陕西省咸阳市高二上学期期末考试化学试题
陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各项与反应热的大小无关的是：
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少
C．反应物的性质D．反应的快慢
2．下列物质属于弱电解质的是
A．H3PO4B．HCl C．BaSO4D．CO2
3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是
A．S2-B．F-C．Na+D．Fe2+
4．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)= 0.45mol·L-1·s-1
5．下列有利于反应自发进行的是（）
①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小
A．①③B．②③C．②④D．①④
6．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。则N≡N 键的键能是（）
A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 7．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关
D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化
8．下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是
A ．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
B ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
D ．改变酸碱的用量.所求中和热数值不变
9．25℃时，将0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A ．c(OH －)
B ．pH
C ．K b
D ．n(H +)·n(OH －) 10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋
CO(g) 12
N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．升高温度同时充入N 2
D ．降低温度同时增大压强
11．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A ．a b d c >>>
B ．b c d a >>>
C ．a b c d >>>
D ．d a b c >>> 12．下列措施中，不符合生产实际的是
A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱
B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连
C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连
D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
13．常温下,pH=8与PH=10的NaOH 溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H +) 接近 A ．10-10 B ．10-9 C ．2?l0-10 D ．2?10-9
14．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是
A．镁B．铝C．锌D．铜
15．在2 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
A．升高温度.平衡常数增大
B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C．Q点时,Y的转化率最大
D．平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
B．0.1 mol ·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+)
D．0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+c(H2S)
二、结构与性质
17．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1
②CH3OH(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1
（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。
（3）H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1。
（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）
18．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+ 、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_______。
（2）实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因_______。19．（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是
_____。
图1 图2
（2）25℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。20．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增
加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。
三、原理综合题
21．氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。
（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）
A．NH3的浓度不随时间变化
B．v正(O2)= v逆(NO)
C．体系的分子总数不再变化
D．单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O
（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。
A．B．C．D．
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
①上表中空白处应填的数字为______。
②反应在第2 min 到第4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。
③反应在第2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。
四、实验题
22．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．
（1）如图是常见仪器的部分结构。
A．B．C．D．
①写出仪器名称:B_____，C______。
②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。
A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。（保留两位有效数字）
参考答案
1．D
【详解】
A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，状态不同的反应物和生成物，内能不同，所以反应吸收或放出的热量不同；
B.反应物的量越多，放出或吸收的热量就越多；
C.不同的反应物，反应放出或吸收的热量是不同的；
D.反应快慢与反应热无关，答案选D。
2．A
【详解】
A.H3PO4在水溶液中只能部分电离为弱电解质，故A属于；
B.HCl在水溶液中完全电离是强电解质，故B不属于；
C.硫酸钡在水溶液中溶解的部分能够完全电离，熔融状态完全电离为强电解质，故C不属于；
D.二氧化碳为非电解质，故D不属于；
故答案为A。
3．C
【详解】
A. S2-在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故A能；
B.氟离子在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故B能；
C.钠离子不发生水解，不影响水的电离，故C不能；
D. Fe2+可水解结合水电离出来的氢氧根，促进水的电离，故D能；
故答案为C。
4．D
【详解】
反应速率之比等于化学计量数之比，则相同单位的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，
A.0.45
=0.1125
4
；B.
0.6
=0.2
3
；C.
0.4
=0.2
2
；D.
