氨和铵盐练习题
氨和铵盐
一、选择题
1．有关氨的性质的叙述正确的是()
A．氨能在空气中燃烧
B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化
2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()
A．HCl和CO2B．NH3和CO
C．O2和CO2D．NO2和NO
3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()
A．①B．②
C．③D．④
4．(2009·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是()
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④
C．①③D．②④
5．下列方法适合实验室制取氨气的是()
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4HCO3制取氨气
C．将浓氨水向生石灰固体上滴加
D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂
7．下列关于铵盐的叙述中正确的是()
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④B．②③④
C．①②③④D．①②③④⑤
二、非选择题
8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出A是______，B是______，C是________．加热固体A生成水、B和D的化学方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________.
9．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________．
(2)A和B反应生成C的化学方程式是__________________________________________．
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________.
10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________．
(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________
________________________________________________________________________.
11．“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．
(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不．可能形成喷泉的是________．
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置．
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是：______________________________________________
②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是________．
A ．浓H 2SO 4
B ．食盐
C ．硝酸钾
D ．硫酸铜
③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲____________上部烧瓶内压强；图乙是____________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)．
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________(填图甲或图乙)装置的原理相似．
详解答案
1．B
2．选A 要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与NaOH 反应，B 中的CO ，C 中的O 2，D 中的NO 都不溶于NaOH 溶液也不与NaOH 反应．
3．选A N 2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2直接化合生成NH 3，NH 3发生催化氧化反应生成NO ，NO 与O 2直接化合生成NO 2，②、③、④都能一步实现，只有①，N 2在放电条件下与O 2反应生成的是NO 而不是NO 2.
4．选B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．
5．C
6．选A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D 项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B 、C 、D 选项均错误，A 项正确．
7．选B ①中NH 4NO 3中的氮元素化合价为－3、＋5价；⑤中NH 4HCO 3能与酸反应生成CO 2.
8．解析：根据B 的性质可判断B 应当是CO 2而不是SO 2，又根据D 的性质可确定D 是NH 3，根据A 分解产生的NH 3和CO 2物质的量之比为1∶1知A 为NH 4HCO 3.
答案：NH 4HCO 3 CO 2 BaCO 3
NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑
9．解析：由图中C 、D 两气体生成E 固体，则E 不可能是酸或碱，E 固体和F 固体反应生成D 气体和CaCl 2，通过复分解反应得到D ，则D 为酸性或碱性气体，那么F 为酸或碱，又因F 是固体，所以F 为碱．D 为碱性气体氨气．F 中应有钙元素，则F 为氢氧化钙，E 为氯化铵，C 为氯化氢，A 、B 为氢气和氯气．
答案：(1)NH 3 NH 4Cl
(2)H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2 10．解析：A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体．NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸．
答案：(1)A B (2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满(或其他合理答案)
11．解析：图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强迅速减小而产生压强差形成“喷泉”．
