2012初中化学复习.综合计算
Page 1 of 9
知识框架
综合计算
化学式与化学方程式质量守恒
溶液的质量分数有关杂质的计算
综合计算
★★★★★★★★★★★
★★★
例题精讲
【例1】 （★★）在2008年北京奥运会主游泳馆“水立方”的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜
材料ETFE [ ETFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H 2F 2)n ]，这种材料美观、耐用， 且无须清理维护，可以使用15至20
年。
国家游泳中心— “水立方” 工人们安装“水立方”“屋顶”的ETFE 膜
请回答下列问题：
（1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为（填最简整数比．．．．．） 。 （2）ETFE 中C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
【例2】 （★★★）只有合理使用物质，才能使物质造福人类。三聚氰胺（C 3N 6H 6）有很多用途──制作
环保阻燃剂、化肥等。
综合计算
综合计算
（1）组成三聚氰胺的元素有 ，三聚氰胺的相对分子质量为 。 （2）求三聚氰胺中氮元素的质量分数 。
【例3】 （★★★）CO 是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl 2）可以测定微量CO 的存在，该反应的化学
方程式为222
CO H Cl 2Pd O
H CO PdCl
++↓++。若反应后得到Pd 的质量为 1.06g ，则测得
CO 的质量为多少克？（已知Pd 的相对原子质量为106）
【例4】 （★★★2009江苏中考）在洪涝灾害地区，人们常用两种物质处理河水，一种是明矾，用于吸附
水中悬浮杂质使其沉降，另一种是漂白粉，用于杀菌消毒。漂白粉的主要成分是CaCl 2与Ca(ClO)2，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的，假如现有主要成分占80%的漂白粉63.5g 。请计算：[化学方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。] （1）漂白粉中主要成分的质量为多少？
（2）欲制得63.5g 这种漂白粉，需氯气的质量为多少？
【例5】 （★★★）A 、B 、C 三种物质各15g ，它们化合时只能生成30g 新物质D 。若增加10gA ，则反
应停止后，原反应物中只剩余C 。根据上述条件推断，下列说法正确的是（ ）
A.第一次反应停止后，B 剩余9g
B.第二次反应后，D 的质量为60g
C.反应中A 和B 的质量比是3 ：2
D.反应中A 和C 的质量比是5 ：2
【例6】 （★★★）在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后
各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）
物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g
待测
15
84
A ．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后密闭容器中A的质量为22g
D．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80
【例7】（★★★）在化学反应3A+2B==2C+D中，消耗A、B两种物质的质量比为3∶4，若生成C和D 共有140克，该反应消耗A的质量（）克。
【例8】（★★★2010东城模拟）在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．氢元素的质量分数为20% D．碳元素与氢元素质量比为1：4
【例9】（★★★）在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现预将50g质量分数为98%，密度为
1.84g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，你认为需取用蒸馏水的体积为（）
A．106m B．195mL C．245mL D．400.8mL
【例10】（★★★2011年昌平区一模）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）
【例11】（★★★2011年朝阳区一模）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【例12】（★★★2011年大兴区一模）在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要
原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称
取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下
表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：
第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
充分反应后烧杯及烧
209.12 218.24 227.36 236.48 246.48 杯中物质总质量/g
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【例13】（★★★2011年东城区一模）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化
钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，
加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝
CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好
完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：
（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。
【例14】（★★★2011年房山区一模）化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：
取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪
器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 6 7 烧杯及所称物质总质量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05 175.05 195.05 （1）第次加入稀盐酸后样品完全反应。
（2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【例15】 （★★★2011年丰台区一模）取某碳酸钠样品50g （含氯化钠和13％的不溶性杂质，杂质不参加
化学反应），放入质量为200g 的烧杯中，加137.7g 水充分溶解，再向烧杯中加入300g 稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g 。求所得溶液中溶质的质量分数?