0.45
=0.225
2
，所以反应速率最大的是D，
故答案为D。5．B
【详解】
根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项B是正确的，答案选B。
6．B
【详解】
旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应热△H=x+436 kJ/mol×3-391
kJ/mol×6=-92.4 kJ/mol，解得x=945.6 kJ/mol，则N≡N的键能为945.6 kJ/mol，答案为B。7．A
【详解】
A.化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，故A正确；
B. 在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故B错误；
C. 因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故C错误；
D. 平衡常数只随温度变化，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
明确影响化学平衡、化学反应速率的因素为解答关键，注意化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，为易错点，并不是平衡右移平衡常数就会变大，只要温度不变平衡常数就不变。8．C
【详解】
A. 环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故A说法正确；
B. 测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故B 说法正确；
C. 向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C说法错误；
D. 中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以测得的中和反应热数值不变，故D说法正确；
故答案为C。
9．D
【解析】
【详解】
A.氨水溶液中存在：NH 3+ H2O NH3.H2O NH4++ OH-，主体微粒含有：NH3、NH3.H2O、
NH4+、OH-，故25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，虽然平衡正向移动，但溶液体积增大，使溶液中c(OH－)减小，故A项错误；
B. c(OH－)减小，故pH减小，B项错误；
C.温度不变，故K b不变，C项错误；
D.n(H+)与n(OH－)均增大，故n(H+)·n(OH－)增大，故D项正确。
10．B
【分析】
加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析。
【详解】
A．加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B．加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C．升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；
D．降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B。
11．D
【分析】
装置一：发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；
装置二：发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；
装置三：发生电化学腐蚀，正极有气泡；
装置四：发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。
【详解】
Cu+得电子析出Cu，装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则2
>。
故金属活动性：a b
装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极
无变化，故金属活动性：b c
>。
装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：d c
>。装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：d a
>。综上，金属活动性：d a b c
>>>，故选D。
12．B
【详解】
A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A符合；
B、利用外加电流的阴极保护法，应将水下的钢闸门与电源负极相连，避免被氧化，故B不符合；
C、锌比铁活泼，锌铁原电池中锌做负极被氧化，可以保护铁，故C符合；
D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，在镀件上镀锌，可用硫酸锌作电解质溶液，故D符合；
故答案为B。
13．A
【详解】
常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，
二者的混合溶液中c(OH-)=
64
10
1
1V
0V10100V
--
+?
mol/L≈10-4 mol/L，混合溶液中c(H+)=
-14
-4
10
10
mol/L=10-10mol/L，混合溶液中c(H+)=10-10mol/L，
故选：A。
【点睛】
两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，注意先计算溶液中c(OH-)，再计算c(H+)。14．D
【详解】
缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属丝一边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁，所以只有铜符合，故选：D。
