初三化学物质组成的表示方法
第三节 物质组成的表示方法
一. 化学式反映物质的组成
1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
①.单质化学式的写法
②.化合物的化学式写法
2、化学式表示的意义
议一议：“CO 2”能表示哪几层含义？
小结：化学式表示的意义：
练习：
（1）用化学用语表示：
五个水分子 ；10个氢气分子 ；铜 ；
一氧化碳 ；四氧化三铁 ；氖气 。
（2）写出下列符号中数字的含义：
2H 2SO 4第一个2表示 ，
氢右下角的2表示 ，
氧右下角的4表示 。
（3）维生素C 的化学式为C 6H 8O 6，关于“C 6H 8O 6”表示的意义正确的是 （ ）
A.表示维生素C 这种物质
B.表示维生素C 由碳、氢、氧三种元素组成
C.表示1个维生素C 分子
D.表示维生素C 由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
二.如何书写化合物的化学式
书写化学式的方法：①正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；②根据正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子或原子团数目之比，标在元素符号或原子团符号的左下角。
三. 简单化合物的命名
1. 由一般从右向左读作“某化某”；
2. 有几种化合价的元素，低价称为“亚某”。如FeSO4读作硫酸亚铁。
3. 有可变化合价时，命名时一般读出原子个数；
4. 原子团在化合物中省略“根”字。
练习与实践：
1. 我国科学家发现含硒（Se ）的化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 （ ）
A.Na 2SeO 3
B.Na 2SeO 4
C.NaSeO 3
D.Na 2SeO
2. 空气质量日报公布的空气污染指数项目中包括一氧化碳。为测定空气中一氧化碳的污染程度，可采用五氧化二碘（化学式为I 2O 5)与一氧化碳反应。其中五氧化二碘中碘元素的化合价为 （ ）
A.-5
B.+2
C.+3
D.+5
四.纯净物中元素之间的质量关系
1. 根据化学式可以计算出化合物中各元素的质量比
练习：计算硝酸铵、三氧化二铁、碳酸钙、硫酸铵中各元素的质量比。
2. 根据化学式计算出化合物中各元素的质量分数
某元素的质量分数=%100)
()(??Mr Ar 化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量
例：计算氧化铁中铁元素的质量分数：
%70%1003
16256256%100)(2)(3232=??+??=??=O Fe Mr Fe Ar O Fe 中铁元素的质量分数 练习：
1. 计算水、二氧化碳、硝酸铵中氧元素的质量分数？
2. 求60gMgSO4中含有氧的质量？
练习与实践：
1. 江西景德镇是中国的瓷都。制造瓷器的主要原料高岭土就是因为最初在景德 镇的高岭发现而得名，其主要成分为一种硅酸盐[化学式为Al 2(Si 2O 5)(OH)4]请问：
（1）高岭土中该硅酸盐含有的金属元素是 （用元素符号表示）
（2）Al 2(Si 2O 5)(OH)4中硅氧元素之间的质量比为 。
2. 同学们喜欢的炸土豆片等油炸食品中，含有一种叫丙烯醛（化学式为C 3H 4O ）的有毒物质。下列有关丙烯醛的说法中正确的是 （ ）
A 丙烯醛由碳、氢、氧三种元素组成
B 丙烯醛中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧原子
C 丙烯醛的相对分子质量为46g
D 丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：1
3. 丙氨酸是一种氨基酸。其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子含氮原子的个数为 （ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
3. 根据化学式计算出混合物中某元素的质量
引入：例：小明的父亲买了一袋化肥，如图所示，请你帮助计算一下，这袋化肥中含氮元素的质量是多少？ 解：这袋化肥中碳酸氢铵的质量是： 50kg ×96% == 48kg 氮元素的质量 = 48kg ×14/79×100% = 8.5kg 答：……
[指出]（1）、化学式所表示的物质是纯净物，因而根据化学式只能计算纯净物中某元素的质量分数，若实际遇
到的物质不是纯净物，应先计算出主要成分的质量（即折算成纯净物）。
（2）、根据化学式计算应注意书写格式，理解化学用语的含义。
[做一做] 1、500千克碳酸氢铵中含多少千克氮？
[小结]
某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数/物质的相对分子质量×100%
练习与实践
1、1千克含四氧化三铁80﹪的磁铁矿石中含多少铁？
2、生产2吨含铁96﹪的生铁需含氧化铁70﹪的赤铁矿石多少吨？
3、1千克四氧化三铁与多少千克氧化铁含铁量相当？
物质组成的表示方法
1．用 和 的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。化学式是
对 的真实反映。
2．下列符号中既表示某种元素，又表示某种元素的一个原子，还可以表示某种单质的是（ ）
A.H
B.O 2
C.Cu
D.NaCl
名称 碳铵 主要成分：NH 4HCO 3(96%) 净含量；50kg 使用注意事项 防潮、防晒施用后用土覆盖
4．水的化学式H2O中2代表的意义是（）
A.2个氢原子构成1个氢分子
B.2个氢原子
C.2个氢元素
D. 每个水分子中含有2个氢原子
5．下列符号中，能代表某物质的化学式的是（）
A.2O
B.O2-
C.O
D.O2
6．在水（H2O）和硫酸（H2SO4）中，含有相同的（）
A.氢分子数
B. 氢元素数
C.氢原子数
D.氢元素
7．下列说法中正确的是（）
A．任何纯净物都有固定的组成B．化学式只能代表宏观物质的组成
C．一种元素只能有一种化合价D．单质的化学式都可以用元素符号直接表示
课后测试
一、选择题
10．相同数目的磷酸（H3PO4）分子和硫酸（H2SO4）分子中，具有相同的（）
A.氢原子数
B.原子种类
C.原子总数
D.氧原子个数
11．下列元素的化合价常有可变正价的是（）
A.H
B. O
C. Zn
D. C
12．维生素C（又名抗坏血酸）的化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述中，错误的是（）
A.维生素C是一种单质
B.维生素C存在于新鲜水果等物质里
C.维生素C是人体必需的营养物质
D.维生素C分子中，原子总数为20
13．下列化学符号中能表示宏观物质的是（）
A.2CO2
B.2H
C.3Na+
D.O2
14．关于2H3PO4的说法中正确的是（）
A．2代表有2个氢原子B．3代表H3PO4分子中有3个氢元素
C．4代表H3PO4分子中有4个氢原子D．H3PO4的相对分子质量为48
15．下列说法中错误的是（）
A．原子团的化合价一定不为零B．一些元素有可变价
C．单质中元素的化合价为零D．非金属元素总是显负价
16．用元素符号或化学式表示：
（1）氢分子（2）镁离子（3）碘原子
（4）氢氧根离子（5）二价的硫（6）2个水分子
17．指出下列式子中数值“2”表示的意义：
2
⑴2O ⑵O2⑶O2-⑷O
⑸2N2、。
物质组成的表示方法（2）
1．在单质中，元素的化合价为。在化合物中，各种元素化合价的代数和等于。
2．书写化学式时，正价元素通常写在边，负价元素通常写在边。分子中各原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的。
3．下列有关物质的化学式一定错误的是（）
A.CO
B.FeO
C.SO3
D. AlO
4．加碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，其中碘元素的化合价是（）
A.-1
B.+1
C. +3
D. +5
课堂练习
6．下列说法正确的是（ ）
A ．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B ．一种元素只能表现一种化合价
C ．在NH 3和CH 4中H 的化合价为+1价
D ．O 2中O 的化合价为-2价
7．在酸根离子SO 42-中S 的化合价是（ ）A.+4 B.+6 C.+2 D. -2
8．下列物质的化学式和名称相符合的是（ ）
A.氧化镁（OMg ）
B.氧气（O ）
C.氯化钙（CaCl ）
D.硝酸银（AgNO 3）
9．高锰酸钾（KMnO 4）和锰酸钾（K 2MnO 4）的组成中相同的是（ ）
A.原子的总数
B.元素的种类
C. 锰元素的化合价
D. 氧原子的数目
10．NO 2读法是（ ）
A.一氧化氮
B.二氧化一氮
C.二氧化氮
D. 氮氧二
11．X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，由这三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
A.XYZ 4
B.X 4YZ 3
C.X 2 YZ 3
D.X 3YZ 2
12．下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ）
A ．N ．H 3 KN ．O 3
B ．
C ．O 2 Na 2C ．O 3 C ．H 2S ．O 4 S ．O 3
D ． H 2S ．O 3 Na 2S ．
O 3 13．非金属元素A 与钾元素形成的化合物的化学式为K 2A ，金属元素B 与硝酸根离子形成的化合物的化学式
为B(NO 3)3, 则由A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（ ）
A ．A 2
B 3 B ．B 2A 3
C ．A 3B 2
D ．B 3A 2
14．地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同形成的化合物化学式为 ，其名称
为 ，相对分子质量为 。
15．将下列物质按氯元素的化合价由高到低排列的顺序是 （填序号）
⑴Cl 2 ⑵KClO 3 （3）NaClO （4）MgCl 2
【课后测试】
16．含磷洗涤剂因含Na 5P 3O X ，大量使用会造成水的污染。已知该化合物中磷元素为+5价，则X 的
值为（ ）
A.+10
B.+9
C.+7
D.+5
17．下列化合物中，锰元素化合价最高的是（ ）
A.MnO 2
B.MnCl 2
C.KMnO 4
D.K 2 MnO 4
18．下列说法正确的是（ ）
A.在化合物里，正负化合价的代数和为零
B.一种元素只有一种化合价
C.在化合物里，非金属元素总是显负价
D.在H 2中，H 的化合价为+1价
19．下列几种物质按一定的规律排列，则空格内的物质应是（ ）
KClO 4 KClO 3 HClO （ ） HCl
A ．NaCl
B ．Cl 2
C ．Cl 2O 3
D ．NaClO
二、填空题
20．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上：
a. Mg 2+
b. H 2O c .2CO d .CaO 2
e .2H +
（1）表示分子个数的是 （2）表示离子的个数的是
（3）表示离子所带电荷数的是 （4）表示元素化合价的是
（5）表示一个分子中某原子个数的是
21．铜元素的硫化物的化学式为CuS ，则铜离子的符号可表示为 ，它与氯离子形成的化合物的化学式
为，与硫酸根离子形成的化合物的化学式为。
23．判断下列化学式是否正确，不正确的加以改正
⑴氧化镁MgO2⑵氧化铝AlO
⑶氢氧化钠Na(OH) ⑷硫酸HSO4
⑸硫化钠NaS2⑹四氧化三铁O4Fe3
三、简答题
24．举例说明，同种元素不仅在不同的化合物中可以表现出不同的化合价，还可以在同一种化合物中表现出不同的化合价。
物质组成的表示方法(3)
1.二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为( )
A.2∶1
B.1∶ 2
C.63∶4
D.3∶ 8
2.下列含铁化合物中,铁元素的质量分数最高的是( )
A.Fe(OH)3
B.Fe2O3
C.FeO
D.Fe3O4
3.18g水通电完全分解,能产生氧气 g.
