(完整版)“氯离子的检验”教学设计

“氯离子的检验”教学设计

11化学班米丹丹学号05

一、基本介绍

高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。属于元素化合物和化学实验的内容。

二、教学目标

1、知识与技能

（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。

（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

2、过程与方法

（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。

（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。

3、情感态度与价值观

（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。

（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。

三、教材分析

氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。

四、教学对象的分析

（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。

（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。

（3）认知方式：由感性到理性为主。

（4）学生特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础落薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；同时，学生观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。

五、确定教学媒体

1、实验用的仪器：5支试管、滴管、试管架

2、实验用的药品：稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸

六、设计思路及教学过程

七、教学评测和反思

对学生学的评价：通过复习上节课的关于氯气的知识，学生都知道自来水厂是用氯气来消毒自来水的，并且学生也了解氯气可以消毒的原理，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有不稳定性和氧化性。学生也基本了解了检验氯离子的原理：Ag++ Cl－== AgCl↓

在实验中，学生认真观察实验并思考问题，正确判断出2和3号试管中，哪个试管中是NaCl溶液，哪个试管中是Na2CO3溶液。通过实验，总结，学生基本掌握了氯离子的检验方法：首先向试液中滴

加适量的稀硝酸酸化，除去影响判断的杂质离子，例如碳酸根离子等，接下来再向试液中滴加AgNO3溶液，如果此时仍然有白色沉淀，则说明试液中含有氯离子。

对老师教的评价：帮助学生复习上一节课的知识，复习导入，让学长记住自来水厂是用氯气来消毒的。一步一步引入氯离子的检验，讲解氯离子的检验原理。提出问题，让学生带着问题认真观察实验，，老师起到一个很好的引导作用，让他们独立思考思考并回答问题，能很好的培养学生独立思考的能力。邀请学生和老师一起做实验，可以提高学生的实验动手操作能力。引导实验，让学生基本掌握了氯离子的检验方法。

反思：1、板书字写得不好看，以后要多练，而且有一些之前准备的板书，到上课的时候由于紧张和时间紧，忘记写上去了，这个之后也要注意。

2、课堂的开放性不够。我觉得可以把整节课设计成探究式教学，把干扰离子的存在和干扰离子的排除都交给学生去探究，教师只起引导作用，并提供试剂和探究活动记录单，让学生自己分析、自己归纳，并动手实践，给他们足够的思考空间，真正做到“以学生为本”。

3、值得鼓励的地方：（1）内容选题不错，思路清晰，贴近生活，能真正将知识和生活联系在一起，引起学生学习的积极性。（2）实验操作比较简单且危险性较小，适合学生观察与动手。

八、板书设计

板书

Cl-的检验

一．反应原理

Ag+ + Cl－== AgCl↓

二．对比实验

HCl + AgNO3白色沉淀稀HNO3无明显现象

NaCl + AgNO3白色沉淀稀HNO3无明显现象

Na2CO3 + AgNO3白色沉淀稀HNO3白色沉淀消失三．实验步骤

先滴加HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液

四．实验现象

自来水稀HNO3 AgNO3溶液变浑浊含有Cl-

蒸馏水稀HNO3 AgNO3溶液无明显现象

九、附录

“氯离子的检验”教学设计剖析

“氯离子的检验”教学设计 11化学班米丹丹学号05 一、基本介绍高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。属于元素化合物和化学实验的内容。二教学目标、 1 知识与技能、（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。 3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。三、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯

是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。四、教学对象的分析（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。．（3）认知方式：由感性到理性为主。（4）学生特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心重、记忆力