15．C
【详解】
Q点之前，升高温度，X的含量减小，Q点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点
为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
A．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故A 错误；
B．温度越高，反应速率越快，则M点Y的反应速率大，故B错误；
C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
故选：C。
16．B
【详解】
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中一定满足：c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)=c(NH4+)，故A错误；
B．0.1 mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，由于水解程度较小，则c(NH4+)＞c(SO42-)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．pH=2的一元弱酸例如醋酸和pH=12的一元强碱等体积混合，溶液显酸性，c(OH-)< c(H+)，故C错误；
D．根据质子守恒可知0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；
故答案为B。
17．CH3OH(g)+3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=-764.7kJ/mol；E1-E2285.9 来源广、
热值高、不污染环境
【分析】
(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
(2)依据反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量分析；
(3)依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析计算；
(4)根据氢能源的优点和氢能源的开发和利用的最新动向即可作答。【详解】
(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1
②CH3OH(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1
由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH(g)+3 2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=-764.7kJ/mol；
(2)反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，△H2=E1-E2；
(3)燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=-571.8kJ/mol可知2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为571.8kJ，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.9kJ，故氢气燃烧热为
285.9kJ/mol；
(4)地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境。
18．H2A?H++HA-，HA-?H++A2-NaHA溶液中存在电离平衡HA-?H++A2-，同时存在水解平衡：HA-+H2O?H2A+ OH-，其水解程度大于电离程度
【分析】
(1)某水溶液M中存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；
(2)NaHA溶液中存在电离HA-?H++A2-；同时存在水解：HA-+H2O?H2A+ OH-，若电离程度大则显酸性，若水解程度大则显碱性。
【详解】
(1)存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，多元弱酸，分步电离分步写，电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-；
(2)弱酸的酸式盐中会同时存在电离和水解，NaHA溶液中存在电离HA-?H++A2-；同时存在水解：HA-+H2O?H2A+ OH-，溶液的pH>7，即显碱性，说明水解程度大于电离程度。19．③I--9
3.610
mol/L
【分析】
(1)同浓度一元酸酸性越强，pH值越小；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀。
(2)硝酸银过量，先计算反应后溶液中银离子的浓度再根据K sp 计算氯离子浓度。
【详解】
(1)根据图可知未加碱时相同浓度的三种一元酸pH 值最小的是③，即酸性最强的是③；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀，根据图知，最先生成沉淀的是I -，
(2)硝酸银过量，混合后溶液中c(Ag +)=0.2mol/L 1L-0.1mol/L 1L =0.05mol/L 2L
??，c(Cl -)=()()
10
sp -9K ==3.6100.05mol AgCl 1.810c Ag /L -+??mol/L 。 【点睛】
明确图2中纵横坐标含义及曲线变化趋势是解本题关键。
20．正 4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 2.8L 16g 变大 变小 不变 能 铜全部析出，溶液变成稀硫酸，此时电解稀硫酸溶液
【分析】
