有机化学反应类型小结

一、取代反应

定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。

取代反应的类型：

1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如:

2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:

3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如:

(邻、对位产物为主) 4.酯化反应

(1)羧酸和醇的反应.如:

（2）无机含氧酸和醇的反应.如:

5.水解反应:

卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如:

6. 与活泼金属的反应:

醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:

7.醇与卤化氢（HX）的反应.如：

8.羧酸或醇的分子间脱水.如:

二、加成反应

定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应。

分子结构中含有双键或叁键的化合物，能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等, 一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN 等小分子物质起加成反应.

加成反应有两个特点：

①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）

说明：

1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。

3．共轭二烯有两种不同的加成形式。

1.和氢气加成.

2.和卤素加成

3.和卤化氢加成

4.和水加成

三、消去反应

定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应。

发生消去反应的化合物需具备以下两个条件:

(1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；

(2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子.

1.醇的消去反应.如：

2.卤代烃的消去反应.如：

四、聚合反应

定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应.

聚合反应有两个基本类型：加聚反应和缩聚反应.

1.加聚反应.

由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应。

烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:

2.缩聚反应

单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应.

酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如:

加聚反应与缩聚反应的区别

(1)加聚反应与缩聚反应，虽是合成高分子化合物的两大反应，但区别很大。

(2)加聚反应是由不饱和的单体聚合成高分子的反应，其产物只有—种高分子化合物。

(3)参加缩聚反应的单体一般含有两种或两种以上能相互作用的官能团(两个或两个以上易断裂的共价键)的化合物，产物中除一种高分子化合物外，还生成有小分子。如H2O、HCl、NH3等。产物的组成与参加反应的任何一种单体均不相同。

(4)从反应机理上看，加聚反应是不饱和分子中的双键或叁键发生的，实质还是加成反应。所以，双键、叁键是发生加聚反应的内因。缩聚反应是通过单体中的官能团相互作用经缩合生成小分子，同时又聚合成大分子的双线反应。发生缩聚反应的内因是相互能作用的官能团(或较活动的原子)。

(5)发生加聚反应的单体不一定是一种物质，也可以是两种或两种以上。如丁苯橡胶就是由单体1，3－丁二烯和苯乙烯加聚而成，缩聚反应的单体不一定就是两种，也有一种的，如单糖缩聚成多糖、氨基酸缩聚成多肽，也可以是两种以上的。

五、有机氧化反应

氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应

1.燃烧（绝大多数有机物容易燃烧）如：

2.催化氧化（或去氢）

（1）乙烯催化氧化制乙醛（催化剂PdCl2和CuCl2）

（2）乙醇催化氧化制乙醛（催化剂：Cu或Ag）

（3）乙醛催化氧化制乙酸（催化剂：醋酸锰）

（4）丁烷氧化法制乙酸（催化剂：羧酸的钴盐等）

3.与强氧化剂：KMnO4(H+)的反应：

（1）烯烃、二烯烃、炔烃，含有的油脂都能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：

（2）苯的同系物也能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：

（2）醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基的物质也能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：

1.醛基（-CHO）与弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化反应. （-CHO均被氧化成-COOH），醛类、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应.如:

六、有机还原反应

1.催化加氢（或去氢）的还原反应

含有或的不饱和化合物及含有的醛、酮、单糖、羧酸等物质与H2的加成反应，都属于还原反应（其它反应见前面加成反应1.）如：

2.硝基苯制苯胺

七、分解反应

（1）甲烷的分解：断裂C—H键

反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃

（2）烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂

（3）炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂

2.裂化、裂解反应：C—C键断裂。如:

