硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究(有实验过程)
硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究（有实验过程）
一、研究目的
（1）了解硫化钠、氯化铁分别在水溶液中发生水解反应的情况。
（2）研究将硫化钠溶液加入氯化铁溶液中，将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中，分别发生什么现象，判断发生了哪些反应，总结两种溶液之间反应的本质。
二、研究方案
我们首先通过了解硫化钠、氯化铁的性质，对两个反应物的反应进行猜测。再通过一系列的方法设计实验，对可能生成的物质进行检验，继而反推发生了什么类型的反应，再做出相关的总结。对此，我们在摸索中相继设计了以下的实验：
实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探
实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析
实验三：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究
实验四：探究溶液的酸碱性对硫化钠溶液和氯化铁溶液反应的影响
实验五：其他金属阳离子和硫化钠溶液的反应情况探究
三、研究过程
实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探
【实验仪器】PH试纸、玻璃皿、玻璃棒
【实验试剂】Na
2S溶液、FeCl
3
溶液
【实验操作】观察未知浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液并分别测定其PH，结果如下：物质外观PH 解释
Na
2
S 溶液无色透明液体，有臭鸡
蛋气味
12 Na
2
S溶液发生水解，溶液呈碱性，
有少量硫化氢挥发出来。
S2－+H
2
O HS－+OH－
HS－+H
2
O H
2
S+OH－
FeCl
3溶液黄褐色透明液体，无气
味
2 FeCl
3
溶液发生水解，溶液呈酸性
Fe3＋+3H
2
O Fe(OH)
3
+3H＋
【分析与讨论】
根据上述情况，我们预测硫化钠溶液和氯化铁溶液发生双水解反应，如下：
3Na
2S+2FeCl
3
+6H
2
O=2Fe(OH)
3
↓+3H
2
S↑+6NaCl
预测现象：有红棕色沉淀产生，有无色臭鸡蛋气味的气体产生。
事实情况如何呢？我们决定动手实验一下。
实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析【实验仪器】试管、胶头滴管、量筒
【实验试剂】Na
2S溶液、FeCl
3
溶液
【实验步骤和现象】
【分析与讨论】沉淀颜色并不是我们预测的红棕色，而是黑色！黑色沉淀是什么呢？为此我们上网查找了到如下一些资料：
根据实验现象和资料，我们有如下一些猜测：
猜测一：黑色沉淀是FeS和S的混合物，黑色遮住了黄色。没有Fe
2S
3
的理由是：它如
同碳酸铝一样在水中不存在。
猜测二：黑色沉淀是FeS,S和Fe(OH)
3
的混合物。理由除了“猜测一”中表述的还有：
在“实验①”中有臭鸡蛋气味，说明发生了“双水解”，那就会产生Fe(OH)
3
猜测三：黑色沉淀是Fe
2S
3
。理由是Fe
2
S
3
的Ksp极小，远远小于FeS和Fe(OH)
3
到底哪种猜测正确呢？而且“实验①”中产生的黑色沉淀振荡后为什么又消失了？另外，滴入的顺序和用量不同，为什么现象不一样？我们决定继续设计实验方案探究。
实验三：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究
【实验仪器】锥形瓶、导管、漏斗、铁架台、烧杯、滤纸、PH试纸、玻璃棒，有孔的橡皮塞、胶头滴管，玻璃皿，药匙，量筒、燃烧匙、酒精灯
【实验药品】FeCl
3溶液、Na
2
S溶液、4mol/L H
2
SO
4
溶液、1mol/L KSCN溶液、K
3
Fe(CN)
6
溶液、饱和CuSO
4溶液、蒸馏水、NaOH溶液、酸化的AgNO
3
溶液
【实验流程】
硫化钠溶液
氯化铁溶液
【实验操作、现象和分析】
1. 混合：用量筒分别量取10ml PH=2氯化铁溶液和10ml PH=12硫化钠溶液，置于锥形瓶中，迅速盖上带有导管的橡皮塞，导管插入装有NaOH 溶液的试管中（吸收尾气）。
现象记录 有黑色沉淀，有臭鸡蛋气味，液体为墨绿色的且是浑浊的
原理分析
可能有FeS 沉淀产生，我们猜测还有硫磺产生，只是黑色遮住了，另外还有硫化氢气体产生。
2.过滤Ⅰ：过滤后滤液Ⅰ几乎为无色，但过一段时间后略变黄色。滤渣Ⅰ开始时是黑色，大约过半个钟后变为黄绿色。（这是一个重大发现！当时真是激动啊，好像居里夫妇发现“镭”了）。真实图片如下：
大约半小时后
分析：滤液Ⅰ可能有浓度极低的亚铁离子；滤渣Ⅰ的颜色变化说明了黑色沉淀含Fe 2S 3 3.酸化：酸化时有强烈的臭鸡蛋气味，黑色沉淀很快变为乳白色浑浊液（略带米黄色）。 分析：黑色沉淀和硫酸发生了反应，产生了硫化氢气体，浑浊液中的沉淀（估计是硫）是原来就有的还是酸化时产生的呢？
4.过滤Ⅱ：过滤后滤液Ⅱ为无色。滤渣Ⅱ为淡黄色。
混合 过滤Ⅰ 酸化
滤渣Ⅰ 滤液Ⅰ 水洗 过滤Ⅱ 滤渣Ⅱ 滤液Ⅱ 检测
水洗 晾干 点燃
分析：滤渣Ⅱ的成分很可能是硫
5.滤渣Ⅱ：水洗晾干后放在燃烧匙点燃，当观察到有火星时，我们十分欣喜。如下图：
分析：滤渣Ⅱ中含硫磺。这说明硫化钠与氯化铁确实发生了氧化还原反应。
6.检测：对滤液I和II进行检测的结果如下：
滤液I 滤液II 用PH试纸测H＋浓度 6 2 用KSCN检验Fe3＋是否存在不变色血红色
用铁氰化钾检验Fe2＋是否存在：不变色蓝色沉淀
用硫酸铜溶液检验S2-是否存在：不变色不变色
用硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl＿：白色沉淀无沉淀
检测结果分析：
结论分析
滤液I 略显酸性，存在大量氯离
子，没有Fe3＋、Fe2＋和S2-
硫离子和铁离子反应
完全了
滤液II 强酸性，有Fe3＋、Fe2＋，
没有S2-和Cl-
酸化时硫酸过量了，滤
渣和硫酸反应时产生
了Fe3＋、Fe2＋
【分析与讨论】综合分析得出以下结论：
①等体积PH=12的硫化钠溶液和PH=2的氯化铁溶液混合产生的沉淀有Fe
2S
3
、FeS和S。
不清楚是否含有Fe(OH)
3
②等体积PH=12的硫化钠溶液和PH=2的氯化铁溶液混合时发生的反应有：
2Fe3++3S2-=Fe
2S
3
↓ 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ Fe
2
S
3
+4H+=2Fe2++ S↓+2H
2
S
③结合实验二，我们猜测硫离子和铁离子的反应与他们的用量、溶液的酸碱性有关。
实验四：探究溶液的酸碱性对硫化钠溶液和氯化铁溶液反应的影响【实验仪器】烧杯、胶头滴管、量筒、PH试纸、漏斗、滤纸、铁架台、玻璃棒
【实验试剂】Na
2S溶液、FeCl
3
溶液、HCL溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、K
3
Fe(CN)
6
溶
液
硫化钠的性质与危害
硫化钠：无机化合物，又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。 无色透明结晶体，具有臭味。溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇。工业品一般是形不同结晶水的混和物，又含有不同程度的杂质，除外观色泽不同外，密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。[2] 化学性质 在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解，同时逐渐发生氧化作用，遇酸生成硫化氢。 受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体，无水硫化碱有可燃性，加热排放有毒硫氧化物烟雾。[3] 作用与用途 1.染料工业中用于生产硫化染料，是硫化氢和硫化蓝的原料； 2.印染工业用作溶解硫化染料的助染剂； 3.制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂； 4.纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原，以及棉织物染色的媒染剂； 5.制药工业用于生产非那西丁等解热药。此外还用于制硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等。[4] 使用注意事项 呼吸系统防护：一般不需特殊防护，必要时佩带防毒口罩。 眼睛防护：可采用安全面罩。 防护服：穿防腐工作服。 手防护：戴橡皮胶手套。 皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，或用3%硼酸溶液冲洗。。 吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。 食入：误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医。 灭火方法：雾状水、砂土。 其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。 泄漏应急处理:隔离泄漏污染区，周围设警告标志。应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。[5]
硫化钠制备及工艺
硫化钠设计专篇 一、性质 1、化学分式Na2S 2、化学分子量78.04 3、结构组织 纯品的硫化钠为无色结晶粉末，工业品是带不同结晶水的混合物，并含有杂质，其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色等，密度、熔点、沸点也因组成不同而异。 硫化钠吸潮性强。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于醚。其水溶液呈强碱性反应，触及皮肤和毛发时会造灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。在空气中易氧化，遇强酸会产生硫化氢。可与多种重金属盐溶液反应生成难溶于水的金属硫化物沉淀。 二、用途 硫化钠在工业用途中十分广泛，在染料工业中用以制造硫化染料，硫化青、硫化蓝或染料中间体还原剂、媒染剂等。在有色冶金工业中用作矿石的浮选剂。制革工业中生皮的脱毛剂。造纸工业中纸张的蒸煮剂。硫化钠还用于硫化硫酸钠，多硫化钠，硫氢化钠等产品的制造。在电镀中用于氰化镀锌，镀银镉合金电解液中以及回收银。也广泛用于颜料、橡胶等工业中。并在很多日用化工，水处理中使用。 三、生产方法 碳还原法：将硫酸钠溶解用白煤或白煤的替代物还原而得。该工艺成熟，生产设备及操作简单，原料价廉且来源方便。 四、主要制法流程（附图） 将Na2SO4用自动上料机打入料斗，送入燃烧室内，用煤气进行吹烧，当温度达到884°d时硫酸钠变成液态物质。溶解后的硫酸钠化学物质变得不稳定，SO4很容易被分解。用黄磷煤气中的一氧化碳对原子进行化学置换，其反应如下：Na2SO4+4CO Na2S+4CO2 当炉内的火焰从兰色的火焰变成红色的火焰时，一氧化碳的置换反应就进入终结，这时的一氧化碳只能作为燃料对炉内进一步升温。当温度升至1100°d 时加入少量的白煤，观察炉内，当炉内有黄色烛炪现即为反应终点。其化学反应如下： Na2SO4+2C Na2S+2CO2 反应好的含Na2S70%左右的黑灰熔体出料，稍经冷却后放入化碱器内，用5-8°Be′碱化液注入化碱器，让Na s S大量溶入水中。当水到一定量时浸泡30分钟，即放入洗渣器内。把炉后通过余热加热的水第二次放入化碱器内，每分钟放
硫化钠溶液与氯化铁溶液反应的本质的研究(育才中学李珊等)
硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究 研究成员：李珊、李廷辉、彭紫君、汤瑞茵、邱杰、黄炜东 学校：广州市育才中学指导老师：姜宏飞 一、研究目的 ( 1) 了解硫化钠、氯化铁分别在水溶液中发生水解反应的情况。 ( 2) 研究将硫化钠溶液加入氯化铁溶液中，将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中，分别发生什么现象，判断发生了哪些反应，总结两种溶液之间反应的本质。 二、研究方案我们首先通过了解硫化钠、氯化铁的性质，对两个反应物的反应进行猜测。再通过一系列的方法设计实验，对可能生成的物质进行检验，继而反推发生了什么类型的反应，再做出相关的总结。对此，我们在摸索中相继设计了以下的实验：实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析实验三：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究实验四：探究溶液的酸碱性对硫化钠溶液和氯化铁溶液反应的影响实验五：其他金属阳离子和硫化钠溶液的反应情况探究 三、研究过程实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探 【实验仪器】PH试纸、玻璃皿、玻璃棒【实验试剂】Na2S溶液、FeCl3溶液【实验操作】观察未知浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液并分别测定其PH，结果如下： 分析与讨论】 根据上述情况，我们预测硫化钠溶液和氯化铁溶液发生双水解反应，如下： 3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH3)↓+3H2S↑+6NaCl
预测现象：有红棕色沉淀产生，有无色臭鸡蛋气味的气体产生。事实情况如何呢？我们决定动手实验一下。 实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析实验仪器】试管、胶头滴管、量筒实验试剂】Na2S溶液、FeCl3溶液 实验步骤和现象】 【分析与讨论】沉淀颜色并不是我们预测的红棕色，而是黑色！黑色沉淀是什么呢？为此我们上网查找了到如下一些资料： 根据实验现象和资料，我们有如下一些猜测： 猜测一：黑色沉淀是FeS和S 的混合物，黑色遮住了黄色。没有Fe2S3的理由是：它如同碳酸铝一样在水中不存在。 猜测二：黑色沉淀是FeS,S 和Fe(OH)3的混合物。理由除了“猜测一”中表述的还有：在“实验①”中有臭鸡蛋气味，说明发生了“双水解” ，那就会产生Fe(OH)3 猜测三：黑色沉淀是 Fe2S3 。理由是Fe2S3的Ksp极小，远远小于FeS和Fe(OH)3 到底哪种猜测正确呢？而且“实验①”中产生的黑色沉淀振荡后为什么又消失了？另外，滴入的顺序和用量不同，为什么现象不一样？我们决定继续设计实验方案探究。
硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究(有实验过程)
硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究（有实验过程） 一、研究目的 （1）了解硫化钠、氯化铁分别在水溶液中发生水解反应的情况。 （2）研究将硫化钠溶液加入氯化铁溶液中，将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中，分别发生什么现象，判断发生了哪些反应，总结两种溶液之间反应的本质。 二、研究方案 我们首先通过了解硫化钠、氯化铁的性质，对两个反应物的反应进行猜测。再通过一系列的方法设计实验，对可能生成的物质进行检验，继而反推发生了什么类型的反应，再做出相关的总结。对此，我们在摸索中相继设计了以下的实验： 实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探 实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析 实验三：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究 实验四：探究溶液的酸碱性对硫化钠溶液和氯化铁溶液反应的影响 实验五：其他金属阳离子和硫化钠溶液的反应情况探究 三、研究过程 实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探 【实验仪器】PH试纸、玻璃皿、玻璃棒 【实验试剂】Na 2S溶液、FeCl 3 溶液 【实验操作】观察未知浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液并分别测定其PH，结果如下：物质外观PH 解释 Na 2 S 溶液无色透明液体，有臭鸡 蛋气味 12 Na 2 S溶液发生水解，溶液呈碱性， 有少量硫化氢挥发出来。 S2－+H 2 O HS－+OH－ HS－+H 2 O H 2 S+OH－ FeCl 3溶液黄褐色透明液体，无气 味 2 FeCl 3 溶液发生水解，溶液呈酸性 Fe3＋+3H 2 O Fe(OH) 3 +3H＋ 【分析与讨论】 根据上述情况，我们预测硫化钠溶液和氯化铁溶液发生双水解反应，如下： 3Na 2S+2FeCl 3 +6H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+3H 2 S↑+6NaCl 预测现象：有红棕色沉淀产生，有无色臭鸡蛋气味的气体产生。 事实情况如何呢？我们决定动手实验一下。 实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析【实验仪器】试管、胶头滴管、量筒 【实验试剂】Na 2S溶液、FeCl 3 溶液
硫化钠
硫化钠百科名片 硫化钠 硫化钠，无机化合物，又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。 第一部分：化学品名称化学品中文名称：硫化钠、一硫化钠、九水硫化 钠、臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱、化学品英文名称：sodium sulfide俗称：臭碱技术说明书编码：950CAS No.：12034-39-8 硫化钠 化学式Na2S 相对分子质量78.04 第二部分：成分/组成信息有害物成分含量CAS No.硫化钠≥60.0％ 7757-83-7生成硫化钠的化学方程式：2Na+S===Na2S 第三部分：危险性概述健康
硫化钠 危害：本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。环境危害：对环境有危害。燃爆危险：本品易燃，具强腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。危险特性：结晶硫化钠为强碱性腐蚀品。无水硫化钠为自燃物品。结晶硫化钠与酸类发生反应，散发出有毒和易燃的硫化氢气体。对大多数金属有轻微腐蚀性。燃烧时释放出二氧化硫气体，硫化钠粉末能与空气形成爆炸性混合物。硫化碱极易溶于水，水溶液呈强碱性，与皮肤和黏膜接触时有极强的刺激性和腐蚀性。九水硫化钠能吸收空气中的二氧化碳而产生硫化氢，接触酸类会剧烈反应并释放出大量硫化氢气体，吸入会严重中毒。消防方法：用水灭火。急救：眼睛受刺激时用大量清水冲洗，并就医诊治；皮肤接触用大量清水冲洗；误服时立即漱口，就医诊治。检验项目GB/T10500-2000 I类一等品标准值实测值硫化钠(Na2S)含量% ≥60.0 60.32 亚硫酸钠(Na2SO3)% ≤ 1.08 硫代硫酸钠(Na2S2O3)% ≤ 0.86 铁(Fe)含量% ≤0.12 0.10 碳酸钠(Na2CO3)% ≤5.0 2.45 水不溶物含量% ≤0.40 0.30 第四部分：急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至 少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施危险特性 硫化钠 ：无水物为自燃物品，其粉尘易在空气中自燃。遇酸分解, 放出剧毒的易燃气体。粉体与空气可形成爆炸性混合物。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。100℃时开始蒸发，蒸气可侵蚀玻璃。有害燃烧产物：硫化氢、二氧化硫。灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。
硫化钠的分析方法
硫化钠的测定 一、试剂 1.冰乙酸溶液：1+10； 2.碘标准滴定溶液：约为0.1mol/L； 3.硫代硫酸钠标准滴定溶液：约为0.1mol/L； 4.淀粉指示液 5.95%乙醇 6.碳酸钠溶液：10% 7.硫酸锌溶液：10% 二、分析步骤 1.溶样：称量约10g固体样品，精确至0.01g。放入400ml烧杯中，加100ml水，加热溶 解。冷却，移入1L容量瓶中。用不含二氧化碳的水稀释至刻度，摇匀。此溶液为试验溶液B。 2.移取200ml溶液B，置于500ml容量瓶中。依次加入40ml碳酸钠溶液，80ml硫酸锌溶 液，25ml乙醇，加水至刻度，摇匀。干过滤，弃去前10ml滤液，移取100ml滤液，置于500ml锥形瓶中。加入10ml冰乙酸溶液、2ml淀粉指示液，用碘标准滴定溶液滴定。 溶液出现蓝色即为终点。滴定消耗的体积记为V3。 3.移取25ml碘标准滴定溶液置于250ml碘量瓶中，加25ml水，10ml冰乙酸溶液。在摇 动下用移液管加入10ml溶液B。用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定。溶液呈淡黄色时，加入2ml淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失为终点。消耗的体积记为V2。 4.碘标准溶液的配制与标定：碘贮备液c（1/2I2）=0.10mol/L 称取40.0克碘化钾，12.7克碘，加少量水溶解后，用水稀释至1L。加3滴盐酸，贮于棕色瓶中，保存于暗处。每月用硫代硫酸钠溶液标定一次。 标定方法： 吸取碘贮备液25.00ml，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液标定，至溶液由红棕色变为淡黄色后，加5ml淀粉溶液，继续滴定至兰色刚好消失为止。 c（1/2I2）=c(Na2S2O3)×V/25.00 按下式计算： 三、硫化钠含量X 1 式中：V1——步骤3加入碘标准滴定溶液的体积，ml V2——步骤3滴定中消耗的硫代硫酸钠溶液的体积，ml V3——步骤2滴定时消耗的碘标准溶液的体积，ml c1——碘标准滴定溶液的实际浓度，mol/L c2——硫代硫酸钠标准溶液的实际浓度，mol/L m——固体试样质量，g 0.03903——与1.00ml碘标准滴定溶液相当的以克表示的硫化钠的质量。
硫化钠的用途有哪些
硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称 硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、 土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。 化学性质： 在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解，同时 逐渐发生氧化作用，遇酸生成硫化氢。 受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体，无水硫化碱有可燃性，加热排放有毒硫氧化物 烟雾。 健康危害：该品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐 蚀作用。 危险特性：受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。 燃烧（分解）产物：硫化氢、氧化硫。 急性毒性：LD50820mg/kg（小鼠经口）；950mg/kg（小鼠静注）。 应用介绍： 染料工业中：用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的 助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸 工业用作纸张的蒸煮剂。纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原，以及棉织物染色的媒 染剂。制药工业用于生产非那西丁等解热药。此外还用于制硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化 钠等。 金属用途：在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也 可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。 电镀用途：可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在 非金属表面形成良好导电层的目的。 用作缓蚀剂：也就是硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等的原料。 用于制造硫化染料：皮革脱毛剂，金属冶炼，照相，人造丝脱硝等。
硫化钠
硫化钠 ◆产品名称硫化钠 ◆物化性质 硫化钠，又称：臭苏打、黄碱、硫化碱。纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。 ◆硫化钠配制方法 配制成某浓度的水溶液并不断搅拌(禁止用曝气方式搅拌，并不能用酸性液体溶解，避免有毒气体H2S逸出)使之完全混合成悬浊液后投加入原水中。 1.配制：一般配成是根据不同水质确定溶液的浓度，加水后应搅拌均匀； 2.投加量：投加量视被处理水而不同，根据废水的铜含量而定，可通过试验确定； 3.使用条件：适用水的pH值范围为4-14。 ◆危险性概述
健康危害：本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。环境危害：对环境有危害。燃爆危险：本品易燃，具强腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。危险特性：结晶硫化钠为强碱性腐蚀品。无水硫化钠为自燃物品。结晶硫化钠与酸类发生反应，散发出有毒和易燃的硫化氢气体。对大多数金属有轻微腐蚀性。燃烧时释放出二氧化硫气体，硫化钠粉末能与空气形成爆炸性混合物。硫化碱极易溶于水，水溶液呈强碱性，与皮肤和黏膜接触时有极强的刺激性和腐蚀性。九水硫化钠能吸收空气中的二氧化碳而产生硫化氢，接触酸类会剧烈反应并释放出大量硫化氢气体，吸入会严重中毒。消防方法：用水灭火。急救：眼睛受刺激时用大量清水冲洗，并就医诊治；皮肤接触用大量清水冲洗；误服时立即漱口，就医诊治。检验项目GB/T10500-2000I类一等品标准值实测值硫化钠(Na2S)含量%≥60.060.32亚硫酸钠(Na2SO3)%≤1.08硫代硫酸钠(Na2S2O3)%≤0.86 铁(Fe)含量%≤0.120.10碳酸钠 (Na2CO3)%≤5.02.45水不溶物含量%≤0.400.30 ◆急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
硫化钠的化学式及制备方法
硫化钠的化学式及制备方法 对于学理科的学生而言，物理是公认最难学的一科，其次是化学， 而对很多人来说，化学有时很简单的。小编整理了硫化钠的化学式及制备方法，和小编一起学习一下吧! 高中化学元素颜色反应归纳化学元素周期表标准读音搞笑化学元素周期表 背诵口诀化学元素周期表口诀顺口溜 硫化钠的化学式：Na2S硫化钠简介硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多 硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫 化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也 因杂质影响而异。硫化钠制备方法1、煤粉还原法，将芒硝与煤粉按 100：(21～22.5)(重量比)配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体，静置澄清后，把上部浓碱液进行浓缩，即得固 体硫化钠。经中转槽、制片(或造粒)制得片(或粒)状硫化钠产品化学反应方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO22、吸收法，用380～420g/L氢氧化钠溶液吸收含H2S>85%硫化氢废气，所得产物经蒸发浓缩，制得硫化钠成品。化学反应方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O3、硫化钡法，用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。其化学反应方程式： BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓4、气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气
硫化钠的理化性质及危险特性(表-).doc
硫化钠的理化性质及危险特性（表-）中文名：硫化钠[ 含结晶水≥ 30%]；臭碱危险货物编号： 82011 标 UN 编号： 1849 英文名： Sodium sulfide 识 分子式：Na2 S 外观与性状 理 化熔点（℃） 性沸点（℃） 质溶 解性 侵入途径 毒 毒性 性 及 健康危害 健 康 危 急救方法 害 燃烧性 燃闪点( ℃) 烧引燃温度爆 (℃) 炸 危危险特性 险 性建规火险分级 分子量：CAS号： 7757-83-7 无色或米黄色颗粒结晶，工业品为红褐色或砖红色块状。 1180相对密度( 水 =1)相对密度( 空气 =1)/ /饱和蒸气压（kPa ）/ 易溶于水，不溶于乙醚，微溶于乙醇。 吸入、食入、经皮吸收 LD 50： 820mg/kg （小鼠经口）； 950mg/kg （小鼠静注） LC 50： 本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤 和眼睛有腐蚀作用。 皮肤接触：立即用水冲洗至少15 分钟。若有灼伤，就医治疗。眼睛接触： 立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15 分钟，或用3%硼酸溶液冲洗。吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。食入：误服者 给饮牛奶或蛋清。立即就医。 可燃燃烧分解物硫化氢、氧化硫。 / 爆炸上限（v%）/ / 爆炸下限（v%）/ 无水物为自燃物品，其粉尘在空气中自燃。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。粉体与空气可形成爆炸性混合物。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性蒸气可侵蚀玻璃。 乙稳定性稳定聚合危害不聚合 禁忌物酸类、强氧化剂。
储运条件：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大 于 85％。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。不宜久存，以 免变质。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏 储运条件物。搬运时应轻装轻卸，防止包装及容器损坏。泄漏处理：隔离泄漏污与泄漏处理染区，限制出入。应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。从上风 处进入现场。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、净洁、有盖 的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废 水系统。如大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。 灭火方法灭火剂：水、雾状水、砂土。
硫化钠的测定
硫化钠的测定 1适用范围 适用于固体硫化钠的测定。 2测试方法 2.1 硫化钠含量的测定 2.1.1 原理 取过量的碘溶液与硫化钠作用，反应完毕后以硫代硫酸钠溶液反滴定剩余的碘，反应过程如下： Na2S+I2→2NaI+S I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 2.1.2 试剂 2.1.2.1碘标准溶液：0.05mol/L。 2.1.2.1.1配制：称取纯碘片12.7g及碘化钾40g，在搅拌下溶于25mL水中，然后稀至1000mL，混匀，溶液保存于棕色瓶中。 2.1.2.2硫代硫酸钠标准溶液：0.1mol/L。 2.1.2.3醋酸溶液：6mol/L。 2.1.2.4淀粉溶液：0.5%。 2.1.3 分析步骤 2.1. 3.1样品溶液的制备 准确称取样品约5g，溶于水中并移入500mL容量瓶，稀释至刻度。 吸取50.00ml（3.1.2.1）碘标准溶液于300mL的碘量瓶，加水50mL及（2.1.2.3）醋酸15mL。吸取样品溶液20.00mL，注入上述碘量瓶中，转动碘量瓶（注：应有过量的碘才能把Na2S中的S2-全部氧化)。以0.5%淀粉溶液为指示剂，用（3.1.2.2）硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失为止。 2.1. 3.2计算 硫化钠（Na2S）的含量，以质量分数计，数值以％表示，按下式计算：
Na2S% = （2c1V1- c2V2）×0.039×500 m×20 ×100 (1) 式中： c1——碘标准溶液的摩尔浓度，mol/L； V1——滴定时加入的碘标准溶液的体积，mL； c2——硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L； V2——滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的的体积，mL； 0.039——与0.001mol/L硫代硫酸钠相当的以克表示的硫化钠的质量； m——试样的原始重量，g。 2.2 铁含量的测定 2.2.1 原理 用过氧化氢将硫化钠中所含的低铁氧化为高铁，并加入硫氰酸盐使之生成红色的硫氰酸铁络合物，再与标准铁溶液进行比色，就可测出硫化钠中铁含量。2.2.2 试剂 2.2.2.1过氧化氢溶液：10%。 2.2.2.2硝酸溶液：1:1。 2.2.2.3硫氰酸钾溶液：20%。 2.2.2.4铁标准溶液，含铁浓度为0.10mg/mL 称取0.8634g硫酸铁铵「NH4F e(SO4)2·12H2O」溶于蒸馏水中，加入4mL相对密度为1.84的浓硫酸移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 2.2.3 测定步骤 2.2. 3.1铁标准曲线的制作 取8个100mL容量瓶，分别加入铁标准溶液0、0.50、1.00、……4.00mL，用蒸馏水稀释到体积约30mL。 加入4mL 1:1硝酸、15mL 20%硫氰酸钾溶液，加蒸馏水稀释到刻度，摇匀。以试剂空白作参比，用480nm的波长和1cm的比色皿进行吸光度的测定。以铁含量（mg/mL）为横坐标，对应的吸光度A为纵坐标，制作标准曲线。 2.2. 3.2 铁含量的测定 准确吸取测硫化钠时所配样品溶液10mL，放入100mL烧杯中，加入2.5mL10%