乙中C 电极质量增加，则c 处发生的反应为：Cu 2++2e -=Cu ，即c 处为阴极，由此可推出b 为阳极，a 为阴极，M 为负极，N 为正极。丙中为K 2SO 4，相当于电解水，设电解的水的质
量为x 。由电解前后溶质质量相等有100×
10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g ，水的物质的量0.25mol 。由方程式2H 2O 电解2H 2↑+O 2↑可知，电解2molH 2O ，转移4mol 电子，所以电解0.25mol 水整个反应中转移0.5mol 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，据此进行分析作答。
【详解】
(1)①根据分析可知N 端为正极；
②甲中为NaOH ，相当于电解H 2O ，阳极b 处为阴离子OH -放电，即4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；
③转移0.5mol 电子，则生成O 2为
0.5mol 4=0.125mol ，标况下的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L ；
④Cu 2++2e -=Cu ，转移0.5mol 电子，则生成的m(Cu)=0.52
×64=16g ； ⑤甲中相当于电解水，故NaOH 的浓度增大，pH 变大；乙中阴极为Cu 2+放电，阳极为OH -放电，所以H +增多，故pH 减小；丙中为电解水，对于K 2SO 4而言，其pH 几乎不变；
(2)铜全部析出，溶液变成稀硫酸，此时电解稀硫酸溶液。
【点睛】
本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等。做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序。
21．＜AC C 4.5 11
0.75 mol L min
--升高温度(或使用催化剂) 3 【分析】
(1)温度升高，K值减小，说明平衡左移；
(2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
(3)根据反应的特点分析温度、压强、催化剂对平衡的影响；
(4)①根据0-2min时间内氨气浓度的变化量，再求氧气浓度的变化量；
②根据
c
v=
t
?
?
计算反应速率；
③由表中数据可知第2min以后反应速率加快，据此分析．
【详解】
(1)升高温度，反应的平衡常数K值减小，说明平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正反应为放热反应，即△H＜0；
(2)A. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，所以NH3的浓度不随时间变化说明反应达到平衡，故A正确；
B.同一反应中反应速率之比等于计量数之比，当达到平衡时v正(O2)= v逆(O2) ，v正(NO)=v逆(NO)，4v正(O2) =5v正(NO)，所以v正(O2)= v逆(NO)不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.平衡正向移动时体系中气体的分子总数增大，所以体系的分子总数不再变化时说明反应达到平衡，故C正确；
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O，即6v正(NH3) =4v正(H2O)，无论反应是否达到平衡都存在此关系，故D错误；
故答案为：AC；
(3)已知4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，△H＜0，即该反应为体积增大的放热反应；
A、升高温度平衡逆移，所以温度越高NH3的含量越多，与图象相符，故正确；
B、增大压强平衡逆移，所以压强越大NO越小，与图象相符，故正确；
C 、升高温度平衡逆移，所以温度越高H 2O 的含量越小，与图象不相符，故错误；
D 、加催化剂不改变平衡，所以O 2的含量不变，反应速率增大，到达平衡的时间变小，与图象相符，故正确；
故答案为：C ；
(4)①第 0min 到第 2min 时△c(NH 3)=4.0-3.2=0.8mol?L -1，所以△c(O 2)=
54×0.8mol?L -1=1.0 mol?L -1，所以第 2min 时c(O 2)=5.5-1.0=4.5 mol?L -1；
②()2c v O =t ??=114.5mol/L-3mol/L =0.75 mol 2m n
L i i m n --； ③由表中数据可知从0到2min 时消耗了NH 3为0.8 mol?L -1；第 2min 到第 4min 时消耗NH 3为1.2mol?L -1，说明第 2min 以后反应速率加快，所以改变的条件为升高温度(或使用催化剂)；平衡时c(NH 3)=2.0 mol?L -1，c(O 2)=3.0mol?L -1，c(NO)=2.0mol?L -1，c(H 2O)=3.0mol?L -1，则K=()()()()6464
24554
32c H O c NO 32c NH c ==O 332??； 22．容量瓶 滴定管 BC 锥形瓶溶液颜色的变化 淡红色突变为无色 D 26.10 0.10mol/L
【分析】
(1)①根据仪器结构特点判断；
②凡是带有活塞，旋塞的仪器使用前一般需要检查是否漏水；
(2)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；酚酞在pH<8.2的溶液里为无色，滴定终点溶液显中性，据此判断滴定终点颜色变化；
(3)依据c(待测)=()c()()
V V 标准标准待测分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差； (4 )根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
(5)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH 反应求出c(NaOH)．