八、酯化反应

1．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。2．酯化反应的类型：

（1）一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应，如：

（2）二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）的酯化反应

二元羧酸和一元醇按物质的量1∶1反应

二元羧酸和一元醇按物质的量1∶2反应

一元羧酸和二元醇按物质的量1∶1反应

一元羧酸和二元醇按物质的量2∶1反应

（这两种的基本形式，相信大家也已经心中有数了）

（3）二元羧酸和二元醇的酯化反应

生成小分子链状酯，如：

生成环状酯

生成聚酯，如：

（4）羟基酸的酯化反应

分子间反应生成小分子链状酯，如：

分子间反应生成环状酯，如：

分子内酯化反应生成内酯（同一分子中的－COOH和－OH脱水而形成的酯），如：

（5）无机酸和醇酯化生成酯，例如：

（6）苯酚与羧酸或酸酐生成酚酯，例如：

八、中和、显色及其他反应

1.中和反应

2.显色反应

（1）苯酚溶液跟FeCl3溶液作用能显紫色.因苯酚和FeCl3在水溶液里反应，生成络离子而显紫色。

（2）可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色

因直链淀粉的结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色。

（3）蛋白质(分子结构中含有苯环), 跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中的苯环发生硝化反应, 生成黄色的硝基化合物.

3.与Na反应

常见有机反应类型总结

常见有机反应类型总结 1．常见有机反应类型与有机物类型的关系基本类型有机物类别取代反应卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等酯化反应醇、羧酸、糖类等水解反应卤代烃、酯、低聚糖、多糖、蛋白质等硝化反应苯和苯的同系物等磺化反应苯和苯的同系物等加成反应烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等消去反应卤代烃、醇等氧化反应燃烧绝大多数有机物酸性KMnO4溶液烯烃、炔烃、苯的同系物等直接(或催化)氧化酚、醇、醛、葡萄糖等还原反应醛、葡萄糖等聚合反应加聚反应烯烃、炔烃等缩聚反应苯酚与甲醛、多元醇与多元羧酸等与浓硝酸的颜色反应蛋白质(含苯环的) 与FeCl3溶液的显色反应酚类物质 2.判断有机反应类型的常用方法 (1)根据官能团种类判断发生的反应类型。 (2)根据特定的反应条件判断反应类型。 (3)根据反应物和产物的结构不同判断反应类型。 1．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

(1)指出下列反应的反应类型。反应1：______________；反应2：________________；反应3：______________；反应4：________________。 (2)写出D 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。答案 (1)氧化反应取代反应取代反应(或酯化反应) 取代反应 (2)＋3NaOH ――→ △ ＋CH 3COONa ＋CH 3OH ＋H 2O 2．请观察下图中化合物A ～H 的转化反应的关系(图中副产物均未写出)，并填写空白：已知：①――→400 ℃ R —CH==CH 2＋CH 3COOH ； ②―――――→ 稀NaOH 溶液。 (1)写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式： C______________________，G_____________________________， H______________________。 (2)属于取代反应的有________(填数字代号)。 (3)属于消去反应的是____________。 (4)写出⑨的化学方程式并指明其反应类型：________________________________，________________________________________________________________________。答案 (1)C 6H 5CH==CH 2 C 6H 5C ≡CH (2)①③⑥⑧ (3)②④⑦ (4) ＋2H 2――→催化剂加成反应

初中化学反应类型归纳

初中化学反应类型归纳一、分解反应 1、水在直流电的作用下分解 2、加热碱式碳酸铜 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 4、加热高锰酸钾 5、碳酸不稳定而分解 6、高温煅烧石灰石二、化合反应（1）活泼金属+ 氧气 ------- 金属氧化物 1、镁与氧气 2、铁与氧气 3、铜与氧气 4、铝与氧气（2）非金属单质+ 氧气 ------- 非金属氧化物 1、碳与氧气 2、硫与氧气 3、磷与氧气

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 1、锌和稀硫酸 2、铁和稀硫酸 3、镁和稀硫酸 4、铝和稀硫酸 5、锌和稀盐酸 6、铁和稀盐酸 7、镁和稀盐酸 8、铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 1、铁和硫酸铜溶液反应 2、锌和硫酸铜溶液反应 3、铜和硝酸汞溶液反应（3）非金属单质+ 金属氧化物=== 金属单质+ 非金属氧化物 1、氢气还原氧化铜 2、木炭还原氧化铜 3、焦炭还原氧化铁 4、焦炭还原四氧化三铁

