宽醚类Ｃ—Ｏ—Ｃ1280～1000νc-o-c强宽硫氧化合物 —ＳＯ21400～1200νas,so2强宽 1200～1000νs,so2强宽—ＳＯ1200～1000νs,s=o强宽 900～600νs,s-o强宽磷氧化合物

化学专业英语之含氧有机化合物

化学专业英语之含氧有机化合物 THE COMPOUNDS CONTAINING OXYGEN Alcohols and phenols. In substitutive and conjunctive nomenclature of alcohols the hydroxyl group (OH)as principal group is indicated by a suffix"—ol", with elision of terminal "e"(if present)from the name of the parent compound, for example .methanol, 2-propanol, triphenylmethanol, etc. The following are examples of trivial names which are retained: allyl alcohol, tert-butyl alcohol, benzyl alcohol, ethylene glycol, glycerol, etc. Hydroxy derivatives of benzene and other aromatic carbocyclic systems are named by adding the suffix "-ol ", "-diol ", etc. , to the name of the hydrocarbon, with elision of terminal "e"(if present) before "ol", e.g. , 1,2,4-benzenetriol. The following are examples of trivial names of aromatic hydroxy compounds which are retained, for example, phenol, cresol. naphthol, pyrocatechol, resorcinol, hydroquinone ,etc. Radicals RO- are named by adding "oxy" as a suffix to the name of the radical R, e. g., pentyloxy, allyloxy, benzyloxy, etc. Only the following contractions for oxygen-containing radical names are recommended as exceptions to this rule: methoxy, ethoxy, propoxy, butoxy, phenoxy, isopropoxy. Except when forming part of a ring system, bivalent radicals of the form -O-X-O- are named by adding "dioxy" to the name of the bivalent radical -X-,e. g. , ethylenedioxy, trimethylenedioxy. Salts. Anions derived from alcohols or phenols are named by changing the final"-ol" of the name of the alcohol or phenol to "-olate ". This applies to substitutive, radicofunctional, and trivial names, e.g. , potassium methanolate, sodium phenolate.

常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据： ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如： CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ，则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据： R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH

含氧有机化合物

思考与习题（第十二章含氧有机化合物）一、填空 1．写出下列化合物的结构丙三醇，叔丁醇，2－甲基环己醇，间苯二酚邻羟基苯乙醚，对氨基苯胺，间羟基苯甲醛，2-甲基丁二醛邻羟基苯乙酸，乙酰苯胺，乙酐，对甲基苯甲酸乙酯。 2．完成下列反应 CH 3CH 2CH 2 (1) CH 3 CH 2OH CH 3CH 3 NH 2O (2)CH 3CH 2 NH 2 O CH 3CH 2C N +H 2O (3)CH 3 Cl O +CH 3CH 2OH (4)CH 3CH 2CHO +CH 3CH 2干燥HCl 32 (5)H 3C O OC 2H 5 H + 322+ (6) OH 24 (7)CH 3 CH CH 3C CH 3 OH CH 3 (8)CH 3 CHO H 2O (9) CHO + (10)CH 2COOH +SOCl 2 (11) COONa +CH 3CH 2Cl O +

CH3CH2CH C H CH2COOH 二、选择题 1．下列化合物酸性最强的（），酸性最弱的是（）。A．CH3CH2OH B．H2O C．H2CO3D．CH3COOH 2．下列有机化合物中 OH OH C C O O O C OCH3 O Cl COOH OHC CH2OH A. B. C. D. F. E. (1)可以看作醇类的是（）；(2)可以看作酚类的是（）； (3)可以看作醛类的是（）；(4)可以看作羧酸类的是（）； (5)可以看作酯类的（）。 3．下列各组物质中，只用溴水可鉴别的是（）。 A．苯、乙烷B．乙烯、乙烷、乙炔 C．乙烯、苯、苯酚D．乙烷、乙苯、1，3-己二烯 4．下列反应属于取代反应的是（）。 A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液；B．苯在镍催化剂中的加氢反应； C．苯酚和溴水作用生成白色沉淀；D．乙醇在铜的催化作用下，经加热生成乙醛； 5．能与三氯化铁溶液发生显色反应的是（）。 A．乙醇B．甘油C．苯酚D．乙醚 6．下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（）。 A．苯酚钠B．C2H5OH C．NaOH D．NaHCO3 7．下列化合物中不与格氏试剂反应的是（）。 A．乙酸B．乙醛C．乙醚D．水 8．下列物质中，既能使高锰酸甲溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与NaOH发生中和反应的物质是（）。 A．CH2＝CHCOOH B．C6H5－CH3 C．C6H5－COOH D．H2S 9．下列反应中不属于水解反应的是（）。