4.某氮氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物中氮元素的化合价为( )
A.+2
B.+4
C.+5
D.+6
5.燃放烟花爆竹会产生一种有害气体污染空气,该气体由两种元素组成,且氧元素的质量分数为50%,,它是下列
气体中的( )
A.CO2
B.NO2
C.CO
D.SO2
6.阿司匹林是一种解热镇痛药,其分子的化学式为C7H6O3,下列说法不正确的是( )
A.它每个分子中含有16个原子 C.它由三种元素组成
C.C、H、O的质量比为7:6:3
D.它的相对分子质量为138
7.分子数相同的H2O和H2SO4之间氧元素的质量比是( )
A.1:1
B.2:1
C.1:4
D.1:2
8.二氧化碳里碳元素的质量分数为，11g二氧化碳中含有 g碳元素, g二氧化碳里含有6g
碳元素.
9.某元素的氧化物的化学式为R2O5,若R与O元素的质量比为7：20，则R元素的相对原子质量为。
10.硝酸铵(NH4NO3) 和碳酸氢铵(NH4HCO3)这两种化肥中哪一种化肥中氮的质量分数大?
自测题
一、选择题
11．质量质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量之比为（）
A．1：1 B.1：2 C.11：7 D.11：14
12．2002年12月30日凌晨10分，我国成功发射了“神州四号”航天飞船，表明我国载人航天飞船技术有了更大突破。运送“神州四号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼
（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是（）
A．偏二甲肼是C、H、N三种元素组成的B．偏二甲肼中含有氮气
C.偏二甲肼的相对分子质量为27
D.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1:4:1 13．某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的（）A、NH4HCO3B、（NH4）2SO4C、NH4Cl D、CO(NH2)2
14．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（）
A．NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O3
15．人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO(NH2)2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（）
A、0.2%
B、1%
C、2%
D、3%
16．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。则R的化学式
为（） A、C5H10O2 B、C5H10O5 C、C6H6O D、C6H12O6
二、计算题
17．某学校初三年级学生小明和父亲一起去镇生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
肥料尿素硝酸铵碳酸氢铵氯化铵
化学式CO(NH2)2NH4NO3NH4HCO3NH4Cl
价格
1200 900 350 450
（元/吨）
小明的父亲只带200元钱，想买含氮量多的化肥，小明应用所学的知识为父亲选购了一种含氮量最多的肥料。你认为他买了哪种肥料？
18．（1）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式为C20H12.求该物质126g中含碳元素多少克？
（2）其化肥厂生产一批尿素，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO(NH2)2] 的质量分数在95%以上为一等品，试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售？
达标测试
一、判断下列说法是否正确（在括号中打√或╳）
1．具有相同质子数的微粒一定是同种元素的原子（）
2．阴离子失去电子后可转化为原子（）
3．分子是保持物质化学性质的一种微粒（）
4．在任何微粒中，元素正、负化合价的代数和为零（）
5．含氧化合物不一定是氧化物（）
二、选择题
6．下列有关说法正确的是（）
A．在化学变化中分子和原子都发生了变化
B．任何一种原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．原子质量一定小于分子质量
D．相对原子质量约为该原子核内质子数和中子数之和
7．在日常生活中,如果将深颜色的衣服与浅颜色的衣服泡在一块洗,可能会使浅色衣服染上深颜色,其主要原因是由于深色染料中的（）
A．分子本身发生了改变B．分子不断运动
C．分子间有一定空隙D．染料发生了化学变化
8．下列现象中，不能用微粒运动理论解释的是（）
A．室内扫地时，在阳光的照射下看到灰尘在空气中飞舞
B．晒衣服时，水分蒸发，衣服变干
C．把一块冰放在温暖的室内，冰很快就熔化成水
D．用盐水腌鸭蛋，蛋变咸
9.下列说法中正确的是（）
A．纯净物一定是由分子构成的
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．二氧化碳是由一个碳原子和2个氧原子构成的
D．冰水是由同种分子构成的纯净物
10.氧化汞受热时的变化可用下图表示（○表示汞原子，○表示氧原子）。据图得出的下列结论不
正确的是（）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有的物质都是由分子构成的
11.化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）
A．原子质量的大小B．核外电子数C．核内中子数D．核内质子数
12.在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（）
A．2个氢原子B．一个氢分子C．二个氢元素D．氢元素
13．由同一种分子构成的物质一定是（）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
14.为查处司机酒后驾车的行为，从2002年10月起，江苏省常州市的交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的
仪器检测司机呼出的气中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（）
A．+3、+5 B．+5、+3 C．+3、+6 D．+6、+3
15. 有些人睡觉常常磨牙，是因为人体却锌，这里的“锌”指的是（）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
16．不同种元素组成的分子一定不是（）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
17. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3）。它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜
芦醇的说法中正确的是（）
A．它由碳、氢、氧三种元素组成
B．它属于氧化物
C．白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14:12:3
D．它完全燃烧时的产物有三种
18.在下列符号中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义是用来表示分子个数的符号为（）
A．2H B．2SO3 C．H2D．Fe
19.血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量为68000，已知其中含铁元素的质量分数为
0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数约为（）
A．5 B．4 C．3 D．2
20.三种化肥①硝酸铵NH4NO3②氯化铵NH4Cl③硫酸铵(NH4)2SO4中,按含氮的质量分数从大到小顺序排列正确的是( )
A.①＞②＞③
B.②＞③＞①
C.③＞①＞②
D.②＞①＞③
三、填空题
21．分子很小，一滴水（按20滴水的体积为1ml计算）里大约有1.67×1021个水分子，则5g水里大约有个水分子。
22．水中某些营养元素含量过高，会导致水面藻类疯狂繁殖，引起“水华”现象。某种藻类的化学式为C106H263O110N16P，其分子中C、N原子的个数比为，相对分子质量为。
23．现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵等九种物质，其中属于混合物的是，属于氧化物的是，属于金属单质的是，含有氧分子的是，是含氧化合物但不是氧化物的是，含有元素种类最多的化合物是，含有物质种类最多的是。
24．有以下五种微粒结构示意图：
A. B. C. D.
其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，
属于同一种元素的是 （用序号表示）。
25．写出下列符号中数值“2”的含义：
⑴2．O ，2．
NH 3 ， ⑶CO 2． ， ⑷Fe 2．+ 。 四、简答题
27．在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小
匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋，立即．．尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里
的水很酸，这说明 分子的运动速度比 分子运动
速度快。已知酸醋分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就 。
如右图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分
子和浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟，则白烟较多之处应是 处（填A 、B 、
C ）。
五、实验探究题
28．为了让学生完成“证明分子间有空隙”的家庭实验，老师已给每位同学准备了一只有刻度的小烧杯，则同
学们回家后，还需准备 、 、 。
实验步骤是：（1）
（2） 实验现象是 。
得出的结论是 。
29．现有火柴，一根蜡烛，一个光洁干燥的小烧杯，澄清石灰水。试设计一个小实验证明蜡烛的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报告。
操作步骤
现象 结论
计算题
30．（1）电解27g 水理论上能得到多少克氢气？
（2）要生产1000t 含杂质4%的生铁，需要纯度为80%的赤铁矿石多少吨？
31．某镇生产资料部供应的硫酸铵（NH 4）2SO 4化肥肥效不高，测得每10g 化肥中只含0.8g 氮元
素，你能计算出该化肥中含硫酸铵的质量分数吗？
33．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素量应控制在0.004g 以下,油条是中国人常用的食品之一,每270g 油条中约含0.9g 明矾[KAl(SO 4)2?12H 2O]试通过计算说明,若成人每日食用142.2g 油条,铝元素的摄入量是否超过安全摄入量? B A C 甲 乙
九年级化学物质的组成结构和分类
中考化学专题练习:《物质的组成与分类》 【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中
最新初中化学《物质组成的表示》
初中化学《物质组成 的表示》
第三单元我们周围的空气 第二节物质组成的表示（第三课时） [学习要求] 1.学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2.能根据化学式进行各元素质量比的简单计算。 3.能根据化学式进行某元素的质量分数的简单计算。 [学案设计] [问题思考] ]有哪些含义？ 1．二氧化硫的化学式[SO 2 2．原子是很小的微粒，但仍有一定质量。国际上统一采用来表示原子的质量。 3．若已知S、O的相对原子质量（S—32 O—16），根据化学式可以进行哪些计算？ [形成知识]：根据化学式可以进行三种计算 一、计算物质的相对分子质量 解：SO2的相对分子质量=== 【练一练】求下列物质的相对分子质量：（H—1 C—12 O—16 Na—23） ①H2O ②CO2 ③NaOH [形成知识] 物质的相对分子质量= ×之和。 [变式训练] 求下列物质的相对分子质量：（H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40）
①Ca（OH）2 ②4H2SO4 二、计算组成化合物中各元素的质量比 解：在SO2中S：O== [练一练]求下列物质中各元素的质量比 ①H2O中 ②CO2中 ③Ca（OH） 中 2 [形成知识] 化合物中各元素质量比== ×之比[变式训练] ①NH4HCO3中 ②NH4NO3中 三、计算物质中某元素的质量分数 解：SO2中S℅== [练一练]求下列物质中某元素的质量分数 ①SO2 中O℅== ②CO（NH2）2中N℅== [形成知识] 某元素质量分数＝×100% [变式训练] ①求NH4NO3中氮元素的质量分数
初中化学 物质的构成
第九讲多彩的世界 【知识要点】 一、相关知识链接 同学们，为什么我们到花园里会闻到花香？放学回到家会闻到饭菜的香味？这是因为花香的分子在不停地运动，扩散到空气中，因此我们可以闻到花香；同理，炒菜时油分子也会弥漫到家中的每个角落，所以会闻到饭菜的香味.你还能想到哪些现象与分子的运动有关呢？通过这一节的学习，你就会发现你能解释更多的现象. 二、教材知识诠释 （一）物质的构成 盛在烧杯中的水浑然一体，但我们可以将它倒在多个容器中，也可以用喷雾器将它喷成水雾，这说明物质是由一些不连续的微粒组成的，同时也说明了这些微粒可以保持物质原来的性质，如将糖放入水中，搅拌后糖“不见”了，但水变甜了.其实是糖的微粒均匀分布到水的微粒中间了.我们虽然用肉眼看不到，但形成的糖水仍然是甜的，即保持它原来的性质.我们把保持物质原来性质的最小微粒叫做分子，分子是构成物质的一种微粒. （二）分子很小，如一滴水中含有30亿个水分子，现在我们可以和电子显微镜看以它. （三）分子间有间隙 探究分子间是否存在间隙 （1）器材：玻璃管、清水、染色酒精、滴管 （2）步骤：①管内用滴管向玻璃管内滴入半管清水；②再用滴管滴入半管酒精，将管口堵住，反复颠倒几次，观察混合液上表面的位置. （3）现象：混合液上的表面位置下降. （4）结论：分子间存在间隙. （四）分子在不停地运动 探究分子是运动还是静止的 （1）器材：集气瓶、二氧化氮气体、清水、墨水. （2）步骤：①将两个分别装有空气和二氧化碳气体的集气瓶口对口连接，当把中间的玻璃板抽掉后，仔细观察发生的现象；②记录观察到的现象；③分析看到的现象，说明气体分子是在永 不停息地做不规则运动；④在盛有清水的烧杯中滴入一滴墨水，观察现象；⑤分析以上 现象说明液体分子在永不停息地做无规则运动. （3）结论：分子不是静止的，而是在永不停息地做无规则运动. （五）扩散现象：分子运动使两种不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象，叫做扩散。 如：液体扩散、气体扩散、固体扩散，固、液、气之间的相互扩散现象。
初中化学物质组成和结构
物质的组成结构1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%
3．原子团
几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（）
初三化学物质组成的表示方法
第三节 物质组成的表示方法 一. 化学式反映物质的组成 1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 ①.单质化学式的写法 ②.化合物的化学式写法 2、化学式表示的意义 议一议：“CO 2”能表示哪几层含义？ 小结：化学式表示的意义： 练习： （1）用化学用语表示： 五个水分子 ；10个氢气分子 ；铜 ； 一氧化碳 ；四氧化三铁 ；氖气 。 （2）写出下列符号中数字的含义： 2H 2SO 4第一个2表示 ， 氢右下角的2表示 ， 氧右下角的4表示 。 （3）维生素C 的化学式为C 6H 8O 6，关于“C 6H 8O 6”表示的意义正确的是 （ ） A.表示维生素C 这种物质 B.表示维生素C 由碳、氢、氧三种元素组成 C.表示1个维生素C 分子 D.表示维生素C 由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 二.如何书写化合物的化学式 书写化学式的方法：①正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；②根据正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子或原子团数目之比，标在元素符号或原子团符号的左下角。 三. 简单化合物的命名 1. 由一般从右向左读作“某化某”； 2. 有几种化合价的元素，低价称为“亚某”。如FeSO4读作硫酸亚铁。 3. 有可变化合价时，命名时一般读出原子个数； 4. 原子团在化合物中省略“根”字。 练习与实践： 1. 我国科学家发现含硒（Se ）的化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 （ ） A.Na 2SeO 3 B.Na 2SeO 4 C.NaSeO 3 D.Na 2SeO 2. 空气质量日报公布的空气污染指数项目中包括一氧化碳。为测定空气中一氧化碳的污染程度，可采用五氧化二碘（化学式为I 2O 5)与一氧化碳反应。其中五氧化二碘中碘元素的化合价为 （ ） A.-5 B.+2 C.+3 D.+5 四.纯净物中元素之间的质量关系 1. 根据化学式可以计算出化合物中各元素的质量比 练习：计算硝酸铵、三氧化二铁、碳酸钙、硫酸铵中各元素的质量比。 2. 根据化学式计算出化合物中各元素的质量分数 某元素的质量分数=%100) ()(??Mr Ar 化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量
初三化学专题复习一：物质的组成、构成和分类.doc
物质组成、构成体系 概念：保持物质化学性质的最小微粒 '体积和质量都很小 特征’分子间有一定的间隔分子在不停的运动概念：化学变化中的S小微粒 特征：同分子的特征相似 宏观微观 质子f（带正电） 中子（不带电）阴离子
物质的分类 混合物 f 金属 L 稀 有气体 纯净物＜ 、 r 无机化合物 I 有机化合物 综合检测 一、选择题（每小题3分，共45分） 1 、 （2009 ?潍坊）榴莲被誉为“果巾之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ） A. 分子在不断运动 B.分子质量很小 C.分子体积很小 D.分子间有间隔 2、 （2009 ?烟台）下列对一些事实的解释不正确的是（〉 氧化物 酸 碱 ‘盐
3、（2009 ?苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）
A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C. lOmL 酒精和lOraL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙 D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 4、（2009 ?安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣 获2008 年度“国家最高科学技术奖”。铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 肝脏、瘦肉、蛋、 鱼、豆类、芹菜 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 海产品、加碘盐 A 、元素 D 、分子 C 、原子 D 、离子 7、（2009 ?青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误 的是（） A. 该元素原子的质子数为14 B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子 D. 该元素的相对原子质量为28. 09 8、（2009 ?苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中巾阴，阳离子构成的物质是（） 错误的是（） A.原子序数是58 B.相对原子质量是140. 1 C.质子数为58 D.钟元素是非金属元素 5、（2009 ?福州）右图是钠元素的原子结构示意图，下列 有关钠原子的叙述不正确的是（） A.质子数是11 C.核外有3个电子层 B.最外层电子数为1 D. 核外电子总数为10 @281 6、（2008 ?南京）宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给 5 表的“ ☆”处选择恰当的选项 ☆种樂 主要食物來源
初三化学物质的组成
一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。 二、重难点知识剖析 （一）化学式反映物质的组成 1、化学式 用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。 物质名称所含的原子或离子的个数比化学式 铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。 注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义 化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。 化学式的意义以H2O为例 宏观表示一种物质表示水这种物质 表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成 微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质 的1个分子（又叫分子式） 表示1个水分子 表示构成该物质的1个分子中所含元素的 原子个数 表示1个水分子中含有1个氧原子 和2个氢原子 （二）化学式的书写 1、化合价 元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。 某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一
物质组成的表示
物质组成的表示 第一课时 【学习目标】 〖知识与技能〗 知道化学式的含义； 知道常见元素和原子团的符号及其化合价；理解化合价和离子电荷的关系； 能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 〖过程与方法〗：通过交流、讨论实行自主学习； 〖情感态度价值观〗：领悟物质基本组成的统一性 【教学过程】 【复习提问】 化学上用什么来描述物质的组成。 【新授】 1、阅读思考：什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 2、演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 3、讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到相关物质的组成和构成的哪些信息？ 小结点拨： 化学式的含义：1、表示物质和物质的组成元素2、揭示物质中原子或原子团的个数关系 如“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。“H2O”“2H2O”联想与启示： 一、单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。小结：如何书写物质的化学式（一） （1）直接用元素符号表示单质： 金属单质单质 稀有气体单质 部分非金属固态单质 （2）用元素符号和数字表示单质： 非金属单质：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、碘（I2）等。 联想与启示： 二、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。请试着书写出水、二氧化碳、过氧化氢；氢氧化钙、碳酸氢铵等物质的化学式，体会化合物的化学式书写要领。 小结：如何书写物质的化学式 （1）弄清物质的组成元素或原子团 （2）某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如氢氧根（OH）、碳酸根（CO3）铵根（NH4）等 （3）确定元素原子或原子团的个数关系 讲解：确定原子个数关系可利用化合价 1、什么是化合价？化合价的确定。 2、常见元素和原子团的化合价（P83表：常见元素和原子团的化合价） 3、记忆方法（口诀）：
初中化学物质组成和结构
物质的组成结构 1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76% 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 3．原子团
几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D.氯化钠、水 12 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） 2 8 A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（） A 三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组成
最新九年级化学物质组成的表示练习题及答案
初三化学鲁教版物质组成的表示练习题及答案 1、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是 （ ） A 、FeO B 、Fe 2O 3 C 、Fe 3O 4 D 、FeS 2、在H 2、H 2O 、H 2SO 4三种物质中，都含有 （ ） A ．2个氢原子 B ．一个氢分子 C ．二个氢元素 D ．氢元素 3、二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为( ) A.2∶1 B.1∶ 2 C.63∶4 D.3∶ 8 5、下列说法中正确的是（ ） A 、分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B 、由同种元素组成的物质称为纯净物 C 、含有氧元素的化合物称为氧化物 D 、分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子 6、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素为0. 33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( ) A ．5 B ．4 C ．3 D ．2 7、某牌子的天然矿泉水的成分有：钠46. 31mg/l ，钙35. 11mg/l ，碘0. 05mg/l 等，问多少瓶350ml 矿泉水？含有0.243g 的钠（ ） A ．10瓶 B ．9瓶 C ．20瓶 D ．15瓶 8、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（ ） A.（40+16+1）?2 B.40+(16+1) ?2 C.40+16+1?2 D.40 (16+1) ?2 9、我国推广食用的碘盐为在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3），
在碘酸钾中碘元素的质量分数是( ) A ．59. 3% B ．69. 8% C ．64. 1% D ．68. 5% 10下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是( ) A ．H B ．N 2 C ．CO 2 D ．2H 2O 11、下列物质中属纯净物的是( ) A ．矿泉水 B ．纯净空气 C ．冰水混合物 D ．干冰与冰的混合物 12、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C 35H 51COOH ，则该物质属于（ ） A ．单质 B ．氧化物 C ．化合物 D ．混合物 16、下列四种氮肥中，含氮量最高的是（ ） A.NH 4Cl B.CO(NH 2)2 C.NH 4HCO 3 D.(NH 4)2SO 4 17、过氧化氢俗称双氧水,其分子式为H 2O 2,下列关于过氧化氢的说法中，不正确的是（ ） A.过氧化氢由氢、氧两种元素组成 B.过氧化氢由1个氢分子和一个氧分子组成 C.过氧化氢的水溶液是一种混合物 D 过氧化氢分子中氢、氧两种元素的原子个数比为1：1 20、下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ） A ．NH 3 KNO 3 B ．CO 2 Na 2CO 3 C ．H 2SO 4 SO 3 D ． H 2SO 3 Na 2SO 3 21、2004年诺贝尔化学奖授予以色列化学家阿龙?切哈诺沃、阿夫拉
初三化学构成物质的微粒习题及答案解读
第四章复习捡测题 一、选择题: 1、两个镁离子的表示方法是 ( ( A Mg2+( B 2Mg+2( C 2Mg2+( D Mg2 2 2、某粒子的结构示意图是 ,当 n=12时,该微粒是 ( (A原子 (B分子 (C阴离子 (D阳离子 3、某粒子的结构示意图是 ,下列有关说法中,不正确的是 ( (A该元素原子的核外共有 2个电子层 (B该元素是一种金属元素 (C该粒子是阳离子 (D该粒子的最外电子层具有稳定结构 4、下列符号中表示两个氧分子的是 ( ( A 2O ( B 2O2( C O2( D O2- 5、对于氧原子的结构示意图 ,下列叙述错误的是 ( (A “8” 表示氧原子核内有 8个中子 (B圆圈表示氧原子的原子核 (C弧线表示氧原子的核外电子层(D“ 6”表示氧原子核外最外电子层上有 6个电子 6、下列物质由原子直接构成的是 ( ( A 氢气 ( B 金刚石 ( C 食盐 ( D 二氧化碳 7、下列物质中,氯元素的化合价为-1价的是 ( (ANaCl (BCl2(CKClO3 (DKClO
8、 X 原子的最外层上有 2个电子,元素 Y 的化合价为-1价,由 X 、 Y 两种元素形成化合物的化学式可能是 ( (AXY2(BX2Y (CXY (DX2Y 3 9、在二氧化氮(NO 2中,氮元素的化合价是 ( (A+1 (B+2 (C+3 (D+4 10、下列物质中,硫元素化合价最低的是 ( (AS (BSO2(CH2S (DNa2SO 4 11、下列氮的氧化物中,氮元素的化合价为+3价的是 ( (ANO (BN2O 3(CNO2(DN2O 5 12、下列四种物质① KClO 3 ② Cl 2③ HCl ④ HClO ,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ( (A①②④③ (B②③④① (C③②①④ (D③②④① 13碳酸氢铵 (NH4HCO 3 中,化合价最低的元素是:( (A碳; (B氢; (C氮; (D氧。 14、下列化学式中,正确的是 ( (AZnCl3(BCaNO3 (CKOH (DAlO2 15、下列化合物中含有+5价元素的是 ( (AKMnO4 (BK2CO 3(CKClO3 (DK2SO 3 16、水(H 2O 中氢、氧元素的质量比为 (
初三化学物质构成的奥秘测试卷(有答案)经典1
初三化学物质构成的奥秘测试卷(有答案)经典1 一、物质构成的奥秘选择题 1．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（） A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应中原子、分子个数都不变 【答案】D 【解析】 试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。 A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确； B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确； C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确； D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。故选D 考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】
初三化学物质的组成和结构复习资料教案