（1）酸 + 碱 -------- 盐+ 水 1、盐酸和烧碱起反应 2、盐酸和氢氧化钾反应 3、盐酸和氢氧化铜反应 4、盐酸和氢氧化钙反应 5、盐酸和氢氧化铁反应 6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多 7、硫酸和烧碱反应 8、硫酸和氢氧化钾反应 9、硫酸和氢氧化铜反应 10、硫酸和氢氧化铁反应 11、硝酸和烧碱反应（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸+ 另一种盐 1、石与稀盐酸反应 2、碳酸钠与稀盐酸反应 3、碳酸镁与稀盐酸反应 4、盐酸和硝酸银溶液反应 5、硫酸和碳酸钠反应 6、硫酸和氯化钡溶液反应

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

有机反应类型的总结

有机反应类型的总结 1、取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示： 2、加成反应 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点： ①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。 4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：

此类反应若单体为一种，则通式为：若有两种或两种以上的单体，则通式为：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚： 5、氧化反应与还原反应 1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。 2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。 6、酯化反应（1）酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。（2）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。（3）酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。 7．水解反应（1）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等（2）从本质上看，水解反应属于取代反应。（3）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂） 8、中和反应、裂化反应及其它反应（1）醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。（3）．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。

化学：2.1有机化学反应类型教案

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有机化学反应类型教学案课标研读： 1、根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应； 2、学习有机化学研究的基本方法。考纲解读： 1、了解加成、取代和消去反应； 2、运用科学的方法，初步了解化学变化规律。教材分析：有机化学反应的数目繁多，但其主要类型有加成反应、取代反应、消去反应等几种。认识这些有机化学反应的主要类型，将有助于学生深入学习研究有机化合物的性质和有机化学反应。本节课的知识是建立在《化学2（必修）》和本模块教材第一章第3节以烃为载体的具体反应事实，以及本模块教材第一章第2节有关有机化合物的结构讨论的基础上的。本节的理论知识和思想方法为后面三节有关烃的衍生物的性质的学习提供了很好的理论和方法平台。本节教材在全书中处于非常重要的地位，可谓本模块教材的学习枢纽。教学重点、难点：对主要有机化学反应类型的特点的认识；根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物。学情分析：通过对《化学2（必修）》第三章及本模块第一章的学习，已经对取代反应和加成反应有了初步的了解，对各类有机化合物的基本结构和各种官能团有了初步的认识。这些都为本节课的学习奠定了基础。教学策略： 1、结合已经学习过的有机反应，根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应，初步形成根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路，能够判断给定化学方程式的反应的类型，也能书写给定反应物和反应类型的反应的化学方程式。 2、分别从加（脱）氧、脱（加）氢和碳原子氧化数变化的角度来认识氧化反应（还原反应），并能够根据氧化数（给定）预测有机化合物能否发生氧化反应或还原反应。 3、从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。教学计划：第一课时：有机化学反应的主要类型第二课时：有机化学中的氧化反应和还原反应第三课时：典型题目训练，落实知识导学提纲：第一课时课堂引入：写出下列化学方程式，并注明化学反应类型。乙烯与氯化氢反应：；丙烯通入溴的四氯化碳溶液：；乙炔通入溴的四氯化碳溶液：；

初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ △ 点点 △ 点点点点点高△ === △ === △ === MnO === 通=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高===