【例16】 （★★★2011年海淀区一模）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧
化钠12 g ，加65 g 水完全溶解后，再缓慢加入25 g 石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。过滤得到沉淀质量为2 g 。反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
【例17】 （★★★2011年平谷区一模）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合
物中碳酸钠的质量分数时，向11 g 样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g ，生成二氧化碳气体4.4 g 。试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少?
【例18】 （★★★2011年石景山区一模）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液
可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H 2O
通电
Cl 2↑+
H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到109.7 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：
⑴氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
⑵氯化钠溶液中溶质的质量分数。
【例19】（★★★2011年顺义区一模）已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质
量与滴入CaC l2溶液的质量关系如右图所示。若将反应后的物质过滤，
蒸干滤液后得到固体的质量是多少。
【例20】（★★★2011年延庆县一模）某小组同学将2%的碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为800g，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数。
随堂检测
【小测1】（★★★2011东城二模）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
【小测2】
（★★★2011昌平二模）烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐
滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的的溶质是 （写化学式）。 （2）当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温）， 通过计算求出其中溶质的质量分数。
【小测3】
（★★★2011大兴二模）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g
水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaCl ），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【小测4】
（★★★2011房山二模）为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸
钠的含量，取该久置的氢氧化钠固体10 g ，加入90.5 g 水完全溶解后，再缓慢加入30 g 石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示。
73 146
加入稀盐酸的质量/g 放出气体 的 质 量 /g
A B
试计算：
（1）该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
课后作业
练习1（★★★2011门头沟二模）某课外活动小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应，实验数据如下：
甲乙丙
烧杯+ 稀硫酸200g 150g 150g
加入的钢铁样品9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+ 剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你根据所给数据，回答下列问题：
（1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。
（2）该钢铁样品中含铁的质量分数为多少？
练习2（★★★2011石景山二模）某品牌“钙片”标签上的部分内容如右图所示。假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应。为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表。
第1次第2次第3次平均值
钙片/片18 18 18 18
生成气体的质量/g 4.5 4.3 4.4 4.4
反应后剩余物质量/g 83.1 83.0 82.9 83.0
⑴计算此钙片中钙元素的质量分数。
⑵计算容器中盐酸的质量。
练习3（★★★2011顺义二模）小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。
请计算：
（1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？
练习4（★★★2011延庆二模）某化学小组同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳后，利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加该Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。请回答：
（1）该瓶废液中的溶质有_______________________（写化学式)。
（2）计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
初中化学计算题大全
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)
（本资料）由班内网出品 知识典同步课堂同步背单词 利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得 0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）
广东省2012年中考化学试题及答案
2012年广东省初中毕业生学业考试 化学 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。） 1．物质的用途与其化学性质有关的是（ ） A ．煤油作燃料 B ．石墨作铅笔芯 C ．铝作导线 D ．干冰用于人工降雨 2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（ ） A ．塑料瓶 B ．不锈钢刀 C ．涤纶布料 D ．电源插座盒 3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ） A ．离子 B ．原子 C ．元素 D ．分子 4．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列不影响该项检测结果的是（ ） A ．金属回收 B ．垃圾焚烧 C ．汽车尾气 D ．工业废气 5．今年5月12日是我国第四个“防灾减灾日”，主题是“弘扬防灾减灾文化，提高防灾减灾意识”。下列图标不适合在加油站使用的是（ ） 6．有关2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2的叙述正确的是（ ） A ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C ．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D ．2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳 7．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．测溶液pH C．氧气验满D．熄灭酒精灯 8．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌， 得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液 10．已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是 （） A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 11．下面关于水电解实验的叙述正确的是（） A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
