溶解度表

1.温度不变时，要使一饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法

A.倒出部分溶质

B.添加溶质

C.蒸发部分溶剂

D.添加溶剂

2

从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是

A．温度B．溶质的性质C．溶剂的性质D．溶质的质量

3、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。

4、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是：温度______溶质的质量________溶剂的质量________溶液的质量________，溶质、溶剂、溶液的质量比_______________________

5、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质

6、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_________溶物质

7.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，它的含义是

A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾

B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和

C.20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾

D.硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

8.T℃时，物质A在水中的溶解度为10克，则在T℃时的A的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是

A.溶质∶溶剂 = 1∶1

B.溶质∶溶液 = 1∶10

C.溶液∶溶剂 = 11∶10

D.溶质∶溶剂∶溶液 = 1∶9∶10

9.已知：30℃时硝酸钾溶解度为46克。在30℃时，将30克硝酸钾放入50克水中，充分溶解后所得溶液质量为

A.80克

B.83克

C.73克

D.75克

10.含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为

A．碳酸钠难溶于水B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大

11．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶

下列说法正确的是A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

12．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解

后的情况如下表：

C．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁

13、20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20 ℃），下列说法正确的是（填字母序号）。

A．所得溶液一定都是饱和溶液B．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

C．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．溶质质量分数最大的是丙溶液

（1）由上表可得到的信息是。

（2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

将温度升高到60℃后得到______ （填“饱和”或“不饱和”）

（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。

（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（3）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质

分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的

是（填字母）。A．冰块B．氢氧化钠C．硝酸铵D．白糖

（5）60℃时，向100 g水中加入55 g硝酸钾，充分溶解后得到______（填“饱和”

或“不饱和”）溶液若要达到饱和可以采用的方法是：

①，溶质的质量分数的变化

②__________ ，溶质的质量分数的变化

③__________ ，溶质的质量分数的变化

（6）将100克硝酸钾饱和溶液,从50℃冷却到0℃时,保持不变的是

A.溶液质量

B.溶质的质量分数

C.溶质质量

D.溶剂质量

（1）从表中可得到的一条信息是。

（2）20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃时，溶液的质量为_____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。

20℃时，向50 g水中加入18.6 g氯化铵，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

16、氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：

（1） 上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

（2）30℃时KNO 3的溶解度为。20℃时向100g 水中加入50gKCl ，形成KCl 的（饱和或不饱和）溶液，溶液质量为。若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在℃之间

（3）利用相同质量的KNO 3和KCl 配制40℃时的饱和溶液，KNO 3饱和溶液质量于KCl 饱和溶液质量。 17、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）净水器中常用到活性炭，其作用是_____________。水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________（写化学式）。

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl 溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl 溶液 稀释为15%的NaCl 溶液，稀释后溶液的质量为________g 。 （3）根据下表回答问题。

①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl 和NH 4Cl 的烧杯中，各加入100 g 的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是____________溶液。

②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。 A ．溶质的质量一定不变B ．溶液中溶质的质量分数一定增大 C ．溶液质量可能不变D ．可升高温度或减少溶剂

18

、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g ）：

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。

（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是。（保留一位小数） （3）利用上表数据，两种物质的曲线相交时的温度范围应是。(填字母序号)

A ．10~20℃

B ．20~30℃

C ．30~40℃

D ．40~50℃

（4）70℃时，将138gKNO 3、37gNaCl 分别溶解在各装有100g 水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液 的是；若从70℃降到20

℃后，下列说法中正确的是（填字母序号）。 A ．KNO 3析出，NaCl 不析出B ．其溶剂的质量不变

19

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是。 欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有（填序号）。

①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体 ③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分 ⑤向烧杯中加入硝酸铵

（3）取KNO 3、NaCl 两种固体各36 g 分别放入20℃时的100 g 溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b 中溶解的物质是____， 其溶液中溶质的质量分数为__________（保留一位小数），两烧杯内的溶液 为饱和溶液的是_____________（填序号）。

20（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。

（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化（填 “大”或“小”）。

（3）20℃时，向100 g 水中加入25 g 氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。 （4）现有200 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发 掉g 水。

（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g 水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是（填字母序号）。 A ．烧杯②中溶液是不饱和溶液

B ．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

C ．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

D ．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小

21、请根据下表中氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解 度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。

图1

图2 ①

②

操作1中需要用到的玻璃仪器有。20℃时，溶液D 的溶质成分以及质量分别为 。

22.（3分）在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。

（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是。

（2）NaCl 和KNO 3的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。

（3）40℃时，将质量均为20g 的NaCl 和KNO 3分别溶解在盛有50g 水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是______（填字母序号）。

a. 得到的NaCl 溶液是饱和溶液

b. 两溶液溶质的质量分数KNO 3大于NaCl

c. 将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态

d. 将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO 3大于NaCl 23、下表是（1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。 （2）KNO 3 中含有少量NaCl 时，可通过的方法进行提纯。

（3）20℃时，向100 g 水中加入50 gNaCl ，充分溶解后，仍有固体剩余。若要使固体 完全溶解，溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是。

（4）某花卉基地需要配制100kg10%的KNO 3 溶液，基地实验室中只有200kg5% 的KNO 3 溶液和50kg25%的KNO 3溶液，则需要两种溶液的质量比为。

24、在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。

（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是。

80℃，100g

（2）NaCl 和KNO 3的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。

（3）40℃时，将质量均为20g 的NaCl 和KNO 3分别溶解在盛有50g 水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是______（填字母序号）。

a. 得到的NaCl 溶液是饱和溶液

b. 两溶液溶质的质量分数KNO 3大于NaCl

c. 将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态

d. 将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO 3大于NaCl

25．向100g 水中不断加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是

①

②③④

⑤

A ．②中A 的质量分数最大

B ．③⑤中A 的质量分数相等

C ．②④⑤的溶液为饱和溶液

D ．①③④⑤中没有固体存在

26、已知KCl 的溶解度20?C 时为34 g ，40?C 时为40 g 。某实验小组做了如下实验。 ① B 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；

② A~E 所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是（填序号，下同），溶质的质量分数相 等的是。

27、小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是(填字母序号)。

②向B 中溶液再加入60g 甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。

100gH 2O

20℃

40℃ 加入 25 g H 2O 冷却

至20℃ 加入 25 g KCl A E

D C B 加热 到40℃ 加入 25 g KCl 20℃

28、已知：CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。某温度下，向60.6 g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到11.98 g固体和53.02 g

溶液。请计算：（1）参与反应的CO2质量。

（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

29、食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：

CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。

某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。请计算：

（1）参与反应的CO2质量。（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

30、侯氏制碱法的主要反应如下：

①NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3

NH

HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3

4

某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。

（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多