图乙装置恰恰相反，锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉”．
(1)B中氧气在水中溶解度不大不能形成喷泉．
(2)①D中NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体产生，锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”．C选项中CaCO3与H2SO4(稀)也可生成CO2但反应生成的CaSO4微溶，使反应生成的CO2气体的量较少，故不能形成“喷泉”．
②浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，使温度升高锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”．
答案：(1)B
(2)①D NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体产生，锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”②A③减小增大(3)图乙
七年级语文下册 3.15课后达标训练与提升作业 新人教版
七年级语文下册 3.15课后达标训练与提升作业新人教版 一、双基积累 1.解释下列句中加点的字词。 (1)卿今当涂 ．．掌事( ) (2)蒙辞．以军中多务( ) (3)蒙乃．始就学( ) (4)即更刮目 ．．相待( ) (5)及鲁肃过．寻阳( ) (6)非复 ．．吴下阿蒙( ) 2.翻译下列句子。 (1)卿今者才略，非复吴下阿蒙！ 译文：_______________________________________________________________ (2)肃遂拜蒙母，结友而别。 译文：_______________________________________________________________ 3.下列句子朗读节奏划分错误的一项是( ) A.及/鲁肃过寻阳 B.自以为/大有所益 C.蒙辞/以军中多务 D.孤/岂欲卿/治经为博士邪 4.解释加点字人称的用法不正确的一项是( ) A.卿．今当涂掌事。(朋友之间表示亲切的第二人称) B.孤．常读书，自以为大有所益。(古时王侯的自称) C.非复吴下阿蒙 ．．。(阿蒙指吕蒙，在名字前面加“阿”，有亲昵的意味) D.大兄 ．．何见事之晚乎！(长兄。这里是对同辈年长者的尊称) 5.按要求默写。 (1)写出出自本文的两个成语：_________________、_________________。 (2)孙权为了让吕蒙多学一些知识，对吕蒙说：“____________________，____________！” (3)文章并没有直接写出吕蒙的进步，而是通过鲁肃的“大惊”和他所说的一句话表现出来的，这句话是：“_________________________，________________________！” (4)面对鲁肃的赞扬，吕蒙说：“__________________，________________，大兄何见事之晚乎！”以当之无愧的坦然态度，表明了自己才略长进之快之大。 6.“卿今者才略，非复吴下阿蒙!”表现了鲁肃怎样的感情? 答：_________________________________________________________________ 7.鲁肃为什么与吕蒙“结友”? 答：_________________________________________________________________ 8.吕蒙的变化对你有什么启示？ 答：_________________________________________________________________ 二、课内阅读 阅读全文，回答9～13题。 9.写出下列句中加点词的意思。 (1)孤．岂欲卿治经为博士邪！( ) (2)但．当涉猎( )
22愚公移山课后达标训练
C. 而山不加增 义不杀少而杀众 22 愚公移山 课后达标训练 、双基积累 1. 解释下列句中加点的词。 (1) 惩山北之塞． ( ) (2) 聚室．而谋 ( ) (3) 杂．然．相许 ( ) (4) 吾与汝．毕力平险 ( ) (5) 遂率子孙荷．担者三夫 ( ) (6) 且焉置．土石 ( ) (7) 曾不能毁山之一毛． ( ) 2. 用现代汉语翻译下列句子。 (1) 以君之力，曾不能损魁父之丘，如太行、王屋何？且焉置土石？ 译文： ______________________________________________________________________ (2) 汝心之固，固不可彻，曾不若孀妻弱子。 译文： _________________________________________________________________________ 3. 下列各组中加点词的意思和用法相同的一项是 ( A. 年且．九十 6. 下列句子中加点词的意义和用法相同的一项是 ( A. 以君之力 扶苏以数谏故 B .河曲智叟笑而止之曰 此则岳阳楼之大观也且．焉置土石 以．残年余力 其．如土石何 告之于帝 B .以．君之力 C .其．妻献疑曰 D. 投诸渤海之．尾 4. 下列语句朗读停顿正确的一项是 ( ) A. 曾不能／损魁父之丘 B. 遂率子孙/荷担者三夫 C. 邻人京城氏／之孀妻有遗男 D. 命夸娥氏/二子负二山 二、课内阅读 (2012-铜仁中考)阅读《愚公移山》全文，回答 5. 下列加点词意义相同的一组是 ( ) A. 且焉置土石 年且九十 5?8题。 B.曾不若孀妻弱子 曾益其所不能 C .投诸．渤海之尾 诉诸．法律 D. 聚室．而谋 斯是陋室．
课后达标训练训练·提升作业
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温馨提示： 此套题为Word版,请按住Cｔrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 课后达标训练／训练·提升作业 一、双基积累 1.选出加点字注音全部正确的一项（ ) A.弥．高(ní）硕．果(shｕò) 迭．起（dié) B.地壳．（ké) 校．补(jiàｏ) 衰．微(shｕāi) Ｃ.疏．懒(shū) 慷慨．（ｋǎi) 澎湃．(ｂài) D.典籍．(jí) 独裁．(cái）宝藏．(zànɡ) 2.下列书写无误的一项是( ) Ａ.契而不舍炯炯目光十年艰辛 B．兀兀穷年沥尽心血警报叠起 C．崇高品格迥乎不同慷慨淋漓 D.一反既往形式紧张诗兴不作 ３．下列句子中运用的修辞手法判断有误的一项是( ) A．深宵灯火是他的伴侣。(比喻) Ｂ．他潜心贯注,心会神凝,成了“何妨一下楼”的主人。(引用) Ｃ.说得真痛快，动人心，鼓壮志，气冲斗牛，声震天地！(对偶) Ｄ.写满了密密麻麻的小楷，如群蚁排衙。(拟人) 4.判断下列句子所运用的表达方式。 (1)饭,几乎忘记了吃，他贪的是精神食粮;夜间睡得很少,为了研究,他惜寸
阴、分阴。（) （2）一个又一个大的四方竹纸本子,写满了密密麻麻的小楷，如群蚁排衙。（ ) （3)他，是口的巨人。他,是行的高标。( ) ５．(20１2·日照中考）综合性学习。 今年是雷锋同志牺牲50周年，纪念毛泽东“向雷锋同志学习”题词４9周年。学校团委开展了以“雷锋在我心,助人我先行”为主题的活动，请参与。（１）请为本次活动写一则宣传标语。 答：________＿__＿＿___＿______＿___＿_＿_________________＿_＿_＿ ______ (２）阅读下面资料,按要求答题。 【资料】他20年献血６万毫升,是其自身血液的１0倍多。２００6年,他成为鞍山市第一批遗体和眼角膜志愿捐献者。１99４年以来,他为希望工程、身边工友和灾区群众捐款１2万元，先后资助了180多名特困生,而自己的家中却几乎一贫如洗。他叫郭明义，号称“雷锋传人”,他是“２011年感动中国十大人物”之一。 给郭明义的颁奖词:他总看别人,还需要什么;他总问自己，还能多做些什么。他舍出的每一枚硬币,每一滴血都滚烫火热。他越平凡，越发不凡，越简单，越彰显简单的伟大。 请模仿以上颁奖词，为雷锋写一段颁奖词。 答：____＿＿_____＿_＿___＿＿_________＿__＿＿_________＿＿______＿__＿＿___
课后达标训练训练·提升作业
课后达标训练/训练·提升作业 一、双基积累 1.（2011·日照中考）给下面加点的字注音，根据拼音写出汉字并改正句中的错别字。 人类的智慧与大自然的智慧相比实在是相形见绌．（）。无论是令人厌恶的苍蝇蚊子，还是美丽可人的鲜花绿草；无论是高深莫测的星空，还是不值一提的灰尘，都是大自然精巧绝纶的艺术品，展示出大自然深suì（）、高超的智慧。 （严春友《敬畏自然》）①绌．_________________ ②suì_________________ ③_________________改为_________________ 2.下列句中加点词语运用错误的一项是（） A.就如同鲲鹏看待斥一般，只是蓬蒿 ．．之间罢了。 B.我这只是雕虫小技罢了，跟你们接受过专业训练的人比不得，比一比就显得 相形见绌 ．．．．了。 C.然而，谁能断言那些狼藉斑斑 ．．．．的矿坑不会是人类自掘的陷阱呢？ D.即使我们中间的那些伟大人物，在他们看来也不过尔尔 ．．．．。 3.下列句子正确的排列顺序是__________________________________。 ①如果宇宙没有生命，怎么会从中开出灿烂的生命之花? ②宇宙是一个硕大无比的、永恒的生命，那永恒的运动、那演化的过程，不正是她生命力的体现吗? ③谁说宇宙是没有生命的？
④这个宇宙到处都隐藏着生命，到处都有生命的萌芽，到处都有沉默的声音。 ⑤你难道没有用心灵听到从那遥远的星系里传来的友好问候吗? ⑥你难道没有听到石头里也有生命的呐喊吗? 4.下列句子中没有语病的一项是（） A.竟然殊不知在大自然面前，人类永远只是一个天真幼稚的孩童。 B.虽然从人类自身智慧发展史的角度看，人类也没有理由过分骄傲。 C.要造出这样的一个人来，让一万亿个细胞协调工作，人类的智慧所不能胜任的。 D.包括我们人类在内的高级生命，只是物质的另一种存在方式。 5.综合性学习。 学习了《敬畏自然》，班级准备组织一次以“保护自然，增强环保意识”为主题的社会实践活动，请你参与。 【拟写标语】请你为这次活动拟写一条宣传标语。 答：________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 【读图释义】小明同学搜集到右面这幅漫画，请仔细观 察，按要求答题。 ①用简洁的语言介绍画面内容。（不超过30字） 答： _______________________________________________ __________________________________________________ ②如果这位肩扛斧头的人站在你面前，你会怎样说？
知识讲解_氨和铵盐
氨和铵盐 【学习目标】 1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。 2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。 3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。 【要点梳理】 要点一、氨气 1、物理性质 通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。 2、化学性质 （1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ 要点诠释： NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。 氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。 （2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐 NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应： Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ （4）还原性 氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl 3、氨气的实验室制法 （1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱 2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 要点诠释：药品的选择 铵盐不选用的理由 NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全 (NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯 ②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。 （2）装置：固－固反应加热装置（同制O2） 干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO） （不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3）
课时达标训练1.3
课时达标训练 1.(2013·泰州高一检测)下列化学用语正确的是( ) 的电子式H+]2-H+ B.次氯酸的结构式：H—Cl—O 的结构式N≡ D.质子数为53、中子数为72的碘原子I 2.(2014·宿迁高一检测)下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.只有阴、阳离子间才能形成离子键 D.非金属元素也可能形成离子键 3.(双选)下列关于物质与化学键的关系正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 4.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是 ( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键
D.使两原子都达到8电子稳定结构 5.(2014·聊城高一检测)下列分子的电子式书写正确的是( ) A.氨气：H B.四氯化碳：Cl C.氮气 D.二氧化碳 6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) 7.(2014·新乡高一检测)下列物质中,含共价键的离子化合物是( ) 2 是常见的绿色氧化剂,其分子结构示意图如图所示,下列有关其说法不正确的是( ) 中含有离子键
中存在极性共价键 中存在非极性共价键 D.液态H2O2分子间存在氢键 9.(2014·济宁高一检测)标号为①～⑩的元素,在元素周期表中的位置如下： 试回答下列问题： (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是。(填写元素符号) (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为,用电子式表示其形成过程为。 (3)⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。 (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是,在该化合物中既含有键,又含有键。 10.(2014·无锡高一检测)有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、 D.固态碘、 E.碱、 F.冰、 G.过氧化钾 (1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号,下同); (2)熔点最低的是; (3)既有离子键又有共价键的是;
新人教版九年级下册化学课后达标训练(含答案)：9.2.2饱和溶液
课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20 ℃时，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g C.在20 ℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g D.在30 ℃时，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37 g 2.如图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( ) A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g 3.如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时， 当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶 液都能达到饱和( ) A.降低温度 B.加入溶剂 C.加入溶质
D.倒出部分溶液 4.20 ℃时，50 g水中溶解10.48 g物质M恰好达到饱和，则物质M属于( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( ) A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面 6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤ 蒸发水。其中措施正确的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 7.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.物质W能溶解在水和乙醇中 B.t1℃时，物质W在水中的溶解度为m g C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出 8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示： (1)当温度为_________℃时，甲乙两物质的溶解度相等。 (2)欲将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可
氨与铵盐
《氨与铵盐》教学设计 1. 教学内容分析 本节内容的地位和作用 本课题选自人教版化学必修一第四章第三节第一课时。对于本节内容的地位和作用需要从两个方面来认识： 一方面，它是继《硅》、《氯》后又一典型的元素化合物知识的学习，也是氧化还原反应知识的进一步应用和深化。另一方面，它为后续《硫》的学习提供思路和方法。 2. 学情分析 2.1 知识经验层面 从知识经验上讲，通过初中阶段的学习学生对氮肥有所了解；知道氨有异味，氨气易溶于水等，但对氨气的化学性质背后蕴含的原理就不太清楚了；通过前面单元的学习，具备一定的氧化还原知识。 2.2 身心发展水平层面 从心理发展水平讲，学生求知欲强、具有一定的自主探究能力，喜欢通过小组合作探究的方式来发现解决问题。 2.3 个体差异层面 学习本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不很显著。但是在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高，所以本节教学在自主探究水平上，这需要教师在教学中有针对性的进行指导。 3. 教学目标和教学重难点 3.1 三维教学目标 基于对课程标准和教材内容的深刻理解，结合高一学生身心与认知发展的实际情况，确定如下三维教学目标： 3.1.1 知识与技能目标 （1）了解氨的主要物理性质； （2）认识氨与水的反应、还原性以及碱性； （3）掌握铵盐受热易分解、与碱反应的性质，并能运用其性质解决使用中的实际问题。 3.1.2 过程与方法目标 （1）通过对氨的还原性、与酸反应等的探究，进一步学会科学探究的一般过程和方法； （2）学会运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。
1 第一讲 课后达标训练
[课后达标训练] 一、选择题 1．(2019·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是() A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素 B．钯是第五周期元素 C．Pd2＋核外有48个电子 D.108 46Pd的原子核内有62个中子 解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。 2．有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4119□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有() A．2种B．3种 C．4种D．5种 解析：选B。质子数决定元素的种类，质子数有19、18、20，共3种。 3．(2019·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是() A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。 4．已知R元素的某种同位素能形成化合物A m R n，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是() A.b＋m＋n a＋m R B.b＋a－m a＋m R C.b＋a a R D.a－m＋b a－m R 解析：选D。由题意可知，在化合物A m R n中，R的化合价为－m，其离子符号为R m－，已知一个R m－的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。
2019高考化学大一轮复习讲义 第四章 第6讲 氨和铵盐
第6讲 氨和铵盐 [考纲解读] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH ＋ 4的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。 考点一 氨的分子结构和性质 1．物理性质 氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。 2．分子结构 电子式：________________。 3．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋ 4＋OH － ，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： ________________________________________________________________________。 氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△ ____________。 (2)氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。 化学方程式为_______________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。 (3)NH 3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：_______________________________________________________________。 (4)与盐溶液反应 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl 3溶液 生成____色沉淀 AlCl 3溶液 生成____沉淀 Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 特别提醒 (1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl 2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成NH 3·H 2O ，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH 3。
氨盐和铵盐的区别
求助］氨盐与铵盐的区别 二、铵盐 氨与盐酸反应的产物是NH4Cl，像NH4Cl这样由铵离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。 铵盐主要有以下化学性质： 1．铵盐受热分解 在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。 有些铵盐受热可分解产生NH3。从实验可以看到，加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时，NH4Cl会分解，生成NH3和HCl，冷却时，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。 NH4HCO3受热时也会分解，生成NH3、H2O和CO2。 由上面的反应可以看出，NH4Cl和NH4HCO3受热分解，都能产生NH3，但是，并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3，在这里我就不做介绍了。 铵盐可用作氮肥，由于铵盐受热易分解，贮存氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 2．铵盐与碱的反应 我们在前面曾介绍过，用NH4Cl与Ca（OH）2共热可制取氨气。同样，其他铵盐是否也能与碱反应生成氨气呢？ 在两个试管中各加入少量（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体，分别向两个试管中滴加10％①的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察发生的现象。 可以看到，加热后，两个试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味。同时还看到，湿润的红色石蕊试纸变蓝。可见，实验中产生了氨气，这说明（NH4）2SO4、NH4NO3都能与碱反应生成NH3 事实证明，铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。 我们利用铵盐与碱反应的性质在实验室制取氨气，同时也可以利用这个性质检验铵离子的存在。
高二化学教案(第二册)1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐
高二化学教案（第二册）1氮族元素3氨铵盐3氨铵 盐 [教学目标] 1．认识氨的分子结构式，电子式及性质 2．氨的实验室制法 3．铵盐的性质及氨离子的检验方法 [教学重点] 氨及铵盐的化学性质 实验室制取氨气的化学原理 [板]一、氨 1、氨的分子结构和性质 [生板]氨的电子式 [咨询]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子依旧极性分子？ [板]2、氨的物理性质 氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸取大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700 [咨询]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。〔列出表达式即可〕注意：氨水的溶质是氨分子 [实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。 结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性〔实质是弱碱性〕 [板]氨的化学性质 〔1〕氨与水反应 与OH。[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH+ 4 一水合氨是一种弱碱。 [板]NH3+H2O NH3·H2O NH+ +OH- 4 [强调]可逆符号，讲明反应是可逆的。 [咨询]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？〔一水合氨〕 [讲]一水合氨对热不稳固，加热易分解 NH3·H2O = NH3↑+H2O [咨询]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，什么缘故？〔能有氨气放出，NaOH 溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出〕 [比较]液氨和氨水的区不〔学生回答表〕 [板]〔2〕氨与酸反应 [实验6-2]氨气与氯化氢反应 [板]NH3+HCL=NH4Cl [咨询]该反应发生时，生成了什么键？〔形成了配位键〕
氨和铵盐
第2节氮的循环（2）——氨和铵盐No.24 班级姓名学号编审：王海星王圣妮2016/12/1 【学习目标】 1. 了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。 2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法；掌握铵盐的化学性质和用途。 3. 通过实验培养观察、思维、分析和归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。 【重点难点】氨气的性质、检验和实验室制法。 【学法指导】研读课本P76---P79内容，牢记基础，标注疑问,完成学案自主学习部分。 【自主学习】 知识点一：氨气的性质 1、物理性质：_____色气味气体，密度比空气_____ ，_____溶于水。常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨_____（难、易）液化（液态的氨称为_____），液氨汽化时要，使周围温度急剧_____，因此，液氨常用作_____。 2、化学性质 （1）与水反应 【实验探究】见教材,观察并描述现象。 现象： 结论： 【思考】 ①为什么会产生喷泉？喷泉实验成功的关键是什么？ ②为什么溶液变红？请写出化学方程式。 ③氨的喷泉实验中，若溶液充满烧瓶，计算溶质的物质的量浓度是多少？若溶液未充满烧瓶呢？（假设气体体积是在标况下测定的） 【辨析】液氨与氨水的区别
【练习1】在1L1mol/L 的氨水中（ ） A. 含有1molNH 3分子 B. 含NH 3和NH 4+之和为1mol C. 含1mol NH 3·H 2O D. 含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 之和为1mol （2）与酸反应: ①氨与氯化氢反应的现象： 化学方程式： ②氨与硝酸反应的现象： 化学方程式： ③氨与硫酸的反应化学方程式： 【结论】氨与挥发性酸（如盐酸、硝酸）在空气中形成 ，而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。应用：根据产生白烟现象，用玻璃棒蘸浓盐酸检验氨气或用玻璃棒蘸浓氨水检验氯化氢气体的存在。 3、氨的还原性：氨气中氮处于氮元素的最低价态 价，故有 性。可表现为与O 2、Cl 2、 CuO 等氧化剂在一定条件下发生反应。 与O 2发生催化氧化反应的方程式为 ，工业上用于生产 。 【练习】a 、工业上常用玻璃棒蘸取浓氨水在氯气管道外检验是否漏气，当看到有白烟出现，就说 明管道漏气了，氨气转化成了参与大气循环的气体。反应原理是（用化学方程式表示） 。 b 、如何用氨气除去大气中的高价氮的氧化物？ 。 知识点二：铵盐 1、组成：由 和 构成的化合物，叫铵盐； 2、都是白色或无色晶体，都 溶于水。 3、化学性质 （1）不稳定性（受热易分解）： 分别写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的反应方程式。 （2）与碱反应放出氨气 写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。 化学方程式 离子方程式 （检验铵盐的原理） 4、铵盐（NH 4+）的检验 请描述如何检验氯化铵中的阳离子： 样品 强碱（OH -） △ 无色气体（NH 3） 试纸变 润湿红色 石蕊试纸
氨和铵盐
高考化学一轮复习测试卷及解析（21）： 氨和铵盐 1. [2010·北京理综－26(1)]某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH ＋ 4和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下： 氨氮废水――→Ⅰ低浓度氨氮废水――→Ⅱ含HNO 3废水――→Ⅲ 达标废水 (1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：__________________________________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_______________________________________________。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X 为________(只写一种)，Na 2O 2的作用是___________________________________________。 3．(2010·海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r (Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 2O)，由此计算A r (Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4Cl 与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)： 请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a →_________________________________； (3)在本实验中，若测得m (CuO)＝a g ，m (H 2O)＝b g ，则A r (Cu)＝_______________； (4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是__________(填序号)； ①CuO 未完全起反应 ②CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH 4Cl 与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定____________和_______________，或____________和____________达到实验目的。
人教版七年级语文下册 课后达标训练 训练·提升作业2.9王之波
人教版七年级语文下册课后达标训练训练·提升作业2.9王之波
课后达标训练/训练·提升作业 一、双基积累 1.下列加点字注音完全正确的一项是( ) A.炽．痛(zhì) 山涧．(jiàn) 污秽．(huì) 缠．绕(chán) B.胸膛．(tánɡ) 默契．(qiè) 喷涌．(yǒnɡ) 田垄．(lǒnɡ) C.召．唤(zhào) 泛滥．(làn) 辘．辘(lù) 浆．液(jiānɡ) D.仰．望(yánɡ) 白桦．(huà) 斑斓．(lán) 怪诞．(dàn) 2.根据课文内容，在横线处填上恰当的关联词语。 我总是被这种声音所缠绕，_________我走到哪里，__________我睡得很沉，__________在睡梦中突然惊醒的时候，我________会突然想到是我应该回去的时候了。 3.选择恰当的词语填在横线处。 这时我听到故乡在________(召唤呼唤呼喊)我,故乡有一种声音在 ___________(召唤呼唤呼喊)着我。她低低地________(召唤呼唤呼喊)着我的名字,声音是那样的急切，使我不得不回去。 4.指出下列各句运用的修辞手法。 (1)在那亘古的地层里，有着一股燃烧的洪流，像我的心喷涌着血液一样。( ) (2)我想起那参天碧绿的白桦林，标直漂亮的白桦树在原野上呻吟。( ) (3)我想起红布似的高粱，金黄的豆粒，黑色的土地，红玉的脸庞，黑玉的眼睛。( ) (4)我向那边注视着，注视着，直到天边破晓。( ) 5.分析下面句子的表达效果。
土地是我的母亲，我的每一寸皮肤，都有着土粒；我的手掌一接近土地，心就变得平静。我是土地的族系，我不能离开她。 答：_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 6.选出下列说法有误的一项( ) A.本文是一篇抒情散文，充溢着饱满、深沉的爱国热情。 B.“故乡有一种声音在召唤着我。她低低地呼唤着我的名字，声音是那样的急切”，分明是作者思念家乡，可作者却说故乡在召唤自己，这是移情于物的写法。 C.题目“土地的誓言”是“面对土地发出的誓言”而不是“土地自身发出的誓言”。 D.本文的写作时间是1931年九一八事变发生之时。 7.第1段中作者为什么要选取“白桦林”“马群”“蒙古狗”“红高粱”“黑土地”作为描写对象？其中包含了作者怎样的情感？ 答：_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 8.综合性学习。 学习了本文后，班级拟开展以“爱我家乡，护我土地”为主题的综合性实践活动，请完成以下任务。 (1)【拟写标语】请你为这次活动拟写一条文学性宣传标语(至少运用一种修辞手法)，我准备的是：_________________________________________________ ____________________________________________________________________ (2)【土地忧思】土地资源高度稀缺是老生常谈的话题，危机始终是不言自明的。
高二下学期化学氨和铵盐教案
高二下学期化学氨和铵 盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第二节 氨 铵盐 【学习目标】 1. 认识氨的结构 2. 了解氨气的物理性质 3. 掌握氨气的化学性质 4. 学会收集信息并加以分析、判断，并获取新的知识。 一 . 氨的结构 分 子 式： 电 子 式： 结 构 式： 空间构形： 键的极性： 分子的极性： 二 . 氨气的性质 （一）﹒物理性质 色 ， 气味， 态，密度 空气， 易 ，溶解性 [思考1]：为什么氨气易液化 [思考2]:为什么氨气极易溶于水 【喷泉实验】 （二）﹒化学性质 1. 与水反应 【一水合氨】 A ．不稳定性，受热易分解 （可用于实验室制氨气） B ． 实验操作 实验现象 对实验现象的解释 打开止水夹 关闭止水夹并将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中 打开止水夹 1． 2．
浓氨水与浓盐酸反应实验现象: 与盐酸反应方程式： [思考3]：若将蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓硫酸的玻璃棒接近（不接触），会不会产生与浓盐酸一样的实验现象为什么 与硫酸反应方程式： 3．还原性 （三）. 氨的保存及用途 1. 氨的用途P10 (1)．制硝酸： (2)．制铵盐： (3)．作制冷剂： （4）．有机合成工业原料 2. 氨水的保存P10 思考：1. 如果氨气的喷泉实验中无胶头滴管，可用什么方法引发喷泉实验2．除氨气外什么气体与什么液体可组合形成喷泉实验 3. 完成一水合氨与下列物质反应的实验现象并写出化学反应方程式。 a．与指示剂作用使紫色石蕊，使无色酚酞 b．与酸反应 (如HCl) c．与酸性氧化物反应 (如CO2(过量) )
高中化学知识讲解_氨和铵盐(提高)(含例题及解答)
高中化学知识讲解_氨和铵盐（提高） 【学习目标】 1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。 2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。 3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。 【要点梳理】 要点一、氨气 1、物理性质 通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。 2、化学性质 （1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ 要点诠释： NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊
试纸检验NH3的存在。 氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。 （2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐 NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应： Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ （4）还原性 氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl 3、氨气的实验室制法 （1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱 2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 要点诠释：药品的选择 铵盐不选用的理由 NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全 (NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯 （2）装置：固－固反应加热装置（同制O2） 干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO） （不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3） 要点诠释： ①发生装置的试管口略向下倾斜； ②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。 （3）收集：向下排空气法收集。 要点诠释： 收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。 （4）验满： ①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
(完整版)氨和铵盐练习题
氨和铵盐 一、选择题 1．有关氨的性质的叙述正确的是( ) A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H ===NH 4 中，氨气失去电子，被氧化 2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( ) A．HCl 和CO2 B．NH 3和CO C．O2和CO2 D．NO2和NO 3．如图所示转化关系中不能一步实现的是( ) A ．①B．② C．③ D ．④ 4．(2009 ·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是( ) ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A ．①②B．③④ C．①③ D ．②④ 5．下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A．N2 和H2 催化加热制取氨气 B．加热NH 4HCO 3制取氨气 C．将浓氨水向生石灰固体上滴加 D．将NH 4Cl稀溶液和NaOH 稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和Ca(OH) 2 固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂 7．下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－ 3 价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱
性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物A．①③④ C．①②③④ 二、非选 择题 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反 应 B．②③④ D ．①②③④⑤ 8．某种常见的白色晶体 A ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将 B 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C 和无色气体 D ； D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、 B 和D，而且 B 和 D 的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出 A 是_______________ ， B 是____ ，C 是 _______ ．加热固体 A 生成水、 B 和 D 的化学方程式是 (1) __________________________ D 的化学式(分子式)是__________ ，E的化学式(分子式)是 _____________________________ ． (2) _______________________________________________________________________ A 和B反应生成C的化学方程式是 _________________________________________________________________________________ ． (3) _______________________________________________________________________ E 和F反应生成D、H 和G的化学方程式是 ___________________________________________ 10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应． (1) __________________________________________ 下面的制取装置图中，方法①应选用装置______________________________________________ (填“ A或” “ B，”下同)，方法②应选 用装置_______ ． (2) _________________________________________________ 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____________________________________ ． A ．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷 (3) ____________________________________________________________________ 检验集 G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图 9．已知 A 、B、 所示：