化学反应类型

一、化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般释放出能量。（一）、示例 1、金属+氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧。如：4Al+3O2 = 2Al2O3 铁与氧气反应通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种氧化物，它们分别是在不同条件下生成。（1）铁在缓慢氧化中生成氧化铁，是暗红色的。反应方程式为：4Fe+3O2=2Fe2O3 （2）铁在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生。反应方程式为：3Fe+2O2=燃烧＝Fe3O4（3） Fe和O2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570℃时，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1300℃时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3。铁只能在纯度很高的氧气中燃烧，生成磁性氧化铁，是黑色的。四氧化三铁，是铁的一种氧化物，其化学式为Fe3O4，相对分子质量为231.54。是具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁是中学阶段唯一可以被磁化的铁化合物。四氧化三铁中含有一个Fe2+和两个Fe3+，分子式较为复杂，一般也可认为是FeO·Fe?O?

2、非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2=点燃=CO2 S+O2＝点燃＝SO2 4P+5O2＝点燃＝2P2O5 氧化反应是化合反应。 3、金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如：2Na+Cl2==点燃==2NaCl 4、氢气+非金属→气态氢化物。因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如：2H2+O2=点燃=2H2O 5、酸性氧化物+水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO3 6、碱性氧化物+水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH。对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化

大学有机化学-复习总结

有机化学复习总结有机化学复习总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH 2H 5 3）纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3C C H CH 3H CH 3C C H H CH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3）纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复

分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A．化合反应 B．置換反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B 点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A．

有机化学反应类型总结

有机化学反应类型总结 1、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示： 2、加成反应定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成别的物质的反应，叫加成反应。分子结构中含有双键或三键的化合物，一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应。 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点： ①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 3、消去反应定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应称为消去反应。发生消去反应的化合物需具备以下两个条件：（1）是连有—OH（或—X）的碳原子有相邻的碳原子。（2）是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。

（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。 4、聚合反应定义：有许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应。聚合反应有两个基本类型：加聚反应和缩聚反应（1）加聚反应：由许多单个分子互相加成，又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应。烯烃、二烯烃及含C=C的物质均能发生加聚反应。烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：单体间相互结合生成高分子化合物的同时，还生成小分子物质的聚合反应，称为缩合聚合反应。酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羟酸等均能发生缩聚反应。（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚： nHOOC-(CH2)4-COOH+nNH2(CH2)6NH2 =[CO(CH2)4CONH(CH2)6NH]n+2nH2O 5、氧化反应与还原反应 1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。

有机化学十种反应类型详细小结精美版

有机化学十种反应类型详细小结复习方法提示: 1、全面了解有机物所具有得反应类型有哪些？熟记相关名词，确保表达准确。 2、把握准每一类反应得概念,牢牢掌握反应中得结构变化特点。这就是分析判断得依据！ 3、认识相似得同一种反应类型得“归属”关系,如取代反应可以包括什么？区分相近得不同反应类型在结构变化上得“差异”性及规律,如消去反应与氧化反应,加成反应与加聚反应等等。以下概要回顾有机得五大反应，包括：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(包括加聚反应与缩聚反应),以及氧化－还原反应。一、取代反应定义：有机物分子里得某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替得反应称为取代反应。在中学化学中,取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化与磺化等很多具体得类型。分例如下: 1、与卤素单质得取代------发生该类反应得有机物包括:烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如: (１)．(在适当得条件下,烷烃得取代反应就是可以逐步进行得，得到一系列得混合物)。 (２). （3).ＣH 2＝C Ｈ－CH 3 + Cl ２ＣH 2＝CH-CH ２-Cl + HCl (4). (5).＋ 2HCl ２、与混酸得硝化反应(苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应)。如: (１)．＋ HNO 2 -NO 2 ＋ H 2O (2). (3）．环己烷对酸、碱比较稳定,与中等浓度得硝酸或混酸在低温下不发生反应,与稀硝酸在100℃以上得封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温与条件下则异构化为甲基环戊烷。低碳硝基烷得工业应用日益广泛。在使用原料上,以丙烷硝化来制取就是合理得途径。在工艺方面,国外较多得就是以硝酸为硝化剂得气相硝化工艺，已积累了较丰富得工业经验。有代表性得反应器则就是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷得生产与应用研究均进行得不多，这就是应该引起我们充分注意得。 (4）.ＣH 3－ＣH ２-CH 3（气) ＋ H ＮO 3(气) ＣH 3－ＣＨ2-CH 2-N Ｏ2 + H 2Ｏ 3、与硫酸得磺化反应(苯、苯得衍生物, 几乎均可磺化)。如: (1). (2)．（邻、对位产物为主) 4、羧酸与醇得酯化反应 (1）.羧酸与醇:CH 3COOH ＋ＣH 3CH 2OH CH 3C ＯＯCH ２C Ｈ3 ＋ H 2Ｏ + 浓硫酸 △ + 100℃ 浓硫酸 △ 光照