硫酸硫酸盐教案.doc

第四节硫酸硫酸盐授课人：秦明刚【教学目标】 1、知识目标：应用-----浓硫酸的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、氧化性。识记-----硫酸的用途。识记-----硫酸盐：硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡等的俗名、化学式、用途。应用-----硫酸根离子的鉴定。 2、能力目标：学会从实际存在的微粒分析问题； 3、哲学目标：树立量变引起质变这一辩证唯物观点。【教学重点】浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验。【教学难点】浓硫酸的强氧化性【课型】讲授课【课时】两课时第一课时【教学过程】一、稀硫酸的性质------酸的通性 1、抽同学回答：稀硫酸有哪些化学性质？ 2、教师小结：稀硫酸之所以具有酸的通性，主要是它在水溶液中能电离出氢离子。【板书】H 2SO 4=2H ＋+SO 42- 二、浓硫酸的性质： 1、浓硫酸是高沸点、难挥发性的强酸 2、浓硫酸的强氧化性： ①和金属反应：【演示实验】铜和稀硫酸反应；铜和浓硫酸反应。现象：抽学生回答。【讨论】1、为什么铜不与稀硫酸反应？ 2、铜与浓硫酸反应的产物是什么？为什么？【板书】Cu+H 2SO 4(稀)----不反应 Cu+2H 2SO 4(浓) 加热 ==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 【分析】稀硫酸的微观构成：H ＋、SO 42-、H 2O 、OH - ；浓硫酸的微观构成：H ＋、SO 42-、H 2O 、OH -、主要是H 2SO 4分子。【分析】稀硫酸中没有硫酸分子，只能由H ＋的弱氧化性与还原性较强的金属反应生成H 2,如：在反应 Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2↑中，H 从+1价变成0价，被还原，说明在这个反应中H ＋表现出氧化性，（H ＋具有较弱的氧化性，SO 4 2-无氧化性），而铜的还原性较弱，因而不能和稀硫酸反应。H ．＋．表现的氧化．．．．．性叫酸的氧化性，仍属酸性；．．．．．．．．．．．．．浓硫酸中存在H 2SO 4分子，硫酸根中的+6 S 表现出强的氧化性，这种含能表现出强氧化性的酸根的酸叫氧化性酸。若酸根．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．没被全部还原时，同时表现出酸性。如：．．．．．．．．．．．．．．．．．． Cu+2H 2SO 4(浓) 加热 ==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ， 2Fe+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O+3SO 2↑这些反应中，硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。【讲解】不活泼金属+H 2SO 4（浓）→SO 2↑ 活泼金属+H 2SO 4(浓)→SO 2↑(或者有S 、或者有H 2S ↑) 例如：Zn (足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+H 2S ↑ Zn (不足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+S (量变引起质变) 在常温下，浓硫酸使Fe 、Zn 钝化。 ②氧化非金属：2H 2SO 4(浓)+C 加热 ===CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑（只表现氧化性） 2H 2SO 4(浓)+S 加热 ===3SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性） ③氧化化合物：2HBr+H 2SO 4==2H 2O+SO 2↑+Br 2（只表现氧化性） H 2S+2H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性）【小结】浓硫酸是强氧化剂，具有强氧化性。 3、浓硫酸的吸水性：干燥HCl 、CO 、CO 2、H 2、O 2、SO 2等，不能干燥还原性气体和碱性气体。 4、脱水性：C 12H 22O 11浓硫酸 ===12C+11H 2O 【演示实验】浓硫酸炭化蔗糖。现象：抽同学回答。【讨论】为什么生成的碳疏松多孔？三、硫酸的用途： 1、制气：H 2、CO 、HCl 、HF 、H 2S 、SO 2 2、干燥剂：不能干燥碱性气体（NH 3），还原性气体：H 2S 、HBr 、HI 等。 3、重要化工原料：制硫酸铵、过磷酸钙等。【练习】实验室常用硫酸来制取气体，试填写硫酸在下列反应中表现出的性质：（1）用浓硫酸和NaCl 反应制HCl______________；（2）用稀硫酸和Zn 反应制H 2__________________；（3）用浓硫酸和NaCl 、MnO 2共热制Cl 2_________________；（4）用稀硫酸和FeS 反应制H 2S________________________；（5）用Cu 与浓硫酸反应制SO 2__________________________；【反馈矫正】①酸性、难挥发性②酸性（酸的氧化性）③酸性、难挥发性④强酸性⑤酸性、强氧化性【作业】P83：3题、4题。

“氯离子的检验”教学设计

“氯离子的检验”教学设计11化学班米丹丹学号05 一、基本介绍高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。属于元素化合物和化学实验的内容。教学目标二、 1 知识与技能、（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。 3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。三、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。

氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。四、教学对象的分析（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。（3）认知方式：由感性到理性为主。（4）学生特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础落薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；同时，学生观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。五、确定教学媒体 1、实验用的仪器：5支试管、滴管、试管架 2、实验用的药品：稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸

重要非金属离子的检验.教学设计

2015年全国中等职业学校“创新杯”信息化教学设计和说课大赛课题：《重要非金属离子的检验》【授课科目】化学【所属专业】化学工艺

【授课对象】高一年级【学生人数】30人【授课课时】1课时（40分钟）【授课时间】2015-5-26 【授课类型】实验探究课【授课教材】高等教育出版社《化学（通用类）》 1. 课程基本情况 1.1课程性质与地位化学是化学工艺专业的一门公共基础课程。在该专业课程体系中，化学课与专业课联系最为紧密，为学生学习专业知识构建了一个知识平台，对学生学好专业知识起着重要的辅助作用。 1.2课程内容架构从学科知识体系看，化学课程分为无机化学和有机化学两大部分，其中一至四章为无机化学知识，《重要非金属离子的检验》选自第三章第三节。从教学实施体系看，本课题包含氯离子的检验、卤素离子的检验和硫酸根的离子检验三个项目内容，以任务组织教学，充分发挥学生自身的认知能力，对接化工一线工作岗位实际需要。 1.3课程知识序列《重要非金属离子的检验》放在学习重要的非金属及其化合物知识之后学习，既是对前面所学知识的复习，又是其知识的延伸，为以后学习第四章第三节《重要金属离子的检验》打下了一定的基础，所以本节课起到承上启下的作用。 2．课题教学设计 2.1教学目标 1、知识与技能 ●掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法及干扰离子的排除方法。 ●通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法 ●翻转课堂设计，实现学生个性化学习。 ●通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。 ●通过实验探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。 3、情感态度与价值观

浙江省义乌市第三中学化学必修教学设计：课时常见物质的检验苏教版

第２单元课时２常见物质的检验教学设计一、学习目标１．学会Cl—、SO４２—、CO３２—、NH４+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。２．初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。３．初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl—、SO４２—、CO３２—、NH４+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。四、教学过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验１—４。各个次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确NH４+、Cl—、SO４２—等离子的检验所采用的试剂和方法等： NH４+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； SO４２—：滴加BaCl２溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：实验１：试纸为何要润湿？实验２：为何要加稀硝酸？实验３：为什么要加稀盐酸？ [补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。结论：氨气溶于水才能电离出OH—；检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO３２—的干扰；检验SO４２—加入稀盐酸是为了排除CO３２—的干扰。

“氯离子的检验”教学设计

氯离子的检验教学设计 11化学班米丹丹学号05 一、基本介绍高中化学必修1,第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素一氯。属于元素化合物和化学实验的内容。二、教学目标 1、知识与技能（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。 3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。三、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。

氯离子的检验教案

氯离子的检验教案一．指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。二．教材分析 1.学习内容分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。

氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。2.学生情况分析（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。（3）认知方式：由感性到理性为主。（4）学生特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础落薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；同时，学生观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。三．教学目标

人教版初三化学下册《常见离子的检验和鉴别》教案

九年级化学科《常见离子的检验和鉴别》复习课教学设计（第一课时）新兴县田家炳中学练少华 2017年3月30日一、中考复习要求初步学会根据某些离子的特点去检验和区分一些常见的物质。（实验技能）二、教学目标：知识与技能 1、知道常见离子的检验方法。 2、学会运用酸、碱、盐的性质进行常见离子的检验与鉴别。过程与方法（1）、通过学习，让学生掌握离子检验的一般过程和方法（2）、通过小组合作，使学生形成良好的学习习惯和科学探究的一般思路。情感态度与价值观（1）、通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣；（2）、培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学价值观。重点：掌握离子鉴别的一般方法难点：了解混合物中离子鉴别的一般方法教具：多媒体学具：实验器材四、命题预测离子的检验与鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式在不断变化，主要考查的是常见离子的检验与鉴别。