【详解】
(1)①仪器B 带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C 带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；
②容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；故选：BC ；
(2)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，
用酚酞做指示剂，开始溶液显碱性，所以锥形瓶中溶液颜色为红色，随着盐酸的加入量增多，溶液碱性减弱，颜色逐渐变浅，当由淡红色突变为无色，且半分钟内颜色不复原，即达到终点；
(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液被稀释，所需标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗标准液的体积不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，溶液浓度偏低，故D选；
故选：D；
( 4)滴定管小刻度在上，大刻度在下，精确值为0.01mL，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；
(5)根据数据的有效性，第2组数据偏差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗
V(盐酸)=25.00mL，则：c(待测)=
()c()
()
V
V
标准标准
待测
0.1000mol/L25.00mL
25.00mL
=0.10mol/L。
【点睛】
本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，明确中和滴定的原理及操作方法是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．
辽宁省高二上学期物理期末考试试卷 A卷
辽宁省高二上学期物理期末考试试卷 A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共29分) 1. （2分）以下说法错误的是（） A . 法拉第研究电磁感应现象，总结出电磁感应定律 B . 开普勒认为对任意一个行星来说，他与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积 C . 伽利略通过“理想斜面实验”，科学地推理出“力不是维持物体运动的原因” D . 卡文迪许利用卡文迪许扭秤实验装置首次测出了静电力常量 2. （2分） (2017高二上·台州期中) 为探究理想变压器原、副线圈电压、电流的关系，将原线圈接到电压有效值不变的正弦交流电源上，副线圈连接相同的灯泡L1、L2 ，电路中分别接了理想交流电压表V1、V2和理想交流电流表A1、A2 ，导线电阻不计，如图所示．当开关S断开后（） A . A1的示数不变，A2的示数不变 B . A1的示数减小，A2的示数减小 C . V1的示数减小，V2的示数减小 D . V1的示数增大，V2的示数增大 3. （2分）(2016·阳东模拟) 如图所示，两根水平放置且相互平行的长直导线分别通有方向相反的电流I1与I2 ．且I1>I2 ，与两根导线垂直的同一平面内有a、b、c、d四点，a、b、c在两根导线的水平连线上且间距相等，b是两根导线连线的中点，b、d连线与两根导线连线垂直。则（）
A . I2受到的磁场力水平向左 B . b点磁感应强度为零 C . d点磁感应强度的方向必定竖直向下 D . a点和c点的磁感应强度不可能都为零 4. （2分）地球具有磁场，宇宙中的许多天体也有磁场，围绕此话题并查阅相关资料，下列说法中正确的是（） A . 地球上的潮汐现象与地磁场有关 B . 太阳表面的黑子、耀斑和太阳风与太阳磁场有关 C . 通过观察月球磁场和月岩磁性推断，月球内部全部是液态物质 D . 对火星观察显示，指南针不能在火星上工作 5. （2分） (2020高二上·吴起期末) 在如图所示的电路中，电源的负极接地，其电动势为E、内电阻为r，R1、R2为定值电阻，R3为滑动变阻器，C为电容器，A、V为理想电流表和电压表。在滑动变阻器滑动头P自a端向b端滑动的过程中，下列说法中正确的是（） A . 电压表示数变小 B . 电流表示数变小 C . 电容器C所带电荷量增多
高二数学上学期期末考试题及答案
高二数学上学期期末考试题第I 卷（试题） 一、 选择题：（每题5分，共60分） 2、若a,b 为实数，且a+b=2,则3a +3b 的最小值为（ ） （A ）18， （B ）6， （C ）23， （D ）243 3、与不等式 x x --23 ≥0同解的不等式是 （ ） （A ）（x-3）(2-x)≥0, (B)0
初三化学上学期期中考试试题及答案
九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃
(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
高二物理第一学期期末考试试卷及答案1