第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物

第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物一、教学内容及学习水平

二、配套作业 12．1 杜康酿酒话乙醇一、填空 1.1乙醇是一种__________色,透明、有特殊香味的__________态物质,__________溶于水和有机溶剂,是一种良好的溶剂 1.2乙醇的分子式是__________结构式________________结构简式_____________乙醇分子中所含的官能团名称为，该官能团的电子式为，结构简式为。 1.3乙醇的化学性质（1）氧化反应 a ．乙醇的燃烧反应方程式，利用乙醇作燃料的优点是。 b ．乙醇（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾褪色，利用这一特性，交警可以用722O Cr K 检验驾驶员是否酒驾。 c ．将灼热的铜丝放入酒精中，看到的现象是，反应方程式为。（2）取代反应 a ．乙醇和氢溴酸反应的方程式 b ．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应方程式 c ．乙醇和金属钠反应的化学方程式 d ．乙醇分子间脱水的化学方程式（3）消除反应乙醇分子内脱水形成乙烯的化学方程式 1.4乙醇的工业制法及用途（1）乙烯水化法原理是（用反应方程式表示）（2）淀粉发酵法原理是（用反应方程式表示）

⑶乙醇的用途（列举两项）。 1.5石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月23目的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广"车用乙醇汽油"。乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______________________________________________。（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用以下装置确定乙醇的燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）：______________________________。（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水无明显现象。 A瓶溶液的作用是_____________________________________________； B瓶溶液的作用是_____________________________________________； C瓶溶液的作用是_____________________________________________。（4）装置③的作用是_____________________________________________。装置①的作用是_____________________________________________。（5）装置④中所盛的固体药品是_______________，它可以确定的产物是_______________。（6）尾气应如何处理?_____________________________________________。

常见有机化合物官能团

常见有机化合物官能团 1、苯基苯(benzene, C6H6)有机化合物,就是组成结构最简单的芳香烃,在常温下为一种无色、有甜味的透明液体,并具有强烈的芳香气味。可燃,有毒,为IARC第一类致癌物。苯具有的环系叫苯环,就是最简单的芳环。苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基,用Ph表示。因此苯也可表示为PhH 2、羟基羟基,又称氢氧基。就是由一个氧原子与一个氢原子相连组成的一价原子团,化学式-OH。在无机物中在无机物中,通常含有羟基的为含氧酸或其的酸式盐。含羟基的物质溶解于水会电离出氢离子,因此含羟基的物质水溶液多成偏酸性。在有机物中在有机化学的系统命名中,在简单烃基后跟着羟基的称作醇,而糖类多为多羟基醛或酮。羟基直接连在苯环上的称作酚。具体命名见OH原子团的命名。注:乙醇为非电解质,不显酸性。羟基的性质 1、还原性,可被氧化成醛或酮或羧酸

2、弱酸性,醇羟基与钠反应生成醇钠,酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠 3、可发生消去反应,如乙醇脱水生成乙烯 OH原子团的命名此原子团在有机化合物中称为羟基,就是醇(ROH)、酚(ArOH)等分子中的官能团;在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在(OH-1),称为氢氧根。当羟基与苯环相连形成苯酚时,可使苯环致活,显弱酸性。再进基主要进入其邻位、对位。羟基与氢氧根的区别在很多情况下,由于在示性式中,羟基与氢氧根的写法相同,因此羟基很容易与氢氧根混淆。虽然氢氧根与羟基均为原子团,但羟基为官能团,而氢氧根为离子。而且含氢氧根的物质在水溶液中呈碱性,而含羟基的物质的水溶液则多呈偏酸性。氢氧根与羟基在有机化学上的共性就是亲核性。有机合成中羟基的保护羟基就是有机化学中最常见的官能团之一,无论就是醇羟基还就是酚羟基均容易被多种氧化剂所氧化。因此在多官能团化合物的合成过程中,羟基或者部分羟基需要先被保护,阻止它参与反应,在适当的步骤中再被转化。 3、烃基