五、教学过程（一）导入：（2分钟）（师生活动）利用刑警在破案时利用AgNO 3溶液显影提取犯罪嫌疑人指纹的方法引入课题？（设计意图）利用学生的好奇心激发他们的学习化学的兴趣和求知欲望。（二）、教师简单概述近五年中考该知识点所出现的题型及分值，让学生了解考纲的要求。（设计意图）让学生感受该知识点在中考的重要性。（三）、知识点梳理、考点训练，方法归纳（学生活动） 1、【自主学习】常见离子的检验方法（8分钟）注意：当Cl -和SO 42-同时存在时，应先鉴别SO 42-，后鉴别Cl -。（学生活动）2、【考点例题】（做题、分析、小结共6分钟）现有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液，请用化学方（师生活动）引导学生总结解题方法和步骤。（设计意图）让学生对离子鉴别的题目有初步的认识；在分析归纳的基础上，帮助学生初步总结出离子鉴别题的解题思路和方法。【板书】方法：

高中常见物质的检验优秀教学设计方案优秀教学导案

第2单元课时2 常见物质的检验教案设计一、学习目标 -2-2-+等离子检验的实验技能，能用焰色反应、、CONH1.学会Cl、SO434法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。二、教案重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知-2-2-、、、SOCO 识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl34+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验NH4方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。教案时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教案过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教案目标创设相应的情景，提出具体的任务。四、教案过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。． [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？现象离子试剂 +1 实验NH 4—Cl实验2 2—3 SO实验42+——NHSO、Cl等离子的检验所采用的试剂和方法等：、明确44+溶液，

浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验

示范教案一(实验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验) ●教学目标 1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。 2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。 3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。 4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。 ●教学重点设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法 ●教学难点对实验现象的分析、思考 ●课时安排 1课时 ●教学方法教师引导、学生实验，设疑推进 ●教学用具投影仪、培养皿、大漏斗、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、棉花、铁架台、带单孔橡皮塞的玻璃管、镊子、剪刀、酒精灯、品红试纸、烧杯。浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾、氢氧化钠固体、无水硫酸铜、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸、稀硝酸。 ●教学过程［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。［板书］一、浓硫酸的特性［提问］浓硫酸溶于水有何现象？［回答］放出大量的热［投影演示］如右图，在一盛有浓硫酸的培养皿上罩一对口吻合的大漏斗，漏斗内壁上贴上几条湿润的石蕊试纸，然后把吸足水的胶头滴管通过漏斗管插入漏斗中至接近浓硫酸的液面，再将水注入，观察。［现象］液面立即沸腾，飞溅液滴使漏斗壁上的石蕊试纸上出现红色斑点。［分析］由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且其密度比水大，当将水注入浓硫酸中进行稀释时，会导致液面沸腾，硫酸液滴四处飞溅，造成事故。因此，稀释浓硫酸时应注意操作规则。［设疑］为避免上述情况，请同学们设计合理安全的实验方案，以配制体积比为1∶5

氯离子的检验

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赤峰学院本科生论文题目:生活用水中氯离子的检验姓名: 李久鹏学号: 专业: 建筑环境与能源应用工程

摘要：生活用水常用氯化物做除污剂，生活用水出厂时必须对氯离子浓度做检验，过高的氯离子浓度的生活用水会影响水质引发疾病。关键词：氯离子；水质影响；检测方法。１概述氯化物是水和废水中一种常见的无机阴离子。几乎所有天然水中都有氯离子存在,它的含量范围变化很大。在河流、湖泊、沼泽地区，氯离子含量一般较低,而在海水、盐湖及某些地下水中，含量可高达数十克/L。在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用及工业用途。正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含有相当数量的氯离子。若饮水中氯离子含量达到２５0mg/L，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味；水中氯化物含量高时,会损害金属管道和建筑物,并妨碍植物的生长。附表1：氯离子水质标准标准名称限值生活饮用水卫生标准(GＢ5７49-２00６) <2５０．0mg/L 地下水质量标准(G３８３８-２00 <250.0ｍg/L ２) 2 方法选择测定氯化物的方法较多，其中:离子色谱法是目前国内外最通用

的方法，简便快捷。硝酸银滴定法、硝酸汞滴定法所需仪器设备简单适合于清洁水测定，但硝酸汞滴定法适用的汞盐剧毒，因此这里不做推荐。电位滴定法和电极流动法适合于测定带色或污染水样，在污染源监测中使用较多。同时把电极法改为流通池测量，可保证电极的持久使用,并能提高测量精度。 (一）离子色谱法（1）方法原理本法利用离子交换的原理,连续对多种阴离子进行定性和定量分析。水样注入碳酸盐-碳酸氢盐溶液并流经系列的离子交换树脂，基于待测阴离子对低容量强碱性阴离子树脂(分离柱）的相对亲和力不同而彼此分开。被分开的阴离子，在流经强酸性阳离子树脂（抑制柱)室,被转换为高电导的酸型，碳酸盐－碳酸氢盐则转变成弱电导的碳酸(消除背景电导)。用电导检测器测量转变为相应酸型的阴离子，与标准进行比较，根据保留时间定性,峰高或峰面积定量。一次金阳可连续测定六种无机阴离子(-F 、-Cl 、-2NO 、-3NO 、-24HPO 和-24SO ） (２）干扰及消除当水的负峰干扰Ｆ－或Ｃl -的测定时，可用于1００ml 水样中加入1ｍl 淋洗贮备液来消除负峰的干扰。保留时间相近的两种离子,因浓度相差太大而影响低浓度阴离子的测定时，可用加标的方法测定低浓度阴离子。不被色谱柱保留或弱保留的阴离子干扰F -或C ｌ－的测定。若这种共淋洗的现象显著,可改用弱淋洗液(0.0０5m ｏl ／Ｌ 742O B Na ）

离子检验——教案-

13.1 离子的检验（第一课时）上海市实验学校胡玲燕上课时间：2013.12.17 下午：13:00-13:40 一、学情分析本章是物质检验的实验专章，也是高中化学基础型课程的最后一章，由于会考的需要，把这一章提前到高二上学期，由于学生已刚刚学完高二第10章“学习几种定量测定方法”，定量的认知物质已经有了一定的基础，本章再继续学习物质的检验，定性的认知物质。让学生对化学科学的探究本质有更深的认识，对化学的科学价值有更新的感悟，培养学生的科学素养。根据预估的学生状态，按照课程标准的要求，在13.1离子检验的第一课时，通过讨论5种阳离子和3种阴离子的检验方法，来形成离子检验的一般方法，再通过应用这些方法对单一物质进行鉴定，从而熟练的掌握物质鉴定的一般过程和方法。二、设计意图本课是一节以实验贯穿于始终的课，不仅要让学生掌握单一离子检验的方法和单一物质鉴定的一般过程和方法，更重要的是让学生体验检验在工农业生产、社会生活中的价值。所以本课一开始用情景“如何检验出市售治疗贫血的药品——补铁剂中的铁元素”引入新课，采用问题导引的探究教学模式，设计系列活动，让学生把几种常见的阴阳离子的特征按沉淀、气体、显色三个方面进行分类，从而总结出检验的方法有沉淀法、气体法、显色法。在突破氯离子和硫酸根离子检验的难点上通过实验抛出疑问，进而讨论出排除干扰离子的技巧，从而总结出两个最佳搭档分别是硝酸银/稀硝酸、氯化钡/稀盐酸，接着由学生自己形成离子检验的一般方法，为今后的其他离子的检验提供了思路和方法。应用这些方法来解决某化肥成分的鉴定，掌握和总结单一物质鉴定的一般过程和方法。最后通过兴趣实验，完成补铁剂中铁元素的测定来拓展思维，与课前提出的问题形成呼应，让学生再一次体验化学检验的意义和价值，也为后面学习多种物质的鉴别方法做好铺垫。最后通过了解现代化检验仪器和工农业生产、社会生活中的各项检验，让学生拓展视野，充分了解化学学科的魅力，感悟学习化学知识、应用化学知识可以创造美好的未来。