初中化学常用计算公式和方程式
初中化学 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量 （2）设某化合物化学式为 ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度） （4）标准状况下气体密度（g/L） （5）纯度
（6）溶质的质量分数 （7）溶液的稀释与浓缩 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 二. 化学方程式： （1）镁带在空气中燃烧 （2）碱式碳酸铜受热分解 （3）磷在空气中燃烧 （4）木炭在氧气中充分燃烧
（5）硫在氧气中燃烧 （6）铁在氧气中燃烧 （7）氯酸钾与二氧化锰共热 （8）高锰酸钾受热分解 （9）氧化汞受热分解 （10）电解水 （11）锌与稀硫酸反应 （12）镁与稀硫酸反应 （13）铁与稀硫酸反应 （14）锌与盐酸反应
（15）镁与盐酸反应 （16）铁与盐酸反应 （17）氢气在空气中燃烧 （18）氢气还原氧化铜 （19）木炭在空气不足时不充分燃烧 （20）木炭还原氧化铜 （21）木炭与二氧化碳反应 （22）二氧化碳与水反应 （23）二氧化碳与石灰水反应
（24）碳酸分解的反应 （25）煅烧石灰石的反应 （26）实验室制取二氧化碳的反应 （27）泡沫灭火器的原理 （28）一氧化碳在空气中燃烧 （29）一氧化碳还原氧化铜 （30）一氧化碳还原氧化铁 （31）甲烷在空气中燃烧 （32）乙醇在空气中燃烧
（33）甲醇在空气中燃烧 （34）铁与硫酸铜反应 （35）氧化铁与盐酸反应 （36）氢氧化铜与盐酸反应 （37）硝酸银与盐酸反应 （38）氧化铁与硫酸反应 （39）氢氧化铜与硫酸反应 （40）氯化钡与硫酸反应 （41）氧化锌与硝酸反应
初中化学中考复习综合计算
综合计算 【学习要求】 初步学会综合运用化学知识分析题意，解决化学式、化学方程式以及溶液计算融合在一起的综合计算问题。 【学习重点】 初步学会根据实验数据、实验装置进行分析与处理的能力 【学案设计】： 【习题引入】 一图表题的数据分析与计算： 我们学校的化学兴趣小组预研究化学反应中的质量关系，他们将16g硫在定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：(S+O2== SO2 S—32; O--16) 请分析数据回答： ⑴第一次实验为什么不生成20g二氧化硫？ ⑵从第二次实验开始，氧气不断增加，为什么生成的二氧化硫不相应增加？ 【思路分析】 【分析数据练习】 1.小华想测定Cu-Zn合金的组成，称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸 2为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl
3某石灰石厂有一批石灰石原料，其中含有杂质二氧化硅（SiO2）不溶于水，也不与盐酸反应）。为了测定石灰石的纯度，某兴趣小组的同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知质量分数盐酸20g分四次加入，充分反应，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸用量及剩余固体见下表，利用实验数据绘制的图像见下图，计算：（1）该石灰石中碳酸钙的质量；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）完全反应完石灰石中的碳酸钙需用稀盐酸溶液_____g。 4.（09青岛）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的NaOH溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： （1）上表中X的数值为______； （2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？ （3）绘制出所加NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系的曲线。
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；
人教版2012年初中化学基础知识考点重要知识提
初中化学基础知识考点最新完整总结4 一、重要知识提示 1、碱与盐、盐与盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀。 2、气体吸收：ＮaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、 氯化氢、硫化氢）NaOH溶液：吸酸性气体：CO 2、SO 2 、HCl等，浓硫酸：水和碱 性气体：NH 3 3、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢 4、相对分子质量最小的氧化物，既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水。 5、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中：（１）若酸完全反应，则产生氢气一样多。 （２）若金属完全反应，则产生氢气由多到少的顺序为：铝＞镁＞铁＞锌。（３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）。（４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌。 6、化学肥料： 氮肥：使叶浓绿（碳酸氢铵、硝酸铵、尿素等）；铵盐不能与碱性物质混合，碳酸氢铵有氨味。磷肥：使根发达；灰白色固体，多不溶于水。 钾肥：使茎粗壮（KCl、K 2CO 3 、K 2 SO 4 ）。 复合肥：含两种或两种以上营养元素（Ｎ、Ｐ、Ｋ）如KNO 3、K 2 HPO 4 、NH 4 H 2 PO 4 ） 7、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同；二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同；钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同；酸与碱不同是因为所含的离子不同；生铁和钢的不同是因为含碳量不同；浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同。 二、生活中的化学知识要点 1、关于物质燃烧
（1）点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。 （2）为了保证安全，庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气（可能会引起爆炸）。 （3）煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为 防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C 2H 5 SH）以便于知道 煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。 （4）蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。 （5）西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。 （6）灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气 （7）发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵住口鼻，然后逃往地势较高的地方。 2、关于食品及安全 （1）把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵住了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。 （2）为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体是二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。 （3）做镘头时加纯碱主要为了除面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 （4）蔬菜中残留的农药可以用碱性物质浸泡，可降低农药的药性。 （5）皮蛋的涩味可以加点食醋去除。 （6）冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