高级中学化学有机收集五有机反应类型

有机专题五——有机反应类型 1．取代反应 (1)定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 (2)能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。 (3)典型反应 2．加成反应

(1)定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。 (2)能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及同系物、芳香烃、醛、酮、单糖、不饱和高级脂肪酸的甘油脂及不饱和烃的衍生物等。 (3)典型反应 3．加聚反应 (1)定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。 (2)特征： ①是含C＝C双键或叁键物质的性质。 ②生成物只有高分子化合物，因此其组成与单体相同。

(3)能发生加聚反应的物质：烯、二烯、含C＝C的其他类物质。 (4)典型反应 4．缩聚反应* (1)定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子(如H2O、NH3等)的反应。 (2)特征：有小分子生成，因此高分子化合物的组成与单体不同。 (3)能发生缩聚反应的物质 ①苯酚与甲醛 ②二元醇与二元酸 ③羟基羧酸 ④氨基酸 ⑤葡萄糖 (4)典型反应

5．加聚反应与缩聚反应的区别 (1)加聚反应与缩聚反应，虽是合成高分子化合物的两大反应，但区别很大。 (2)加聚反应是由不饱和的单体聚合成高分子的反应，其产物只有—种高分子化合物。 (3)参加缩聚反应的单体一般含有两种或两种以上能相互作用的官能团(两个或两个以上易断裂的共价键)的化合物，产物中除一种高分子化合物外，还生成有小分子。如H2O、HCl、NH3等。产物的组成与参加反应的任何一种单体均不相同。 (4)从反应机理上看，加聚反应是不饱和分子中的双键或叁键发生的，实质还是加成反应。所以，双键、叁键是发生加聚反应的内因。缩聚反应是通过单体中的官能团相互作用经缩合生成小分子，同时又聚合成大分子的双线反应。发生缩聚反应的内因是相互能作用的官能团(或较活动的原子)。 (5)发生加聚反应的单体不一定是一种物质，也可以是两种或两种以上。如丁苯橡胶就是由单体1，3－丁二烯和苯乙烯加聚而成，缩聚反应的单体不一定就是两种，也有一种的，如单糖缩聚成多糖、氨基酸缩聚成多肽，也可以是两种以上的。

化学反应基本类型及举例

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型： 1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型： 1、物理反应（又叫物理变化）：（略） 2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。 3、氧化反应：物质和氧发生的反应。 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。氧化性:氧化剂具有氧化性。还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应：（略） 7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类：化合反应 1、单质之间的化合： C+O2点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2点燃 SO2 4P + 5O2点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2点燃 2H2O 2Hg + O2高温 2HgO 2Mg + O2点燃 2MgO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu +O2△ 2CuO 2Na +Cl2点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合： 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合：