物质的组成和结构专题复习 复习提要 1. 分子、原子 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。 方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。 （4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。 原子：是化学变化中的最小粒子。 方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。 （2）原子的结构： 其中：核电荷数=质子数=核外电子数 整个原子不显电性 质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。 （3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 （4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。 2．原子团
记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 3．离子 离子：带电的原子或原子团。 方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子 即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 4.分子、原子和离子的比较 5.原子结构示意图 圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。 6. 相对原子质量、相对分子质量 （1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。 7.物质的微观构成和宏观组成
[教材]初中化学物质的组成、结构和分类
[教材]初中化学物质的组成、结构和分类专题一:基本概念和基本理论(一) 物质的组成、结构和分类一、物质的组成和结构 知识要点 物元 单质分子质子 原子核 纯净物原子中子 电子 化合物 质素混合物离子(原子团) 从物质组成的宏观角度分析从物质结构的微观角度分析 1、对于任何物质，宏观上都是由组成的，微观上物质由微观粒子构成，粒子包括 、、等。试着归纳一下初中化学你学过的物质分别由什么粒子构成, 由分子构成的物质有: ; 由原子构成的物质有: ; 由离子构成的物质有: 。
[例题1](00广州市中考)下列微粒中，能保持二氧化碳的化学性质的是 (A)二氧化碳分子 (B)碳原子 (C)氧原子核 (D)碳原子和氧原子 题析本题考查分子的概念，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子一旦分成碳原子和氧原子，二氧化碳的化学性质不再保持，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子。注意，并非所有物质的化学性质都由分子保持，例如金属铁是由铁原子构成的，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 答案 (A)。 [例题2](04广州市中考)请分析下列事实，其中能证明分子是可分的是( ) (A)冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 (B)海水晒干得到食盐晶体 (C)水通电得到氢气和氧气 (D)水受热变成水蒸气 题析本题从微观角度考查物理变化、化学变化的实质，物理变化是物质发生形状或状态的改变(或能量的转换)，构成物质的粒子没发生改变;而化学变化是构成物质的粒子发生改变，例如水通电，水分子在通电条件下分解成氢原子、氧原子，氢原子和氧原子分别构成氢分子和氧分子，发生的是化学变化。(A)、(B)选项中都是溶液中的溶质从溶液中分离出来，没有发生粒子的改变，(D)选项物质只是发生状态的改变，它们都发生的是物理变化。 答案 (C)。
物质组成的表示方法
物质组成的表示方法 第四节物质组成的表示方法 知识与技能： 能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 学习目标： 1.能说出化学式的含义； 2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式； 3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 内容要点： 1.通常用化学式表示物质的组成。
2.可以利用元素化合价书写化学式。 3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素 通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号 的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非 金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素 一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等 于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。 4.简单化合物的中文命名原则。 5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。 6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写 法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。 7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化 二磷（P2O5）。 8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。 教学内容： 一、化学式反映物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的
初中化学《物质组成的表
第三单元我们周围的空气 第二节物质组成的表示（第三课时） [学习要求] 1.学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2.能根据化学式进行各元素质量比的简单计算。 3.能根据化学式进行某元素的质量分数的简单计算。 [学案设计] [问题思考] 1．二氧化硫的化学式[SO2]有哪些含义？ 2．原子是很小的微粒，但仍有一定质量。国际上统一采用来表示原子的质量。3．若已知S、O的相对原子质量（S—32 O—16），根据化学式可以进行哪些计算？ [形成知识]：根据化学式可以进行三种计算 一、计算物质的相对分子质量 解：SO2的相对分子质量=== 【练一练】求下列物质的相对分子质量：（H—1 C—12 O—16 Na—23） ①H2O ②CO2 ③NaOH [形成知识] 物质的相对分子质量= ×之和。 [变式训练] 求下列物质的相对分子质量：（H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40） ①Ca（OH）2 ②4H2SO4 二、计算组成化合物中各元素的质量比 解：在SO2中S：O== [练一练]求下列物质中各元素的质量比 ①H2O中 ②CO2中 ③Ca（OH）2中 [形成知识] 化合物中各元素质量比== ×之比 [变式训练] ①NH4HCO3中 ②NH4NO3中 三、计算物质中某元素的质量分数
解：SO