氯离子检测方法

氯离子测定方法小结 1、摩尔法测定范围适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。测定原理以铬酸钾为指示剂在pH为5~的范围内用硝酸银标准滴定溶液滴定。硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀当有过量硝酸银存在时则与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银表示反应达到终点。方法来源 GB/T15453-2008?工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定摩尔法注意事项测定终点因人而异误差较大。 2、电位滴定法测定范围适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。测定原理以双液型饱和甘汞电极为参比电极以银电极为指示电极用硝酸银标准滴定溶液滴定至出现电位突跃点即理论终点即可从消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积算出氯离子含量。方法来源 GB/T?15453-2008?工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定电位滴定法注意事项需要额外配备电磁搅拌器、电位滴定计、双液型饱和甘汞电极、银电极。溴、碘、硫等离子存在干扰。 3、共沉淀富集分光光度法测定范围适用于除盐水、锅炉给水中氯离子含量的测定测定范围为10μg/L~100μg/L。测定原理基于磷酸铅沉淀做载体共沉淀富集痕量氯化物经高速离心机分离后以硝酸铁-高氯酸溶液完全溶解沉淀加硫氰酸汞-甲醇溶液显色用分光光度法间接测定水中痕量氯化物。方法来源 GB/T?15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定共沉淀富集分光光度法注意事项需要额外配备分光光度计460nm波长、30mm吸收池、高速离心机转速5000r/min配有250mL聚乙烯离心管。 4、汞盐滴定法测定范围适用于天然水、锅炉水、冷却水中氯离子含量的测定测定范围为1mg/L~100mg/L超过100mg/L时可适当地减少取样体积稀释至100mL后测定。测定原理在~的水溶液中氯离子与汞离子反应生成微解离的氯化汞。过量的汞离子与二苯卡巴腙二苯偶氯碳酰

初中化学_物质的检验教学设计学情分析教材分析课后反思

物质的检验教学设计一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流，逐步形成良好的实验习惯。二、教学重点及难点重点：学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。难点：设计简单的常见物质检验的探究实验。二、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。四、教学过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。 [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。离子试剂现象实验1 NH4+

离子检验及共存(教案)

离子检验及离子共存专题一、离子检验： 1. A、水、酚酞试液、氯化钠溶液 C、水、酚酞试液、稀盐酸 2. 一次性即可将它们鉴别出来的试剂是（ ①Na 2CO 3 A、只有① B、①或②C 3. 是（） A、无色酚酞试液 B、CO2气体 4. A C、木炭粉和氧化铜——稀硫酸D 5.区分下列物质的方法不正确的是（） A、用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C、用水区分硝酸铵和蔗糖固体 6.区分下列各组物质的方法均正确的是（ A、硬水和软水 B、碳酸氢铵和磷矿粉①加 C、K2CO3和NaOH溶液 D、黄铜与黄金二、离子共存： 1. A、BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2、 C、AgNO3、BaCl2、K2SO4、 2.下列各组物质在pH=0 A、Na2SO4、KCl、Na2CO3、 B、NaNO3、K2SO4、CuCl2、 C、BaCl2、Na2SO4、KOH、 D、KNO3、HCl、Na2SO4、3.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（） A、NaCl、AgNO3、Na2SO4、 B、H2SO4、NaCl、Na2CO3、、BaCl2、NaCl、KOH、） B、Na＋、SO42－、Cl－、OH－ D、Ag＋、NH4＋、NO3－、OH－）、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－、Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋）、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－、Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋进行了一系列实验，并观察到如下现象： ⑵B跟E两溶液混合，产生气泡， ⑷C能使红色石蕊试纸变蓝。的化学式为： A B C D E D．5 ） B．BaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaCl D．KCl、AgNO3、HCl、HNO3 B．CO→CO2→H2CO3→CO C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

离子反应教学设计

离子反应教学设计一、教材与教学任务分析：本节内容为人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时的知识内容，是继在第一课时学生学习了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容之后所进行教学的内容。在《普通高中化学课程标准》中对于这部分内容的要求为：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法以及能够正确书写离子反应方程式。从化学反应分类来看，离子反应和氧化还原反应是新的分类方法，离子反应也是高中化学学习的重点和难点。因此教材在离子反应第一课时安排了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容，从而得出电解质的概念以及电解质在水溶液中的电离，为学生在后面学习新内容-离子反应做好一定的基础和铺。纵观整个高中的化学内容，离子反应贯穿整个高中化学知识学习的全过程，在许多的地方都有所渗透。离子反应是高中化学学习的一个非常重要的内容，联系着整个高中化学知识点的学习，占有基础性的作用和地位。它对于我们研究水溶液中进行的化学反应规律和特点有重要的意，它也对于后面进行元素及其化合物性质的学习有重要的作用。二、学习对象分析：学生已经经过初三化学的学习，具备了一定的分析问题和解决问题的能力，也已经掌握一些实验的基本操作。在进入到高中化学的学习以后，学生通过本册书第一章从实验学化学的学习，他们已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，所以对于我们在课堂上进行实验教学打下了基础。从离子反应本身的内容来看，学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容。尽管离子反应对于学生来说是新的内容，也比较难，但是通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。三、教学目标：【知识与技能】：（1）通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。【过程与方法】：（1）通过实验演示让学生观察实验现象，掌握复分解型离子反应的条件，并讨论离子共存问题；（2）让学生通过观察实验，学会应用比较、分类、归纳、概括的方法对知识和内容进行加工。【情感态度与价值观】：（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。养成务实求真、积极实践的科学态度。