高二物理第一学期期末考试 物 理 模 拟 试 题（选修） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟． 第Ⅰ卷（选择题 31分） 一、单项选择题（每题3分，共15分） 1．在重复奥斯特的电流磁效应实验时，为使实验方便且效果明显，通电直导线应（ ） A.平行于南北方向，位于小磁针上方 B.平行于东西方向，位于小磁针上方 C.平行于东南方向，位于小磁针下方 D.平行于西南方向，位于小磁针下方 2、在如图所示的电路中,当滑线变阻器的滑动触点向b 端移动时（ ） A.伏特表V 的读数增大,安培表A 的读数减小. B.伏特表V 和安培表A 的读数都增大. C.伏特表V 和安培表A 的读数都减小. D.伏特表V 的读数减小,安培表A 的读数增大. 3．如图所示，带电粒子在匀强磁场中运动时所受洛伦兹力方向垂直纸面向外的是（ ） 4．穿过闭合回路的磁通量φ随时间t 变化的图象分别如图①～④所示，下列关于回路中产生的感应电动势的论述，正确的是（ ） A ．图①中，回路产生的感应电动势恒定不变 B ．图②中，回路产生的感应电动势一直在变大 C ．图③中，回路在0～t 1时间内产生的感应电动势小于t 1～t 2时间内产生的感应电动势 D ．图④中，回路产生的感应电动势先变小再变大 5．如图所示，从匀强磁场中把不发生形变的矩形线圈匀速拉出磁场区，如果两次拉出的速 度之比为1∶4，则两次线圈所受外力大小之比F 1∶F 2、线圈发热之比Q 1∶Q 2、通过线圈截面的电量q 1∶q 2之比分别为（ ） A ．F 1∶F 2＝2∶1，Q 1∶Q 2＝2∶1，q 1∶q 2＝2∶1 B ．F 1∶F 2＝1∶4，Q 1∶Q 2＝1∶4，q 1∶q 2＝1∶1 C ．F 1∶F 2＝1∶2，Q 1∶Q 2＝1∶4，q 1∶q 2＝1∶2 D ．F 1∶F 2＝1∶1，Q 1∶Q 2＝1∶1，q 1∶q 2＝1∶1 二、多项选择题（每题4分，共16分） v D B B v B A v B φφφφ 5题图
高二数学上学期期末考试题及答案
高二数学上学期期末考试题 一、 选择题：（每题5分，共60分） 2、若a,b 为实数，且a+b=2,则3a +3b 的最小值为（ ） （A ）18， （B ）6， （C ）23， （D ）243 3、与不等式x x --23≥0同解的不等式是 （ ） （A ）（x-3）(2-x)≥0, (B)0
16、已知双曲线162x -9 2 y =1，椭圆的焦点恰好为双曲线的两个顶点，椭圆与双曲线的离心率互为倒数，则椭圆的方程为 . 三、 解答题：（74分） 17、如果a ，b +∈R ，且a ≠b ，求证： 4 22466b a b a b a +>+（12分） 19、已知一个圆的圆心为坐标原点，半径为2，从这个圆上任意一点P 向x 轴作线段PP 1，求线段PP 1中点M 的轨迹方程。（12分） 21、某工厂要建造一个长方体无盖贮水池，其容积为4800m 3，深为3m ，如果池 222、131719x=x 2 000000将 x 44)1(2,2200=+==y x y y x 得代入方程 即14 22 =+y x ，所以点M 的轨迹是一个椭圆。 21、解：设水池底面一边的长度为x 米，则另一边的长度为米x 34800， 又设水池总造价为L 元，根据题意，得 答：当水池的底面是边长为40米的正方形时，水池的总造价最低，
化学期中考试试题及答案
中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)
安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分
高二上学期期末考试物理试题_含答案
R U 兰州一中2018-2019-1学期期末考试试题 高二物理（理科） 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分。其中1-6题为单项选择题，7-10为多项选择题。） 1．关于闭合电路欧姆定律，下列叙述中正确的是 A ．r I IR E +=适用于所有电路 B ．r R E I += 仅适用于外电路是纯电阻电路 C ．内外U U E +=只适用于纯电阻电路 D ．电源的电动势数值上等于电源两极间的电压 2．将一根电阻丝接在某恒定电压的电源两端，电流做功的功率为P 。若将金属丝均匀的拉长为原来的两倍后再接入原来的电路中，则它的功率为 A ．4P B ．0.25P C ．16P D ．0.125P 3．如图所示，电路中的电阻R =10Ω，电动机的线圈电阻r =1Ω，加在电路两端的电压U =100V ，已知电流表的读数为30A ，则通过电动机的电流为 A ．100A B ．30A C ．20A D ．10A 4．如图，均匀绕制的螺线管水平放置，在其正中心的上方附近用绝缘绳水平吊 起通电直导线A ，A 与螺线管垂直，A 导线中的电流方向垂直纸面向里，开关S 闭合，A 受到通电螺线管的作用力的方向是 A ．水平向左 B ．水平向右 C ．竖直向下 D ．竖直向上 5．如图所示，一根通有电流I 的直铜棒MN ，用导线挂在磁感应强度为B 的匀强磁场中，此时两根悬线处于张紧状态，下列哪项措施可使悬线
中的张力为零 A ．适当减小电流I B ．使电流反向并适当增大 C ．适当增大磁感应强度B D ．使磁感应强度B 反向并适当增大 6．如图所示，带电平行板中匀强电场E 的方向竖直向上，匀强磁场B 的方向水平（垂直纸面向里）。某带电小球从光滑绝缘轨道上的A 点自由滑下，经过轨道端点P 进入板间后恰好沿水平方向做直线运动。现使小球从较低的B 点开始滑下，经P 点进入板间，则小球在板间运动的过程中 A ．电场力不做功 B ．机械能保持不变 C ．所受的电场力将会增大 D ．所受的磁场力将会增大 7．如图所示的电路中，水平放置的平行板电容器中有一个带电液滴正好处于静止状态，现 将滑动变阻器的滑片P 向左移动，则 A ．电容器中的电场强度将增大 B ．电容器上的电荷量将减少 C ．电容器的电容将减小 D ．液滴将向下运动 8．在如图甲所示的电路中，电源电动势为3.0 V ，内阻不计，L 1、L 2、L 3为3 个相同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示。当开关闭合后，下列关于电路中的灯泡的判断，正确的是 A ．灯泡L 1的电阻为12Ω B ．通过灯泡L 1的电流为灯泡L 2的电流的2倍 C ．灯泡L 1消耗的电功率为0.75 W D ．灯泡L 2消耗的电功率为0.30 W 9．如右图所示为圆柱形区域的横截面，在没有磁场的情况下，带电粒子（不计重力）以某 一初速度沿截面直径方向入射，穿过此区域的时间为t ，在该区域加沿轴线垂直纸面向外的匀磁强场，磁感应强度大小为B ，带电粒子仍以同一初速度从A 点沿截面直径入射并沿某一直径方向飞出此区域时，速度方向偏转角为600，如图所示。根据上述条件可 E R 1 P R 2
