盐溶液中的离子浓度大小比较练习题(附答案)

盐溶液中的离子浓度大小比较练习题

一、单选题

1.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的2H S 溶液中,+-5-1(H )(HS )110mol L c c -==?? B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a =b +1

C.pH=2的224H C O 溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:++--24(Na )(H )(OH )(HC O )c c c c +=+

D.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的+(Na )c :①>②>③ 2.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋

)＝c (Cl －

)＋c (ClO －

)＋c (OH －

)

B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋

)＞c (3HCO -)＞c (23CO -

)＞c (H 2CO 3)

C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (+4NH )＞c (OH －)＝c (H ＋

) D ．0.2mol·L －

1 CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －

1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋

)－2c (OH －

)＝c (CH 3COO －

)－c (CH 3COOH)

3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污

B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

5.向1L 含0.01mol NaAlO 2和0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol

6.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )

①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na 2S 溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤NH 4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO 3 ⑧浓H 2SO 4

A.①⑥

B.①②③④⑥

C.①②③⑥⑦⑧

D.⑤⑦⑧ 7.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )

①4NH Cl 与2ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用3NaHCO 与243Al (SO )两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放23Na CO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干3AlCl 溶液得到3Al(OH)固体 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

二、填空题

8.化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4

27H 2O↑+10MgO+3Al 2O 3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O 3的原理________。

（3）已知MgO 可溶于NH 4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。 9.下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)H 2C 2O 4的顺序为________

(2)pH 相同的NaClO 和CH 3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是

CH 3COOK________NaClO ，两溶液中：[c (Na ＋

)－c (ClO －

)]______[c (K ＋

)－c (CH 3COO －

)](填“>”“<”或“＝”)。

10.常温下，用酚酞作指示剂，用0.10 mol·L －

1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L －1

的 CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图。

(已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10)

(1)图 (a或b)是 NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，

判断的理由是。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－) c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：

11.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

1.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是

__________________。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；

2. ①一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________；此时

c(HCN)/c(CN-)=______________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。

3.已知CaCO3的K sp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ mol/L。

12.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A．加水稀释B．加入少量CH3COONa 固体

C．加入少量冰醋酸气体D．通入少量HCl

(2)t℃时，水的离子积常数K W=1×10－12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

(3)常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa

三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________(填序号)

(4)已知25℃时，K sp(AgCl)= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中b．100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________(填序号)；

b中氯离子浓度为_____________mol/L

参考答案

1.答案：D

解析：A 项2H S 溶液中的电离方程式有:2H S

-+-

HS +H ,HS 2-+S +H ,2H O

-+OH +H ,

所以+--5-1(H )(HS ),(HS )110mol L c c c ->

恒,++--2-2424(Na )(H )(OH )(HC O )2(C O )c c c c c +=++,C 项错误;D 项中酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH 相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D 项正确。 2.答案：D

解析：A 项,左边阳离子减少了H +,不符合电荷守恒;B 项, NaHCO 3溶液呈碱性,说明3HCO -

的水解程度大于3HCO -的电离程度,故()()

2233H CO CO c c ->,B 错误,C 项,两种溶液等体积混合时溶液呈碱性,

则()()

OH H c -+>,C 错误;D 项,可由物料守恒式与电荷守恒式叠加得到。 3.答案：B

解析：A.纯碱是强碱弱酸盐水解是溶液显碱性,盐的水解反应是吸热反应,所以升高温度促进盐的水解。油脂在碱性条件下发生水解反应,碱性越强,水解程度就越大。因此用纯碱溶液去油污效果更好。错误。B.铁在潮湿的环境下会发生吸氧腐蚀而生锈,与盐的水解无关。正确。C.氯化铁是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁胶体使液体呈红褐色,水解反应是吸热反应,所以升高温度促进盐的水解,因此加热氯化铁溶液颜色变深。错误。D.硫化钠是强碱弱酸盐水解产生2H S 和NaOH 。盐的浓度越大,水解产生的硫化氢气体越多,因此浓硫化钠溶液有臭味。与盐的水解有关。错误。 4.答案：C

解析：生活中常用热的纯碱溶液洗去油污，其原因不是23Na CO 与油污直接发生反应，而时纯碱水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，A 错误；漂白粉在空气中久置变质，是因为发生了反应：

2223Ca(ClO)+CO +H O =CaCO +2HClO,↓22HClO

2HCl+O ↑光照

，B 错误，23K CO 与4NH Cl 混

合使用，因发生相互促进的水解反应生成3NH 而降低肥效，C 正确；3FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作的反应原理是3222FeCl +Cu =2FeCl +CuCl ，D 错误。 5.答案：D

解析：当2(CO )0mol n =时, 2

(Na )(AlO )(OH )c c c +-

-<+,A 项错误;当2(CO )0.01mol n =时,恰好发生反应2CO 2OH -+232CO H O -

+,溶液中的溶质为等物质的量的2NaAlO 和23Na CO ,存在2AlO -和

23CO -的水解,且2AlO -的水解程度大于23CO -

的水解程度,则溶液中离子浓度关系为

232(Na )(CO )(AlO )(OH )c c c c +--->>>, B 项错误;当2(CO )0.015mol n =时,溶液中的溶质仅为23Na CO ,

则溶液中离子浓度关系为23

3(Na )(CO )(OH )(HCO )c c c c +--->>>,C 项错误;当2(CO )0.03mol n =时,溶液中的溶质仅为3NaHCO ,则溶液中离子浓度关系为3