初三化学专题 初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。 【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液 后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的 总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）
初中化学综合计算题教案
化学综合计算题教案 汪雄良 教学目标： 1.掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。 2.学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提 高并总结综合计算的基本技能。 3.学会类比联想民，灵活转化思路。 4.培养学生综合分析能力。 教学重点： 1.利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。 2.掌握综合计算题的基本解题思路。 教学难点： 1.挖掘题目的隐含条件。 2.理清化学反应的基本过程。 教学过程： 一、化繁为简，把握化学综合计算题的特点 1.讲述综合计算题的特点 特点：综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。 2.知识准备 物质的相对分子 有关化学式的计算物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 化学计算有关化学方程式的计算 溶液质量、体积、密度的换算 有关溶液的计算配制溶液有关计算 溶液稀释的计算 解题的一般策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。 例1：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废水于烧杯中，加入16g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨? 练习： 用“侯氏制碱法”制行纯碱含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g的稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.25g的气体（假设生成的气体全部逸出）。 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 二、几种常见题型的解决 1.图形题 例2：某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染
初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题
初中化学计算专题
计算专题 【定义】什么是相对分子质量？ 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、计算物质中各元素的质量比 ①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 试着计算： ⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。 ⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。 ⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。 3、计算物质中某元素的质量分数 试着计算： ⑴SO 3中氧元素的质量分数。 ⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数
⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？ ⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？ 4、已知某化合物的质量，求某 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 三、自我测评 1.已知葡萄糖的化学式为：C 6H 12O 6 （1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是 （3）碳元素的质量分数是 2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH 2O ）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（ ） A ．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。 B ．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1 C ．甲醛的相对分子质量是30 D ．甲醛是一种有毒的化合物 3.相同分子数的下列气体质量最大的是（ ） A ．O 2 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．N 2 4.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ） A ．CO 2 B ．CO C ．SO 2 D ．NO 5.相同质量的CO 和CO 2中，碳元素的质量比是（ ） A ．1：1 B ．14：11 C ．7：11 D ．11：7 6.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示： 其中 代表碳原子， 代表氢原子，代表氧原子， （1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。 （2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比是 。 （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。 7.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用C X H Y O Z 表示，则X ，Y ，Z 的数值各是多少？ 【中考直通车】 8.已知NH 4NO 3和KH 2PO 4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH 2PO 4的质量分数为（ ） A ．20％ B ．25％ C ．85％ D ．80％ 9.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A 代表的一种元素是 。
2012年初中化学模拟试题
2011-2012学年度下学期调研考试 初三化学试题 说明：1．全卷共6页。满分100分，考试用时80分钟。 2. 答案请做在答题卷上，否则无效. 可能用到的相对原子质量: C —12 Ca —40 O —16 N —14 H —1 Na —23 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共 28分，每题只有一个正确答案） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A 、白玉为床金做马 B 、夜来风雨声，花落知多少 C 、日照香炉生紫烟 D 、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A ．食盐 B ．面粉 C ．食用油 D ．牛奶 3．吸烟有害健康，烟气中含有能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（ ） A.氮气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氧气 4．钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能的是（ ） A ．尿素[CO(NH 2)2] B ．氯化钾（KCl ） C ．硫酸铵[ (NH 4)2 SO 4] D ．磷矿粉[ Ca 3(PO 4)2] 5．据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现， 涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液是（ ） A 、混合物 B 、纯净物 C 、单质 D 、化合物 6．我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会．． 造成空气污染的是 （ ） A ． 二氧化氮 B ．二氧化硫 C ．一氧化碳 D ．氮气 7．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指（ ） A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．原子 8．．如右图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头 采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。 已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为（ ） A ．SiC B ．Si 2C 3 C ．Si 3C 2 D ．SiC 2 9．对下列现象的解释或者结论错误的是（ ） A 、“花香四溢” ------- 分子在不断运动 B 、在钢铁制品表面涂油漆 -------- 可防止钢铁生锈
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式 一．化合反应 2 223 2222 23 2224 3e 2e 2225 222 222 2OH Ca O H CaO .12CO 2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO 2O Mg 2.7O F O 2F 3.6O H 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3CO O C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应 ↑ +=↑ +=↑ +=↑ +↑=+=↑ ++=+=??? 22322322222MnO 3224242 2O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a
三．置换反应 Ag 2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244 422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=++=+? ）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温 四．复分解反应 1.盐酸和氢氧化钠反应：2O 2.中和胃酸的反应：（）3+33+3H 2O 3.熟石灰和硫酸反应：()2244+2H 2O 4.盐酸和硝酸银反应：3↓3 5.硫酸和氯化钡反应：2244↓+2 6.碳酸钙和过量盐酸反应：3+2222↑ 7.碳酸氢钠和盐酸反应：322↑ 8.碳酸钠和过量盐酸反应：23+2222↑ 9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2424()2↓ 10.氢氧化钙和碳酸钠反应：()2233↓+2 11.氯化钙和碳酸钠反应：2233↓+2 12.硝酸银和氯化钠反应：3↓3 13.硫酸钠和氯化钡反应：2244↓+2 14.盐酸除铁锈：2O 3+623+3H 2O 15.硫酸除铁锈：2O 3+3H 242(4)3+3H 2O 16.氧化铜和硫酸反应： 2442O
2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第五单元 课题3利用化学方程式的简单计算 一、教学内容 利用化学方程式的简单计算 二、考点清单 1. 掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法； 2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式； 3. 了解根据化学方程式计算的常见题型； 4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。 三、全面突破 知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤： （1）根据化学方程式计算的依据： 利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 （2）利用化学方程式计算的一般步骤： 例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设 MgO 2O Mg 22点燃+ （2）写出化学方程式……方 48 80 （3）写出有关物质的式量、 3g X 已知量和未知量……关 X g 38048= （4）列比例式，求解……比
48g3 80 X ? = ………………………算 =5g （5）简明地写出答案……答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。 （3）根据化学方程式计算应该注意的事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； ③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范 ⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。 【典型例题】 例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。 【答案】C 例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为 A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
2012年全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2012年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯)复赛试题设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用 途：公开文档类型：word Document source network, if there is infringement, contact the author to delete. 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．实现的是 5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是
中考化学常用计算公式大全(整理)教案资料
中考化学常用计算公式大全(整理)
中考化学常用计算公式 相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 如设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 ④A的化合价×m + B的化合价×n = 0 ⑤原子个数比：A : B = m : n （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) × 100%）、 含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) × 100%）（7）溶液的稀释与浓缩 M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度 （1）化合物中某元素百分含量的计算式 （2）化合物质量与所含元素质量的关系式 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2