初中化学反应类型总结

第四章化学反应类型总结物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接【课程目标】 1、理解四种基本化学反应类型 2、能根据对化学反应的描述判断化学反应类型 3、理解氧化还原反应的实质 4、能对常见化学反应分类第一讲化学反应的四种基本类型初中化学涉及的基本化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.这四种基本化学反应类型,作为初中化学的重要组成部分,贯穿了整个化学教材,将初中化学知识串联在了一起.有助于同学们了解这四种基本化学反应类型的知识与应用。一、化学反应类型 1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 ①金属与非金属的化合反应。例如：2Na + Cl2点燃 2NaCl 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ②非金属跟非金属的化合反应。例如：4P + 5O2点燃 2P2O5H2 + Cl2 点燃 2HCl ③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如： CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如： CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4 ⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：

SiO2 + CaO 高温 CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4 ⑥多种物质之间的化合反应。例如： 2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ①某些氧化物的分解反应。例如：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑2HgO ? 2Hg + O2↑ ②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照 2HCl + O2↑ (次氯酸) ③难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2? CuO + H2O 2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O ④某些含氧酸盐的分解反应。例如： CaCO3高温 CaO + CO2↑2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【随堂练习1】下列属于分解反应的是（） A. Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 C. 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. S + O2 ===SO2 (3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ①金属与酸的置换反应。例如： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑ ②金属与盐溶液的置换反应。例如： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 ③不是在溶液中发生的置换反应。例如： H2 + CuO ? Cu + H2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 【随堂练习2】下列属于置换反应的是（） A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．Zn+H2SO4═=ZnSO4+H2↑ D．Na2CO3+CaCl2═=CaCO3↓+2NaCl (4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。 ①酸跟碱的中和反应。例如： HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。 ②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如： 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO43KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3KCl ③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

高中有机化学反应类型归纳总结

★取代反应烷：CH4+Cl2→(光)CH3Cl+HCl 苯：苯+Br2→(Fe)苯-Br+HBr(液溴) 苯+HO-NO2→(浓H2SO4;△)苯-NO2+H2O(硝化反应) 甲苯：苯-CH3+3HO-NO2→(浓H2SO4;△)三硝基甲苯(TNT)+3H2O 苯-CH3+Cl2→(光)苯-CH2Cl+HCl 醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 卤代烃：CH3CH2Br+NaOH→(△)CH3CH2OH+NaBr(水解反应) 另有酯化，硫化，水解等 ★加成反应烯：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2+H2O→(催化剂;△)CH3CH2OH CH2=CH2+H2→(Ni)CH3CH3 炔：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 苯：苯+3H2→(Ni)C6H6(环已烷) 苯+3Cl2→C6H6Cl6(六六六) 醛：CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH(加氢还原) 另有加聚 ★消去反应卤代烃：CH3CH2Br+NaOH→(醇;△)CH2=CH2↑+NaBr+N2O 醇：CH3CH2OH→(浓H2SO4;△)CH2=CH2↑+H2O (乙醇为170℃，其它醇不用记) ★水解反应（取代反应）

卤代烃：CH3CH2Br+H2O→(NaOH)CH3CH2OH+HBr 酯：CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀H2SO4;△)CH3COOH+C2H5OH 另有多糖二糖蛋白质的水解 ★氧化反应 1 燃烧：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)xCO2+y/2H2O (有机物燃烧通式) 2 催化反应醇：2CH3CH2OH+O2→(Cu;△)2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CuO→(△)CH3CHO+H2O+Cu 醛：2CH3CHO+O2→(催化剂；△)2CH3CHO 烯：2CH2=CH2+O2→(催化剂)2CH3CHO 烷：2CH3CH2CH2CH3+5O2→(催化剂)4CH3COOH+2H2O 3 被酸性KMnO4氧化烯炔苯的同系物(与苯环相连的C上要有H)醇醛 4 与新制Cu(OH)2反应醛：CH3CHO+2Cu(OH)2→(△)CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 5 银镜反应 (1)甲醛甲醛过量时：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 银氨溶液过量：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(△)(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O (2)乙醛 CH3CHO+2[Ag(nh3)2]OH→(△)CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 另有HCOOR(甲酸盐甲酯某酯)葡萄糖麦芽糖果糖 ★还原反应 1 加H2加成：醛：CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH