(5份试卷汇总)2020-2021学年江苏省南京市新高考化学达标测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅

2．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项操作现象结论

A 向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海

绵状炭，并放出有刺激性

气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧

化性

B

向KCl、KI 的混合液中逐

滴滴加稀AgNO3溶液

先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI)

C

铝片先用砂纸打磨，再加

入到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性，常

温下，铝表面被浓硝酸氧

化为致密的氧化铝薄膜

D

向盛有H2O2溶液的试

管中加入几滴酸化的硫

酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色，一段时

间后溶液中出现气泡，随

后有红褐色沉淀生成

Fe3+催化H2O2分解产生

O2

A．A B．B C．C D．D

3．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xS Na2S x，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A．放电时，电极a为正极

B．放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C．充电时，电极b的反应式为S x2--2e-=xS

D．充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

4．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（）

A．1~5号碳均在一条直线上

B．在特定条件下能与H2发生加成反应

C．其一氯代物最多有4种

D．其官能团的名称为碳碳双键

5．分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反应进行至5min 时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

容器温度/℃起始物质的量/mol

平衡物质的量

/mol

化学平衡常数n(A) n(B) n(D) n(D)

甲500 4.0 4.0 0 3.2 K1

乙500 4.0 a 0 2.0 K2

丙600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3

下列说法不正确的是

A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B．a=2.2

C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

D．K1=K2>K3

6．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %

7．下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

8．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2

及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：3323Fe(s)2HCO (aq)2e FeCO (s)H CO (aq)--

+-=+（主要） 正极：23232H CO (aq)2e H 2HCO (aq)--

+=↑+（主要）

下列说法不正确的是

A ．钢铁在CO 2水溶液中的腐蚀总反应可表示为2323Fe(s)+H CO (aq)H +FeCO (s)=↑

B ．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C ．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D ．腐蚀过程表明含有CO 2的溶液其腐蚀性比相同pH 值的HCl 溶液腐蚀性更强 9．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A ．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B ．用石灰水或MgSO 4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C ．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D ．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物 10．有一种线性高分子，结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A ．该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成

B ．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物

C ．上述单体中的乙二醇，可被O 2催化氧化生成单体之一的草酸

D ．该高分子有固定熔、沸点，1mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol

11．亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO 3）为原料制取，（常温下ClO 2为气态），下列说法错误的是

A ．反应①阶段，参加反应的NaClO 3和SO 2的物质的量之比为2:1

B ．反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C ．升高温度，有利于反应②提高产率

D ．反应②中有气体生成

12．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：3

2①O ②Zn/H O

????→ 。则邻甲基乙苯通

过上述反应得到的有机产物最多有 A ．5种

B ．4种

C ．3种

D ．2种

13．我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是 A ．干馏

B ．气化

C ．液化

D ．裂解

14．下列离子方程式正确的是

A ．向FeCl 3溶液中通人过量H 2S ：2Fe 3＋＋H 2S=2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋

B ．向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O

C ．向NaClO 溶液中通人少量SO 2：SO 2＋ClO －＋H 2O=SO 42－＋Cl －＋2H ＋

D ．向FeI 2溶液中通人等物质的量的Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl － 15．下列说法中正确的是（ ）

A ．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B ．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C ．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D ．油脂不能使溴水褪色

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H 2SO 4分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO 2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：

（1）检验A 装置气密性的方法是__；A 装置中发生反应的化学方程式为___。 （2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。 （3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。

（4）本实验制备SO 2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。 a ．强氧化性 b ．脱水性 c ．吸水性 d ．强酸性

（5）实验中观察到C 中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO 4。写出生成白色沉淀的离子方程式：___。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________，D的分子式为__________

（2）由B生成C的化学方程式是____________。

（3）E→F的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称为____________。

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

（5）的链状同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：__________。

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3?，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3?分两步，将步骤ii补充完整：

ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2O

ⅱ.□+□+□H+=□Fe2++□+□______

（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。

（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3?)为初始时NO3?的浓度。）

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。

（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。

（5）利用电解无害化处理水体中的NO3?，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

①阴极的电极反应式为___________。

②生成N2的离子方程式为_________。

19．（6分）铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O3→2Fe+Al 2O3，可用于焊接铁轨。完成下列计算：

（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为___。（精确到0.001）（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁___g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气____mol。

（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200 mL5 mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+。计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？___、___。

（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672 mL的氢气（标准状况）。计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）____

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B. 酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C. 在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D. 芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成，属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

2．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B. 向KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，K sp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，故B正确；

C. 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故C正确；

D. 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2+变为Fe3+，一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生O2，故D错误；

答案为D。

3．C

【解析】 【详解】

A. 放电时Na 失电子，故电极a 为负极，故A 错误；

B. 放电时该装置是原电池，Na +向正极移动，应从a 到b ，故B 错误；

C. 充电时该装置是电解池，电极b 是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：S x 2--2e -=xS ，故C 正确；

D. 充电时，电极a 是阴极，Na +在电极a 上获得电子发生还原反应，故D 错误； 故答案为C 。 4．B 【解析】 【详解】

A 选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为109o28'，故A 错误；

B 选项，含有苯环，在特定条件下能与H 2发生加成反应，故B 正确；

C 选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C 错误；

D 选项，该有机物中没有官能团，故D 错误。 综上所述，答案为B 。 5．A 【解析】 【分析】 【详解】

A ．容器甲中前5min 的平均反应速率v(D)=n

V t =

2.0L

3.2mol

5min

?=0.32mol?L -1?min -1，则v(A)=

v(D)=0.32mol?L -1?min -1，故A 错误； B ．甲和乙的温度相同，平衡常数相等， 甲中 A(g) + B(g) ? D(g) 开始(mol/L) 2.0 2.0 0 反应(mol/L) 1.6 1.6 1.6 平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6

化学平衡常数K=

1.6

0.40.4

?=10， 乙中 A(g) + B(g) ? D(g) 开始(mol/L) 2.0

2

a

0 反应(mol/L) 1.0 1.0 1.0

平衡(mol/L) 1.0

2

a

-1.0 1.0 化学平衡常数K=

1.0

1.00.5a 0()

1.?-=10，解得：a=

2.2，故B 正确； C ．甲中CO 转化率=1.6mol /L

2mol /L

×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA 、2.0molB ，相当于减小压强，

平衡逆向移动，导致A 转化率减小，则A 转化率小于80%，故C 正确；

D ．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA 、2.0molB 、2.0molD ，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D 的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K 1=K 2>K 3，故D 正确； 故选A 。 6．C 【解析】 【分析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。 【详解】

将a mol 钠和水反应生成a mol 氢氧化钠和a/2mol 氢气，a mol 铝和a mol 氢氧化钠反应生成a mol 偏铝酸钠和3a/2mol 氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g ，溶质偏铝酸钠的质量为82ag 。则质量分数为82a /(m+46a) ×100%。 故选C 。 【点睛】

掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。 7．D 【解析】 【详解】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A 错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ 是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定，B 错误；

C.燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则2molH2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)+571.6kJ ，C 错误；

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ ，D 正确；

故合理选项是D 。 8．B 【解析】 【分析】 【详解】

A. 将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO 2水溶液中的腐蚀总反应为

2323Fe(s)+H CO (aq)H +FeCO (s)=↑，故A 正确；

B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B 错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C 正确；

D.腐蚀过程表明含有CO 2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH 值的HCl 溶液腐蚀性更强，故D 正确； 故选B 。 9．D 【解析】 【详解】

A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A 错误；

B. MgSO 4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B 错误；

C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C 错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D 正确； 故答案为D 。 10．C 【解析】 【详解】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A 错误；

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B 错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C 正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D 错误； 答案选C 。 11．C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClO 3化合价降低1个价态，SO 2化合价升高2个价态，根据升