高二上学期数学期末考试卷含答案
【一】选择题：本大题共12小题，每题5分，总分值60分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合要求的． 1．命题〝假设2x =，那么2 320x x -+=〞的逆否命题是〔 〕 A 、假设2x ≠，那么2320x x -+≠ B 、假设2320x x -+=，那么2x = C 、假设2320x x -+≠，那么2x ≠ D 、假设2x ≠，那么2 320x x -+= 2．〝直线l 垂直于ABC △的边AB ，AC 〞是〝直线l 垂直于ABC △的边BC 〞的 〔 〕 A 、充分非必要条件 B 、必要非充分条件 C 、充要条件 D 、既非充分也非必要条件 3 ．过抛物线24y x =的焦点F 的直线l 交抛物线于,A B 两点．假设AB 中点M 到抛物线 准线的距离为6，那么线段AB 的长为〔 ) A 、6 B 、9 C 、12 D 、无法确定 4．圆 042 2=-+x y x 在点)3,1(P 处的切线方程为 ( ) A 、023=-+y x B 、043=-+y x C 、043=+-y x D 、023=+-y x 5．圆心在抛物线x y 22=上，且与x 轴和抛物线的准线都相切的一个圆的方程是 〔 〕 A 、0 122 2 =+--+y x y x B 、041 222=- --+y x y x C 、0 122 2 =+-++y x y x D 、 041222=+ --+y x y x 6．在空间直角坐标系O xyz -中，一个四面体的顶点坐标为分别为(0,0,2)，(2,2,0)， (0,2,0)，(2,2,2)．那么该四面体在xOz 平面的投影为〔 〕
高二期末考试化学试题
高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7
②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2
高二上学期期末考试语文试题(含答案)
高二上学期期末考试语文试题 本试卷共10页。全卷满分150分，考试时间150分钟。 第I卷阅读题 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1?3题。 “意象”是中国传统美学的核心范畴。早在20世纪二三十年代，中国现代美学的代表人物朱光潜就吸收了中国传统美学关于“意象”的思想，提出了“美感的世界绝粹是意象世界”的观点。不过，真正对中国传统意象美学的重视，将意象美学的建构作为中国当代美学的理论范式之一，则始于20世纪80年代。与20世纪三四十年代普遍存在的将“意象”看成是西方输入到中国的美学概念，并将它与英美意象主义诗歌创作联系起来的现点不一样，人们普遍意识到“意象”滋生的土壤在中国，意象美学亦属于地地道道的中华民族本土美学，以“意象”为核心的美学与文艺学体系的理论建构与研究也蓬勃开展起来。。 意象美学诞生在中国古代天人合一、物我同一的哲学背景下，是中国古代尚象重象思维的典型体现，是中国古代诗性文化精神的体现，中国美学也可以说就是充满想象力、充满诗意的意象思索体系。以“意象”为本体的中国美学，根本不同于西方的实体论哲学与美学，它不是将美看作实体的属性，看成是外在于人的情感意识的实体性对象，而是看成主体与客体、心与物、情与景的统一。“意象”所创造的世界不同于现实，它不是让人们满足于眼前、当下的东西，而是超越现实，走向高远的人生境界与审美追求。 中国诗歌艺术创造的本体即是意象。中国古代诗学的许多重要范畴，如兴象、情景、虚实、比兴、气韵等，都直接指向了诗歌审美意象的创造。中国书法艺术本质上也是一门意象创造的艺术，这种意象创造可以从书法形意结合、重视笔力气势和线的表现力，讲究留白以及在字势结构与点画形态的表现上充分体现出来。另如中国的音乐、中国的舞蹈、中国的绘画、中国的建筑，它们都不像西方传统艺术那样，以形式和形象模拟为中心，而是以形写神，情景融合、虚实相生，体悟道的生命节奏，传达宇宙人生的生命与生气，所以在本质上也是一种意象创造的艺术。 弘扬中国传统美学的意象之美，首先要发掘、展示传统“意象说”的现当代意义。学术界在这方面已做出了有益的尝试，其中一种有价值的思路是吸收现象学美学的理论成果来阐释中国传统的意象美学。意象之美就是通过在场的东西（象）想到背后不在场的东西（意）。让你的心灵与古人相通、与人性相通，使你的生活充满诗意。 而在当今社会中，人们注重的是物质功利的东西，对艺术的理解只停留在艺术的表层，只追求属于艺术的娱乐消费和技术层面的东西，甚至还流行这样的时尚口号——“文化搭台经济唱戏”。这显然是对艺术的误解。因为它无视艺术首先是作为精神产品的存在，也忘记了艺术作为艺术的一个基本事实：那就是艺术是一种审美创造，必须生成一个意象世界。意象世界使人人们超越表层的、物质的、感性的美，进入到理性、精神的层面，让人的心灵受到感动，让人的灵魂经受洗礼。 （摘编自毛宣国《意象理论与当代美学艺术实践》）1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（）（3分） A．中国传统美学的核心范畴是意象，意象美学是中国古代注重抽象思维的典型体现。 B．从20世纪80年代开始，中国当代美学将意象美学的建构作为最重要的理论范式。 C．20世纪三四十年代，人们都认为“意象”是西方的美学概念，来自于英美诗歌创作。D．诞生于中国古代天人合一、物我同一哲学背景下的意象美学是中华民族本土美学。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（）（3分） A．第一段介绍了“意象”在中国传统美学中的地位、作用，对意象美学的认识、建构过程。B．第二段介绍意象美学在中国的诞生背景、构成特点，与西方实体论哲学、美学的不同。
化学期中考试试题(含答案)
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
高二年级期末考试化学试题