2中S℅== [练一练 ]求下列物质中某元素的质量分数 ①SO2 中O℅== ②CO（NH2）2中N℅== [形成知识] 某元素质量分数＝×100% [变式训练] ①求NH4NO3中氮元素的质量分数 ②80kg NH4NO3中含氮元素多少kg？ [课后练习] 1.水垢中含有碳酸钙，其化学式为CaCO3。求： （1）碳酸钙的相对分子质量 （2）碳酸钙中各元素的质量比 （3）碳酸钙中氧元素的质量分数 （4）0.5g碳酸钙中含钙元素多少g？ 2.某同学发现她家的菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签的部分文字。根据图示，计算： (1) 硝酸铵的相对分子质量 (2) 硝酸铵中各元素的质量比 (3) 氮元素的质量分数 (4)75kg硝酸铵中氮元素的质量 (5) 多少kg硝酸铵中氮元素的质量为56kg (6) 该化肥中硝酸铵的质量分数（硝酸铵的纯度） (7)一袋该化肥中含有氮元素的质量是多少？ 3.林晓到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 探究的问题解答这包化肥至少含有多少千克氮元素？ 碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％硝酸铵 （NH4NO3） 净重：75kg 含氮量：34.3% 某化学工业公司
初三化学物质的组成练习题及答案
初三化学物质的组成练 习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
初三化学物质组成的表示方法练习题及答案一、选择题（每题只有一个正确答案） １．下列根据化学式的计算，正确的是（） A、Cu（OH）2的相对分子质量是（64+16+1）×2 B、3CaO的相对分子质量总和是3×40+16 C、硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1:32:16 D、硫酸铵［（NH 4） 2 SO 4 ］中氮元素的质量分数计算式为14×2／132×100% ２．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（） A、CO B、CO2 C、N2 D、Cl2 ３．含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且能污染空气的气体是（） A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二氧化氮 ４．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为 71:64，R 2 O的化学式为（） A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2５．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（） A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5６．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是（） A、Fe3O4 B、Fe2O3 C、FeO D、 FeS
７．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（） A.氯化铵（NH 4Cl） B.硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ] C.尿素[CO(NH 2 ) 2 ] D.碳铵 （NH4HCO3） ８．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为％，则样品中NH4NO3的质量分数为（） A、% B、49% C、70% D、 80% ９．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（） A.32g B.64g 10．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1C－12O－16）（） A、只含有碳、氢元素 B、一定含有碳、氢、氧元素 C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D、一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 二、填空题。 11．相同质量的CO 2和SO 2 中，含氧量之比为_________。若使CO 2 和SO 2 中含氧量相 同，则这两种物质的质量比为__________。 12．①相同质量的氢气和氯气中所含的分子个数比为________，相同分子个数的氢气和氧气的质量比为________。
初三化学物质构成的奥秘精选练习题及答案汇编
物质构成的奥秘测试题（一） 一、选择题（36分） 1．淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明 ( ) A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等 C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同 2．保持氢气化学性质的粒子是 ( ) A．H B．H2 O C．H2 D．2 H 3．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是 ( ) A．都含有氧气 B．都含有氧元素C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子 4.某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。这里的碘、镁、锌、锰是指 ( ) A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 5．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（） A．打气筒能将气体压缩B．酒精和水混合后，总体积变小 C．物体有热胀冷缩的现象D．海绵能吸水 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 7.有两种不同的铀原子，一种原子核内有 92 个质子和 143 个中子，另一种原子核内有 92个质子和 146 个中子，则它们不相等的是( ) A.原子的质量 B.核电荷数 C.核内质子数 D.核外电子数 8.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是( ) A.原子是微小的实心球体，可以再分 B.单个SO2分子有刺激性气味 C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的 D.离子是原子失去电子后生成的粒子9．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 ( ) A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多 10．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 ( ) A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变 C．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子之间有间隔 D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 11．中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 ( ) A．钇元素的原子序数为39 B．钇元素属于非金属元素 C．钇元素的元素符号为Y D．钇元素的相对原子质量为88.9l 12.氯原子与氟原子在结构上的相同点是( ) A.核电荷数 B.电子层数 C.核内质子数 D.最外层电子数 13.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为( ) A.115 B.49 C.66 D.164 14.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是( )