氯离子检测方法.doc

羈氯离子测定方法小结 1、 2、蚈摩尔法羆测定范围肂适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L 。羁测定原理螈以铬酸钾为指示剂在pH 为 5~9.5 的范围内用硝酸银标准滴定溶液滴定。硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀当有过量硝酸银存在时则与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银表示反应达到终点。肃方法来源螅 GB/T15453-2008 ?工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定摩尔法螁注意事项袈测定终点因人而异误差较大。 3、 4、蒅电位滴定法芃测定范围蒀适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L 。羈测定原理袆以双液型饱和甘汞电极为参比电极以银电极为指示电极用硝酸银标准滴定溶液滴定至出现电位突跃点即理论终点即可从消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积算出氯离子含量。羅方法来源艿 GB/T ?15453-2008?工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定电位滴定法羈注意事项芇需要额外配备电磁搅拌器、电位滴定计、双液型饱和甘汞电极、银电极。溴、碘、硫等离子存在干扰。 5、 6、莃共沉淀富集分光光度法节测定范围肈适用于除盐水、锅炉给水中氯离子含量的测定测定范围为10μg/L~100μg/L。

莄测定原理肄基于磷酸铅沉淀做载体共沉淀富集痕量氯化物经高速离心机分离后以硝酸铁-高氯酸溶液完全溶解沉淀加硫氰酸汞-甲醇溶液显色用分光光度法间接测定水中痕量氯化物。肁方法来源膈 GB/T ?15453-2008 工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定共沉淀富集分光光度法螄注意事项薂需要额外配备分光光度计460nm 波长、 30mm 吸收池、高速离心机转速5000r/min 配有 250mL 聚乙烯离心管。 7、 8、衿汞盐滴定法芈测定范围膅适用于天然水、锅炉水、冷却水中氯离子含量的测定测定范围为1mg/L~100mg/L 超过 100mg/L 时可适当地减少取样体积稀释至 100mL 后测定。芄测定原理袂在 pH2.3~2.8 的水溶液中氯离子与汞离子反应生成微解离的氯化汞。过量的汞离子与二苯卡巴腙二苯偶氯碳酰肼形成紫色络合物指示终点可用汞盐滴定水样中氯化物含量。指示剂中加溴酚蓝、二甲苯蓝-FF 混合液作背景色可提高指示剂的灵敏度。铁Ⅲ、铬酸根、亚硫酸根、联氨等对测定有一定干扰可加适量的对苯二酚或过氧化氢消除干扰。莈方法来源薆 GB6905.3-1986 锅炉用水和冷却水分析方法氯化物的测定汞盐滴定法螂注意事项蚁水样混浊有较深颜色应过滤或脱色后再取样测定。 9、 10、蒇硫氰酸汞分光光度法羇测定范围蒄适用于炉水中氯离子含量的测定测定范围为0mg/L~1.0mg/L 和 1.0mg/L~6.0mg/L 莀测定原理薇在含氯离子的溶液中氯离子与硫氰酸汞发生反应生成氯化汞并释放出SCN- 在高氯酸介质中Fe3 与 SCN-形成稳定的橘红色的络合物此络合物的呈色强度与氯离子的含量成曲线关系。将吸光度与浓度进行曲线拟合经回归计算得回归方程。并且该直线分成两段氯离子含量在01.0Cl-mg/L 范围内成一直线关系氯离子含量在 1.06.0?Cl-mg/L 范围内成另一直线关系。膄方法来源

“氯离子的检验”教学设计

11化学班米丹丹学号 05 一、基本介绍高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。属于元素化合物和化学实验的内容。二、教学目标 1、知识与技能（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。 3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。

三、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。四、教学对象的分析