高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ） 高二上学期期末考试 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.Who made the woman’s personal website? A. She herself B. Her friend C. The man 2.How does Liz usually get to work? A. By bus B. By car C. By taxi 3.What does the man think of a second-hand bike? A. Expensive B. Convenient C. Troublesome 4.Where does the conversation probably take place? A. In a library B. In a classroom C. In a travel agency 5.What are the speakers mainly talking about? A. A broken door B. A television C. A theft 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6.What does the man want the woman to do? A. Help him stop smoking B. Go running with him C. Talk with his friends 7.Why does the man plan to stop smoking? A. Smoking costs him a lot B. He suffers from bad health C. His 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题） 本卷包括20个题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式： B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.甲醛的电子式： D.乙酸的结构式：C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀 生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 语文 时间：150分钟满分：150分 一、论述类文本阅读（9分） 阅读下面的文字，完成下列小题。 《牛郎织女》传说的蕴含与流传的广泛性 《牛郎织女》的传说是我国古代四大民间传说中孕育时间最久，产生时代最早，最集中而典型地反映了中华民族社会、经济、文化的特征，在海内外影响最大的一个。无论从哪一个方面说，这在世界民间传说中都是少见的。说它孕育时间最久，因为它的两个主要人物的名称和身份特征分别来自原始社会末期秦人和周人的两个祖先；说它产生时代最早，因为它的故事产生于秦汉之际，定形于汉代末年；说它最集中而典型的反映了中华民族社会、经济、文化的特征，因为故事的两个人物牛郎、织女事实上是我国从史前时代直至近代农业经济社会中男耕女织的社会特征的代表。中国长久的农业经济在世界上是比较典型的，而《牛郎织女》的传说故事正反映了这一特征；故事中的王母或玉帝既是家长的象征，又是国家政府的象征，又是神灵的象征，毛泽东同志在《湖南农民运动考察报告》中说：“中国的男子，普遍要受三种有系统的权力的支配，即：（一）一国、一省、一县以至一乡的国家系统（政权）；（二）宗祠、支祠以至家长的家族系统（族权）；（三）阎罗天子、城隍庙以至土地菩萨的阴间系统以及由玉皇上帝以至各种神怪的神仙系统——总称为鬼神系统（神权）。至于女子，除受上述三种权力的支配以外，还受男子的支配（夫权）。”那么，《牛郎织女》故事中的玉帝或王母，便是政权、族权、神权的代表，是中国农民几千年中所受压迫力量的象征。 相对来说，夫权的统治在广大劳动人民中不象上层统治阶级中那样突出，因为在农业劳动中男女双方都从事劳动，因而在家中也都有发言权。而且，劳动人民是热爱自由的，所以在这个故事中，不但没有男子对妇女的压迫、歧视的情节，而是表现出他们共同为争取自由幸福的生活进行不懈努力的状况，反映出对爱情的无限忠贞。这种精神，同大量民歌中所反映的精神是一致的。而且，这个传说还反映出我国古代劳动人民对所谓“门当户对”的门阀制度和门第观念的批判；作为农民形象代表的牛郎以王母的孙女为妻，也反映了上层社会中妇女没有地位，男子对女子缺乏真诚爱情，因而青年妇女更希望与淳朴的农民为妻的实际。这些都反映了我国古代社会中深层的问题，已涉及对整个封建制度、封建礼教的批判。 说它是我国民间传说故事中流传最广的一个，因为它不仅在从南到北，从西到东的广大地区，包括汉族和各少数民族中广为流传，南方的苗、瑶等少数民族中也有他们的流传版本，同时在日本、韩国、越南、东南亚地区也广泛流传。比如日本不但牛郎织女的故事广为流传，而且有不少诗歌作品歌唱这个故事，据我们初步掌握，就有100多首。而且，在日本的仙台，七月七日是一个十分盛大的节日，带动了仙台的旅游文化。说它影响最大，因为它形成了流传两千多年，涉及好几个国家的“七夕节”。由此产生了无法统计的诗、词、曲、赋和小说、曲艺、戏剧等。历代咏牛郎织女的诗作数不胜数，我国的各个剧种中也都有《天河配》、《牛郎织女》的剧目。 （选自《先周历史与牵牛传说》） 1、对“最集中而典型地反映了中华民族社会、经济、文化的特征”的依据的理解，不准确的一项是（）（3分） A、牛郎、织女是我国农业经济社会中男耕女织的社会特征的代表 B、故事中的王母和玉帝象征了家长，也象征着国家，更象征了神灵。 C、故事反映了上层社会中青年妇女没有地位，男子对女子缺乏真爱，而青年妇女更希望与淳朴的农民为妻的实际状况。 D、它在汉族和各少数民族中广为流传，南方的苗、瑶等少数民族中也有流传版本。 2、下列表述完全符合原文意思的一项是（）（3分）高二上学期期末考试英语试题+Word版含答案
初三化学期中考试试题及答案
天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题
高二上学期期末考试语文试卷