(Na )(HCO )(OH )(H )c c c c +-

-+>>>,D 项正确。 6.答案：B

解析：碱及水解呈城性的盐,因OH -

与玻璃中的SiO 2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带玻璃的试剂瓶贮存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。 7.答案：D

解析：考查盐类水解的应用。①中水解都显酸性,能除去铁锈,正确。②中前者水解显碱性,后者水解显酸性,相互促进,产生大量的2CO 气体,正确。碳酸钠水解显碱性,所以容易使玻璃塞和瓶口黏合在一起,而不易打开,④正确。氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝,应用水解吸热,且氯化氢易挥发,所以蒸干弱于得到的是氢氧化铝,⑤正确。所以答案选D 。

8.答案：（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 （2）Al 2O 3 +2OH ?

2AlO 2?+H 2O

（3）MgO+2NH 4Cl+H 2O MgCl 2+2NH 3·H 2O 或NH 4Cl+H 2O

NH 3·H 2O+HCl ，

MgO+2HCl

MgCl 2+H 2O

解析：（1）此反应为吸热反应,能降低问题,反应产生的固体氧化物能隔绝空气,并且产生水蒸气,可以稀释空气。故答案为:反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气。

（2）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能,氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水,离子方程式为: 232Al O OH

-

+222AlO H O -+。

（3）氯化铵溶液中铵根离子水解, 42NH Cl H O +32·NH H O HCl +,溶液为酸性,氧化镁

和水解生成的盐酸反应生成氯化镁,方程式为: 2MgO HCl

+22MgCl H O +。

9.答案：（1）()()()()()

+44222K HC O C O H

OH C C C C C --

+->>>> （2）> ； =

解析：(1) 224H C O 与含等物质的量的KOH 的溶液反应后溶质为24KHC O ,所得溶液呈酸性,则24HC O 的电离程度大于其水解程度,再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离,则：

224(H )>(C O )>(OH )c c c +--

,溶液中离子浓度大小为：

()()()()()+44222K HC O C O H OH C C C C C --+->>>>，

故答案为为：()()()()()

+44222K HC O C O H OH C C C C C --+-

>>>>；

(2)根据电离平衡常数可知：酸性CH 3COOH>HClO,则NaClO 的水解程度大于CH 3COOK,所以pH 相同时CH 3COOK 的浓度大于NaClO ；

由于两溶液的pH 相同,则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同,根据电荷守恒可得：

[c(Na+)?c(ClO?)]=c(K+)?c(CH3COO?)]，

故答案为：>；=；

10.答案：（1）a ; 由CH3COOH、 HCN的电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于CH3COOH，浓度相同的两种酸，HCN的pH高于CH3COOH的pH值

（2）c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

（3）＝

（4）④③②

解析：

11.答案：1. Na2CO3②>①>③

2. ①CN- +H2O HCN+OH- 2

②NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

3.2×10-5

解析： (1)①相同条件下电离常数越大对应酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性由强到弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞-

3

HCO，所以HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是Na2CO3。②由于酸性c＞a＞b，所以体积相同、c(H＋)相同的三种酸，酸越弱，n(酸)越大，消耗碱越多，三种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b＞a＞c。③由于

酸性H2CO3＞HCN＞-

3

HCO，所以向 NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是NaCN＋CO2＋

H2O===NaHCO3＋HCN。

(2)①NaCN属于强碱弱酸盐，由于CN－＋H2O HCN＋OH－而使溶液呈碱性，pH＝9，c(OH－)＝10－5。由CN－＋H2O HCN＋OH－得，K h＝＝

＝2。

②依据常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(即为氨气)，可知该反应的化学方程式是NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。

(3)由题意知CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋2-

3

CO (aq)K sp＝2.8×10－9，浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2

溶液等体积混合后，c(2-

3

CO＝1×10－4 mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

2×[K sp/c(2-

3

CO)]＝2×[2.8×10－9/(1×10－4)]＝5.6×10－5(mol·L－1)。

12.答案：(1). AD (2). 14 (3). c>a>b (4). b>a>d>c 9×10－10

解析：1.a.加水稀释醋酸促逬醋酸电离,所以能使

()

()

3

c H

c CH COOH

+

值增大,故a正确;b.

加

3CH COONa ,由于3CH COOH -

对3CH COOH 的电离起到抑制作用,则

()()

3c H c CH COOH +值减小,

故b 错误;C.加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则

()()

3c H c CH COOH +值

减小,故c 错误;d.通入HCl 气体,溶液里)明显增大,平衡逆向移动, ()3c CH COOH 略有增大,但

()()

3c H c CH COOH +值增大,故d 正确;故选AD 。

4.b.100mL 0.21mol L -?3AgNO 溶液中Ag +

浓度为0.21mol L -?抑制沉淀溶解平

衡.c.100mL 0.11mol L -?氯化铝溶液中氯离子浓度为0.31mol L -?银离子浓度

101610mol L --=??;d.100mL 0.1mL 盐酸溶液中氯离子浓度为0.11mol L -?,银离子为

911.810mol L --??;综上所述大小顺序为b a d c >>>;b.100mL 0.2mL 3AgNO 溶液中,银离子的浓

度为0.21

mol L -?,加氯化银后,氯离子浓度为

10

1011.8109100.2

mol L ---?=??。