第55天氧化物和含氧化合物

第55天氧化物和含氧化合物 [学习要点] 1.掌握氧化物、含氧化合物的定义。 2.氧化物和含氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物的区别和联系。 [家教点窍] 1.氧化物是指只能由两种元素组成的含氧元素的化合物，如：CO2、SO3、CuO、H2O等。 2.含氧化合物是指含氧元素的化合物，如：CO2、H2SO4、Cu2(OH)2CO3等。含氧化合物包括氧化物，但含氧化合物不一定是氧化物。 3.氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。氧化物也不只是酸性氧化物和碱性氧化物，如：CO、NO为不成盐氧化物，Al2O3、ZnO为两性氧化物。 [典型例题] 例下列物质属于氧化物的是 ( ) (A)KClO3 (B)O2 (C)H2O (D)SO42- 解析含氧化合物是指化合物中必须含有氧元素的化合物，解题时，首先应从化学式中认定化合物。(A)项KClO3由3种元素组成，(B)项O2为单质，(D)项SO42-是由两种元素组成，其中一种为氧元素，但它不属于化合物，是原子团硫酸根离子，不是独立存在的物质。答案(C) [强化训练] 一、选择题 1.下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ( ) (A)氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素 (B)氧化物是由两种元素组成的化合物 (C)含氧的化合物都是氧化物 (D)含氧的物质是氧化物 2.下列说法中，正确的是 ( ) (A)非金属氧化物一酸性氧化物 (B)金属氧化物一定是碱性氧化物 (C)酸性氧化物一定是非金属氧化物 (D)碱性氧化物一定是金属氧化物 3.下列叙述中，错误的是 ( ) (A)酸溶液都是混合物 (B)能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 (C)单质和化合物都是纯净物 (D)中和反应一定是复分解反应 4.能和碱反应的氧化物是 ( ) (A)Na2O (B)SO 3 (C)CO (D)Fe2O3 5.下列物质中能溶于水并且属于碱性氧化物的是 ( ) (A)CO2 (B)SO 3 (C)CuO (D)Na2O 6.既能跟酸性氧化物结合，又能跟碱性氧化物结合，但都不生成盐的氧化物是 ( ) (A)H2O (B)CO2 (C)Na2O (D)CO 7.受热分解生成两种物质，其中一种是酸性氧化物，另一种是碱性氧化物的是 ( ) (A)H2CO3 (B)KClO3 (C)Fe(OH)3 (D)CaCO3 8.下列说法中，正确的是 ( )

几种重要含氧有机化合物设计鉴别

几种重要含氧有机化合物设计鉴别一、实验目的 1.比较醇、酚、醛、酮和羧酸化学性质上的差别；加深对醇、酚、醛、酮和羧酸化学性质的认识； 2.掌握鉴别醇、酚、醛、酮和羧酸的化学方法； 3. 设计十种含氧有机化合物的鉴别方案并实施注意强调“通过本实验的学习，使学生了解或掌握什么知识，训练或培养什么技能，为今后继续哪方面的学习奠定基础”，等等。二、实验原理苯酚与FeCl 3作用, 苯酚与溴水作用, 苯酚的酸性, 羧酸与碳酸钠的反应 X (1)邻位多羟基醇与某些二价金属氢氧化物生成类似盐的化合物，如与Cu(OH)2生成蓝紫色配合物。 CH OH 2OH CH 2 OH Cu(OH)2CH O CH 2OH CH 2 O Cu O H 2 甘油铜（深蓝色）在浓盐酸作用下，配合物能被分解成原来的醇和铜盐。 (2)醛、酮同属羰基化合物，都能与羰基试剂2,4-二硝基苯肼等发生亲核反应，例如： C O H CH 3+NH 2NH 2 C H CH 3 NO 2NO 2 NNH NO 2 NO 2 黄色 (3)醛能被一些弱氧化剂如吐伦试剂、费林溶液和西佛试剂等氧化醛易氧化成酸，都能与托伦（Tollens ）试剂——硝酸银氨溶液反应生成银镜；与西佛（Schiff ）试剂结合成紫红色的化合物。

RCHO RCOONH 4+ Ag 3)2]OH ++3+O H 2 RCHO +2(HSO 2HNC 6H 5)2C NH 3Cl +-SO 3H _23 西佛（Schiff ）试剂 (R-C-SO 2NHC 6H 5)2C OH H NH 2Cl +- 紫红色在醛与西佛（Schiff ）试剂结合成紫红色的化合物中加入无机酸时，这种紫红色的化合物发生分解, 从而褪色。只有甲醛与西佛（Schiff ）试剂结合成紫红色的化合物加入无机酸时不褪色。酮类不发生此类反应。醛类的进一步鉴别可通过斐林（Fehling ）反应。Fehling 试剂呈深蓝色，当与脂肪醛共热时，溶液颜色依次发生蓝→绿→黄→砖红色沉淀的变化。甲醛还可能进一步将氧化亚铜还原为暗红色的金属铜。芳香醛与Fehling 试剂无此反应，借此可与脂肪醛区别。 RCHO RCOOH +Cu 2Cu(OH)2++O 2 与亚硫酸氢钠的加成: 大多数醛、脂肪族甲基酮及八个碳以下的脂环酮能与亚硫酸氢钠（NaHSO 3）饱和溶液(40%)发生加成反应，生成不溶于40% NaHSO 3的α-羟基磺酸钠白色结晶。此晶体溶于水，难溶于有机溶剂，并且此反应为可逆反应，生成的α-羟基磺酸钠与稀酸或稀Na 2CO 3溶液共热时，则分解为原来的醛或酮。因此，这一反应可用来区别和纯化醛、脂肪族甲基酮或碳原子数少于8的脂环酮。 C O SO 3Na R H H (CH 3) H HSO 3Na (CH 3)α-羟基磺酸钠